2017年贵州省贵阳市中考化学试卷

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2017年贵州省黔西南州中考化学试卷

2017年贵州省黔西南州中考化学试卷D【提出问题】仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸，能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液区别开来？【猜想假设】将失去标签的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B 为氢氧化钠溶液．【设计思路】现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路：甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液．乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶液．（1）以上两种思路是否都正确（填“都正确”或“一个正确一个不正确”）【实验探究】请参与下列实验过程：（2）请在上述实验思路中选择一个你认为正确的思路（填“甲”或“乙”）进行实验（3）填写出实验报告：实验步骤实验现象结论、化学反应方程式①将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中；②A溶液样品中有：则A 为溶液B 为溶液反应的化学方程式为：【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，还可从下列试剂中选取．请你选择一种能鉴别这两种溶液的试剂（请填写序号）A．KOH B．Na2SO4C．BaCl2D．NaCl．四.计算题（共8分）14．（8分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为克；（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．2017年贵州省黔西南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意，多选、不选、错选均不得分）1．（2分）（2017•黔西南州）我国提出的“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列变化或技术不是化学变化的是（）A．液化气的燃烧B．使用火药C．用棉花线织布D．冶炼金属【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、液化气的燃烧是液化气与氧气反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错．B、使用火药是利用火药与氧气发生剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错．C、用棉花线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确．D、冶炼金属是在还原剂的作用下，把金属从金属的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化．故D错．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2017•黔西南州）下列实验操作正确的是（）A．氧气的验满B．稀释浓硫酸C．过滤操作D．测定溶液pH【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．（2分）（2017•黔西南州）下列物质中，含有氧分子的是（）A ．NO 2B ．O 2C ．H 2O 2D ．MnO 2【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．【解答】解：A 、NO 2是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故选项错误． B 、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确．C 、H 2O 2是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．D 、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误．故选：B ．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键．4．（2分）（2017•黔西南州）我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C 15H 22O 5，关于青蒿素的说法正确的是（）A ．不属于有机物B ．C 15H 22O 5 中碳元素的质量分数是 ×100%C ．一个青蒿素分子含有11个氢分子D ．C 、H 、O 三种元素的质量比为 15：22：5【分析】A ．根据无机物与有机物的概念来分析；B ．根据化合物中元素质量分数计算方法来分析；C ．根据青蒿素的分子结构来分析；D ．根据元素质量比计算方法考虑．【解答】解：A ．青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；B ．C 15H 22O 5中碳元素的质量分数是×100%，故正确；C ．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；故选B．【点评】解答本题关键是要知道有机物的特点，元素质量分数、元素质量的计算方法，了解化学式表示的意义．5．（2分）（2017•黔西南州）亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，则亚硫酸钠的化学式为（）A．Na2SO2B．Na2SO4C．NaSO3D．Na2SO3【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．【解答】解：A、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×2=0，则x=+2价，故选项错误．B、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4=0，则y=+6价，故选项错误．C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，则z=+5，故选项错误．D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×3=0，则w=+4价，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．6．（2分）（2017•黔西南州）下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣B．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、CI﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，不能形成无色溶液，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．二、填空题（共5小题，满分24分）7．（6分）（2017•黔西南州）用化学用语填空（1）3个镁原子3Mg ；（2）4个二氧化硫分子4SO2（3）5个钠离子5Na+（4）氯化铁中铁元素的化合价Cl3（5）写出地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式Al2O 3（6）写出最简单的有机物的化学式CH4．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．（6）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化硫分子可表示为：4SO2．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+．（4）氯化铁中氯元素显﹣1价，铁元素显+3价；铁元素的化合价由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为：Cl3．（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．（6）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．故答案为：（1）3Mg；（2）4SO2；（3）5Na+；（4）Cl3；（5）Al2O3；（6）CH4．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．8．（5分）（2017•黔西南州）化学与人类生活、生产活动息息相关．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是氢气（填“氢气”或“煤”）；（2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的吸附性；（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为元素（填“元素”或“单质”）；（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为Ca（OH）2（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应O2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2制得，则X的化学式为Cl．2【分析】（1）最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，进行分析解答．（2）根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析解答．（3）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，写出其化学式即可．（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解答】解：（1）煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温室效应；氢气作为燃料：资源丰富，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料．（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的吸附性．（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．．（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程O，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H20，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式．为Cl2故答案为：（1）氢气；（2）吸附性；（3）元素；（4）Ca（OH）2；（5）Cl2．【点评】本题难度不大，掌握常见燃烧燃烧对环境的影响、活性炭具有吸附性、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．（3分）（2017•黔西南州）请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）70℃时，氯化铵的溶解度为60g（2）将30℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量是硝酸钾＞氯化铵（填“＞”、“=”或“＜”）；（3）如图中m点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，70℃时，氯化铵的溶解度为60g；（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，10℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将30℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量是硝酸钾＞氯化铵；（3）如图中m点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等．故答案为：（1）60g；（2）＞；（3）t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．（3分）（2017•黔西南州）下面是某化学反应前后的微观模拟图（反应条件省略），请根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子间的个数比为2：1：2 ；（2）上图中反应后容器内的物质属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）（3）根据上图所示，以具体物质为例，写出一个符合该反应的化学方程式2CO+O22CO2．【分析】（1）根据微粒的变化分析各粒子间的个数比；（2）根据物质的微观构成分析物质的类别；（3）对比反应前后的两种分子和，可推测两种分子分别为CO和CO2分子，而分子可推测为氧气分子，则该反应微观模拟图可表示一氧化碳在氧气中燃烧的反应．【解答】解：由微粒的变化可知各物质反应的微粒数目关系是：（1）由上图可知，反应中、、三种分子个数比为2：1：2；故答案为：2：1：2；（2）由物质的微观构成可知，反应后容器内的物质是由不同种分子构成的，属于混合物．故答为混合物；（3）根据微观模拟图，该反应为一种化合物的2个分子与一种单质的1个分子反应生成一种化合物的2个分子；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合该反应的模拟图．；故答案为：2CO+O22CO2．【点评】同种物质的分子构成相同，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．11．（7分）（2017•黔西南州）在常温下，X是一种能灭火的气态氧化物，Y是一种黑色固态氧化物，它们可以发生如图所示的转化关系：（1）写出X、Y的化学式：X CO2、Y CuO（2）写出反应①、③的化学方程式反应①：CO2+C2CO 反应③：2Cu+O22CuO 其中反应③属于四种基本反应类型中的化合反应（3）画出气体Z中呈正价元素的原子结构示意图，呈负价的离子结构示意图．【分析】根据X是一种能够灭火的气态氧化物，所以X是二氧化碳，Y是一种黑色的固态氧化物，铜和氧气加热生成氧化铜，所以Y是氧化铜，Z是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）X是一种能够灭火的气态氧化物，所以X是二氧化碳，Y是一种黑色的固态氧化物，铜和氧气加热生成氧化铜，所以Y是氧化铜，Z是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以X是CO2，Y是CuO；（2）反应①是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO，属于四种基本反应类型中的化合反应；（3）通过推导可知，Z是一氧化碳，呈正价的元素是碳元素，原子结构示意图是，呈负价的是氧元素，离子结构示意图是．故答案为：（1）CO2，CuO；（2）CO2+C2CO；2Cu+O22CuO，化合；（3），．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验与探究（2个小题，每空1分，共16分）12．（8分）（2017•黔西南州）已知：①：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应②：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑某学生欲用黔西南州著名的万峰林风景区山上的石灰石和和浓盐酸反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：（1）仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是长颈漏斗；（2 ）实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选 B （填序号）．实验室制取二氧化碳气体的反应原理CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．若用该装置在实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）装置C中浓硫酸的作用是干燥气体；（4）为了得到纯净干燥的气体，C、D装置仪器接口顺序应选 DA．abcd B．badc C．dcba D．cdab（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从 e （填接口字母序号）进入．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；（3）根据浓硫酸有吸水性进行分析；（4）根据实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气应该长进短出进行分析；（5）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）浓硫酸有吸水性，所以装置C中浓硫酸的作用是干燥气体；（4）实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气应该长进短出，所以为了得到纯净干燥的气体，C、D装置仪器接口顺序为：cdba，故选：D；（5）二氧化碳的密度比空气大，所以用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e进入．故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）B，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2H2O22H2O+O2↑；（3）干燥气体；（4）D；（5）e．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．13．（8分）（2017•黔西南州）现有2瓶无色且失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，如何鉴别，其方案很多．【提出问题】仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸，能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液区别开来？【猜想假设】将失去标签的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B 为氢氧化钠溶液．【设计思路】现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路：甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液．乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生（1）以上两种思路是否都正确都正确（填“都正确”或“一个正确一个不正确”）【实验探究】请参与下列实验过程：（2）请在上述实验思路中选择一个你认为正确的思路甲（填“甲”或“乙”）进行实验（3）填写出实验报告：实验步骤实验现象结论、化学反应方程式①将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中；②向两支试管中分别滴加足量稀盐酸观察现象A溶液样品中有：气泡产生则A 为碳酸钠溶液B 为氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，还可从下列试剂中选取．请你选择一种能鉴别这两种溶液的试剂 C （请填写序号）A．KOH B．Na2SO4C．BaCl2D．NaCl．【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不能反应；氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和氢氧化钠反应．【解答】解：（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此可以将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不能反应，因此可以将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀由以上分析可知，以上两种思路都正确．故填：都正确．（2）选择的正确思路是甲．故填：甲．进行实验（3）实验报告如下表所示：实验步骤实验现象结论、化学反应方程式①将A、B两溶液各取少量，分别放入两支试管中；②向两支试管中分别滴加足量稀盐酸，观察现象A溶液中产生气泡则A 为碳酸钠溶液B 为氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以用氯化钡溶液，这是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和氢氧化钠反应．故填：C．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四.计算题（共8分）14．（8分）（2017•黔西南州）将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为32 克；（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．【分析】根据pH=7时消耗的氢氧化钠溶液可求消耗的氢氧化钠的质量，进而根据对应的化学方程式求算消耗的HCl的质量，最后求算对应的质量分数．【解答】解：由图可以看出，pH=7时也就是恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为32g．所含溶质的质量为32g×5%=1.6g设消耗的HCl的质量为xONaOH+HCl=NaCl+H240 36.51.6g x=x=1.46g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%答：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 32克；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．。

