重庆市大学城第一中学校高一化学下学期半期考试试题
2024届重庆大学城第一中学校高一化学第二学期期末预测试题含解析
2024届重庆大学城第一中学校高一化学第二学期期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和乙烷D．乙烯和甲苯2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AB．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6 N AC．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 N AD．1.8g的NH4+中含有的电子数为10 N A3、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）A．汽油B．甲醛C．乙酸D．甲酸4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．SO2可用作食品漂白剂B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．酒越陈越香与酯化反应有关D．75％的酒精为消毒酒精5、反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1C．v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05 mol·L−1·s−16、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是A 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A．A B．B C．C D．D8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
重庆市大学城第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题-d24682b02b6146d891a1d3c5e167e73b
…………○……：___________班级：_…………○……绝密★启用前 重庆市大学城第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列各项表达式不正确的是（ ） A ．N 2的电子式： B ．二氧化碳分子的结构式为 O=C=O C ．NaCl 的电子式： D ．F －的结构示意图： 2．下列排列顺序错误的是（ ） A ．酸性 H 2SiO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 B ．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C ．稳定性SiH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF D ．半径 O 2-＞F －＞Mg 2＋＞Al 3＋ 3．下列有关13C 、15N 的叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．C 60与13C 互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4．下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（ ） A ．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 B ．在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量 C ．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D ．只有化学反应中才有能量的变化 5．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化……外………订………………○……线※※内※※答※※……内………订………………○…… A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性6．如图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）①Zn 为正极，Cu 为负极； ②H ＋向负极移动；③电子是由Zn 经外电路流向Cu ；④Cu 极上有H 2产生；⑤若有1 mol 电子流过导线，则产生的H 2为0.5 mol ；⑥正极的电极反应式为Zn －2e －=Zn 2＋A ．①②③B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．②③④7．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOH Na 3PO 4D ．HCl Al 2O 3 MgCl 28．某元素原子R 的质量数为A ，R m-的核外电子数为x ，则WgR m-离子所含中子的物质的量约为（ ）A ．(A-x+m)molB ．(A-x-m)molC ． - -mol D ． -mol9．在如图所示的蓝色石蕊试纸上X 、Y 、Z 三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（ ）A ．红、红、白B ．红、黑、红C ．红、红、红D ．红、黑、白 10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）①HCl 比H 2S 稳定②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成…………外…………○……………○…………线学校:_______________…………内…………○……………○…………线与Fe 反应生成FeS A ．①②④ B ．①②⑥ C ．②⑤ D ．①③⑤ 11．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。
重庆市第一中学高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
答案1-5DDACC 6-10BDBCD 11-15AACBC 16-20ABCDD 21A22、1）第二周期ⅦA族（2）Cl- > F - > Na+（3）离子键、共价键（4）AB（5）2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) △H= -10Q kJ/mol（6）N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + H2O （7）AlN+NaOH +H2O=NaAlO2+NH3↑23、（1）Cu2O Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（2）KSCN（3）C（4）AC（5）①⑤③④②（6）Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g24、（1）（2）Ga2O3+2OH-=2 GaO2-+H2O（3） - 66 kJ/mol 4 370.5（4）①负 Fe、Cu ②GaO2-+3e-+2H2O =Ga+ 4OH- ③75% 25、（1）Zn（2）MnO2、 MnOOH、碳粉除去混合物中的碳粉（3）MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑ +2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）（4）①Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+CO2↑ +H2O Mn(OH)2②取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净③除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干26、（1）直形冷凝管 a（2）碱石灰（3）KClO3+6HCl（浓）=KCl +3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl（5）由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发（6）80%（7）①蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管②取一定量产品加热到100℃以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。
（或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。
2024届重庆市重庆市第一中学校化学高一第二学期期末复习检测模拟试题含解析
2024届重庆市重庆市第一中学校化学高一第二学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。
现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A．体积B．电子数C．原子数D．分子数2、如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。
甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量D．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于43、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B Cl2(HCl) 饱和食盐水蒸馏C C2H5OH(H2O) Na 过滤D 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D4、分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A + B=2 C△H=a（a＜0）D．2C=2A +B△H=a（a＞0）5、将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是()A．2 mol SO2和1 mol O2B．4 mol SO2和1 mol O2C．2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D．2 mol SO36、下列与实验相关的叙述正确的是A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌B．实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性D．乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离7、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列反应过程中的能量变化与图一致的是A ．CaCO 3CaO + CO 2↑B ．2 Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 3C ．Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl BaCl 2 + 2NH 3↑+10H 2OD ．2H 2O2H 2↑+ O 2↑9、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
