山东邹城市第一中学2015届高三4月高考模拟理综化学试题 (Word版含答案)

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化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-山东省济宁市2015届高考一模化学试卷及答案

山东省济宁市2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z 都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是；V1和V2的关系V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．9．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N A个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式．（3）已知K SP（ BaSO4）=1.0×10﹣10，K SP（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．10．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol．【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4、Br﹣、CO2﹣3、HCO﹣3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL﹣1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L﹣1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S pbI2 Pb（OH）2 PbSK sp8.3×10﹣17 5.6×10﹣8 6.3×10﹣507.1×10﹣9 1.2×10﹣153.4×10﹣28（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=．（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol•L﹣1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=，是否符合排放标准（填“是”或“否”）．已知K SP（AgCl）=1.8×1﹣10mol•L2．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）．（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式）．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g•cm﹣3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10﹣12m）（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域．下图是根据实际需要和目的，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．已知：a．CH2=CH2+CO+H2b．COOR′+R″OH RCOOR″+R′OH请回答：（1）C的单体的结构简式为．D→E的反应类型是．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是．（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是（填字母序号）．a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：．（5）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式．a.1mol 化合物能与2mol NaHCO3反应 b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种．山东省济宁市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B 错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z 都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W 分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M 与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A 错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c （HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，。

山东省邹城市高三4月高考模拟理综化学试卷

山东省邹城市高三4月高考模拟理综化学试卷一、选择题详细信息1.难度：简单下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法详细信息2.难度：中等铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。

现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O详细信息3.难度：中等CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2详细信息4.难度：中等课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片详细信息5.难度：中等下列叙述正确的是A．标准状况下，1．12 L16O2和1．12 L18O2均含有0．1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO3-D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定详细信息6.难度：困难根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－…Cl2、Mn2＋…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2详细信息7.难度：中等关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）二、填空题详细信息8.难度：压轴（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

山东省邹城市第一中学2015届高三4月高考模拟理综生物试卷

2015届山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟理综生物部分第Ⅰ卷一、选择题（每小题6分，共30分。

每小题只有一个正确选项）1．高尔基体是真核细胞中的物质转运系统，承担着物质运输的任务。

在某些蛋白质的加工运输中，能够将集中在其内的蛋白质进行分拣，并分别送到细胞内或细胞外的目的地。

下列各种蛋白质不需经过高尔基体的这种“分拣”作用的是A．胰岛β细胞分泌的胰岛素B．溶酶体中的水解酶C．成熟B淋巴细胞膜上与抗原结合的受体D．催化糖酵解的酶2．下图是蛋白质合成的示意图，a、b、c表示相应物质，①和②表示相应过程，下列叙述错误的是A．b 从细胞核转移到核糖体上需通过核孔复合体B．要完成②过程，核糖体必须沿着b 运行C．一种c 物质可以转运多种氨基酸D．①过程必须有RNA 聚合酶的催化3．下列有关细胞分裂的描述解释合理的是：A．图1是次级精母细胞，图中含有4条染色体，无染色单体，2个中心体B．若图2是观察到的某生物（2n＝6）减数第二次分裂后期细胞，出现该现象的原因很可能是减数第一次分裂中有一同源对染色体没有相互分离。

C．图3为体细胞的有丝分裂，图中含有4对同源染色体，两个染色体组。

D．图4为某二倍体生物体内的一个细胞，在分裂形成此细胞的过程中，细胞内可形成2个四分体。

4．下图是高中生物有关实验的描述，错误的是（）A．图甲是用低倍显微镜观察洋葱根尖细胞时某视野中的图像，如要看清有丝分裂的分裂期细胞，应将装片适当向右移动B．图乙是在高倍显微镜下观察到的黑藻叶细胞的细胞质处于不断流动的状态，图中所标记的那一个叶绿体实际流动所处的位置是位于右下角，逆时针方向流动C．图丙是植物细胞质壁分离及其复原实验，在两次高倍镜观察之间时间不宜停留过长D．丙图中用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程5．生态茶园建设的关键是调控茶园群落，降低病虫危害。

下表中的措施与原理不匹配的是（）第Ⅱ卷26．（12分）（每空2分）。

山东省济宁市2015届高考化学一模试卷(含解析)

山东省济宁市2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是；V1和V2的关系V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．9．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N A个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式．（3）已知K SP（ BaSO4）=1.0×10﹣10，K SP（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．10．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol．【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4、Br﹣、CO2﹣3、HCO﹣3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL﹣1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L﹣1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S pbI2 Pb（OH）2 PbSK sp8.3×10﹣17 5.6×10﹣8 6.3×10﹣507.1×10﹣9 1.2×10﹣15 3.4×10﹣28（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=．（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol•L﹣1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=，是否符合排放标准（填“是”或“否”）．已知K SP（AgCl）=1.8×1﹣10mol•L2．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）．（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式）．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g•cm﹣3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10﹣12m）（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域．下图是根据实际需要和目的，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．已知：a．CH2=CH2+CO+H2b．COOR′+R″OH RCOOR″+R′OH请回答：（1）C的单体的结构简式为．D→E的反应类型是．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是．（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是（填字母序号）．a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：．（5）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式．a.1mol 化合物能与2mol NaHCO3反应 b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种．山东省济宁市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z 同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D 正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A 正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（HCOO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a错误；b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；c为CO质量分数随时间变化，反应恰好总质量不变，则反应过程中一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比会发生变化，当达到平衡状态时，一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化，故c正确；d、反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正确；故答案为：cd；（4）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L甲酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L﹣1甲酸溶液；根据图象中两线的起点可知，Ⅰ线甲酸溶液，Ⅱ线为盐酸溶液，甲酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的甲酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要甲酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：甲酸溶液；＜；c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、酸碱滴定、弱电解质的电离和盐类的水解、化学平衡状态的判断等，涉及的知识点较多，题目难度中等．9．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．。

山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟物理试卷.pdf

2015届山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟物理部分一选择题．（每小题6分．共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

） 13．如图，A、B两物体叠放在水平地面上，A物体质量m=20kg，B物体质量M=30 kg。

处于水平位置的轻弹簧一端固定于墙壁，另一端与A物体相连，弹簧处于自然状态，其劲度系数为250 N／m，A与B之间、B与地面之间的动摩擦因数均为=0．5。

现有一水平推力F作用于物体B上，使B缓慢地向墙壁移动，当B移动0 ．2m时，水平推力的大小为（g取10m／s2）（）A．200 N B．250 N C．300 N D．350 N14．如图所示，光滑斜面P固定在小车上，一小球在斜面的底端，与小车一起以速度v向右匀速运动。

