四川省成都七中实验学校17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)$834262

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

2024届四川省成都市成都七中化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2024届四川省成都市成都七中化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋2、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应B．1 mol胡椒酚最多可与2 mol溴发生反应C．胡椒酚能发生加聚反应D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度3、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀4、阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质结论A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B 0.05 mol CaO 溶液中() ()3OHHCOcc--增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变A．A B．B C．C D．D6、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶17、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱8、在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值9、下列物质对水的电离平衡无影响的是：A．KNO3B．NH3C．Na D．H2SO410、下列实验能达到预期目的是A．A B．B C．C D．D11、一定温度下0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将pH=x 的H2SO4溶液和pH=y 的NaOH 溶液按体积比1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=15y，则x 为A．1 B．2 C．3 D．412、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为( )A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H613、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应14、下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合C n H2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH15、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

四川省成都七中2017-2018学年高二上学期入学考试化学试卷 Word版含答案

2017-2018学年高二上期入学考试化学试卷（时间：60 分钟满分：100 分）第Ⅰ卷选择题(共45 分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45 分）1、读下列药品标签，有关分析不正确的是( )2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与N aOH 溶液和K MnO4 溶液反应，汽油与两者都不反应B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放H2，但二者分子中所含官能团不同D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上3、短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )A．X 的氢化物溶于水显酸性B．Y 的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X 和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－＝BaCO ↓＋CO 2－＋2H O3 3 3 2＋＋B．用C H3COOH 溶解C aCO3：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + H+ + Cl-D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+5、N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．6.8 g 熔融的K HSO4 中含有阳离子数0.05 N AB．1mol 冰醋酸和l mo1 乙醇经催化加热反应可生成H2O 分子数为N A C．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子D．常温常压下，17 g 羟基中含有的电子数为10 N A6、利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离C H3CH2OH 和C H3COOC2H5 混合物C．用图3所示装置可得到乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性7、下列性质的递变规律不正确的是( )A．F、O、N 非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3 沸点依次降低B．Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱，还原性依次增强8、汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。

化学---四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试试卷

四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试试卷可能用到的数据：O-16 Na-23一、单选题（每题2分，共36分）1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。

要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是()①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝＋282.8 kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ/molC．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol4．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO 2和1 g O 2，乙容器中充入2 g SO 2和2 g O 2。

四川省成都市第七中学2017-2018学年高三上学期半期考试理综化学试题 Word版含答案 (1)

成都七中高2017届2017-2018学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是A．分子式为C10H14B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB．常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1N AD．常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．下列实验能达到预期目的是11．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是A．简单气态氢化物沸点Y>X>WB．原子半径Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是A．电池工作时，正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化13．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH-浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，c(H+) - c(OH-)=(100a - 5.0×10-2) mol/LC．随着HCl的通入，值不断减小D．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)26.（14分）某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。

成都七中2017—2018学年度上期高2020届半期考试(化学)

11．下列关于物质的检验说法正确的是（） A．向某溶液中滴加 AgNO3 溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl－ B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有 CO32－
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有 SO42－ 12．下列离子方程式书写正确的是（）
CaCO3 H3PO4
NaCl NH3
HNO3 Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
酒精
BaSO4
Al2O3
4．从 KNO3 和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3。涉及的操作依次有：
①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩。其中合理的是（）
A．①②③④⑤
B．①③⑤④②
C．①⑤④③②
D．①②⑤③④
6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）
得 2e-
失 5×e-
A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
B．KClO3 + 6HCl＝KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
失 2e-
得 1×5e-
失 3e-×2
得 4e-
C．2Fe +3Cl2＝2FeCl3
D．Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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10．下列叙述正确的是（）
A．通过化学反应，可由 Ba(OH)2 一步转化生成 NaOH B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原 D．10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4（ρ ＝1.84 g/cm3），用水稀释至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8%

成都七中2017—2018学年度上期高二年级半期考试(化学)

成都七中2017—2018学年度上期高二年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．10 mL浓度为 1 mol·L－1的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．加压B．加入少量CH3COONa固体C．升高温度D．加入少量Na2CO3固体2．对反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是A．该反应ΔS<0 ΔH>0 B．该反应ΔS>0 ΔH<0C．该反应在低温下可以自发进行D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>03．下列关于化学平衡常数的说法正确的是A．Cl2＋H2O HCl+HClO K＝[c(H＋).c(Cl－).c(HClO)]/[c(Cl2).c(H2O)]B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl K＝{c[Fe(SCN)3].c3(KCl)}/[c(FeCl3).c3(KSCN)] C．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) K＝c(CO)/[c(H2).c(CO2)]D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)平衡常数为K1，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)平衡常数为K2，则K12.K2＝14．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法错误．．的是A．该反应正反应的活化能为209kJ·mol－1B．反应物总能量大于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·m ol－1D．升温，v正比v逆增大得更多5．恒温恒容，可逆反应N2O4(g)2NO2(g)。

