全国奥林匹克初三化学竞赛试题 (含答案)
全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
九年级化学竞赛试题及答案
九年级化学竞赛试题注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷（选择题共16分）；第Ⅱ卷（非选择题共34分）。
全卷共50分。
考试时间为50分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 H-1第I卷（选择题共16分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，把正确答案的序号填入后面的表格中）1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4 溶液）得铁则化为铜2．同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH 试纸检验。
就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A.提出假设B.设计实验C.得出结论D.收集证据3．下列实验操作能达到预期目的是（）A. 用排水法收集氧气B. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C. 用托盘天平称取3.27gNaCl固体D. 用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体4．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 1个X分子中有3个原子C. 反应物中分子的个数比为1：1D. 的化合价在反应前后未改变5．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（ ）6．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C 6H 8N 2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ） A ．对苯二胺中含有 N 2 分子B ．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6:8:2C ．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成D ．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 12×6×100% 12×6+1×8+14×27. 下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程．其中正确的是（ ）A. 某温度下．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B. 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 〔提示：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4〕C. 用相等质量的双氧水来制取氧气D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释8. 某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如图实验，取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相同的稀H 2SO 4反应，都生成+2价金属的硫II 卷（非选择题 共34分）二、理解与应用（本题包括4小题，共16分）1.（4分） 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是 _________ ；钠原子与氯原子的最本质区别是 _________ ．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 _________ 原子；Na +的结构示意图是 _________ （填字母）．2.(4分)元宵节是我国的重要传统节日，“接汉疑星落，依楼似月悬。
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初三化学奥赛试题及答案
初三化学奥赛试题及答案1. 单选题：下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 碳酸氢铵C. 空气D. 氢氧化钠答案：C。
空气是由多种气体组成的混合物，包括氮气、氧气、二氧化碳等。
2. 填空题：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出下列化学反应方程式中缺失的反应物或生成物。
2H2 + O2 → 2H2O答案：反应物为氢气和氧气，生成物为水。
3. 判断题：下列说法中，正确的是（）。
A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
B. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
C. 酸和碱发生中和反应时，酸和碱的分子数比为1:1。
D. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
答案：D。
铁在氧气中燃烧生成的是三氧化二铁，二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的分子，酸和碱的中和反应中，酸和碱的分子数比取决于它们的化学计量数。
4. 计算题：某同学在实验室中进行了铁与硫酸铜溶液的反应实验。
已知铁的质量为5.6g，硫酸铜溶液的质量为50g。
反应方程式为Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu。
计算生成的铜的质量。
答案：首先计算铁的摩尔数，铁的摩尔质量为55.85g/mol，所以铁的摩尔数为5.6g / 55.85g/mol ≈ 0.1003mol。
根据反应方程式，铁和铜的摩尔比为1:1，所以生成的铜的摩尔数也为0.1003mol。
铜的摩尔质量为63.55g/mol，所以生成的铜的质量为0.1003mol ×63.55g/mol ≈ 6.38g。
5. 实验题：设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请简述实验步骤和预期结果。
答案：实验步骤：1. 准备一根燃烧的木条和一瓶氧气。
2. 将燃烧的木条放入氧气瓶中。
3. 观察木条的燃烧情况。
预期结果：木条在氧气中燃烧得更旺盛，火焰更亮，说明氧气具有助燃性。
6. 简答题：描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
全国初中化学竞赛试卷及答案
2015年全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。