若小车遇到障碍物而突然停止运动，小球将冲上斜面。

关于小球上升的最大高度，下列说法中正确的是A．一定等于v2/2g B．可能大于v2/2gC．可能小于v2/2g D．一定小于v2/2g15．如图所示，一正弦交流电瞬时值为，通过一个理想电流表，接在一个理想的降压变压器两端。

以下说法正确的是A．流过r的电流方向每秒钟变化50次 B．变压器原线圈匝数小于副线圈匝数 C．开关从断开到闭合时，电流表示数变小 D．开关闭合前后，AB两端电功率可能相等16．某横波在介质中沿X轴传播，图甲为t=0．75s时的波形图，图乙为P点（S=1．5m处的质点）的振动图像，那么下列说法正确的是 A．该波向右传播，波速为2m/s B．质点L与质点N的运动方向总相反 C．t=1．0s时，质点P处于平衡位置，并正在往正方向运动 D．在0．5s时间内，质点P向右运动了1m 17．已知地球半径R、自转周期T、地球表面重力加速度g，则地球同步卫星的环绕速度为A．B．C． D． 18．有一个带正电的金属球壳（厚度不计），其截面图如图a所示, O为球心，球壳P处开有半径远小于球半径的小孔。

山东省济南市2015届高三4月模拟考试化学试题 Word版及答案

绝密★启用并使用完毕前山东省济南市2015届高三4月模拟考试理科综合化学部分本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。

满分300分。

考试用时l50分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述11．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O充电放电中，正确的是A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一12．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。

山东省济宁市邹城一中2015届高三上学期10月月考化学试题Word版含答案.pdf

+2H2O
(4) Na+ 做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含。
生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为
A．4 mo1
B．5 mo1
C．6 mo1
D．7 mo112.对于4℃时100mL水中溶解了224 L HCl气体
(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10moL／L
B．所得的溶液的体积为22．5L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
一、选择题：本题共个小题，每小题分，共分每个小题1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．、、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．性氧化物一定金属氧化物
确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验证明氧化性：Cr2O72－＞I2
D．实验证明H2O2既有氧化性又有还原性
现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产
，不应写成离子形式BNaO2溶液中通入CO22AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-
+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子

山东省邹城市第一中学2015届高三4月高考模拟英语试卷【含答案】

2015届山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟英语试题第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中，选出最佳选项。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．What did the man win in his dream?A．A holiday to London．B．A holiday to New York．C．A holiday to Washington．2．Will the woman come to the party?A．Maybe．B．No．C．Certainly．3．How long has the woman been an author?A．About 30 years．B．About 40 years．C．About 50 years．4．What does the man think of their plan?A．Not good．B．Better than others．C．At least as good as others．5．How will the woman probably go to school?A．In the man’s car．B．On foot．C．By taxi．第二节（共15小题；每小题1．5分，满分22．5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时问。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6．Where does the conversation take place?A．At a clinic．B．At a drugstore．C．At a restaurant．7．What restaurant did the woman go to first last night?A．Italian．B．Chinese．C．American．听第7段材料，回答第8至10题。

山东省邹城市第一中学2015届高三10月月考化学试题及答案

邹城市第一中学2015届高三10月月考化学试题一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每个小题有且仅有一个正确选项。

1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示胶体分散系混合物2.下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A4.用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+7.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－8.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示则下列说法合理的是A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯气与铁粉反应②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④偏铝酸钠溶液与盐酸⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C. ①②④D. ①③⑤10.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

山东省邹城市第一中学2015届高三4月高考模拟数学(理)试题 Word版含答案

2015届山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟数学（理）试题一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1、设a 是实数，且11aiR i+∈+，则实数=a （）A ．1-B ．1C ．2D ．2-2、若k ∈R ，则“k>3”是“方程x2k －3－y2k ＋3＝1表示双曲线”的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3．已知,,a b a b +成等差数列，,,a b ab 成等比数列，且0log 1m ab <<，则m 的取值范围是A ．8m >B ．1m >C ．18m <<D ．01m <<或8m >4．设平面α的一个法向量为()11,2,2n =-，平面β的一个法向量为()22,4,n k =--，若βα//，则k ＝（）A ．2B ．4C ．－2D ．－45．已知函数f （x ）的导函数的图像如左图所示，那么函数f （x ）的图像最有可能的是（）6．用数学归纳法证明不等式11113(2)12224n n n n +++>>++L 时的过程中，由n k =到1n k =+时，不等式的左边。

（）A ．增加了一项12(1)k +B ．增加了两项11212(1)k k +++C ．增加了两项11212(1)k k +++，又减少了一项11k +D ．增加了一项12(1)k +，又减少了一项11k + 7．已知椭圆()2211x y m m +=>和双曲线()2210x y n n-=>有相同的焦点12,,F F P 是它们的一个交点，则12F PF ∆的形状是 …………．（） A ．锐角三角形 B ．直角三角形C ．钝角三角形D ．随,m n 的变化而变化8．两人进行乒乓球比赛,先赢三局者获胜,决出胜负为止,则所有可能出现的情形（各人输赢局次的不同视为不同情形）共有……………．（）A ．30种B ．20种C ．15种D ．10种9．n 个连续自然数按规律排成下表，根据规律，2011到2013，箭头的方向依次为（）A ．↓→B ．→↓C ．↑→D ．→↑10．若直角坐标平面内两点P,Q 满足条件:①P,Q 都在函数f （x ）的图象上;②P,Q 关于原点对称,则称点对（P,Q ）是函数f （x ）的一个“友好点对”（点对（P,Q ）与点对（Q,P ）为同一个“友好点对”）．已知函数f （x ）=⎪⎩⎪⎨⎧≥<++0,20,1422x ex x x x 则f （x ）的“友好点对”有（）个．A ．0B ．1C ．2D ．4二、填空题：（本大题5小题，每小题4分，共20分，把答案填在相应的位置上）11．设2,[0,1],()2,(1,2].x x f x x x ⎧∈=⎨-∈⎩ 则20()f x dx ⎰等于 ____________________________．12．椭圆中有如下结论：椭圆22221(0)x y a b ab+=>>上斜率为1的弦的中点在直线220x y ab+=上，类比上述结论得到正确的结论为：双曲线22221(,0)x y a b ab-=>上斜率为1的弦的中点在直线 ______ 上。