充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。

若再充入1molN2O4气体，下列说法错误．．的是A．NO2物质的量浓度减小B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大C．平衡正向移动D．达新平衡后N2O4转化率降低6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应B．HCl和NaOH反应测得的中和热ΔH=－57.3 kJ·测得的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－akJ·mol－1，则甲烷燃烧热为akJ·mol－1mol－1，则电解 1.8g液态水需要吸热28.55 kJ D．氢气燃烧热ΔH=－285.5 kJ·7．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较错误．．的是A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H2，则△H1<△H2B．Br2(g)+ H2(g)=2HBr(g) △H1；Br2(l)+ H2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，则△H1<△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H28．在密闭容器中充入1molA(g)、3molB(g)发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0；下列图像错误．．的是(φ表示体积分数，α表示转化率）。

四川省成都七中2017-2018学年高二上学期10月阶段性考试化学试卷 Word版含答案

成都七中2017-2018学年高二上期第一次阶段性测试题化学说明：1、本卷满分100分时间60分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分，共45分）1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率2．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是3. 下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D．H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A．0.50 mol·L-1盐酸，0.50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol·L-1盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个5．用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。

四川省成都市第七中学实验学校2017届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析

7. 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是：A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C．铁制品在干燥的空气中易生锈D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素【答案】A【解析】试题分析：A项，硫酸钡难溶于水、也不溶于硫酸和盐酸，在人体以硫酸钡固体形式存在，对人体无毒，钡属于重金属元素，钡以钡离子形式存在会对人体造成伤害，所以可以用硫酸钡做X光透视肠胃的药剂，故A项正确；B项，明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附色素和固体颗粒，但是不能消毒、杀菌，故B项错误；C项，铁生锈是铁与氧气和水的共同作用下发生缓慢氧化的过程，干燥空气水分少，铁不容易生锈，故C项错误；D项，棉花、人造丝的主要成分是纤维素、蚕丝主要成分是蛋白质，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

考点：正确使用药品8.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是:A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S ＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，考点：结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查9. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:A．44g丙醇中存在的共价键总数为20N AB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：阿伏伽德罗常数的相关应用10..香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是:A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A．由香叶醇的结构简式示意图可知其分子式为C 10H 18O，正确；B．香叶醇分子中含有双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；C．香叶醇分子中含有双键和醇羟基，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D．香叶醇分子中含有双键，能发生加成反应，含有羟基和饱和C原子，也可以发生取代反应，错误。

四川省成都市第七中学高二化学测试题含解析

四川省成都市第七中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用待测液润洗，再加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。

2. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A．CH3COONH4 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3参考答案：C略3. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是() A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同参考答案：D 在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。

4. 下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华B、NaOH熔化C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水参考答案：C5. pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气 ( )A．（3m/2+n/2+2p）mol B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略6. 对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度 B．加压C．加催化剂 D．升温参考答案：C7. 下列配合物的配位数不是6的是A、K2[Co（SCN）4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl2参考答案：AD略8. 对于蔗糖的说法中，不正确的是（）A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现。

四川省成都市第七中学实验学校高二化学上学期期中试题

四川省成都市第七中学实验学校2016-2017学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第I 卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 下列各组物质中，都是强电解质的是( )A ．HI 、CH 3COOH 、BaSO 4B ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD ．CaCO 3、CH 3COONa 、Na 2S2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C．②③⑤ D ．①③④3．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v (B 2) = 0.9mol/ (L ·s) B ．v (A 2) = 0.35mol/ (L ·s)C ．v (C) = 0.6mol/ (L ·s)D ．v (B 2) = 4.2mol/ (L ·min)4．下列热化学方程式正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH=-1 367．0 kJ·mol -1(燃烧热) B ．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=+57．3 kJ·mol -1(中和热)C ．S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=-269．8 kJ·mol -1(反应热)D ．2NO 2O 2+2NO ΔH=+116．2 kJ·mol -1(反应热)5.若1体积硫酸恰好与20体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A. 5∶1B.1∶10C. 10∶1D.1∶5 6．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol（2）CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol（3）H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则C(s)＋H 2(g)＋21O 2(g)＝21CH 3COOH(l) 的反应热ΔH 为( )A ．+488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15 kJ/molD ．+244.15 kJ/mol 7．常温下，在0.001 mol·L －1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( ) A ．5×10－12mol·L －1 B ．0.002 mol·L －1 C ．1×10－7 mol·L－1D ．1×10－13mol·L －18．已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）△H＝—42 kJ/mol。

