2014重庆市高考理综化学试卷及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(重庆卷).
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(重庆卷)说明:理科综合能力测试重庆卷化学试题共11题,共100分。
其中单项选择题包括第1~7题,共7题,42分;综合题包括第8题、9题、10题、11题,共4题,58分。
相对原子质量(原子量):H—1C—12N—14O—16Na—23S—32一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)1.(2014重庆理综,1)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂答案:B解析:A项,明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,涉及反应为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;B项,利用了液氨汽化时吸收热量而使周围环境温度降低,无化学反应;C项,氢氟酸刻蚀玻璃时反应为SiO2+4HF SiF4↑+2H2O;D项,生石灰作干燥剂发生反应CaO+H2O Ca(OH)2。
2.(2014重庆理综,2)下列实验可实现鉴别目的的是()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案:C解析:A项,KOH分别与SO2、SO3反应生成对应盐,两者均无明显现象,无法鉴别;B项,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能将I-氧化为I2而使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝;C项,由于H2CO3酸性强于Al(OH)3而弱于CH3COOH,故CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀而不与CH3COONa溶液反应,可以鉴别两者;D项,BaCl2溶液分别与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应生成AgCl、BaSO4,两者均为白色沉淀,故无法鉴别。
3.(2014重庆理综,3)下列叙述正确的是()A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度答案:D解析:浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀,A错;B项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解平衡,加入浓盐酸后消耗OH-,平衡右移,c(CH3COO-)减小;C项,反应为Ca(HCO3)2+2NaOH(足)CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,得不到Ca(OH)2;D项,Cu(NO3)2溶于水电离出的Cu2+抑制Cu(OH)2溶解(同离子效应)而使其溶解度减小。
2014年高考真题理综化学(大纲版全国卷)WORD含答案真题解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。
A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。
2014年高考理科综合重庆卷(含详细答案)
理科综合能力测试试卷 第1页（共48页）理科综合能力测试试卷 第2页（共48页）绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试理科综合能力测试试题卷分为物理、化学、生物三个部分。
物理部分1至7页，化学部分8至12页，生物部分13至16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
物理部分（共110分）一、选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1. 碘131的半衰期约为8天，若某药物含有质量为m 的碘131，经过32天后，该药物中碘131的含量大约还有（ ）A.4mB.8m C. 16mD. 32m2. 某车以相同的功率在两种不同的水平路面上行驶，受到的阻力分别为车重的1k 和2k 倍，最大速率分别为1v 和2v ，则（ ）A. 211v k v =B. 1212k v v k =C. 2211kv v k =D. 221v k v =3. 如图所示为某示波管内的聚焦电场，实线和虚线分别表示电场线和等势线。
两电子分别从a 、b 两点运动到c 点，设电场力对两电子做的功分别为a W 和b W ，a 、b 两点的电场强度大小分别为a E 和b E ，则（ ）A. a b W W =，a b E E ＞B. a b W W ≠，a b E E ＞C. a b W W =，a b E E ＜D. a b W W ≠，a b E E ＜4. 一弹丸在飞行到距离地面5 m 高时仅有水平速度 2 m/s v =，爆炸成为甲、乙两块水平飞出，甲、乙的质量比为3:1。
2014年高考理综化学试题和答案电子版
2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→Ｈ2O + IO-慢H2O2 + IO-→Ｈ2O + O2 + I-快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I-的浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ・mol-1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2-＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版 Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合 化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）【答案】C【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ；B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO （不稳定，易分解）；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。
9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。
在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -H 2O+IO -H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1 D ．2222(H O )(H O)(O )v v v == 【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol-1是该反应的△H ，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(重庆卷,扫描版,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（重庆卷）【答案】B【解析】考点：考查物质变化的判断【答案】C【解析】【答案】D【解析】考点：考查胶体制备、溶解平衡、离子反应等有关判断【答案】B【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作以及仪器选择考点：考查有机物结构与性质【答案】D【解析】【答案】C【解析】考点：考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算【答案】（1）1 （2（3）①高 ②2OH －＋SiO 2＝SiO 32－＋H 2O ；原子晶体 ③NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3 （4）3950 【解析】不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH－＋SiO2＝SiO32－＋考点：考查原子结构、晶体类型和性质、电子式、物质除杂、产物判断以及有关计算9.【答案】（1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （3）③；酚酞；④（4）0.24 （5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
【解析】考点：考查化学实验方案设计与评价10.能团是醛基。
考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等【答案】（1）水或H2O（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑；4N A或2.408×1024（3）27b4a－bmol3/L3（4）①A→D ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12③64.3% 【解析】11。
2014年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Pb－207第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列过程没有发生化学反应的是【A】A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8. 四联苯的一氯代物有【C】A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是【B】A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列图示实验正确的是【D】11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是【D】A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)－4D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
