2016界理综选择题专练11.6
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题(新课标卷 I)解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题(新课标卷 I)解析版前言2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题（新课标卷 I）是2016年全国各地高考中理科综合试卷。
本文为该试卷的解析版本，帮助考生深入了解试卷中的各种知识点和解题技巧，提高应考水平。
第一部分选择题本部分共计40道选择题，涵盖了高中各学科的知识点。
下面分别对各题进行解析。
第1-10题第1-10题考查了数学中的函数、三角函数、立体几何以及物理力学等知识点。
其中第3题要求推导三角函数等式，需要通过化简和变形等方法得出正确答案。
第7题考查了立体几何中两条直线的位置关系，需要通过画图和分析相交角的大小来确定答案。
第11-20题第11-20题考查了化学中的酸碱中和反应、物理中的电磁感应以及普通生物学中的遗传规律和生物化学等知识点。
其中第12题考查了酸碱中和反应的化学方程式，需要了解酸碱反应的基本概念和化学反应式的写法。
第16题考查了电磁感应中的发电原理，需要知道发电机的转子和定子之间的相对运动产生的电动势大小与方向的关系。
第21-30题第21-30题考查了物理中的力学、电学和热学以及化学中的化学键和化学平衡等知识点。
其中第23题考查了热力学中的热量传递方式，需要了解传热的三种方式及其适用范围。
第28题考查了化学平衡及其影响因素，需要掌握化学平衡中浓度变化、温度变化和压力变化对平衡位置的影响。
第31-40题第31-40题考查了物理中的波动、光学和电学以及化学中的化学式和化学计量等知识点。
其中第35题考查了化学计量中的质量守恒定律和化学计量比之间的关系，需要了解化学计量中的基本概念和计算方法。
第36题考查了光的折射定律，需要掌握光线在不同介质中的传播规律和折射率的计算方法。
第二部分填空题本部分共计10道填空题，主要考查了物理中的电学和热学以及化学中的化学式和化学反应方程式等知识点。
其中第4题要求计算电路中的电流和电阻，需要掌握欧姆定律和串并联电路的分析方法。
2016年高考理综全国卷物理部分
2016年高考理综全国卷物理部分一．选择题（共4小题）1．现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定．质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场．若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍．此离子和质子的质量比约为（）A．11 B．12 C．121 D．1442．一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω，1Ω，4Ω，Ⓐ为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定．当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I．该变压器原、副线圈匝数比为（）A．2 B．3 C．4 D．53．一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器（）A．极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大B．极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大C．极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变D．极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变4．利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为（）A．1h B．4h C．8h D．16h二．多选题（共7小题）5．一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则（）A．质点速度的方向总是与该恒力的方向相同B．质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直C．质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同D．质点单位时间内速率的变化量总是不变6．如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO′悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b．外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态．若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止，则（）A．绳OO′的张力也在一定范围内变化B．物块b所受到的支持力也在一定范围内变化C．连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化D．物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化7．如图，一带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直平面（纸面）内，且相对于过轨迹最低点P的竖直线对称．忽略空气阻力．由此可知（）A．Q点的电势比P点高B．油滴在Q点的动能比它在P点的大C．油滴在Q点的电势能比它在P点的大D．油滴在Q点的加速度大小比它在P点的小8．甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其v﹣t图象如图所示．已知两车在t=3s时并排行驶，则（）A．在t=1s时，甲车在乙车后B．在t=0时，甲车在乙车前7.5mC．两车另一次并排行驶的时刻是t=2sD．甲、乙两车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为40m9．现用一光电管进行光电效应的实验，当用某一频率的光入射时，有光电流产生．下列说法正确的是（）A．保持入射光的频率不变，入射光的光强变大，饱和光电流变大B．入射光的频率变高，饱和光电流变大C．入射光的频率变高，光电子的最大初动能变大D．保持入射光的光强不变，不断减小入射光的频率，始终有光电流产生E．遏止电压的大小与入射光的频率有关，与入射光的光强无关10．某同学漂浮在海面上，虽然水面波正平稳地以1.8m/s的速率向着海滩传播，但他并不向海滩靠近．该同学发现从第1个波峰到第10个波峰通过身下的时间间隔为15s．下列说法正确的是（）A．水面波是一种机械波B．该水面波的频率为6HzC．该水面波的波长为3mD．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时能量不会传递出去E．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时振动的质点并不随波迁移11．关于热力学定律，下列说法正确的是（）A．气体吸热后温度一定升高B．对气体做功可以改变其内能C．理想气体等压膨胀过程一定放热D．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体E．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡三．实验题（共2小题）12．某同学用图（a）所示的实验装置验证机械能守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可以使用的频率有220Hz、30Hz和40Hz，打出纸带的一部分如图（b）所示．该同学在实验中没有记录交流电的频率f，需要用实验数据和其他条件进行推算．（1）若从打出的纸带可判定重物匀加速下落，利用f和图（b）中给出的物理量可以写出：在打点计时器打出B点时，重物下落的速度大小为，打出C点时重物下落的速度大小为，重物下落的加速度的大小为．（2）已测得s1=8.89cm，s2=9.5．cm，s3=10.10cm；当重力加速度大小为9.80m/s2，试验中重物受到的平均阻力大小约为其重力的1%．由此推算出f为Hz．13．现要组装一个由热敏电阻控制的报警系统，当要求热敏电阻的温度达到或超过60℃时，系统报警．提供的器材有：热敏电阻，报警器（内阻很小，流过的电流超过I C时就会报警），电阻箱（最大阻值为999.9Ω），直流电源（输出电压为U，内阻不计），滑动变阻器R1（最大阻值为1000Ω），滑动变阻器R2（最大阻值为2000Ω），单刀双掷开关一个，导线若干．