化验室用水的制备与检验方法

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实验用水制备与检验

三、特殊要求的纯水在分析某些指标时，对分析过程中所用的纯水
中这些指标的含量应愈低愈好，这就提出某些特殊要求的纯水以及制取方法。 1、无氯水加入亚硫酸钠等还原剂将水中余氯还原为氯离子，以联邻甲苯胺检查不显黄色。用附有缓冲球的全玻璃蒸馏器(以下各项的蒸馏同此)进行蒸馏制得。 2、无氨水加入硫酸至pH=2，使水中各种形态的氨或胺均转变成不挥发的盐类，收集馏出液即得，但应注意避免实验室空气中存在的氨重新污染。
7、不含有机物的蒸馏水
加入少量高锰酸钾碱性溶液，使水呈紫红色，进行蒸馏即得。若蒸馏过程中红色褪去应补加高锰酸钾。
四、纯水的检验
水质的检验方法较多，常用的方法有两种，电测法和化学分析法。光谱法和级谱法有时也用于水质检验。
1、电解法此法最简单，它是利用水中所含导电杂质与电阻率之间的关系，间接确定水质纯度的一种方法。在25℃时，以电导仪测得水中电阻率在5×105(Ω·cm)以上者为去离子水。
环境监测
水是最常用的溶剂，配制试剂、标准物质、洗涤均需大量使用。它对分析质量有着广泛和根本的影响，对于不同用途需要不同质量的水。市售蒸馏水或去离子水必须经检验合格才能使用。实验室中应配备相应的提纯装置。纯水的分级见表1—4。
一、蒸馏水蒸馏水的质量因蒸馏器的材料与结构而异，
水中常含有可溶性气体和挥发性物质。下面分别介绍几种不同蒸馏器及其所得蒸馏水的质量： 1、金属蒸馏器金属蒸馏器内壁为纯铜、黄铜、青铜，也有镀纯锡的。用这种蒸馏器所获得的蒸馏水含有微量金属杂质Cu2+约 10～2OOppm，电阻率小于0.lMΩ·cm (250C)，只适用于清洗容器和配制一般试液。
Байду номын сангаас、石英蒸馏器

分析实验室用水

经过各种纯化方法制得的各种级别的分析实验室用水，纯度越高要求储存的条件越严格，成本也越高，应根据不同分析方法的要求合理选用。

1.储存各级用水均使用密闭的、专用聚乙烯容器。

三级水也可使用密闭的、专用玻璃容器。

新容器在使用前需用盐酸溶液（20％）浸泡2～3天，再用待测水反复冲洗，并注满待测水浸泡6h以上。

各级用水在贮存期间，其沾污的主要来源是容器可溶成分的溶解、空气中的二氧化碳和其他杂质。

因此，一级水不可贮存、使用前制备。

二级水、三级水可适量制备，分别贮存在预先经同级水清洗过的相应容器中。

各级用水在运输过程中应避免沾污。

2.分析实验室用水的选用各级实验室用水的选用依据见表1-2-2。

表1-2-2 各级实验室用水的选用依据三、分析实验室用水的制备1.蒸馏法制纯水将天然水用蒸馏器蒸馏就得到蒸馏水。

由于绝大部分无机盐类不挥发，因此，蒸馏水较纯净，适用于一般化验工作。

蒸馏器有各种形式，有较大型用铜制成可在水内部用电阻加热的，也有玻璃制的。

蒸馏水中仍含有一些杂质，原因是:（1）二氧化碳及某些低沸物易挥发，随水蒸气带人蒸馏水中；（2）少量液态水成雾状飞出，进人蒸馏水中；（3）微量的冷凝管材料成分带人蒸馏水中。

实验室制取重蒸馏水的方法是:用硬质玻璃或石英蒸馏器，在每1L蒸馏水或去离子水中加入50mL碱性高锰酸钾溶液(每1L含8gKMnO4 +300gKOH)，重新蒸馏，弃去头和尾各1/4容积，收集中段的重蒸馏水，亦称二次蒸馏水，此法去除有机物较好，但不宜作无机痕量分析用。