重庆大学城第一中学高一下学期第一次质量检测化学试卷
重庆大学城第一中学高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
重庆市大学城第一中学校2022_2022学年高一化学下学期半期考试试题2022053001125
重庆市大学城第一中学校2022-2022学年高一化学下学期半期考试试题总分：100分考试时间：90分钟考前须知：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 As 75一、选择题:本大题共16小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．以下关于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是( )A．在化工生产中应遵循“绿色化学〞的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
有关Th的说法正确的选项是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th化学性质相同3．以下电子式正确的选项是( )A ．B ．C．D．4．以下现象与氢键无关的是〔〕A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 B．水分子高温下也很稳定C．冰的密度比液态水的密度小D．NH3极易溶于水5．二氯化二硫〔S2Cl2〕是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图．常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．以下说法错误的选项是〔〕A. S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D. S2Cl2的电子式为6．反响X＋Y===M＋N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是( )A． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进行C．破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N7．以下说法或表示方法正确的选项是 ( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(s，石墨) === C(s，金刚石) ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) ＋ O2(g) == H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－18. 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是( )A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么H2SO4和Ba(OH)2的反响热ΔH＝－114.6kJ·mol －1B．H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，那么2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) 反响的反响热为ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1C．化合反响都是放热反响D．98%的浓硫酸和NaOH溶液反响生成1mol液态水时，反响热ΔH<－57.3 kJ·mol－1 9．以下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，以下各性质中不符合图示关系的是( )A．单质复原性B ．单质与水反响的剧烈程度C．单质密度D．原子半径10．以下说法不正确的选项是〔〕①有化学键被破坏的变化就是化学变化②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点上下③质子数相同的微粒不一定是同种元素④如果ⅡA族某元素原子序数为x，那么同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1⑤如果三周期某元素原子序数为x，那么同主族第四周期的元素的原子序数为x+8⑥ⅦA族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．②④⑥D．①②④⑤⑥11．以下关于卤素的说法正确的选项是( )A．将少量溴水参加KI溶液中，再参加苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
重庆市第一中学2022高一化学下学期半期考试试题(含解析)
可能用到相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
【详解】由分析可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，C为N元素。
A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，不止两种，故A错误；
B.钠单质的性质非常活泼，在常温下可与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C.氢气和硫在加热时反应生成硫化氢，故C错误；
D.As为第VA元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，最高正价与最低负价的代数和为2，故D错误。
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。
A. C只有两种氧化物
B. Q的单质在常温下可与水迅速反应
C. Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸
D. Z的最高正价与最低负价的代数和为4
【答案】B
【解析】
【分析】
C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，根据元素周期表的结构可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，结合元素的性质进行答题。
C.氨气的密度比空气小，试管内的导管应插到试管底部，且应使用棉花塞住试管口，不能使用橡胶塞，故C错误；
重庆市大学城第一中学校高一化学下学期第一次月考试题
重庆市大学城第一中学校2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题总分：100分考试时间：90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题:本大题共21小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与人类生活密切相关,下列说法正确的是（）A．去皮的苹果在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理相似B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程发生了化学变化C．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化物有关D．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是 ( )A．34S原子核内中子数为16B．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．1H162O和1H182O的相对分子质量不同3．下列说法不正确的是 ( )A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C．火山喷出物中含有大量含硫化合物D．黑火药成分中含有硫4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ( )图1 图2 图3 图4①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应④实验室中用图4所示进行氨气与酸生成铵盐的实验A．②③④B．①②③C．①②④ D．①③④5．某无色溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A．Cu2+、Na+、CO2－3、SO2－4 B．Na+、K+、ClO-、SO2－4C．H+、Na+、Cl-、CO2－3 D．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③不会出现沉淀④出现沉淀A．①④ B．①③ C．②③ D．②④7．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是 ( )A．NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气8．下列反应属于自然界中氮的固定的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOC．NH3经过催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反应生成NH4NO39．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
重庆市大学城第一中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷
重庆市大学城第一中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。
重庆市大学城第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
重庆市大学城第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
重庆市大学城第一中学近年-近年学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)(最新整理)