在室温下对系统进行调节，已知U约为18V，I C约为10mA；流过报警器的电流超过20mA 时，报警器可能损坏；该热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，在60℃时阻值为650.0Ω．（1）在答题卡上完成待调节的报警系统原理电路图的连线．（2）在电路中应选用滑动变阻器（填“R1”或“R2”）．（3）按照下列步骤调节此报警系统：①电路接通前，需将电阻箱调到一定的阻值，根据实验要求，这一阻值为Ω；滑动变阻器的滑片应置于（填“a”或“b”）端附近，不能置于另一端的原因是．②将开关向（填“c”或“d”）端闭合，缓慢移动滑动变阻器的滑片，直至．（4）保持滑动变阻器滑片的位置不变，将开关向另一端闭合，报警系统即可正常使用．四．计算题（共1小题）14．在水下气泡内空气的压强大于气泡表面外侧水的压强，两压强差△p与气泡半径r之间的关系为△p=，其中σ=0.070N/m．现让水下10m处一半径为0.50cm的气泡缓慢上升，已知大气压强p0=1.0×105Pa，水的密度ρ=1.0×103kg/m3，重力加速度大小g=10m/s2．（i）求在水下10m处气泡内外的压强差；（ii）忽略水温随水深的变化，在气泡上升到十分接近水面时，求气泡的半径与其原来半径之比的近似值．五．解答题（共4小题）15．如图，两固定的绝缘斜面倾角均为θ，上沿相连．两细金属棒ab（仅标出a端）和cd （仅标出c端）长度均为L，质量分别为2m和m；用两根不可伸长的柔软导线将它们连成闭合回路abdca，并通过固定在斜面上沿的两光滑绝缘小定滑轮跨放在斜面上，使两金属棒水平．右斜面上存在匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于斜面向上，已知两根导线刚好不在磁场中，回路电阻为R，两金属棒与斜面间的动摩擦因数均为μ，重力加速度大小为g，已知金属棒ab匀速下滑．求（1）作用在金属棒ab上的安培力的大小；（2）金属棒运动速度的大小．16．如图，一轻弹簧原长为2R，其一端固定在倾角为37°的固定直轨道AC的底端A处，另一端位于直轨道上B处，弹簧处于自然状态，直轨道与一半径为R的光滑圆弧轨道相切于C点，AC=7R，A、B、C、D均在同一竖直面内．质量为m的小物块P自C点由静止开始下滑，最低到达E点（未画出），随后P沿轨道被弹回，最高点到达F点，AF=4R，已知P与直轨道间的动摩擦因数μ=，重力加速度大小为g．（取sin37°=，cos37°=）（1）求P第一次运动到B点时速度的大小．（2）求P运动到E点时弹簧的弹性势能．（3）改变物块P的质量，将P推至E点，从静止开始释放．已知P自圆弧轨道的最高点D处水平飞出后，恰好通过G点．G点在C点左下方，与C点水平相距R、竖直相距R，求P运动到D点时速度的大小和改变后P的质量．17．某游乐园入口旁有一喷泉，喷出的水柱将一质量为M的卡通玩具稳定地悬停在空中．为计算方便起见，假设水柱从横截面积为S的喷口持续以速度v0竖直向上喷出；玩具底部为平板（面积略大于S）；水柱冲击到玩具底板后，在竖直方向水的速度变为零，在水平方向朝四周均匀散开．忽略空气阻力．已知水的密度为ρ，重力加速度大小为g．求：（i）喷泉单位时间内喷出的水的质量；（ii）玩具在空中悬停时，其底面相对于喷口的高度．18．如图，在注满水的游泳池的池底有一点光源A，它到池边的水平距离为3.0m．从点光源A射向池边的光线AB与竖直方向的夹角恰好等于全反射的临界角，水的折射率为．（i）求池内的水深；（ii）一救生员坐在离池边不远处的高凳上，他的眼睛到地面的高度为2.0m．当他看到正前下方的点光源A时，他的眼睛所接受的光线与竖直方向的夹角恰好为45°．求救生员的眼睛到池边的水平距离（结果保留1位有效数字）．2016年高考理综全国卷物理部分参考答案与试题解析一．选择题（共4小题）1．现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定．质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场．若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍．此离子和质子的质量比约为（）A．11 B．12 C．121 D．144【解答】解：根据动能定理得，得①离子在磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，根据牛顿第二定律，有得②①②两式联立得：一价正离子电荷量与质子电荷量相等，同一加速电场U相同，同一出口离开磁场则R相同，所以m∝，磁感应强度增加到原来的12倍，离子质量是质子质量的144倍，D正确，ABC错误故选：D2．一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω，1Ω，4Ω，Ⓐ为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定．当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I．该变压器原、副线圈匝数比为（）A．2 B．3 C．4 D．5【解答】解：设线圈匝数之比为K，则可知，开关断开时，输出端电流为kI；则根据理想变压器原理可知：=K （1）同理可知，=K （2）代入数据联立解得：U=45I；代入（1）式可得：K=3；故B正确，ABC错误；故选：B．3．一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器（）A．极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大B．极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大C．极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变D．极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变【解答】解：ABCD、电容器接在恒压直流电源上，则电容器两端间的电势差不变，将云母介质移出介电常数减小，根据电容的决定式C=知，介电常数减小，电容减小，电压不变，根据C=可知，电荷量Q减小，由于电容器的电压不变，板间的距离d不变，根据E=可知，极板间的电场强度不变，所以ABC错误，D正确；故选：D4．利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为（）A．1h B．4h C．8h D．16h【解答】解：要使卫星与地球同步，卫星的转动周期应与地球自转周期相同；若地球的自转周期变小，则卫星的运动周期也将变小；因地球质量等不变，根据可知，卫星的半径要减小；因此当周期减小到使卫星只能绕地球表面运行时，周期即达到最小值；则可知：；而现在的同步卫星半径是地球半径的6.6倍；则有：联立解得：T=≈4；故B正确，ACD错误；故选：B．二．多选题（共7小题）5．一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则（）A．质点速度的方向总是与该恒力的方向相同B．质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直C．质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同D．质点单位时间内速率的变化量总是不变【解答】解：A．质点开始做匀速直线运动，现对其施加一恒力，其合力不为零，如果所加恒力与原来的运动方向在一条直线上，质点做匀加速或匀减速直线运动，质点速度的方向与该恒力的方向相同或相反；如果所加恒力与原来的运动方向不在一条直线上，物体做曲线运动，速度方向沿切线方向，力和运动方向之间有夹角，故A错误；B．由A分析可知，质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直，故B正确；C．由牛顿第二定律可知，加速度的方向与合外力的方向相同，所以质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同，故C正确；D．因为合外力恒定，加速度恒定，由△v=a△t可知，质点单位时间内速率的变化量总是不变，故D正确．故选：BCD．6．如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO′悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b．外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态．若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止，则（）A．