湖南省浏阳一中2016届高三上学期第一次月考试题化学

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【化学】2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一(上)第一次月考化学试卷.docx

确；
C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量
B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止
加热，借余热蒸干，故C错误；
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体
积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；
③ 玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④ 向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 和④ ，
故选D．
2．实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和
碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或
②③①⑤④；
故选AC．
5．下列叙述正确的是（
）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
14．科学家发现一种化学式为
H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（
）
A．分子数B．原子数
C．质子数D．电子数
2
15．下列仪器中，常用于物质分离的是（）
A． ①③B．②③C． ②④D．①②
16．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（）

人教版高中化学必修一-高一上学期第一次月考化学试题(解析版) (2).docx

高中化学学习材料2014-2015学年湖南省长沙市浏阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个答案，共54分）1．（3分）对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志．下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精﹣剧毒品B．浓硫酸﹣腐蚀品C．氯化钠﹣易燃品D．烧碱﹣剧毒品考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精易燃；B．浓硫酸有强腐蚀性；C．氯化钠不能燃烧；D．烧碱有强腐蚀性．解答：解：A．酒精易燃，是易燃品，故A错误；B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．氯化钠不能燃烧，不是易燃品，故C错误；D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险化学品的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．（3分）下列叙述正确的是（）A．碳的摩尔质量为12g B．1mol NaCl的质量是58.5g/molC．58.5g NaCl所含Na+和Cl﹣共1mol D．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl﹣考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、58.5gNaCl共1mol，所含的所含Na+和Cl﹣共2mol；D、1mol NaCl含有6.02×1023个“NaCl”，每个“NaCl”有1个Cl﹣．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，不是g，故A错误；B、质量的单位为g，不是g/mol，故B错误；C、58.5gNaCl共1mol，所含的所含Na+和Cl﹣共2mol，而不是1mol，故C错误；D、1mol NaCl含有6.02×1023个“NaCl”，每个“NaCl”有1个Cl﹣，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量的单位及应用，注意区分摩尔质量和质量单位，不要混淆，题目难度不大．3．（3分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．NaCO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．4．（3分）下列实验操作正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中考点：化学实验安全及事故处理；过滤；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能使用氢氧化钠冲洗；B．当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热；C．氢氧化钠固体是易潮解和腐蚀性的药品；D．过滤时要用玻璃棒引流．解答：解：A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠冲洗，故A错误；B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余温蒸干剩余的液体，故B正确；C．氢氧化钠固体是易潮解和腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；D．过滤时要用玻璃棒引流，不可将液体直接倒入过滤器中，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故处理方法，遇到突发事故时沉着、冷静处理，以便保证人身和国家财产安全．5．（3分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．解答：解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B正确；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B．点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．6．（3分）下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL B．过滤C．溶解D．分液考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A．根据配制0.1mol/L食盐溶液500mL，在溶解时，用玻璃棒搅拌，在转移时，用玻璃帮引流，故A错误；B．根据过滤时，需用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中；C、根据溶解时，需用玻璃棒搅拌；D．根据分液时，只需用分液漏斗分液；解答：解：A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL，在溶解时，用玻璃棒搅拌，在转移时，用玻璃帮引流，故A错误；B．在过滤时，用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中，故B错误；C、在溶解时，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故C错误；D．在分液时，用分液漏斗分液，无需玻璃棒，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了玻璃棒的用途，本玻璃棒在不同实验中的作用是不同的，大家须记住．7．（3分）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．解答：解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．8．（3分）等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是 1：1 B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1 D．它们所含原子数目之比为 3：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据N=nN可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；AB、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；解答：解：A、等物质的量的SO和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；2B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选：C．点评：本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等．9．（3分）在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；B．蒸馏时测量的是蒸气的温度；C．冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网．解答：解：A．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B正确；C．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C 正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故D错误；故选D．点评：本题考查了蒸馏实验操作，题目难度不大，关键在于能够掌握蒸馏操作的原理和注意事项，注意相关实验操作知识的积累．10．（3分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．解答：解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．点评：本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．（3分）下列分散系最不稳定的是（）A．向CuSO溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系4B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl溶液得到的红褐色液体3D．向NaOH溶液中通入CO得到的无色溶液2考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．解答：解：A．得到氢氧化铜浊液，最不稳定，故A正确；B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，故B错误；C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，故C错误；D．所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故D错误．故选A．点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物．12．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液2C．250mL 1.5mol/L AlCl溶液D．300mL 3mol/LKCl溶液3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×电离产生的氯离子个数，据此计算判断，注意与溶液的体积无关．解答：解：A、200mL 2mol/LMgCl溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；2B、1000mL 2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1.5mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；D、300mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=3mol/L×1=3mol/L；．