山东省济宁市邹城一中2015届高考化学模拟试卷(含解析)

山东省济宁市邹城一中2015届高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共计65分．每小题只有一个选项符合题意．1．（5分）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2．（5分）下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次减小C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱3．（5分）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．3.2 g B．（2m﹣3.2）g C．（m﹣1.6）g D．（2m﹣1.6）g 4．（5分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH35．（5分）丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO，下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D．此转化过程中丙烯醇被还原6．（5分）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4ClB．泡沫灭火器的工作原理：3CO32﹣+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．在酸性溶液中S2﹣和SO32﹣不能共存：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2OD．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+O2=2NO27．（5分）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol•L﹣1．关于上述四种溶液的说法正确的是（）A．水的屯离程度：①＜②B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（co32﹣）C．向③、④中分别加入25 mL 0．l mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④D．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）二、【必做部分】8．（19分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为．（2）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：T（K）938 1100K 0.68 0.40①写出该反应平衡常数的表达式．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）常温下，浓度均为0．l mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是②根据表中数据判断，浓度均为0.0l mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为．9．（17分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，参加反应，转移mol电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是（4）己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在．目前研究比较热门的Al﹣H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO=2AlO+OH﹣+H2O①正极反应式为．②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为．（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4﹣形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是．是（用离子方程式表示）．（6）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：编号常温下反应化学平衡常数反应甲Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10﹣5反应乙Au3++4Cl﹣⇌﹣＞105从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因．10．（17分）化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+，图1是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH 分别为3.6和5．（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是．②酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+，离子方程式为．③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）．A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B．蒸发浓缩，趁热过滤④温度相同时K sp K sp（填“＞”或“＜”）（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是（用化学方程式表示）．由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是．（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是．A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣fC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是（已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．三、【选做部分】【化学--物质结构与性质】11．（12分）金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是（填元素名称）．（2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：．（3）如图某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为．（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4•H2O沉淀．①SO42﹣中S原子的杂化方式为．②NH3分子内的H﹣N﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H﹣O﹣H键角．③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为．山东省济宁市邹城一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共计65分．每小题只有一个选项符合题意．1．（5分）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：原电池和电解池的工作原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．分析：A、金属的电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；B、胶体的丁达尔效应是由于发生光的散射；C、葡萄糖是单糖不能水解；D、常温下Cu与浓硫酸不反应．解答：解：A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，故A正确；B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故B错误；C、酿酒过程中，葡萄糖发生还原反应生成酒精，葡萄糖是单糖，不能水解，故C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属腐蚀、丁达尔效应形成原因、Cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握概念是解题的关键，题目难度中等．2．（5分）下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次减小C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱考点：共价键的形成及共价键的主要类型；核素；元素周期律的作用；化学键．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．解答：解：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se 稳定性依次减弱，故D正确．故选D．点评：本题考查了化合价和共价化合物、离子半径比较、同位素、非金属性等，题目难度不大，注意把握离子半径的比较方法．3．（5分）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．3.2 g B．（2m﹣3.2）g C．（m﹣1.6）g D．（2m﹣1.6）g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），据此计算mg金属氧化物中氧元素的质量，进而计算2mg混合物中氧元素质量，2mg混合物用足量的CO还原得到固体为Cu，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答：解：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe （NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），n（HNO3）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，则mg混合物中n混合物（O）=0.1mol，所以mg金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/m ol=1.6g，故2mg金属氧化物中O的质量为1.6g×2=3.2g，若将2mg原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则得到金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg﹣3.2g=（2m﹣3.2）g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．4．（5分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制水溶解；B．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进氢氧化铝水解、促进HCl挥发；C．该气体极易溶于该溶液的能形成压强差的能产生喷泉实验；D．氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集．解答：解：A．HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制水溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，但不能除去氯化氢中的氯气，故A错误；B．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进氢氧化铝水解、促进HCl挥发，所以蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体，故B错误；C．该气体极易溶于该溶液的能形成压强差的能产生喷泉实验，氯气极易和NaOH溶液反应生成盐，从而形成压强差，所以能形成喷泉实验，故C正确；D．氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集，不能采用向上排空气法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，涉及盐类水解、除杂、喷泉实验、气体收集等知识点，明确物质性质、实验原理即可解答，注意操作的规范性，易错选项是C，知道喷泉实验构成条件．5．（5分）丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO，下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D．此转化过程中丙烯醇被还原考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：丙烯醇含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，丙烯醛含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．丙烯醇含有C=C和﹣OH两种官能团，故B正确；C．丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都可与氢气发生加成反应，1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应，故C正确；D．此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物中的官能团及性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用醇、醛的性质来解答，题目难度不大．6．（5分）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4ClB．泡沫灭火器的工作原理：3CO32﹣+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．在酸性溶液中S2﹣和SO32﹣不能共存：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2OD．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+O2=2NO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯化氢与氨气反应生成氯化铵；B．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．硫离子与氢离子反应生成硫化氢、亚硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质；D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体．解答：解：A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B．泡沫灭火器中的药品是A l2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的离子反应方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．在酸性溶液中S2﹣和SO32﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，故C正确；D．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，所以不能使用排空气法收集，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，泡沫灭火器的为碳酸氢钠和硫酸铝溶液，不是碳酸钠溶液．7．（5分）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol•L﹣1．关于上述四种溶液的说法正确的是（）A．水的屯离程度：①＜②B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（co32﹣）C．向③、④中分别加入25 mL 0．l mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④D．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；B、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类，结合电荷守恒分析判断；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；D、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断．解答：解：A、有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④N H4Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol•L﹣1，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；水的电离程度①＞②，故A错误；B、①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（co32﹣），故B错误；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH4+）③＜④，故C正确；D、溶液③氨水是弱碱存在电离平衡；④NH4Cl溶液水解显酸性，③、④混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液pH大小比较，题目难度中等．二、【必做部分】8．（19分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1．（2）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：T（K）938 1100K 0.68 0.40①写出该反应平衡常数的表达式．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度增大（选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）常温下，浓度均为0．l mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32﹣②根据表中数据判断，浓度均为0.0l mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D （填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为H++HCO3﹣=H20+CO2↑．考点：热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）据图写出各自的热化学方程式，然后利用盖斯定律来解答；（2）①根据反应方程式FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）书写K的表达式；②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大；（2）①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO32﹣结合质子能力最强；②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强；在稀释时酸性越弱PH变化越小；③根据强酸制取弱酸判断；④氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中H+反应．解答：解：（1）第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l，氨基甲酸铵）△H1=﹣272KJ/mol，第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H2=+138KJ/mol，根据盖斯定律，两个过程相加得到NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1；（2）①根据反应方程式FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）书写K，表达式为K=，故答案为：K=；②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应，因此升高温度平均相对分子质量减小；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大，故答案为：减小；增大；（2）①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO32﹣结合质子能力最强，故答案为：CO32﹣；②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强，在稀释时酸性越弱PH变化越小，pH变化最小的是C6H5OH，故答案为：D；C；③A．醋酸酸性大于碳酸，所以CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故不选；B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故不选；C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能发生，故不选；D．碳酸酸性大于苯酚，碳酸钠会和苯酚之间反应，所以CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH不能发生，故选；故答案为：D；④氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中H+反应，其反应方程为：H++HCO3﹣=H20+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H20+CO2↑．点评：本题考查了平衡常数，盐类水解，溶度积常数的计算，题目综合性较强，难度不大，注意把握计算公式的运用、H2CO3、HClO、HCO3﹣酸性强弱关系．9．（17分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，参加反应，转移32mol电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体（4）己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在．目前研究比较热门的Al﹣H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO=2AlO+OH﹣+H2O①正极反应式为HO2﹣+2e﹣+H2O=3OH﹣．②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4﹣形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气，2H++2e﹣=H2↑．是（用离子方程式表示）．（6）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：编号常温下反应化学平衡常数反应甲Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10﹣5反应乙Au3++4Cl﹣⇌﹣＞105从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的﹣离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中．考点：电解原理；氧化还原反应．分析：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用置换反应得到Cu；（3）酸性废水中抑制铁离子的水解；（4）①依据电池反应分析负极反应和正极反应；②原电池中铝做负极失电子，在碱溶液中生成偏铝酸盐；（5）氯化铝溶液中电解氢离子得到电子能力强于铝离子，电解得不到镀铝的结果；（6）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的﹣离子，使反应甲平衡向右移动．解答：解：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2﹣0）=32mol，故答案为：32；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸），故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；铁粉、稀盐酸（稀硫酸）；（3）因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（4）①H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在，Al﹣H2O2燃料电池，电池总反应如下：2Al+3HO2﹣═2AlO2﹣+OH﹣+H2O，失电子的再原电池负极发生氧化反应，正极上是得到电子发生还原反应，依据电池反应也是化合价变化判断，正极上的反应物质为HO2﹣，得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：HO2﹣+2e﹣+H2O=3OH﹣；故答案为：HO2﹣+2e﹣+H2O=3OH﹣；②原电池中铝在碱溶液中生成偏铝酸盐和氢气；反应的两种方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4﹣形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是溶液中氢离子得到电子能力强于铝离子，不能实现度铝的目的，故答案为：氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气，2H++2e﹣=H2↑；（6）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的﹣离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中，故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的﹣离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中．。