请将答案填在答题卡相应题号的空格内)1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是（）A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：（）A. 该分子的分子式C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4：5D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3．下列做法不会使人中毒的是（）A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒4. 海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。
2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。
3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。
4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。
5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。
7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。
8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。
9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。
11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题 含答案(2)
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液(C)M未完全溶解 (D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。
该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
020全国初中奥林匹克化学竞赛试题
2020全国初中奥林匹克化学竞赛试题
本试题分为选择题和解答题两部分，共计10道题目。
选择题：
1. 下列物质不属于化合物的是（）
A. 氮氧化合物
B. 氢氧化合物
C. 氧化金属
D. 金属氧化物
2. 化学式为Na2CO3·10H2O的物质是（）
A. 碳酸钠
B. 重碳酸钠
C. 氢氧化钠
D. 氯化钠
3. 以下显示合理的是（）
A. 1mol NaOH=40.0g
B. 1mol NaOH=22.4L
C. 1mol NaOH=6.02×10^23
D. 1mol NaOH=2.0g
4. 硝酸铜与氢氧化钠溶液混合生成的是（）
A. 氢氧化铜
B. 氮氧化合物
C. 硝酸钠
D. 亚硝酸
5. 下列属于酸的是（）
A. Ca(OH)2
B. NaCl
C. HCl
D. AgNO3
解答题：
6. 有一瓶未知浓度的盐酸溶液，用氢氧化钠溶液标定可得：22.4mL盐酸溶液需要25.0mL 0.1000 mol/L氢氧化钠溶液滴定完全，试求该盐酸溶液的浓度。
7. A、B两种金属分别用酒石酸和硫酸分别与H2混合进行反应，A金属和B金属生成的氢气体积分别为10.2L和5.0L。
试问哪种金属更活泼？
8. 硝酸铜溶液与氢氧化铵溶液反应生成沉淀，试问生成的沉淀是什么物质？写出反应方程式。
9. 硝酸氢铵与氢氧化铝反应生成气体和盐，试写出反应方程式并说明生成气体的性质。
10. 描述金属在酸性和碱性溶液中的反应特点及区别。
九年级化学竞赛试题含答案
化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32Fe: 56 Al: 27 I: 127 Cu: 64 一、单项选择题（每题2分，共50分）1．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是（） A．干冰灭火剂 B．干粉灭火剂 C．泡沫灭火剂 D．水2.下列诗句中只涉及物理变化的是 ( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏3．在煤矿的矿井里，为防止爆炸事故，常采取的安全措施是（） A．进矿井应先做灯火实验 B．准备好灭火器材C．通风并严禁烟火 D．戴呼吸面具4．下列实验数据合理的是①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mLA．①② B．②③④ C．④⑤ D．①⑤5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用6．为及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C2H5SH + 9O2=== 4CO2 + 2x + 6H2O，则X的化学式A．S B．SO2 C．SO3 D．CO 7．有机高分子合成材料的出现是材料史上重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤8．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定9．下列四种途述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系10．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比11．生活处处皆学问，下列做法合理的是（）A．用工业酒精兑制白酒 B．用活性炭吸附冰箱中的异味C．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠(NaNO2)D．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食盐12．我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
(完整版)初三中考化学竞赛考试试卷3(1)及答案
20**年黄高优录考试选拔赛试卷3 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 CI-35.5 N-14Ca-40、选择题（本题包括 12个小题，每小题3分，共36分。