2014年重庆市高考化学试卷含答案
2014年重庆市高考化学试卷（真题）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度4．（6分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩5．（6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H26．（6分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+1307．（6分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。
2014年高考重庆市化学卷真题及标准答案
２０１4年全国普通高校统一招生考试(重庆卷) 相对原子质量(原子量)H－１C－12 Ｎ-14O-16 Na－２３S－32一、选择题(本大题共7小题,每小题6分，共４2分。
在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂Ｂ．液氯用作致冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃Ｄ.生石灰作干燥剂⒉下列实验可实现鉴别目的是（)A.用KOH溶液鉴别SO3(ｇ)和SO２B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Bｒ2(ｇ)和NＯ２C．用CO2鉴别NａAｌO2溶液和ＣＨ3COOＮａ溶液D．用BａＣl２溶液鉴别AｇＮＯ３溶液和K2S Ｏ４溶液⒊下列叙述正确的是（)Ａ.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH）3胶体B．ＣH３COOＮa溶液中滴加少量浓盐酸后c（ＣH３COＯ－)增大C．Ｃａ(HCO３）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ｃa(ＯH)2D．25℃时Cu(OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（ＮO3)2溶液中的溶解度⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fｅ3+，选用③、⑧和⑩⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是()A．Ｂｒ2的ＣCl４溶液 B.［Ａg(ＮH3)2]ＯH溶液C．HBr D．H2⒍已知C(s）＋H2Ｏ(g)=CO（g)+H2(ｇ) ΔH=akJ·ｍol－12C(s)＋Ｏ2(g）＝2CO(g) ΔH=-22０kJ·ｍol-1H-Ｈ、Ｏ=O和Ｏ－H键的键能分别为436、４９6和４６２kJ·mol-１,则a为( ) A．-33２B．-1１8 Ｃ．＋350 D.+130③④⑤⒎在恒容密闭容器中通入Ｘ并发生反应:２Ｘ(g )≒Ｙ(g),温度T 1、T ２下X 的物质的量浓度c(X ）随时间t 变化的曲线如题７图所示。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分试题(重庆卷 , 详解)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合化学部分1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．明矾用作净水剂B ．液氯用作致冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂 【答案】B【解析】A 、明矾净水发生的反应为Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +；B 、根据NH 3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及到化学变化；C 、玻璃中含有SiO 2，可以用HF （氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ；D 、生石灰能和水发生反应来吸收水。
2．下列实验可实现鉴别目的是( ) A ．用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2B ．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液 【答案】C【解析】A 、SO 2和SO 3与KOH 反应均没有明显现象，无法鉴别；B 、Br 2和NO 2均能使溶液中的I -氧化成I 2，均可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，无法鉴别；C 、CO 2与NaAlO 2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO 2与CH 3COONa 反应无明显现象，可以鉴别；D 、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。
3．下列叙述正确的是( )A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO －)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2D ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度 【答案】D【解析】A 、浓氨水和FeCl 3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A 错误；B 、加入浓盐酸，使平衡CH 3COO -+H +CH 3COOH 向正方向移动，()c 3CH COO 减小；C 、反应的化学方程式为Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O ，C 错误；D 、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu 2++2OH -，在Cu(NO 3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D 正确。
(重庆卷)2014年全国普通高校统一招生考试(20200915091339)
高中化学高考真题分析2014年全国普通高校统一招生考试(重庆卷)相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项 中，只有一项符合题目要求)1•下列物质的使用不涉及化学变化的是(A •明矶用作净水剂B •液氯用作致冷剂2•下列实验可实现鉴别目的是 ()A. 用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2C .用CO 2鉴别NaAIO 2溶液和CH s COONa 溶液D .用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶 液3•下列叙述正确的是()A .浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得 Fe(OH )3胶体 B.CH s COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH 3COO —)增大C. Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH )2D. 25C 时Cu(OH) 2在水中的溶解度大于 Cu(NO 3)2溶液中的溶解度4•茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成6•已知 C(s) + H 20(g) = CO(g) + H 2(g) △爭 akJmol" —12C(s) + O 2(g) = 2CO(g) AH = — 220kJ molH — H 、O = O 和O — H 键的键能分别为 436、496和462kJ)C .氢氟酸刻蚀玻璃D •生石灰作干燥剂B .用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ()A .将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B •用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、C .过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D •检验滤液中的Fe 3"，选用③、⑧和⑩ 5•某天出原子或原子团的空间排列 )。
的官能团数目增加，则该试剂是A . Br 2的CCl 4溶液C . HBr禽A I⑥ 可丨⑧I⑥和⑦该拒食素与下列某试剂充分反应, (B .其结构简式如题5图(未表示所得有机物分子)[Ag(NH 3)2]OH 溶液 H 2CHO—CHOmol 1,则 a 为(③ ④ ⑤②A . —332B . —118 C.+ 350 D.+ 1307•在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g),温度「、T ?下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题 7图所示。
2014高考全国新课标1卷理综化学试题(word清晰版)试题及答案
卷试题及答案1高考真题理科综合全国新课标1402分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目6小题，每小题13一、选择题：本题共要求的。
