2020年北京市高考化学考前保温试卷 (含答案解析)
北京市朝阳区2020届高三第二学期化学保温练习试卷 含答案
9．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)， 具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高
等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下
列有关该电池的说法正确的是
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．负极反应式为H2－2e－＋
CO2− 3
===CO2＋H2O
C．该电池可利用工厂中排出的 CO2，减少温室气体的排放
D．电池工作时，外电路中流过 0.2mol 电子，消耗 3.2gO2
10. 下列实验现象预测正确的是
① 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
② 实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 ③ 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ④ 实验Ⅳ：继续煮沸 溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
B．油脂的皂化反应属于取代反应
C．1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖
D．遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水
4 . 某铁的氧化物(FexO)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mLCl2， 恰好将 Fe2＋完全氧化。x 值为
A．0.80
B．0.85
C．0.90
7．下列现象及解释不．正．确．的是 A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO) 3+3H2↑ C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：HCO3－+ Ca2++OH－== CaCO3↓+ H2O D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH3∙ H2O == Ag(NH3)2+ +羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程， 该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
高考化学试题(北京卷)(Word版 含详细解析)
生成 D(C3H8O3)，C 中的 Cl 被-OH 取代，故 D 的结构简式为 HOCH2CH(OH)CH2OH，C→D 所需的试剂 a 是 NaOH、
H2O；
(5) D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E,方程式为：
HOCH2CH(OH)CH2OH
浓硫酸 △
CH2=CHCHO+2H2O； （6）F 的结构简式为
浓H2SO4 △
C17H35CO18OC2H5+H2O，
A 错误； B.常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c(OH—)=10-2.9mol·L—1＜0.1mol·L—1，氨水为弱
碱性溶液，NH3·H2O 的电离过程可逆，电离方程式为 NH3·H2O NH4++OH—，B 正确； C.Na 原子最外层有 1
[2020 北京卷-12]测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度
25
30
40
25
/℃
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不．正．确．的是 A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH−
【考点】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响， 解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改 变 ΔH、不能使化学平衡发生移动。
[2020 北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是
〖附14套高考模拟卷〗北京市朝阳区2020-2021学年高三保温练习(一)化学试题含解析
北京市朝阳区2020-2021学年高三保温练习（一）化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。
下列说法不正确的是A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A．该溶液呈碱性B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)3、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④4、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口5、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
北京四中2020届高考下学期保温练习试卷 化学 含答案
− + 2− 2−2− − + 北京四中2020届高考下学期保温练习试卷化学（试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不．属．于．化学变化的是 ABCD石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 ③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A ．①③⑤ B ．③ C ． ②④⑥ D ．③⑤3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 3 +CaSO 4 CaCO 3+SO 4B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I − +IO 3+6H I 2+3H 2OC ．KClO 碱 性 溶 液 与 Fe(OH)3 反 应 ：3ClO −+2Fe(OH)3FeO 4 +3Cl +4H +H 2O 通电D ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑4. 下列说法不．正．确．的是 A. 电解水时氢气与氧气的体积比为 2:1，原因是气体的体积主要取决 于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B. 碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D.可通过右图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
北京市2020年高考化学预测试题及答案.pdf
北京市2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=11的NH3·Ｈ2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·Ｈ2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·Ｈ2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
2020年6月北京市朝阳区普通高中2020届高三高考考前保温训练(一)化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市朝阳区普通高中2020届高三毕业班下学期高考考前保温训练(一)化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56第一部分每小题只有一个选项符合题意。
1.下列垃圾分类不合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾,包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、果壳、茶渣、骨头等,故果皮、果核属于厨余垃圾,A分类合理；B．可回收物指可以再生循环的垃圾,本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装,与这些材质有关的如报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收,废弃口罩属于有害垃圾,B分类不合理；C．有害垃圾是指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物,电池中含有汞、镉、铅、锌等重金属有毒物质,所以充电电池属于有害垃圾,C分类合理；D．其他垃圾指危害比较少、没有再次利用价值的垃圾,如建筑垃圾、生活垃圾等,一般采取填埋、焚烧、卫生分解等方法处理,灰土、瓷片属于其他垃圾,D分类合理；故选B。
2.下列化学用语正确的是A. 乙烯的比例模型：B. 氯仿电子式：C. 醋酸电离：D. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e-=Fe3+【答案】A【解析】【详解】A．乙烯分子是由两个碳原子和四个氧原子组成的,其比例模型是：A正确；B．氯仿是三氯甲烷,为共价化合物,C、Cl原子的最外层达到8电子稳定结构,电子式为：,B 错误；C．醋酸是弱电解质,不完全电离,电离方程式为：CH 3COOH CH3COO-+ H+,C错误；D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 2e-=Fe2+,D错误；答案选A。
3.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质,下列说法正确的是A. 棉、麻、蚕丝都是纤维素B. 油脂的皂化反应属于取代反应C. 1 mol 蔗糖完全水解可得2 mol 葡萄糖D. 遇Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A．棉、麻是纤维素,但蚕丝是蛋白质,A不正确；B．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应,也属于取代反应,B正确；C．1 mol 蔗糖完全水解可得1 mol 葡萄糖和1mol果糖,C不正确；D．含Pb2+的电解质能使鸡蛋清发生变性,变性后的蛋白质不溶于蒸馏水,D不正确；故选B。