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A项、硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气,没有新物质生成，属于物理变化，故A错误;
B项、氯气作自来水杀菌消毒剂,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,属于化学变化．故B正确；
4。 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ）
A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B. 元素周期表有18个族
C。 第ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 短周期是第一、二、三、四周期
【答案】A
13.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示,已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是 ( ）
A. Be、Na、AlB。 B、Mg、Si
C。 O、P、ClD。 C、Al、P
【答案】C
【解析】
已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期,B、C元素位于第三周期。B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为（x＋2),A的原子序数为x＋1－8=x－7,则x＋(x＋2)=4（x－7）,得x=15.A、B、C分别为O、P、Cl元素,答案选C。
B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是浓硫酸的脱水性,故B错误；
C。 浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性,故C正确；
D。 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应，浓硫酸只体现了酸性，故D错误；
重庆大学城第一中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
重庆大学城第一中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④9．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。
重庆市大学城第一中学新高一入学分班考试化学模拟_图文
重庆市大学城第一中学新高一入学分班考试化学模拟_图文一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
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重庆市大学城第一中学校2017-2018学年高一化学下学期半期考试试题总分：100分考试时间：90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 As 75一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th化学性质相同3．下列电子式正确的是( )A．B．C．D．4．下列现象与氢键无关的是（）A．HF的熔、沸点比ⅦＡ族其他元素氢化物的高 B．水分子高温下也很稳定C．冰的密度比液态水的密度小D．NH3极易溶于水5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D. S2Cl2的电子式为6．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N7．下列说法或表示方法正确的是 ( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(s，石墨) === C(s，金刚石) ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) ＋ O2(g) == H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－18. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝－114.6kJ·mol－1 B．已知H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) 反应的反应热为ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1C．化合反应都是放热反应D．98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1 9．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是( )A．单质还原性B．单质与水反应的剧烈程度C．单质密度D．原子半径10．下列说法不正确的是（）①有化学键被破坏的变化就是化学变化②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低③质子数相同的微粒不一定是同种元素④如果ⅡＡ族某元素原子序数为x，则同周期ⅢＡ族的元素的原子序数为x+1⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族第四周期的元素的原子序数为x+8⑥ⅦＡ族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．②④⑥D．①②④⑤⑥11．下列关于卤素的说法正确的是( )A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物沸点最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是（）L M Q R T原子半径0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 B．L、R 的单质与盐酸反应速率：R ＞LC．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的单质极易与 T的单质反应14．下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )A．离子半径：Z<Y<XB．氢化物还原性：R<WC．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应15．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维16．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E(P-P)= a kJ·mol－1、E(P-O)=b kJ·mol－1、E(P＝O)= c kJ·mol－1、E(O＝O)=d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1二、非选择题：本大题共5个小题，共52分17. （13分）下图是元素周期表的一部分。
用化学用语回答下列问题：（1）由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_____________，由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为（用电子式表示）_____________________。
（2）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_________。
（化学式表示）（3）As在元素周期表中位置为_ _；氢化物的沸点：NH3 ____AsH3（填“>”或“<”）。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_____________________，当消耗75g还原剂时，电子转移了_ _mol。
18．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成 1 mol产物的数据)。
根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________ _______。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________ __。
（3）P和Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
19．（12分）某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液进行测定中和热的实验。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液。
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。
（1）写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：___________________________________ ___________。
（2）取50 mL NaOH 溶液和30 mL H 2SO 4溶液进行实验，实验数据如下表。
温度次数起始温度t 1/℃终止温度t 2/℃平均温度差(t 2－t 1)/℃H 2SO 4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 30.1 ①_____2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 426.426.226.330.4请填写下表中的空白：②近似认为0.50 mol ·L －1NaOH 溶液和0.50 mol ·L－1H 2SO 4溶液的密度都是 1 g ·cm -3，中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J ·(g ·℃）-1，则中和热ΔH ＝_____ ___ kJ ·mol－1(精确至0.1)。
③上述实验结果与数值57.3 kJ ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a ．实验装置保温、隔热效果差b ．在量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度20．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。
（1）液态肼（N 2H 4）和液态双氧水反应的热化学方程式为 __________________________。
（2）又已知H 2O(l) ＝H 2O(g)；ΔH =+44 kJ ·mol－1。
则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ 。