高三化学第一轮复习随堂检测试题18

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2021届《金版新学案》高三一轮复习化学（新课标福建专版）：元素与物质的分类（随堂检测）

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物【解析】一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中，只能笼统地称元素。

【答案】 A2．(2010年长春调研)物质系列NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全照此规律排列的是( )A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、Na 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4【解析】 NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。

C 项NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

【答案】 C3．下列树状分类法正确的是 ( )A ．纯净物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物【解析】该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。

A 选项的分类都是正确的；B 选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D 选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。

广东省惠东高级中学2018届高三化学一轮课时演练检测1含答案

[随堂演练］1．（2016年高考山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu.Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn.MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：A项:插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触,易发生吸氧腐蚀；B项:开关由M改置于N时,Zn作负极，Cu。

Zn合金作正极，合金受到保护;C项:接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn 的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成;D项：ZnMnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。

答案：B2．（2017年高考北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图）。

下列分析正确的是（)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应:Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动，阴极与直流电源的负极相连，阳极与直流电源的正极相连，A项正确；电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用，与通电无关，B项错误；电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气体，C、D项错误。

答案：A3．用如图装置（X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中所列各项对应关系均正确的一组是（)24为阳极,OH－放电，a管中c(H＋)〉c（OH－）,滴加酚酞试液不变色，A错；X为正极，电解AgNO3溶液时，b管中电极为阴极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，B错；Fe（OH）3胶体粒子带有正电荷，X 为负极时，Fe（OH）3胶体粒子向a管移动，a管中液体颜色加深，D错。

C项电解过程可分成三个阶段,第一阶段电解CuCl2溶液，阳极产生Cl2，阴极无气体；第二阶段电解KCl溶液，阳极产生Cl2，阴极产生H2，且此阶段两极产生气体体积相等；第三阶段电解H2O,阳极产生O2，阴极产生H2，阴极气体体积大于阳极.由电解方程式可知第三阶段电解H2O的物质的量为第一阶段电解CuCl2的物质的量的2倍时，两极产生的气体体积相等。

2020届人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测试卷含答案

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法2.铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．无法计算4.焰火“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法7.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

完整版高考化学一轮复习硫及其化合物练习题及答案

完整版高考化学一轮复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

高三化学第一轮复习题(全套含答案)

12届高考化学一轮复习全套试卷（含答案）专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《元素周期表周期律及应用》含答案

绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《元素周期表周期律及应用》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.短周期元素X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z，W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X，Y，Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2.有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种3.有关化学用语的表达正确的是（）A． Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的结构简式CH2CH2D．硫原子的最外层电子排布式3s23p44.已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。

若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是()①x＋2；②x＋8；③x＋10；④x＋18；⑤x＋26；⑥x＋32。

A．仅①②③④B．仅②③④⑤C．仅①②④⑥D．都有可能5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．Cl与Cl得电子能力相同6.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n－，下列说法正确的是()A．X n－含有的中子数为a＋bB．X n－含有的电子数为a－nC． X原子的质量数为a＋b＋nD． 1个X原子的质量约为g7.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子B．I与I互为同素异形体C．I﹣能使淀粉溶液变蓝D．I最外层电子数为78.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

高三化学一轮复习练习题(附答案)

高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。

下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

高三化学随堂演练

1．(2013·宁波期末)化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系解析：电解质与非电解质都是化合物，A中二者为包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。

答案：C2．(2013·威海期末)下列说法正确的是( )A．酸性氧化物一定不能和酸反应B．化学反应一定伴随着能量的变化C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等解析：SiO2是酸性氧化物，但能与HF反应，A错；像O2、O3等同素异形体组成的混合物中只含有一种元素，C错；pH相同的两种酸溶液，如果处于不同的温度，水的离子积就是不同的，水的离子积只与温度有关，D错。

答案：B3．(2013·济宁一模)下列说法正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁、故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物解析：B项，熔融的AlCl3不导电，金属铝通常用电解熔融的氧化铝制得；C项，明矾是纯净物；D项，氯化镁中不含共价键。

答案：A4．(2013·厦门模拟)下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体解析：淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，A错；某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B错；纯碱为Na2CO3，属于盐，C错；丁达尔效应是胶体的特性，利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体。

2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》含答案及详细解析

绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.南京青奥会吉祥物为“石石石石”。

一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。

下列有关说法不正确的是 ()A．羊毛的主要成分属于蛋白质B．洗纶属于天然高分子化合物C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶2.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥3.下列关于有机物的判断错误的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应C． C2H6O只代表一种物质D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料4.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。