2020年北京四中高考化学保温模拟化学试卷(5月份) (含答案解析)
2020年北京四中高考化学保温模拟化学试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 在食品袋中放入装有P2O5的小袋，可防止食物受潮B. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐C. 寻找可以利用光能分解水制氢气的催化剂代替电解水制氢气有利于节能环保D. 医院用75%的酒精溶液进行杀菌消毒利用了乙醇的氧化性2.下列说法正确的是()A. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3B. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉一KI试纸检验，观察试纸颜色的变化C. 验证淀粉水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D. 在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S33.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 原子序数：X>W>Z>YD. Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y>Z4.肼(N2H4)可以用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO−+OH−−N2H4+Cl−+CO32−+H2O[CO(NH2)2中N为−3价]，下列说法不正确的是()A. N2H4是氧化产物B. 配平后，OH−的化学计量数是2C. 生成3.2g N2H4转移0.1mol电子D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15.2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。
在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示，下列说法正确的是()pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO 2−B. 当pH<4和pH>13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀C. pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢D. pH=14时，负极反应为4OH−+Fe−3e−=FeO 2−+2H2O6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2020年高考化学考前保温卷四(北京专用)(解析版)
2020年高考化学考前保温卷四(北京专用)（解析版）本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（）A.鱼骨、菜叶B.消毒剂及其包装物C.破损的易拉罐D.破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾答案D解析A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D错误；答案选D。
2. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 氮分子电子式：B. 质子数为9，中子数为20的氟原子：920FC. 对硝基苯酚的的结构简式：D. FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-答案C的解析A. 氮分子的电子式为，A不正确；F，B不正确；B. 质子数为9，中子数为20的氟原子为299C. 对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C正确；D. FeCl3═Fe3++3Cl-是FeCl3的电离方程式，D不正确。
故选C。
3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB. 2gH218O中所含中子、电子数目均为N AC. pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A答案B解析A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×N A＝9N A，故A错误；B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为N A个，故B正确；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lg c(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为N A，故C错误；D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g 时，阳极失去的电子数不是2N A，故D错误；故答案选B。
2020年全国高考化学考前保温训练《化学反应与能量变化》综合题含答案
绝密★启用前2020年全国高考化学考前保温训练《化学反应与能量变化》综合题1.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣12P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=﹣798kJ•mol﹣1请回答下列问题．（1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：．（2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．①实验b中PCl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol PCl5（g），平衡分解率（填“增大”、“减小”或“不变”）．②与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是．（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（K sp=6.8×10﹣37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）F（K sp=1.0×10﹣60）．写出该反应的离子方程式；该反应的平衡常数为．32.“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：①实验2条件下平衡常数K=。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O,CO2、H2均为1mol，则此时v正v逆(填“<” ，“>” ，“=”)。
2020年普通高等学校招生全国统一考试 (北京卷)化学试题(有解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学试题（有解析）第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是() A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂答案A解析钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意；砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C 不符合题意；碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意。
答案选A。
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D解析SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
北京市第四中学2020届高三化学考前保温练习试题含解析
北京市第四中学2020届高三化学考前保温练习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，有化学键断裂，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，生成了新物质聚丙烯，属于化学变化，故B不选；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只是存在的形态发生了变化，没有新物质产生，属于物理变化，故C选；D．利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒，烷基化反应是化学变化，故D不选；故选C。
2.下列说法正确的是（）①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品A. ①③⑤B. ③C. ②④⑥D. ③⑤ 【答案】D【解析】【详解】①酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成酒精，故①错误；②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，析出沉淀物，盐析是一个可逆的过程，生成的沉淀物能再溶解，故②错误；③植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，故③正确；④淀粉和纤维素的分子式都为（C 6H 10O 5）n ，但聚合度n 值不同，不互为同分异构体，故④错误；⑤疫苗的主要成份是蛋白质，高温下蛋白质会发生变性，则疫苗需要冷储，故⑤正确； ⑥尼龙绳、橡皮筋的主要成份属于合成纤维制品，纯棉衬衣中的纤维素属于天然高分子化合物，不是合成纤维制品，故⑥错误；③⑤正确，故选D 。
2020年高考化学考前保温卷六(北京专用)(解析版)
2020年高考化学考前保温卷六(北京专用)（解析版）本试卷共9页，100分。
