高三化学基本概念专题测试卷
高三化学化学基本概念试题
高三化学化学基本概念试题1.下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体【答案】C【解析】A、含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，错误；B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可能生成Fe2+，错误；C、共价化合物中只含共价键，正确；D、1H、2H、3H互为同位素，错误。
【考点】考查化学基本概念。
2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列说法正确的是A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2【答案】B【解析】棕色溶液中通入二氧化硫气体逐渐变成无色，说明溶液中有碘单质，碘元素化合价升高，有铜元素化合价降低，所以白色沉淀为碘化亚铜沉淀。
A、白色沉淀为碘化亚铜，错误，不选A；B、转移1摩尔电子生成1摩尔碘化亚铜，正确，选B；C、二氧化硫和碘反应，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选C；D、氧化性顺序为铜离子>碘单质>二氧化硫，错误，不选D。
【考点】氧化还原反应的规律3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA 个NH4+C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子【答案】D【解析】A、电子的物质的量为8×16/32mol=4mol，故错误；B、NH3·H2O是弱电解质，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于1mol，故错误；C、标准状况下，盐酸是液体，故错误；D、Na→Na＋，1mol金属钠参加反应失去1moL电子，故正确。
高三化学 新教材 新理念 新设计总复习检测第二单元 基本概念原理(二) 单元检测
第二单元基本概念原理(二)单元测试(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分)1．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )A．NaClO＋2HCl＝NaCl＋H2O＋Cl2↑B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性3．下图为元素周期表(长式)前四周期的一部分，且X、Y、Z、R、W为主族元素。
下列说法正确的是( )AB．五种元素原子最外层电子数都一定大于2C．X的氢化物沸点一定比Z的氢化物沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸4．某温度下，2 L密闭容器中充入2 mol X、l mol Y。
发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。
下列说法不正确．．．的是( ) A．在温度不变，容器体积变为1 L时，Z的物质的量增大B．在温度、体积不变的情况下，用Z表示化学反应的速率为0.8 mol/(L·min)C．若体积不变，升高温度重新达平衡时，Z的物质的量为1.4 mol，则正反应的∆H＜0 D．在温度、体积不变的情况下，若再充入2 mol X、1 mol Y，重新达平衡后，Z的体积分数不变5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；∆H＜0。
40 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是( )A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大6．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( ) A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1 mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水7．下图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；∆H＝－92.2 kJ·mol－1，在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是( )A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t68．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(-HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)3B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(+NH)＝c(Cl－)4C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)NO) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝3的混合溶液中：c(Na＋)＜c(-39．下列有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是( )A．铁钉放在食盐水中很快生锈是因为发生了化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
2020届高三有机化学基础专题练——认识有机物—酯类
2020届高三有机化学基础专题练——认识有机物—酯类 1 / 202020届高三有机化学基础专题练认识有机物—酯类一、单选题1. 分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有含相同官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯有A. 12种B. 16种C. 24种D. 28种2. 化学与人类生活、生产、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A. 将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化再通电,可测定氢氧化钠的导电性B. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”这里的“紫烟”是指碘蒸汽C. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水有利其水解而解毒D. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同3. 下列关于有机物的说法正确的是 （ ）A. 丙烯加聚后的产物可用于制造汽车保险杠B. 蛋白质溶液里加 溶液可将蛋白质提纯C. 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应,且反应类型相同D. 篮烷的一溴取代物共有6种 不含立体异构4. 民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是( )A. 二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 镉元素属于重金属元素,食用 镉大米 会影响骨骼和肾脏C. 使用增塑剂 邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙 中阴、阳离子的个数之比为5. 借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施不正确的是（ ）A.用饱和溶液洗涤产物后分液B. 使用浓硫酸作催化剂C. 采用水浴加热用D. 如图可使用冷凝回流加分水器的方式提高产率6.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A. 化合物I能与溶液反应生成B. 可用的溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物IC. 化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体D. 化合物Ⅲ水解可生成2种有机物7.下列由实验得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D2020届高三有机化学基础专题练——认识有机物—酯类3 / 208. 苯甲酸乙酯(C 9H 10O 2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。
高三化学模拟考试基本概念基本理论
