2016-2017学年重庆一中高二下学期期中考试试卷 化学

秘密★启用前
2017年重庆一中高2018级高二下期半期考试
化学试题卷2017.5
化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料
C．双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同
D．局部麻醉剂氯乙烷、食用植物油、鸡蛋清均可发生水解
2．关于材料的下列说法中正确的是
A．废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理
B．具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
C．复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点
D．合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料
3．（原创）运用物理方法可以快速、微量、精确地鉴定有机物，下列说法不正确的
A．右图物质的核磁共振氢谱有9组峰
Cl
B．元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖
C．质谱仪可迅速测定纯净有机物的相对分子质量
D．从红外光谱图中可获取分子中含有何种化学键或官能团的信息
4．（原创）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol —COOH所含电子的数目为17N A
B．1 mol无水乙醇与足量的Na反应，产生氢气分子的数目为N A
C．常温常压下，45 g CH3CH3和HCHO的混合物中所含分子的数目为1.5N A
D．1mol草酸与足量的乙醇在浓硫酸的作用下充分反应，消耗乙醇分子的数目为2N A 5．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目均正确的是
6．下列烃与Br 2进行（不考虑立体异构） A ．
B ．
C ．
D ．
7．已知醛基能发生如下反应：2 —CHO + OH
－
—CH 2OH + —COO －。

则1 mol 如下图所
示的有机物与足量的NaOH 溶液作用后，最多消耗NaOH 的物质的量为
A ．2.5mol
B ．3mol
C ．
3.5 mol D ．4 mol
8．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。

下列叙述正确的是 A ．迷迭香酸属于芳香烃
B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应
C ．迷迭香酸可以发生水解反应、酯化反应和氧化反应
D ．1mol 迷迭香酸与足量的溴水反应，最多消耗6 mol Br 2 9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
2CH CH 2
苯酚
苯氧乙酸菠萝酯
下列叙述错误的是
A ．步骤(1)和步骤(2)均为取代反应
B ．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
C ．苯酚、苯氧乙酸均可与Na 2CO 3溶液发生反应
D ．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应
10．（原创）类推是一种重要的学习方法，下列说法不正确的是
A ．已知分子式为C 5H 12O 的醇有8种，则分子式为C 6H 12O 2的羧酸也有8种
B ．已知分子式为
C 7H 14O 的酮有15种，则分子式为C 7H 14O 2的酯也有15种 C ．已知丙烷的一氯一溴代物有5种，则分子式为C 4H 9NO 2的氨基酸也有5种
D ．已知金刚烷（结构如右图）的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种 11．下列有关实验的叙述正确的是 A ．可用溴水除去乙烷中乙烯
CHO OOCCH 2Cl
HO HO
O O
OH
OH
B．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解
D．向NaOH醇溶液中加入溴乙烷，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溴乙烷发生了消去反应
12．（原创）已知A可发生如右图所示的转化，其中B遇FeCl3溶液显色，C能与饱和NaHCO3溶液反应，则A可能的结构有
A．7种B．10种C．13种D．16种
13．1，3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－236.6 kJ·mol-1
CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol-1
由此不能得出的结论是
A．1，3－丁二烯比2－丁炔更加稳定
B．1，3－丁二烯转化为2－丁炔为吸热反应
C．1，3－丁二烯分子比2－丁炔分子储存能量低
D．一个碳碳三键的键能小于两个碳碳双键的键能之和
14．一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应，下列说法错误的是
A．该反应一定属于分解反应
B．其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产
物
C．其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间
D．恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态15．298K时，向20.0mL 0.10mol·L-1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10 mol·L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列叙述不正确的是
A．丙胺溶液显碱性
B．N点处的溶液中pH < 13
C．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
D．M点处的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－) > c(H＋)＝c(OH－)
16．用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的
氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A．Pt2接电源的负极，发生还原反应
B．盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性C．电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸
A(C9H10O2)
D．Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+
Ⅱ卷（共4题，共52分）
二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）
17．（9分）根据所学，回答下列问题：
（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是。

②的系统命名为：_____________________。

③顺式聚异戊二烯的结构简式：____________________。

（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH
②比较酸性：CH3COOH________COOH
（提示：类比酚与醇）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：____________________________；
②请写出以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式：____________________________；18．(13分)苯甲酸是一种重要的化工原料。

实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
CH
3
苯甲酸在水中的溶解度表：
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5 g KMnO4（过量），继续搅拌约4~5 h，直至反应完全，停止加热和搅拌，静置。

二、分离提纯
将反应混合液放在冰水浴中冷却，然后用稀硫酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。