山东邹城市第一中学2015届高三4月高考模拟理综物理试题Word含解析

一、选择题．（每小题6分．共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）13．如图，A、B两物体叠放在水平地面上，A物体质量m=20kg，B物体质量M=30 kg。

现有一水平推力F作用于物体B上，使B缓慢地向墙壁移动，当B移动0 ．2m时，水平推力的大小为（g取10 m／s2）（）A．200 N B．250 N C．300 N D．350 N【答案】C【解析】试题分析：当B向墙壁移动0.2m时，如果弹簧也缩短0.2m，则弹簧对A的作用力是250N/m×0.2m=50N，而A与B有相对运动的摩擦力大小为200N×0.5=100N，故A与B不发生相对运动；我们将AB看成一个整体，则它们在水平方向受推力F，摩擦力（200N+300N）×0.5=250N及弹簧弹力50N的作用，故推力F=250N+50N=300N，故选项C正确。

考点：力的平衡，摩擦力，胡克定律。

14．如图所示，光滑斜面P固定在小车上，一小球在斜面的底端，与小车一起以速度v向右匀速运动。

若小车遇到障碍物而突然停止运动，小球将冲上斜面。

关于小球上升的最大高度，下列说法中正确的是A．一定等于v2/2g B．可能大于v2/2gC．可能小于v2/2g D．一定小于v2/2g【答案】C【解析】试题分析：小球冲上斜面有两种可能性，一是斜面足够长，滑到某处小球的速度为0，此时根据能量守恒m g h =12mv 2可得，小球上升的高度为h =22v g；如果斜面不足够长，小球滑出斜面时做斜抛运动，到最高点时由于仍然有一定的水平方向的速度，即仍有一定的动能，所以上升的高度会小于22v g，故选项C 正确。