贵州省黔东南州2017年中考理综(化学部分)真题试题(含解析)

2017年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用2．下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4+6 B．+1+1 C．﹣3+5 D．无法确定6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质 X O2 CO2 H2O反应前的质量46 128 1 0/g0 待测 89 54反应后的质量/g在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：547．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤D CO2（CO）通入氧气，点燃A．A、B．B、C．C、D．D、二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是（填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是（填序号）A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子；②五个铁离子．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体；②可用于除去铁锈的酸．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应；②有沉淀生成的复分解反应．11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为（2）写出A的一种主要用途（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D②X+E→I+J ．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①；②．（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是（填序号），发生反应的化学方程式为，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为（填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为，发生反应的化学方程式是．（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从（填“g“或“h“）端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：．四、计算题（共6分）14．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．次数 1 2 3 4 510 10 10 10 10加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X请计算：（1）X的值为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）2017年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选C．2．下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体【考点】41：用于加热的仪器；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．【分析】酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；根据胶头滴管的使用方法分析判断即可．【解答】解：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰【考点】AC：有机物与无机物的区别；A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答．【解答】解：A．二氧化碳不是有机物，错误；B．烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选D4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系；有单质参加或有单质生成的反应，元素的化合价一定发生了变化．【解答】解：由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应．故A不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变．故C不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应．故D不正确．故选B．5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4+6 B．+1+1 C．﹣3+5 D．无法确定【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题．【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选：C．6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质 X O2 CO2 H2O反应前的质量46 128 1 0/g反应后的质量0 待测 89 54/g在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：54【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：88g+54g﹣46g=96g，则待测为：128g﹣96g=32g．【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g××100%=24g；54g水中氢元素的质量为：54g×=6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素；A、物质X由碳、氢、氧元素组成，错误；B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误故选B．7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断．B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断．【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．故选：D．8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤D CO2（CO）通入氧气，点燃A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是C（填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 B （填序号）A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是移走可燃物．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、；H4：灭火的原理和方法．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析；（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析；（3）根据溶液酸碱度的测定方法解答；（4）根据灭火原理进行分析；（5）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．【解答】解：（1）A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；B、植物油中富含油脂，故选项错误；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、蔬菜中富含维生素，故选项错误；（2）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（3）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸；（4）铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被移走，从而灭火；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故答案为：（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子2H ；②五个铁离子5Fe3+．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体O2；②可用于除去铁锈的酸HCl ．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应2H2O2H2↑+O2↑；②有沉淀生成的复分解反应FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl ．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；②由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH ═Fe（OH）3↓+3NaCl；故答案为：（1）①2H；②5Fe3+；（2）①O2；②HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 A （填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是C＞B＞A （用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．故填：t1；（2）t2℃时，A的溶解度大于B，把A、B物质各30g分别加到50g水中，B能溶解25g，形成饱和溶液，而A最多能溶解40g，不能形成饱和溶液，故填：A；（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量不变，在t2℃时，三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，故溶剂质量关系为C＞B＞A，故填：C＞B＞A．12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为CaCO3（2）写出A的一种主要用途干燥剂（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②X+E→I+J CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3；（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．故答案为：（1）CaCO3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①酒精灯；②试管．（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 B （填序号），发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是可以控制反应的发生和停止（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是氯化氢气体和水蒸气，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为CE （填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口abef （按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为黑色变红色，发生反应的化学方程式是H2+CuO Cu+H2O ．（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从h （填“g“或“h“）端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；试管；（2）实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可；B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；可以控制反应的发生和停止；（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水；故答案为：氯化氢气体和水蒸气；CE；abef；黑色变红色；H2+CuO Cu+H2O；（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从短管进入，因为氢气的密。

