宿迁市2013-2014学年度第一学期期中考试高二高二化学必修试卷
江苏省宿迁市2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含解析1
宿迁市2013-2014学年度第一学期第一次月考试题高二年级化学（必修）满分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
2013-2014高二上学期期中考试化学参考答案
2013-2014高二上学期期中考试参考答案
一、选择题（本题18小题，每题2分，共36分。
每题只有一个选项符合）
二、多选题（本题5
小题，每小题3分，共15分。
每题有1至2个选项符合）
三、填空题(本题包括4小题共49分.)
24．(7分)
（1）① ② ③ (3分)
（2）C （s ）+1/2O 2（g ）=CO(g ）△ H =-110.5kJ/mol (2分)
（3）④ ⑤ ; ⑥ (2分)
25. (14分)
（1） < < 不一定 (1+1+2,共4分) 该压强下，转化率已很高（90％左右），在增加压强对转化率提高不是很大，且成本增加。
(2分)
（2） 2 bc 2a=b 3≥c ＞2 (2+2+2+2，共8分)
26. (13分）每空2分
（1）AB 使溶液的pH 升高，使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀而分离出去
（
2）制备干燥的HCl 气体，抑制MgCl 2的水解。
（2分）
（3）① 否 （1分），KMnO 4溶液自身可作指示剂
②AC
③ 4.480%（必须保留4位有效数字）
27．（15分）
(1) 强 ；A 点时0. 1mol/L MOH 溶液的pH=13，说明它为强碱 (每空1分，共2分)
（2）碱（1+2+2，共5分） （3）c(M +)=c(A -)>c(H +)=c(OH -) c(A -)>c(M +)>c(H +)>c(OH -) （每空2分，共4分）
(4) = 0.05+10-11 (或0.05也对) （每空2分，共4分)。
江苏省宿迁市宿豫中学高二化学上学期期中试题(必修)
江苏省宿迁市宿豫中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27Si：28 S：32 C1：35.5 K：39 Ca： 40 Ba:137注意：请用0.5毫米黑色签字水笔将答案填写在答卷纸上。
I卷（选择题，共69分）一、选择题（每题有且只有一个选项，每题3分，共69分）1．生产、生活中离不开各类化学物质。
下列物质中属于盐类的是A．水晶 B．苏打 C．熟石灰 D．烧碱2.下列气体中，无色无味的是A. Cl2B. SO2C. NO2D. O23. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．乳浊液 B．悬浊液 C．胶体 D．溶液4.常温下，铝与下列溶液作用产生H2的是A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硝酸 D．稀硝酸5．下列溶液中滴加氢氧化钠或氯化钡溶液时，均有白色沉淀生成的是A．氯化钠 B．硫酸镁 C．碳酸钠 D．氢氧化钾6.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金B.水落石出C.花香四溢D.拨云见日7. 下列关于氯气的说法错误的是A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．单质8. 实验室用98％的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制500 mL0.5 mol·L-1的稀硫酸。
已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是A．容量瓶、13.6 mL量筒 B．容量瓶、100 mlL量筒C．500 mL容量瓶、100 mL量筒 D.500 mL容量瓶、25 mL量筒9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－10. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7N A11. 下列说法错误的是A．氯气的摩尔质量是71 g /molB．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7D．1mol CO2的质量是44 g12. 下列电离方程式错误的是A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．HNO3＝H++NO3－13.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(选修)含答案
2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（选修）一.选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）OCH二．选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若只有一个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分．若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要错选一个，则该小题为0分．）9．（4分）有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在一定条件下可以直接转化为C，将B的蒸气通过灼热的氧化铜，产生红色固体，同时生成C．则10．（4分）目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：①CH2=CH2+Pd Cl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O=3mol12．（4分）某有机化合物结构式为：，它可以发生的反应类型有（）14．（4分）一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5min后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体．取少量晶体放在FeCl3溶B15．（4分）如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）16．（4分）一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉=0.1mol×三、（本题包括5小题，共64分）17．（10分）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的化学式．18．（12分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．（1）心舒宁的分子式为C23H39NO4．（2）中间体（I）的结构简式是．（3）反应①～⑤中属于加成反应的是③⑤（填反应代号）．（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．，故答案为）如果将⑤、⑥两步颠倒，则发生反应为中间体（Ⅰ）先与，故答案为：．19．（12分）某些废旧塑料可采用图甲方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质．以加热处理聚丙烯废塑料为例，实验装置如图甲，处理后得到的产物如表．方程式（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有4种．（3）锥形瓶C中观察到的现象有气泡，溶液颜色渐渐褪去经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的体积比为V（H2）/V（CH4）=4（请注明气体）．（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途做燃料、做化工生产原料．）乙炔能发生加聚反应：，故答案为：20．（16分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用分液漏斗进行（填仪器名称）．（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3，通过过滤操作（填操作名称）可使产物相互分离．（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2和NaOH．21．（14分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受．