考点：机械能守恒，斜抛运动。

15．如图所示，一正弦交流电瞬时值为V 100sin 2220t e π=，通过一个理想电流表，接在一个理想的降压变压器两端。

山东省邹城市第一中学高考理综(物理部分)4月模拟试题(含解析)新人教版

2015年山东省济宁市邹城一中高考物理模拟试卷（4月份）一、选择题．（每小题6分．共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）1．（6分）如图，A、B两物体叠放在水平地面上，A物体m=20kg，B物体质量M=30kg．处于水平位置的轻弹簧一端固定于墙壁，另一端与A物体相连，弹簧处于自然状态，其劲度系数为250N/m，A与B之间、B与地面之间的动摩擦因数均为μ=0.5．现有一水平推力F作用于物体B上使B缓慢地向墙壁移动，当移动0.2m时，水平推力，的大小为（g取10m/s2）（）A．350 N B．300 N C．250 N D．200 N【考点】：共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【专题】：共点力作用下物体平衡专题．【分析】：判断物体B上缓慢地向墙壁移动0.2m时，A物块有无滑动，然后根据对B受力分析，根据平衡求出水平推力F的大小．【解析】：解：若A物块与B间未发生相对滑动，则弹簧的压缩量为0.2m，则弹簧的弹力F1=kx=250×0.2N=50N＜μmg=100N．假设成立．对B在竖直方向上平衡，在水平方向上受推力F、A对B的静摩擦力、地面的滑动摩擦力，根据平衡有：F=f1+f2=F1+μ（M+m）g=50+250N=300N．故B正确，A、C、D错误．故选：B．【点评】：解决本题的关键能够正确地进行受力分析，根据受力平衡确定未知力．2．（6分）（2015•邹城市校级模拟）如图所示，光滑斜面P固定在小车上，一小球在斜面的底端，与小车一起以速度v向右匀速运动．若小车遇到障碍物而突然停止运动，小球将冲上斜面．关于小球上升的最大高度，下列说法中正确的是（）A．一定等于B．可能大于C．可能小于D．一定小于【考点】：动能定理的应用．【分析】：小球和车有共同的速度，当小车遇到障碍物突然停止后，小球由于惯性会继续运动，在运动的过程中小球的机械能守恒，根据机械能守恒可以分析小球能达到的最大高度．【解析】：解：小球冲上斜面，则有两种可能，一是斜面足够长，滑到某处小球速度为0，此时有mv2=mgh，解得h=，另一可能是斜面不足够长，小球滑出斜面做斜抛，到最高点还有水平速度，则此时小球所能达到的最大高度要小于．故C正确；故选：C【点评】：本题需要注意的是小球的运动有两种可能的情况，一是斜面足够长时，小球的动能可以全部转化为势能，二是斜面不够长，小球还有一定的动能没有转化成势能，此时的高度就要小了．3．（6分）如图所示，一正弦交流电瞬时值为e=220sin100πtV，通过一个理想电流表，接在一个理想的降压变压器两端．以下说法正确的是（）A．流过r的电流方向每秒钟变化50次B．变压器原线圈匝数小于副线圈匝数C．开关从断开到闭合时，电流表示数变小D．开关闭合前后，AB两端电功率可能相等【考点】：变压器的构造和原理；电功、电功率．【专题】：交流电专题．【分析】：变压器的特点：匝数与电压成正比，与电流成反比；负载决定输出电流变化，从而影响输入电流的变化．【解析】：解：A、由表达式知交流电的频率50Hz，所以电流方向每秒钟变化100次，A错误；B、降压变压器原线圈匝数大于副线圈匝数，B错误；C、开关从断开到闭合时，副线圈电阻减小，电压不变，所以副线圈电流增大，则原线圈电流即电流表示数变大，C错误；D、开关闭合前，AB两端的功率为：，开端闭合后，AB两端的功率为：；若：即：时，PAB=PAB′即闭合前后AB两端电功率相等，故D正确．故选：D．【点评】：本题考查了变压器的特点，注意根据交流电瞬时值表达式获取有用信息，难度不大，属于基础题．4．（6分）某横波在介质中沿x轴传播，图甲为t=0.75s时的波形图，图乙为P点（x=1.5m处的质点）的振动图象，那么下列说法正确的有（）A．该波向右传播，波速为2m/sB．质点L与质点N的运动方向总相反C．t=1.0s时，质点P处于平衡位置，并正在往正方向运动D．在0.5s时间内，质点P向右运动了1m【考点】：波长、频率和波速的关系；横波的图象．【分析】：根据质点P点的振动图象，可确定波的传播方向，再由波的传播方向来确定质点L的振动方向．由振动图象读出质点的振动周期，从而知道波的传播周期，根据，从而求出波速，质点不随着波迁移．【解析】：解：A、从振动图象可知，在t=0.75s时，P点振动方向向下，所以波向左传播，且据，则有，故A错误；B、由波动图象可知，质点L与质点P平衡间距为半个波长，因此运动方向总是相反，故B正确．C、甲为t=0.75s时的波形图，再经过t，即当t=1.0s时，质点P处于在平衡位置，振动方向向下，故C错误．D、在0.5s时间内，质点P在平衡位置来回振动，并不随着波迁移．故D错误．故选B【点评】：本题考查识别、理解振动图象和波动图象的能力，以及把握两种图象联系的能力，同时掌握由振动图象来确定波动图象的传播方向．5．（6分）已知地球半径R、自转周期T、地球表面重力加速度g，则地球同步卫星的环绕速度为（）A．v=B．v=C．v=D．v=【考点】：人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．【专题】：人造卫星问题．【分析】：同步卫星的轨道半径为r=R+h，其运动周期等于地球自转的周期，根据线速度与周期的关系可得出线速度的表达式．根据万有引力提供向心力和万有引力等于重力，即可求解．【解析】：解：根据万有引力提供向心力得=r=，①根据地球表面万有引力等于重力得：GM=gR2，②由①②结合圆周运动公式得：地球同步卫星的环绕速度v==，故选：C．【点评】：对于卫星问题，关键要建立物理模型，运用万有引力和向心力知识、加上数学变形求解．6．（6分）有一个带正电的金属球壳（厚度不计），其截面图如图a 所示，O为球心，球壳P 处开有半径远小于球半径的小孔．以O点为坐标原点，过P点建立x坐标轴，P点是坐标轴上的一点，x轴上各点电势如图b所示．电子从O点以V0的初速度沿x轴方向射出，依次通过P、A两点．则下列关于电子的描述正确的是（）A．在OP间电子做匀加速直线运动B．在PA间电子做匀减速直线运动C．在OP间运动时电子的电势能均匀增加D．在PA间运动时电子的电势能增加【考点】：匀强电场中电势差和电场强度的关系；电势能．【专题】：电场力与电势的性质专题．【分析】：根据图象分析电势的变化情况，图线的切线斜率等于电场强度，从而可分析场强的变化情况，进一步分析电场力的变化情况，即可判断电子的运动情况．根据电场力做功情况，判断电势能的变化情况．【解析】：解：A、由图知OP间的电势不变，则OP间的电场强度为零，电子不受电场力，做匀速直线运动，故A错误．