13届高二化学学习指导书第一章第三节第二课时化学电源、金属的腐蚀与防护
人教版高中化学选修1第3章第2节金属的腐蚀与防护(共30张PPT)
第二节 金属的腐蚀和防护
2020/9/20
铁锈斑斑
2020/9/20
钢铁生锈造成大桥断裂！
断裂 四川202省0/9/20 宜宾市城区的南门大桥
铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的 主要成分是Cu2(OH)2CO3]
2020/9/20
一、金属的腐蚀
1、定义： P49 。
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化 学反应而腐蚀损耗的过程
2、分类
1）、化学腐蚀 P49 金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、SO2等) 直 接发生化学反应而引起的腐蚀。
2020/9/20
左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右 边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈
升温可加 快金属腐
蚀
2020/9/20
温度对化学腐蚀的影响： 升温加快金属腐蚀 降温减慢金属腐蚀
2020/9/20
原电池正负极的判断
根据金属的活泼性判断
活泼金属做＿负＿极, 不活泼金属(或可导电的非金属）做＿正__极
根据电极反应来判断 发生氧化反应的是_负__极（电极消耗） 发生还__原__反应的是_正___极（电极放出气体或
析出金属）
2020/9/20
钢铁的电化学腐蚀：
吸氧腐蚀：
条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。 特点：有氧气参加反应。
2020/9/20
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈_较__强__酸__性。
件 CO2+H2O H2CO3
H++HCO
-
3
水膜呈中__性__或_酸__性__很__弱___
电 负极Fe(- )
学高二化学鲁科版选修讲义：第一章 金属的腐蚀与防护 含解析
第３课时金属的腐蚀与防护[学习目标定位] １．认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
２．熟知金属腐蚀的防护方法。
一金属的腐蚀１．金属腐蚀（１）概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。
（２）根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：１化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体（如O２、Cl２、SO２等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
２电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
２．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：铁钉的析氢腐蚀示意图铁钉的吸氧腐蚀示意图（１）铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H２放出。
Fe 是负极，C是正极。
发生的电极反应式及总反应式为负极：Fe—２e—===Fe２＋；正极：２H＋＋２e—===H２↑；总反应：Fe＋２H＋===Fe２＋＋H２↑。
（２）铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O２时，将会发生吸氧腐蚀。
电极反应式及总反应式为负极：２Fe—４e—===２Fe２＋；正极：２H２O＋O２＋４e—===４OH—；总反应：２Fe＋２H２O＋O２===２Fe（OH）２。
最终生成Fe２O３·x H２O，是铁锈的主要成分。
归纳总结１．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
２．金属腐蚀的类型（１）化学腐蚀与电化学腐蚀（２）金属活动顺序表中氢之前、镁之后金属的电化学腐蚀与钢铁的电化学腐蚀相似。
１．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生答案D解析金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。
原电池金属的腐蚀与防护
原电池⾦属的腐蚀与防护原电池⾦属的腐蚀与防护〔学习⽬标〕1、理解原电池原理，掌握组成原电池的条件，能判断原电池的正、负极；2、能正确书写电极反应⽅程式和总反应⽅程式，会进⾏简单的原电池计算。
3、能够运⽤原电池原理解释⾦属发⽣电化学腐蚀的原因。
4、认识⾦属腐蚀的危害和防护的必要性。
〔知识梳理〕⼀、原电池将能转变为能的装置称为原电池。
⼆、原电池的形成条件1、；2、；3、；4、。
三、电极的名称及判断⽅法1、电极的名称负极：发⽣反应的⼀极，电⼦的⼀极；正极：发⽣反应的⼀极，电⼦的⼀极。
2、电极的判断⽅法①根据组成原电池两极的电极材料判断⼀般是为负极，为正极；②根据电流⽅向或电⼦流动⽅向判断电流由流向，电⼦由流向；③根据原电池⾥电解质溶液中离⼦的定向流动⽅向判断原电池⾥电解质溶液中，向正极移动，向负极移动；④根据原电池两极发⽣的变化来判断负极总是发⽣反应，正极总是发⽣反应；⑤根据现象判断为负极，或为正极。
四、原电池原理的应⽤1、⽐较⾦属活动性的强弱，防⽌⾦属的腐蚀；2、加快氧化还原反应的速率；3、制造多种多样的化学电源。
五、⾦属的腐蚀与防护1、⾦属腐蚀是使⾦属成为原电池的负极，⾦属电⼦变为⾦属阳离⼦⽽被腐蚀，且⾦属越越易发⽣电化学腐蚀。
2、⾦属腐蚀的类型有和；如钢铁在潮湿的空⽓中⽣锈属，其电极反应为：负极正极3、⾦属的防护⾦属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发⽣，常见有以下⼏种⾦属防护⽅法：(1)让⾦属制品处于的环境。
该⽅法破坏了电解质溶液的存在，⾦属不易被腐蚀。
(2)在⾦属表⾯加⼀层。
常见的⽅法是刷⼀层、、、、等保护层，效果较好的⽅法还有在⾦属表⾯镀上⼀层⾦属防护层。
(3)牺牲阳极的阴极保护法：利⽤原电池原理，让被保护的⾦属为，⽤还原性强的⾦属为，负极⾦属被消耗，被保护的⾦属避免腐蚀。
如：镀锌铁可以保护，但镀锡铁⼀旦镀层损坏后会使更易腐蚀。
航海船只的般底四周嵌锌块，就是利⽤牺牲阳极保护法来保护船体的。
高二化学反应原理教学设计1：1.3.3金属的腐蚀与防护 教案