三、测定纯度
称取m g 产品，配成100 mL 乙醇溶液，移取25.00 mL 溶液于锥形瓶，滴加2~3指示剂，然后用标准浓度KOH 溶液滴定。

请回答下列问题:
（1）仪器a 的名称是____________，其作用为_________________________。

（2）制备阶段反应完全的现象是 。

（3）分离提纯阶段产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 。

（4）进一步提纯苯甲酸粗产品的操作是 。

（5）测定纯度阶段，所选的指示剂为 ，滴定终点的现象是________________。

若m=1.200 g ，滴定时用去0.1200 mol/L 标准KOH 溶液20.00 mL ，则所得产品中苯甲酸的纯度(质量分数)为 。

19．（13分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，酸性K 2Cr 2O 7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr 3+，请写出相应的离子方程式： 。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。

工业上一般以CO 和H 2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H 2 (g)
CH 3OH (g) ΔH 1＝－116 kJ ·mol -1
①下列措施中可增大H 2的平衡转化率的是_________； A ．升高反应温度 B ．增大体系压强
C ．使用高效催化剂
D ．及时将CH 3OH 与反应混合物分离
②向2L 的恒容密闭容器中充入1mol CO 和2mol H 2，进行上述反应，5min 后达到平衡状态，
此时体系的压强变为原来的3
2。

则此段时间v (H 2)= mol ·L -1·min -1 。

③已知： 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) ΔH 2＝－566 kJ ·mol -1 2H 2 (g) + O 2 (g)
2H 2O (g) ΔH 3＝－484 kJ ·mol -1
则气态甲醇燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 _______________________； ④在容积为1L 的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

下图是上述三种温度下不同的H 2和CO 的起始组成比（起始时CO 的物质的量均为1mol ）与CO 平衡转化率的关系。

请回答：
ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z 对应的温度是_______。

ⅱ．利用图中a 点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下 CO (g) + 2H 2 (g)CH 3OH (g)的平衡常数K 的值为 =。

（3）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其K sp =2.8×10－9。

CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成
CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为5.6×10－
5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为______。

20．（17分）有机高分子化合物M 的一种合成路线如下：
已知：①
RCHBr —CH 2Br
RC
CH
②
CH
CH 2=CH —CH=CH 2 +
HC
③
请回答下列问题：
（1）B →C 的反应类型为 ，G 中所含官能团的名称为 。

（4）已知：
—CHO + R —CH 2—C —O
—CH —CH —C —OH R
O ，则F 在一定条件下与O
CH 3—C —CH 3
反应生成六元环状产物的结构简式为 。

（5）G 与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液反应的化学方程式为 。

（6）在催化剂、加热条件下，G 与氧气反应生成Q(C 9H 8O 3)。

①同时满足下列条件的Q 的同分异构体有 种(考虑立体异构)； a ．除苯环外无其他环状结构 b ．能与FeCl 3溶液发生显色反应 c ．能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2
②Q 还有一种芳香族同分异构体P ，P 只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：2，则P 的结构简式为 。

（7）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)， 设计制备己二酸二甲酯的合成路线： 。

命题人：鲁战胜 审题人：洪朝刚
2017年重庆一中高2018级高二下期半期考试
化学参考答案 2017.5
1~5 ACACD 6~10 BCCBB 11~16 ACDDCB
17．(9分)（1） ①甘油 ②4—甲基—1，3—戊二烯 ③
C
C
H 3C
H CH 2
CH 2
n
(各1分)
（2） ①> ②< (各1分) （3）①
+ 3HNO
CH 3
2
+ 3H 2O
②nCH 2=CHCl
催化剂
——CH 2 —CH ——
n
(各2分)
18．(13分)（1）球形冷凝管(1分) 冷凝回流甲苯，提高其转化率(2分) （2）反应混合液分层现象消失，不再有油状液体回流(2分) （3）减少苯甲酸的损失(2分) （4）重结晶(1分)
（5）酚酞(1分) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褐色(2分) 97.60%(2分)
19．(13分)（1）3C ＋2Cr 2O 72－＋16H ＋===3CO 2↑＋4Cr 3＋
＋8H 2O (2分) （2）① B D (2分) ②0.1 (2分) ③ 2CH 3OH (g) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 4H 2O (g) ΔH ＝－1302 kJ ·mol -1 (2分)
④ⅰ．270℃ (1分) ⅱ．4 (2分)
（3）2.0 ×10－4 mol/L (2分)
20．(17分)（1）消去反应(1分) 醛基、羰基(2分) （2）苯乙炔(1分) 11(1分)
（3） (1分) HO —OCCHCOOCHCH 2CH 2O —H
CH 3
n
(1分)（4）
CH 3
HO
OH
(1分)
（5）
CCH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
O
(2分)
（6） ①19 (2分) ②
O
O
O
(2分)
（7）。