M在一定条件下可发生如下转化：M A B C(M，A，B，C分子中碳原子数目相同)。

下列有关说法中不正确的是()A． M的结构简式为HOOC— CHOH—CH2—COOHB． B的分子式为C4H4O4Br2C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D． C物质不可能溶于水5.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应6.下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同7.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。

2021高三化学人教版一轮复习专练18 硫及其化合物

专练18硫及其化合物1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫2．[2020·陕西西安中学月考]SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO23．[2020·全国卷Ⅲ]喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液A. H2S 稀盐酸B. HCl 稀氨水C. NO 稀H2SO4D. CO2饱和NaHCO3溶液4.[2020·装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是()A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移1 mol电子C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性5．[2020·全国卷Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O6．[2020·贵州贵阳监测]元素W 的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中化学常见物质)。

高考化学一轮复习随堂巩固训练：选修_3_1_1

[随堂基础巩固]1．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。

电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。

答案：A2．用含有少量银和锌的粗铜片做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液，电解一段时间后，阳极的质量减少x g，则()A．电解质溶液的质量增加x gB．阴极的质量增加x gC．阴极的质量增加a g，a>xD．阴极的质量增加b g，b<x解析：粗铜作阳极，发生的电极反应有：Cu―→Cu2＋＋2e－，Zn―→Zn2＋＋2e－，同时银沉积下来，阴极反应为Cu2＋＋2e－―→Cu，阴极质量增加，但增加的质量小于阳极减少的质量。

答案：D3．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是()A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：A项，阳极应发生氧化反应。

C项，溶液中的阳离子主要为Ni2＋，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu、Pt在该条件下不失电子，阴极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，Fe2＋、Zn2＋在该条件下不得电子。

比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。

答案：D4．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

人教高考化学一轮复习硫及其化合物测试试题及答案

人教高考化学一轮复习硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。

设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（） A ．a 、b 、c B ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B 【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ；当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ；故答案选B 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

广东省惠东高级中学2018届高三化学一轮课时演练检测4含答案

[随堂演练]1．对于恒容的密闭容器中的可逆反应：m X（g）＋n Y（s）p Z （g) ΔH<0,达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度,化学平衡一定发生移动解析：若化学计量数m＝p，增大压强，化学平衡不移动,A正确；通入氦气,对反应物、生成物的浓度无影响，化学平衡不移动，B正确;增加固体Y的物质的量,化学平衡不移动，C错误;升高温度,化学平衡向逆反应方向移动，D正确。

答案：C2．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡x A（g)＋y B（g)z C(g）平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( ）A．x＋y〉zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y<z，A和B的转化率增大，A的体积分数减小，故D正确。

答案：D3．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（)①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥解析:以合成氨反应“N2＋3H22NH3”为例，若加入大量N2使平衡右移,NH3产量一定增加，但NH3的百分含量不一定增大，H2的转化率会增大，但N2的转化率减小；H2的浓度降低，但N2浓度增加，故①③④不正确,②⑤正确.答案：A4．（2014年湖南十二校联考)可逆反应a A（g）＋b B(g)c C（g)＋d D(g) ΔH,同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A．a＋b〉c＋d T1>T2ΔH〉0B．a＋b〉c＋d T1〈T2ΔH〈0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0D．a＋b〈c＋d T1〈T2ΔH〈0解析:由于T2时先达到化学平衡，则T2>T1，且T2时生成物的平衡浓度小，则升高温度使平衡逆向移动，即ΔH〈0；反应平衡(v正＝v逆）后,增大压强，v正>v逆,即平衡正向移动,说明该反应正向是气体物质的量减小的方向，即a＋b〉c＋d，由此可得B为正确选项。

高三化学试题-新人教版高三化学第一轮复习联考试卷最新

18届高三化学第一轮复习联考试卷试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量；H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80.第I卷一选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A、Na2O2与CO2B、ＮaOH与CO2C、Na与O2D、Na2CO３与HCl2、下列说法正确的是（）A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B、ＮaCl溶于水后发生电离，属化学变化C、CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，D、CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质3、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Fe(OH)2→Fe(OH)3A、①②B、③④C、②③④D、③④⑤4、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D、甲的物质的量比乙的物质的量少5、下列说法正确的是（）A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好6、Ｃu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。

