2017届太原市太原五中高三月考()化学试题及答案

太 原 五 中2017学年度第一学期月考 高 三 化 学 (理)可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Ca ：40 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137第Ⅰ卷（单项选择题 共60分）一、选择题（都只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分） 1.下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+2.下列有关化学用语表示正确的是A ．18O 2—结构示意图：B ．H 2O 分子的球棍模型：C ．Na 2O 2的电子式：D ．甲基丙烯酸的结构简式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3-B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42-C ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3-D ．常温下，)( H c K w ＝0.1 mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-4. 将NH 4CuSO 3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。

据此判断下列说法不正确．．．的是 A ．反应中硫酸只表现酸性 B ．刺激性气味的气体是氨气C ．红色固体是金属铜D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应时转移0.5 mol 电子 5．下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO 4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸6. 下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N AD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A8.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2+9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br2D．明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2B a SO4↓＋Al(OH)3↓10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y 的小，X与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．往含等物质的量OH－和CO32－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是A．B．C ．D ．12．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。

Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。

X 、Y 、Z 三种元素形成化合物乙。

下列说法不正确的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X B ．化合物乙中一定只有共价键C ．W 与Z 两元素形成的化合物是原子晶体D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X 2Z ＞XM 13.14．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S = 6Ag + A12S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl15.将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是A ．Mg 和Al 的总质量为8 gB ．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(0.3mol)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(假定硝酸的还原产物均为NO)。

下列分析或结果错误的是A 、原混合酸中硝酸的物质的量为0.2molB 、OA 段产生的是NO ，AB 段发生的反应为Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+，BC 段产生氢气C、第二份整个过程中产生标况下气体共6.72LD、H2SO4浓度为应该是4mol/L第Ⅱ卷（主观卷共52分）17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的化学式；D的电子式。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为。

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ、 MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）Ⅱ、 MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①氧化反应：H2O2－2eˉ→2H++O2↑还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式 ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生 KMnO 4+C+H 2O →MnO 2+X+K 2CO 3（未配平），其中X 的化学式为19．绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H 2S 溶液的pH 约为3.9，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6；FeS 开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5。

（1）操作II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3+的实验操作是（3）请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV 制备FeSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤为 。

（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4-□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O （5）测定绿矾产品中Fe 2+含量的方法是：a.称取3.7200g 绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00mL 。

①在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； ②计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为 （用小数表示，保留两位小数）。

20．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。

I ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

铁屑稀硫酸通H 2S 至饱和（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。

（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

（选a或b或c）（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。