绳OO′的张力也在一定范围内变化B．物块b所受到的支持力也在一定范围内变化C．连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化D．物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化【解答】解：AC、由于整个系统处于静止状态，可知，物体a平衡，由此可得绳中张力T 保持不变，又由于b平衡可知，滑轮O'处于静止状态且所受绳的拉力大小和方向都没有变化，故OO'中的张力保持不变，故AC均错误；BD、由于b处于静止即平衡状态，对b受力分析有：力T与力F与x轴所成夹角均保持不变，由平衡条件可得：N+Fsinα+Tsinθ﹣mg=0Fcosα+f﹣Tcosθ=0由此可得：N=mg﹣Fsinα﹣Tsinθ由于T的大小不变，可见当F大小发生变化时，支持力的大小也在一定范围内变化，故B 正确f=Tcosθ﹣Fcosα由于T的大小不变，当F大小发生变化时，b静止可得摩擦力的大小也在一定范围内发生变化，故D正确．故选：BD．7．如图，一带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直平面（纸面）内，且相对于过轨迹最低点P的竖直线对称．忽略空气阻力．由此可知（）A．Q点的电势比P点高B．油滴在Q点的动能比它在P点的大C．油滴在Q点的电势能比它在P点的大D．油滴在Q点的加速度大小比它在P点的小【解答】解：A、根据粒子的弯折方向可知，粒子受合力一定指向上方；同时因轨迹关于P 点对称，则可说明电场力应竖直向上；粒子带负电，故说明电场方向竖直向下；则可判断Q 点的电势比P点高；故A正确；B、粒子由P到Q过程，合外力做正功，故油滴在Q点的动能比它在P点的大；故B正确；C、因电场力做正功，故电势能减小，Q点的电势能比它在P点的小；故C错误；D、因受力为恒力；故PQ两点加速度大小相同；故D错误；故选：AB．8．甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其v﹣t图象如图所示．已知两车在t=3s时并排行驶，则（）A．在t=1s时，甲车在乙车后B．在t=0时，甲车在乙车前7.5mC．两车另一次并排行驶的时刻是t=2sD．甲、乙两车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为40m【解答】解：A．由图象可知，1到3s甲乙两车的位移相等，两车在t=3s时并排行驶，所以两车在t=1s时也并排行驶，故A错误；B．由图象可知，a甲===10m/s2；a乙===5m/s2；0至1s，x甲=a甲t2=×10×12=5m，x乙=v0t+a乙t2=10×1+×5×12=12.5m，△x=x乙﹣x甲=12.5﹣5=7.5m，即在t=0时，甲车在乙车前7.5m，故B正确；C．由AB分析可知，甲乙两车相遇时间分别在1s和3s，故C错误；D.1s末甲车的速度为：v=a甲t=10×1=10m/s，1到3s，甲车的位移为：x=vt+a甲t2=10×2+×10×22=40m，即甲、乙两车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为40m，故D正确．故选：BD．9．现用一光电管进行光电效应的实验，当用某一频率的光入射时，有光电流产生．下列说法正确的是（）A．保持入射光的频率不变，入射光的光强变大，饱和光电流变大B．入射光的频率变高，饱和光电流变大C．入射光的频率变高，光电子的最大初动能变大D．保持入射光的光强不变，不断减小入射光的频率，始终有光电流产生E．遏止电压的大小与入射光的频率有关，与入射光的光强无关【解答】解：A、保持入射光的频率不变，入射光的光强变大，饱和光电流变大，因为饱和光电流与入射光的强度成正比，故A正确；B、饱和光电流与入射光的频率无关，故B错误；C、根据光电效应的规律，光电子的最大初动能随入射光频率的增大而增大，所以入射光的频率变高，光电子的最大初动能变大，故C正确；D、如果入射光的频率小于极限频率将不会发生光电效应，不会有光电流产生，故C错误；E、根据，得遏止电压及最大初动能与入射光的频率有关，与入射光的强度无关，故E正确故选：ACE10．某同学漂浮在海面上，虽然水面波正平稳地以1.8m/s的速率向着海滩传播，但他并不向海滩靠近．该同学发现从第1个波峰到第10个波峰通过身下的时间间隔为15s．下列说法正确的是（）A．水面波是一种机械波B．该水面波的频率为6HzC．该水面波的波长为3mD．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时能量不会传递出去E．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时振动的质点并不随波迁移【解答】解：A、水面波是有机械振动一起的，在介质（水）中传播的一种波，是一种机械波，选项A正确．B、由第1个波峰到第10个波峰通过身下的时间间隔为15s，可得知振动的周期T为：T===s，频率为：f==0.6Hz，选项B错误．C、由公式λ=vT，有λ=1.8×=3m，选项C正确．DE、参与振动的质点只是在自己的平衡位置附近做往复运动，并不会“随波逐流”，但振动的能量和振动形式却会不断的向外传播，所以选项D错误，E正确．故选：ACE11．关于热力学定律，下列说法正确的是（）A．气体吸热后温度一定升高B．对气体做功可以改变其内能C．理想气体等压膨胀过程一定放热D．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体E．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡【解答】解：A、物体吸收热量，同时对外做功，如二者相等，则内能可能不变，所以气体吸热后温度不一定升高，故A错误；B、做功和热传递都能改变内能；所以对气体做功可以改变其内能．故B正确；C、根据理想气体的状态方程可知，理想气体等压膨胀过程中压强不变，体积增大则气体的温度一定升高，所以气体的内能增大；气体的体积增大对外做功而内能增大，所以气体一定吸热，故C错误；D、根据热力学第二定律热量不可能自发地从低温物体传到高温物体．故D正确；E、根据热平衡定律可知，如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡．故E正确．故选：BDE三．实验题（共2小题）12．某同学用图（a）所示的实验装置验证机械能守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可以使用的频率有220Hz、30Hz和40Hz，打出纸带的一部分如图（b）所示．该同学在实验中没有记录交流电的频率f，需要用实验数据和其他条件进行推算．（1）若从打出的纸带可判定重物匀加速下落，利用f和图（b）中给出的物理量可以写出：在打点计时器打出B点时，重物下落的速度大小为，打出C点时重物下落的速度大小为，重物下落的加速度的大小为．（2）已测得s1=8.89cm，s2=9.5．cm，s3=10.10cm；当重力加速度大小为9.80m/s2，试验中重物受到的平均阻力大小约为其重力的1%．由此推算出f为40Hz．【解答】解：（1）根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度可得：v B==；v C==；由速度公式v C=v B+aT可得：a=；（2）由牛顿第二定律可得：mg﹣0.01mg=ma，所以a=0.99g，结合（1）解出的加速度表达式，代入数据可得：f=40HZ．故答案为：（1）；；；（2）40．13．现要组装一个由热敏电阻控制的报警系统，当要求热敏电阻的温度达到或超过60℃时，系统报警．提供的器材有：热敏电阻，报警器（内阻很小，流过的电流超过I C时就会报警），电阻箱（最大阻值为999.9Ω），直流电源（输出电压为U，内阻不计），滑动变阻器R1（最大阻值为1000Ω），滑动变阻器R2（最大阻值为2000Ω），单刀双掷开关一个，导线若干．在室温下对系统进行调节，已知U约为18V，I C约为10mA；流过报警器的电流超过20mA 时，报警器可能损坏；该热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，在60℃时阻值为650.0Ω．（1）在答题卡上完成待调节的报警系统原理电路图的连线．（2）在电路中应选用滑动变阻器R2（填“R1”或“R2”）．（3）按照下列步骤调节此报警系统：①电路接通前，需将电阻箱调到一定的阻值，根据实验要求，这一阻值为650Ω；滑动变阻器的滑片应置于b（填“a”或“b”）端附近，不能置于另一端的原因是保证报警器的安全使用．②将开关向c（填“c”或“d”）端闭合，缓慢移动滑动变阻器的滑片，直至报警器开始报警．（4）保持滑动变阻器滑片的位置不变，将开关向另一端闭合，报警系统即可正常使用．