若检验用H2还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是（）A、浓硝酸B、浓硫酸C、稀硫酸D、稀硝酸７、将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A、只有①②③B、只有②③C、只有②④D、只有①②④8、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）A、1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中C、常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中D、常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中二．选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符号题意）9、有关钠的化合物的叙述正确的是（）A、在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,所以可以共存C、在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀,再滴少量氢氧化钠溶液也未出现沉淀D、36.0g水中投入6.2g氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%10、相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为（）A、Mg>Al>FeB、Fe>Al>MgC、Fe>Mg>AlD、Al>Mg>Fe11、下列离子方程式书写正确的是（）A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO + 4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O12、在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在13、根据最新报道,科学家发现了如下反应O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是:（）A、在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价C、在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D、在O2(PtF6)中不存在共价键14、将4．6克金属钠投入到足量的水中得到ag溶液，将4．8克金属镁投入到足量的盐酸中，得到bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是()A、a>bB、a=bC、a<bD、无法判断15、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。

全国卷高三化学一轮复习各章节训练试题附答案

课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]课时作业(二)[第2讲化学计量在化学实验中的应用]课时作业(三)[第3讲物质的分类]课时作业(四)[第4讲离子反应]课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]课时作业(七)[第7讲铝及其重要化合物]课时作业(八)[第8讲铁及其重要化合物]课时作业(九)[第9讲铜及其重要化合物合金]课时作业(十)[第10讲无机非金属材料的主角——硅]课时作业(十一)[第11讲富集在海水中的元素——氯]课时作业(十二)[第12讲硫及其重要化合物]课时作业(十三)[第13讲氮及其重要化合物]课时作业(十四)[第14讲元素周期表]课时作业(十五)[第15讲元素周期律]课时作业(十六)[第16讲化学键]课时作业(十七)[第17讲化学反应中的能量变化]课时作业(十八)[第18讲原电池化学电源]课时作业(十九)[第19讲电解池金属的电化学腐蚀及防护]课时作业(二十)[第20讲化学反应速率]课时作业(二十一)[第21讲化学平衡状态及化学平衡移动]课时作业(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向]课时作业(二十三)[第23讲弱电解质的电离]作45课时作业(二十四)[第24讲水的电离和溶液的酸碱性]课时作业(二十五)[第25讲盐类的水解]课时作业(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡]课时作业(二十七)[第27讲甲烷、乙烯、苯化石燃料的综合利用]课时作业(二十八)[第28讲生活中两种常见的有机物基本营养物质]课时作业(二十九)[第29讲实验常见仪器与基本操作]课时作业(三十)[第30讲物质的分离、提纯与检验]课时作业(三十一)[第31讲气体的制取]课时作业(三十二)[第32讲综合实验与探究]| 新课标(RJ)化学课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]1．[2013·福州模拟] 下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g2．[2013·吉林模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为N AD．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01N A3．[2013·沈阳六校联考] 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积4.[2013·郑州实验中学模拟] 同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．[2013·湖南师大附中模拟] 下列说法中不正确的是()A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等D．1 mol OH－和17 g NH3所含电子数相等6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．447．[2013·银川模拟] 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为()A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶98．[2013·西安模拟] 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．[2013·南昌模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

高三化学第一轮复习过关测试题

高三化学一轮过关测试（7）第一卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4L D．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子2．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数()A．①②B．①③C．①④D．②④3．N A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是( )A．1000mL溶液中，含2N A个H＋。

B．1000mL溶液中，含3N A个离子（H＋、SO42－）。

C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N A个H2分子。

D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N A个Zn2＋。

4．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶65．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（)A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)6．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－C．Fe＋CuSO4－D．H2SO4＋NaOH－7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A．H2SO4＋Ba(OH)2－B．CH3COOH＋Fe(OH)3－C．H2CO3＋KOH－D．HCl＋NaOH－8．下列关于反应类型关系正确的是( )A. B..C D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：( )A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－C．K＋、H＋、NO3－、OH－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－10．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )A．HNO3（HCl）―――用AgNO3B．NaOH（Ba(OH)2）―――用Na2SO4C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba(NO3)2D．KOH（K2CO3）―――用Ca(OH)211．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下2CrO3+ 3C2H5OH + 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3CH3CHO + 6H2O此反应的还原剂是：( )A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H50H 12．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是( )A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L 的NaOH溶液13．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁片加入CuSO4溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2OD．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓14．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A ．新制的氯水B ．氯化钙溶液C ．液氯D ．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液15．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面16．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液,正确操作的顺序是( )A ．①④⑤②③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④①③17．在化学反应3Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O 3322+=+↑+稀中，当有1.5摩铜被氧化时( )A ．有4mol 硝酸被还原B ．有1mol 硝酸被还原C ．转移6mol 电子D ．转移3mol 电子18．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A ．NaCl Na 2SO 4B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4第二卷（非选择题共54分）三（本题包括5小题，共37分）19．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。