辽宁省师大附中2018_2019学年高二化学下学期期中试题及参考答案
2019高二期中考试化学试卷必修加选修附答案
高二期中考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II 卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 S －32第Ⅰ卷(选择题 共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是 A.肥皂 B.油脂 C.天然橡胶 D.蛋白质 2.下列分子式只能表示一种物质的是A.C 3H 6Cl 2B.C 3H 8C.C 2H 6OD.C 2H 4O 23.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C ．用热的Na 2CO 3溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 4.在实验室中，必须都用水浴加热的一组实验是A.乙醇制乙烯，制酚醛树脂B. 卤代烃水解，酯的水解C.制溴苯，制乙酸乙酯D. 银镜反应，由苯制硝基苯 5. 下列关于油脂的说法不正确的是A 油脂属于酯类B 油脂没有固定的熔沸点C 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D 油脂都不能使溴水褪色6、若1mol 有机物A 在稀酸作用下水解生成2molB ，下列物质中符合题意的物质A 可能是①蔗糖 ②麦芽糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤⑥⑦⑧A 、①②③B 、④⑤⑧C 、②⑥⑧D 、①⑤⑦7.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
下列说法正确 的是A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛是乙烯的同系物CH 3—CH —CO —NH —CH —COOH| | NH 2 CH 3O╱ ╲O=C CH 2| |O=C CH 2 ╲ ╱ OO‖C —O ╱ ╲CH 3—CH CH —CH 3╲ ╱ O —C ‖ OCH 2—CH 2 ╱ ╲ H 2C C=O ╲ ╱ CH 2—OC.1mol 橙花醛最多可以与2mol 氢气发生加成反应D.橙花醛可以发生银镜反应 8.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2）D ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
辽宁省2019年高二下学期期中化学试卷B卷
辽宁省2019年高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子2. （2分） (2017高二下·河南期中) 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A . 电负性：c＞b＞aB . 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC . I5：a＞c＞bD . 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c3. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子排布式为5s25p14. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：A＞B5. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子6. （2分） (2017高一下·娄底期中) A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 主族B . 副族C . Ⅷ族D . Ⅶ族7. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . H2O2B . NaOHC . CaOD . SO28. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化9. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . CO2与SO2B . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H2与C2H410. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列描述中不正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . Cl 的空间构型为三角锥形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化11. （2分）下列各组混合物中，不能互溶的是（）A . 乙醇和碘水B . 乙醇和乙酸C . 甲醛和水D . 苯和水12. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列粒子属等电子体的是（）A . NO和O2B . CH4和NH4+C . N2H4和H2O2D . HCl和H2O13. （2分） (2016高一下·安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质14. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高⑦HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③二、非选择题 (共6题；共44分)15. （2分）短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是________（填序号）①沸点：H2S＞CH4②酸性：H2SO3＞H2CO3③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为________．16. （5分） (2018高三上·曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。
辽宁省2019年高二下学期化学期中考试试卷
辽宁省2019年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 盐酸在烧碱溶液反应2. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <2004. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列化学用语的描述正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D . AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+5. （2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）A . Na+和CO32﹣B . Na+和HCO3﹣C . HCO3﹣和CO32﹣D . Na+和OH﹣6. （2分） (2018高一下·重庆期中) 反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A . v(C)=0.2mol/(L·s)B . v(D)=6mol/(L·min)C . V(A)=4mol/(L·min)D . v(B)=8mol/(L·min)7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A . A是反应物B . 前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C . 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D . 反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）8. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑9. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）A . 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大10. （2分） (2016高一下·西城期末) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）A . 降低温度B . 用铁代替锌C . 增大盐酸浓度D . 用锌粒代替锌粉11. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
辽宁省2019年高二下学期期中化学试卷
辽宁省2019年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 葡萄糖2. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤3. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②胆矾失水③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧．A . ①②④③B . ①②④⑤C . ②③④⑤D . ①④③4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗5. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（）A . （b）（c）（d）B . （a）（d）C . （b）（c）（d）（e）（f）D . （b）（c）6. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是（）A . CH3OHB . CH3COOCH3C . C（CH3）4D . CH3COOH7. （2分）某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作（）A . ②不对B . ③不对C . ④不对D . 全部正确8. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 某些工业废水中常是含有氰根（CN－）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。