【解答】解：（1）根据题意可知，本实验要求能用电阻箱进行校准，故电阻箱应与热敏电阻并联，利用单刀双掷开关进行控制；它们再与报警器和滑动变阻器串联即可起到报警作用；故连线如图所示；（2）电压为18V，而报警时的电流为10mA；此时电阻约为：R==1800Ω；而热敏电阻的阻值约为650Ω；故滑动变阻器接入电阻约为1350Ω；故应选择R2；（3）①因要求热敏电阻达到60°时报警；此时电阻为650Ω；故应将电阻箱调节至650Ω；然后由最大调节滑动变阻器，直至报警器报警；故开始时滑片应在b端；目的是让电流由小到大调节，保证报警器的安全使用；②将开关接到C端与电阻箱连接，调节滑动变阻器直至报警器开始报警即可；然后再接入热敏电阻，电路即可正常工作；故答案为：（1）如上图；（2）R2（3）①650，b，保证报警器的安全使用；②c；报警器开始报警四．计算题（共1小题）14．在水下气泡内空气的压强大于气泡表面外侧水的压强，两压强差△p与气泡半径r之间的关系为△p=，其中σ=0.070N/m．现让水下10m处一半径为0.50cm的气泡缓慢上升，已知大气压强p0=1.0×105Pa，水的密度ρ=1.0×103kg/m3，重力加速度大小g=10m/s2．（i）求在水下10m处气泡内外的压强差；（ii）忽略水温随水深的变化，在气泡上升到十分接近水面时，求气泡的半径与其原来半径之比的近似值．【解答】解：（i）当气泡在水下h=10m处时，设其半径为，气泡内外压强差为，则①代入题给数据得②（ii）设气泡在水下10m处时，气泡内空气的压强为，气泡体积为；气泡到达水面附近时，气泡内空气的压强为，内外压强差为，其体积为，半径为．气泡上升过程中温度不变，根据玻意耳定律有③由力学平衡条件有④⑤气泡体积和分别为⑥⑦联立③④⑤⑥⑦式得⑧由，故可略去⑧⑧式中的项，代入题给数据得答：（i）在水下10m处气泡内外的压强差；。
山东省2016届高三下学期综合测试(1)理综试卷.pdf
下列说法正确的是(
)
A．空间站的线速度大小为v=B．地球的质量为M=C．空间站的线速度大小为v=D．空间站质量为M=16．质量为m的物
体放在水平面上，它与水平面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。用水平力拉物体，运动一段时间后撤去此力，最
终物体停止运动。物体运动的v-t图象如图所示。下列说法正确的是
D.神经元、突起、胞体、轴突、树突、突触小体
3.下图为人体某细胞所经历的生长发育各个阶段示意图，图中①～⑦为不同的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过
程。据图分析，下列叙述正确的是
A. 进入c过程的所有细胞因受到基因程序性的控制，使酶活性降低，代谢逐渐减慢
B. 经过a、b过程，细胞的全能性逐渐增强
②下列关于该实验的叙述正确的是（
）
a．本实验是根据橡皮筋的弹性势能Ep等于小车的最大动能来探究Ep与橡皮筋的伸长量d之间的函数关系的
b．小车在橡皮筋的作用下做匀加速直线运动
c．实验误差的主要来源是水平木板对小车的摩擦阻力
d．根据表格中的数据可以分析出，在误差允许范围内Ep与d成正比例函数关系
21．（8分）
（1）（2分）用螺旋测微器测一圆形工件的直径，情况如下图所示，读数为
mm。
（2）下图是某同学设计的探究橡皮筋的弹性势能Ep与伸长量d之间关系的实验装置。他进行了如下操作：将长木板
放在桌面上调至水平，橡皮筋一端固定在墙上，另一端被小车拉长了d，小车由静止释放后带动穿过打点计时器的纸带
D．观察细胞中的脂肪，把苏丹III染液滴到载玻片的花生子叶薄片上
7.下列有相关说法不正确的是：（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．在任何条件下，纯水都呈中性
2016高考全国卷理综试卷(物理部分及详解)
（ii）一救生员坐在离池边不远处的高凳上，他的眼睛到地面的高度为2.0 m。当他看到正前下方的点光源A时，他的眼睛所接受的光线与竖直方向的夹角恰好为45°。求救生员的眼睛到池边的水平距离（结果保留1位有效数字）。
18．某游乐园入口旁有一喷泉，喷出的水柱将一质量为M的卡通玩具稳定地悬停在空中。为计算方便起见，假设水柱从横截面积为S的喷口持续以速度v0竖直向上喷出；玩具底部为平板（面积略大于S）；水柱冲击到玩具底板后，在竖直方向水的速度变为零，在水平方向朝四周均匀散开。忽略空气阻力。已知水的密度为ρ，重力加速度大小为g。求
A．绳OO'的张力也在一定范围内变化
B．物块b所受到的支持力也在一定范围内变化
C．连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化
D．物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化
7．如图，一带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直平面（纸面）内，且相对于过轨迹最低点P的竖直线对称。忽略空气阻力。由此可知
A．Q点的电势比P点高
D．甲、乙两车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为40 m
9．现用某一光电管进行光电效应实验，当用某一频率的光入射时，有光电流产生。下列说法正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．保持入射光的频率不变，入射光的光强变大，饱和光电流变大
（1）作用在金属棒ab上的安培力的大小；
（2）金属棒运动速度的大小。
15．如图，一轻弹簧原长为2R，其一端固定在倾角为37°的固定直轨道AC的底端A处，另一端位于直轨道上B处，弹簧处于自然状态，直轨道与一半径为 的光滑圆弧轨道相切于C点，AC=7R，A、B、C、D均在同一竖直平面内。质量为m的小物块P自C点由静止开始下滑，最低到达E点（未画出），随后P沿轨道被弹回，最高点到达F点，AF=4R，已知P与直轨道间的动摩擦因数 ，重力加速度大小为g。（取 ）
2016年高考理综试题(六)及答案
绝密★启用前试卷类型A2016年高考模拟试题理科综合说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．某种耐盐植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将Na＋逆浓度梯度运入液泡，从而降低Na＋对细胞质基质中酶的伤害。
下列叙述错误的是A．液泡膜和细胞膜构成了原生质层B．Na＋和水分子进入液泡的方式不同C．该载体蛋白数量增多有助于提高植物的耐盐性D．这种适应性特征的形成是长期自然选择的结果2.生物分子间的特异性结合的性质广泛用于科学研究。
以下实例为体外处理“蛋白质-DNA复合体”获得DNA片段信息的过程图。
下列相关叙述错误的是A. 过程①的酶作用于磷酸二酯键B. 如图所示，过程①②两种酶的作用体现了生物分子特异性结合的特点C. 若该“蛋白质-DNA复合体”是染色体片段，则不可能存在于原核细胞的拟核中D. 如果复合体中的蛋白质为RNA聚合酶，则其识别结合的序列是mRNA的起始密码3．下列实验材料、用具的改变，对实验结果影响最小的是A．用二苯胺试剂代替甲基绿染色观察DNA的分布B．大蒜根尖代替洋葱根尖观察植物细胞有丝分裂C．0.14mol / L NaCl代替2mol / L NaCl溶解DNAD．蒸馏水代替层析液进行叶绿体色素的分离4. RuBP羧化酶催化C5与CO2结合生成C3。
将某种植物叶片置于适宜的光照和温度条件下，测定不同的细胞间隙CO2浓度下叶肉细胞中C5的含量，得到如图所示的结果。
据图作出的推测不合理是A. A→B，叶肉细胞吸收CO2速率增加B. B→C，叶片的光合速率等于呼吸速率C. A→B，暗（碳）反应消耗ATP的速率增加D. B→C，RuBP羧化酶量限制了光合速率5.右图为人体某过程的变化曲线。
下列有关叙述中，正确的是A．若该图表示正常人进食后血糖浓度变化，则AB段血液中胰岛素含量上升，肝脏在BD段起了重要作用B．若健康人A点前从未接触过某病菌，该图A、C两点表示该病菌先后两次侵入此人体后引起的抗体浓度的变化，则AB、CD段产生抗体的浆细胞都来自两种细胞的分化C．若该图表示正常人一天内体温变化，则说明人的体温随环境温度的变化而波动D．若该图表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则AB段感受刺激的是温觉感受器，此时血液中明显增多的激素是肾上腺素和甲状腺激素6．如图为某植物细胞一个DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，图中I、II为无遗传效应的序列。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(新课标III卷)试题及答案解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（新课标III卷）试题及答案解析注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C. 分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的2. 在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是①证明光合作用所释放的氧气来自于水②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④3. 下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误的是A.细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节C. 摄盐过多后饮水量增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定4. 为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。