每小题有1个或2个选项符合1、 著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核2、 人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其 中含量最高的元素是A. 氢B. 碳C. 氧D. 钙3、 科学家最近在-100 C 的低温下合成一种化合物X ，此分子的模型如下图，其中每个• 代表一个碳原子，每个O 代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是备 A •该分子的分子式为 C 5H 4B .该分子中碳元素的质量分数是 93.75%C .该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5（ D •等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多/ 4、 已知R 元素的相对原子质量 m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若 核外有x 个电子，则其原子核内的中子数为A. m- x +2B. m +x - 2C. m - x - 2D. m +x - 25、 在反应X+2J R+2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为 1:2，当1.5 gX 和一定量的Y充分反应后，生成了 3.6 gM 。
则在上述反应中，参加反应的X 和Y 的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:16、 某学生用托盘天平称量 5.5 gKCI 晶体（1 g 以下用游码），称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。
该学生所称 KCl 的实际质量是A.6 gB.5.5 gC.5.0 gD.4.5 g7、 与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是A.F 一B.NH 4+ C.OH 一 D.H 2。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种化合物不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 碳酸氢铵（NH4HCO3）D. 尿素（CO(NH2)2）2. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）3. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O + CO2 → H2CO34. 以下哪种反应类型是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化还原反应D. 溶解反应5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 硝酸（HNO3）6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化铵（NH4OH）7. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氢气（H2）D. 氦气（He）8. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）9. 以下哪种物质是还原剂？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）10. 以下哪种物质是催化剂？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 铂（Pt）D. 铁（Fe）二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的相对原子质量等于原子的质量与电子的质量之比，与______的质量的1/12之比。
12. 化学键的类型主要有共价键、离子键和______。
13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于______。
14. 酸碱中和反应中，酸和碱完全反应生成盐和______。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______，得到电子的物质是氧化剂。
初三化学奥赛试题及答案
初三化学奥赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子的相对原子质量是由原子中的哪种粒子的质量决定的？A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 元素名称D. 发现时间3. 以下哪种物质不是单质？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）4. 化学反应中，能量的释放或吸收通常表现为哪种形式？A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 水（H2O）D. 碳酸钙（CaCO3）二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式平衡的基本原则是________。
7. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成________。
8. 酸和碱中和反应的实质是________。
9. 实验室制取氧气的常用方法有________。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述燃烧的条件。
12. 请解释什么是氧化还原反应。
13. 请描述实验室中如何制备氢气。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
15. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.5mol/L。
若要中和这些废水中的硫酸，需要加入多少摩尔的氢氧化钠？答案：一、选择题1. D. 质子和中子2. A. 原子序数3. C. 二氧化碳（CO2）4. B. 热能5. C. 水（H2O）二、填空题6. 质量守恒7. 氢气8. 氢离子与氢氧根离子结合生成水9. 电解水、加热分解过氧化氢溶液10. 不变三、简答题11. 燃烧的条件包括：可燃物、氧气或空气、足够的温度。
12. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子的转移，导致氧化数的变化。
全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)
奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题第一部分：选择题（共40分）1. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是：a) 化学平衡是指反应物和产物的物质浓度相等。
b) 化学平衡是指反应速率等于零。
c) 化学平衡是指反应前后物质的数量保持不变。
d) 化学平衡是指反应物和产物的宏观性质保持不变。
2. 在下列化学反应中，哪个是一种氧化还原反应？a) 2NaCl + H2O → 2HCl + Na2Ob) 2K + Cl2 → 2KClc) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Od) 2H2 + O2 → 2H2O3. 以下哪个物质是无色的气体，可溶于水并形成酸性溶液？a) HClb) NaOHc) NaCld) H2SO44. 下列关于电解质的说法中，正确的是：a) 电解质在水中产生氢气。
