第一节 化学反应与能量的变化

431 kJ的能量。下列叙述正确的是（C ） A.1 mol H2与1 mol Cl2的能量之和小于2 mol HCl的总能
量
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 ΔH=+183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ/mol 31
（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)
和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量，请写出该反应的热化 学方程式。 C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) Δ H=+131.3 kJ/mol
1．书写热化学方程式时，为什么必须要标明反应物和 生成物的聚集状态？举例说明。
撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，
H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有 一部分H+与OH-不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大 大增加了另一种微粒完全反应的机率。
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【典例】50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH
“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 不相等填“相等”或“不相等”)，理由 所放出的热量_____( 生成的水不相同 ；所求中和热的数值会_____( 是_______________ 相等 填 “相等”或“不相等”)，理由是中和热与酸、碱的用量无关 _______________。 (4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶 液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别
化，如2CO+O2
====
点燃
2CO2，C错误。
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2.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ A ）
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知识点二：热化学方程式 3. 分析图中的能量变化情况，下列判断正确的是 ( C）
A.2A+B ==== 2C
Δ H<0
B.2C ==== 2A+B
Δ H<0
C.2A(g)+B(g) ==== 2C(g) Δ H>0 D.2A(g)+B(g) ==== 2C(g) Δ H<0
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4.1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，下
列反应的热化学方程式正确的是（ C ） A．2H2+O2 ==== 2H2O Δ H=－571.6 kJ/mol Δ H=－142.9 kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) Δ H=－285.8 kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l)
反应1 mol物质或生成1 mol物质放出或吸收的热量。
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【典例1】（2010·杭州 高二检测）工业上合成 氨反应的能量变化如图 所示，该反应的热化学
方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ==== 2NH3(l) Δ H＝2(a－b－c) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g) ==== 2NH3(g) Δ H＝2(b－a) kJ·mol－1 C．N2(g)＋ D． N2(g)＋ H2(g) ==== NH3(l) Δ H＝(b＋c－a) kJ·mol－1 H2(g) ==== NH3(g) Δ H＝(a＋b) kJ·mol－1
7.硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。
已知：1 mol 硅晶体中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体
中含有4 mol Si—O键，且破坏1 mol化学键所需能量如下表所 示：
高温 (1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) ===
Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热Δ H=______kJ·mol-1。
(3)单位： kJ/mol 或 kJ·mol-１ 说明： （1）在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热
反应，由焓变(△H)决定。
（2）恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。 （3）许多化学反应的反应热可以由实验直接测定。
键能: 破坏1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出 的能量。键能恒取正值。
说一下下面热化方程式表示的意义。 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) Δ H=-483.6 kJ/mol
表示在通常状况下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成 2 mol水蒸气放出的热量为483.6 kJ。
正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3.书写热化学方程式的注意事项 (1)热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃、 101 kPa时进行的反应可不注明。 (2)热化学方程式需注明各物质的状态。(s、l、g、aq) (3)Δ H要有符号、数值和单位。
中和热的测定
1．测定中和热能否用浓硫酸？为什么？
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提示：不能，因浓硫酸溶于水要放热，使测得的中和热数值偏
大。 2．测定中和热时能否用弱酸或弱碱？为什么？ 提示：不能，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，它们电
离时要吸收一部分热量，使测得的中和热数值偏小。 3．为什么强酸强碱生成可溶性盐的中和热是相同的？ 提示：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就
表现出来.
放热 2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为______
反应和 吸热 反应。
阅读思考
1.什么是焓、焓变？ 2.焓变与反应热有什么关系？
一、焓变、反应热
1.焓： (1)概念：与内能有关的物理量 (2)符号： H
2.焓变、反应热 (1)概念： 生成物与反应物的焓值差 (2)符号： △H △H=H生成物－H反应物
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中和反应反应热的测定
中和热 1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1 mol 水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) Δ H=-57.3 kJ／mol
3.说明：
(1)条件：稀溶液。 (2)反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶 液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 (3)生成1 mol水。中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。
是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成1 mol水放出的热量（中和
热）是相同的，均为57.3 kJ/mol。
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4．在中和热测定实验中能否用金属（不与酸反应）质环形搅 拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 提示：不能，因为金属易导热，会造成热量损失，增大实验 误差。 5．为什么中和热测定中要用稍过量的碱？ 提示：这是为了保证酸能够被完全中和。H+与OH-相互接触碰
ΔH=-1 427.2 kJ/mol
（2）2C2H2(g)+5O2(g) ==== 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 636 kJ/mol
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6.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ
的能量 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放
第一章
化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1.理解反应热的概念、理解反应过程中能量变化与放热、 吸热的关系。 2.掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。
能量 的 1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________
热能 、________ 电能 、________ 光能 等形式 变化.这种变化常以______
D．2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(g)
Δ H=－571.6 kJ/mol
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二、非选择题（本题包括1小题，共10分） 5.（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生
爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自
燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是____________。 （2）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时， 放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ____________。 答案：（1）SiH4(g)+2O2(g) ==== SiO2(s)+2H2O(l)
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【自主解答】选A。
知识点一：焓变、反应热 1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．必然会引起化学键的变化
B．必然会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 【解析】选C。有新物质生成的反应是化学反应，其实 质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A、B正 确；在化学反应中伴随着能量的变化，通常表现为热 量的变化，D正确；在化学反应中物质状态不一定变
(2)写出硅燃烧的热化学方程式____________。
△ (3)已知反应Si+2Cl2 == SiCl4，试比较1 mol硅转化生成SiCl4和 32 SiO2时的热效应大小。
答案：(1)+236 (2)Si(s)+O2(g) ==== SiO2(s)
ΔH=-994 kJ·mol-1
(3)生成SiO2放热较多
2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的反应热？ 提示：能。根据热化学方程式2H2(g)+ O2(g) ==== 2H2O (l) ΔH=－571.6 kJ/mol可知，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的总能量比2 mol H2O (l)的总能量高
571.6 kJ，所以2 mol液态水分解产生2 mol H2 键能 变化