两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所述。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
2. 答题前，考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。
3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共126分）本卷共21 小题，每小题 6 分，共126 分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。
下列叙述错误．．的是A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞C. 细胞分化是细胞基因选择性表达的结果D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株2. 某种物质可插入DNA 分子两条链的碱基对之间，使DNA 双链不能解开。
若在细胞正常生长的培养液中加入适量的该物质，下列相关叙述错误．．的是A. 随后细胞中的DNA 复制发生障碍B. 随后细胞中的RNA 转录发生障碍C. 该物质可将细胞周期阻断在分裂中期D. 可推测该物质对癌细胞的增殖有抑制作用 3. 下列关于动物激素的叙述，错误．．的是A. 机体、外环境的变化可影响激素的分泌B. 切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度下降C. 通过对转录的调节可影响蛋白质类激素的合成量D. 血液中胰岛素增加可促进胰岛 B 细胞分泌胰高血糖素 4. 关于高等植物叶绿体中色素的叙述，错误 ．．的是A. 叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中B. 构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收C. 通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用D. 黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的 5. 如果采用样方法调查某地区（甲地）蒲公英的种群密度，下列做法中正确的是A. 计数甲地蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度B. 计数所有样方蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度C. 计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公英的种群密度D. 求出所有样方蒲公英的总数，除以所有样方的面积之和，再乘以甲地面积，作为甲 地蒲公英的种群密度中 A. 这对等位基因位于常染色体上， G 基因纯合时致死 B.这对等位基因位于常染色体上， g 基因纯合时致死 C.这对等位基因位于 X 染色体上， g 基因纯合时致死D.这对等位基因位于 X 染色体上， G 基因纯合时致死 列关于燃料的说法错误．．的是 A. 燃料燃烧产物 CO 2 是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一6. 果蝇的某对相对性状由等位基因G 、 g 控制，且对于这对性状的表现型而言， G 对 g 完全显性。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试生物试题部分 含解析
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试生物试题部分第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。
下列叙述错误．．的是A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞 (妈蛋，只要不是受精卵就分化了，虽然早期胚胎细胞是否分化有点小争议)C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株2. 某种物质可插入DNA分子两条链的碱基对之间，使DNA双链不能解开。
若在细胞正常生长的培养液中加入适量的该物质，下列相关叙述错误．．的是A. 随后细胞中的DNA复制发生障碍B. 随后细胞中的RNA转录发生障碍C. 该物质可将细胞周期阻断在分裂中期（中期又不进行DNA的复制，怀疑我智商呀）D. 可推测该物质对癌细胞的增殖有抑制作用3. 下列关于动物激素的叙述，错误．．的是A.机体内、外环境的变化可影响激素的分泌B. 切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度下降C. 通过对转录的调节可影响蛋白质类激素的合成量D.血液中胰岛素增加可促进胰岛B细胞分泌胰高血糖素（往深层次就不考虑了，胰高血糖素是胰岛A细胞产生的，瞅你个傻样，还想这样骗我）4.关于高等植物叶绿体中色素的叙述，错误．．的是A. 叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中B. 构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收C. 通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用（妈的，只吸收可见光，加两个“外”字忽悠我，放心吧，落不到盲点上）D. 黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的5. 如果采用样方法调查某地区（甲地）蒲公英的种群密度，下列做法中正确的是A.计数甲地内蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度B. 计数所有样方内蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度C. 计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公英的种群密度（调查种群密度就是多个样方求平均值，A方法累死了B傻子D吃饱啦撑得）D. 求出所有样方蒲公英的总数，除以所有样方的面积之和，再乘以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度6. 果蝇的某对相对性状由等位基因G、g控制，且对于这对性状的表现型而言，G对g完全显性。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(天津卷,含解析)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（天津卷，含解析）一、单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1、我国成功研发的反隐身先进米波雷达堪称隐身飞机的克星，它标志着我国雷达研究又创新的里程碑，米波雷达发射无线电波的波长在1~10m范围内，则对该无线电波的判断正确的是A、米波的频率比厘米波频率高B、和机械波一样须靠介质传播C、同光波一样会发生反射现象D、不可能产生干涉和衍射现象【答案】C【解析】试题分析：根据vfλ=可知，波长越大的波频率越低，故米波的频率比厘米波的频率低，选项A错误；无线电波不需要介质传播，选项B错误；同光波一样会发生全反射，选项C正确；干涉和衍射是波特有的现象，故也能发生干涉和衍射，选项D错误；故选C.考点：电磁波的传播；机械波.【名师点睛】此题考查了电磁波及机械波的特点；要知道电磁波传播不需要介质，而机械波的传播需要介质；干涉和衍射是所有波特有的现象；知道波长、波速和频率之间的关系式：vfλ=。