第3节化学能转化为电能——电池第3课时金属的腐蚀与防护【教学目标】一．知识与技能1．了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。
2．掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。
二．方法与过程通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
三．情感与价值观认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
【教学重难点】吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理【教学过程设计】【讲述】金属曾是人类文明发展的历史标志，如铜器时代、铁器时代，在现代社会中，钢铁等金属材料的产量和质量仍是反映国民经济发展水平的重要指标，然而人们对谁处可见的金属腐蚀现象早已习以为常，不以见怪。
我们来看一下我们日常生活中的金属腐蚀现象。
【板书】第3课时金属的腐蚀与防护【讲述】请同学们看大屏幕【讲述】通过图片的观察大家对金属的腐蚀有了一个初步的认识，现在请一名同学阅读教材第一自然段的内容，了解一下金属腐蚀给我们带来怎样的危害。
【过渡】既然金属的危害如此之大，下面让我们一起来探究一下如何避免这种腐蚀的发生。
【探究铁钉腐蚀的条件】编号与空气接触部分有铁锈【提问】请大家分析为什么会有这样的区别？【讲述】我们通过对实验的观察不难得出如下的结论：铁钉与空气、水同时接触才会锈蚀，且有电解质溶液时锈蚀加快，相同时间产生更多的铁锈。
【讲述】铁钉是铁碳熔合而成的合金，像这样，不纯的金属在和电解质溶液接触时会发生原电池反应从而使金属发生腐蚀，我们称为金属的电化学腐蚀。
【板书】一．金属的腐蚀1．金属的电化学腐蚀【讲述】金属的腐蚀还有另一类，比如说铁与干燥的气体（O2、Cl2、SO2）或非金属电解质液体（石油）接触时，在一定条件下就会发生化学反应，我们把这类腐蚀称作化学腐蚀。
石油腐蚀金属接触主要是含硫化合物的影响。
【板书】2．金属的化学腐蚀【问题】金属的化学腐蚀与哪些因素有关？【结论】温度是影响化学腐蚀影响因素之一。
【讲述】在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的电化学腐蚀。
4.3金属的腐蚀与防护-教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1
《金属的腐蚀与防护》的教学设计
教学目标
1. 通过对金属腐蚀原理的探析，加深学生对与原电池工作原理的认识初步建立化学电源的基本模型，提高学生的设计实验能力、创新能力及模型认知能力。
2. 通过观察到的实验现象，证据推理得到实验结论，初步形成分析推理、对比归纳的能力及宏观辨识与微观探析的核心素养。
3. 通过创设真实有意义的教学情境，认识化学知识与人类生活的密切联系，体会化学科学的重要性，激发学生积极参与学习的激情，感受科学精神与社会责任核心素养。
学习者特征
1.学生的知识技能基础。
学生已初步理解从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究的能力，能在教师指导下独立完成实验，为本节课学习奠定了基础。
但是学生对实验现象的分析能力、思维能力、探究能力有待进一步提高。
学生已经学习了原电池原理与电解池原理的知识内容，在教学过程中应多加考虑学生新旧知识的衔接，提高学生的归纳总结、思维、探究能力。
2.学生的认知发展水平。
从生活实际出发，设计实验，学生对此充满了期待。
因此，创设教学情境，激发学习兴趣尤为重要。
教学重难点分析及解决措施
重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理。
难点：金属发生吸氧腐蚀的原理。
本节课的知识重点和难点以小组合作及实验探究的形式突破。
教学过程。
《金属的腐蚀与防护》优质课说课稿
2019年安徽省化学优质课比赛金属的“克星”与“救星”——金属的腐蚀与防护说课设计《金属的腐蚀与防护》说课稿各位专家、评委，大家好，今天我说课的题目是《金属的腐蚀与防护》，下面我从六个方面来分析和设计本节课。
一、教材分析本节内容选自鲁科版选修(4)《化学反应原理》第一章《化学反应与能量转化》第三节。
本节内容重点介绍了金属电化学腐蚀的本质——表面形成微型原电池，讲述了金属防护的方法，并具体介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
编者安排本节内容时，学生已经在初三初步学习了金属的腐蚀与防护，并在高二已经系统学习了电化学知识，显然，安排本节内容，主要目的是：一方面让学生巩固所学的电化学知识，另一方面让学生利电化学知识解决生活、生产中的实际问题。
因此学习本节内容，即能温故知新，又能学以致用。
二、教学目标分析依据高考大纲、参照新课程标准、彰显编者意图、结合学生特点，我确立了以下的三维目标和教学的重难点：（1）、三维目标1.理解引起金属电化学腐蚀的原因、条件，电极反应和金属防护的方法。
2.培养学生观察、实验、自主学习与合作探究能力，建立将科学知识运用到实际生活中的理念。
3.通过揭示金属腐蚀造成的严重危害，增强学生社会责任感，激发学生学习兴趣。
（2）、教学重难点：重点：金属的电化学腐蚀及金属电化学防护原理难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理三、学情分析已有基础：1.对电化学知识的相关问题已有初步认识，但对知识的理解和运用仍有一定困难。
2.具有一定的实验探究能力，但合作探究能力有待提高。
3.对实物和生活常识感兴趣。
发展目标：1.充分利用他们对实物和生活感兴趣的心理特征设计化学学习情境，培养“做中学”的学习习惯和能力。
2. 通过合作探究实验活动和小组讨论让学生对电化学腐蚀形成完整认识，为学以致用奠定基础。
为了化解重点、突破难点，达到本节课预定的教学目标，我设计了以下教学策略。
四、教学策略①化解重点：电化学腐蚀的原因很抽象，对学生来说很难理解，是本节课的重点之一，这里我是先用PPT 展示金属腐蚀图片，让学生对金属腐蚀有初步印象，接着提出三个问题：①.什么是金属腐蚀？②金属腐蚀的本质是什么？③金属腐蚀可分为哪几种类型？然后，以学生三天前准备的分组实验为载体，让学生结合实验现象回答这三个问题，老师并给予适当的点评。
人教版高中化学选修1第3章第2节金属的腐蚀与防护共23张PPT[可修改版ppt]
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金属防护方法总结