也可以直接在二次蒸馏水器中制备，第二个蒸馏瓶中不加KMnO4。

亦可使用市售的“自动双重蒸馏水器”制取重蒸馏水。

2.离子交换法制纯水用离子交换法制取的纯水也叫“去离子水”或“无离子水”。

严格来说，绝对纯净的水是没有的，因此叫做“去离子水”较合适。

离子交换法制取的纯水电导率可达到很低，但它的局限性是不能去除非电解质、胶体物质、非离子化的有机物和溶解的空气。

一般实验用水的制备方法

一般实验用水的制备方法实验用水是在进行科学研究或实验过程中所需要的纯净水。

由于水是常见的化学试剂和溶剂，因此制备实验用水非常重要。

下面将介绍常见的实验用水的制备方法。

1.自来水煮沸法自来水煮沸法是最简单、最常用的制备实验用水的方法之一。

具体操作步骤如下：(1)将自来水倒入容器中。

(2)将容器放在加热设备中，加热至沸腾。

(3)继续加热沸腾的水5-10分钟。

(4)关闭加热设备，等待水冷却至室温。

(5)使用冷却后的水作为实验用水。

自来水煮沸法的优点是简单、快捷，并且能够杀灭水中的微生物，但不适用于需要高纯度的实验。

2.蒸馏法蒸馏法是制备实验用水的常用方法之一，可以去除水中的大部分杂质。

蒸馏法的原理是利用水和其他物质的沸点差别，将水和其中的杂质分离出来。

具体操作步骤如下：(1)将自来水倒入蒸馏器中。

(2)加热蒸馏器，使水沸腾。

(3)蒸馏过程中，收集沸腾后生成的蒸汽，经过冷凝器冷却，得到纯净水。

(4)收集冷凝水作为实验用水。

蒸馏法能够得到较高纯度的实验用水，但不适用于需要超高纯度水的实验。

3.离子交换法离子交换法是用离子交换树脂吸附水中的离子、杂质，并实现水质的纯化的方法。

具体操作步骤如下：(1)将自来水通入离子交换柱。

(2)通过离子交换柱时，离子交换树脂吸附水中的离子、杂质。

(3)收集离子交换后的水作为实验用水。

离子交换法可以去除水中的大部分离子和溶解性杂质，可以得到较高纯度的实验用水。

4.反渗透法反渗透法是利用半透膜过滤原理，通过高压将水中的溶质从水中逼出的方法。

反渗透法能够有效去除水中的离子、有机物和微生物等。

具体操作步骤如下：(1)将自来水通过反渗透膜进行过滤。

(2)收集通过反渗透膜的水作为实验用水。

反渗透法可以得到高纯度的实验用水，但设备价格较高。

5.电离水法电离水法是通过电解自来水来制备实验用水的方法。

电离水法可以将水分子分解为离子，去除水中的溶质和微生物。

具体操作步骤如下：(1)将自来水倒入电离水设备中。

分析试验室用水的规格和制备

分析试验室用水的规格和制备
一、概述
化学分析试验室用水是为了满足化学分析试验室的实验需要，清洁的用水在分析实验中非常重要，能够提高实验的可靠性，准确性，精确度和效率。

二、制备
1.获取纯净水的方法：
（1）直接采用质量上高的自来水。

自来水的质量严格控制在国家规定的标准范围内，即PH值6.5-8.5，水质颗粒度为0.3mm以下，有机物的总磷、总氮、杀菌效率达到一定的标准，这些都是分析实验中判定水质的标准之一
（2）合成纯净水。

现代分析实验室一般采用膜过滤机、RO-2反渗透系统、汽蒸脱盐机来获取纯净水。

2.准备蒸馏水：
一般情况下，采用蒸馏的方法准备蒸馏水，用容量为5L以上的蒸馏器，将一定浓度的矿物质水与空罐混合，把温度调到100℃左右，在高温的条件下蒸发，由于温度升高，导致水蒸发，可以将大部分污染物蒸发出去，使得水质趋于纯净，再进行去除，通过滤纸等进行净化，就可以获得蒸馏水。

3.采用离子交换树脂净化水质：
经常使用离子交换树脂净化水质，使用离子交换树脂可以去除水中的离子杂质，如氯离子、硫酸根离子、铁离子等，这些离子杂质对化学分析实验影响很大。

化验室用水的制备与检验方法

277化验室室内的所有用具、用品及药剂都很特殊，有专业知识才能进行安全操作。

负责科研教学等多重的任务。

然而化验室的用品复杂，人员流动性集中，在安全的问题上还存在着一些问题，这是不容忽视的。

比如实验的操作出了问题后就可能造成爆炸、火灾或者是中毒的危险情况，所以加大化验室的安全问题是面临着重大的挑战和压力的。

1 化验室用水的规定（1）化验室用水的级别：化验室用水分为三个级别：一级水二级水和三级水。

一级水为不含有溶解或胶态离子杂志及有机质，一级水可用二级水经过石英装置重蒸馏，离子交换混合的方法制得。

二级水可允许含有微量的无机，有机或胶态杂志。

三级水用于化学分析的一般试验，可运用蒸馏法，反渗透去离子法等制取。

（2）化验室用水标准：化验室用水为无色无味的透明液体，它分为三个等级，并且每个等级都不能有絮状物和有颜色的杂质。

2 化验室用水制备2.1 净化水质的制备和要求在化验室净化水质有蒸馏、离子交换、电渗析、过滤、反渗透、吸附、紫外氧化等工艺方法。

并且常用的化验室纯水制备法是：蒸馏、离子交换等。

同时制备过程的不同，纯水中含有的微量元素也不一样，如用铜蒸馏的纯水，纯水中含有一定量的铜离子；用玻璃蒸馏器蒸馏的纯水，纯水中含有微量的钠离子和硅酸根离子；用离子交换法制备的纯水，纯水中含微量的有机质和微生物等。