2、右图是a、b两光分别经过同一双缝干涉装置后在屏上形成的干涉图样，则A、在同种均匀介质中，a光的传播速度比b光的大B、从同种介质射入真空发生全反射时a光临界角大C、照射在同一金属板上发生光电效应时，a光的饱和电流大D、若两光均由氢原子能级跃迁产生，产生a光的能级能量差大【答案】D考点：双缝干涉；全反射；光电效应；玻尔理论.【名师点睛】此题考查了双缝干涉、全反射、光电效应以及玻尔理论等知识点；要知道双缝干涉中条纹间距的表达式Lxdλ∆=，能从给定的图片中得到条纹间距的关系；要知道光的频率越大，折射率越大，临界角越小，波长越小，在介质中传播的速度越小.3、我国即将发射“天宫二号”空间实验室，之后发生“神舟十一号”飞船与“天宫二号”对接。
假设“天宫二号”与“神舟十一号”都围绕地球做匀速圆周运动，为了实现飞船与空间实验室的对接，下列措施可行的是A、使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后飞船加速追上空间实验室实现对接B、使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后空间实验室减速等待飞船实现对接C、飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，加速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接D、飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接【答案】C【解析】试题分析：若使飞船与空间站在同一轨道上运行，然后飞船加速，则由于向心力变大，故飞船将脱离原轨道而进入更高的轨道，不能实现对接，选项A错误；若使飞船与空间站在同一轨道上运行，然后空间站减速，则由于向心力变小，故空间站将脱离原轨道而进入更低的轨道，不能实现对接，选项B错误；要想实现对接，可使飞船在比空间试验室半径较小的轨道上加速，然后飞船将进入较高的空间试验室轨道，逐渐靠近空间站后，两者速度接近时实现对接，选项C正确；若飞船在比空间试验室半径较小的轨道上减速，则飞船将进入更低的轨道，从而不能实现对接，选项D错误；故选C.考点：人造卫星的变轨【名师点睛】此题考查了卫星的变轨问题；关键是知道卫星在原轨道上加速时，卫星所受的万有引力不足以提供向心力而做离心运动，卫星将进入高轨道；同理如果卫星速度减小，卫星将做近心运动而进入低轨道. 4、如图所示，平行板电容器带有等量异种电荷，与静电计相连，静电计金属外壳和电容器下极板都接地，在两极板间有一个固定在P 点的点电荷，以E 表示两板间的电场强度，p E 表示点电荷在P 点的电势能，θ表示静电计指针的偏角。
(完整版)2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版)
2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．12．298K时，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以该点溶液pH ＜12，故D正确；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y 管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H ＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 1.57．（计算结果保留两位小数）解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl+3价，故答案为：+3；和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO，3NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为：食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2．故2NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，阴极逸出的气体是H2．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.62%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g?cm﹣3（列出计算式即可）．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IV A族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10 cm）3=g?cm﹣3，故答案为：．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4﹣丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、﹣CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；（6）（反，反）﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．。
2016届第一次理科综合统练试题.
A
B
C
D
陶瓷的烧制
活字印刷排版术
鞭炮和烟火的燃放
7. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是
A ．密度： Na＞ K
B．稳定性： HCl ＞ HBr
C．还原性： I ˉ＞ Br ˉ
D．碱性： KOH＞ NaOH
司母戊鼎表面出现铜绿
8. N2 和 H2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
高处由静止开始沿斜面下滑，与静止于水平轨道的物块
pA m A OM 3 13.50
3
13.50
1
=×
=×
pB mB O N 2 42.64 2r 2 42.64 2.14 2
（2）电流表和电甲压表都是由小量程的电流表（乙表头）改装成的。请回答下面问丙题：
①电流表 G（表头）有三个主要参数，满偏电流（ I g)、满偏电压（ U g)、内阻（ Rg），
5．某生物的基因型是 AaBb，下图表示体内一个正在进行减数分裂的细胞， 下列说法正确的是
A． 此细胞是次级精母细胞或次级卵母细胞 B．此细胞一定发生过交叉互换和染色体变异
C．图示变异类型可使子代的基因组合的多样化
D．A 与 a 的分离仅发生于减数第一次分裂
6. 下列变化过程不涉．及．．化学反应的是
（1）物块沿圆弧轨道下滑至 B 点时的速度 v ； A
O
（ 2）物块刚好滑到 B 点时对圆弧轨道的压力
NB 及物块静止于水平面 C 点时对水平面的压力
B
C
NC；
（3） BC 之间的距离 S。
23. (18 分 ) 示波器是一种用途十分广泛的电子测量仪器。 它能把肉眼看不见的电信号变换成 看得见的图像， 便于人们研究各种电现象的变化过程。 如图所示， 图①是示波管的原理
2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟理综试卷(一)(word版含解析)
C．C的百分含量增大D、C的百分含量减小
12.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，△H＜0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）
A．加催化剂 、 都发生变化且变化的倍数相等
B．降温 、 都减小，且 减小倍数大于 减小倍数
C．加压， . 都增大，且 增大倍数大于 增大倍数
A．当 =45°时粒子将从AC边射出
B．所有从OA边射出的粒子在磁场中运动时间相等
C．随 角增大，粒子在磁场中运用的时间先变大后变小
D．在AC边界上只有一半区域有粒子射出
C.细胞癌变是原癌基因和抑癌基因都发生突变导致的
D.提取色素时，运用了不同色素在层析液中溶解度不同的原理
2.下图曲线表示一只成年雄性狗血液中两种激素的含量变化，下列分析不正确的是（）
A.A物质可能是由下丘脑分泌的
B.A,B两种物质的化学本质都是蛋白质
C.B的变化对A有反馈调节作用
D.B物质主要是由睾丸分泌的
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
10.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)= mol时，下列有关说法错误的是（）
3.挪威科学家最新的研究显示，气候变暖将提高人类患腺鼠疫的可能性。这种病是由鼠疫杆菌(宿主为啮齿动物)引起的，鼠疫杆菌释放外毒素，会使患者出现中毒性休克综合征。科学家从病愈患者的血清中提取的抗毒素对腺鼠疫患者有显著疗效。下列说法正确的是（）