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第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷答案：B解析：涤纶属于有机高分子化合物；钛合金和青铜器都属于合金；陶瓷属于无机非金属材料。
本题选B。
2. 我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。
据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是A．玉的主要成分是氧化铝 B．玉的硬度比河砂的大C．玉的熔点较高 D．玉是金刚砂答案C解析玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D 项错误。
3．对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4CC．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子答案：B解析：离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应，A项错误；12C、l4C 原子质子数均等于核外电子数，均为6，其原子结构示意图为：，B项正确；根据原子半径大小可知，比例模型可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C项错误；羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，D项错误。
2020年北京市高考化学考前保温试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学考前保温试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A.鱼骨、菜叶B.消毒剂及其包装物C.破损的易拉罐D.破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾A B C D2.下列说法中不正确的是()A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 苯和甲苯都能发生取代反应C. 氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料D. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 1molO2含有的电子数为16N AB. 0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液含有的CO32−数目为0.1N AC. 8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数为N AD. 标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4N A4.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是()A. 铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B. 氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒D. 硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水5.下列指定反应的离子方程式不正确的是()A. 向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e−=CuB. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O6.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A. 用明矾处理水中的悬浮物B. 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 用FeSO4处理含Cr2O72−的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D. 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨7.下列实验操作及现象描述不合理的是()A. 0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B. 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C. 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D. 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
2020年高考化学考前保温卷(北京专用)(解析版)
2020年高考化学考前保温卷（北京专用)（解析版）本试卷共9页，100分。
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1. .2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（）A.鱼骨、菜叶B.消毒剂及其包装物C.破损的易拉罐D.破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾答案D解析A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D错误；答案选D。
2.下列说法中不正确的是A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 苯和甲苯都能发生取代反应C. 氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料D. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应答案D的解析A．高温过程中，植物油（结构中含有不饱和键）会发生氢化反应，不饱和的双键变成了单键，使之稳定性增强，植物油氢化过程中发生了加成反应，故A正确；B. 苯上的氢、甲苯苯环上的氢、甲基上的氢都能发生取代反应，故B正确；C. 氯乙烯双键断键就可以聚合，乙二醇可以自身脱水聚合，都能用来作为合成高分子化合物的原料，故C正确；D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为植物油被氧化成醛，发生的反应类型是氧化反应，故D错误；故选D。
3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1molO2含有的电子数为16N AB. 0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO23-数目为0.1N AC. 8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为N AD. 标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4N A答案B解析A. 1个O2含有16个电子，则1molO2含有电子数为16N A，A正确；B. 只有浓度，没有体积，不可以计算物质的量，B错误；C. 8gS为8g0.25mol32g/mol=，S在氧气完全燃烧生成SO2，硫为+4价，则每个硫转移4个电子，0.25mol S转移1mol电子，所以8gS在氧气中完全燃烧转移的电子数为N A，C正确；D. 标准状况下22.4L甲烷为1mol，每个甲烷中有4个碳氢共价键，则共价键数目为4N A，D正确。
保温卷02-2020年高考化学考前保温卷(北京专用)(解析版)
2020年高考化学考前保温卷02(北京专用) 本试卷共9页，100分。
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第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是答案A解析A是摩擦，物理变化2.下列说法不正确的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案B解析液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D 项正确。
3. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O === (NH 4)2SO 3＋H 2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2＋2CO 2 ===2Na 2CO 3＋O 2 C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H + +2NO 3- +3Cu === 3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 答案 D解析 A ．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：SO 2 +2NH 3•H 2O═(NH 4)2SO 3 +H 2O ，故A 正确；B ．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气，反应的化学方程式：2Na 2O 2 +2CO 2 ═2Na 2CO 3 +O 2，故B 正确；C ．电解饱和氯化钠溶液产生氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，故C 正确；D ．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式：4H ++2NO 3-+Cu═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ，故D 错误；4. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是( ) A.黑色固体是碳B.钠在燃烧时只发生了一个反应C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以能与二氧化碳反应(已知：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C) D.钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳 答案 B解析 该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B不合理。