2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析) (3)
2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.关于下列物质的主要成分的分析错误的是A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成分是蛋白质C．面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D．糖人的主要成分是葡萄糖A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A．常用普通纸的主要成分是纤维素，故A正确；B．丝的主要成分是蛋白质，常用来制作衬衫，故B正确；C．制作面塑的主要材料是淀粉和蛋白质，故C正确；D．糖人的主要成分是蔗糖，故D错误；故答案为D。
2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】C【解析】【详解】A．烹饪过程中的食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故A正确；B．用酚醛树脂做电器开关是利用酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故B正确；C．福尔马林是HCHO的水溶液，具有杀菌防腐能力，但HCHO有毒、致癌，不能可以保鲜鱼肉等，故C错误；D．乙酸和乙醇相互混溶且沸点有差异，分离时应选择蒸馏操作，故D正确；故答案为C。
3.下列有关化学用语的表示，正确的是A. 丙烷的比例模型：B. 3－丁烯的键线式：C. 苯乙醛结构简式：D. 乙烯分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，为球棍模型，不是比例模型，故A错误；B．3-丁烯的命名错误，正确的命名是2-丁烯，其键线式为，故B错误；C．醛基中碳和氢之间存在一个共价键，碳和氧原子之间是碳氧双键，则苯乙醛的结构简式为，故C错误；D．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，是乙烯的比例模型，故D正确；故答案为D。
学附属中学17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二下学期期中考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108I卷（选择题）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列食品化学知识的叙述正确的是A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失B．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列有关物质及变化分类或归类正确的是①混合物：聚氯乙烯、焦炉气、水银②化合物：烧碱、蔗糖、CuFeS2③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：HD、HT、DT⑤化学变化：风化、钝化、煤的液化A．①③B．②③⑤C．②③④D．①②④⑤3．下列反应的有机产物，肯定是一种的是A．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷与NaOH水溶液混合发生反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物4．下列说法中不正确的是A．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来B．鸡蛋清的盐析是可逆的，变性是不可逆的C．石油的催化重整是获得芳香烃的重要方法D．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维5．下列说法正确的是A．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离B．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质6．下列实验中，仪器下端不必插入液面以下的是①制备乙炔装置中的分液漏斗②乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯时的温度计③制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗④蒸馏石油时的温度计A．只有④B．①④C．①②④D．②④CH=C(CH3)C CCH37．某烃的结构简式如图所示：，一定在同一平面内的碳原子数最多为A．7 B．8 C．10 D．128．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的个数是①标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 N A②1mol丙烯酸中含有双键的数目为N A③1mol乙醇被足量酸性高锰酸钾氧化，转移电子的数目为12 N A④同温同压下，2 N A个C2H4(g)与N A个C4H8(g)的密度相等⑤ 15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AA．2个B．3个C．4个D．5个9．下列说法不正确的是A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B．天然蛋白质水解最终都生成氨基酸C．涤纶燃烧时有烧焦羽毛的气味D．天然橡胶属于线型高分子化合物10．EPA、DHA均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1mol EPA和2mol DHA，EPA、DHA的分子式分别为A．C20H30O2、C22H30O2B．C22H32O2、C20H30O2C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H32O211．下列项目对应的结论正确的是12．鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如右下图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中正确的是 A ．其分子式为C 23H 22O 4 B ．罂粟碱属芳香酯类C ．1 mol 罂粟碱完全燃烧需O 2量23.5 molD ．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构13．工业上可由乙苯生产苯乙烯和氢气，下列说法不正确的是 A ．乙苯的同分异构体共有三种 B ．该反应的类型为消去反应C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多为8个14．某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ． 2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯15．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
辽宁省2019年高二下学期期中化学试卷A卷
辽宁省2019年高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . ①的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2. （2分）下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（）A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）D . 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）3. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4. （2分）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）A . 越大，CH4的转化率越高B . 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数比a点的大D . a点对应的NH3的体积分数约为26%5. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B （g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A . 器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内A，B，C，D物质的量比为1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗6. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
