1.1.1物质的分类与转化(2+1课时)
(新教材)高中化学必修一教案：1.1物质的分类及转化(2课时)
《物质的分类及转化》教案核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析酸碱性的本质证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法科学探究与创新意识：掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
过重点难点酸、碱、盐的化学性质；物质转化的规律。
教学过程一、导入新课【教师】上节课我们学习了物质的分类。
自然界的物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又可根据元素的数量可分为单质和化合物。
单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【投影】【教师】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
二、讲授新课（一）酸、碱、盐的性质【教师】有句成语，物以类聚，人以群分。
有句俗话，不是一家人不进一家门。
同类物质就是一家人，具有许多共性。
因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质，举一反三。
例如SO2和CO2同为酸性氧化物，可根据CO2的性质，推测SO2具有的性质【板书】1、酸性氧化物的性质【投影】①与水反应SO2＋H2O===H2SO3；②与碱性氧化物反应SO2＋Na2O===Na2SO3；③与碱性反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
【互动】推断碱性氧化物CaO的主要化学性质，并举反应实例【提示】CaO为碱性氧化物，与酸性氧化物对应【教师】同类物质之所以同类，是因为具有一些相同的性质，如盐酸、硫酸等酸具有一些酸的通性。
【板书】2.酸的通性【投影】①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【互动】根据酸的主要化学性质，举些反应实例【投影】酸的分类【教师】同样，碱类物质也具有一些通性 【板书】3.碱的通性【投影】①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
物质的分类及转化教案
第一单元：丰富多彩的化学物质1-1-1物质的分类及转化（共2课时第1课时)一、教学目标：知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类，学会从不同角度对常见物质进行分类，掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。
情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点：教学重点：1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。
2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。
教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。
三、教学过程【引入】：自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。
【思考与交流】请根据以往的生活经验和社会知识，再列举一些应用分类法的例子。
【讲述】分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
（一）、物质的分类【交流与讨论】在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气乙醇硫酸铵铜碘碘酒氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据．将你的分类结果与同学交流讨论。
交流与讨论的答案1 根据通常的存在状态分类(1)气体：空气、氢气(2)液体：乙醇、食盐水(3)固体：硫酸铵铜、碘、石墨2根据导电性能分类(1)导体：食盐水、铜、石墨(2)绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气3根据所含物质的种类分类(1)混合物：空气、食盐水碘酒(2)纯净物：乙醇、硫酸铵、铜碘、氢气、石墨4根据组成纯净物的元素种类分类(1)单质：铜、碘、氢气、石墨(2)化合物：乙醇、硫酸铵5将物质分为无机物和有机物(1)有机物：乙醇(2)无机物：硫酸铵【讲述】分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
高中化 专题1 化家眼中的物质世界 1.1.1 物质的分类与转化课时作业 苏教1
专题1 化学家眼中的物质世界1.1.1 物质的分类与转化[对点训练]知识点1 物质的分类1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂,长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．有机物 B．盐C．碱 D．酸【解析】符合盐的概念。
【答案】 B2．对下列物质分类全部正确的是（)①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物-—②⑤【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类,属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液,属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物;④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质,属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物.【答案】 C3．某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体（）A．一定是单质B．一定是化合物C．可能是单质，也可能是混合物D．一定是氧气【解析】只含有氧元素,说明一定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3,故瓶内气体可能是单质,也可能是混合物。
【答案】 C4．下列物质属于混合物的是( ）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧C．②⑤⑧ D．②③⑤【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
【答案】 C5．下列物质属于钠盐的是( )A．Na2O B．NaOHC．NaHSO4 D．Na2O2【解析】A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐.【答案】 C6．下列关于混合物的叙述中正确的是( ）A．混合物的组成是固定的B．混合物具有一定的熔、沸点C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D．混合物各成分间没有发生化学反应【解析】混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点,组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