高三化学模拟考试:基本概念基本理论相对原于质量： H —1 C —12 N —14 0—16 Mg —24 S ．32 C1—35．5 Fe —56 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 A ．氧元素的一种同位素 B ．臭氧的同素异形体 C ．一种新的氧化物 D ．可能是极性键构成的极性分子 2．以下化学用语正确的是A ．氧原子的L 层电子轨道表示式：B ．甲酸的分子式CH 2O 2C ．K 离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ6 4ｓ1D ．氯化钠的电子式Na 3．已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1— B ．Na +、NH 4+、C1— C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+ D ．Mg 2+、Ba 2+、Br — 4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N A B ．1molMgCl 2中含有的离子数为2N A C ．1molCH 4分子中共价键总数为4N AD ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A 5．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是A ．HCI 226．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A ．CrO 3+NH 3+H 2OB ．Cr 2O 3+NH 3+H 2OC ．CrO 3+N 2+H 2OD ．Cr 2O 3+N 2+H 2O7．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
高三化学基本概念练习
高三化学基本概念练习1．下列叙述中不正确的是（ ）A ．非金属元素的原子间能构成离子晶体B ．含金属元素的离子不一定都是阳离子C ．某元素从化合态变为游离态时一定被还原D ．阴离子和阳离子作用后不一定形成离子化合物2．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥溴化氢 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是（ ）A ．能导电的是①②⑤⑦B ．是电解质的有①⑤⑥⑦⑧C ．属于强电解质的只有⑤⑥D ．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④⑨3．超导材料是在某温度下，具有零电阻及反磁性的物质。
以32O Y 、3BaCO 和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质x 32O Cu YBa ，现欲合成0.5mol 此高温超导物，化学试剂起始比例，需取32O Y 、3BaCO 和CuO 的物质的量分别为（ ）A ．0.50、0.50、0.50B ．0.25、1.0、1.5C ．0.50、1.0、1.5D ．1.0、0.25、0.174．下列物质肯定是纯净物的（ ）A ．只由同种原子组成的物质B ．只由同种分子组成的物质C ．只由同一种元素组成的物质D ．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质5．下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A ．H 1和H 2B ．金刚石和60C C ．乙烯和丙烯D ．甲醚和乙醇6 制造太阳能电池需要高纯度的硅。
工业上由粗硅制高纯度硅可通过以下反应实现 ①Q H S iHCl 3HCl S i 23C 300++−−→−+︒ ②1C 95023Q HCl 3S i H S iHCl ++−−→−+︒ 其中叙述错误的是（ ）A ．2个反应都是置换反应B ．反应是放热反应C ．上述反应是可逆反应D ．2个反应都是氧化还原反应7．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的反应方程式如下： ↑+↑+=++223CO N S K C 32KNO S 23若反应转移的电子数为a ，被2mol 3KNO 氧化而生成的氧化产物为bmol ，则a 、b 的值为（ ）A ．a ＝12 b ＝2.5B ．a=24 b=2.5C ．a ＝12 b ＝3.0D ．a=24 b=3.08 将1L1.00mol ·1-L 的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol ·1-L 的盐酸中，再做相反操作，将1L1.25mol ·1-L 的盐酸逐滴加入到1L1.00mol ·1-L 的纯碱溶液中，2次操作在同温同压下产生气体的体积比是（ ）A ．2：5B ．1：1C ．2:1D ．5：29．下列关系不正确的是（ ）A ．离子半径：-C1＞-F ＞+Na ＞+3AlB ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．结合+H 能力：-24SO ＞-23SO ＞-23CO D ．热稳定性：3PH ＜S H 2＜HCl ＜HF10．在碘化钾和硫酸的混合液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①4222SO H 2KI O H ++===O 2H SO K I 2422++ ②222I O H +===2HIO③2HIO O H 22+====O 2H O I 222++（1）22O H 在反应③中的作用是_______________（2）上述反应说明22O H 、2I 、HIO 氧化性由强到弱的顺序是______答案1． C 2． D 3． B 4． B 5． B 6．C 7．A 8．D 9． C 10．（1）还原剂 （2）HIO ＞22O H ＞2I。
高三化学基本概念和基本理论
高三化学基本概念和基本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为Ha ROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。
2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐。
3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。
已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为________________________________________（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _____________________________。
4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1（Q1＞0）D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是 ____________________。
5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为 COx Fe3-xO3+x的化合物。
已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为____，铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。
6、硝酸铅[Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。
最新高考化学一轮物质的组成
高考化学一轮物质的组成、性质和分类化学用语专题测试卷1（含答案）专题检测卷(一)专题一基本概念第1讲物质的组成、性质和分类化学用语(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013•莆田一模)下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（）A.乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2B C与 C互为同位素C.氟离子结构示意图：D.丙烷分子的球棍模型：2.(2013•三明质检)下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（）X Y ZA 硫酸含氧酸酸B 胶体分散系混合物C 电解质化合物纯净物D 酸性氧化物非金属氧化物氧化物3.下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③电解质溶液导电一定发生了化学变化④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A.①③⑤B.②③④C.③④⑤D.全部4.(2013•福州一模)下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A.③B.②③④C.③④D.④5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是（）A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.仅含有O2和O3的气体为纯净物D.O2和O3互为同分异构体6.(2012•江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7.(2012•重庆高考)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(12分)归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
江西高三高中化学专题试卷带答案解析
