湖南省衡阳八中2018届高三(实验班)第三次质检化学试卷

衡阳八中2018届高三年级实验班第三次质检试卷

化学（试题卷）

注意事项：

1.本卷为衡阳八中高三实验班第三次质检试卷，分两卷。其中共19题，满分100分，考试时间为90分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷选择题（共48分）

本卷共16题，每题3分，共48分。在每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22N A

B．标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3N A

C．常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 N A

D．50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9N A

2.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A. HCHO、CO2、C2H5OH

B. 金刚石、O2、F2

C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2

D. I2、Ar、N2、Si

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑

B. FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O

D. CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O

4.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:W

B. 阴离子的还原性：Y>W

C. a—定由W、X两种元素组成

D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

6.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

D. 平衡时，Y的体积分数为50％

7.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是

A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：

c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

8.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是

A. 反应①、③均为取代反应

B. 反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应④的产物中所有原子在同一平面上

D. 甲苯()与苯互为同系物

9.下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠

B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B．据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

11.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成

沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是

A．反应中转移电子的总数为0.3mol B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．开始加入合金的质量可能为3.4g 12.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

13.下列操作错误的是

①给烧瓶加热必须使用石棉网

②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液

⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥

14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是