通常情况下制得的纯水PH值均呈弱酸，是受了空气中CO 2的影响。

高纯水的工艺流程一般可分为一下三种：预处理.脱盐和后处理。

并且每一步都是更好的除去微量的杂质。

预处理阶段用膜过滤，砂滤，活性炭吸附法去除有机物和悬浮物。

脱盐阶段用电渗析-反渗析-离子交换这一系列的工艺除去含盐物质。

高纯水优化的一般过程：原水→过滤器→活性炭过滤器→反渗透器电器→阳离子交换柱→阴离子交换柱→混合阴.阳离子交换柱→有机物吸附→精密过滤器→高纯水。

2.2 蒸馏法制备纯净水一般水沸腾转化成蒸汽，在经过冷凝变成液态的蒸馏水。

用蒸馏来分离运用了水与杂质的沸点不同。

纯净水的制备与鉴别

纯净水的制备与鉴别纯净水是指经过处理和净化的水，在其中几乎没有杂质和溶解物质。

它是一种纯净、清澈无色的水，可用于多个领域，如实验室应用、制药、化妆品、电子产业等。

本文将介绍纯净水的制备方法以及如何鉴别纯净水的质量。

一、纯净水的制备方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的制备纯净水的方法。

它通过加热水，将水蒸汽分离出来，再将水蒸汽冷凝成液态水。

这个过程可以有效去除水中的溶解固体杂质和大部分溶解气体，得到相对纯净的水。

2. 离子交换法离子交换法利用离子交换树脂材料的特性，去除水中的杂质。

水通过离子交换树脂床层时，离子交换树脂会吸附或释放特定离子，从而净化水质。

这种方法常用于小型实验室中制备纯净水。

3. 反渗透法反渗透法是一种物理方法，通过在高压下将水通过特殊的半透膜过滤，从而除去水中的溶解性固体、有机物质和细菌等。

反渗透法制备的纯净水质量较高，广泛应用于工业和商业领域。

4. 紫外光照射法紫外光照射法利用紫外线辐射杀死水中的微生物，从而净化水质。

这种方法适用于小型家用纯净水设备，可以在制备纯净水的同时杀死细菌和病毒。

二、纯净水的鉴别方法1. 净化效果鉴别首先，可以通过观察水的外观来初步判断纯净水的质量。

纯净水应该是无色、透明的，没有任何悬浮物。

此外，通过比较不同来源的纯净水，可以判断其清洁度和净化效果。

2. pH值测试pH值可用于鉴别纯净水是否为酸性或碱性。

使用pH试纸或pH计测量水的pH值，理想情况下，纯净水的pH值应接近中性，约为7。

3. 电导率测量电导率是测量水中总溶解固体的能力。

借助电导率仪器，可以测量纯净水的电导率值，以判断其中是否存在溶解固体。

纯净水的电导率应该非常低，接近于零。

4. 微生物检测纯净水应该是没有细菌、病毒和其他微生物的。

利用化验室中的微生物检测方法，可以鉴别纯净水中是否存在微生物污染。

这包括培养基培养、荧光染色和聚合酶链式反应(PCR)等技术。

5. 有机物检测纯净水应当不含有机物质，可以通过化学分析来检测纯净水中是否存在有机物。

制水检验方法

制水检验方法
版本：
编号：
编制
审核
批准
检验依据
《中国药典》2015年版第二部分 P579
编制日期
生效日期
编制目的
适用于本公司车间、化验室用纯化水的检验。规范纯化水的检验操作，保证纯化水质量。
序号
检验项目
检验方法
结果判定
合格标准
1
性状
目测法：
用无色透明玻璃容器装一定量纯化水，在光线充足处观测水样。
扇闻：
3、标准铅溶液：称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10µg的Pb）。本液仅供当日使用。
4、7mol/L盐酸：浓盐酸 294mL，定容至500ml。
试剂配置：
1、氯化钾（10%）：取氯化钾10g，加无氨水使溶解至100ml，即得。
2、二苯胺硫酸溶液（0.1%）：取二苯胺0.1g，加浓硫酸100ml使溶解，摇匀即得；该试剂最好做到临用现配。
3、标准硝酸盐溶液：取硝酸钾0.163g，加无氨水溶解并稀释至100ml，摇匀，精密量取1ml，加无氨水稀释成100ml，再精密量取10ml，加无氨水稀释成100ml，摇匀，即得（每1ml相当于1μgNO3）。
6、稀硫酸（9.5%～10.5%）：57ml浓硫酸，加水稀释至1000ml，摇匀。
颜色不得更深（0. 000 002%)
5
氨
方法：
取纯化水50ml，加碱性碘化汞钾试液2ml，放置15分钟；如显色，与氯化铵溶液1.5ml，加无氨水48ml与碱性碘化汞钾试液2ml制成的对照液比较。
试剂配置：