1)、改变金属的内部结构 2)、在金属表面覆盖保护层 3)、电化学保护法
课堂练习
1. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 ( D ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁更易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈 D银质奖牌久置表面变暗
2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能 发生的反应是 ( BD )
思考题:
马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿 的空气中，谁被腐蚀的速度快？
Fe
马口铁
Zn
Sn
Fe
白口铁
思考与交流
1、 铁锈的成份是什么？是怎样形成的？ 2、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡
一下，放入如图所示的具支试管中．几分钟后， 导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？
课堂练习
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
正极C(+)
2H++2e-=H2↑
应 总反应:
Fe + 2H+ =
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
Fe2+ + H2 ↑
Fe2O3 ·nH2O
（铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍
析氢腐蚀
电化学腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀
知识总结
• 1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发 生化学反应而引起的腐蚀。
• 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化 还原反应。
金属的腐蚀与防护教案
1-3-3金属的腐蚀与防护课型：新授课主备人：柴强教学目标知识与技能:1.了解金属腐蚀的危害,认识防止金属腐蚀的意义；2.了解化学腐蚀与电化学腐蚀的意义,理解电化学腐蚀的条件；3.理解析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别；4.了解金属防护的一般方法和电化学防护原理;过程与方法:运用原电池原理,分析电化学腐蚀的条件,学会区分条件不同,应用原理不同的分析方法,在腐蚀基础上理解金属防护;情感、态度与价值观:通过学习,认识到化学是为生产服务的,在日常生活中处处可以见到化学,激发学生的学习兴趣,提升学习效率;教学重点：金属腐蚀的原因,金属防护的方法;教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别教学过程：复习提问1、1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下： Fe+NiO2+2H2O=FeOH2+NiOH2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么尝试写出电极反应;－Fe+2OH—=FeOH2 +2e— +NiO2+2e—+2H2O=NiOH2 + 2OH—2、有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池;电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子,电极反应式：CH4+10OH—=CO32—+7H2O +8e—③负极上是O2获得电子,电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—④电池放电后,溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④引入新课由于金属腐蚀而造成的损失非常严重,全世界每年都有大量的金属设备和金属材料都因腐蚀而报废,而由于材料腐蚀造成的事故损失则更为惨重;所以研究金属的腐蚀和防护的意义是不言而喻的;这节课我们就来看看这方面的内容;板书三、金属的腐蚀与防护投影金属的腐蚀照片;学生预习P27第2段;板书一金属腐蚀1、定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏;2、分类：化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程;教师化学腐蚀的例子在生活中也可以见到,比如：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑；轧钢时火红的钢锭表面脱落；做饭用的铁锅天长日久越用越薄等;过渡但是比较严重的还是金属因电化学作用而遭到的电化学腐蚀,下面同学们看看电化学腐蚀的原理;学生预习P27到P28倒数第2段;教师电化学腐蚀根据电解质溶液的酸碱性,一般分为两种腐蚀;首先我们看看第1种情况;板书二金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀1条件：弱酸性或中性或碱性PH>4.32原理：—2Fe =2Fe2+ + 4e— + O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—总：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH2白色不溶物4FeOH2 +O2 + 2H2O =4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3nH2O + 3—nH2O红棕色不溶物铁锈提问如果水膜的酸性比较强,是不是还会发生吸氧腐蚀呢下面我们来看看这种情况;板书2、析氢腐蚀1条件：较强的酸性PH<4.32原理：—Fe =Fe2+ + 2e— + 2H+ +2e— =H2↑强调如何判断是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀呢最主要的还是看电解质溶液的酸碱性;要抓住这一点,切记提问那么电化学腐蚀与化学腐蚀有什么不同呢大家思考一下;投影教师下面我们来看看金属的防护,金属防护的原理主要还是依据金属腐蚀的原理;叫做“据腐蚀,来防护”呀学生预习P29—P30;教师我们在日常生活中也可以看到很多金属防护的例子;比如：自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr,不锈钢不容易生锈；衣架和电线的外面包上一层塑料层,某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈,为什么不能用油；那么这些属于什么防护措施呢漆学生回答;板书三金属的防护措施1、改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为合金;2、在金属表面覆盖一层保护层提问在港口,我们经常看到轮船靠船底的外壳处镶嵌着比较多的白色金属锌,那么这些锌是作什么用途呢学生防止钢材腐蚀;教师对,它属于电化学保护法;板书3、电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护;教师讲解原理以锌铜硫酸铜,用锌铜电极电解硫酸铜为例;板书1牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理2外加电流的阴极保护法——电解原理3外加电源在金属表面形成保护膜教师防腐措施的效果由好到差的顺序如下：板书外接电源的阴极保护法﹥牺牲阳极的阴极保护法﹥有一般防腐条件的腐蚀﹥无防腐条件的腐蚀练习下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是小结小结本节课的内容;作业P32 4、5 P33 7板书设计三、金属的腐蚀与防护一金属腐蚀1、定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏;2、分类：化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程;二金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀1条件：弱酸性或中性或碱性PH>4.32原理：—2Fe =2Fe2+ + 4e— + O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—总：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH2白色不溶物4FeOH2 +O2 + 2H2O =4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3nH2O + 3—nH2O红棕色不溶物铁锈2、析氢腐蚀1条件：较强的酸性PH<4.32原理：—Fe =Fe2+ + 2e— + 2H+ +2e— = H2↑三金属的防护措施1、改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为合金;2、在金属表面覆盖一层保护层3、电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护;1牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理2外加电流的阴极保护法——电解原理3外加电源在金属表面形成保护膜防腐措施的效果由好到差的顺序如下：外接电源的阴极保护法﹥牺牲阳极的阴极保护法﹥有一般防腐条件的腐蚀﹥无防腐条件的腐蚀教学反思。
高中化学第一章第3节第2课时金属的腐蚀与防护导学案鲁科版选修
第三节化学能转化为电能—电池第2课时金属的腐蚀与防护★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。
3.掌握金属防护的方法及金属的电化学防护的原理。
■自主梳理—基础知识导航一、金属的腐蚀1.金属腐蚀是指___________________________。
2．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较3．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
（1）析氢腐蚀(酸性环境)负极：________________________；正极：__________________________(2)吸氧腐蚀负极：________________________；正极：__________________________二、金属的防护方法（1）在金属表面覆盖__________,如_______________。
（2）牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。
（3）阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。
★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航『特别提醒』金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，按照金属活动性顺序，“H”前金属既可以腐蚀吸氧腐蚀，“H”后金属只能发生吸氧腐蚀。
探究二：判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：①与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大（活动性相差越大），氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。
高中化学选修1 第三章 第二节 金属的腐蚀和防护 教案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护【教学目标】1、了解金属腐蚀的类型。
2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学重点、难点】描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学过程】：【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（C u2(O H)2C O3），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。
有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。
金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。
一、金属的腐蚀金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（一）、金属腐蚀的类型一般可分为腐蚀和腐蚀。
