高考化学复习专题限时集训(十五) [专题十五化学与技术]

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高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编共15个专题)

智取2016高考第一季突破选择题第1集化学与生产、生活、科学、环境1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C、“血液透析”利用了胶体的性质D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病8—1下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9—1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧10—1下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺11—1化学与生产、生活密切相关。

[推荐学习]高考化学冲刺选择题集训第15天含解析

选择题集训第15天7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是【答案】D8．合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。

下列有关化学实验的设计合理的是A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性【答案】B【解析】A．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。

9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AC．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD．14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2N A【答案】D【解析】A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A，A错误；B．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N A，B错误；C．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气时，氢气的物质的量不一定1mol，转移电子数不一定为2N A，C错误；D．C3H6属于链烃，应该是丙烯，14gC3H6中含有的C-H鍵的数目为14642AN⨯⨯=2N A，D正确，答案选D。

学科网10．Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。

已知0<n<2，下列说法正确的是A．化学能最终转变为太阳能B．温度低于1050℃时，CeO2比CeO2-n稳定C．在过程l中CeO2只起还原剂的作用D．两步反应均属于分解反应【答案】B11．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物稳定性：H n W>H n RC．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】D【解析】试题分析：Y、R同主族、Y、R能形成RY3化合物，所以Y为氧元素、R为硫元素；可组成离子化合物Z2Y，可知Z为钠元素； R、W原子序数依次增大，W是氯元素；X、W能形成共价化合物XW4，则X 是碳元素；原子半径：Na>S>C l，故A正确；气态氢化物稳定性：HCl>H2S，故B正确；C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构，故C正确；Na2SO4的水溶液显中性，故D错误。

河北省涉县一中2018年高考考前15天课堂集训(化学)-化学物质及其变化

河北省涉县一中2018年高考考前15天课堂集训（化学）化学物质及其变化学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________1．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－2．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成3．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )A．IO－4作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnO－4＞IO－4C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子4．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移5．下列过程属于物理变化的是( )A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化6．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．置换反应C．分解反应 D．化合反应7．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( )A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质8．化学中有“五同”，根据“五同”的概念，下列物质间关系正确的是( ) A．HCOOCH3、CH3OCHO——同种物质B．16O2、18O2——同位素C．O2－、O2－2——同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸——同分异构体9．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

高三化学二轮复习专题限时集训10突破点15

专题限时集训(十) 突破点15[建议用时：45分钟]1．(2016·海口调研)下列四个反应中，属于取代反应的是( )A．①② B. ②③C．②④ D. ①③C[①③反应均为加成反应；②④反应均为取代反应。

]2．(2016·长春第一次质量监测)下列关于有机物的说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1 mol苯和1 mol甲苯均能与3 mol H2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH”C[A项，单糖不能发生水解反应，错误；B项，甲烷与氯气的反应为取代反应，乙烯与溴的反应为加成反应，错误；D项，乙酸中的—COOH与氢氧化钠反应，乙醇不与氢氧化钠稀溶液反应，错误。

]3．(2016·咸阳一模)科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，如图是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的一氯取代产物的同分异构体数目分别是( )A．1种，1种，1种 B. 1种，1种，2种C．2种，3种，6种 D. 2种，3种，8种B[正四面体烷中4个碳原子完全等同，一氯代物只有1种；立方烷中8个碳原子完全等同，一氯代物只有1种；金刚烷中10个碳原子有两种类型：4个CH、6个—CH2—，一氯代物有2种，故B项正确。

]4．五联苯的结构简式如图所示，它的一氯代物有( )A．4种 B. 5种C．6种 D. 7种C[五联苯的对称关系如图所示：。

五联苯分子中有6种氢原子，一氯代物有6种。

]5．芘()的一溴代物有( )A．3种 B. 4种C．5种 D. 6种A[根据芘的结构简式确定其结构的对称性：，从而确定芘的分子结构中有3种不同化学环境的氢原子，故芘的一溴代物有3种。

]6．二氯丙烷(C3H6Cl2)的同分异构体共有(不包括立体异构)( )【导学号：14942061】A．3种 B. 4种C．5种 D. 6种7.某有机物合成的中间体R的结构简式如图所示。

2022届高考化学一轮复习课后限时集训15铝及其化合物含解析鲁科版

课后限时集训(十五)(建议用时：40分钟)1．镁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛。

下列关于镁、铝的说法不正确的是( )A ．Mg 、Al 单质在实验室不用密封保存B ．Al 2O 3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等C ．明矾可以作净水剂，吸附悬浮物D ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B [Al 2O 3在高温下能与NaOH 、Na 2CO 3反应，B 项不正确。