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(全国卷Ⅲ,含解析)
绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷Ⅲ，含析版）注意事项：2016年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷Ⅲ，含析版）1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞膜的叙述，正确的是A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C. 分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的【答案】C【考点定位】细胞膜的结构和功能【名师点睛】[思维流程]1．细胞膜的组成、结构与功能的关系(1) 不同种类的细胞，细胞膜的成分及含量不完全相同。
这与细胞的功能有关，功能复杂的膜中，蛋白质数量多。
(2)各种膜所含的蛋白质与脂质的比例同膜的功能有关，功能越复杂的细胞膜，其蛋白质的种类和数量越多。
(3)细胞膜的组分并不是不可变的，如细胞癌变过程中，细胞膜组分发生变化，糖蛋白含量下降，产生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)等物质。
(4)糖类主要与蛋白质和脂质结合形成糖蛋白和糖脂，都与细胞识别作用有关。
(5)细胞膜结构图示中糖蛋白的多糖侧链是判断生物膜内、外侧的依据，多糖侧链所在的一侧为细胞膜外侧，另一侧则为细胞膜内侧。
2．细胞膜的功能2．在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是①证明光合作用所释放的氧气来自于水②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④【答案】B【考点定位】生物研究技术【名师点睛】同位素标记在实验中的应用同位素用于追踪物质运行和变化过程时，叫做示踪元素。
2016理综试题及答案
2016理综试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子由原子核和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子围绕原子核做圆周运动D. 原子核内质子数等于中子数答案：A2. 光合作用中，光能被转化为：A. 化学能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：A3. 根据遗传定律，下列说法正确的是：A. 基因是遗传物质的基本单位B. 染色体是遗传物质的基本单位C. DNA是遗传物质的基本单位D. 蛋白质是遗传物质的基本单位答案：A4. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D5. 下列关于电磁波的描述，错误的是：A. 电磁波可以在真空中传播B. 电磁波的传播速度等于光速C. 电磁波的频率越高，波长越长D. 电磁波的传播不需要介质答案：C6. 在物理学中，下列哪个单位用于表示力的大小？A. 牛顿B. 焦耳C. 瓦特D. 伏特答案：A7. 下列关于细胞分裂的描述，正确的是：A. 细胞分裂是细胞数量增加的唯一方式B. 细胞分裂过程中染色体数量会加倍C. 细胞分裂是细胞体积增加的过程D. 细胞分裂是细胞分化的过程答案：A8. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 能量可以100%地转化为功B. 自然界中热量总是从高温物体传向低温物体C. 热机的效率不可能达到100%D. 热力学第二定律是能量守恒定律的否定答案：C9. 下列关于生态系统的描述，错误的是：A. 生态系统由生物部分和非生物部分组成B. 生态系统中的能量流动是单向的C. 生态系统中的物质循环是可逆的D. 生态系统中的生物之间存在相互依赖关系答案：C10. 下列关于物质的三态变化的描述，错误的是：A. 物质由固态变为液态的过程称为熔化B. 物质由液态变为固态的过程称为凝固C. 物质由液态变为气态的过程称为蒸发D. 物质由气态直接变为固态的过程称为升华答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 光合作用中，二氧化碳和水在______的条件下，生成葡萄糖和氧气。
2016年全国I卷理综高考化学试题word
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN 2与4 molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AC.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为N A4H 9Cl 有3中同分异构体10．下列实验操作能达到实验目的的是C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 22SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低O 2生成ol 1L -⋅1L -⋅1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-== pH<12 13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol ·L –1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题(新课标卷 I)解析版
绝密★启封并使用完毕前试题类型：注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn 55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP【答案】B2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C【解析】由题意“离子泵能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子”可知，离子通过离子泵的跨膜运输属于主动运输，主动运输是逆着浓度阶梯进行的，A、B项错误；动物一氧化碳中毒会阻碍氧气的运输，导致呼吸速率下降，生成的ATP减少，使主动运输过程减弱，因此会降低离子泵跨膜运输离子的速率，C项正确；主动运输需要载体蛋白的协助，加入蛋白质变性剂会导致载体蛋白因变性而失去运输物质的功能，所以会降低离子泵跨膜运输离子的速率，D项错误。
3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量【答案】C【解析】依题意可知，该实验的pH为无关变量，为了排除无关变量的干扰，应控制相同且适宜，而缓冲液能够起到维持反应液的pH恒定的作用，因此需最先加入；酶具有高效性，所以在控制pH恒定的条件下，应先加底物后加酶，让酶促反应在适宜的温度条件下进行，一定时间后检测产物的量。
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2016届11.6理综选择题专练命题人：孟广目刘向东朱道训一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下图为绿色植物体内某些代谢过程中物质变化的示意图，1 、2 、3 分别表示不同代谢过程。
以下表达正确的是A．①中水参与第二阶段的反应，产生于第三阶段，测定叶片的①的强度一定要将装置放在黑暗中B．③在叶绿体囊状结构上进行，一定在黑暗中才可以进行C．②中产生的O2用于①的第二阶段，生成CO2，释放出少量能量D．X代表的物质在叶绿体中的移动方向为从叶绿体的基质移向叶绿体的囊状结构2. 下图表示人体内生命活动调节的途径，下列说法不正确的是A．当血糖含量降低时，图中参与调节的内分泌腺不只一种B．寒冷环境中，体温凋节没有②⑤⑦的参与C．若血液中甲状腺激素⑥的量明显增加，则③和④的量可能会减少D．感受器→①→下丘脑→⑦→内分泌腺可构成一个反射弧3.下列对图中有关的生物学意义描述正确的是A．若切断甲图中的c点，则刺激b点后，a点会兴奋，肌肉会收缩B．乙图中该遗传病一定是常染色体显性遗传病C．丙图中，对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为B对应的生长素浓度，则茎向光侧不可能为C对应的浓度OO OO O D ．丁图中若B 表示5片新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化，则A 表示8片新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化4．至今发现由禽鸟传给人体的禽流感病毒有三种：甲型H 5N 1、甲型H 7N 7、甲型H 9N 2。
