2017-2018学年山东省泰安市宁阳一中高二上学期期中考试化学试题 Word版
山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试试题一
山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试试题一本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷6-8页。
满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷 （共50分）选择题（每题2分，共50分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热3.已知化学反应A 2（g ）+B 2（g ）═2AB（g ）△H=Q kJ•mol ﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（ ）A ．a ﹣bB ．aC ．﹣bD ．b ﹣a4.已知在298K 时下述反应的有关数据如下：C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H 1=﹣110.5kJ•mol ﹣1 C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 2=﹣393.5kJ•mol ﹣1则C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的△H 为（ ）A ．+283.5 kJ•mol ﹣1B ．﹣172.5 kJ•mol ﹣1C ．+172.5 kJ•mol ﹣1D ．﹣504 kJ•mol ﹣15.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H ﹣O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H ﹣H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920kJB ．557kJC ．436kJD ．188kJ6.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（ ）A ．C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H=110.5 kJ•mol ﹣1 B ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5 kJ•mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJ•mol ﹣1D ．H 2（g ）+21O 2（g ）═H 2O （g ）△H=﹣241.8 kJ•mol ﹣1 7.实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）；△H=﹣196.64kJ/mol ，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为（ ）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%8.已知：H 2（g ）+F 2（g ）═2HF（g ）△H=﹣270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量9.已知反应：①101kPa 时，C （s ）+21O 2（g ）═CO（g ）△H 1=﹣110.5kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H 2=﹣57.3kJ/mol ．下列结论正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＜△H 1B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＞△H 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量10.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol11.室温下将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O （s ）═CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3．则下列判断正确的是（ ）A ．△H 2＞△H 3B ．△H 1＞△H 3C ．△H 1=△H 2+△H 3D ．△H 1+△H 2＞△H 312.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）图I 图IIA ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B ．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．图II 所示的反应为吸热反应13.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3++Fe═3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（ ）A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为FeSO 4溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2（SO 4）3溶液D ．正极为Ag ，负极为Cu ，电解质溶液为CuSO 4溶液14.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
2017-2018学年山东省泰安三中高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年山东省泰安三中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．（3分）下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．（3分）对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne3．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应不需要加热就能发生B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．（3分）反应CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（）A．升高温度B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂5．（3分）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑6．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）△H＜07．（3分）根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．（3分）如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同的、材料的电极进行电解．下列说法正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（3分）在A（g）+B（g）═C（g）+2D（g）反应中，下列表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.2mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 10．（3分）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极11．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1；2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 2，则△H 1＞△H 212．（3分）下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 13．（3分）对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）△H ＜0，下列各图中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g ）+H 2（g ）⇌CO（g ）+H 2O （g ）△H=a kJ•mol ﹣1其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（ ） A ．a ＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v 逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大15．（3分）在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB （g）⇌2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果正确的是（）A．平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4 mol/（L•min）16．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀17．（3分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C18．（3分）一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L﹣1•min﹣1B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同二、非选择题共46分）19．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况），实验记录如下（累计值）：（1）反应速率最快的时间段是：min （指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min），原因是；（2）反应速率最慢的时间段是：min （指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min），原因是；（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A．蒸馏水；B．Na2SO4溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E．Na2CO3溶液，你认为可行的是（填写字母代号）．20．（8分）常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．请依据上述情况判断：（1）铅蓄电池的负极材料是．（2）写出放电时正极反应是．（3）充电式阴极的电极反应式为．（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向极．21．（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为．（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）：C池．（3）B中阳极的电极反应式为．（4）A中发生反应的离子方程式为．22．（12分）（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）若NH3⇌N2+H2K=a，则N2+3H2⇌2NH3K′=．（用含a的式子表示）（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2⇌2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=．③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．23．（8分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图1所示，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．（2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是；前10 min内用NO2表示的化学反应速率v （NO2）=mol/（L•min）；d点的平衡常数的数值是（计算结果保留一位小数）．（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡状态的依据有a．混合气体颜色不变b．混合气体的密度保持不变c．v （NO2）=2v （N2O4）d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，C（NO2）增大，C（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K b＞K c D．d点：v （正）＞v （逆）．2017-2018学年山东省泰安三中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．（3分）下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．【解答】解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D。
