2019届贵州省黔南州高三上学期期末联考理综化学试卷【含答案及解析】

2019届贵州省黔南州高三上学期期末联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．氟利昂（ CCl 2 F 2 ）会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10 -6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. 丙烯酸（ CH 2 =CH-COOH ）可发生的化学反应类型有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③____________________ B．只有①②③④____________________________ C．只有①③④_________________________________ D．全部3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.24LNH 3 和CH 4 的混合气体，所含电子总数为2N AB．1mol乙醇（ CH 3 CH 2 OH ）分子中含有共价键总数为8N AC．1mol/LNa 2 CO 3 溶液中，含有CO 3 2- 离子数为N AD．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2N A4. X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。

下列说法正确的是A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数5. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是A．第①步中除去泥沙及Ca 2+ 、Mg 2+ 等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应6. 纳米级Cu 2 O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制阳极电解液中OH - 的浓度制备纳米级Cu 2 O的装置如图所示，总反应为2Cu+H 2 O Cu 2 O+H 2 ↑ 。

下列说法不正确的是A．钛（ Ti ）电极表面发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐减小C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH - - 2e - =Cu 2 O+H 2 O7. 现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。

下列有关该实验的说法中不正确的是A．沉淀中OH - 的质量为（ n-m ） gB．反应过程中转移电子的物质的量为 molC．标准状况下生成NO的体积为D．与合金反应的硝酸的物质的量为二、实验题8. 实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？__________。

（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH 3 。

若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用__________装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH 3 的原理不相关的是_____________。

A．浓氨水易挥发________________________ B．Ca（OH） 2 随温度上升溶解度降低C．生石灰与水反应放热________ D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO 3 、H 2 O 2 、NaOH、MnO 2 。

若选择B装置，可选用的试剂为______________；若选择C装置，可选用的试剂为_____________。

（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的____________（填序号）。

①H 2 ②Cl 2 ③CO 2 ④NH 3 写出实验室制取该气体的化学方程式：___________，烧杯中应盛放___________溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加____________装置。

三、填空题9. 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO 2 ）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10 -6 ，2.98×10 -9 。

HNO 2 的酸性比HClO_______（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H + ）_______（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值________（同上）（2）NaNO 2 与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO 2 有毒，具有致癌性。

通常它们可以通过加入热的白醋（CH 3 COOH）鉴别，NaNO 2 遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。

该反应的离子方程式为____________。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。

①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是__________。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO 4 溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。

（4）若处理后的废水中c（PO 4 3- ）=4×10 -7 mol/L，则溶液中c（Ca 2+ ）不会超过________mol/L。

（Kap[Ca 2 （PO 4 ）3 ]=2×10 -29 ）（5）某“液氨——液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。

该电池在工作时，“电极2”为_______极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为_________。

10. 我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，下面是炼铁的有关反应。

Ⅰ . 已知：①2CO （ g ） +O 2 （ g ） =2CO 2 （ g ）∆ H=-566kJ/mol②2Fe （ s ） + O 2 （ g ） =Fe 2 O 3 （ g ）∆ H=-825.5kJ/mol反应：③Fe 2 O 3 （ s ） +3CO （ g ） 2Fe （ s ） +3CO 2 （ g ）∆H=_____ __ ___kJ/molⅡ . 反应：④ Fe 2 O 3 （ s ） +CO （ g ） Fe （ s ） +CO 2（ g ）；1000℃ 时，在一个容积为 10L 的恒容密闭容器中，加入 Fe （ s ）、Fe 2 O 3 （ s ）、 CO （ g ）、 CO 2 （ g ）各 10mol，反应经过 10min 后达到平衡。

（已知：在1000℃，反应④的平衡常数等于4.0 ）。

（1）反应④的平衡常数表达式是____ __ __，平衡时CO的转化率=___ __ ____%。

（2）欲提高平衡时CO的转化率，可采取的措施是______ __ ___。

A．适当降低反应温度________ B．增大反应体系的压强C．选取合适的催化剂________ D．及时吸收或移出部分CO 2Ⅲ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H 2 反应合成甲醇：CO（ g ） +2H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ）∆ H=-391kJ/mol。

有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图一、图二所示。

（1）“图一”中：A线表示____ ______ __的浓度变化，0-10分钟，用H 2 浓度变化表示的平均反应速率v（H 2 ）=__ ________ __。

（2）“图二”中：a=___ ______ ___kJ/mol。

（3）向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO（g）、2molH 2 （g）和1molCH 3 OH（g）开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。

起始时该反应的速率v （正）___ ______ _v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

11. 下面是自来水生产的流程示意图：（1）混凝剂除去杂质的过程___ ____ ___（填写序号）。

①只有物理变化②只有化学变化③既有物理变化也有化学变化FeSO 4 ·7H 2 O是常用的混凝剂，在水体中最终生成____ ______ ___ （填“Fe （ OH ） 2 ”或“Fe （ OH ）3 ” ），请用离子方程式表示这一过程__________。

（2）要除去水体中含有的Ca 2+ 、Mg 2+ 。

可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放___ ____ ___，后投放__ ______ ____，理由是______ ____ ____。

（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大。

已知：Cl 2 +H 2 O HCl+HClOK=4.5×10 -6 ，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl 2 为自来水消毒的理由：__ ______ ____。

下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是___ ____ __ （填写序号）。

①臭氧②酒精③K 2 FeO 4 ④SO 212. “可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。

它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。

（1）水分子间通过_ ______ __作用相互结合构成水分子笼。

N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为_____ __ _（填元素符号）。

（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。

①基态个原子（ Cr ）的电子排布式为_______ __ _。

②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。

在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为___ ______ ___；已知，铁原子的半径为1 . 27×10 - 8 cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为__ ______ __g/cm 3 （结果保留一位小数）。

（3）胆矾CuSO 4 ·5H 2 O可写成[Cu（H 2 O）4 ]SO 4 ·H 2 O，图2是[Cu（H 2 O）4 ]SO 4 ·H 2 O的结构示意图。