中考化学2017年贵州省黔西南州试卷(解析版)

2017年贵州省黔西南州中考化学试卷一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列变化属于化学变化的是（）A．生米煮成熟饭 B．水变成冰C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨2．下列实验操作正确的是（）A．取用固体药品B．收集氧气C．二氧化碳的验满D．读出液体的体积3．下列化学方程式书写正确的是（）A．P+O2P2O5 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Mg+O2MgO24．下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（）A．提倡使用煤作燃料B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C．提倡使用清洁能源D．提倡出行时多使用私家车5．下列各组物质分类一致的是（）A．HNO3、H2SO4、NaOH B．H2CO3、Ca（OH）2、NaClC．CuSO4、Al2O3、NH2•H2O D．CaCO3、MgCl2、AgNO36．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3•H2O、Na2CO3、KCl二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）7．用化学用语填空：（1）3个硫原子（2）5个水分子（3）4个铵根离子（4）6个硝酸根离子（5）氢氧化铝中铝元素的化合价．8．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀和稀（填物质的名称）．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于（填“有机物”或“无机物”）（5）日常生活中可以用区分硬水和软水；可以用区分羊毛和棉花．9．根据如图微观示意图，回答相关问题：（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是，没有变化的微粒是．（2）写出该反应的化学方程式．10．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂．A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：．11．如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中p点的含义是．（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是．（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用方法．12．小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是g．三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）13．如图为实验室制取气体装置图：（1）写出标有序号的仪器名称：①；②．（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为；反应的化学方式为：．（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为：，收集装置为．检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）．（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从端（填a或b进入）．14．一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．【实验结论】：a、固体粉末中一定不存在，一定存在、，可能存在；b、写出（3）中反应的化学方程式．四、计算题（本大题共1小题，共8分）15．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为，产生气体的质量为g．（2）恰好完全反应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．2017年贵州省黔西南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列变化属于化学变化的是（）A．生米煮成熟饭 B．水变成冰C．灯泡发光 D．干冰用于人工降雨【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化．B、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A．取用固体药品B．收集氧气C．二氧化碳的验满D．读出液体的体积【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据收集氧气的方法进行分析判断；C、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水进行分析判断．【解答】解：A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，图中所示操作错误；B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列化学方程式书写正确的是（）A．P+O2P2O5 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Mg+O2MgO2【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．4．下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（）A．提倡使用煤作燃料B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C．提倡使用清洁能源D．提倡出行时多使用私家车【考点】绿色化学．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【分析】由题意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，减少排放，只要是对环境有污染，就不符合“绿色化学”的理念．【解答】解：A、使用煤炭作燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体，故A做法错误；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故B做法错误；C、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点，利用清洁能源可以节约传统的化石燃料，故C做法正确；D、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故D做法错误．故选C．【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．5．下列各组物质分类一致的是（）A．HNO3、H2SO4、NaOH B．H2CO3、Ca（OH）2、NaClC．CuSO4、Al2O3、NH2•H2O D．CaCO3、MgCl2、AgNO3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．【解答】解：A、硝酸、硫酸属于酸，而氢氧化钠属于碱；故不正确；B、碳酸属于酸；氢氧化钙属于碱；氯化钠属于盐，故错误；C、硫酸铜属于盐；氧化铝属于氧化物；氨水属于碱；故不正确；D、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐；故正确．故选D．【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的含义及相互关系是解题的关键．6．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3•H2O、Na2CO3、KCl【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．A、稀HCl、KOH两种物质能结合成水，且盐酸不能在碱性溶液中共存，故选项错误．B、BaCl2、CuSO4两种物质能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．C、FeCl3、NaOH两种物质能结合成氢氧化铁沉淀，故选项错误．D、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）7．用化学用语填空：（1）3个硫原子3S（2）5个水分子5H2O（3）4个铵根离子4+（4）6个硝酸根离子6NO3﹣（5）氢氧化铝中铝元素的化合价（OH）3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；4个铵根离子可表示为：4NH4+．（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．6个硝酸根离子可表示为：6NO3﹣．（5）氢氧化铝中氢氧根显﹣1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：（OH）3．故答案为：（1）3S；（2）5H2O；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．8．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是分子之间有间隔．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸（填物质的名称）．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于有机物（填“有机物”或“无机物”）（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分羊毛和棉花．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；硬水与软水；酸的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据分子间有间隔的特征分析回答．（2）写出熟石灰的化学式．（3）根据稀盐酸和稀硫酸的用途分析；（4）根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答；（5）根据区分硬水和软水、羊毛和棉花的方法分析回答．【解答】解：（1）由于分子之间有间隔，25ml汽油与25ml酒精混合时，一部分酒精的子和水分子相互占据了间隔，所以总体积小于50mL．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，是碳的化合物，属于有机物；（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花．故答为：（1）分子之间有间隔．（2）Ca（OH）2．（3）硫酸，盐酸．（4）2H2+O22H2O，有机物；（5）肥皂水灼烧闻气味．【点评】生活与化学密切相关，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些问题的方法是解答本题的关键．9．根据如图微观示意图，回答相关问题：（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是分子，没有变化的微粒是原子．（2）写出该反应的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O．【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）根据微粒的变化，分析变化的粒子和没有变化的粒子；（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；【解答】解：（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O；答案：（1）分子；原子；（2）4NH3+3O22N2+6H2O．【点评】本题通过化学反应的微观模拟示意图，考查化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是石蕊试液变蓝色．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下利的哪一种试剂C．A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色．故填：石蕊试液变蓝色．（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③．故填：C．（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．11．如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中p点的含义是在t1℃时，AB两种物质的溶解度相等．（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质45g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是B．（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液升温会析出晶体；（4）据AB的溶解度受温度影响情况分析解答．【解答】解：（1）图中p点是t1℃时，AB两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等．（2）在t2℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，则75g水最多能溶解A物质×75g=45g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，B的溶解度减小，所以一定有晶体析出．（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度升高而减小，所以A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故答案为：（1）在t1℃时，AB两种物质的溶解度相等；（2）45；（3）B；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，及物质的提纯，能较好考查学生分析解决问题的能力．12．小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是 5.7g．【考点】称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量=砝码质量﹣游码质量，使用托盘天平称取6.3g固体药品，而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量=6g﹣0.3g=5.7g．故答案为：5.7．【点评】解答本题关键是要知道左物右码称量时：物体的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物称量时物体的实际质量=砝码的质量﹣游码的质量．三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）13．如图为实验室制取气体装置图：（1）写出标有序号的仪器名称：①酒精灯；②水槽．（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为B（填序号，下同），收集装置为C或F；反应的化学方式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集装置为C．检验二氧化碳的原理为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从b端（填a或b进入）．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；（4）根据仪器的用途以及氧气的密度来分析．【解答】解：（1）①是酒精灯，②是水槽；故填：酒精灯；水槽；（2）该紫黑色固体是高锰酸钾，用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B进行；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以排水法C和向上排空气法E收集；化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：B；C或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）用分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止；因为氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填：长颈漏斗；b．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．【实验结论】：a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；b、写出（3）中反应的化学方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】混合物组成的推断题．【分析】根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铁；取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，所以a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；b、（3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba （NO3）2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）Fe2（SO4）3，Na2CO3、Na2SO4，NaCl；b、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．四、计算题（本大题共1小题，共8分）15．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为23：24，产生气体的质量为 2.2g．（2）恰好完全反应时，求所得稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．。