【答案】 D7．现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
1.1.1 物质的分类与转化
思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式
O2 (1)
H2O
2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2
H2SO4/SO3
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式
7.已知Na2O属于碱性氧化物,推测它不可能发生的反应是 ( D )
A.与二氧化碳反应生成碳酸钠
B.与水反应生成氢氧化钠
C.与硫酸反应生成硫酸钠
D.与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
随堂练习
8. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是( B )
A.CaO→CaCl2
B.CuO→Cu(OH)2
C.CaO→Ca(OH)2
A.烧碱 液态氧 碘酒
B.生石灰 白磷 熟石灰
C.干冰 铁 氯化氢
D.空气 氢气 胆矾
随堂练习
3. 下列物质的分类合理的是 ( D )
A.酸性氧化物:SO2、SO3、CO2、CO B.碱:烧碱、苏打、苛性钾、消石灰 C.混合物:食盐水、豆浆、冰水混合物、氢氧化铁胶体 D.有机物:乙醇、醋酸、葡萄糖
D.Mg(OH)2→MgCl2
9.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( C )
A
B
C
D
随堂练习
10.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所
示转化的是 ( C )
物质选项
A B C D
甲
CuO C
CaCO3 H2SO4
乙
CO2 CO CaO H2O
1.1.1物质的分类与转化教案
1.1.1物质的分类与转化教案高一化学教学案-第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化教学目标：1．知识技能目标：能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2. 能力方法目标：掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应，3．情感态度目标：并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义，培养学生敢于质疑、勤于探索、善于提出问题并解决问题的科学习惯。
教学重、难点：学会从不同角度、不同的标准对物质及物质间的转化进行分类。
教学过程：一、导入新课[教师讲解]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。
[强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。
化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。
[展示]新分子和新材料的飞速增长[过渡]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。
那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？[板书] 物质的分类与转化二、推进新课教学环节一：物质的分类[板书]一、物质的分类[交流与讨论]在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
[归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。
[板书]1. 研究物质常采用的方法之一是分类研究。
2. 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。
对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
[思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：\[提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。
[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
1-1 物质的分类及转化(第2课时 分散系及其分类)
混合物 泥水
胶体 1～100nm 胶体粒子
透明 较稳定
能 是 混合物 豆浆
【小试牛刀】 “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳
米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成
的物质（ B ）
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；
⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀
②分子胶体的一个胶粒就是一个个的大分子。如淀粉溶液的胶粒为一个 个的淀粉分子。
判断：在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有NA个胶粒。 错
③胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式。如： NaCl溶于水形成溶液。NaCl分散在酒精中则可形成胶体。
【科学探究】 Fe(OH)3胶体的制备与性质探究
没有明显现象
CuSO4溶液
出现一条光亮的通路 没有明显现象
FeCl3溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体性质实验
试剂
Fe(OH)3胶体
泥水
过滤后的现象
全部通过滤纸，液体仍为红褐色 滤纸上有残渣，滤液澄清透明
【结论】胶体的分散质能通过滤纸，浊液的分散质不能通过滤纸
③布朗运动(物理性质) 胶体粒子不停地做无规则的运动,称作布朗运动。
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
【再来一刀】下列事实与胶体的性质有关的是（ D ）
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③医药上用三氯化铁止血；
④江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
1．用于鉴别胶体和溶液的方法是（A ）
A．丁达尔效应
B．通直流电，离子定向移动
【化学】1.1.1《物质的分类及转化》课件(苏教版必修1)