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辽宁省辽师大附中高二下学期期中考试（化学）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H－1 C—12 N—14 O－16第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中与金属钠反应最缓慢的是：A．CH3COOH B．C6H5OH C．H2O D．C2H5OH2．下列有机物的命名正确的是：A．3,3—二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基丁烷3．制备下列物质的方法合理可行的是：A．苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯B．食醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C．通过石油的分馏可以得到多种烷烃D．无水乙醇与5 mol/L的硫酸共热至170℃，以制取乙烯4．生活中处处都有学问，洗去污迹也要“对症下药”，运用你所学的化学知识判断以下去污方法错误的是：A．沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡B．热的纯碱溶液可用来洗去餐具上的油污C．热水瓶胆中的水垢可先用食醋浸泡一段时间后再用水冲洗D．衣物上沾有少量油漆，可用软布或者棉纱蘸汽油擦拭5．把①蔗糖②淀粉③油脂④蛋白质在稀酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是：A．①B．②C．③D．④二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个到两个选项符合题意）6．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是：A．溴乙烷和氯仿B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．苯和溴苯7．下列叙述正确的是：A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C．乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D．2-丁烯分子中4个碳原子不可能在同一条直线上8．化合物A （C 4H 8Br 2）可由下列反应制得，C 4H 10O −−−−−→−浓硫酸、加热C 4H 8−−−−−−→−溴的四氯化碳溶液C 4H 8Br 2，则A 结构式不可能的是：A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br9．下列说法正确是：A ．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。
辽宁省师大附中2018_2019学年高二化学下学期3月学业水平模拟考试试题(无答案)
辽宁师大附中2018---2019学年度下学期学业水平模拟高二化学试题考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是A．Na2CO3和NaHCO3都属于盐类B．NaOH和Na2O都属于碱C．白银、黄铜、臭氧都属于单质D．蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．生石灰可作食品的抗氧化剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．下列实验方法正确的是A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体4．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－D．金属钠和水反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为N AB．常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC．1 mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N AD．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1N A6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应将其分类并回收利用7．前段时间“伊核协议”再次成为国际热点。
辽宁省师大附中2018_2019学年高二化学下学期6月模块考试试题(无答案)
辽宁师大附中2018----2019学年度下学期模块考试高二化学试题考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Zn—65 S—32第Ⅰ卷选择题（共**分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐2．下列物质不能通过化合反应制得的是：（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）33．下列有关金属及其化合物的用途，说法错误的有（）①目前用量最大的合金是铝合金②氧化镁用作耐火材料③纯碱溶液用于除水垢④小苏打用作发酵粉⑤氧化铁用于红色油漆⑥铜用于制导线⑦氢氧化铝制作胃药A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙5．下列反应的离子反应方程式正确的是：（）A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋ 2OH－==3Cl－＋ ClO－＋ H2OC．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2OD．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2- 十4NH4+十2H2O6.向含Na＋、Mg2+、Cu2+、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4的水溶液中，加入足量的Na2O2，充分反应后再加入过量的稀硫酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子的数目没有变化的有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7. 在密闭容器中将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1充分混合加热后，残留的固体是（）A． NaOH和Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O8．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是（）A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO49.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )A.四种元素的单质都能和硝酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜10. 下列混合物（括号内为杂质）不能在空气中灼烧提纯的是（）A．Fe(OH)3[Fe(OH)2] B. Fe3O4(FeO) C. Na2O2(Na2O) D. Na2CO3(NaHCO3) 11.化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是( )选项现象或事实解释A Na可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B 明矾可用于净水明矾能杀菌消毒C Na2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性D Al2O3制作耐高温坩埚Al2O3高温下化学性质稳定装置选项①②实验现象结论A 铜棒稀硝酸②中出现红棕色稀硝酸与铜生成NO2,③中碱液吸收尾气B 铜棒Fe2(SO4)3②溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应C 铁棒饱和食盐水③导管液面上升铁棒发生吸氧腐蚀D 铁棒浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应作载热介质,下列有关说法不正确的是( )A.该铝钠合金的熔点低于金属钠B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀生成,也可能有铜析出D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小14.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( )A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2OD.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+15. 在FeCl3溶液中，加入ag铜，溶解后，再加bg铁，充分反应后残余cg固体，且a>c，则下列说法正确的（）A．残余铜和铁 B．最后一定有Cu2+C．残余固体加入稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后的溶液中可能含有Fe3+16.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17.已知反应:AlO2-+2H2O+NH4+NH3·H2O+Al(OH)3↓,现向浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