2020届北京四中高考化学保温试卷(含解析)
2020届北京四中高考化学保温试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是()。
A. Ni、CrB. Mn、SiC. 稀土金属D. W、Pt2.下列离子方程式正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−C. 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO3−3.某有机物结构简式为，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比为()A. 3：3：2B. 3：2：1C. 1：1：1D. 3：1：24.实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是()A. B.C. D.5.电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是()A. 若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B. 若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色C. 若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2molD. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol⋅L−16.室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是()A. 0.1mol.l−1盐酸溶液和0.1mol.l−1氢氧化钠溶液B. 0.1mol.l−1盐酸溶液和0.1mol.l−1氢氧化钡溶液C. pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液D. pH=4盐酸溶液和pH=10氢氧化钡溶液7.化学实验结果一般可以用图象表示。
2020年北京市高考化学考前保温试卷 (含答案解析)
2020年北京市高考化学考前保温试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》.下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；②推广洁净煤利用技术③优化能源结构，提高能源利用效率；④生活垃圾露天焚烧()A. ②③B. ③④C. ①④D. ①②2.下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 植物油氢化过程中发生了加成反应C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LB. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AC. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5N AD. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为N A4.铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。
铝在下列应用场合使用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨5.下列的离子方程式书写不正确的是()A. 铜硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑D. CuO和盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O6.化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 双氧水消毒7.下列实验现象及操作均正确的是A. 实验室制取NH3B. 除去CO2中的SO2C. 制备Fe(OH)2D. 配制一定浓度的NaOH溶液8.、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()X YZ W若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数)B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. 若四种元素只有一种为金厲，则Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应9.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能10.下列说法不正确．．．的是()A. 分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元B. 1.0mol的最多能与含4.0mol NaOH的水溶液完全反应C. 乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但能用核磁共振氢来鉴别11.温度为T时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L−1。
2020年高考化学北京卷附答案解析版
上 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
（）
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
答
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
（） B. NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.该过程没有生成硫氧键
10. 一 定 温 度 下 ， 反 应 I2 g H2 g 2HI g 在 密 闭 容 器 中 达 到 平 衡 时 ，测 得
c I2
0.11
mmol
L ，c HI 1
0.78
mmol
L
。相同度温下，按下列
1
4
组初始浓度
8.淀粉在人体内的变化过程如图：
下列说法不正确的是
（）
A. n＜m
B.麦芽糖属于二糖
C.③的反应是水解反应
D.④的反应为人体提供能量
9.硫酸盐（含 SO42、 HSO4 ） 气溶胶是PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾
微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
11. 室温下，对于1 L 0.1 mol L1醋酸溶液。下列判断正确的是 A.该溶液中CH3COO 的粒子数为6.02 10 22
1.56 D.D
A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C（石墨）和1 mol CO 分别在足量O2 中燃烧，全部转化为CO2 ，前者放热
多
C. C石墨 CO2 g 2COg H H1 H 2
D.化学反应的H ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13.高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
2020年高考化学考前保温卷一(北京专用)(解析版)
2020年高考化学考前保温卷一(北京专用)（原卷版）本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
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第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑答案B解析：A、酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，错误；B. 酒曲发酵是化学变化，正确；C. 高温蒸馏是利用沸点法律的，属于物理变化，错误；D. 泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，错误；故选B。
2.下列说法不正确的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同答案A解析：A、核磁共振氢谱中CH3CH2OH有3个峰，CH3OCH3有2个峰，可以区分，错误；B、苯酚溶液与浓溴水生产白色沉淀，2,4-己二烯与溴水褪色，甲苯与溴水发生萃取，可以鉴别，正确；C、丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，正确；D、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，正确；故选A。
3.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱答案A解析：A．8838Sr的质子数为38，故A错误；B．IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确；D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，故D正确；故选A。
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2020年北京市高考化学考前保温试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》.下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；②推广洁净煤利用技术③优化能源结构，提高能源利用效率；④生活垃圾露天焚烧()A. ②③B. ③④C. ①④D. ①②2.下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 植物油氢化过程中发生了加成反应C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LB. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AC. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5N AD. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为N A4.铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。