江西高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( ) A ．用托盘天平称量5.85 g 氯化钠晶体 B ．用湿润pH 试纸测定某H 2SO 4溶液的pH C ．可用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液 D ．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2.玻璃棒在实验中一般有三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中用于搅拌的是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④⑥ D ．全部3.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2 B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3C ．从A 口进气，用排空气法收集CO 2D ．瓶中装满水，B 口连导管并伸入量筒中，从A 口进气，用排水法测量生成H 2的体积4.以下实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL 质量分数10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL ，然后再加水至100 mL 刻度线 ③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网 ④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 A ．①④ B ．②④⑤ C ．①③ D ．③④⑥⑦5.以下所采取的分离方法正确的是A ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B ．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离C ．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D ．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精6.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ） ①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-氧化还原反应基本概念
2021届高三化学一轮大复习——氧化还原反应基本概念一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应Cr2O72−+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O.上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。
下列说法错误的是()A. 溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应B. 乙醚可用乙醇代替C. 该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验Cr2O72−D. 水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑2.新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。
下列消毒剂不具有强氧化性的是()A. 84消毒液B. 过氧乙酸溶液C. 医用酒精D. 二氧化氯消毒剂3.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是()A. Cu→CuOB. HCHO→CH3OHC. CO32−→CO2D. NO→N2O44.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是()A. CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B. HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D. 该反应离子方程式为19ClO4−+8Cr3++8OH−=8CrO2(ClO4)2+3C1−+4H2O5.氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。
已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2.下列有关说法正确的是()A. 硅烷中Si的化合价为−4价B. NH3在该反应中作还原剂C. H2既是氧化产物，也是还原产物D. 转移1.2mol电子时，生成26.88LH26.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是()A. H2OB. HBrO3C. O2D. HBrO3和O27.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A. 过程①至过程④中硼元素的化合价不变B. X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C. 过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D. 0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)8.无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是()A. H2为还原产物B. CO32−、HCN中碳原子的杂化方式相同C. CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同D. 碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO32−中O2−的能力比Mg2+弱9.我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示，下列说法错误的是()A. 物质M不能改变OER反应的趋势B. 每一步反应过程都是氧化还原反应C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D. 该总反应方程式为4OH−−4e−− M 2HO+O2↑210.向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为 ;砷与溴的第一电离能较大的是 。
(2)AsH 3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。
(3)Na 3AsO 4可作杀虫剂。
As 的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。
该化合物的化学式为 ,As 原子采取 杂化。
(5)GaAs 等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
GaAs 晶体中,每个As 与 个Ga 相连,As 与Ga 之间存在的化学键有 (填字母)。
A ．离子键B ．σ键C ．π键D ．氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键2.A 、B 、C 、D 、E 、F 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A 含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C 的最外层有6个运动状态不同的电子;D 是短周期元素中电负性最小的元素;E 的最高价氧化物的水化物酸性最强;F 除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。
G 元素与D 元素同主族,且相差3个周期。
(1)元素A 、B 、C 的第一电离能由小到大的是 (用元素符号表示)。
(2)E 的最高价含氧酸中E 的杂化方式为 。
(3)F 原子的外围电子排布式为 。
(4)DE,GE 两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是 。
(5)已知DE 晶体的晶胞如图所示,若将DE 晶胞中的所有E 离子去掉,并将D 离子全部换为A 原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A 原子,且这4个“小立方体”不相邻。
位于“小立方体”中的A 原子与最近的4个A 原子以单键相连,由此表示A 的一种晶体的晶胞(已知A —A 键的键长为a cm,N A 表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有 个A 原子,该晶体的密度是 g·cm -3(列式表示)。
高三化学 新教材 新理念 新设计总复习检测第二单元 基本概念原理