B、根据顺着电场线方向，电势降低，可知PA间电场线方向从P到A，电子所受的电场力方向从A指向P，所以电子在PA间做减速直线运动．根据图线的斜率等于场强可知，从P到A场强逐渐减小，电子所受的电场力减小，所以电子做加速度减小的变减速运动，故B错误．C、由于电子在OP运动时电场力不做功，所以其电势能不变，故C错误．D、在PA间运动时电场力对电子做负功，则电子的电势能增加，故D正确．故选：D【点评】：解决本题的关键要分析图象斜率的物理意义，判断电势和场强的变化，再根据电场力做功与电势能的变化的关系进行判断．二、实验题7．（9分）甲乙两个学习小组分别利用单摆测量重力加速度．①甲组同学采用图甲所示的实验装置．A．为比较准确地测量出当地重力加速度的数值，除秒表外，在下列器材中，还应该选用adf；（用器材前的字母表示）a．长度接近1m的细绳b．长度为30cm左右的细绳c．直径为1.8cm的塑料球d．直径为1.8cm的铁球e．最小刻度为1cm的米尺f．最小刻度为1mm的米尺B．该组同学先测出悬点到小球球心的距离L，然后用秒表测出单摆完成n次全振动所用的时间t．请写出重力加速度的表达式g=．（用所测物理量表示）C．在测量摆长后，测量周期时，摆球振动过程中悬点O处摆线的固定出现松动，摆长略微变长，这将会导致所测重力加速度的数值偏小．（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）②乙组同学在图甲所示装置的基础上再增加一个速度传感器，如图乙所示．将摆球拉开一小角度使其做简谐运动，速度传感器记录了摆球振动过程中速度随时间变化的关系，如图丙所示的v﹣t图线．A．由图丙可知，该单摆的周期T= 2.0s；B．更换摆线长度后，多次测量，根据实验数据，利用计算机作出T2﹣L（周期平方﹣摆长）图线，并根据图线拟合得到方程T2=4.04L+0.035．由此可以得出当地的重力加速度g=9.76 m/s2．（取π2=9.86，结果保留3位有效数字）【考点】：用单摆测定重力加速度．【专题】：实验题．【分析】：①根据单摆的周期公式确定所需测量的物理量，从而确定所需的器材和测量工具；结合单摆的周期公式，根据周期的大小求出重力加速度的表达式，通过表达式，分析误差是偏大还是偏小．②根据简谐运动的图线得出单摆的周期，根据单摆的周期公式求出T2﹣L关系式，结合图线的斜率求出重力加速度．【解析】：解：①A、根据T=得：g=，知需要测量摆长，摆长等于摆线的长度和摆球的半径之和，所以选择长近1m的细线，直径为1.8cm的铁球，需要测量摆长和摆球的直径，所以需要最小刻度为1mm的米尺和螺旋测微器．故选：adf．B、因为T=，则g=．C、测量周期时，摆球振动过程中悬点O处摆线的固定出现松动，摆长略微变长，则摆长的测量值偏小，测得的重力加速度偏小．②A、根据简谐运动的图线知，单摆的周期T=2.0s；B、根据T=得：，知图线的斜率：k==4.04，解得：g=9.76m/s2．故答案为：①A．adf；B．；C．偏小②A．2.0；B．9.76．【点评】：解决本题的关键知道实验的原理，掌握单摆的周期公式，会通过图象法求解重力加速度的大小．8．（9分）某同学通过实验测定一根粗细均匀、阻值约为5Ω合金丝电阻率的实验，①用螺旋测微器测定合金丝直径的结果如图1所示，合金丝的直径为0.549mm．②现有如下器材：A．输出电压可调的学生电源（2V、4V、6V内阻可不计）B．电流表（0～0.6A，内阻约0 2n）C．电压表（0～3V，内阻约3k ）D．待测电阻Rx E．保护电阻R0=5F．滑动变阻器（0～5，额定电流2A）G．滑动变阻器（0～2，额定电流1A）H．开关和导线若干为了减小测量误差，本实验应选用图中两种电路图中的B（填相应的电路图2下的字母A 或B）；③为了提高测量准确度，获取多组数据，因此电源电压应选用6V；滑动变阻器应选用F （选填器材前的字母）．【考点】：测定金属的电阻率．【专题】：实验题；恒定电流专题．【分析】：①螺旋测微器固定刻度与可动刻度示数之和是螺旋测微器的示数．②根据待测电阻阻值与电表内阻的关系选择实验电路．③为进行多次实验，测多组实验数据，应选电压大点的电源；根据实验器材与实验要求选择滑动变阻器．【解析】：解：①由图示螺旋测微器可知，固定刻度示数为0.5mm，可动刻度示数为4.9×0.01mm=0.049mm，螺旋测微器的示数为0.5mm+0.049mm=0.549mm．②待测电阻阻值约为5Ω，电压表内阻约为3kΩ，电流表内阻约为0.2Ω，电压表内阻远大于待测电阻阻值，电流表应采用外接法，实验实验需要选图B所示电路．③为获取多组数据，电压变化范围应大些，电源电压应大些，应选用6V；由图示电路图可知，滑动变阻器采用限流接法，为测多组实验数据，滑动变阻器应选用F．故答案为：①0.549；②B；③6；F．【点评】：本题考查了螺旋测微器读数、实验电路的选择、实验器材的选择，螺旋测微器固定刻度与可动刻度示数之和是螺旋测微器的示数，螺旋测微器需要估读．当电压表内阻远大于待测电阻阻值时，电流表应采用外接法，当待测电阻阻值远大于电流表内阻时，电流表应采用内接法．9．（15分）如图所示，水平轨道与竖直平面内的圆弧轨道平滑连接后固定在水平地面上，圆弧轨道B端的切线沿水平方向．质量m=1.0kg的滑块（可视为质点）在水平恒力F=10.0N的作用下，从A点由静止开始运动，当滑块运动的位移x=0.50m时撤去力F．已知A、B之间的距离x0=1.0m，滑块与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.10，取g=10m/s2．求：（1）在撤去力F时，滑块的速度大小；（2）滑块通过B点时的动能；（3）滑块通过B点后，能沿圆弧轨道上升的最大高度h=0.35m，求滑块沿圆弧轨道上升过程中克服摩擦力做的功．【考点】：动能定理的应用；牛顿第二定律；动能定理．【专题】：动能定理的应用专题．【分析】：（1）由牛顿第二定律及运动学公式可求得撤去拉力时的速度；（2）对AB过程由动能定理可求得B点的动能；（3）在上升过程中，物体受重力及摩擦力做功，由动能定理可求得摩擦力所做的功．【解析】：解：（1）滑动摩擦力f=μmg设滑块的加速度为a1，根据牛顿第二定律F﹣μmg=ma1解得a1=9.0m/s2设滑块运动位移为0.50m时的速度大小为v，根据运动学公式v2=2a1x解得v=3.0m/s；（2）设滑块通过B点时的动能为EkB从A到B运动过程中，依据动能定理有W合=△EkF x﹣fx0=EkB，解得EkB=4.0J（3）设滑块沿圆弧轨道上升过程中克服摩擦力做功为Wf，根据动能定理﹣mgh﹣Wf=0﹣EkB解得Wf=0.50J；答：（1）撤去力F时，滑块的速度大小为3.0m/s；（2）B点的动能为4.0J；（3）滑块沿圆弧轨道上升过程中克服摩擦力做的功为0.50J．【点评】：本题考查动能定理的应用，要注意正确受力分析及过程分析，正确选择物理规律求解．10．（19分）如图所示，两根平行金属导轨与水平面间的夹角α=30°，导轨间距为l=0.50m，金属杆ab、cd的质量均为m=1.0kg，电阻均为r=0.10Ω，垂直于导轨水平放置．