2017年贵州省贵阳市中考理综化学试卷及参考答案.doc

2017年贵州省贵阳市中考理综化学试卷及参考答案（WORD版本真题试卷+名师解析答案，建议下载保存）一、化学选择题：本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分.1.2017年6 18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代：共享绿色红利”为主题.下列做法不符合这一主题的是（）A.选择公共交通绿色出行B.工厂废酸液直接排放C.自带布袋购物减少白色污染D.少用一次性餐具节约资源2.端午节吃粽子是传统习俗.贵阳特色粽子的主要配料为下列四种物质，其中富含糖类的是（）A.糯米B.火腿肉C.蛋黄D.食盐3.在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列.高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（）A.稳定性B.滑腻感C.还原性D.导电性4.毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品.毒品K粉会对大脑造成永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为G3H M ONC1）・则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是（）A.该物质是化合物B.该物质由5种元素组成C.该物质中C与H元素的质量比是13： 16D.该物质一个分子含有32个原子5.下列实验的操作或设计正确的是（）A.药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B.区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C.气体净化：除去CO2中混有的少量CO,可通入O2点燃D.气体收集：CO2和。

2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集6.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCb中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验.b湿液W-・—i ® 1.则下列说法正确的是（）A.a、b溶液一定只含两种溶质B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C.白色固体一定不是纯净物D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分.7.（6分）在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设.我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中.请从化学视角回答下列问题.（1）蓝天计划-保护贵阳好空气.空气中含有的主要气体是，保护爽爽贵阳好空气，你的一条建议是・（2）清洁计划-控制固体废物污染.如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是・若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的・（3）田园计划-打造清洁田园.合理施用化肥，常用的化肥有尿素［CO （NH2）2］、氯化钾（KC1）、磷酸二氢钙［Ca（H2PO4）2］、硝酸铉（NH4NO3）,其中属于钾肥的是, 属于氮肥旦含量较高的是・8.（6分）建立宏观-微观的联系是化学学习的重要思想.阅读下列材料，回答问题. 材料：2017年5J］ 18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光.可燃冰是天然气（甲烷CHQ和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气.，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点.（1）甲烷是（填“有机物”或“无机物”），对“1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气"体积明显增大的微观解释是・（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图.O o 一■原子。

