2020年高考全国卷一理综化学选择题提速练03

选择题提速练(三)

7．下列诗句中，加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是()

A．柳絮飞时花满城B．朝如青丝暮成雪

C．狐裘不暖锦衾薄D．春蚕到死丝方尽

解析青丝、狐裘、蚕丝的主要成分都是蛋白质，而柳絮的主要成分为纤维素，所以主要成分与其他三项不相同的是柳絮。

答案A

8．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的

说法正确的是()

A．分子式为C10H14

B．能发生取代反应和加成反应

C．属于乙烯的同系物

D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上

解析：选B A项，根据结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，错误；B项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有的饱和碳原子上有氢原子，能发生取代反应，正确；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，错误；D项，分子中含有饱和碳原子，和周围的碳原子一定不在同一平面上，错误。

9．煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是()

A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B．长导管的作用是导气和冷凝

C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏

D．c口导出的气体可使新制氯水褪色

答案A

解析氨水呈碱性，遇红色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A 错误；长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确。

10.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是()

A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

答案D

解析易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和CO2，硫酸氢根是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。

11．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－。该装置工作时，下列叙述正确的是()

A．Al电极区的电极反应式：Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4

B．石墨电极上的电势比Al电极上的低

C．每消耗27 g Al，有3 mol电子通过溶液转移到石墨电极上

D．若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同

解析：选A A项，MnO2在石墨电极上发生还原反应为正极，Al电极为负极，负极上发生氧化反应，在氨水中，Al失电子生成Al(OH)3沉淀，负极电极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4，正确；B项，石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比负极上的高，错误；C项，电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，错误；D项，若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，错误。

12．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有相同的电子数。下列说法正确的是() A．原子半径X

B．简单氢化物的稳定性Y>N

C．含M的一种盐常用于净水消毒

D．X和M形成的化合物溶于水显酸性

解析：选B由题意，M元素是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，N是Si元素；X3Y＋和YX－含有相同的电子数，X是H元素，Y是O元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al＞Si，错误；B项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O ＞SiH4，正确；C项，铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水

作用，但不能起到消毒的作用，错误；D 项，H 和Al 形成的化合物为AlH 3，AlH 3溶于水时，与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气，错误。

13．常温下，用0.10 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10 mol/L 的HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。下列叙述错误的是( )

A ．K a (HA)的数量级为10－5

B ．N 点，c (Na ＋)－c (A －)＝K W 1×10－8.72

C ．P→Q 过程中，水的电离程度逐渐增大

D ．当滴定至溶液呈中性时，c (A －)>c (HA)

解析：选B A 项，根据图a 可知，中和百分数为50%时溶液的pH ＝4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA 和HA 的混合溶液，由于A －的水解和HA 的电离都是微弱的，可以认

为c (A －)≈c (HA)，K a (HA)＝c A －·c H ＋

c HA ＝c (H ＋)＝10－4.74，K a (HA)的数量级为10－5，正确；B 项，N 点，根据电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，即c (Na ＋)－c (A －)＝c (OH －)－c (H ＋)＝K W 1×10

－8.72－1×10－8.72，错误；C 项，P→Q 过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D 项，根据图b 可知，当lg c A －

c HA

＝0⎣⎢⎡⎦

⎥⎤即c A －c HA ＝1时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c (A －)>c (HA)，正确。