流感病毒的抗原结构分H 和N 两类。
下列说法正确的是A ．人体可通过浆细胞和T 细胞产生抗体抵抗病原体，接种禽流感疫苗后，人可终生免疫B ．在人体内T 细胞既要参与细胞免疫，又要参与体液免疫，与B 细胞在功能上相互配C ．禽流感病毒专营细胞内寄生，体液免疫对其不起作用D ．组成禽流感病毒的含氮碱基有A 、G 、C 、T 、U 五种5. 以下两项实验（1）用适当浓度的生长素溶液处理未授粉的番茄花蕾子房，发育成无子番茄（2）用四倍体西瓜与二倍体西瓜杂交所得的子一代植株开花后，经二倍体花粉处理，发育成无子西瓜。
下列有关叙述错误的是 A ．上述无子番茄性状属不可遗传的变异B ．若取无子番茄植株进行无性繁殖，长成的植株所结果实中有种子C ．上述无子西瓜进行无性繁殖，长成的植株所结果实中有种子D ．上述无子西瓜进行无性繁殖，结出的果实为三倍体6. 李振声是我国著名的小麦育种专家，曾获得2006年度国家最高科学技术奖，有“当代后稷”和“中国小麦远缘杂交之父”之称。
下列相关叙述不正确．．．的是 A ．对于小麦来说，维持前后代染色体数目稳定的过程主要是减数分裂和受精作用 B ．杂交和远缘杂交利用的遗传学原理分别是基因重组和染色体变异C ．有一小麦变异株，籽粒变为白粒，原来是体细胞缺少一对染色体，这属于染色体结构的变异D ．远缘杂交在自然状态下一般是高度不育的，原因是不同的物种之间存在生殖隔离 7．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是 A ．分子式为C 15H 22O 5 B ．能够发生水解反应C ．每个分子中含有4个六元环D ．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关 8．下列说法正确的是A ．SO 2和NO 2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气；B ．由于HClO 具有漂白性，因此工业上常用Cl 2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫；C ．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素；D ．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；甲丁乙丙戊9．下列实验装置正确的是10．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A．可以用石墨作阳极，作铁阴极B．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ 2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2OC．阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2OD．阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O11．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法正确的是A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊12．下列离子方程式书写及评价合理的是离子方程式评价A Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+ CO32－+ 2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+H2O 正确，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2+ +2ClO－+2H2O = Fe(OH)2↓+2HClO 错误，Fe2+与ClO－会发生氧化还原反应: 2Fe2+ +ClO－+5H2O =2Fe(OH)3↓+ Cl－+4H+13.X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y 和R 同主族，可组成共价化合物RY 2，Y 和Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。
25℃时，0．1mol/L X 和W 形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是 A ．Z 与Y 、Z 与W 形成的化合物的化学键完全相同 B ．Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 C ．简单离子的半径：R ﹥W ﹥Y ﹥ZD ．因X 与Y 组成的分子间存在氢键，所以X 与Y 组成的分子比X 与R 组成的分子稳定 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．对于绕轴转动的物体，描述转动快慢的物理量有角速度ω等物理量．类似加速度，角加速度β描述角速度ω的变化快慢，匀变速转动中β为一常量．下列说法错误的是 Ａ．β的定义式为Ｂ．在国际单位制中β的单位为Ｃ．匀变速转动中某时刻的角速度为ω０，经过时间ｔ后角速度为Ｄ．匀变速转动中某时刻的角速度为ω０，则时间ｔ内转过的角度为 15．如图，穿在一根光滑的固定杆上的两个小球A 、B 连接在一条跨过定滑轮的细绳两端，杆与水平面成θ＝37°角，不计所有摩擦。
当两球静止时，OA 绳与杆的夹角为θ，OB 绳沿竖直方向，则球A 、B 的质量之比为A.4∶3B.3∶4C.3∶5D.5∶816．如图所示是磁带录音机的磁带盒的示意图，A 、B 为缠绕磁带的两个轮子，其半径均为r 。
在放音结束时，磁带全部绕到了B 轮上，磁带的外缘半径为R ，且R=3r 。
现在进行倒带，使磁带绕到A 轮上。
倒带时A 轮是主动轮，其角速度是恒定的，B 轮是从动轮。
经测定磁带全部绕到A 轮上需要的时间为t 。
则从开始倒带到A 、B 两轮的角速度相等所需要的时间A ．2t B ．t 215- C ．t 216- D ．t 217- θθ A BO17．如图所示，水平面上停放着A ，B 两辆小车，质量分别为M 和m ，M>m ，两小车相距为L ，人的质量也为m ，另有质量不计的硬杆和细绳。
第一次人站在A 车上，杆插在B 车上；第二次人站在B 车上，杆插在A 车上；若两种情况下人用相同大小的水平作用力拉绳子，使两车相遇，不计阻力，两次小车从开始运动到相遇的时间分别为t 1和t 2，则A ．t 1等于t 2B ．t 1小于t 2C ．t 1大于t 2D ．条件不足，无法判断18．a 、b 是x 轴上的两个点电荷，电荷量分别为Q 1和Q 2，沿x 轴a 、b 之间各点对应的电势高低如图中曲线所示。
从图中可看出以下说法中正确的是A ．a 、P 间和P 、b 间各点的电场方向都指向P 点B ．a 和b 一定是同种电荷，但是不一定是正电荷C ．电势最低的P 点的电场强度最大D ．把带负电的检验电荷沿x 轴由a 移到b 的过程中，电场力对该电荷先做正功后做负功 19．质量相等的两个质点a 、b 在同一位置开始沿竖直方向运动，v －t 图像如图所示，取竖直向上为正方向。
由图像可知A.在t 2时刻两个质点在同一高度B.在0~t l 时间内，a 质点处于失重状态C.在t l ~t 2时间内，a 质点的机械能不变D.在0~t 2时间内，合外力对两个质点做功相等AB20．某一空间存在与x轴平行的电场，有一质量m＝2kg的带电小球，只受电场力作用，以初速度v0＝2m/s在x0＝7m处开始运动。
电势能E P随位置x的变化关系如图所示，则小球的运动范围和最大速度分别为A.运动范围x≥0B.运动范围x≥1mC.最大速度v m＝2 2 m/sD.最大速度v m＝3 2 m/s21．如图所示，真空空间中四点Ｏ、Ａ、Ｂ、Ｃ恰为一棱长为Ｌ的正四面体的四个顶点，其中Ａ、Ｂ、Ｃ三点在水平面内，Ｏ′为三角形ＡＢＣ的几何中心．已知静电力常量为ｋ，重力加速度为ｇ，下列说法正确的是Ａ．若Ａ、Ｂ、Ｃ三点各固定一电荷量为Ｑ的正点电荷，则Ｏ点电势比Ｏ′点电势高Ｂ．若Ａ、Ｂ、Ｃ三点各固定一电荷量为Ｑ的正点电荷，将另一质量为ｍ的带正电的小球（可视为点电荷）放置在Ｏ点恰静止，则小球所带的电荷量为Ｃ．若Ａ、Ｂ、Ｃ三点各固定一电荷量为Ｑ的负点电荷，则Ｏ点与ＡＢ、ＢＣ、ＡＣ三边中点的电势差相等Ｄ．若Ａ、Ｂ、Ｃ三点各固定一电荷量为Ｑ的负点电荷，则Ｏ点的场强比Ｏ′点的场强大参考答案1A 2B 3C 4B 5C 6C7C 8D 9D 10A 11D 12B 13C 14C 15A 16B 17B 18A 19AD20BC 21BCD。