所以氯离子浓度最大的是4.5mol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，注意根据电解质浓度计算电解质离子的浓度，比较基础．13．（3分）下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质NaSO4（硝酸钡）2B．FeSO中含有杂质CuSO4（铁粉）4C．CO中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）2D．CO中含有少量的CO（灼热的氧化铜）2考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．加入硝酸钡，引入了新的杂质硝酸根离子，且无法除去，故A错误；B．铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C．二氧化碳与氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误；D．CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确．故选AC．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．14．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4 L氢气中含有2N个氢原子AB．14 g氮气中含N个氮原子AC．2L 0.30mol/L NaSO4溶液中所含0.6N A个Na+2D．标准状况下，含有N个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2LA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有标明气体存在的条件；B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；C．Na2SO4的物质的量是0.6mol；D．N A个氧原子的物质的量是1mol．解答：解：A．没有标明气体存在的条件，不能确定气体的物质的量，故A错误；B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有N A个氮原子，故B 正确；C．Na2SO4的物质的量是0.6mol，含有Na2SO4的物质的量是1.2mol，含1.2N A个Na+，故C错误；D．N A个氧原子的物质的量是1mol，臭氧的物质的量是mol，体积小于11.2L，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．15．（3分）若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN计算阿伏伽德罗常数．A解答：解：ag二氧化碳的物质的量为=mol，则mol×N A=b，解得N A=mol﹣1故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，侧重对基础知识的巩固．16．（3分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意物质的聚集状态是否是气体；B、根据N=n•N A来考虑；C、从两种气体存在的状态是否一致来考虑；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，根据一氧化碳和氮气的相对分子质量来分析．解答：解：A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误；B、已知N=n•N A，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n•M，所以质量也相等，故D正确．故选BD．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态等问题．17．（3分）同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V相等，根据n==结合分子构成计算．m解答：解：同温同压下，气体的V相等，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，m则气体的分子数之比为：=5：4，根据n==可知，气体的体积之比为5：4．故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，解答该题时注意分子的构成，此为解答该题的关键．18．（3分）已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g/mol C．32 g D．64 g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的摩尔质量M=，n=，摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：气体物质的量n===0.5mol，摩尔质量M===32g/mol．故选：B．点评：本题考查了物质摩尔质量的概念及计算问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．二、填空题（共6道题，46分）19．（6分）现有0.2mol/L Ba（NO3）2溶液，则2L该溶液中含有0.4 mol Ba2+；3L该溶液中含有 1.2 mol NO3﹣；取出0.5L该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为0.4 mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.2mol/L Ba（NO）2溶液 Ba2+浓度为0.2mol/L，NO3﹣浓度为0.4mol/L，根据n=cV计算Ba2+、3NO3﹣物质的量；溶液是均匀的，与溶液体积无关，取出0.5L该溶液中NO3﹣的物质的量浓度原原溶液中NO3﹣的浓度相等．解答：解：0.2mol/L Ba（NO）2溶液 Ba2+浓度为0.2mol/L，NO3﹣浓度为0.4mol/L，3则2L该溶液中含有Ba2+为2L×0.2mol/L=0.4mol；3L该溶液中含有NO3﹣为3L×0.4mol/L=1.2mol；溶液是均匀的，与溶液体积无关，取出0.5L该溶液中NO3﹣的物质的量浓度原原溶液中NO3﹣的浓度相等，故取出0.5L该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为0.4 mol/L，故答案为：0.4； 1.2； 0.4．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．20．（6分）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为14：1 ，其密度比为14：1 ；若质量相等时，两种气体的体积比1：14 ．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，如果氮气和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，根据m=nM、ρ=计算其质量之比、密度之比，如果二者质量相等，根据V=计算其体积之比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，如果氮气和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，为28g/mol：2g/mol=14：1；根据ρ=知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：2g/mol=14：1；如果二者质量相等，根据V=知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比=2g/mol：28g/mol=1：14，故答案为：14：1；14：1；1：14．点评：本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，熟记物质的量基本公式．21．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法（1） E 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） B 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）（3） C 分离水和汽油的混合物（4） D 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解答：解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：E；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：B；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：C；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．22．（8分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到有气泡产生，证明含有碳酸根．②取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液．③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣．你认为所得的结论是否严密？否．理由是碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：①加入盐酸会生成二氧化碳气体；②检验硫酸根离子的存在，应先排除碳酸根离子的干扰；③硝酸银和氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子都会生成白色沉淀．解答：解：草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是KSO4、K2CO3、KCl）；2①取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，故答案为：有气泡产生；②取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，故答案为：盐酸；③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，故答案为：否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法及排除试剂的干扰为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．23．（12分）实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：（1）需选用 D 容量瓶（填序号）．A．50mL B．100mL C．250mL D．1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为 5.4 mL．（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是AD （填序号）．A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流（4）导致浓度偏低的原因可能是BE （填序号）．A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面E．未洗涤烧杯、玻璃棒．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积；（2）先根据C=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）根据正确使用容量瓶的操作方法判断；（4）根据C=判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．解答：解：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，故选D；（2）浓硫酸的浓度=C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；。