第二单元基本概念原理(二)专题一元素周期律和元素周期表【能力训练】1．下列元素的原子半径最大的是( )A．镁B．硼C．氟D．磷2．下列元素的气态氢化物，最稳定的是( )A．硼B．氧C．磷D．氮3．下列比较正确的是( )A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．氧化性：Cl2＜Br2＜I2C．还原性：HF＜H2O＜H2S D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO44．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是( )A．X＋6 B．X＋8 C．X＋10 D．X＋185．已知X和Y均为短周期元素，且它们在同一周期。
若X为ⅡA元素、Y为ⅢA元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式一定错误．．．．的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋256．某元素的氢化物分子式为RH4，最高价氧化物中含氧的质量分数为53％，该元素原子中质子数和中子数相等，则该元素在周期表中的位置是( )A．第二周期、ⅣA族B．第三周期、ⅣA族C．第二周期、ⅤA族D．第三周期、ⅤA族7．a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，其电子层结构均和Ne的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．X位于第2周期B．Y位于第3周期C．原子半径：X＞Y D．离子半径：X n＋＞Y m－8．已知A、B为短周期元素，它们可组成BA4的化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能．．．是( )A．m－3 B．m＋5 C．m＋15 D．m－119．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。
X元素原子的最外层有一个电子，Y元素和Z元素处于同一主族，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
这3种元素组成的化合物的分子式可能是( )A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ3D．X3YZ410．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。
高三化学 新教材 新理念 新设计总复习检测第一单元 基本概念原理
第一单元 基本概念原理专题一 物质的分类和物质结构(一)物质分类【能力训练】1．下列广告用语在科学性上没有错误的是( )A ．这种饮料中不含任何化学物质B ．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C ．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．没有水就没有生命2．下列说法正确的是( )A ．硬水是指含有很多盐的海水B ．重水是指密度大的液态H 2OC ．溴水是指溴的水溶液D ．王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液3．下列变化中，属于物理变化的是( )A ．氧气在放电条件下变成臭氧B ．加热胆矾晶体生成白色的无水硫酸铜C ．漂白的草帽久置于空气中颜色变黄D ．氢氧化铁胶体溶液加入硫酸镁产生沉淀4．下列变化中，不属于化学变化的是( )A ．熔融态的氯化钠导电B ．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体C ．二氧化碳气体变成干冰D ．久置于空气中的氢氧化钠固体变成粉末5．C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为( )A ．同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同系物6．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV －1)。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )A ．同素异形体B ．同分异构体C ．同系物D ．同位素7．下列说法不正确的是( )A ．C 126和C 146互为同位素B ．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体C ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D ．互为同系物 8．下列各组物质的分类正确的是( )A ．同位素：1H 、D ＋、T 2B ．电解质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3C ．非极性分子：C 60、CO 2、CH 2Cl 2D ．同系物：9．下列物质中，有游离态氮元素存在的是( )A．液氨B．氨合成塔中平衡混合气C．氨水D．铵态氮肥10．下列物质具有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化硫11．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )A．水煤气、铝热剂B．盐酸、磷酸钙C．硫酸铜、漂白粉D．石油、含铁70％的氧化铁12．下列各组物质按照酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、苛性钾、过氧化钠D．磷酸、熟石灰、石英13．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A．Al(OH)3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO414．下列说法正确的是( )A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素(F除外)必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性15．下列说法正确的是( )A．CO2、H2O都是非极性分子B．乙酸、蔗糖都是弱电解质C．C6H6O、C7H8O一定互为同系物D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低【高考再现】1．(上海化05—01)下列化学名词正确的是( )A．三溴笨酚B．烧碱C．乙酸乙脂D．石碳酸2．(上海化05—03)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( ) A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g3．(上海化05—05)以下命题，违背化学变化规律的是( )A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体4．(江苏化05—01)2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
北京市高三化学总复习测试(上册)第一部分 基本概念
第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化【学习目标】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解常见物质及变化的分类方法。
3．认同分类法对于化学科学研究和学习化学的重要作用。
【学习重点】能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．化学与生活是紧密相联系的，下列说法正确的是()A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确．．．的是()A．沸点：乙烷>戊烷>2－甲基丁烷B．熔点：Al>Na>Na和K的合金C．密度：苯<水<1，1，2，2－四溴乙烷D．热稳定性：HF>HCl>H2S3．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。
据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。
下列有关烟花爆竹说法正确合理的是()A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物4．下列说法不正确的是()A．医学上常用液氮做冷冻剂B．血液透析利用了胶体的性质C．和煤相比，天然气是较清洁的能源D．蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练55电解池基本概念及阴阳极判断含解析
电解池基本概念及阴阳极判断一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.在铁制品上面镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D. 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子2.构成电解池的必要条件是()①直流电源②导体电极③电解质溶液④交流电源⑤导线构成回路A. ①②③B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①②③④⑤3.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，溶液仍为蓝色。
欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A. CuOB. H2OC. Cu2OD. Cu(OH)24.工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A. 阳极区得到H2SO4B. 阳极反应式为Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. 当电路中有2mol e−转移时，生成55g Mn5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示.下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为−3价B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH−−4e−=O2↑+2H2O6.用如图装置电解KCl和CuCl2的混合溶液，下列说法正确的是()A. 石墨2表面覆盖一层红色的铜B. 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等C. a管中产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D. 开始时向U形管两端滴入酚酞试液后，b管中先呈红色7.如图是电解饱和 NaCl溶液的实验装置，x、y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是()A. x 电极为阳极，y 电极为阴极B. x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C. 若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与y 电极得到的气在相同条件下的体积之比略大于1：1D. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化8.某学者成功实现用氮气和水生成氨，其装置如下图所示。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块一、基本概念 ) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块一、基本概念）高三班姓名序号1．以下逻辑关系图示中正确的是A．B．C．D．2．判断有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离产生的阳离子是否全部是氢离子B．化学平衡状态：正逆反应的反应速率是否等于0C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象3．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中S元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子4．有关X、Y两种盐叙述正确的是A．X中混有少量的Y，可采用冷却热饱和溶液法提纯XB．两种盐在同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C．X溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D．向Fe(OH)3胶体中滴加少量Y溶液将有沉淀产生5．航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4=====△N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。
则下列对该反应的叙述不正确的是A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子D．该反应是熵增加的化学反应6．以下推断合理的是A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是A.偏铝酸钠溶液和盐酸B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和二氧化碳D.硝酸银溶液和氨水8．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3―＋3HSO3―＝3SO42―＋Cl―＋3H +，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 22.已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。
下列说法正确的是 ( )。
A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 33.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl ＋I 2④H 2S ＋I 2=S↓＋2HIA ．H 2S ＞I 2＞Fe 3＋＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SC ．Fe 3＋＞Cl 2＞H 2S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞H 2S4.已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。
高三化学综合练习(1)基本概念
高三化学综合练习（一）化学基本概念本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）。
A 本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B 新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C ．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质bg ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
高三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念
2020届高三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨水显碱性B. 铵盐不易溶于水C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()。
A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶6.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键D. 每产生1mol氯气，转移电子数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同一种元素组成的物质可能是混合物B. 干冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 直径在1～100nm之间的粒子称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强C. O3与H2O2的分子内含有的化学键的类型相同D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3− 高温 CaO+CO210.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
高三化学基本概念的知识试题
高三化学基本概念的知识试题1.下列说法在一定条件下可以实现的是 ()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【答案】A【解析】①酸性氧化物与碱发生反应,可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，如硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜与硫酸，可以实现；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应中有若电解质生成，可以实现；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，如硫化氢与亚硫酸溶液混合生成硫和水，溶液呈中性，可以实现；⑤有单质参加的非氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，可以实现；⑥两种氧化物反应的产物有气体，如过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可以实现，所以答案选A。
【考点】考查物质之间的反应2.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】A项Li2NH中N的化合价为-3价，错误；B项该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高，部分得电子化合价降低，所以氢气既是氧化剂又是还原剂，正确；C项LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，错误；D项此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，错误。
【考点】考查氧化还原反应原理。
3.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
