高三上化学同步测试5

2003－2004学年度上学期

高中学生学科素质训练

高三化学同步测试（5）—电解质溶液本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 K－39 Mg－24

第Ⅰ卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质

D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

2．某酸溶液100mL，室温时，测得其pH值等于1，下列叙述正确的是（）A．溶液c( H+)≥0. lmol／L

B．把该溶液稀释成1L后pH值≥2

C．把该溶液释稀成1L后，pH值<2

D．完全中和此溶液需0.1mol／LNaOH的体积≥100mL

3．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n值为 A．1×10-14 B．55.6×107

C．1×107D．55. 6

4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／c(OH－)

C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH一的物质的量

5．某温度下，0.02mol／L的盐酸跟0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式于肯定正确的是（）A．pH=7 B．K w＝10－14

C．c(H+)=c(OH－) D．c(H+)＞10－7mol／L

6．将0.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2

C．Na2CO3D．MgSO4

7．将NH4Cl溶于重水中，平衡后，产生的一水合氨和水合氢离子的化学式均正确的是（） A．NH2D·H2O和D3 O+B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·DHO和D3O+ D．NH2D·DHO和H2DO+

8．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（） A．NH3·H2O B．NaOH

C．Na2CO3D．MgCO3

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若

正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)

9．常温下实验测得0.lmol／L某一元酸HA溶液的pH值≠1,0.lmol／L某一元碱BOH溶液里c( H+)／c( OH- )＝10－12.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是（）A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- ) B．c(B+)＞c(A－)＞c( OH- )＞c(H+)

C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- ) D．c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )

10．下列电离方程式中正确的是（）A．Na2HPO4溶于水：

Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－

B．NaHSO4熔化：

NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水中：

2HF ＝H+＋HF2一

D．（NH4）2 SO4溶于水：

（NH4）2 SO4＝2 NH4+＋SO42一

11．有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深

C．变浅D．不变

12．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴

B．向硝酸银溶液中通人少量氯化氢

C．向氢氧化钠溶液中通人少量氯气

D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

13．能使H2O十H2O＝H3O+＋OH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸

C．在水中加明矾固体D．在水中加NaH SO4固体

14．在某温度下，可逆反应HA=H+＋A－, △H>0的电离常数为Ka，Ka=c(H+)c(A－)/c(HA),下列说法正确的是（）A．Ka越大，表示该弱酸较易电离

B．Ka越大，表示该弱酸较难电离

C．Ka随反应物浓度的改变而改变

D．Ka随温度的升高而增大

15．已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人（人的体温高于室温）的血液的pH=7.3。

则正常人血液的pOH是（）A．大于6.7 B．小于6.7

C．等于6.7 D．无法判断

16．盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示。现测得2L0.lmol/L的某弱酸强碱盐NaR溶液的pH=10，则R-的水解度为（）A．0.01％B．0.1% C．0.2％D．1％

17．下列各组数据关系中，前者比后者大的是

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目

C．常温下,pH= 1的KOH溶液和pH= 11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度

D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目

18．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk V an Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：（）A．Ca2+、K+、Cl－、SO3－ B．NH4+、Fe2+、I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2 、K+

第II卷(非选择题满分78分)

三、本题包括2小题, 共16分

19．(本小题共6分)现有酚酞试液、石蕊试液、0. l mol／L醋酸、35％盐酸、0.lmol／L NaOH、

0.1 mol/LHCl和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一实验证明醋酸为弱酸，简述方法并写

出有关离子方程式。

20．(本小题共12分)已知氨水的电离度(电离度是指已电离的溶质分子数占电离前溶质总分子数的百分率)与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是；

Mg（OH）2（s）= Mg2+＋2OH－……①

NH4+ 十H2O ＝NH3·H2O＋H+……②

H+＋OH－＝H2O ……③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH一反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg（OH）2（s）=Mg2+＋2OH－……①

NH4+＋OH- ＝NH3·H2O ……②