铝在下列应用场合使用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨5.下列的离子方程式书写不正确的是()A. 铜硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑D. CuO和盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O6.化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 双氧水消毒7.下列实验现象及操作均正确的是A. 实验室制取NH3B. 除去CO2中的SO2C. 制备Fe(OH)2D. 配制一定浓度的NaOH溶液8.、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()X YZ W若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数)B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. 若四种元素只有一种为金厲，则Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应9.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能10.下列说法不正确．．．的是()A. 分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元B. 1.0mol的最多能与含4.0mol NaOH的水溶液完全反应C. 乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但能用核磁共振氢来鉴别11.温度为T时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L−1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)②2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)下列说法正确的是()A. 反应速率用HI表示时，v(HI)=0.008mol·L−1·min−1B. 两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C. 氢气在两个反应方程式中的转化率不同D. 第二个反应中，增大压强K增大12.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 铁电极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体，则消耗1.0mol甲烷C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2OD. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用盐13.已知25℃时，0.1mol·L−1的HA溶液中HA(电离常数为K a)的电离程度和0.1mol·L−1的MOH(电离常数为K b)溶液中MOH的电离程度相同，则下列说法不正确的是()A. 两溶液的pH相等B. c(HA)+c(A−)=0.1mol⋅L−1C. 25℃时，K a=K bD. c(M+)c(MOH)=c(A−)c(HA)14.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3.下列说法错误的是()A. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K sp的不同二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）15.2018第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
(1)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有__________、__________(写出两种)。
(2)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为_______________________________。
(3)固体混合物B的组成为____________________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________。
(4)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_______CuO+_______Al2O3_______CuAlO2+_______↑。
(5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。
反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是__________(填序号)。
A.氧化剂为CuSO4和FeS2B.反应后溶液的pH降低C.每转移2mol电子消耗3mol CuSO4D.被氧化的FeS2只占总量的30%三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）16.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度。
请回答：(Ⅰ)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：(1)若制备Cl2发生装置选A，则反应的离子方程式为_______________________________。
若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为______________。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→_________→_________→_________→d→_________→_________→_________(按气流方向，用小写字母表示)，其中F装置的作用为_____________________________________。
(Ⅱ)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_________(填Cl2或NO)。
(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。
(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是___________(填编号①水②热水③冰水)(6)装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________。
四、简答题（本大题共3小题，共32.0分）17.试回答下列各问题：(1)如图Ⅰ所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______ ．(2)化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．①已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−185kJ/mol；E(H−H)=436kJ/mol，E(Cl−Cl)=247kJ/mol，则E(H−Cl)=______ ．②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素的氢化物，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：______ ．(3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=−25kJ/mol①3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=−47kJ/mol②Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：______ ．18.甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。
回答下列问题：(1)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。
已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=−3122kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=−472kJ/mol4(CH3)2NH(g)+15O2(g)=8CO2(g)+14H2O(g)+2N2(g)ΔH3=−7492kJ/mol则制备二甲胺反应2CH3OH(g)+NH3(g)=(CH3)2NH(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ/mol。
(2)一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH)︰c(NH3)分别为1︰1、2︰1、3︰1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：①代表原料气中c(CH3OH)︰c(NH3)=1︰1的曲线是________。
②一定温度下，控制原料气中c(CH3OH)︰c(NH3)=3︰1，能增大NH3平衡转化率的措施是________。
③温度为443K时，按c(CH3OH)︰c(NH3)=2︰1投料，若NH3的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为________，该温度下的化学平衡常数为________。