) ( 下列化合物中同分异构体数目最少的是 7. 乙酸乙酯 D. 戊烯 C. 戊醇 B. 戊烷 A. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 8. − 分解的机理为： OH的溶液中，I ，在含少量98 kJ 放出热量 O1 mol H 已知分解9. 2222 − −慢O + IOH + IOH222 −−快+ IO + OH + IOOH 2222 ) ( 下列有关该反应的说法正确的是− −反应的速率与 A. 也是该反应的催化剂IO B. 的浓度有关I 1 −H)=υ(mol·98 kJ 反应活化能等于C. ) O) =υ(OOHυ( D. 2222−2X均是短周期元素，Z 、Y、X、10. W 和X 的最低价离子分别为Z 、X处于同一周期，Y 、−−+ ( 离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是Z 和Y，Z) Z ＞Y＞X单质沸点： B. Z ＞Y＞X原子最外层电子数：A. −+−2X原子序数： D. Z＞Y＞X离子半径： C. Z ＞Y＞3 ）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是AgBr O．溴酸银（11 ．溴酸银的溶解是放热过程A ．温度升高时澳酸银溶解速度加快B4− 60 C. l0×6 约等于K时溴酸银的℃sp ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重D 结晶方法提纯．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是12．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干A ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗B ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D ) ( 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 13.分） 129 （一）必考题（共 ) 分(13 、26 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
2014高考全国新课标1卷理综化学试题(word清晰版)试题及答案
2014高考真题理科综合全国新课标1卷试题及答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−H2O + IO−慢H2O2 + IO−H2O + O2+ I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2)10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2−和Z−，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y+＞Z−D. 原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时澳酸银溶解速度加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×l0−4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )（一）必考题（共 129 分）26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
2014年高考理综化学(新课标I) 含答案 详细解析
（二）选考题: 15 分。请考生从给出的 3 道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的 第一题计分。 36． 【化学—选修 2:化学与技术】(15 分) 磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2· H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、 Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。 图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备 磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
相对分子质量 异戊醇 乙酸 乙酸异戊酯 88 60 130
密度/（g∙cm−3） 沸点/℃ 0.8123 1.0492 0.8670 131 118 142
水中溶解性 微溶 溶 难溶
实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加 热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液 和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行 蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： (1) 仪器 B 的名称是：__________________ (2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ________________ ；第二次水洗的主 要目的是：________________ (3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号） 。 a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。 (5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。 (6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。
2014年重庆市高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年重庆市高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度4．（6分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩5．（6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液 B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H26．（6分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+1307．（6分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”．）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg．9．（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为．（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L﹣1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g•L ﹣1（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．10．（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：（1）A的类别是，能与Cl2反应生成A的烷烃是．B中的官能团是．（2）反应③的化学方程式为（3）已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是（4）已知：++H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为（5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为．（只写一种）11．（14分）氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为．（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为．（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．（g）（g）+3H2（g）在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1，该反应的平衡常数K=（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子转移方向为．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位．）2014年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选：B。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014 年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al27P 31 S 32Ca 40Fe 56Cu 64Br 80Ag 108一、选择题（每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的）7. 以下化合物中同分异构体数目最少的是()A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.化学与社会、生活亲近相关。
