2009年高考第二轮热点专题训练8晶体结构五年高考真题精练
2009届高中毕业班理科综合能力测试(5)
2009届高中毕业班理科综合能力测试（5）高三理科综合能力测试 2009．4考生注意：本试卷包括I 卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23第1卷 选择题(共120分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目涂写在答题卡上；2．每小题选出一项答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷包括20小题。
每题只有一个选项符合题目要求。
每题6分，共120分。
1A ．细胞I 是原核细胞，可能是蓝藻B ．细胞II 是真核细胞，可能是植物的根尖细胞C ．两种细胞的细胞壁具有相同的组成成分D ．细胞II 在化石记录中出现的时间比细胞I 要晚2．下列关于动植物生命活动调节的叙述中，不正确的是 A ．植物的顶端优势能够说明生长素作用的两重性B ．人体内神经纤维膜内局部电流的流动方向与兴奋传导方向相反C ．人体内233H CO /NaHCO 对血浆pH 相对稳定有重要作用D ．给小鼠注射一定量的激素溶液后，小鼠出现活动减少、嗜睡，甚至昏迷现象，该激素可能是胰岛素 3．下列有关人体蛋白质的叙述，正确的是A ．合成人体蛋白质所需的20种氨基酸都可以通过转氨基作用获得B ．细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质C ．脂肪肝的形成与脂质有关，与蛋白质无关D ．在胚胎发育过程中，基因的选择性表达，可以使分化的细胞产生不同的蛋白质 4．下列对有关实验的描述中，错误的是A ．分离叶绿体中的色素时，色素在层析液中溶解度越大，扩散得越快B ．欲通过高倍镜观察一个在低倍镜视野右下角的清晰细胞，应先将物镜由低倍换高倍，然后将视野调整清晰，再向右下方移动装片，直到看清此细胞物像为止 C ．将斐林试剂加入到麦芽糖溶液中，加热后出现砖红色沉淀D 在DNA 的粗提取与鉴定实验中，可以使用0.14mol/L 的NaCl 溶液析出DNA5．污水絮凝剂PFS 是无机高分子化合物，其化学式为2n 4n m 32[Fe (OH)(SO )],-0<n 2,m>10≤相对分子质量可达5110⨯。
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6．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于
B．MMF能发生取代反应和消去反应
江苏卷）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：
上海卷）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（
．碳酸钠溶液、溴水
．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3
（标准状况），则A的分子式是
与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出
与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A
的结构简式是；
(2）
(4）
碳碳双键 羧基
酯基 羧基
如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分
酯基 羧基羟基 羧基 酸酐基羟基 羧基 酸酐基
CH3CH3
CH3CH3
C H OH。
2009年高考全国II理综化学试题与解析(精校版)
2009年高考全国II理综化学试题与解析（精校版）6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5【答案】A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
8．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
高考化学专题复习-专题八-考点三晶体结构与性质-高考真题练习(附答案)
专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。
2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。
知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。
(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。
(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。
3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。
2009年全国统一高考物理试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
2009年全国统一高考物理试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（本题共8小题．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1．（6分）下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是（）A．媒质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等B．媒质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等C．波的传播方向一定和媒质中质点振动的方向一致D．横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍2．（6分）两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0～1分别为（）A．C．3．（6分）如图，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分，隔板可在气缸内无摩擦滑动，右侧气体内有一电热丝．气缸壁和隔板均绝热．初始时隔板静止，左右两边气体温度相等．现给电热丝提供一微弱电流，通电一段时间后切断电源．当缸内气体再次达到平衡时，与初始状态相比（）A．右边气体温度升高，左边气体温度不变B．左右两边气体温度都升高C．左边气体压强增大D．右边气体内能的增加量等于电热丝放出的热量A．B．C．D．A．从高能级向n=1能级跃迁时了出的光的波长比可见光的短B．从高能级向n=2能级跃迁时发出的光均为可见光C．从高能级向n=3能级跃迁时发出的光的频率比可见光的高D．从n=3能级向n=2能级跃迁时发出的光为可见光6．（6分）如图中虚线为匀强电场中与场强方向垂直的等间距平行直线，两粒子M、N质量相等，所带电荷的绝对值也相等．现将M、N从虚线上的O点以相同速率射出，两粒子在电场中运动的轨迹分别如图中两条实线所示．点a、b、c为实线与虚线的交点．已知O点电势高于c点，若不计重力，则（）A．M带负电荷，N带正电荷B．N在a点的速度与M在c点的速度大小相同C．N在从O点运动至a点的过程中克服电场力做功D．M在从O点运动至b点的过程中，电场力对它做的功等于零7．（6分）以初速度v0竖直向上抛出一质量为m的小物体。