2017年贵州省黔西南州中考化学试卷

2017年贵州省黔西南州中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意，多选、不选、错选均不得分）1. 我国提出的“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列变化或技术不是化学变化的是（）A.液化气的燃烧B.使用火药C.用棉花线织布D.冶炼金属2. 下列实验操作正确的是（）A.氧气的验满B.稀释浓硫酸C.过滤操作D.测定溶液pH3. 下列物质中，含有氧分子的是（）A.NO2B.O2C.H2O2D.MnO24. 我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（）A.不属于有机物B.C15H22O5中碳元素的质量分数是15×1215×12+22×1+5×16×100%C.一个青蒿素分子含有11个氢分子D.C、H、O三种元素的质量比为15:22:55. 亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，则亚硫酸钠的化学式为（）A.Na2SO2B.Na2SO4C.NaSO3D.Na2SO36. 下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A.Ba2+、Na+、OH−、SO42−B.Ba2+、Cu2+、NO3−、Cl−C.K+、Na+、OH−、Cl−D.H+、Ba2+、NO3−、OH−二、填空题（共5小题，满分24分）用化学用语填空（1）3个镁原子________；（2）4个二氧化硫分子________（3）5个钠离子________（4）氯化铁中铁元素的化合价________（5）写出地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式________ （6）写出最简单的有机物的化学式________．化学与人类生活、生产活动息息相关．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是________（填“氢气”或“煤”）；（2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的________；（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为________（填“元素”或“单质”）（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为________；（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O 制得，则X的化学式为________．请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）70∘C时，氯化铵的溶解度为________（2）将30∘C时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10∘C，析出晶体的质量是硝酸钾________氯化铵（填“>”、“=”或“<”）；（3）如图中m点的含义是________．下面是某化学反应前后的微观模拟图（反应条件省略），请根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成“”的各粒子间的个数比为________；（2）上图中反应后容器内的物质属于________（填“纯净物”或“混合物”）（3）根据图所示，以具体物质为例，写出一个符合该反应的化学方程式________。

贵州省贵阳市2017年中考适应性考试化学试卷

贵阳市2017年初中毕业生学业适应性考试试卷化学可能用到的相对原子质量 1-H 12-C 16-O 23-Na 5.35-Cl一、选择题：本大题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。

1.2016年6月5日是世界环境日，中国的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法符合这一主题的是（）A.鼓励燃煤发电，确保电力供应B.提倡公交出行，减少尾气排放C.就地焚烧秸秆，增加田间肥料D.燃放烟花爆竹，增强节日气氛2.“珍爱生命，远离毒品”是每个公民的责任。

近年来就要吸食“摇头丸”发生急性中毒和死亡的报道。

摇头丸中主要有3，4-亚甲基二氧基甲基苯胺（化学式为N O H C 21912）对N O H C 21912的下列叙述正确的是（）A.该物质是混合物B.该物质是氧化物C.该物质含有四种元素D.该物质含有34个原子3.采取正确的措施，能够避免不必要的燃烧造成生命和财产损失，下列做法不恰当的是（）A.油锅起火——用锅盖盖灭B.电器着火——用水浇灭C.实验桌面酒精燃烧——用湿抹布盖灭D.森林起火——砍伐树木形成隔离带4.下列实验操作的先后顺序正确的是（）A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后加入浓硫酸B.蒸发食盐水时，先固定铁圈位置，后放酒精灯C.如果不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸溶液，后用大量水冲洗D.测定溶液PH ，先将试纸润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上5.溴原子的原子结构示意图及在周期表的信息如图1所示，则下列说法错误的是（）A.溴元素符号为BrB.原子序数为35C.该元素为非金属元素D.形成的离子是-2Br6.若用实验证明2CuCl 溶液呈蓝色不是由-Cl 造成的，下列实验无意义的是（）A.观察KCl 溶液的颜色B.向2CuCl 溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失C.向2CuCl 溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D.加水稀释2CuCl 溶液后蓝色变浅二、非选择题，本题包括7个小题，共48分30.化学就在我们身边（1）我们周围的空气是一种（填“纯净物”或“混合物”）；很多物质能与空气中的氧气发生化学反应，例如。

贵州省黔东南州2017年中考理综(化学部分)真题试题(含解析)

2017年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用2．下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4+6 B．+1+1 C．﹣3+5 D．无法确定6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：547．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是（填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是（填序号）A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子；②五个铁离子．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体；②可用于除去铁锈的酸．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应；②有沉淀生成的复分解反应．11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为（2）写出A的一种主要用途（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D②X+E→I+J ．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①；②．（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是（填序号），发生反应的化学方程式为，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为（填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为，发生反应的化学方程式是．（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从（填“g“或“h“）端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：．四、计算题（共6分）14．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．剩余固体质量请计算：（1）X的值为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）2017年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选C．2．下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体【考点】41：用于加热的仪器；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．【分析】酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；根据胶头滴管的使用方法分析判断即可．【解答】解：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰【考点】AC：有机物与无机物的区别；A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答．【解答】解：A．二氧化碳不是有机物，错误；B．烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选D4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变D．此化学反应属于置换反应【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系；有单质参加或有单质生成的反应，元素的化合价一定发生了变化．【解答】解：由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应．故A不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B 正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变．故C不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应．故D不正确．故选B．5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4+6 B．+1+1 C．﹣3+5 D．无法确定【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH 4NO 3）的化学式进行解答本题．【解答】解：硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选：C ．6．某密闭容器中有X 、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：2在下列判断中，正确的是（） A ．物质X 由碳、氢元素组成 B ．物质X 由碳、氢、氧元素组成 C ．充分反应后剩余氧气质量为16克 D ．生成CO 2与H 2O 的质量比是89：54 【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】反应后X 质量减少46g ，是反应物；反应后二氧化碳增加88g ，是生成物；反应后水增加54g ，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：88g+54g ﹣46g=96g ，则待测为：128g ﹣96g=32g ．【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X ，88g 二氧化碳中碳元素的质量为：88g ××100%=24g ；54g 水中氢元素的质量为：54g ×=6g ，24g+6g=30g ＜46g ，故X 中一定含有氧元素；A、物质X由碳、氢、氧元素组成，错误；B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误故选B．7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断．B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断．【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．故选：D．8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是C（填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 B （填序号）A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是移走可燃物．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、；H4：灭火的原理和方法．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析；（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析；（3）根据溶液酸碱度的测定方法解答；（4）根据灭火原理进行分析；（5）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．【解答】解：（1）A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；B、植物油中富含油脂，故选项错误；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、蔬菜中富含维生素，故选项错误；（2）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（3）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸；（4）铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被移走，从而灭火；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故答案为：（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子2H ；②五个铁离子5Fe3+．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体O2；②可用于除去铁锈的酸HCl ．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应2H2O2H2↑+O2↑；②有沉淀生成的复分解反应FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl ．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；②由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH ═Fe（OH）3↓+3NaCl；故答案为：（1）①2H；②5Fe3+；（2）①O2；②HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH ═Fe（OH）3↓+3NaCl；11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 A （填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是C＞B＞A （用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等．故填：t1；（2）t2℃时，A的溶解度大于B，把A、B物质各30g分别加到50g水中，B能溶解25g，形成饱和溶液，而A最多能溶解40g，不能形成饱和溶液，故填：A；（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量不变，在t2℃时，三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，故溶剂质量关系为C＞B＞A，故填：C＞B＞A．12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为CaCO3（2）写出A的一种主要用途干燥剂（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②X+E→I+J CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3；（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．故答案为：（1）CaCO3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①酒精灯；②试管．（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 B （填序号），发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是可以控制反应的发生和停止（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是氯化氢气体和水蒸气，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为CE （填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口abef （按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为黑色变红色，发生反应的化学方程式是H2+CuO Cu+H2O ．（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从h （填“g“或“h“）端进入．（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；试管；（2）实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可；B装。