整个装置处于匀强磁场中，磁场方向垂直于轨道平面向上，磁感应强度B=2.0T．用平行于导轨方向的拉力拉着ab杆沿轨道以某一速度匀速上升时，cd杆保持静止．不计导轨的电阻，导轨和杆ab、cd 之间是光滑的，重力加速度g=10m/s2．求：（1）回路中感应电流I的大小；（2）拉力做功的功率；（3）若某时刻将cd杆固定，同时将ab杆上拉力F增大至原来的2倍，求当ab杆速度v1=2m/s 时杆的加速度和回路电功率P1．【考点】：导体切割磁感线时的感应电动势；电功、电功率．【专题】：电磁感应与电路结合．【分析】：（1）cd杆静止，处于平衡状态，由平衡条件可以求出回路中的感应电流．（2）由平衡条件求出拉力大小，然后由P=Fv求出拉力的功率．（3）由安培力公式求出安培力，由牛顿第二定律求出加速度，由电功率公式求出电功率．【解析】：解：（1）cd杆保持静止，处于平衡状态，由平衡条件得：mgsinα=BIl，感应电流：I===5A；（2）ab杆匀速上升，处于平衡状态，由平衡条件得：F=mgsinα+IlB，ab杆切割磁感线，产生的感应电动势：E=Blv，感应电流I=，拉力做功的功率：P=Fv，解得，拉力F=10N，拉力的功率：P=10W；（3）当F=20N，ab杆速度v1时，产生的电动势：E=Blv1=2V，安培力：F安=BIl==10N，由牛顿第二定律得：F﹣mgsinα﹣F安=ma，解得：a=5m/s2，回路电功率P1==20W；答：（1）回路中感应电流I的大小为5A；（2）拉力做功的功率为10W；（3）ab杆速度v1=2m/s时杆的加速度为5m/s2，回路电功率为20W．【点评】：本题考查了求感应电流、拉力功率问题，对cd杆进行受力分析、应用平衡条件可以求出感应电流；应用E=BLv、欧姆定律、平衡条件及功率公式P=Fv可以求出拉力的功率．11．（20分）如图所示，M、N为水平放置的平行金属板，板长和板间距均为2d．在金属板左侧板间中点处有电子源S，能水平发射初速为V0的电子，电子的质量为m，电荷量为e．金属板右侧有两个磁感应强度大小始终相等，方向分别垂直于纸面向外和向里的匀强磁场区域，两磁场的宽度均为d．磁场边界与水平金属板垂直，左边界紧靠金属板右侧，距磁场右边界d处有一个荧光屏．过电子源S作荧光屏的垂线，垂足为O．以O为原点，竖直向下为正方向，建立y轴．现在M、N两板间加上图示电压，使电子沿SO方向射入板间后，恰好能够从金属板右侧边缘射出．进入磁场．（不考虑电子重力和阻力），求：（1）电子进入磁场时的速度v；（2）改变磁感应强度B的大小，使电子能打到荧光屏上，求：①磁场的磁感应强度大小的范围；②电子打到荧光屏上位置坐标的范围．【考点】：带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；向心力；带电粒子在匀强电场中的运动．【专题】：带电粒子在磁场中的运动专题．【分析】：（1）带电粒子在电场中做类平抛运动，由运动的合成与分解知识可求得速度大小及方向；（2）由题意找出临界条件，求出半径再由牛顿第二定律即可求出磁感应强度的范围；根据磁感应强度的范围，找出最大值与0值时，粒子所打的位置即可求出粒子所在的范围．【解析】：解：（1）电子在MN间只受电场力作用，从金属板的右侧下边沿射出，有d=at2…①2d=v0t …②vy=at …③v=…④由①～④解得：v=速度偏向角为：tanα=…⑤a=45°…⑥（2）电子恰能（或恰不能）打在荧光屏上，有磁感应强度的临界值B0，此时电子在磁场中作圆周运动的半径为RR+Rsin45°=d…⑦又有qvB0=m…⑧由⑦⑧解得：B0=…⑨磁感应强度越大，电子越不能穿出磁场，所以取磁感应强度B时电子能打在荧光屏上；如图所示，电子在磁感应强度为B0时，打在荧光屏的最高处，由对称性可知，电子在磁场右侧的出射时速度方向与进入磁场的方向相同，即α=45°…⑩出射点位置到SO连线的垂直距离为：y1=d﹣2Rsin45°…⑪电子移开磁场后做匀速直线运动，则电子打在荧光屏的位置坐标为：y2=y1+dtan45°…⑫由⑪⑫解得：y2=4d﹣2当磁场的磁感应强度为零时，电子离开电场后做直线运动，打在荧光屏的最低点，其坐标为y2=d+3dtan45°=4d；…⑬电子穿出磁场后打在荧光屏上的位置坐标范围为：4d﹣2到4d答：（1）电子进入磁场时的速度v为v0；方向与水平方向成45°；（2）①磁场的磁感应强度大小的范围为B；②电子打到荧光屏上位置坐标的范围为．4d﹣2到4d．【点评】：本题考查带电粒子在电场中和磁场中的运动，要注意电场中粒子做类平抛运动，而在磁场中粒子做圆周运动；类平抛运动时应用运动的合成与分解，而圆周运动时注意洛仑兹力充当向心力的应用．选修12．（6分）在演示光电效应的实验中，原来不带电的一块锌板与灵敏验电器相连，用弧光灯照射锌板时，验电器的金箔就张开一个角度，如图所示，这时（）A．金属内的每个电子可以吸收一个或一个以上的光子，当它积累的动能足够大时，就能逸出金属B．锌板带正电，验电器的金箔带正电C．锌板带负电，验电器的金箔带正电D．若仅减弱照射光的强度，则仍然有光电子飞出【考点】：光电效应．【专题】：光电效应专题．【分析】：用弧光灯照射锌板，发生光电效应，锌板失去电子，从而可以得出锌板和指针的电性，且只有入射光的频率大于极限频率时，才会发生光电效应，与光的强度无关，从而即可求解．【解析】：解：A、每个电子吸收一个的光子，只有当入射光的能量大于逸出功，才会有电子飞出，故A错误；B、锌板在弧光灯照射下，发生光电效应，有光电子逸出，锌板失去电子带正电，验电器与锌板相连，导致指针带正电．故B正确，C错误；D、是否有光电子飞出，与照射光的强度无关，故D正确．故选：BD．【点评】：解决本题的关键知道光电效应的成因，以及知道金属失去电子带正电，并注意光电效应的条件．13．（6分）（2014•龙岩一模）如图所示，物体A静止在光滑的水平面上，A的左边固定有轻质弹簧，物体B以速度v向A运动并与弹簧发生碰撞，A、B始终沿同一直线运动，mA=2mB．当弹簧压缩到最短时，A物体的速度为（）A．0 B．v C．v D．v【考点】：动量守恒定律；机械能守恒定律．【专题】：动量与动能定理或能的转化与守恒定律综合．【分析】：两物体与弹簧组成的系统水平方向受到的合力为0，故两物体及弹簧组成的系统动量守恒，根据两物体速度的变化可知系统动能损失最大的时刻，速度相等时弹性势能最大，弹簧最短．【解析】：解：选取两物体与弹簧组成的系统水平方向受到的合力为0，故两物体及弹簧组成的系统动量守恒，根据两物体速度的变化可知系统动能损失最大的时刻，速度相等时弹性势能最大，弹簧最短．选取B的初速度的方向为正方向，设速度相等时，两个物体的速度是v′，根据动量守恒得：mBv=（mA+mB）v′得：故选：B【点评】：本题要求同学们能正确分析AB的受力情况及运动情况，知道当PQ两物体速度相等时，弹簧被压到最短，此时弹性势能最大，难度适中．。