2009届高三第二轮高考物理复习能力训练5套
恒定电流一、选择题在每小题给出的四个选项中，有的只有一项是正确的，有的有多个选项正确，全选对的得5分，选对但不全的得3分，选错的得0分。
1.如图10—1所示，电源内阻和电压表电阻都不知道，当开关S断开时，V1的示数为的示数为6V；当S闭合后，V2的示数为15V，则12V，VA.电源电动势E=20VB.电源电动势E=27.5VC.电源内阻与电压表V1电阻之比为1：6D.电源内阻与电压表V1电阻之比为1：122.在闭合电路中，下列说法中正确的是A.电流总是由高电势点流向低电势点B.电流越大，电源功率越大C.电源输出功率越大，电源效率越高D.电源输出电压越高，电源效率越高3.在如图所示的电路中，A、B、C分别表示理想电流表或电压表，它们的示数以安或伏为单位，当电键S闭合后，A、B、C三块表的示数分别为1、2、3时，灯L1、L2恰好正常发光。
已知灯L1、L2的额定功率之比为3：1，则可判定A.A、B、C均为电流表B.A、B、C均为电压表C.B为电流表，A、C为电压表D.B为电压表，A、C为电流表4.在如图所示电路中，电源内阻为r，定值电阻R0=r，滑动变阻器R的全部阻值为2r，当滑动头P由a向b端滑动时A.电源输出功率由小变大B.电源内部消耗的功率由大变小C.滑动变阻器R消耗的功率由大变小D.电源的输出功率由大变小5.如图所示电路，闭合开关S，两个灯泡都不亮，电流表指针几乎不动，而电压表指针有明显偏转，该电路的故障可能是A.电流表坏了或未接好B.从点a经过灯L1到点b的电路中有断路C.灯L2的灯丝断或灯座未接通D.电流表和灯L、L2都坏了6.如图，灯泡A、B都能正常发光，后来由于电路中某个电阻发生断路，致使灯泡A比原来亮一些，则断路的电阻是A.R1B.R2C.R3D.R47.在研究微型电动机的性能时，应用如图所示的实验电路，当调节滑动变阻器R并控制电动机停止转动时，电流表和电压表的示数分别为0.50A和2.0V，重新调节R并使电动机恢复正常运转，此时电流表和电压表的示数分别为2.0A和24.0V，则这台电动机正常运转时输出功率为A.32WB.44WC.47WD.48W8.如图所示，调节可变电阻R 的阻值，使电压表V 的示数增大△U ，在这个过程中 A.通过电阻R 1的电流增加，增加量一定大于△U/R 1 B.电阻R 2两端的电压减小，减少量一定等于△UC.通过电阻R 2的电流减小，但减少量一定小于△U/R 2D.路端电压增加，增加量一定等于△U9.如图所示，电灯A 标有“10V ，10W ”，电灯B 标有“8V ，20W ”，滑动变阻器的总电阻为6Ω，当滑动触头由a 端向b 端滑动的过程中 (不考虑电灯电阻的变化)A.安培表示数一直减小，伏特表示数一直增大B.安培表示数一直增大，伏特表示数一直减小C.安培表示数先增大后减小，伏特表示数先减小后增大D.安培表示数先减小后增大，伏特表示数先增大后减小10.阻值较大的电阻R 1和R 2串联后，接入电压U 恒定的电路，如图所示，现用同一电压表依次测量R 1与R 2的电压，测量值分别为 U 1与U 2，已知电压表内阻R 1、R 2相差不大，则A.U 1+U 2=UB.U 1+U 2<UC.U 1/U 2=R 1/R 2D.U 1/U 2≠R 1R 2选1在如图所示的电路中，E 为电源电动势，r 为电源内阻，R 1和R 3均为定值电阻，R 2为滑动变阻器。
09年高考化学物质结构复习题答案
选修三 物质结构与性质第一章 原子结构和元素周期律课时1 原子结构1. C2. B3. B4. B5. D6. D7. BD8. C9. C 10. C 11. 核外电子数相同 基本相同 基本不变 12.(1) 63Li 、73Li (2) 147N 、146C (3) 2311Na 、2412Mg1314.15. SO 32-(提示：设A 的质子数为Z ，B 的质子数就是Z+8，可得三组关系式：(1)3Z+(Z+8)=42-2，Z=8；得A 为氧元素，B 为硫元素，可结合成SO 32-离子。
(2)2Z+2(Z+8)=42-2，Z=6；得A 是碳元素，B 是硅元素，不符合题意。
(3)Z+3(Z+8)=42-2，Z=4。
得A 为铍元素，B 为镁元素，不符合题意。
) 16. (1)1∶2∶3 (2)1∶1∶1 0∶1∶2 (3)6∶3∶2 0∶3∶4 (4)1∶1∶1 17. (1)10∶9 10∶9 (2)9∶10 1∶1 1∶2课时2 原子的核外电子排布1. C2. D3. C4. B5. C6. A7. D8. B (提示：X 为第ⅤA 元素，Y 为氧元素或镁元素)9. C (提示：由题意得5.2167.8M(R) ，M(R)=24，即R 是镁元素) 10. 1s 22s 22p 63s 23p 4S 11. 16 自旋 2 32 Na 、Al 、Cl P Ne Al 1s 22s 22p 63s 23p 112.(1) 球 1 纺锤 3 (2)能层数 能层数 13. (1)碳 氧 镁 铝 1s 22s 22p 4(2) O 188 14.(1) 50 (2) 第七 ⅣA 7s 2p 2(3) 139 f (4) 八 ⅥA(提示：根据构造原理得电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 65s 24d 105p 66s 24f 145d 106p 67s 25f 146d 107p 68s 25g 186f 147d 108p 6,根据此进行分析。
2009年高考试题点评与拓展
2009年高考试题点评与拓展考题11．放射性元素衰变时放出三种射线，按穿透能力由强到弱的排列顺序是（）（A）α射线，β射线，γ射线（B）γ射线，β射线，α射线（C）γ射线，α射线，β射线（D）β射线，α射线，γ射线出题背景本题考查了有关天然放射性现象中α、β、γ射线的基本性质，该知识点是高中物理的基本内容，也是高中物理中原子、原子核部分的重要内容，属于要求知道的知识。
