高一习题 化学17-1

第17章第1节
1．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是
() A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
解析：N2和H2在合成塔内反应生成NH3，将NH3液化并分离出来，未反应的N2和H2再循环使用，因此总体来说，NH3的产率很高，A错B对；合成氨反应为放热反应，所以采用500℃，不利于平衡正移，但该温度下反应速率较大且催化剂的活性高，所以C错误；合成氨选用20MPa～50MPa，是从反应速率、平衡移动及对设备材料要求等方面综合考虑，故D错误．
答案：B
2．下列化肥与草木灰混合使用易失效的是
() A．尿素B．氯化钾
C．重钙D．氯化铵
解析：NH＋4与CO2－3发生双水解反应生成NH3和H2O，使肥效容易损失．
答案：D
3．下列物质不属于精细化学品的是
() A．农药B．化肥
C．催化剂D．涂料
解析：化肥不属于精细化学品．
答案：B
4．下列工业生产所用的主要原料(括号内的物质)不正确的是
() A．合成氨(焦炭、水和空气)
B．漂白粉(石灰乳和氯气)
C．乙烯(酒精和浓硫酸)
D．水泥(石灰石和黏土)
解析：酒精和浓硫酸加热可用于实验室制取乙烯．
答案：C
5．构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是
( )
A ．消除硫酸厂尾气中的SO 2： SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3
B ．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染： NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O
C ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△
2CuSO 4＋2H 2O D ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
解析：D 项的化学反应中产生了SO 2气体，是大气污染物，不符合“绿色化学”． 答案：D
6．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是
( )
A ．氯碱工业
B ．接触法制硫酸
C ．制造普通玻璃
D ．工业合成氨
解析：A 项，电解饱和食盐水是氧化还原反应．B 项，黄铁矿的煅烧，SO 2的催化氧化都是氧化还原反应．C 项，Na 2CO 3、CaCO 3分别与SiO 2反应生成Na 2SiO 3、CaSiO 3是非氧化还原反应．D 项，N 2和H 2反应生成NH 3是氧化还原反应．
答案：C
7．当液态空气温度升高达到刚沸腾时，在蒸发出的气体中
( )
A ．基本上不含氧气
B ．氮气占体积的78%
C ．基本上不含氮气
D ．氮气含量稍高于体积的78%
解析：由于氧气的沸点比氮气高，当液态的空气温度升高达到刚沸腾时，首先蒸发出来的气体是氮气，所以基本上不含氧气．液态空气刚沸腾时，逸出的气体全部是氮气，所以B 、C 、D 项不正确．
答案：A
8．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验．其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO 3)的实验是
( )
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊； ②样品溶于水，并加入足量的BaCl 2溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊； ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊． A ．①②③ B ．①③④ C ．①②④
D ．只有③
解析：依据纯碱(Na 2CO 3)与NaHCO 3的性质不同进行区别，Na 2CO 3、NaHCO 3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH,2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ＋Na 2CO 3；Na 2CO 3、NaHCO 3都能与盐酸反应放出气体，即Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO 3.由于BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl ，而NaHCO 3不能与BaCl 2反应，所以②中浑浊现象只能说明Na 2CO 3一定存在，不能确定是否有NaHCO 3，而2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，Na 2CO 3受热不分解，所以③中现象一定能说明有NaHCO 3存在．
答案：D
9．在制小苏打(NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中
( )
A ．先通入CO 2，达到饱和后再通入NH 3
B ．先通入NH 3，达到饱和后再通入CO 2
C ．CO 2和NH 3同时通入
D ．以上三种方法都行
解析：CO 2在NaCl 溶液中溶解度小，而在碱性溶液中溶解得多，因CO 2与OH －
可发生反应，若用A 或C 均不能得到NaHCO 3晶体．
答案：B
10．温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量(mol)加入H 2、N 2、NH 3，反应达到平衡时，氨气浓度最大的一组是
( )
解析：322“一边倒”
换算，
2N H 3
N 2＋3H 2
B 0 2 6＋1＝7
C 0 2 3＋3.5＝6.5
D 0 2 1.5＋5＝6.5 由此可知，符合题意的是B. 答案：B
11．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不．
正确的是 ( )
A ．提高了原料的原子利用率
B ．降低了生产成本
C ．减少了环境污染
D ．减轻了对设备的腐蚀
解析：由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A 、B 正确．由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C 正确．由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”，D 错误．
答案：D
12． “化学与技术”模块
请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)①______. A ．CH 2＝CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 2OH ＋HCl ―→CH 3CH 2Cl ＋H 2O C ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl D ．CH 2＝CHCl ＋H 2――→催化剂CH 3CH 2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是②____________反应(填反应类型)． (2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2－
、NO －
2和CN －
等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除．请写出用
ClO 2将废水中剧毒的CN －
氧化成无毒气体的离子方程式③________________，并说明该方法的优点④________________.
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是⑤__________；O3消毒的优点是⑥____________.
A、B中放置的物质名称分别是：A⑦______________；B⑧____________.
解析：(1)原子经济性是指原子利用率，应为加成反应原子是百分之百利用．(2)根据电荷守恒、电子守恒、元素守恒可配平．(3)活性炭能吸附水中某些有毒或有异味的分子，O3消毒不引入新杂质．
答案：(1)①A、D②加成
(2)③2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－
④产生了无毒的CO2、N2
(3)⑤吸附水中的有机物(或去除水中的异味)
⑥反应产物无毒无害
⑦阳离子交换树脂⑧阴离子交换树脂
13．将洗衣粉和肥皂制成溶液进行有关实验．试回答下列问题：
(1)分别用紫色试纸检验，试纸呈________色和________色，其原因是______________．
(2)不能在酸性水中使用的是_____________________，其原因是_____________．
(3)不能在硬水中使用的是________________，其原因是______________．
(4)洗衣粉的主要成分是________，肥皂的主要成分是________，两者都属于________类化合物．
解析：洗衣粉主要成分是烷基苯磺酸钠，属强酸强碱盐不水解，呈中性；而肥皂为高级脂肪酸钠，属强碱弱酸盐，水解呈酸性．肥皂不能在酸性水中使用，也不能在硬水中使用，因为肥皂与酸反应生成不溶性的高级脂肪酸，影响去污效果，而在硬水中，C17H35COO－会与Ca2＋结合生成(C17H35COO)2Ca沉淀．
答案：(1)紫蓝前者是强碱强酸组成的盐，溶液呈中性；后者是强碱弱酸组成的盐，水解呈碱性
(2)肥皂肥皂的有效成分C17H35COONa与酸作用生成不溶性的C17H35COOH，从而影响去污效果
(3)肥皂会发生反应：
C17H35COO－＋Ca2＋―→(C17H35COO)2Ca↓
(4)烷基苯磺酸钠高级脂肪酸钠有机盐。