对以下现象或事实的讲解正确的选项是选项现象或事实讲解A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反B漂白粉在空气中久置变质应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰 ( 有效成分为 K2 CO3)不能够K2CO3与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低与 NH 4Cl 混杂使用肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解 1 mol H 2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中， H2O2分解的机理为：H2O2 + I -→H2O +IO -慢H2O2 + IO-→H2O +O2+ I-快以下相关该反应的说法正确的选项是()A. 反应的速率与I-的浓度相关B. IO -也是该反应的催化剂-1C.反应活化能等于 98 kJ· molD. υ(H2O2)=υ(H2O)= υ(O2)10. W 、 X 、 Y 、 Z 均是短周期元素， X 、Y 处于同一周期，X 、 Z 的最低价离子分别为X2- 和Z－， Y ＋和 Z－离子拥有相同的电子层结构。
以下说法正确的选项是()A. 原子最外层电子数：X＞Y ＞ZB. 单质沸点： X ＞Y＞ZC. 离子半径： X 2-＞Y＋－D. 原子序数： X＞Y＞Z＞ Z11. 溴酸银 (AgBrO 3 )溶解度随温度变化曲线以下列图，以下说法错误的选项是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度高升时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的 K sp约等于 6× 10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.以下相关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必定先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水高出刻度线，马上用滴定管吸出节余液体。
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2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）
相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
⒉下列实验可实现鉴别目的是( )
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
⒊下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示
出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子
的官能团数目增加，则该试剂是( )
A．Br2的CCl4溶液B．[Ag(NH3)2]OH溶液
C．HBr D．H2
⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2
下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。
下列叙
述正确的是( )
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
—CHO
CHO
题5图
a
N
b
T1
T2
W
c(X)/mol·L－1
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B ．T 2下，在0 t 1时间内，c(Y)＝a －b t 1
mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆
D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
⒏（15分）月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为
(2)Na 的原子结构示意图为 ，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl 2在工业上应用广泛，可由MgO 制备。
①MgO 的熔点比BaO 的熔点 (填“高”或“低”。
)
②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为；SiO 2的晶体类
型为 。
③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2。
若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则
生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He ，从月壤中提炼1kg 3He ，同时可得6000kg H 2和700kg N 2，若以得到
H 2和N 2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25g ·L －
1.某兴
趣小组用题9图I 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO 2,并对其含量进行测定
.
(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。
(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学
方程式为 。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L －
1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，
应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL 滴定管进行实
验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL ，②
＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －1
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件) A B
C
a
b
H 2O 2
题9图1
(1)(A)的类别是 ，能与Cl 2反应生成A 的烷烃是 。
B 中的官能团是 。
(2)反应③的化学方程式为
(3)已知：
B 苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的
副产物是 (4)已知：＋＋H 2O ，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共
振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为
(5)G 的同分异构体L 遇FeCl 3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L 与NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。
(只写一种)
⒒（14分）氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
⑪氢气是清洁能源，其燃烧产物为。
⑫NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO 3，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为。
⑬储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g) (g)＋3H 2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol ·L －1，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1，该反应的平衡常数K ＝
⑭一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子转移方向为 。
（用A 、D 表示）
②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η＝ 。
（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。
）
酸
－CH R 1
R 2
HO －CH R 1 R 2
KOH 高温 FeSO 4/Al 2O 3
HCCl 3 ＋ C 6H 5CHO Cl 3CCHO ＋ C 6H 6 A B D E CH OH CCl 3 CH
OOCCH 3
CCl 3
③ G J （结晶玫瑰）
①
② 碱
酸 H 2O
2.8mol 气体
(忽略水蒸汽)
含苯的物质的量分数为10%的混合气 10mol 混合气,其中苯的物
质的量分数为24%
高分子电解质膜(只允许H ＋通过)
多孔性惰性电极D 多孔性惰性电极E
电源 A
B 题11图
参考答案：
1.B
2.C
3.D
4.B
5.A
6.D
7.C
8.(15分)
⑪1 ⑫
⑬①高 ②SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2O ；原子晶体 ③NaCl ，NaClO ，Na 2CO 3
9.(15分)⑪冷凝管或冷凝器，b ⑫SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4
⑬③；酚酞；④
⑭0.24
⑮原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
10.（14分）
⑪卤代烃，CH 4或甲烷。
—CHO 或醛基。
⑫＋CH 3COOH ＋H 2O
⑬苯甲酸钾
⑭1∶2∶4∶4
⑮或
11.(14分)
⑪H 2O
⑫NaBH 4＋2H 2O=NaBO 2＋4H 2↑，4N A 或2.408×1024
⑬27b 4a －b mol 3·L －3
⑭①A D
②C 6H 6＋6H ＋＋6e －＝C 6H 12
③64.3%
—Cl Cl — ONa
CH ＝CH 2
— Cl — ONa CH ＝CH 2 Cl －CH OOCCH 3
CCl 3
浓硫酸
Δ －CH OH CCl 3 O 2－ O Na + Na + 2 8 1 +11。