化验室洗液配制方法

化验室洗液配制方法概述化验室洗液是化验室中常用的清洁剂，用于清洗实验器具、仪器设备和工作台面等。

正确配制洗液可以保证实验的准确性和可靠性，同时也能延长实验仪器的使用寿命。

本文将介绍常见的化验室洗液配制方法。

一、去离子水去离子水是化验室中最常用的洗涤剂之一，用于清洗实验仪器和器具。

去离子水可以通过离子交换树脂或反渗透设备制备。

配制方法：1. 将去离子水设备接通电源，预热15分钟。

2. 打开进水阀和排水阀，排除管道内气体。

3. 关闭排水阀，打开进水阀，调节进水阀的流量，使水流均匀。

4. 打开出水阀，调节出水阀的流量，使出水流量与进水流量保持一致。

5. 检查进水压力表和出水压力表，确保压力正常。

6. 检查水质，确认水质符合要求。

二、酒精洗液酒精洗液主要用于清洁实验器具表面，可去除油脂和其他污垢。

配制方法：1. 准备所需的原料：无水酒精和蒸馏水。

2. 取一定比例的无水酒精和蒸馏水，按照1:1的比例混合。

3. 混合均匀后，即可使用。

三、酸性洗液酸性洗液常用于清洗实验仪器表面的无机盐类沉积和氧化物。

配制方法：1. 准备所需的原料：浓硝酸、浓盐酸和蒸馏水。

2. 取一定量的浓硝酸和浓盐酸，按照1:1的比例混合。

3. 慢慢加入蒸馏水稀释，同时搅拌均匀。

4. 检查pH值，确保酸性洗液的pH值在2-3之间。

5. 混合均匀后，即可使用。

四、碱性洗液碱性洗液常用于清洗实验仪器表面的有机物和油脂。

配制方法：1. 准备所需的原料：浓氢氧化钠溶液和蒸馏水。

2. 取一定量的浓氢氧化钠溶液，加入适量的蒸馏水稀释。

3. 慢慢加入蒸馏水，同时搅拌均匀。

4. 检查pH值，确保碱性洗液的pH值在10-11之间。

5. 混合均匀后，即可使用。

五、生物洗液生物洗液主要用于清洗生物实验器具和生物安全柜。

配制方法：1. 准备所需的原料：10%次氯酸溶液和蒸馏水。

2. 取一定量的10%次氯酸溶液，加入适量的蒸馏水稀释。

3. 混合均匀后，即可使用。

六、其他洗液除了上述常见的洗液外，化验室还可以根据实验需要配制其他特殊洗液，如氨水洗液、硫酸洗液等。

实验室用水标准及制备方法

实验室用水标准及制备方法
嘿，朋友们！今天咱就来聊聊实验室用水标准及制备方法。

你知道吗，就好像我们人每天要喝干净的水一样，实验室里的各种实验对水的要求那也是相当严格的呀！水要是不达标，那实验结果可能就会像没头苍蝇一样乱套啦！比如说，要是水里有杂质，做化学实验的时候说不定就会产生一些奇怪的反应，就好比你想做个美味蛋糕却不小心加错了调料，那味道能对吗？
不同的实验对水的标准可是不一样的哟！有的实验要求水得超级纯净，几乎不能有任何杂质；而有的实验呢，要求就没那么苛刻啦。

这就好像不同的人有不同的口味偏好一样。

那怎么制备符合标准的水呢？这可是个大学问！就拿蒸馏水来说吧，通过蒸馏的过程把水里面的杂质去掉，就像给水果削皮一样，把不好的部分去掉，留下纯净的部分。

还有去离子水，利用一些特殊的方法把水中的离子去掉，这多神奇呀！制备的时候可得小心仔细，就跟呵护宝贝似的。

“哎呀，这么麻烦，随便用点水不行吗？”可能有人会这么想。

嘿，那可不行！这就好比你要参加一场重要比赛，却不做好准备，那能有好结果吗？严格按照标准来，才能保证实验的准确性和可靠性呀。

我觉得呀，实验室用水标准及制备方法真的太重要啦！我们可不能在这上面马虎，一定要认真对待，这样才能让我们的实验顺顺利利的，得出可靠的结论，为科学的进步贡献我们的力量！大家说是不是呢？。

73、如何制备较纯的分析用水

如何制备较纯的分析用水1．分析用水的基本要求一般化学分析用的纯水有蒸馏水和去离子水（即离子交换水）两种。

这两种分析用水必须符合下列要求：①外观清澈透明，无色无味，pH值约为5.5～7.5，没有沉淀物。

②硝酸银试验合格。

试验方法是将水用硝酸酸化，加入1％的硝酸银溶液，若不出现白色浑浊现象，表明水中Cl－离子含量低，符合分析用水要求。

③铬黑T试验合格。

试验方法是将水的pH值调至10，加入铬黑T指示剂后呈蓝色，表明金属杂质含量低，符合分析用水要求。

2．纯净分析用水的制备方法在日常化学分析中，人们往往忽视分析用水的纯度对滴定级点和分析结果的影响，这是非常错误的。

其实，在两种分析用水中常常会有一些干扰离子，以致对滴定终点和分析结果的准确性构成影响。

那末如何才能得到较纯的分析用水呢？可按下列方法制备：①当制备蒸馏水用的自来水含机械杂质较多时，应预先将其进行澄清，最好先经过一个适当型号的过滤器，再进入蒸馏器。

②自来水硬度较高时，电热蒸馏水器中常积有较多的水垢，既影响蒸馏水的产量，又降低蒸馏水的质量。

所以应定期清洗蒸馏器中的水垢。

蒸馏锅应7～10天清洗一次；冷凝部分应6个月清洗一次。

③市售蒸馏水，一般易从蒸馏器中引人Cu2+，在滴定钙、镁时封闭指示剂。

在碱性介质中加入少量铜试剂（二乙胺基二硫代钾酸钠，简称DDTC），与Cu2＋生成棕褐色沉淀，可消除Cu2+的干扰，获得明显的滴定终点。

在一次蒸馏中，往往还含有钙、镁等杂质，可用离子交换法除去它们。

④在离子交换水中，一般易含有硅酸。

因为来自水中的少量硅酸根离子，不易被阴离子交换树脂完全交换，有一部分仍留在水中，当用氟硅酸钾容量法测定硅时，则引入正误差，为此，最好使用先蒸馏后交换的纯水，这样可基本除去所有阴、阳离子杂质。