]2．(2020·某某调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( )A ．明矾――――――――→少量NaOH 溶液Al(OH)3――――――――→NaOH 溶液Na[Al(OH)4]B ．Na[Al(OH)4]溶液――――――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al 2O 3C ．Al 2O 3――――――――→NaOH 溶液Na[Al(OH)4]溶液――→CO 2Al(OH)3D ．MgO ――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸干MgCl 2D [MgCl 2溶液蒸干不能得到MgCl 2，加热过程中MgCl 2水解生成Mg(OH)2。

]3．下列叙述正确的是 ()A ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4D[A项，Al不能把Mg置换出来，错误；B项，明矾只能净水除去悬浮物，不能除去重金属离子，错误；C项，Mg不溶于NaOH溶液，错误。

]4．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：下列说法正确的是( )A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热DD．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气C[A、B、C依次是吸收CO2、干燥、吸收O2，防止Mg3N2水解和Mg与H2O反应。

河北省高考化学复习专题限时训练(带答案)

河北省高考化学复习专题限时训练（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，下面是2021-2021河北省高考化学温习专题限时训练，供练习。

1.FeCl3在现代工业消费中运用普遍。

某化学研讨性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置表示图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性;②通入枯燥的Cl2，赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反响完成;⑤体系冷却后，中止通入Cl2，并用枯燥的H2赶尽Cl2，将搜集器密封。

请回答以下效果：(1)装置A中反响的化学方程式为。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大局部进入搜集器，大批堆积在反响管A右端要使堆积的FeCl3进入搜集器，第④步操作是。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。

(4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的称号为 ;装置D中FeCl2全部反响后，因失掉吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2能否失效的试剂：(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同窗用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，失掉单质硫;过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反响的离子方程式为。

(7)电解池中H+在阴极放电发生H2，阳极的电极反响式为。

(8)综合剖析实验Ⅱ的两个反响，可知该实验有两个清楚优点：①H2S的原子应用率为100%;② 。

2.二氧化硫是硫的重要化合物，在消费.生活中有普遍运用。

二氧化硫有毒，并且是构成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业消费，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都十分重要。

完成以下填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫。

假设用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，并希望能控制反响速度，上图中可选用的发作装置是 (填写字母)。

2020高考化学二轮复习专题限时集训(目录)

2020高考化学二轮复习专题限时集训（目录）
专题限时集训(一)[专题一物质的组成、分类、变化和化学用语] 专题限时集训(二)[专题二常用化学计量]
专题限时集训(三)A[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(三)B[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(四)[专题四离子反应]
专题限时集训(五)[专题五化学能与热能]
专题限时集训(六)A[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(六)B[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(八)A[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(九)A[专题九电化学原理]
专题限时集训(九)B[专题九电化学原理]
专题限时集训(十)[专题十常见非金属元素及其重要化合物]
专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物] 专题限时集训(十二)[专题十二无机化学工流程题]
专题限时集训(十三)[专题十三有机化学基础]
专题限时集训(十四)[专题十四化学实验基础]
专题限时集训(十五)A[专题十五化学实验综合]
专题限时集训(十五)B[专题十五化学实验综合]。

高考化学考前冲刺40天练习：专题15化学与技术.doc

高中化学学习材料唐玲出品专题限时集训(十五) [专题十五化学与技术](时间：40分钟)1．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。

其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

(1)25 ℃时合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。

在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。

其原因是________________________________________。

(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。

从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是___________________________________________________________________________________________ _；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________________________________。

Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从卤水中提取镁的步骤如下： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是__________________。

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2014高考化学二轮复习方案专题限时集训(新课标通用版)专题十五化学与技术Word版含解析

专题限时集训(十五)[专题十五化学与技术](时间：40分钟)1．下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是()A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000～5000 ℃C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃2．海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。

电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图15－1所示。

已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。

下列叙述中正确的是()图15－1A．B膜是阴离子交换膜B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2↑D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀3．请回答下列化工生产中的一些问题：(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在________的郊区(填标号)。

A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市(2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)为提高SO3吸收率，实际生产中通常用__________________吸收SO3。

(4)已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为__________；该条件下的平衡常数为________________。