贵州省黔东南州2017年中考化学真题试题(含解析)

贵州省黔东南州2017年中考化学真题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用【答案】C2．下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．取用固体粉末 C．读液体体积 D．滴加液体【答案】 A【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰【答案】 D【解析】 A．二氧化碳不是有机物，错误；B．烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选D4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应 B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．此化学反应属于置换反应【答案】 B5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4 +6 B．+1 +1 C．﹣3 +5 D．无法确定【答案】 C【解析】硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选：C．6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成 B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克 D．生成CO2与H2O的质量比是89：54【答案】 B7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【答案】 D【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．故选：D．8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）【答案】 A二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是（填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是（填序号）A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因．【答案】（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子；②五个铁离子．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体；②可用于除去铁锈的酸．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应；②有沉淀生成的复分解反应．【答案】（1）①2H；②5Fe3+；（2）①O2；②HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe （OH）3↓+3NaCl；【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；②由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）【答案】（1） t1；（2）A；（3） C＞B＞A．12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E 为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为（2）写出A的一种主要用途（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D②X+E→I+J．【答案】（1）CaCO3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①；②。

{3套试卷汇总}2017-2018贵阳市某达标中学中考化学检测试题

中考化学模拟试卷一、选择题1．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是A．此反应没有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中共涉及四种物质D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1【答案】A【解析】由题中信息知，A、此反应有单质生成，故A错误；B、原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，故B正确；C、图中共涉及四种物质，故C正确；D、参加反应的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1，故D正确。

2．建立模型是学习化学的重要方法。

下列模型正确的是A．金属材料B．盐类物质模型C．饱和溶液和不饱和溶液模型D．化合反应与氧化反应关系模型【答案】C【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，故选项错误；B 、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；C 、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故选项正确；D 、化合反应和氧化反应不属于并列关系，有的化合反应不属于氧化反应，有的氧化反应不属于化合反应，故选项错误。

故选C 。

3．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据图判断，有关铱的说法不正确的是（）A ．铱元素是非金属元素B ．铱的元素符号是IrC ．铱原子的原子序数为77D ．铱元素的相对原子质量为192.2 【答案】A【解析】A 、根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故选项说法错误； B 、根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir ，故选项说法正确；C 、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故选项说法正确；D 、根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故选项说法正确。

贵州省黔东南州2017年中考化学真题试题(含解析)

贵州省黔东南州2017年中考化学真题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列过程中发生物理变化的是（）A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用【答案】C2．下列试验操作中，不正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．取用固体粉末 C．读液体体积 D．滴加液体【答案】 A【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（）A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱C．混合物：自来水、冰水共存物D．氧化物：水、二氧化锰【答案】 D【解析】 A．二氧化碳不是有机物，错误；B．烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选D4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）A．有五种分子参加反应 B．有两种分子参加反应且个数比为3：1C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．此化学反应属于置换反应【答案】 B5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（）A．﹣4 +6 B．+1 +1 C．﹣3 +5 D．无法确定【答案】 C【解析】硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选：C．6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是（）A．物质X由碳、氢元素组成 B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克 D．生成CO2与H2O的质量比是89：54【答案】 B7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【答案】 D【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．故选：D．8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）【答案】 A二、填空简答（共23分）9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．（1）下列食物中富含糖类的是（填序号）．（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是（填序号）A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是．（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因．【答案】（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；①两个氢原子；②五个铁离子．（2）写出符合下列要求物质的化学式：①能使带火星木条复燃的气体；②可用于除去铁锈的酸．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：①只有单质生成的分解反应；②有沉淀生成的复分解反应．【答案】（1）①2H；②5Fe3+；（2）①O2；②HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe （OH）3↓+3NaCl；【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；②由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等．（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号）（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）【答案】（1） t1；（2）A；（3） C＞B＞A．12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E 为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为（2）写出A的一种主要用途（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D②X+E→I+J ．【答案】（1）CaCO3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．三、实验题（共15分）13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①；②。