化验室用水的制备与检验方法

Academic Forum458《华东科技》化验室用水的制备与检验方法张慧（阜阳市太和县生态环境监测站，安徽阜阳 236000）摘要：工业化验室经常会被要求使用到各种纯水，由于不同分析员的任务，分析方法的不同，对所用纯水的技术质量标准要求也就不同。

因此对于在实验室中所用水管的规格必须要具有一定的知识了解。

化学分析和物质计量就是对于仪器设备物质分析，常量仪器物质设备分析和微量分析，各种自然科学实验室和研究技术项目对不同仪器水质的具体质量指标要求不同，则我们可以分别要求使用不同水质量指标级别的分析实验室用水。

关键词：化验室用水的规格；指标；制备方法1 化验室设备用水的具体规格（1）此类大型大的化验室器具用水装备设置全部设备器具用水的全部装置设备及其颜色杂质外观:此类大型大的化验室设备用水装置设备全部设置器具用水水的颜色外观及其颜色杂质应为一种天然无色透明的微弱的偏酸性或容易溶解的液体,不得使人随身携带或直接含有任何一种难于肉眼甚至使人无法准确区分清晰可辨的任何化学液体或其颜色和杂质不得随身带有任何一种纤絮状的任何化学杂质。

（2）一般应用科学物理化验室所用的需要处理使用水按介质量和水的化用水一级按所用介质质量划分两个级别:一般应用科学物理化验室所需要使用介质用的水按介质量和水分三个第一级按所用介质质量划分两个级别:一级化验室用水二级介质水的各类化合物处理工程用水和二级介质水的三级化用水处理工程用水。

一级氯为中性氯的超纯水一般为中性溴化氯的一级超纯水,用于实验进行各种具有相对中性物质严格要求的实验化学生物实验物质物理分析化学生质物理分析实验,一级氯为中性氯的超纯水一般主要成分可由二级中性超纯水的氯经中性氯化水处理特殊蒸馏工艺后经蒸馏处理制得。

二级离子蒸馏水主要广泛用于无机痕量分析等无机化学物理实验,可用于由离子化学蒸馏、电渗析或离子交换等实验方法所配制的一级蒸析水对其馏分进行化学再生或离子蒸馏的其他实验方法也同样可由此制得。