• 二、填空题 • 11、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 、从铁、盐酸、氧气、 五种物质中选出1种或 种为反应物， 种或2种为反应物 五种物质中选出 种或 种为反应物，按下 列反应类型各写1个化学方程式 个化学方程式： 列反应类型各写 个化学方程式： • (1)化合反应 化合反应 ； • (2)分解反应 分解反应 ； • (3)置换反应 置换反应 ； • (4)复分解反应 复分解反应 。
答案： 石灰石CaCl2 CaCO3 ①盐酸②Na2CO3 溶液 答案： 石灰石 盐酸② ②Na CO 溶液 CaCO （2） 石灰石 ①盐酸 CaCl ） （3） 取样，加入盐酸，生产没有剌激性气味的气体，再将其通入 ） 取样，加入盐酸，生产没有剌激性气味的气体， 石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。否则不含。 石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。否则不含。
。
单质 纯净物
金属单质 非金属单质 有机化合物 酸
物质
化合物 无机化合物
碱 盐 氧化物 氢化物
混合物
均匀混合物 非均匀混合物
Na CaCO3
Cl2 CaO
FeCl3溶液 NaOH
H2SO4
C6H12O6
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 、今有下列三组物质， 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式） 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 选出的物质与其他物质不同之处） （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 三组物质分别为： 内。 三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 ） 、 ） 、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。 、 、 ； ） 、
• 4、下列物质可与 Na2CO3、 K2SO4、 、 、 、 • AgNO3 归属于同一类物质的是（D） 归属于同一类物质的是（ A、CaCO3 、 B、食盐水 、 C、BaCl2 、 D、Na2SO4 、
1.1 课时1 物质的分类与转化( 课件 19张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
1.1.1物质的分类及转化课件高一上学期化学人教版
中国的正兴，世界的教育（新授课）
1.正误判断
(×1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3 (×2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐
(×3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物 (×4)酸性氧化物都能与水化合生成酸
(√5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类
物质 2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是
Байду номын сангаас中国的正兴，世界的教育（新授课）
一
第1课时 物质的分类及转化
教中学国的目正标兴，世界的教育（新授课）
1.根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.熟知酸、碱、盐、氧化物等化合物的分类，建立区分常见物质
的思维模型。
新中课国的引正入兴，世界的教育（新授课）
1.分类
分类是指按照种类、等级或性质 分别归类。通常可根据事物的外
中国的正兴，世界的教育（新授课）
1.正误判断
(×1)Fe2O3与HNO3均属于氧化物 (×2)Na2CO3俗称纯碱，它属于碱 (×3)只由一种元素组成的物质一定是纯净物
(√4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐 (×5)金属氧化物一定是碱性氧化物
(√6)NaHCO3属于盐中的酸式盐
2.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是
__C_O_2_＋__C_a_(O_H__)2_=_=_=_C_a_C_O__3↓__＋__H_2_O____ __C_a_C_O_3_＋__2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l2_＋__C_O_2_↑__＋__H_2_O___
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
中国的正兴，世界的教育（新授课）
中国的正兴，世界的教育（新授课）
1.1物质的分类与转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是物质的分类与转化，涉及的是2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册的第1.1章节。具体内容包括：
针对教学中存在的问题和不足，我提出以下改进措施和建议：
1. 在课堂管理方面，我将更加关注学生的情感需求，采取更加灵活和宽容的管理方式，营造一个积极、和谐的课堂氛围。
2. 对于学习困难的学生，我将提供更多的个别辅导和指导，帮助他们理解和掌握关键知识点，提高他们的学习效果。
3. 在教学方法上，我将继续探索更多创新的教学策略，如利用信息技术和在线资源，为学生提供更丰富的学习材料和工具，提高学生的自主学习能力。
游戏：设计相关的化学游戏，让学生在游戏中学习物质分类与转化的知识，提高学生的学习兴趣。
3. 确定教学媒体和资源的使用
为提高教学效果，我将运用以下教学媒体和资源：
PPT：制作精美的PPT，通过图文并茂的方式展示物质的分类与转化的知识点，帮助学生更好地理解和记忆。
视频：播放相关的教学视频，让学生直观地了解物质分类与转化的过程，提高学生的学习兴趣。
3. 学生反馈：
积极听取学生的反馈意见，了解他们在学习物质分类与转化过程中的困难和问题。通过与学生的交流和讨论，了解他们的学习需求和期望，不断调整和改进教学方法和策略。同时，我还将关注学生的情感态度和价值观的变化，培养他们的科学态度和社会责任感。
4. 教学反思：
在教学过程中，我将不断进行教学反思，总结教学经验和教训，不断提高教学质量。通过反思，我发现自己在教学中的不足之处，并积极寻求改进的方法和策略。同时，我还将关注学生的学习进步和成长，为自己的教学提供更多的灵感和动力。
1.1物质的分类及转化（第2课时）课件ppt
思考·讨论
① 为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？
因为它们在组成上具有相似性。
“H+” 酸
“OH-” 碱
“酸根离子” 盐
思考·讨论
② 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置 换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反 应。
第一章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 物质的分类与转化（第二课时）
课程学习目标
1 熟记酸、碱、盐的化学性质 2 掌握物质转化的规律
导入