2017年中考化学贵州省黔西南州

2017年贵州省黔西南州中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意，多选、不选、错选均不得分）（2017黔西南）1．（2分）我国提出的“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列变化或技术不是化学变化的是（）A．液化气的燃烧B．使用火药C．用棉花线织布D．冶炼金属（2017黔西南）2．（2分）下列实验操作正确的是（）A．氧气的验满B．稀释浓硫酸C．过滤操作D．测定溶液pH（2017黔西南）3．（2分）下列物质中，含有氧分子的是（）A．NO2 B．O2C．H2O2D．MnO2（2017黔西南）4．（2分）我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．C15H22O5中碳元素的质量分数是×100%C．一个青蒿素分子含有11个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：5（2017黔西南）5．（2分）亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，则亚硫酸钠的化学式为（）A．Na2SO2B．Na2SO4C．NaSO3D．Na2SO3（2017黔西南）6．（2分）下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣B．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、CI﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣二、填空题（共5小题，满分24分）（2017黔西南）7．（6分）用化学用语填空（1）3个镁原子；（2）4个二氧化硫分子（3）5个钠离子（4）氯化铁中铁元素的化合价（5）写出地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式（6）写出最简单的有机物的化学式．（2017黔西南）8．（5分）化学与人类生活、生产活动息息相关．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是（填“氢气”或“煤”）；（2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的；（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为（填“元素”或“单质”）（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为；（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为．（2017黔西南）9．（3分）请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）70℃时，氯化铵的溶解度为（2）将30℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“＞”、“=”或“＜”）；（3）如图中m点的含义是．（2017黔西南）10．（3分）下面是某化学反应前后的微观模拟图（反应条件省略），请根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子间的个数比为；（2）上图中反应后容器内的物质属于（填“纯净物”或“混合物”）（3）根据上图所示，以具体物质为例，写出一个符合该反应的化学方程式．（2017黔西南）11．（7分）在常温下，X是一种能灭火的气态氧化物，Y是一种黑色固态氧化物，它们可以发生如图所示的转化关系：（1）写出X、Y的化学式：X、Y（2）写出反应①、③的化学方程式反应①：反应③：其中反应③属于四种基本反应类型中的反应（3）画出气体Z中呈正价元素的原子结构示意图，呈负价的离子结构示意图．三、实验与探究（2个小题，每空1分，共16分）（2017黔西南）12．（8分）已知：①：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应②：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑某学生欲用黔西南州著名的万峰林风景区山上的石灰石和和浓盐酸反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：（1）仪器①的名称是，仪器②的名称是；（2 ）实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选（填序号）．实验室制取二氧化碳气体的反应原理（用化学方程式表示）．若用该装置在实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式；（3）装置C中浓硫酸的作用是；（4）为了得到纯净干燥的气体，C、D装置仪器接口顺序应选A．abcd B．badc C．dcba D．cdab（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从（填接口字母序号）进入．（2017黔西南）13．（8分）现有2瓶无色且失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，如何鉴别，其方案很多．【提出问题】仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸，能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液区别开来？【猜想假设】将失去标签的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B 为氢氧化钠溶液．【设计思路】现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路：甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液．乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶液．（1）以上两种思路是否都正确（填“都正确”或“一个正确一个不正确”）【实验探究】请参与下列实验过程：（2）请在上述实验思路中选择一个你认为正确的思路（填“甲”或“乙”）进行实验（3）填写出实验报告：【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，还可从下列试剂中选取．请你选择一种能鉴别这两种溶液的试剂（请填写序号）A．KOH B．Na2SO4C．BaCl2D．NaCl．四.计算题（共8分）（2017黔西南）14．（8分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为克；（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．2017年贵州省黔西南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意，多选、不选、错选均不得分）1．（2分）（2017•黔西南州）我国提出的“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列变化或技术不是化学变化的是（）A．液化气的燃烧B．使用火药C．用棉花线织布D．冶炼金属【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、液化气的燃烧是液化气与氧气反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错．B、使用火药是利用火药与氧气发生剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故B错．C、用棉花线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确．D、冶炼金属是在还原剂的作用下，把金属从金属的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化．故D错．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2017•黔西南州）下列实验操作正确的是（）A．氧气的验满B．稀释浓硫酸C．过滤操作D．测定溶液pH【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．（2分）（2017•黔西南州）下列物质中，含有氧分子的是（）A．NO2 B．O2C．H2O2D．MnO2【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．【解答】解：A、NO2是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故选项错误．B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确．C、H2O2是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．D、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键．4．（2分）（2017•黔西南州）我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．C15H22O5中碳元素的质量分数是×100%C．一个青蒿素分子含有11个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：5【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量分数计算方法来分析；C．根据青蒿素的分子结构来分析；D．根据元素质量比计算方法考虑．【解答】解：A．青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；B．C15H22O5中碳元素的质量分数是×100%，故正确；C．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；故选B．【点评】解答本题关键是要知道有机物的特点，元素质量分数、元素质量的计算方法，了解化学式表示的意义．5．（2分）（2017•黔西南州）亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，则亚硫酸钠的化学式为（）A．Na2SO2B．Na2SO4C．NaSO3D．Na2SO3【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．【解答】解：A、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×2=0，则x=+2价，故选项错误．B、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4=0，则y=+6价，故选项错误．C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，则z=+5，故选项错误．D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×3=0，则w=+4价，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．6．（2分）（2017•黔西南州）下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣B．Ba2+、Cu2+、NO3﹣、CI﹣C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，不能形成无色溶液，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．二、填空题（共5小题，满分24分）7．（6分）（2017•黔西南州）用化学用语填空（1）3个镁原子3Mg；（2）4个二氧化硫分子4SO2（3）5个钠离子5Na+（4）氯化铁中铁元素的化合价Cl3（5）写出地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式Al2O3（6）写出最简单的有机物的化学式CH4．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．（6）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化硫分子可表示为：4SO2．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+．（4）氯化铁中氯元素显﹣1价，铁元素显+3价；铁元素的化合价由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为：Cl3．（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．（6）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．故答案为：（1）3Mg；（2）4SO2；（3）5Na+；（4）Cl3；（5）Al2O3；（6）CH4．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．8．（5分）（2017•黔西南州）化学与人类生活、生产活动息息相关．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是氢气（填“氢气”或“煤”）；（2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的吸附性；（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为元素（填“元素”或“单质”）（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为Ca（OH）2；（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为Cl2．【分析】（1）最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，进行分析解答．（2）根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析解答．（3）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，写出其化学式即可．（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．【解答】解：（1）煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，产生温室效应；氢气作为燃料：资源丰富，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料．（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的吸附性．（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2．（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．故答案为：（1）氢气；（2）吸附性；（3）元素；（4）Ca（OH）2；（5）Cl2．【点评】本题难度不大，掌握常见燃烧燃烧对环境的影响、活性炭具有吸附性、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．（3分）（2017•黔西南州）请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）70℃时，氯化铵的溶解度为60g（2）将30℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量是硝酸钾＞氯化铵（填“＞”、“=”或“＜”）；（3）如图中m点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，70℃时，氯化铵的溶解度为60g；（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，10℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将30℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体的质量是硝酸钾＞氯化铵；（3）如图中m点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等．故答案为：（1）60g；（2）＞；（3）t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．（3分）（2017•黔西南州）下面是某化学反应前后的微观模拟图（反应条件省略），请根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子间的个数比为2：1：2；（2）上图中反应后容器内的物质属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）（3）根据上图所示，以具体物质为例，写出一个符合该反应的化学方程式2CO+O22CO2．【分析】（1）根据微粒的变化分析各粒子间的个数比；（2）根据物质的微观构成分析物质的类别；（3）对比反应前后的两种分子和，可推测两种分子分别为CO和CO2分子，而分子可推测为氧气分子，则该反应微观模拟图可表示一氧化碳在氧气中燃烧的反应．【解答】解：由微粒的变化可知各物质反应的微粒数目关系是：（1）由上图可知，反应中、、三种分子个数比为2：1：2；故答案为：2：1：2；（2）由物质的微观构成可知，反应后容器内的物质是由不同种分子构成的，属于混合物．故答为混合物；（3）根据微观模拟图，该反应为一种化合物的2个分子与一种单质的1个分子反应生成一种化合物的2个分子；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合该反应的模拟图．；故答案为：2CO+O22CO2．【点评】同种物质的分子构成相同，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．11．（7分）（2017•黔西南州）在常温下，X是一种能灭火的气态氧化物，Y是一种黑色固态氧化物，它们可以发生如图所示的转化关系：（1）写出X、Y的化学式：X CO2、Y CuO（2）写出反应①、③的化学方程式反应①：CO2+C2CO反应③：2Cu+O22CuO其中反应③属于四种基本反应类型中的化合反应（3）画出气体Z中呈正价元素的原子结构示意图，呈负价的离子结构示意图．【分析】根据X是一种能够灭火的气态氧化物，所以X是二氧化碳，Y是一种黑色的固态氧化物，铜和氧气加热生成氧化铜，所以Y是氧化铜，Z是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）X是一种能够灭火的气态氧化物，所以X是二氧化碳，Y是一种黑色的固态氧化物，铜和氧气加热生成氧化铜，所以Y是氧化铜，Z是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以X是CO2，Y是CuO；（2）反应①是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO，属于四种基本反应类型中的化合反应；（3）通过推导可知，Z是一氧化碳，呈正价的元素是碳元素，原子结构示意图是，呈负价的是氧元素，离子结构示意图是．故答案为：（1）CO2，CuO；（2）CO2+C2CO；2Cu+O22CuO，化合；（3），．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、实验与探究（2个小题，每空1分，共16分）12．（8分）（2017•黔西南州）已知：①：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应②：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑某学生欲用黔西南州著名的万峰林风景区山上的石灰石和和浓盐酸反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：（1）仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是长颈漏斗；（2 ）实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选B（填序号）．实验室制取二氧化碳气体的反应原理CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．若用该装置在实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）装置C中浓硫酸的作用是干燥气体；（4）为了得到纯净干燥的气体，C、D装置仪器接口顺序应选DA．abcd B．badc C．dcba D．cdab（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e（填接口字母序号）进入．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；（3）根据浓硫酸有吸水性进行分析；（4）根据实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气应该长进短出进行分析；（5）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）浓硫酸有吸水性，所以装置C中浓硫酸的作用是干燥气体；（4）实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气应该长进短出，所以为了得到纯净干燥的气体，C、D装置仪器接口顺序为：cdba，故选：D；（5）二氧化碳的密度比空气大，所以用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e进入．故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）B，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2H2O22H2O+O2↑；（3）干燥气体；（4）D；（5）e．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．13．（8分）（2017•黔西南州）现有2瓶无色且失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，如何鉴别，其方案很多．【提出问题】仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸，能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液区别开来？【猜想假设】将失去标签的两种溶液分别编号为A、B，假设A为碳酸钠溶液，B 为氢氧化钠溶液．【设计思路】现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路：甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶液．乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成来判断各是哪种溶液．（1）以上两种思路是否都正确都正确（填“都正确”或“一个正确一个不正确”）【实验探究】请参与下列实验过程：（2）请在上述实验思路中选择一个你认为正确的思路甲（填“甲”或“乙”）进行实验（3）填写出实验报告：。