山东省泰安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题扫描版缺答案
试卷类型:A高二年级考试化学试题2OIX.2本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页•第U卷5 至8页。
满分100分•考试时间90分钟。
相对原子质M：：H 1 C 12 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共50分）注意事项：1. 存第I卷前,与生务必将白己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答时上。
*2. 毎小题选出答案后•用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦F净肩，山选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 乌试结柬斤监歩人从将本试卷和答题卡一并收【眼一、选择題（本题包括10小題，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合題意。
）• • • •1. 化学9生产、生活密切相关。
F列叙述正确的是A.明矶和漂白粉用r n来水的净化和杀菌消"者的作用尿理相同B. 将AICh、FeCh、CuC12涪液ff接蒸干均不能得到1O质C. 戦念氮肥和箪木灰（含K丄0J 4以混合施用I）.泡诛火火器内的玻增简必碳战魚钠游液，铁簡恫盛硫酿铝帑液2・在一定温度卜发4：•反应2N（）3 ; ±N.（）4（K） A/Z<0,达平衡后,改变下列条件可便混令气体骸色加深的是A. 缩小容器的容积B. 化剂C.降低体系温度D.体枳不变允人飙气岛二化学试题第1页（共X页）A B C Drl'ln F w A8 AgNOa 溶液 Zn 、 ■一粗铜 石叩 ■ 一严桥 jj-4?Cu OM M BCuSO ＜溶液 NaCl 溶液 CuSO ＜溶液ZnSO ＜溶液 铜的粘炼 铁上镀银 防止Fe 被腐烛 构成铜锌原电池3.下列右关电化学冥牡图能实现11的的址4. 对0.1 moM.-'醋酸溶液住25弋下的稀释过程•不正确的是 A. 醋赧的电离平衡常数不变B. 溶液中［H ・］截小C. r(H )/(((；lhCOOH)增大 【).卿酸溶液中所冇离子的浓度均减少 5. 埋任地下的钢借道可以用如图所示方法进行保护。
山东省宁阳县2017-2018学年高二第一学期期中化学试卷
2017----2018学年度高二化学期中测试题 说明：本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2017.11第I 卷(选择题，共50分)一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。
下列叙述正确的是( )A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c (H ＋)增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c (OH －)降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c (OH －)＝c (H ＋)2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)B ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动C ．0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －)减小D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜73.用水稀释0.1mol·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH -)/c(NH 3·H 2O)B.c(NH 3·H 2O)/c(OH -)C.n (OH -)D. c (H ＋)4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4＋浓度最大的是（ ）A. NH 4ClB. NH 4HCO 3C. CH 3COONH 4D. NH 4HSO 45、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A 、氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B. 铵盐受热易分解C ． 0.1mol •L -1氨水可以使酚酞试液变红D .0.1mol •L -1氯化铵溶液的pH 约为56. 把0.01mol 纯净的烧碱固体分别投入下列100mL 的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）A 0.5 mol •L -1的硫酸B 0.5 mol •L -1的醋酸溶液C 0.25 mol •L -1的盐酸D 0.25 mol •L -1的硫酸铜溶液7.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（ ）A. 311A C 和氯化铵B. 3211FeC FeC 和C ．24331()11A SO A C 和 D. 1KC KOH 和8．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A ．K 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．NH 4HCO 39．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y2H ＋＋Y 2－ B ．HY －的水解方程式：HY －＋H 2OH 3O ＋＋Y 2－ C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]>[Y 2－]>[HY －]>[OH －]>[H ＋]10. 欲使0.1mol/L K 2CO 3溶液中[K +]==2[CO 32-]，应采取的措施是（ ）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )①明矾和FeCl 3可作净水剂．②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A ．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．12. 在PH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L ，则a 和b 的关系为（ ）A.a ＞bB. a=10-4bC. b=10-4aD. a=b13．t ℃时，水的离子积为K W ，该温度下混合可溶性一元酸HA 与一元碱BOH 溶液。
山东省泰安市宁阳一中2017-2018学年高二上学期阶段性考试二化学试卷.pdf
宁阳一中高二年级上学期阶段性考试二 化 学 试 题 2017年12月 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷第Ⅰ卷 （共分） 选择题（本题包括小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分共5分） ．下列说法正确的是 A.常温下的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合所得溶液的一定等于 B.在相同温度下浓度均为的和溶液中相同 在的和的混合液中 D.将CH3COOH和NaOH混合3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性．下列叙述正确的是 ( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液增大．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液 B．温度C．加少量冰醋酸 D．加水6．已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。
能使溶液中的c(H＋)增大的是( ) A．①② B．②④C．②③④ D．①．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列叙述中正确的是 ( )A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋) C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)．℃下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是 ( )。
山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题
2017年高二上学期期中考试化学试题2017.11本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne3．下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - = Cu 2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -- 2e -= Cl 2 ↑ 6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H ＜0B.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H ＜0C.H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H ＞0 D.N 2(g) +3H 2(g)2 NH 3(g) △H ＜07．根据反应Br ＋H 2HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
山东省泰安市高二上学期化学期中考试试卷
山东省泰安市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. （2分）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快4. （2分）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B . 醋酸的电离程度增大，pH增大C . 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D . 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小5. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变6. （2分）(2018·浙江选考) 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1 ，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
山东省泰安市高二上学期化学期中考试试卷A卷(新版)