高考化学二轮专题复习专题十五有机化学基础限时集训

专题十五有机化学基础1.聚对苯二甲酸乙二醇酯 (PET) 俗称涤纶树脂 , 是一种重要的有机高分子资料。

其构造为。

利用有机物 A 合成 PET的路线如图 Z15-1 所示 :图 Z15-1已知:①+‖;②。

依据题意回答以下问题:(1)A 的名称是,C 所含官能团的名称是。

(2)由 1,3- 丁二烯可制备顺式聚 1,3- 丁二烯,写出顺式聚 1,3- 丁二烯的构造简式:。

(3) A → D、B→ C 的反响种类分别为、。

(4) 写出 C+F→ PET 的化学反响方程式:。

(5)G是F的同系物,其相对分子质量比 F 多 28,G 的核磁共振氢谱有三组峰, 峰面积比为3∶1∶1, 则切合该条件的G的同分异构体共有种。

(6)参照上述合成路线 , 以 1,3- 丁二烯为原料 ( 无机试剂任选 ), 设计制备丁苯橡胶() 的合成路线。

2. 化合物 M是重要的有机合成中间体,H 为高分子化合物, 其合成路线如图Z15-2 所示 :图 Z15-2已知: ①(R 为烃基 );②2R— CH2CHO 。

请回答以下问题 :(1)J 的名称为。

E 中所含官能团的名称为。

H 的构造简式为。

(2)C → D 波及的反响种类有。

(3)A → B+F的化学方程式为。

(4)D 与银氨溶液反应的化学方程式为。

(5) 切合以下条件的 M的同分异构体有种 ( 不考虑立体异构 ) 。

①官能团种类和数量与M同样②分子中含有 1 个— CH3和 1 个— CH2CH2—③不含— CH2CH2CH2—(6)请联合所学知识和上述信息 , 写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料( 无机试剂任选 ), 制备苄基乙醛 () 的合成路线。

3.酮洛芬是一种优秀的抗炎镇痛药, 能够经过以下方法合成 :A B CC15H11OND EF(酮洛芬 )图 Z15-3(1) 化合物 D 中所含官能团的名称为和。

(2) 化合物 E 的构造简式为; 由 B→C 的反响种类是。

2021-2022年高考化学专题限时训练化学与技术

2021年高考化学专题限时训练化学与技术一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保.节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤2.利用合成气(H2+CO)生产汽油.甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛.酸.酯等多种产物。

下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤3.高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A.分离工业废水，回收废液中的有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁.乳制品加工和酿酒C.胶体的渗析D.海水的淡化4.下列不是对药物进行结构改造的主要方法的是（）A.生物电子等排B.水解C. 剖裂D. 拼合5.人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有（）A.止血性能B.抗血凝性能C.止痛.止痒性能D.抗过敏性能6.下列说法中错误的是（）A.油脂经皂化反应以后，生成高级脂肪酸钠.甘油和水的混合物B.上述混合物中加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析C.加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠D.甘油和食盐的混合液可以通过分液的方法进行分离7.大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。

2021高考化学一轮复习课后限时集训15 海水资源的开发利用环境保护与绿色化学新人教版

课后限时集训15海水资源的开发利用环境保护与绿色化学（建议用时：35分钟)1．(2019·西安八校联考）CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( ）A．CsICl2有氧化性,是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2C ［CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性,是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl －与MnO错误!在酸性条件下发生氧化还原反应,MnO错误!被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。

]2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子B ［A项，开始就生成I2,溶液变蓝,错误；C项，NO2也能氧化KI为I2，错误；D项，滴入NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，生成AgOH，AgOH变为Ag2O，错误。

]3．(2019·太原模拟）下列实验操作不能达到相应实验目的的是（) A．将氯水用CCl4充分萃取，将干燥的红布条分别浸入分层后的溶液中,证明氯水中起漂白作用的不是氯气B．向2 mL品红溶液和2 mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液,观察红色褪色的快慢，证明溶液酸性越强84消毒液的氧化能力越强C．溴酸钾溶液中加入少量苯,然后通入少量氯气振荡，静置后有机层呈橙色,证明氧化性：Cl2＞Br2D．向足量含淀粉的碘化钾溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，证明还原性：I－＞Cl－C [KBrO3与Cl2反应生成Br2，说明KBrO3的氧化性强于Cl2,不能说明Cl2的氧化性强于Br2。

【备考2020】人教版高考化学一轮复习化学综合实验课下限时集训

化学综合实验课下限时集训(限时：45分钟)1．某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)写出试剂Y的名称：__________________。

(3)已知：通入一定量的Cl2后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。

可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和________；假设2：存在三种成分：NaHCO3、________和________。

②设计方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知C 中有0.1 mol Cl 2参加反应。

若假设1成立，可推知C 中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

2．黄铁矿石的主要成分为FeS 2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe 、S 元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m 1 g 该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 24FeS ＋7O 2=====高温2Fe 2O 3＋4SO 2[实验一] 测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图所示处理：(1)鼓入空气的作用是______________________________________________。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1153)