化验室用水的准备检验原理

化验室用水的准备检验原理化验室用水是进行化学分析和实验的重要基础条件，其质量和纯度直接影响到实验结果的准确性。

化验室用水主要分为纯净水和超纯水两种，下面将分别介绍这两种水的准备检验原理。

1. 纯净水的准备纯净水一般是指经过一系列处理工艺后的水体，主要用于常规实验室工作，如溶液配制、玻璃器皿清洗等。

纯净水的准备主要包括预处理和净化处理两个步骤。

（1）预处理：预处理主要目的是除去水中的可见污染物和悬浮物，通常采用慢过滤、沉淀、悬浮物过滤等方法。

一般首先通过慢过滤将较大颗粒的杂质去除掉，然后用沉淀剂如铝盐或石灰进行混凝沉淀，促使悬浮物聚集并沉淀下来，最后使用滤纸或过滤膜将悬浮物过滤掉。

（2）净化处理：净化处理主要目的是除去水中的可溶性有机和无机杂质，常用的方法有吸附、离子交换和蒸馏等。

吸附法：利用活性炭等具有吸附性能的材料吸附水中的有机物，从而净化水质。

离子交换法：通过树脂吸附水中的离子来净化水质。

树脂的吸附效果和选择性较好，可以选择特定的树脂来吸附需要去除的离子。

蒸馏法：蒸馏是一种物质根据其不同的沸点而蒸发和凝结的分离方法。

水通过蒸发、冷凝和收集，可以得到相对较为纯净的水。

净化处理完后，还可以通过PH调节、逆渗析、二次反渗透等手段进一步提高纯净水的质量。

2. 超纯水的准备超纯水是指经过除去离子、微生物等净化步骤后的水体，其纯度高达10-18Ω·cm。

超纯水主要用于高灵敏度分析仪器、原子吸收光谱仪等高精度实验仪器的供水。

超纯水的准备主要包括反渗透和电离交换等步骤：（1）反渗透：反渗透（RO）是利用较高压力把被测溶液逆渗透膜上的溶质分离出来的过程。

这一步骤主要去除水中的大部分离子、有机物、胶体物质和微生物等。

（2）电离交换：电离交换是利用树脂对水中的特定离子进行吸附吸附的分离方法。

通过选择性使用强酸树脂和强碱树脂，分别吸附掉水中的阳离子和阴离子，去除水中的离子杂质。

超纯水的准备过程中，还需要定期更换反渗透膜和树脂，以维持水质的稳定性。

分析化学实验中所用纯水的制备方法

分析化学实验中所用纯水的制备方法现代科学技术的发展日新月异，新的应用和新的发现在不断改变着我们的生活，但这一切的基础构成还是不变的，就是纯水的重要性。

在绝大多数的科学实验中，纯水都是不可或缺的，而纯水的制备也会影响到实验结果的准确性和可靠性，所以科学实验中纯水的制备方法受到了重视。

本文就以分析化学实验中所用纯水的制备方法为研究话题，结合研究成果，阐述实验中的纯水的制备的方法，并加以简要概述。

首先，对于分析化学实验中使用的纯水，应该达到一定的标准，只有达到了一定的质量标准，这些实验才能取得有效的结果。

常见的标准有纯净度、无离子水和固体悬浮物的检测，也有更具体的标准，如微量阴离子和无定形物质等。

无论是哪种标准，在质量上都要求非常严格，对于纯水的制备，则要采用特殊的过程，以保证结果的可靠性和准确性。

其次，分析化学实验中的纯水的制备方法主要是由过滤、加热、蒸馏和膜分离四个步骤组成。

首先，需要过滤，以去除杂质，能够过滤掉大部分固体悬浮物和有机物；其次，加热，对于大部分杂质，加热可将其以汽液形式抽除；再次，蒸馏，将杂质沸点低的液体蒸发后收集，将高沸点的液体回到原来的盘管内；最后，膜分离，是一种特殊的过滤技术，根据膜的结构和材料的性质，可有效的去除微量的阴离子和无定形物质等零碎杂质，从而获得高纯度的水。

最后，除了上述四步，在制备纯水的过程中，容器的清洁也是至关重要的，一般来说，应选择能够容纳高温和低温的容器，并建议采用不锈钢、陶瓷等不产生污染的容器，最后应用化验级熔融石英砂和去离子水进行容器的清洗，以减少杂质对结果的影响。

综上所述，分析化学实验中所用纯水的制备方法一般要经过过滤、加热、蒸馏和膜分离等四步，以获取必要的纯度标准，而科学实验中控制每一步的操作，保证结果的准确性和可靠性，也是制备纯水的重要环节。

另外，在操作过程中，容器的选择和清洗也是制备纯水的重要环节。

结合以上分析，在分析化学实验中使用的纯水应满足一定的质量标准，实验结果的准确性和可靠性也要受到重视，制备过程要精确控制，而容器的清洁也要及时确保，以及时的防止实验中的杂质对结果的影响。

实验室用水检验规程

1、目的控制实验室分析用水的可靠性2、范围适应实验室分析用水3、职责实验室分析人员负责对实验室分析用水验收，保存验收记录4、程序4.1取样与贮存4.1.1容器4.1.1.1各级用水应使用密闭、专用聚乙烯容器。

三级水也可用密闭的、专用玻璃容器。

4.1.1.1新容器在使用前需用盐酸（20%）浸泡2~3d，需用待测水反复冲洗，并注满待测水浸泡6h以上。

4.1.2取样至少应取3L代表性水样。

取样前用待测水反复清洗容器。

取样时要避免玷污。

水样应注满容器。

4.1.3贮存一级用水不可贮存，使用前制备。

二、三级水可适量制备，分别贮存在预先经同等水清洗过的相应容器中。

4.2试验方法4.2.1pH值的测定量取100ml 水样，按GB/T9724的规定测定4.2.2电导率的测定4.2.2.1仪器用于一、二级水测定的电导仪：配备电极常数为0.01~0.1cm-1的在线电导池。

记录水温度，按GB/T6682-2008附录C进行换算。

用于三级水测定的电导仪：配备电极常数为0.1~1cm-1的电导池。

记录水温度，按GB/T6682附录C 进行换算。

4.2.2.2操作步骤4.2.2.2.1一、二级水测量：将电导池装在流动出水口处，调节水流速，赶净管道及电导池内的气泡，即可进行测量。

4.2.2.2.2三级水测量：取400ml水样于锥形瓶中，插入电导池后可进行测量。

4.2.2.3注意事项测量用的电导仪和电导池应定期进行检定。

4.2.3可氧化物质限量试验4.2.3.1试剂4.2.3.1.1硫酸溶液（20%）按GB/T603规定配制4.2.3.1.2 0.01 mol/L高锰酸钾标准溶液按GB/T601规定配制4.2.3.2操作步骤量取1000ml二级水，注入烧杯中。