山东省泰安市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共27题；共54分)1. （2分）(2017·河南模拟) 化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B . 酒精、汽油的危险品标志是C . 坚持饮用纯水，有利于人体健康D . 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用2. （2分）下列电离方程式中，错误的是（）A . Na2CO3═2Na++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . HClO H++ ClO﹣3. （2分）下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性4. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 煤就是碳，属于单质5. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
泰安市宁阳一中第一学期高二期中模块考试 (2)
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-2021学年度泰安市宁阳一中第一学期高二期中模块考试化学试题（A）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 Cl 35．5 Cu64 Na23第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下均很易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④吸热反应在一定条件下也能发生A．①②③④B．①②C．③④D．②③2．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。
则合适的组合是（）阳极阴极溶液甲物质乙A．Pt PtNaOHNaOH固体B．Pt Pt H2SO4 H2OC．C PtNaCl盐酸D．粗铜精铜CuSO4Cu（OH）23．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜-锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在锌上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极4．关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s ）+2MnO 2（s ）+H 2O （l ）==Zn （OH ）2（s ）+Mn 2O 3（s ）下列说法错误的是（ ）A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2（s ）+H 2O （l ）+2e →Mn 2O 3（s ）+2OH -（aq ）C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0．2mol 电子，锌的质量理论上减小6．5g6．已知在25℃、101kPa 下，1gC 8H 10（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）。
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2017-2018学年山东省泰安市宁阳一中高二上学期期中考试化 学 试 题 2017.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-4页和第Ⅱ卷5-6页。
满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷 （共58分）注意事项：1、答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试卷上。
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个答案符合题意，第1-14小题，每小题2分，15-24小题每小题3分。
共58分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( ) A.煤燃烧时能将化学能转化为热能B.电解熔融Al 2O 3时能将化学能转化为电能C.TNT 爆炸时能将化学能转化为动能D.镁条燃烧时能将化学能转化为光能2．如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A ．该反应的热化学方程式为： N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/molB ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q kJ ，则184＞Q3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 4．下列说法或表示方法正确的是( )A ．若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多。
B ．由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH ＝11.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101 kPa 时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molD ．在稀溶液中：H ＋＋OH －===H 2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H 2SO 4的某溶液与含2 mol NaOH 的某溶液混合，放出的热量一定等于114.6 kJ5.以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈D.银质奖牌长期放置后奖牌的表面变暗 6.下面有关电化学的图示，正确的是( )7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo 3S 4====Mg x Mo 3S 4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )A ．Mg 2+向正极迁移B ．正极反应为Mo 3S 4+2xe -====Mo 3S 42x-C ．Mo 3S 4发生氧化反应D ．负极反应为xMg-2xe -====xMg 2+8．将0.2 mol AgNO 3、0.4 mol Cu(NO 3)2和0.6 mol KCl 溶于水配成100 mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu ，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（ ）A ．4.48 LB ．5.6 LC ．6.7 LD ．7.8 L 9．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不．正确的是( ) A ．阴极自始至终只析出H 2 B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2 C ．电解最后阶段为电解水 D ．溶液pH 不断增大，最后为7 10．下列关于原电池和电解池的说法，不．正确的是( ) A ．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B ．电解质为KOH ，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH 溶液的浓度不变C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－11．对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（）A．平衡常数表达式为K=B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C（s）的量，平衡正向移动12.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+O Cl+O2。
下列说法不正确的是（）A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用13．在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A．未达平衡状态，反应逆向进行 B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态 D．无法确定14．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是（）A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态15．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应16．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动17．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。
分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t o C、压强P关系正确的是（）18．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=Q kJ•mol﹣1（Q＞0 ），达到平衡．缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C（g）的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍．以下分析不正确的是（）A．产物B的状态可能为固态或液态B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1C．保持体积不变，向平衡体系中加入A（s），平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ19．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量20.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为( )Ａ．4 B．3 C．2 D．121．反应2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为（）A．4 B．1 C．大于2 D．小于322．t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L酸与b mol/L碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝KW C．a＝b D．水提供的H＋的浓度等于水提供的OH-的浓度23．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是 ( )A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性24.常温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1第Ⅱ卷（共42分）二、非选择题(本题包括4个小题，共42分，每空3分)25． 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________________________________________。
26．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣116kJ/mol（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是（填字母序号）．a．升高温度 b．降低温度c．使用高效催化剂 d．增大体系压强（2）一定条件下，将1mol CO与2mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡减小（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K= ．（填写计算所得数值及单位）27．请按要求回答下列问题。