一、单选题1. 2021年我国科学家首次合成新核素U ，下列说法的是A ．U 原子核内质子数为214B．U 原子核内中子数为122C ．U 原子核外电子数为92D ．U和U 互为同位素不正确2. 福建是我国古代“海上丝绸之路”的起点之一，他不仅往外输出瓷器、茶叶，而且还进口香料、宝石等商品。

下列说法错误的是A ．陶瓷是传统的硅酸盐产品B ．热水泡茶涉及萃取、分液等操作C ．天然香料的有效成分是有机物D ．红宝石的主要成分是氧化铝3. 半导体光催化CO 2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（）A ．若导线上有4mol 电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O 2B ．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C ．b 极上的电极反应为：CO 2＋6H ＋－6e －=CH 3OH ＋H 2OD ．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能4. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L -1的NaOH 溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L -1的盐酸和CH 3COOH 溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是A ．A 点溶液中：c (CH 3COO -)+c (OH -)-c (H +)=0.0500 mol·L -1B ．曲线②代表滴定CH 3COOH 溶液的曲线C ．在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度：A ＞C ＞BD ．B 点溶液中：c (Na +)＞c (OH -)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)5. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO 5。

下列说法错误的是A ．中含有过氧键数为B．在之间，发生的反应为C ．在过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D ．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为6. 将CO 2气体缓缓地通入到含KOH 、Ba(OH)2和KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO 2的体积关系如图所示。

2022版高考化学一轮复习课时作业十五氮及其化合物含解析新人教版

氮与其化合物(建议用时40分钟)1．(2021·某某模拟)如下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的答案是( ) 选项实验操作现象解释或结论A 少量的Fe粉中参加足量稀硝酸，充分反响后，滴入KS溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B取某溶液于试管中，滴入稀氢氧化钠溶液试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝盐中一定不含NH＋4C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D 浓硝酸加热有红棕色气体产生硝酸有强氧化性【解析】选A。

少量的Fe粉中参加足量稀硝酸，生成硝酸铁，如此滴入KS溶液，溶液为红色，故A正确；未加热，不能生成氨气，不能证明NH＋4的存在，故B错误；浓氨水点到红色石蕊试纸上变蓝，不具有漂白性，故C错误；加热分解生成二氧化氮，由现象不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误。

2．(2021·聊城模拟)一定温度下，探究铜与稀HNO3反响过程如下：如下说法不正确的答案是( )A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．步骤Ⅲ反响速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反响具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解【解析】选B。

A项，过程Ⅰ中铜与稀硝酸反响的离子方程式为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；B项，步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为局部硝酸转化成了一氧化氮，因此反响速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，错误；C项，由实验可知，步骤Ⅲ反响速率比Ⅰ快，说明NO2对该反响具有催化作用，正确；D项，当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮、氧气与H2O反响生成硝酸，能够与铜继续反响，正确。

3．(2021·某某和平区模拟)利用固体外表催化工艺进展NO分解的过程如下列图。

如下说法不正确的答案是( )N2＋O2B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反响C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成5.6 L N2×1023【解析】选C。

(新高考)2021届高考考前冲刺卷化学(十五) 教师版

（新高考）2021届高考考前冲刺卷化学（十五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题：每小题3分，共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。

海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。

下列说法不正确的是 A ．竹简的主要成分是纤维素 B ．古代的青铜为铜锌合金 C ．玛瑙的主要成分属于酸性氧化物D ．出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定【答案】B【解析】A ．竹简由竹子制成，竹子的主要成分为纤维素，A 正确；B ．青铜为铜锡合金，铜锌合金为黄铜，B 错误；C ．玛瑙的主要成分为SiO 2，SiO 2能与碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C 正确；D ．金的化学性质稳定，很难被氧气氧化，所以出土的马蹄金光亮如新，D 正确；综上所述答案为B 。

2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．异丁烷的结构式：B ．CaO 2的电子式：C ．CH 3CH 2F 的比例模型：D ．Br 的原子结构示意图：【答案】D【解析】A ．异丁烷的结构式需要把所有的化学键均表示出来，没有画出碳氢键，不是结构式，属于结构简式，A 错误；B ．CaO 2中含有过氧根，共用一个电子对，所以CaO 2的电子式为：2+Ca ，B 错误；C ．F 原子半径应小于碳原子，C 错误；D ．Br 是35号原子，Br的原子结构示意图：，D 正确；答案选D 。