解题思路放射性元素通常都会自发地衰变，具有放出射线的性质，这种现象称为天然放射性。
放射性元素在衰变过程中会放出α、β、γ三种射线，经实验和测试，发现这三种射线的组成及产生的作用是不同的：α射线是高速运动的、带正电的氦原子核，它的贯穿本领很小，而电离本领很强；β射线是核内放出的高速运动的电子流，它的贯穿本领很强，而电离本领比较弱；γ射线是以光速运动的光子，其贯穿本领最强，但电离本领最弱。
本题的正确选项是（B）。
考题拓展2．下列现象中，与原子核内部变化有关的是（）。
（A）α粒子散射现象（B）天然放射现象（C）光电效应现象（D）原子发光现象3．下列说法中正确的是（）。
（A）157N＋11H→126C＋42He是α衰变方程（B）11H＋21H→32He＋γ是核裂变反应方程（C）23892U→23490Th＋42He是核裂变反应方程（D）42He＋2713Al→3015P＋10n是原子核的人工转变方程4．在α衰变中常伴有一种称为“中微子”的粒子放出。
中微子的性质十分特别，因此在实验中很难探测到。
1953年，莱尼斯和柯文建造了一个由大水槽和探测器组成的实验系统，利用中微子与水中11H的核反应，间接地证实了中微子的存在。
（1）中微子与水中的11H发生核反应，产生中子（10n）和正电子（01e），即：中微子＋11H→10n＋01e。
由此可以判定，中微子的质量数和电荷数分别是_________。
（A）0和0 （B）0和1 （C）1和0 （D）1和1（2）上述核反应产生的正电子与水中的电子相遇，形成几乎静止的整体后，可以转变为两个光子（γ），即：01e＋0-1e→2γ。
09年高考试题精选全国卷2部分解析
09年高考试题精选全国卷2部分解析测试题 2019.9 1,23．(12分)请完成以下两小题。
（1）某同学在家中尝试验证平行四边形定则，他找到三条相同的橡皮筋（遵循胡克定律）和若干小事物，以及刻度尺、三角板、铅笔、细绳、白纸、钉字，设计了如下实验：将两条橡皮筋的一端分别在墙上的两个钉子A、B上，另一端与第二条橡皮筋连接，结点为O，将第三条橡皮筋的另一端通过细胞挂一重物。
①为完成实验，下述操作中必需的是。
a．测量细绳的长度b．测量橡皮筋的原长c．测量悬挂重物后像皮筋的长度d．记录悬挂重物后结点O的位置②钉子位置固定，欲利用现有器材，改变条件再次实验证，可采用的方法是(2)为了节能和环保，一些公共场所使用光控开关控制照明系统。
光控开头可采用光敏电阻来控制，光敏电阻是阻值随着光的照度而发生变化的元件（照度可以反映光的强弱，光越强照度越大，照度单位为Lx）。
某光敏电阻Rp在不同照度下的阻值如下表：①根据表中数据，请在给定的坐标系（见答题卡）中描绘出阻值随照度变化的曲线，并说明阻值随照度变化的特点。
②如图所示，当1、2两端所加电压上升至2V 时，控制开关自动启动照明系统，请利用下列器材设计一个简单电路。
给1、2两端提供电压，要求当天色渐暗照度降低至1.0(1x)时启动照明系统，在虚线框内完成电路原理图。
（不考虑控制开关对所设计电路的影响） 提供的器材如下：光敏电源E(电动势3V ，内阻不计)； 定值电阻：R 1=10k ，R 2=20k ，R 3=40k （限选其中之一并在图中标出） 开关S 及导线若干。
ΩΩΩ2,24．（15分）如图所示，某货场而将质量为m 1=100 kg 的货物（可视为质点）从高处运送至地面，为避免货物与地面发生撞击，现利用固定于地面的光滑四分之一圆轨道，使货物中轨道顶端无初速滑下，轨道半径R=1.8 m 。
地面上紧靠轨道次排放两声完全相同的木板A 、B ，长度均为l=2m ，质量均为m 2=100 kg ，木板上表面与轨道末端相切。
2009届高三化学二轮复习选择题专项训练二十六
2009届高三化学二轮复习选择题专项训练二十六1•将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯•下列说法错误.的是A . ETFE分子中可能存在“一CH2—CH2—CF2- CF2-”的连接方式B. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C. 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为一CF2—CF2—CF2—CF —CF3一D •四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键°2. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A •若质量相等，则质子数相等B •若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等3. 在由水电离产生的H +浓度为1X10—13mol L一1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K7 CI一、NO3一、S2一②K十、Fe2*、I一、SO42一③Na*、Cl一、NO3一、SO42一④ Na *、Ca2*、Cl 一、HCO3—⑤ K *、Ba2*、Cl 一、NO3—A. ①③B.③⑤C.③④D.②⑤4. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 : 1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后, 烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2 ②CI2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.③④D.②③6. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g) + Y(g)---------------- Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
高考第二轮热点专题测试卷化学键晶体结构
2009年高考第二轮热点专题测试卷化学键、晶体结构1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（）A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键2．下列有关共价化合物的叙述正确的是（）①都有较低的熔、沸点；②都是电解质；③固态时都是分子晶体；④都有以分子形式存在；⑤液态时都不导电A．①③④⑤ B.②④⑤ C.只有⑤ D.全部错误3．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低4．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子5．下列叙述中正确的是（）A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键6．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7．下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅8．下列关于粒子结构的描述不正确．．．的是( )A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)9．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。