多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：（1）香兰素保存不当往往会导致颜色、气味发生明显变化，其原因是被O2氧化（2）多巴胺中的官能团的名称是羟基、氨基；反应②的反应条件为浓硫酸（催化剂）、加热；反应④的反应类型为还原反应．（3）写出反应①的化学方程式（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：①具有天然α﹣氨基酸的共同结构②能与FeCl3溶液发生显色反应③有6种不同化学环境的氢原子．，为故答案为：故答案为：四、（本题包括2小题，共22分）22．（10分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能使甲基橙溶液变红，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应．试回答：（1）该有机物中各原子个数比N（C）：N（H）：N（O）=1：1：1（2）该有机物的摩尔质量为116g/mol，写出分子式C4H4O4（3）该有机物的可能结构简式有HOOC﹣CH=CH﹣COOH或CH2=CH（COOH）2．=：物质的量为=0.005mol反应，故含有分子中含有羧基数目为23．（12分）经测定某苯的含氧衍生物相对分子质量为122．（1）若该物质分子中只含一个氧原子，则其化学式为C8H10O，如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应，如果其遇FeCl3溶液会发生显色反应，则这样的结构共有9种．（2）若该物质分子中含有两个氧原子，则其化学式为C7H6O2，其可能的结构共有5种，其中用水能与其他同分异构体区别出来的是（写出结构简式）．别出来的是．。
江苏省宿迁市高二化学上学期期中考试试题(实验班)苏教版
宿迁市2013-2014学年度第一学期期中考试题高二年级化学（实验班用）满分120分，考试时间75分钟可能用到的相对的原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56选择题（共80分）单项选择题：本题包括14小题，每小题4分，共计56分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（）A．冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑废料2．下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A．只有在生物体内才能合成的物质 B.含有碳元素的物质C．有机化合物都能燃烧 D.有机物都是含有碳元素的化合物3.下列物质中不属于有机物的是（）A．甲烷（ CH4） B. 醋酸（CH3COOH） C. 乙炔（ C2H2） D.氰化钠（NaCN）4.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．符合同一通式的有机物一定互为同系物B．乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C．所有的有机物都很容易燃烧D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物6．下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基戊烷B．3, 3—二甲基—2—戊烯C．2一甲基—1—丁炔D．2, 3—二乙基—1—戊烯7．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c9.下列说法正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧不一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生10.物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH ＜0，下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v正(Z) B．平衡常数K值越大，X的转化率越大C．反应速率v正(X)＝2v逆(Z)，该反应达到平衡状态 D．给反应体系加热，平衡常数不变11.下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率12.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为（）此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn13.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（）A．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 B．纯锌与稀盐酸反应C．粗锌(含铅、铜杂质)和稀盐酸反应 D．纯锌与稀硫酸反应14.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的质量③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
江苏省宿迁市高二上学期期中化学试卷C卷(模拟)
江苏省宿迁市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的C . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害2. （2分）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂后，反应加快，△H减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大3. （2分）下列说法正确的是（）图① 图② 图③图④A . 图①中△H1=△H2+△H3B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系4. （2分）(2018·洛阳模拟) 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2 2CH3CHO。
现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A . a为负极，发生还原反应B . 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC . 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移D . 该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O－2eˉ=CH3CHO+2H+5. （2分）(2020·北京模拟) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是（）A . 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B . 该装置将化学能转化为光能和电能C . a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD . 每生成3 mol O2 ，有88 g CO2被还原6. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列物质加入水中发产生放热反应的是（）A . 生石灰B . 固体NaOHC . 浓硫酸D . 固体NH4NO37. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
江苏省宿迁市高二上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
江苏省宿迁市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键2. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 碳原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子：3. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃C . 对于同一个化学反应原子利用率和产率相同D . 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴4. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。
W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。