b) 电解质在水中产生氧气。
c) 电解质在水中产生电流。
d) 电解质在水中产生离子。
5. 在下列四个离子溶液中，哪个是还原性最强的？a) Na+b) Mg2+c) Al3+d) Fe3+第二部分：非选择题（共60分）1. （10分）某化合物的化学式为C6H6O3，其理论燃烧热为3420 kJ/mol。
已知该化合物完全燃烧生成CO2和H2O的反应热分别为-393 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，求该化合物的燃烧热。
解答：设该化合物的燃烧热为ΔH，根据反应热的定义，有：ΔH = 反应物的热量 - 产物的热量ΔH = (3420 kJ/mol) - [2 × (-393 kJ/mol) + 3 × (-285.8 kJ/mol)]ΔH = 3420 kJ/mol + 786.6 kJ/molΔH = 4206.6 kJ/mol所以该化合物的燃烧热为4206.6 kJ/mol。
2. （15分）某反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，已知当[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，v = 0.05 mol/(L·s)，求速率常数k的值。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题
全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( )。
5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。
(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。
初三化学奥赛题及答案
初三化学奥赛题及答案奥赛试题能以试题难度开发学生的化学知识潜能。
下面是店铺为您带来的初三化学奥赛题及答案，希望对大家有所帮助。
初三化学奥赛题：初三化学奥赛题答案：一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分，每小题有1个或2个选项符合题意。
)题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D C A C AD A BD A AD C AC D二、填空题(本题包括9个小题,共40分)16. (4 分)(每空1分) 冰生石灰纯碱CaO+H20+Na2C03=CaC03↓+2NaOH17.(2 分) (每空1分) (1) C4H10 (2)太阳能或核能等(其他合理答案均给分)18.(5分)(每空 1 分 ) (l) Ca(OH)2 (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2十2H20(3) 方案一: 取少量该溶液置于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液,若石蕊溶液变为红色 , 则可证明该溶液具有酸性。
方案二 : 取少量该溶液置于试管中 , 向其中滴加碳酸钠溶液,若有气泡产生,则可证明该溶液具有酸性。
(4) <19.(4 分) ( 每空1 分) (1) ① NH3+CO2+H20=NH4HC03 ② NH4HC03+NaC1=NaHC03↓+NH4C1③ 2NaHC03=Na2C03+C02↑+H20 (2) A 、 B20.(2 分) CaH2 十2H20+Na2C03=CaC03↓十2NaOH十2H2↑21.(4 分) CnHaOb+(n+α/4-b/2)02=nC02 +a/2H20(2分) C6H1005+H20=3C02+3CH4(1 分 ) 2C2H5OH=C02+3CH4 (1 分)22.(7 分) (1)D(2分)(2)C (2 分)(3)2MgO.3SiO2.nH20(1 分)2MgO.3SiO2.nH20+4HCl=2MgC12+3Si02+(n+2)H20 (2 分 )23.(6 分〉(1)NaOH HCl Mg(OH)2 C02 ( 每空 1 分) (2)MgC12+Na2C03=MgCO3↓+2NaC1(2 分 )24.(6 分)(1)20℃三、实验题〈本题包括 4 个小题 ,共20 分〉25.(3 分) ( 每空 1 分) A: ⑤⑧ B:④ C:①③D: ②⑤E:⑦⑨26.(4 分) ( 每空 1 分 )(1)装置的气密性好 (2) 白磷燃烧 , 产生白烟 , 活塞前沿约在 12mL 的刻度线上(3)白磷燃烧 , 产生白烟 , 活塞先向右移动 , 最终稳定在约 8mL 的刻度线上(4) 橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等27. (5 分) K2S04(1 分) (1)实验步骤实验现象结论取少量样品于试管有气泡产生该化肥是碳酸氢铵(1分)中,滴加稀盐酸〈1分〉无气泡产生该化肥是氯化铵(1分〉(2) 不要与碱性物质混合使用或者混放。
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奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。
若在常温下，向5L 真空容器里通入xg 和80gSO 2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g ·L -1，则x 可以是（ D ）A ．85gB ．23.8gC ．17gD ．8.5g11、由乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ C ）A ．32.00%B ．28.65%C ．19.56%D ．2.14%12、常用泡沫灭火器中的主要药品是…………………………………………………………………（ B ）A ．CaCO 3和稀HClB ．Al 2(SO 4)3和NaHCO 3C ．浓H 2SO 4和Na 2CO 3D ．NaHCO 3和HCl13、O 2和CO 2按m ：n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O 2和CO 2分子数总和的………………………………………………………………………………………（ D ）A ．4mn 倍B ．2（m+n ）倍C ．2mn 倍D ．2倍14、把ag 铁放入bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是…………………………（ D ）A ．生成（b-a ）g 铜B ．生成64g 铜C．所得溶液的质量等于（a+b）g D．所得溶液的质量小于（a+b）g15、已知铋元素的化合价可表现为+3或+5价。
锗酸铵（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为+4价。
BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是……………………………………（D）A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O1216、室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。