湖南省浏阳一中高一上学期入学考试化学试卷

湖南省浏阳一中高一上学期入学考试化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共19.0分）1.下列物质的分类结果全部正确的是()A. ——酸性氧化物——碱性氧化物——两性氧化物B. 汽油——混合物胆矾——纯净物——单质C. 苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D. 液氯——非电解质硫酸钡——强电解质2.下列说法正确的是()A. 可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 是由3个氧原子构成的化合物D. 是一种混合物3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. 、、—、—B. 、、、C. 、、—、 —D. 、、 —、 —4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤5.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B. CaO能与反应，可作工业废气的脱硫剂C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. 、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有C. Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N A个硫酸根离子( N A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.B.8.使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()A. 称取该晶体溶于1 L水中B. 称取该晶体，溶于水制成1 L溶液C. 将该晶体加热除去结晶水，称取溶于水中制成1 L溶液D. 称取该晶体溶于水中制成1 L溶液9.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12 a/ b②m g该氯原子的物质的量为m/( aN A) mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子为17 molA. ①③B. ②④C. ①②D. ②③10.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 气体质量相等D. 摩尔质量相等11.根据下列金属的熔沸点：其中不能形成合金的是()A. Cu与AlB. Fe与CuC. Fe与NaD. Al与Na12.下列化学反应可用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()A. 石灰水和盐酸反应B. 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成和C. 可溶性碳酸盐与强酸反应生成和D. 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成和13.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A. 消耗盐酸一样多B. 放出的总量一样多C. 后者生成的NaCl是前者的一半D. 后者消耗盐酸是前者的一半14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

湖南省浏阳市第一中学高三化学上学期开学考试试题(含

湖南省浏阳市第一中学2016届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】试题分析：A.Na2CO3比较稳定，加热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，酒精灯加热温度在500℃左右，Na2CO3加热不能发生分解反应，错误；B．Fe(OH)3胶体是红褐色、透明的物质，能发生丁达尔现象，错误；C．H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸不能发生反应，因此都可用浓硫酸作干燥剂干燥，正确；D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应发生硅酸钠和水，能和氢氟酸反应产生四氟化硅和氢气，产物不是盐和水，因此不能说SiO2是两性氧化物，错误。

考点：考查物质的性质及分类的知识。

2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但是不能证明是否含有Fe2+，错误；B．由于水和CuSO4会发生反应产生蓝色CuSO4∙5H2O晶体，因此气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，正确；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，由于钾元素的焰色反应为紫色，颜色容易被Na+的黄色遮挡，不容易分辨，因此压迫再透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光，观察火焰的颜色，若看到紫色，就证明含有K+，否则就无K+，错误；D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2，也可能是SO2，错误。