下列说法正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的氧化物对应的水化物是强酸C . Z和W形成的化合物可能含有非极性键D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料5. （2分）下列元素的电负性最大的是（）A . NaB . SC . OD . C6. （2分）晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A . C60摩尔质量是720B . C60属于离子晶体C . 在C60晶胞中有14个C60分子D . 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个7. （2分）金属晶体中金属原子的相对最密堆积程度较低的堆积方式是（）A . Al型（Cu型）B . A2型（K型）C . A3型（Mg型D . …ABCABC…型8. （2分） (2018高二下·大庆期中) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A . 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋， Ca2+的配位数是8C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电9. （2分）下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水10. （2分）科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
江苏省宿迁市2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 含解析
宿迁市2013—2014学年度第一学期期中考试题高二年级化学(选修）(满分120分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．第一位人工合成有机物的化学家（）A．门捷列夫B．维勒C．拉瓦锡D．牛顿2．下列物质属于有机物的是( )A．氰化钾(KCN）B．氯化钠(NaCl）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC)3．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯【答案】A【解析】试题分析：能用分液漏斗分离的混合物具备的条件是：互不相溶且密度不同的液体。
溴苯不溶于水且密度比水大，A项正确；乙酸和乙醇互溶，B项错误；酒精和水互溶，C项错误；溴苯和苯互溶，D项错误;考点:本题考查物质的分离方法—---分液。
4．下列物质中互为同分异构体的是（）A．甲烷和乙烷B。
二氧化碳和干冰 C.石墨和金刚石D．正丁烷和异丁烷5．含有下列官能团之一的有机物一定会产生银镜反应，此官能团是（）A．—OH B．—CH=CH—C．-CHO D．—COOH6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( ）A．C4H10B．C3H6O C．CH4OD．C2H4Cl27．与CH4一定互为同系物的是A．C3H8B．C2H4C．C2H2D．C4H6【答案】A【解析】试题分析:CH4和C3H8通式相同均为CnH2n+2,属于烷烃同系列,选A。
考点:考查同系物的识别8．等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是（）A．C3H8B．C7H8C．C4H6D．C3H6二、选择题(本题共8小题.每小题4分，共32分.每小题有一个或两个选项符合题。
高二化学上学期期中-宿迁中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案
洪翔中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（必修）考试时间：60分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C: 12 S:64 O:16 Zn: 65 Cu:64第I卷(选择题共69分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括( )A．二氧化硫(SO2) B．二氧化碳(CO2) C．二氧化氮(NO2) D．可吸入颗粒物2．垃圾资源化的方法是( )A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A．NaOH + HCl＝NaCl + H2O B．H2CO3＝H2O + CO2↑C．Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu D．CaO + H2O ＝Ca(OH)24．目前，家庭装饰已成为一种时尚。
随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。
这些污染物中最常见的是( )A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2 D．O3和Cl25．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 6．下列食物中富含维生素C的是( )A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋7．下列气体的排放可能会造成酸雨的是 ( )A．CO B．CH4 C．SO2D．N28．被誉为春果第一枝的大樱桃成为山东烟台农业经济的一个亮点。
为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
该钾肥是( )A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．硫酸钾 D．氯化钾9．误食铜盐、铅盐或汞盐中毒后，应采取的急救措施是( )A．服用大量的葡萄糖 B．服用大量的牛奶 C．服用大量的食盐水 D．服用适量的食醋10．不慎接触到敌敌畏或甲胺磷时可以用碱性溶液处理因为它们是( )A．醛类 B．有机物C．酯类 D．盐类11．医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有( )A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖12．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
高二化学上学期期中-宿迁中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题及答案
2013-2014学年度第一学期马陵中学期末考试高二年级化学（选修）试卷注意：1、本试卷共有两大部分，总分为100分，限时75分钟。
2、所有答题内容必须写在答题纸上，在其它位置作答一律无效。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Zn:65选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（）A．甲醇 B．乙二醇 C．丙三醇 D．乙醚2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．甲醛的电子式：OH CH3B．对甲基苯酚的结构简式：C．3，3—二甲基—1—戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：3. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）A．间二溴苯只有一种 B．邻二溴苯只有一种C．溴苯没有同分异构体 D．能与H2发生加成反应4．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体B．蛋白质和油脂，一定条件下都能水解C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
D．鸡蛋清溶液加入食盐，会使蛋白质盐析6．某烯烃（只含一个碳碳双键）与氢气加成后的产物是：则该烯烃的结构可能有几种（）A．1 B．2 C．3 D．47．有7种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．②④⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．②③④⑤8．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
江苏宿迁马陵中学13-14学年高二上期中考试-化学(选修).