取50gA和B的混合物溶于100g热水，然后冷却至室温。
若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为……………………………………（D）A．大于10% B．大于20% C．大于40% D．大于60%17、t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时析出5.8gNaOH·H2O晶体。
再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O晶体。
则t℃时无水NaOH的溶解度约为…………………………（C）A．483.3g B．61.5g C．133.3g D．333.3g18、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是………………………………（D）A．20℃时乙的溶解度比甲的大B．80℃甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大19、密度为0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数……………………………………………………………………………………………………（C）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是…………………………………………………………（D）A．常温下都呈气态B．都能跟碱作用，生成盐和水C．都能溶于水D．都能跟水反应，生成相应的酸21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的………………………………………………………………………………………（B）A．AgI B．HgI2C．I2D．HI22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀HCl和稀H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为………………………………………………………………………………………………（D）A．1g、2g B．1g、0.5g C．4g、4g D．2g、2g23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。
下列问题中，不能属于该项研究的是………………………………………………………………（B）A．鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？B．水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？C．浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？D．湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题：1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D 30g。
若增加A 10g，则反应停止后，原反应物只余C。
通过计算回答：⑴第一次反应停止后，剩余B 6g。
⑵第二次反应后，剩余C5g。
⑶反应中B与C的质量比是3∶2。
2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是2∶3。
3、常温下，A和B是两种常见气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论A和B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8∶3。
由此确定A的化学式为CO2，B的化学式为O2。
若上述混合气体中，氧、碳质量比为8∶1，则混合气体中A 和B 的分子个数比是 1∶2 。
4、有四组物质：①MgO 、CaO 、CO 2、Fe 2O 3；②Zn 、Al 、Fe 、Cu ；③H 3PO 4、H 2O 、HNO 3、H 2SO 4；④NO 、CO 2、O 2、CO 。
上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。
这四种物质依次是 CO 2 、 Cu 、 H 2O 、 O 2 。
它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为 2Cu+O 2+CO 2+H 2O →C u 2(O H )2C O 3 。
5、A 、B 、C 三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次）。
阳离子：Na ＋、Cu 2＋、Ba 2＋，阴离子：OH ―、SO 42―、Cl ―。
现进行实验，结果如下：⑴A 、B 的溶液混合后，无沉淀无气体产生；⑵B 、C 的溶液混合后，出现蓝色沉淀；⑶A 、C 的溶液混合后，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。
则三种物质的化学式为：A Na 2SO 4 、B CuCl 2 、C B a (O H )2 。
三、简答题：1、无色气体G ，在通常情况下，密度约是空气的3倍左右，易溶于水。
将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简单操作。
每个方案的字数不超过40字）方案一： 向上排A 气法（A 气体是密度下的、不于G 反应的气体） ；方案二： 排B 液体集气法（液体B 不与G 反应，也不溶解B ） 。
2⑴连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）。
（N ）接（L ）（M ）接（J ）（K ）接（H ）（I ）接（F ）（G ）接（D ）（E ）接（B ）（C ）接（A ）⑵操作中NaHCO 3溶液的作用是 吸收HCl 气体 。
⑶实验中起干燥作用的质量是 浓硫酸和无水硫酸铜 。
⑷实验中NaOH 溶液的作用是 吸收CO 2气体 。
Ca(OH)2溶液的作用是 证明氧化产物是CO 2气体 。
⑸实验中生成CO 的化学方程式是 C+CO 2−−→−高温2CO 。
3、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO 4，它不溶于任何酸、碱和水。
纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。
课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。
（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图：` `按要求填空：⑴在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？答： C 、S 。
⑵写出步骤②中A 中的溶质的化学式： BaCl 2 。
⑶写出利用A 溶液制硫酸钡的化学方程式： BaCl 2+Na 2SO 4→BaSO 4↓+2NaCl 。