(新鲁教版)九年级化学上册《2.3 原子的构成》课件第一课时

原子结构示意图
氧化镁的形成： 提示：原子的最外层电子数
等于 8 的时候，最稳定。
Mg +12 2 8 2 镁原子
O 氧 +8 2 6 原子
• 故事分析：
• 有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有11 • 元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书， • 如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？ 在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。
通过以上学习，你对原子中的电子有哪些 新的认识？
• • • • • • 1、电子是有能量的。 2、电子是分层排布的 3、电子决定原子的体积大小。 4、最外层电子数决定得失电子的数值。 5、电子决定原子在化学变化中的表现。 ……
构成物质的一种新微粒：离子
（1）离子： 带电的原子 阳离子 （带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子 （带负电荷的离子）如：Cl+ 离子符号 Na （3）表示：
⑵质量最小的粒子是电子 ⑶不显电性的粒子是
中子、分子、原子
；
；
⑷在同一原子中数目相等的 是 质子、中子 ； ⑸化学变化中的最小粒子 倍 是 原子 ； 速 课 时 学 练
倍 速 课 时 学 练
第二课时
倍 速 课 时 学 练
三、原子中的电子：
电子层
电子层 第一层 第二层 第三层 …… 离核远 近 远 近
倍 速 课 时 学 练
相对原子质量=原子的实际质量/(碳12原子质量的 1/12)
若碳原子的质量为a Kg，Ａ原子的质量 为b Kg ，求Ａ的相对原子质量。
b Kg 12b = a Kg 12 a
Ａ的相对原子 = 质量
倍 速 课 时 学 练
相对原子质量=质子数+中子数
原子种类
氢原子H
氧原子O
钠原子Na
Cl+17
离子结构示意图
2 8 8
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+） 和 氯离子（ Cl- ） 构成的。
课堂练习
分子
1、在化学变化前后，数目可能发生改变的微粒是（ D ） A、原子核 B、原子 C、质子 D、电子
2、1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个 氢原子失去1个电子后，它不会变成（D ） A、质子 B、原子核 C、阳离子 D、带负电荷的离子
2、俄罗斯科学家最近合成了核内质子数为114的元素 的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中 61 子数与电子数的差是 _____
倍 原子质量为（ B） 速 B．27 课 A．40 时 学 练
3、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对
C．26
D．28
4、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子， 填在相应的横线上。 质子 ⑴带正电荷的粒子是 ；
氧化镁的形成
Mg镁 +12 2 8 2 原子失
去 两 个 电 子
提示：原子的最外层电子数 等于 8 的时候，最稳定。
O 氧 +8 原子
得 到 两 个 电 子
2 6
Mg2+ 镁离子
+12 2 8
O2氧离子
+8
2
8
Mg2+ O2-
离子：带电的原子
原子失去电子后带 正 电荷称为 阳 离子 原子得到电子后带 负 电荷称为
汤 姆 森 在 实 验 室
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的 微粒，原子是可分的。 倍 提出了新的问题： 电子就像西瓜子一样 速 课 原子的内部究竟是什么样呢？ 镶嵌在原子中。 时 学 练
直到1911年，著 名科学家卢瑟福通 过α粒子散射实验， 得出了原子的结构。
倍 速 课 时 学 练
第二单元
探秘水世界
第一课时
学习目标：
• 1、通过对原子结构发展史的学习，学会科学研 究的一般方法。 • 2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、 和电子数的关系。 • 3、了解相对原子质量，能根据相对原子质量的 概念进行简单的计算。
倍 速 课 时 学 练
200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心 球体。（他被称为化学之父）
-26 氧原子：2.657×10 Kg
铁原子：9.288×10-26Kg
倍 速 课 时 学 练
二、原子质量的计算
由于原子的质量非常小，书写、记忆和运算都不 方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来计 量原子的质量。
1 以碳原子质量的 12 为标准，其他原子的
质量与这一标准的比值，就是这种原子的 相对原子质量。
• • • • • • • • •
我们从大浪中走来， 时代没有给我们避风的港湾。 我们从风雨中走来， 上苍没有给我们遮天的广宇。 但是—— 我们有扬帆远航的豪情， 我们有撑起晴空的壮志。 创新是我们书海远航的动力， 进取是我们同舟共济的旗帜。
祝愿：同学们，每天快乐地学习。 快乐地探究。在快乐中成长！
原子核
+8 2 6 质子数 第一层
该层电子数
第二层（最外层）
学以致用：
• 资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原
子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较 低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还 有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时 绕镁的原子核运动。
Mg 镁
+12
Baidu Nhomakorabea
2 8 2
原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能 量引起的.
中子
质子
倍 速 课 时 学 练
原子核的构成：
质子 1个质子带一个单位正电荷 原子核
中子 不带电
原子 核外电子 1个电子带一个单位负电荷
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
原子结构示意图