注意：1、本试卷共有两大部分，总分为120分，限时100分钟。
2、所有答题内容必须写在答题纸上，在其它位置作答一律无效。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的结构简式：D．乙酸的分子式为：CH3COOH2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A5．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体6．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷7．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B ．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇C ．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．由硝酸与苯反应制硝基苯；由溴与苯反应制溴苯8．下列物质中互为同分异构体的是①CH 3CH 2CH 2CH 3 ②CH 3CH 2CH(CH 3)2③(CH 3)2CHCH 2Cl ④CH 3(CH 2)3ClA ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④9．某有机物结构简式为，下列叙述不正确．．．的是 A ．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH 2反应B ．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该分子中最多有9个碳原子共平面D ．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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宿迁市2013-1014学年度第一学期期中考试题
高二年级化学（必修）
（满分100分考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 Cl:35.5
第Ⅰ卷(选择题共69分)
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是 A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．区别溶液和胶体最简单的方法是
A．丁达尔现象 B．分液 C．过滤 D．根据分散质的微粒直径3．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于
A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．混合物
4.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是
A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为1：2 D．与等物质的量浓度的盐酸反应，NaHCO3的剧烈程度强于Na2CO3
5．在某无色透明溶液能共存的离子组是
A．Ba2+、Na+、K+、SO42- B．Na+、K+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl—、OH— D．Fe3+、K+、ClO-、Cl-
6.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是
A.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
B.焰色反应一定发生化学变化
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.观察K2CO3的焰色应透过蓝色的钴玻璃
7．下列物质中，不属于
．．．电解质的是
A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠可以保存在无水酒精中 B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液
9．为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是
A．天然气 B．氢气 C．汽油 D．乙醇汽油
10.只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是
A. BaCl2溶液
B. KOH溶液
C. NaNO3溶液
D.稀盐酸
11．使用化学手段，可以消除环境污染。
下列主要依靠化学
．．手段消除环境污染的是A．在燃料煤中添加氧化钙 B．将某些废旧塑料熔化后重新成型
C．用多孔吸附剂清除水面油污 D．把放射性核废料深埋于地下岩层
12．下列离子方程式中正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4＋8H+＝3Fe3＋＋4H2O
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 H+ + OH— = H2O
D．钠和水反应 Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
13．自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。
原水净化有下列措施：①过滤；②添加混凝剂；③加入活性炭；④加入消毒剂。
你认为正确的顺序是
A．①②③④ B．②①③④ C②③①④ D．④①②③
14．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
15．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中Ag是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂16．为了使宿迁的天更蓝，空气更清新，目前我市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气
17．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的值为N A)
A．常温常压下，1 mol SO2的质量为64 g B．MgCl2的摩尔质量为95 g C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
D．100 mL 1mol/L的稀硫酸中约含N A个H+
18．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
下列废弃物可直接回收利用的是A．易拉罐B．可充电电池 C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管
19．以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是
①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
②对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
③导致臭氧层空洞
④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。
A．①②④B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
20．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质、油渍遇到它皆能水解而除去。
下列衣料中不．能用加酶洗衣
粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥
21. 下列物质中含有自由移动的Cl－是
A．HClO溶液 B．KClO3溶液
C． HCl水溶液 D．KCl固体
22．“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。
下列有关叙述不正确
．．．的是
A．锂、铝、镁都属于金属单质
B．火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
C．16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
D．N2O4属于氧化物
23.加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是
A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
24．（1）（5分）现代生活中常用五种物质：
A.碳酸氢钠
B.明矾
C.聚氯乙烯（PVC）
D.葡萄糖
E.苯甲酸钠
请用字母填空：属于有机高分子材料的是，可直接进入血液补充能量的是，可用作抗酸药的是，可作作净水混凝剂的是，可作用食品防腐剂的是。
（2）（5分）环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白。
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有和
二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是和二氧化硫含量的增加。
②高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，
在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+。
高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是（用化学方程式表示）。
③废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用法消除污染
（3）（5分）食品和环境关系人的生存和健康。
①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。
“地沟油”的主要成分是油脂。
综合利用
“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 (填名称)。
②棉花纤维的化学成分是 (填化学式)。
③医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的；碘缺乏
病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是。
④居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能
异常，该挥发性物质是。
25．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。
（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是_____________，H是_____________。
（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式。
（3）A在常温下也可与D溶液反应生成G，写出此反应的离子方程式。
26. (10分)(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为。
②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、、干燥。
③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置需要测定的数据
有、。
(已知该实验时的温度、压强)
(2)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3＋、Fe3＋的物质的量之和为0.10 mol，若
向此溶液加入170 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，设Al3＋物质的量与总物质的量的比值为x。
则x ＝0.4时，沉淀的物质的量为 mol。
命题教师：刘杰审校：嵇广华。