上节课我们学习了物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
非金属单质
金属单质
化合物
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
…
导入
根据物质的分类，可以认识物质的性质、转化关系，从而制备 新物质。
碱与酸反应
NaOH + HCl == NaCl + H2O
碱与某些盐反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
新课讲解
盐的主要化学性质
①盐可以与金属反应 ②盐可以与酸反应 ③盐可以与碱反应 ④பைடு நூலகம்可以与某些盐反应
注：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他 阳离子）和酸根阴离子的化合物
2NaCl + 2H2O =通=电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH。
新课讲解
物质的转化
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在 化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化 时最基本的依据。
1.1.1物质的分类及转化(2013.1)
4.碱的分类
根据碱在水中 的溶解性
碱
可溶性碱 KOH NaOH 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一元碱 KOH NaOH
根据碱在水中最多 电离出OH—个数
二元碱 Cu(OH)2 Fe(OH)2 多元碱 Fe(OH)3
1. C +O2=点=燃==CO2
1. 2Cu +O2====2CuO
2.难溶性碳酸酸盐分解 2.难溶性的碳酸酸盐分解
CaCO3===CaO +CO2↑
3.含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1.酸性氧化物+碱=盐+水
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
MgCO3===MgO +CO2↑
范围
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等 除外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物 (Al2O3 ,Mn2O7 等除外)
③两性氧化物
既能与酸又能与碱反应生成盐和水 的氧化物。Al2O3
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
④不成盐氧化物 和酸、碱都不反应生成盐和水的氧化物
在化学方面，为了更好地获得和利用物质， 科学家同样也会将众多的化学物质进行分 类研究。
课时1 物质的分 类及转化
§1.1.1物质的分类及转化
一、 物质的分类
分类：即根据事物的特点分别归类。关 键是找到恰当的分类依据。
交流与讨论 在日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、
CO 和酸不能，和碱也不反应
？思考：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？
1.1.1 物质的分类与转化
碱性氧化物-碱-对应盐
碱性氧化 物
Na2O
Ca0
CuO
FeO Fe2O3
碱
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
+1
+1
• Na2O——NaOH
+2
+2
• CaO——Ca(OH)2
+4
+4
• CO2——H2CO3
+4
+4
• SO2——H2SO3
+2 与HNO3+对5应的酸性氧化物是N2O5
• 在我们的日常生活中，常会接触到下列物 质：空气，乙醇（C2H5OH）、铜、碘、碘 酒、氧气、硫酸铜、石墨、食盐水
• 请同学们小组讨论，该如何对这些物质进 行分类，并说明分类的依据。
1 物质的组成
混合物 • 空气，碘酒
• 食盐水
纯净物 •乙醇、硫酸铜 •铜、碘、氢气、石墨 是由多少种物质组成
2 物质的状态
• 空气、碘酒
绝缘体 • 乙醇、碘、氧气
• Si 、 Ge 、 As
半导体
5 物质的组成
乙醇（C2H5OH） 、
单 质
硫酸铜
化
合
铜、碘，
物
氢气、石墨
简单分类法及其应用
分类法：把事物 按照事先设定的标准
进行归类分组的一种方法。
1.1.1物质的分类与转化
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
同学交流讨论。
【总结】
【讨论】人们常根据物质在转化过程中所表现的特点，将化学反应分成不同的类型。
回忆初中学过的四种基本反应类型 完成P5“整理与归纳”。
反应类型 实例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+BC AB+CD=AD+CB
【过渡】写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢？用现有的分类方法我们无法划分，即四种基本反应类型不能包括所有反应。
就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。
【小结】根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价的升降呢？ 【交流与讨论】
下面4个反应分别属于什么反应类型？ 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2。
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（3）复分解反应的规律与条件
反应条件 规 律
酸+碱→盐+水
酸+盐→另一种盐+另一 种酸 碱+盐→另一种碱+另一 种盐
中和反应，有水生成，一般能发 生
（1）盐中不溶于酸的BaSO4、 AgCl等除外；（2）生成物中要 有沉淀、气体或水 （1）反应物都可溶于水；（2） 生成物中要有沉淀
一元酸 含氧酸 二元酸 酸 三元酸
无氧酸 。。。
一元碱
可溶性碱
二元碱
碱
难溶性碱 多元碱
正盐
可溶性盐
酸式盐
盐
难溶性盐 碱式盐
酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外 还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。如NaHS04 碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子， 阳离子为金属离子（或NH4+ ）的盐。如Cu2(OH)2CO3
盐+盐→另两种新盐
（1）反应物都可溶于水；（2） 生成物中要有沉淀
复分解反应：沉淀、气体、水生成。
２.化学基本反应类型（P5）
根据化学反应特征分:
反应类型 A+B=C C=A+B 实例
化合 分解 置换 复分解
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
练习题
1.NaBr+Cl2 ＝ 2.NH4Cl+Ca（OH）2 ＝
3.KMNO4 ＝
4.NH3+HCl ＝
5.CH4+O2 ＝
【课堂小结】
在结束这堂课之前,请同学们回忆一 下我们的学习过程,在知识方面咱们有什 么收获?