2009年高考化学第二轮热点专题训练24——无机框图题(五年高考真题精练)
2009年高考第二轮热点专题训练24—无机框图题（五年高考真题精练）1．（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D 是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式___________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
2.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。
（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。
(3）V的电子式是。
3．(07四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
高考化学复习高考物质结构真题0
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009年高考真题——物质结构1．（2009年北京卷）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映 为黄色。
下列判断正确的是A ．金属性：Y>ZB ．氢化物的沸点：X>WC ．离子的还原性：X>WD ．原子及离子半径：Z>Y>X 2．（2009年北京卷）由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO ，则E 一定能还原Fe 2O 3C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是 D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐 3．（2009年北京卷）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是 气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A ．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C ．丙中含有2周期IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 4．（2009年安徽卷）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A ．石墨烯与石墨互为同位素 B ．0.12g 石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C ．石墨烯是一种有机物D ．石墨烯中碳原子间以共价键结合 5．（2009年山东卷）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练及解析
高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练及解析一、晶体的结构与性质1．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（其每个结NaCl S8HCN 构单元中有12个B原子）结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2——A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键2．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同3．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点3550℃，硬度大，不导电D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm34．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合5．离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，下列关于物质熔点的比较不正确的是（）A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaC12>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO36．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。
09年高考模拟试题湖北省鄂州市2009届高三五月模拟试题
09年高考模拟试题湖北省鄂州市2009届高三五月模拟试题测试题 2019.91,10．下列离子方程式不正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化铜溶液：CuCl2=====Cu+Cl2↑B．偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．3 mol的Cl2 通入含2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O2,15．（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知：2Fe + 6H 2SO4(浓) 6H2O+Fe2(SO4)3 + 3SO2↑。
请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。
t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。
甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。