2017年贵州省黔东南州中考真题化学

2017年贵州省黔东南州中考真题化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.(2分)下列过程中发生物理变化的是( )A.可燃冰燃烧B.铁钉生锈C.矿石粉碎D.光合作用解析：A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。

答案：C2.(2分)下列试验操作中，不正确的是( )A.熄灭酒精灯B.取用固体粉末C.读液体体积D.滴加液体解析：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确。

答案：A3.(2分)分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是( )A.有机物：甲烷、二氧化碳B.盐类：烧碱、纯碱C.混合物：自来水、冰水共存物D.氧化物：水、二氧化锰解析：A.二氧化碳不是有机物，错误；B.烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确。

答案：D4.(2分)如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子.下列说法正确的是( )A.有五种分子参加反应B.有两种分子参加反应且个数比为3：1C.各元素的化合价在反应前后未改变D.此化学反应属于置换反应解析：由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应.故A不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变.故C不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应.故D 不正确。

2017年贵州省黔西南州中考化学试卷

2017年贵州省黔西南州中考化学试卷2017年贵州省黔西南州中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题的4个选项中只有一个选项符合题意，多选、不选、错选均不得分）1.下列变化或技术不是化学变化的是（）。

A.液化气的燃烧B.使用火药C.用棉花线织布D.冶炼金属2.下列实验操作正确的是（）。

A.氧气的验满B.稀释浓硫酸C.过滤操作D.测定溶液pH3.下列物质中，含有氧分子的是（）。

A.NO2B.O2C.H2O2D.MnO24.关于青蒿素的说法正确的是（）。

A.不属于有机物B.C15H22O5中碳元素的质量分数是C.一个青蒿素分子含有11个氢分子D.C、H、O三种元素的质量比为15：22：55.亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，则亚硫酸钠的化学式为（）。

A.Na2SO2B.Na2SO4C.Na2SO3D.NaHSO36.下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（）。

A.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣B.Ba2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣C.K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D.H+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣二、填空题（共5小题，满分24分）7.用化学用语填空。

1）3个镁原子2）4个二氧化硫分子3）5个钠离子4）氯化铁中铁元素的化合价为+3价5）含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为SiO26）最简单的有机物的化学式为CH48.化学与人类生活、生产活动息息相关。

请根据所学化学知识回答下列问题：1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是氢气。

2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的吸附作用。

3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为元素。

4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为CaO。

5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制得，则Cl2的化学式为。