３.氧化还原反应
（1）氧化剂和还原剂是性质相反的物质
(2)各概念之间的关系:
练习题
元素化合价升高，被氧化 点燃
CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O
【课堂小结】
在结束这堂课之前,请同学们回忆一 下我们的学习过程,在知识方面咱们有什 么收获?
【温故而知新】
氧化物辨析
MgO、CO、CaO、P2O5、Mn207、 Fe0、N2O5、Al2O3、 SO2
用化学方程式表示下列物质间的相互转化. ⑩ CaCO3 ⑤ ⑧ ⑥ ⑨ ⑦ CaO Ca(OH)2 ④ ① (11)
一、物质的分化合物
均匀混合物
非均匀混合物
非金属
金属 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
。。。
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
两性氧化物
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物辨析
碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物（Mn2O7,MnO2） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7） 非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO,SiO2,NO）
一只眼睛看世界： 海、陆、空
眼——专题1化学家眼中的物质世界 海——专题2从海水中获得的化学物质 氯、溴、碘；钠、镁 陆——专题3从矿物到基础材料 铝；铁、铜；硅 空——专题4硫、氮和可持续发展 硫；氮
原子序数
元素名称及符号
1～5
氢 H 碳 C 钠 Na 硫 S
氦 He 氮 N 镁 Mg 氯 Cl
元素化合价降低，被还原
还原剂CH4，C元素被氧化，氧化产物CO2 氧化剂O2，O元素被还原，还原产物CO2、H2O
（3）通式－－表示
还原剂＋氧化剂 ＝ 氧化产物＋还原产物
得电子，化合价降低，发生还原反应
强氧化剂＋强还原剂 ＝ 弱氧化剂＋弱还原剂
失电子，化合价升高，发生氧化反应
复分解反应 分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应
物 质 转 化 类 型
化合 分解 基本类型 置换 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
元素价态 是否变化
【课堂小结】
在结束这堂课之前,请同学们回忆一 下我们的学习过程,在知识方面咱们有什 么收获?
锂 Li 氧 O 铝 Al 氩 Ar
铍 Be 氟 F 硅 Si 钾 K
硼 B 氖 Ne 磷 P 钙 Ca
6～10 11～15
16～20
专题一 化学家眼中的化学世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
状态
气态 液态 固态 导体 半导体 绝缘体
物 质
导电性 溶解性
……
可溶性物质（常温常压下，溶解度大于1克的物质） 微溶性物质（常温常压下，溶解度在0.01～1克的物质） 难溶物质（常温常压下，溶解度小于0.01克的物质）
（2）水溶液中置换反应的规律与条件
规 金属+酸→盐+氢气 律 反应条件 （1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性， 与金属反应不能生成氢气；（2）在 金属活动性顺序中排在氢之前的金属， 才能置换酸中的氢。 （1）盐可溶；（2）在金属活动性顺 序中，排在前面的金属才能置换后面 的金属；（3）钾、钙、钠很活泼， 在盐溶液中不能置换出金属。 （1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、 Al等的金属氧化物除外。 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na、 Mg、Al等的金属氧化物除外。
(12)
Ca
③ ②
CaCl2
二、物质的转化（化学变化）
１.化学反应基本规律
（1） 单质
氧化物 水化物 盐
金属 非金属
氧化物 氧化物
碱
盐
酸
盐
初中阶段学过用Zn和H2SO4反应制取氢气，这个反 应叫什么反应？ 还学习过哪些其他置换反应？
金属
＋
酸
盐
＋
氢气
金属
＋
盐
盐
＋
金属
置换反应除了这两类外，还有其他类型吗？
金属+盐→新盐+新金属
H2+金属氧化物→金属+水 C+金属氧化物→金属+CO2
初中阶段我们学过HCl和NaOH反应生成盐和水， 这类叫什么反应？
√ 1.Ba(OH)2+HNO3 ＝
2.BaCO3+HCl＝ √ 3.BaCl2+AgNO3 ＝√ 4.NaOH+FeCl3 ＝ √
× 5.KNO3+BaCl2 ＝