②t 2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN 溶液，呈现血红色。
若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。
同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。
乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。
他们用a mol Fe 和含有b mol HNO 3的稀硝酸进行实验，若HNO 3只被还原成NO ，且反应结束后溶液中含有Fe 3+和Fe 2+，则b a的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe 3+):n(Fe 2+)=2:1，则b a的值为__________。
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2009 年高考第二轮热点专题训练8—晶体结构（五年高考真题精练）考点晶体的类型和性质1．（08 四川卷）下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2. （08全国I卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A SiO2 CaCl CBr 4 CF2B SiO2 CsCl CF 4 CBr4C CsCl SiO 2 CBr 4 CF4D CF4 CBr4 CsCl SiO 23 （07上海卷）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 金属晶体：晶体是否能够导电4 （07海南卷）下列叙述正确的是（）A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D. 金属晶体的熔点和沸点都很高5 （07江苏卷）下列说法正确的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6 （07 上海卷）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7 （06全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A 分子晶体B 原子晶体C 离子晶体D 何种晶体无法判断8 （06 天津卷）下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4 可提取碘水中的碘单质B NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 24Mg2S晶体中电子总数与中子总数之比为1 : 1D. HbS和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构9 （06四川卷）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体10. （ 06上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（A. 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X v YB. 若A 十2D 「= 2A 「十D 2,则氧化性：D 2> AC. 若於「和M 的电子层结构相同，则原子序数：R >MD. 若弱酸HA 的酸性强于弱酸 HB 则同浓度钠盐溶液的碱性:11.（ 06北京卷）右图中每条折线表示周期表WA 〜四A 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一 种氢化物，其中a 点代表的是（ ）A. H 2S B . HCl C. PHD. SiH 412.（ 06广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A. F 2、CI 2、B®丨2的熔点、沸点逐渐升高B. HF HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF NaCl 、NaBr 、Nal 的熔点依次降低 13. （ 05天津卷）下列说法正确的是（）A. H 与D, 160与18O 互为同位素；H 216O D 216O f 18O D>18O 互为同素异形体；甲醇、乙 二醇和丙三醇互为同系物B. 在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C. HI 的相对分子质量大于 HF ,所以HI 的沸点高于HFD. 由I A 族和W A 族元素形成的原子个数比为 1 : 1、电子总数为38的化合物，是含有 共价键的离子型化合物14. （ 05上海卷）下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电15. （ 04上海卷）有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏16.（ 04广东卷）X 是核外电子数最少的元素，C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D .食盐和葡萄糖分别溶解在水中NaA v NaBY 是地壳中含量最丰富的元素， Z 在地壳中的含量仅次于 Y W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误 的是（）.ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”A. WX 是沼气的主要成分B固态X 2Y 是分子晶体C. ZW 是原子晶体17. （ 04北京卷）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为 还原剂，在470 C 、80Mpa 下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确.的是（ ）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B •金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D•金刚石中只含有非极性共价键考点2计算晶体的化学式18. （ 08海南卷）已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则F 面表示该化合物的化学式正确的A ZXWB . ZX 2Y 6C . ZXY 8D . Z**（07海南卷）NaCI 的晶胞如图，每个 NaCI 晶胞中含有的Na *离子和C 「离子的数目分别A.14 , 13B. 1 , 1C. 4 , 4D. 6 , 620. （ 06江苏卷）下列关于晶体的说法一定正确的是（A. 