高考化学复习邹城一中4月份月考试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016届邹城一中4月份月考试题理科综合试题本试卷分第Ι卷（选择题）和第Π卷（非选择题）两部分。

第Ι卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。

转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。

下列说法不正确的是（）A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B．常温下K sp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=19. 对二甲苯( PX )是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二酯,简称PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:下列有关说法错误的是（）A.PTA 是该反应的氧化产物B.PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产PET 塑料C.PX 分子含有苯环的同分异构体还有3 种D. 该反应消耗1molPX ,共转移12N A个电子( N A为阿伏加德罗常数)10. 下列化学方程式与结论均正确的是（）11．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A12．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3 K2S2+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L13. 工业上将Cl 2 通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO ),室温下将Cl 2缓缓通入NaOH 溶液中,得到ClO -、ClO 3 -的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（）A.HClO 具有强氧化性,而NaClO 没有氧化性B. 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C. 无法求出a 点时的溶液中, c ( Na+ )和c (Cl- )的比值D.t 2到t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO -== 2Cl-+ClO 3-第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

山东省2015届高三冲刺模拟(一)理科综合化学试题(无答案)资料

绝密★启用前试卷种类 A第 I 卷（选择题共107分）一、选择题（此题包含l3 小题，每题 5 分，共65 分，每题只有一个选项切合题意。

）7．以下对于有机物的说法正确的选项是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B．蛋白质和浓硫酸的反响称为蛋白质的颜色反响C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D ．淀粉和纤维素的构成都是（C6H 10 O5）n，水解最后产物都是葡萄糖8．短周期元素 A 、B 、C 的原子序数挨次递加，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与 C 同主族， B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则以下表达正确的选项是（）A ．原子半径 A<B<CB ． A 的氢化物稳固性小于 C的氢化物稳固性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反响获取D ．高温条件下， A 单质能置换出 B单质， A 单质也能置换出 C单质9．将过度 CO2通入 NaOH 和 Ca（ OH）2的混淆稀溶液中，生成积淀的质量（m）和通入 CO 2的体积 V 关系图，正确的选项是（）10．以下图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A B C D理科综合高考模拟冲刺卷（一）第1页（共 14页）实验方案将 NO2 球浸泡在冰水和热水中实验考证 FeCl 3对 H 2 O2分研究温度对均衡除掉CO 2气体中混目的解反响有催化作用2NO 2 N 2O4的影响有的 SO211．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反响合成。

OH OHOCH 3OCH 3CH2CH CH 2CHO 相关上述两种化合物的说法正确的选项是A．常温下，1mol 丁香酚只好与1molBr 2反响B．丁香酚不可以使FeCl 3溶液发生显色反响C．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反响比较 HCl 、 H2 CO3和H2 SiO 3的酸性强弱（）D．香兰素分子中起码有12 个原子共平面12．图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸润的滤纸，图 2 是 NaBH 4 /H 2O2燃料电池，则以下说法正确的选项是（）＋从正极区向负极区迁徙A．图 2 电池放电过程中， NaB．图 2 电池负极区的电极反响为BH 4 －― 6e － + 8OH －＝BO2 －+ 6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将a、b 直接相连，则铅笔芯 C 点处出现红色D．若用 KI 淀粉溶液浸润滤纸，用导线将a、b 与 A 、B 电极相连，铅笔芯 C 点处出现蓝色，则 b 接的是 A 电极13．以下判断不正确的选项是（）A．在 AgCl 的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水，K SP ( AgCl ) 增大B．向 0.1mo1 L 1 Na 2CO3溶液中加入少许NaOH 固体，c(CO3 2 ) 与c( Na ) 均增大C．NaOH 和 CH 3 COONa 的混淆溶液中，c（ Na+）+c （ H +） =c（ OH -） +c（ CH 3COO -）K W0.1mo1 L 1 的溶液中，Na + 、K + 、 CO3 2- - 离子可大批共存D．常温下，、 NO3c(H )29．（ 17 分）能源欠缺是人类社见面对的重要问题。

高考化学复习邹城一中教学质量检测.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015年邹城一中教学质量检测理科综合试题2015 02 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0 5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。

考试结束后，将答题纸和答题卡交回。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu 64第I卷（必做，共107分）注意事项：1.第1卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：HI C12 N14 O16 Cu 64一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共计65分。

每小题只有一个选项符合题意。

7．下列化学事实的描述或解释正确的是A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－-四种离子的半径依次减小C．三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱L-⋅的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，9．CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1 mol1若将2mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A.3.2 gB.(2m-3.2)gC.(m-1.6)gD.(2m-1.6)g10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH311.丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛：下列有关说法错误的是A.丙烯醇与丙醛(CH3CH2CHO)互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C. 1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D.此转化过程中丙烯醇被还原12.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是( )A.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：B．泡沫灭火器的工作原理：C.在酸性溶液中S2－和SO32－不能共存：D．不能用排空气法收集NO气体的原因：13．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25 mL，其物质L-⋅。