湖南省高三上学期理综-化学第一次月考试卷

湖南省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·万全期中) Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液B . HCl（气态）C . Fe （OH）3胶体D . 豆浆2. （2分） (2015高二上·重庆期末) α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（）αβγδR1CH3 CH3 H HR2CH3 H CH3 HA . α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B . 4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 4种生育三烯酚都难溶于水D . 1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br23. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液4. （2分）(2020•新高考I) 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A . 谷物发酵酿造食醋B . 小苏打用作食品膨松剂C . 含氯消毒剂用于环境消毒D . 大气中NO2参与酸雨形成5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为6. （2分） (2019高二上·通榆月考) 控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。

湖南省浏阳一中高一上学期第一次月考(化学).doc

湖南省浏阳一中高一上学期第一次月考（化学）相对原子质量：Ｈ:１Ｃ: 12 N: 14 Ｏ: 16 S: 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共６０分）1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。

下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误．．的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。

C．化学不支持高新技术的快速发展。

D．学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。

4．下列说法正确的是（）A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L5．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（）A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④7．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个8．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确．．．的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点。

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。

C．固体药品可直接放在天平托盘上称量。

D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。

9．进行过滤操作应选用的一组实验用品是( )A．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗B．烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒10．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。

【】湖南省2016届高三东部浏阳一中六校联考化学试卷答案.pdf

化学参考答案 1—5CADDC BCABA CDBC 15．（8分）16．（8分）(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)（2）＞=（3）5（4）2CO32—+Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2HCO3— （2分）（4）O2 正极 17．（10分）(1) ① CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol （2分） ② N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+（2分）氯化铵(2) ①0.03 mol/(L·min) （1分） L2/mol2（或9.38L2/mol2） (1分) ②加入催化剂或增大压强 ③图略（15min时改变的条件是再加入0.2 mol的CO，即15 min时CO的物质的量为0.6 mol） 18．（1）Co2O3＋6H+＋2Cl－＝2 Co2+＋Cl2↑＋3H2O（2分）（2）7.15（1分） Fe(OH)3（1分）（3）降低液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀。

（4）3CoC2O4+2O2========6CO2+Co3O4 （2分） CoO（2分） 19．（10分）（1）还原（1分）（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+（1分）（3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↓+2H2O（1分） ②使NO2转化为NO （1分） ③排出乙右侧装置中残留的NO2（2分） ④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe2+作用得到）（2分）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡（2分） 20．（12分）（1）④⑥还原反应各分，共分（2）3甲基1-丁烯（各分，共分（3）各分，共分 C→D： F→G：（2分（4）6种分 290～320。

湖南省浏阳一中、攸县一中高一化学上学期期中联考试卷

湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高一化学上学期期中联考试卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S:32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55一、选择题（每小题只有一个正确答案、每小题3分、共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是2.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是A.盐酸、硫酸、五水硫酸铜B.NH3、Cu、空气C.NaOH、SO2、空气D.氨水、食盐、酒精3．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A．分散质颗粒都可以透过滤纸 B．它们都是较稳定的分散系C．用一束平行光照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。

D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体4.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D．向某溶液中加BaCl2产生白色沉淀，再加入溶液稀 HCl沉淀不溶解，证明有SO42-5.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（混合时体积变化忽略不计）A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L6.下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K＋ Na＋ NO3－ CO32-B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X = A↑+ 2B↑+4C↑测得反应后生成的混合气体的密度是H2密度的11.43倍，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43B.22.85C.80.01D.160.029．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A. Cl2> I2>Fe3+>SB. Cl2> Fe3+ > I2>SC. Fe3+>Cl2> I2> SD. S > I2>Fe3+> Cl210. 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂一般过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。

湖南省浏阳一中2016届高三上学期入学考试化学试卷

浏阳一中2016届高三上学期入学考试化学试卷命题：晏雄审题：李辉明时量：90分钟总分：100分1．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个下列说法中不正确．．．的是（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg C ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag7．海水开发利用的部分过程如图所示。