请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点
金属原子
非金属原子

稀有 气体
三、 原子最外电子数与结构、性质的关系：
元 素 最 外 层 原子 电子数 结构 变 化 趋 势 化学性 质
最外层电子数
决定 稳 定
原子的化学性质
稀 有 气 8个（氦 稳 定 为2个 ） 结 构 体 金 属 非 金属
阴
离子
倍 速 课 时 学 练
-
离子符号：Na 、Cl 等
+
氯化钠的形成
倍 速 课 时 学 练
阳 离 子
NaCl
+ Na
阴 离 Cl 子
食 盐 失去一 +11 2 8 氯 +11 2 8 1 化 个电子 钠 +） NaCl 的 Na 钠离子（ 钠原子（Na） 形 成 得到一 过 +17 2 8 7 +17 2 8 8 程 个电子 氯原子（Cl ） 氯离子( Cl- )
能量高 低
低
高
资料介绍：
• 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个 中子。核外有8个电子，其中有2个电子 能量相近都较低，另外6个电子能量相 近且能量稍高。这些电子都同时绕原子 核高速运动。 根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以 最简洁的方式画出来。
氧原 子 结 构 示 意 图：
原子结构示意图表示的意义
你知道原子核 万人体育场如同： 到底有多大吗？
蚂蚁 2 mm
在1911年卢瑟福提出：原子有核模型
（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
卢瑟福的原子模型
原子 是一个空心的球 原子核 位于球的中心，带
正电、质量大、体积小
电子 绕核运动
倍 速 课 时 学 练
一、原子的结构
原子核（带正电）
原子 核外电子（带负电） 原子 不显 电性
原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数 （核电荷数） = 核外电子数
原子核内有什么？ 自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题： 能否打开原子核？原子核内究竟有什么？ 1919年，卢瑟福和他的助手用α粒子“轰击”了氮原子核等， 发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年， 卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年， 经过不少科学家的反复实验后确实发现，α粒子打在铍原子核 上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名 为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言 再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和 中子。
卢瑟福
倍 速 课 时 学 练
原子
α 粒 子 束
带 正 电 的 粒 子
原子
α 粒 子 束 α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒
α粒子发生偏转
α 粒 子 束
α粒子被反弹
α粒子未 发生偏转
卢瑟福α粒子散射实验
α粒子是带正电的质量比电子大的多
假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？ 1、大多数α粒子顺利穿透金箔 原子核体积很小，原子内部空间很大 2、一小部分α粒子改变原来的方向 原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时 受到排斥而改变方向 3、极少数α粒子被反弹回来 原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原 子核时， α粒子被反弹回来
一般 ﹤4个 一 般 ≥4 个 不稳 定 结构 不稳定 结构
稳
活 活
定
泼 泼
易失去 电子 易获得 电子
构成物质的微粒
分子
分解 组合
原子
倍 速 课 时 学 练
得失 电子
离子
清点收获：
原子核 原 子
原子的构成
质子(带正电) 中子(不带电)
不 显 电 性
核外电子(带负电) 1、在原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数 2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同 3、原子的质量主要集中在原子核上
倍 速 氯化钠是由 离子 构成的。 课 质子数 时 4、氧原子和铁原子的区别在于 学 练
3、水是由 分子
构成的；金刚石是由 原子 构成的；
不同。
•
结合本节课的学习，如果 你是氧原子中的一个电子， 请你描述一下你在原子大家 庭里的见闻。
• • • • • • • • •
我们从洪荒中走来， 祖先没有给我们飞翔的翅膀。 我们从平凡中走来， 命运没有给我们辉煌的门第。 但是—— 我们有雄鹰搏击长空的梦想， 我们有夸父逐日的宏图大志。 智慧是我们翱翔蓝天的翅膀， 世纪中学是我们腾飞的起点。
倍 速 课 时 学 练
不同类的原子，质子数不同
不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如： 金属（金银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨 是由原子直接构成的。
倍 速 课 原子的性质： 时 学 练
几种原子的质量
氢原子：1.667×10-27Kg
-26 碳原子：1.993×10 Kg
倍 速 课 时 学 练
原子的质量几乎全部集中在原子核上
观察表格，你发现了哪些规律？
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 氯 铁 质子数 1 6 8 11 12 17 26 中子数 核外电子数 0 1 6 6 8 8 12 11 12 12 18 17 30 26
通过此表能获得信息
在原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都有中子
核电荷数
质子数 中子数 电子数 倍 速 课 相对原子质量 时 学 练
1
1 0 1 1
8
8 8 8 16
11
11 12 11 23
收获平台
倍 速 课 时 学 练
课堂练习
1、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，贫铀 弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238， 146 核内质子数为92，中子数为＿＿＿。