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1 /8芜湖一中2007届高三化学基本概念专题测试卷试卷类型：A专题一：化学基本概念，第二轮专题复习用卷。
导言：化学基本概念的主要考点有：⑴化学用语（电子式、分子式、结构式、结构简式、化合价等）；⑵阿伏加德罗常数；⑶物质的量与物质的量浓度；⑷溶解度；⑸氧化还原反应；⑹离子反应（包括离子方程式、离子共存等）；⑺化学反应中的能量变化；⑻物理变化与化学变化及化学反应类型等等。
上述考点是化学的基本内容，也是近年的高考试题常常涉及的内容，因此同学们复习的过程必须注意基本概念的落实与训练。
现根据基本概念的重要考点选择了一部分试题，供同学们在复习的过程使用，以期对同学们2007年的高考备考有积极的指导作用。
最后希冀同学们在高考中取得佳绩，金榜题名，圆梦2007！可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）：1. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是（）A.烈火炼真金B. 只要功夫深，铁杵磨成针C. 火树银花D.雷雨肥庄稼2.2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为（）A．+3 B．+2 C．0 D．－13.据2006年5月的报道：齐齐哈尔第二制药厂，用丙二醇代替二甘醇，生产了一批假药，给病人的生命带来了很大的危害。
则丙二醇的化学式为（）A.C3H6O2B.C3H8O3C.C3H8O2D.C4H10O24. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2 —— U x O Y +NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是（）A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO35.有一未完成的离子方程式： +XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（）A．+7 B．+5 C．+4 D．+16. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2+ 7O2高温2MoO3+ 4SO2；②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；④H2MoO4= MoO3+ H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是（）A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:27.有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba（OH2）溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2mol·L—1）。
为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象。
下列说法正确的是（）A．a是稀硫酸 B．b可能是Na2CO3溶液 C．c是Ba（OH、）2溶液 D．d是MgCl2溶液8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6N AB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 N A9. 2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。
做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。
下列有关说法中正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4＝2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O10. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2，C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（）A．10:9 B.10:11 C.5:6 D.1:12 / 83 / 8 11. 某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A.Na +、OH -、 S 2-、CIO -B.H +、Na +、Fe 2+，NO 3-C.K +、 Ba 2+、OH -、 SO 32-D.Na +、K +、Ba 2+、OH -12.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A.N 4属于一种新型的化合物B.N 4与N 2互为同素异形体C.N 4沸点比P 4(白磷)高D.1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量13. 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I －氧化为I 2；③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。
向KBrO 3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）A ．Br －、I 2B ．Br 2、Br －、I 2C ．Br 2、I 2、IO 3－D ．Br 2、IO 3－14. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．铜片插入氯化铁溶液中 Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2+B ．电解饱和食盐水 2Cl —+2H ＋H 2↑+C12↑C ．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O15. 某温度下，VmL 不饱和3NaNO 溶液a g ，蒸发掉b g 水或加入b g 3NaNO 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（ ）A. 该温度下3NaNO 的溶解度为100gB. 原不饱和溶液中3NaNO 质量分数为%)(500ab a - C. 原不饱和溶液中3NaNO 物质的量浓度为L mol b a /17)(100- D. 原不饱和溶液的密度为mL g V b a /+ 16. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
下表记录了t ℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)的质量(温度维持不变)硫酸铜溶液 ① ②③ ④当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.3.88 g B．5.32g C．5.68 g D．6.82 g第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、实验题（本题包括1小题，共13分）17.（13分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足．量．的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d． KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）（4）结论氧化性：Br2>Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
（5）实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______（填离子的化学式）。
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。
三、填空题（本题包括小题，共31分）18.（8分）pH<7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：5 / 8（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x 溶液中有阳离子。
（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x 溶液中有阳离子；由溶液z 生成沉淀丙的离子方程式为。
（3）x 溶液中一定含有的阴离子是。
（4）根据上述实验(填“能”或“不能”)确定x 溶液中的第3种金属阳离子，理由是。
19.（6分） 1918年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
（1）20世纪30年代，Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基础 上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：；（2）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH )与反应物和生成物的键能有关。