1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等) 发生化学反应而引起的腐蚀.原理：例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。
高二化学最新-高二化学《金属的腐蚀和防护》课件 精品
流出 流进
负极 Zn-2eZn2+
反应类型 电极本身质量 氧化反应 质量减少 质量不变
正极 2H++2eH2 还反应
总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
练习：
判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。 Zn Fe Fe C Cu
Ag
H2SO4
蔗糖或酒精
AgNO3
练习：
A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断 这三种金属的活动性： C＞B＞A
A
B
A
C
B
C
练习: 马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿 的空气中，谁被腐蚀的速度快？
Fe
马口铁 Zn Sn Fe 白口铁
4、正负极的判断
• 1、构成两极的电极材料判断 • 2、根据电子流动方向或电流方向判断 • 3、电解质溶液里，阳离子移向的是正极， 阴离子移向的是负极 • 4、根据两极发生的反应来判断 • 5、根据反应现象判断 • 6、实验
一、原电池
1、定义
通过氧化还原反应，把化学能转变为电能的装置
2、构成条件
1)、两个活泼性不同的电极（金属或非金属） 2)、与电极接触的电解质溶液 3)、导线连接形成闭合电路 4) 、氧化还原反应能自发进行
3、工作原理(以Cu-Zn原电池为例)
Cu
HCl
Zn
电子流向 电极 电极反应
活泼金属Zn
不活泼金属Cu
人教版高二年级选修1 第三章第二节 《金属的腐蚀和防护》教学设计-精选教学文档
第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护一、教材分析《金属的腐蚀和防护》是人教版高中化学选修一《化学与生活》第三章第二节。
本节包括两部分内容:金属的腐蚀和防护。
内容涉及金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）、影响腐蚀速率的因素、强调指出金属腐蚀的本质以及金属防护的常用方法等。
在学习了原电池原理的基础上，引导学生学习金属的腐蚀与防护，重点是能够用金属电化学腐蚀的原理解释生活中金属腐蚀的现象，加深了学生对化学与生活实际联系的认识。
本节内容是本章理论知识的实际应用，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。
二、学情分析已有基础：初中化学进行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验，了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。
知识不足：对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验。
能力不足：缺乏理论联系实际的能力，缺乏一定的综合思维能力。
发展方向：了解化学与人类生产、生活的密切关系，培养学习化学的兴趣；培养由现象看本质的辩证唯物主义观点，发展从实践到理论、又从理论到实践的认知规律。
三、教学目标（一）知识与技能1.掌握金属腐蚀的化学原理；2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
（二）过程与方法通过观察演示实验，结合日常生活经验，分析实验本质，体验科学探究的过程，学习探究方法，初步形成科学探究的能力。
（三)情感态度与价值观感受化学在生产生活中的重要地位，培养学生关注社会问题的意识和责任感。
四、教学重、难点重点：金属的电化学腐蚀原理难点：金属的电化学腐蚀原理五、教学过程六、课堂练习1.在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？2.请你预测铁在月球上会不会生锈？为什么？七、作业布置完成教材P53页2、4题八、板书设计第二节金属的腐蚀和防护。
高二化学高效课堂资料教案第二节 金属的腐蚀和防护
高二化学高效课堂资料第二节金属的腐蚀和防护教学目标知识与技能：能描述金属腐蚀的化学原理; 通过探索实验，培养学生发现问题，分析问题，解决问题的能力，通过学生的看、思、说培养学生的整体思维能力。
过程与方法目标：学会实验设计，进行对比实验以及对实验设计进行评价。
从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。
情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高教学重点：描述金属腐蚀的化学原理。
教学难点：金属的电化学腐蚀原理教学方法：讨论、实物展示、阅读、讲解、金属腐蚀探究教学仪器、用品：试管、胶塞、铁钉、酒精灯、植物油、棉花、干燥剂CaCl2、NaCl溶液、CH3COOH溶液、煮沸后迅速冷却的蒸馏水课时安排：2课时教学过程第一课时金属的腐蚀【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈，铜器表面生成铜绿等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。
有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。
金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。
【提出问题】指导学生观察课本P54图3-13，提出问题：金属腐蚀有哪些危害？学生回答【小结】金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。
据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10％。
【板书】一、金属腐蚀金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；【讲解】由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
【板书】1、化学腐蚀【讲解】金属与合金跟接触到的物质(如O2，Cl2，SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。