加入5.0ml硫酸溶液（4.2.3.1.1），混匀。

量取200ml二级水，注入烧杯中。

加入1.0ml硫酸溶液（4.2.3.1.1），混匀。

在上述已酸化的试液中，分别加入1.00ml高锰酸钾标准溶液（4.2.3.1.3），混匀。

纯水的制备及检定

纯水的制备及检定（一）纯水的制备在化学实验中，根据任务及要求的不同，对水的纯度要求也不同。

对于一般的分析工作，采用蒸馏水或去离子水即可；而对于超纯物质分可溶于水中，故析，则要求纯度较高的“高纯水”。

由于空气中的CO2水的pH值常小于7，一般pH值约为6。

由于制备纯水的方法不同，带来杂质的情况也不同。

常用以下几种方法制备纯水。

1．蒸馏法目前使用的蒸馏器的材质有玻璃、金属铜、石英等，蒸馏法只能除去水中非挥发性的杂质，而溶解在水中的气体并不能除去。

蒸馏水中杂质含量如表1所示。

表1蒸馏水中杂质含量2．离子交换法用离子交换法制取的纯水称为去离子水，目前多采用阴、阳离子交换树脂的混合床装置来制备。

此法的优点是制备的水量大，成本低，除去离子的能力强；缺点是设备及操作较复杂，不能除去非电解质杂质，而且有微量树脂溶在水中。

去离子水杂质含量如表2。

表2 去离子水杂质含量3．电渗析法电渗析法是在离子交换技术的基础上发展起来的一种方法。

它是在外电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对溶液中离子的选择性透过而使溶液中溶质和溶剂分开，从而达到净化水的目的。

此法除去杂质的效果较低，水质质量较差，只适用于一些要求不太高的分析工作。

（二）纯水的检验纯水的检验有物理方法（测定水的电阻率）和化学方法两类。

根据一般分析实验的要求，现将检验纯水的主要项目介绍如下：1．电阻率水的电阻率越高，表示水中的离子越少，水的纯度越高。

25℃时，电阻率为1.0×106～10×106Ω·cm的水称为纯水，电阻率大于10×106Ω·cm 的水称为高纯水，高纯水应保存在石英或塑料容器中。

表3 各级水的电阻率2．pH值用酸度计测定与大气相平衡的纯水的pH值，一般应pH值为6左右。

采用简易化学方法测定时，取两支试管，在其中各加10mL水，于甲试管中滴加0.2 %甲基红（变色范围pH4.2～6.2）2滴，不得显红色，于乙试管中滴加0.2 %溴百里酚蓝（变色范围pH 6.0～7.6）5滴，不得显蓝色。

实验室用水检测报告

实验室用水检测报告1. 引言实验室用水是实验室日常工作中一个非常重要的环节，其质量对实验结果的准确性和可靠性有着直接的影响。

因此，定期对实验室用水进行检测和分析是必要的。

本文将介绍实验室用水检测的步骤和方法。

2. 实验室用水检测的步骤2.1 样品采集首先需要采集实验室用水的样品。

样品的采集需要遵循一定的操作规范，以确保样品的代表性和准确性。

一般来说，应在用水前预先冲洗管道，然后使用无菌容器收集水样。

收集样品时，应注意避免污染，并确保样品容器密封良好，以防止外界污染物的进入。

2.2 常规理化指标检测接下来，对实验室用水样品进行常规理化指标的检测。

常规理化指标包括pH 值、溶解氧、电导率、浊度等。

这些指标能够反映实验室用水的基本性质和污染程度。

具体的检测方法可以参考相关标准或使用专业的理化分析仪器进行测定。

2.3 有机物检测除了常规理化指标外，实验室用水中的有机物也是需要检测的重要指标之一。

有机物的检测可以通过色谱、质谱等仪器进行分析。

这些仪器可以提供有机物的种类和浓度信息，从而评估实验室用水的安全性。

2.4 无机盐类检测实验室用水中的无机盐类也是需要关注的指标。

无机盐类的检测可以使用离子色谱仪等仪器进行分析。

常见的无机盐类包括钠、钾、钙、镁等，它们的浓度和比例对实验室用水的适用性和质量也有着重要的影响。

2.5 微生物检测微生物是实验室用水中的另一个重要指标。

微生物的检测可以通过菌落计数、PCR等方法进行。

这些方法可以提供水样中细菌、真菌和病毒等微生物的数量和种类信息，从而评估实验室用水的卫生状况。

2.6 数据分析和评估最后，根据检测结果进行数据分析和评估。

将实验室用水的检测结果与相关标准进行比较，评估实验室用水的质量是否符合要求。

如果发现超标或异常情况，需要及时采取相应的措施进行处理和改善。

3. 结论实验室用水的检测是保证实验室工作质量的重要环节。

通过对实验室用水的多个指标进行检测和分析，可以评估实验室用水的质量和安全性，并及时采取相应的措施进行处理和改善。

特殊要求的化验用水的制备

特殊要求的化验用水的制备
1、无氨水：取纯化水1000ml,加稀硫酸1ml与高锰酸钾试液1ml，蒸馏，即得。

2、无二氧化碳水
煮沸法：将蒸馏水或去离子水煮沸至10min（水多时）,或使水量蒸发10%以上(水少时)，加盖放冷即可制得无二氧化碳纯水。

曝气法：将惰性性气体呈纯氮通入蒸馏水或去离子水至饱和，即得无二氧化碳水。

制得的无二氧化碳水应贮存于一个附有碱石灰管的橡皮塞盖严的瓶中。

3、无砷水：一般蒸馏水或去离子水多能达到基本无砷的要求。

应注意避免使用软质玻璃（钠钙玻璃）制成的蒸馏器、树脂管和贮水瓶，进行痕量砷的分析时，须使用石英蒸馏器和聚乙烯的离子交换树脂柱管和贮水瓶。

4、无铅（无重金属）水：用氢型强酸性阳离子交换树脂进行处理原水，即可制得无铅（无重金属）纯水。

贮水器应预先进行无铅处理，用6mol/L硝酸溶液浸泡过夜后以无铅水洗净。

5、无酚水：向水中加入氢氧化钠至pH值大于11，使水中酚生成不挥发的酚钠后，用全玻蒸馏器蒸制得（蒸馏之前，可同时加入少量高锰酸钾溶液使水呈紫红色，再进行蒸馏）。

6、不含有机物的蒸馏水：加入少量高锰酸钾的碱性溶液于水中，使呈红紫色，再以全玻蒸馏器进行蒸馏即得。

在整个蒸馏过程中，应始
终保持水呈红紫色，否则应随时补加高锰酸钾。

纯净水样品的制备和鉴别(1)