分子晶体中都存在共价键B. CaTiQ 晶体中每个Ti 4+和12个CT 相紧邻C. SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高21.（ 05江苏卷）通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△ H ,化学反应的厶H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si — O Si —ClH- HH- ClSi —SiSi — C 键能 / kJ • mol °46036043643117634719. 是（）图中Ca 2+、O 2「、Ti 4+分别位 于立方体的体心、面心和顶点请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“〉”或“v”）SiC Si ; SiCI 4 SiO 2(2) 右图立方体中心的"•”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上高纯硅可通过下列反应制取:该反应的反应热厶 H= _____________ kJ / mol考点3综合应用22. ( 08四川卷)D E 、X 、Y 、Z 是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们 的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V 形)、直线型，回答下列问题：(1) Y 的最高价氧化物的化学式为 ________________ 。
(2) 上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 _________________ ，写出该元素的任 意3种含氧酸的化学式： ___________________________ 。
⑶D 和形成的化合物，其分子的空间构型为 _______________________ 。
(4) _________________________________________________________ D 和X 形成的化合物，其化学键类型属 _______________________________________________________ ,其晶体类型属 (5) ___________________________________________________ 金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是 _________________________________________________ ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ________________________________ 。
(6) 试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 23. (07重庆卷)a 、b 、c 、d 、e 是短周期元素，周期表中 a 与b 、b 与c 相邻；a 与e 的最外层电子数之比为 2:3 , b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1个；常见化合物d 2C 2 与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1) e 的元素符- 号是 __________ 。
(2) a 、b 、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ________________________ ; b 的氢化物和b 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z ,则Z 中的化学键类型为 _________________________ , Z 的 晶体类型为 _____________ ; ab _离子的电子式为 _______________ 。
(3) 由a 、c 、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表 示) _________________________________________ 。
(4) 一定量的d 2C 2与ac 2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集 至U 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________________ 、24. (07天津卷)U 、V 、W X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y 的单质在W 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z 和W 元素形成的化合物 Z 3W 具有磁性。
U 的单质在W 2中燃烧可生成UW 和UW 两种气体。
X 的单质是一种金属，该金属在 UW 冲剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：(1) V 的单质分子的结构式为 _______________ ; XW 的电子式为 ____________________ ; Z 元+ 4HCI(g)SiCI 4(g) + 2H 2(g)素在周期表中的位置是___________ 。
(2) U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) _________________ 。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体⑶U 、V 、W 形成的10电子氢化物中，U V 的氢化物沸点较低的是（写化学式） ____________ V 、W 的氢化物分子结合 ｛能力较强的是（写化学式） ___________ ，用一个离子方程式加以 证明 _______________________________________ 。