【中小学资料】四川省成都市2017-2018学年高二化学上学期期中试题

2017—2018学年度上期期中考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分2、本堂考试100分钟，满分100分3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B 铅笔填涂4、考试结束后，将答题卷交回第I 卷（选择题共52分）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共52分）1、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。

据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于-ΔHC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 23、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)+25O 2(g) 2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 …( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出2600 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。

H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1向1 L 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 3D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 25、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L 的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )A ．10QB ．5Q ～10QC ．大于10Q 或小于5QD ．小于8Q6、100g 碳燃烧所得气体中，CO 占13，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；ΔH (298K)＝－110.35kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH (298K)＝－282.57kJ·mol －1。

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成都七中实验2017－2018学年上期半期考试高二化学命题人：李晓军审题人：曾昌秀冯建第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题2分共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．在稀溶液中，1 mol H 2SO 4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D ．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．下列说法正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．测定中和热时，温度计只用到两次C ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2D ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率3．升高温度或者加压时，化学反应速率加快，主要是由于( )A ．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B ．该化学反应一定是放热反应C ．该化学反应一定是等体积反应D ．升高温度或者加压时，单位体积内活化分子数均增大（但活化分子百分数均不减少），有效碰撞次数增多，化学反应速率加快4、有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C ．T 1时若由a 点达到平衡，可以采取增大压强的方法D ．c 点v 正>v 逆5．下列四个数据都表示合成氨(N 2＋3H 22NH 3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是( )①v (N 2)＝0.2 mol/(L ·min) ②v (NH 3)＝0.45 mol/(L ·min)③v(H2)＝0.6 mol/(L·min) ④v(N2)＝0.225 mol/(L·min)A．①②B．②③C．③④D．②④6．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中，不正确的是()A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大Array B．平衡逆向移动C．I2(g)转化率和HI(g)平衡浓度均变小D．改变条件前后，速率图像如图所示7．下列条件中，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO－4B．pH＝1的NaNO3溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－38、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%。

下列说法中无误的是（）A．若保持体系压强不变充入氦气，反应速率不变，因为反应中各物质的量均未改变B.该反应加入催化剂以降低反应物活化能，同时反应需在高温条件下进行，说明该反应为吸热反应C．平衡时有关系3v(NH3)=2v(H2)成立，但未达平衡时该关系不成立D．平衡时与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率约16.7%9．下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/LD.小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好10．某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(L·min)。

为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，下列有关说法正确的是A．可向该溶液中加少量CaCO3固体B．可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液C．可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)11．下列说法正确的是A．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C. CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D.用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高12．下列说法正确的是A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH 13．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是①NH4Cl ②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3·H2OA．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)14．可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确．．的是A. 测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%B. 恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动C. 恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍D. 恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A的转化率不变15．下列说法不正确的是A.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7B.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7C.等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D.常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－116．下列说法正确的是A.已知30℃时K w =3.80×10-14，则30℃时c (H +)=1.00×10-7mol/L 的溶液是酸性的B.正常成人胃液的pH=1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c (OH —)不可能相差103.6倍 C.新制氯水中加入少量的NaHSO 3晶体不会使c (HClO)增大D.在熔融状态下，1molKHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A17．在T ℃时， Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol·L －1， c (OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。

向该溶液中逐滴加入pH ＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如表所示：)A ．a ＝8B ．b ＝4C ．c ＝9D ．d ＝618．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体B ．A 、B 、C 、D 均为气体C ．逆反应是放热反应D ．达平衡后，v (A)正 =2 v (C)逆19．在25℃时，恒容密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：下列说法错误的是A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+2Y 2ZC ．若起始时X 、Y 、Z 的物质的量分别为0.1 mol 、0.4mol 、0.2 mol ，达平衡时，Z 的体积分数一定增大D．若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等20．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________上述分解反应是一个可逆反应。

温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是______________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________________________________。

22．（20分）Ⅰ．（6分）(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________________；(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_______________________。

(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是____________①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2Ⅱ．（14分）酸碱中和滴定是中学化学重要的定量实验。