纯净水样品的制备和鉴别一、样品的制备（一）所需物品：消毒后的无菌瓶(指经过消毒的加塞的无菌三角瓶)无菌瓶的制备：1、首先，刷干净三角瓶，盖上胶塞，用报纸把瓶口用线绳封好；2、把封好的三角瓶放入灭菌锅中，灭菌温度是121℃，20分钟。

3、取出放到无菌室中，备用（二）取样方法：每天开机前，取第一桶水进行化验，用消过毒的三角瓶取样，每次取150ml。

取回样品放到超净工作台，备用。

在生产过程中，用灭菌后的三角瓶取样，每次取150ml，放到无菌操作台上备用。

二、样品的检测（一）大肠菌群的检测：1、取2管配制好的双料，三管单料，放置在试管架上，放入超净工作台；2、用灭菌后的刻度吸管，吸取10ml制备的样品，放入1管双料的试管中，再吸取10ml制备的样品，放入双料另一管的试管中，换1ml的刻度吸管，吸取1ml的样品，放入1管单料的试管中，重复上面，吸取放入其它两个单料的试管中。

3、将制备好的检测样品放入到36.5℃的培养箱中，培养24h.大肠菌群结果的鉴定：5管无变黄，未产生气泡，说明符合饮用水的标准，如有一项不符合，说明此水大肠菌群超标。

（二）菌落总数的检测：1、取三个经过灭菌的平皿，放入超净工作台，将经过消毒，再次化开的营养琼脂，放入恒温水浴锅（46度）中备用，2、用1ml刻度吸管吸取1ml样品（水）放入平皿中，再吸取1ml样液放入平皿中，3、将营养琼脂取出，去盖，加入两个平皿中，并在另一个没有加入样品的平皿中加入琼脂，加入琼脂的量，可以覆盖平皿底部，扣上盖，待琼脂凝固后，翻转平皿；4、放入培养箱中，培养48小时，查看平皿上的菌落情况。

菌落总数的结果的鉴别：对两个平板上的菌落数数，取两个平板的平均值，读取数字，数字小于20，证明此饮用水合格。

各种水的制备

分析实验室用水的规格和制备分析实验室用于溶解、稀释和配制溶液的水，都必须先经过纯化。

分析要求不同，对水质纯度的要求也不同。

故应根据不同要求，采用不同纯化方法制得纯水。

一般实验室用的纯水有蒸馏水、二次蒸馏水、去离子水、无二氧化碳蒸馏水、无氨蒸馏水等。

1、分析实验室用水的规格根据中华人民共和国国家标准GB6682-92《分析实验室用水规格及试验方法》的规定，分析实验室用水分为三个级别：一级水、二级水和三级水。

分析实验室用水应符合表1-1所列规格。

一级水用于有严格要求的分析实验，包括对颗粒有要求的实验，如高效液相色谱用水。

一级水可用二级水经过石英设备蒸馏或离子交换混合床处理后，再经0.2mm微孔滤膜过滤来制取。

二级水用于无机痕量分析等试验，如原子吸收光谱分析用水。

二级水可用多次蒸馏或离子交换等方法制取。

三级水用于一般化学分析实验。

三级水可用蒸馏或离子交换等方法制取。

实验室使用的蒸馏水，为保持纯净，蒸馏水瓶要随时加塞，专用虹吸管内外均应保持干净。

蒸馏水瓶附近不要存放浓NH3·H2O，HCl等易挥发试剂，以防污染。

通常用洗瓶取蒸馏水。

用洗瓶取水时，不要取出其塞子和玻管，也不要把蒸馏水瓶上的虹吸管插入洗瓶内。

通常，普通蒸馏水保存在玻璃容器中，去离子水保存在聚乙烯塑料容器中。

用于痕量分析的高纯水，如二次亚沸石英蒸馏水，则需要保存在石英或聚乙烯塑料容器中。

2、水纯度的检查按照国家标准GB6682-92所规定的试验方法检查水的纯度是法定的水质检查方法。

根据各实验室分析任务的要求和特点往往对实验用水也经常采用如下方法进行一些项目的检查：酸度要求纯水的pH值在6～7。

检查方法是在两支试管中各加10mL待测的水，一管中加2滴0.1％甲基红指示剂，不显红色；另一管加5滴0.1％澳百里酚蓝指示剂，不显蓝色，即为合格。

硫酸根取待测水2～3mL放入试管中，加2～3滴2mo1/L盐酸酸化，再加1滴0.1％氯化钡溶液，放置15h，不应有沉淀析出。