辽宁省师大附中2018_2019学年高二化学下学期期中试题
辽宁师大附中2018----2019学年度下学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。
1.下列说法错误的是( )A.电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.电子排布式(C)1s22s22p x2违反了洪特规则C.n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量D.电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2.以下现象与核外电子跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦3.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束④元素周期表的每一周期元素的种类均相等⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是( )A.①②③⑤⑥B.①⑥C.①④⑥D.②③⑤4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞K＞RbB.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI5.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。
辽宁省师大附中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题
辽宁师大附中 2018-2019 年度高二化学放学期期末考试考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H－ 1C－12N－14O－16Na－ 23 M g － 24P －31 S－32Cl － 35.5 K－39Fe－56Cu － 64第Ⅰ卷（选择题50 分）一、选择题（此题包含20 个小题，1-10每题 2 分， 11-20每题 3 分，每题只有一个选项切合题意）1．《中国诗词大会》不单弘扬了中国传统文化，还包含着很多化学知识，以下诗词剖析不正确的选项是A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主假如化学能转变成热能B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳固可经过物理方法获取C．诗句“鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏”，鞭炮的燃放波及氧化复原反响D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象2．化学与生产生活、社会发展息息有关，以下说法不正确的选项是A．“鞭炮一声除旧岁”波及到的焰色反响为物理变化B．碘酒、“ 84”消毒液、75%的酒精、生理盐水都可用于消毒C．铝及其合金拥有宽泛的应用，往常用电解氧化铝的方法制取铝D．采纳“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提升空气质量3．以下有关说法不正确的选项是A．明矾、高铁酸钾都是水办理剂，功能不完整同样B．瓷坩埚不可以熔融碱类物质，由于能发生化学反响C．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D． SO2能够用来漂白纸浆、毛、丝、凉帽辫等，还能够用于杀菌，消毒4．以下对于物质应用和构成的说法正确的选项是A． P2O5可用于干燥Cl 2和 NH3B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C．硅胶干燥吸水过程发生了化学变化D． Si 和 SiO2都用于制造光导纤维5．以下反响的离子方程式书写正确的选项是：A．氢氧化铁溶液与氢碘酸反响：+3+Fe(OH)3+3H == Fe + 3HO2B．氨水中通入过度二氧化硫：2NH3·H2O + SO 2 == 2NH + SO 2+ H2O43C．将 2mol/LAlCl 3 溶液和7mol/LNaOH 溶液等体积混淆：2Al 3+－+2H2O +7OH == Al(OH) 3↓+ AlO 2D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－ +SO2+H2O CaSO 3↓+2HClO6．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装置。
师范大学附属中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
【答案】A
【解析】
【详解】配制500mL 1mol/L HNO3溶液,需要选用500mL容量瓶，量取浓硝酸需要用到量筒，稀释时需要使用玻璃棒、烧杯，定容时需要用到胶头滴管,配制过程中不会用到分液漏斗，
故选A.
【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器选用，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制步骤及使用的仪器。
C。 压榨花生获取花生油D. 除去粗盐中的杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用CCl4提取水中溶解 I2用的是萃取的方法，故A正确；
B。 油和水的分离用的是分液的方法，故B错误；
C.压榨花生油是用压榨的方法制取的油，不是用萃取的方法，故C错误；
D. 除去粗盐中的杂质用的是溶解、除杂、过滤、蒸发结晶的方法，故D错误。
D项，充入稀有气体增大装置内的压强，反应物浓度不变，反应速率不变。
答案选D.
16。下列化学用语表达正确的是
A. 氯原子的结构示意图:
B。 乙酸的结构式:C2H4O2
C。 氯化氢分子的电子式：
D。 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－
【答案】D
【解析】
A。 氯原子的结构示意图应该是： ,A错误；B。 乙酸的结构式为： ,B错误；C. 氯化氢分子是共价化合物，电子式为: ，C错误；D. 硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4===2Na＋＋SO42－,D正确,答案选D。
6。近期，我国科学家在利用镓(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。下列关于6831Ga的说法正确的是
A。 质子数为31B。 中子数为68
C. 质量数为99D。 核外电子数为37
师范大学附属中学2019学年高二化学下学期期中考查试题
安徽师范大学附属中学2017-2018学年度第二学期期中考查高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A. ①、②、③、④互为同分异构体B. ①、③互为同系物C. 等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D. 只有①、③、④能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷3．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．下列关于有机物的说法不正确的是（）A. 相同条件下的沸点：丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷B. 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D. 薄荷醇中至少有12个原子共平面5．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性6.具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被氧化成 4种不同的醛，这种一溴代烷的分子式是（）A. C3H7BrB. C5H11BrC. C4H9BrD. C2H5Br7．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（）A. 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B. 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲D. 反应（2）属于取代反应8.某化合物的结构(键线式)及球棍模型如右：该有机分子的核磁共振氢谱图如右(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述正确的是（）A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B. 该有机物属于芳香化合物C. 键线式中的Et代表的基团为—CH3D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应9.某有机物的结构简式如图所示。
师范大学附属中学2018-2019高二化学下学期期中试题
A. AB. BC. CD。 D
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量,分子式不一定相同,如乙醇与甲酸，相对分子质量均为46，但分子式不同,故A错误;
B．质量相同 甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水说明含氢量相等，与分子中氢原子个数无关，如乙烯和丙烯，故B错误;
B．该有机物的不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4，其不可能存在含苯环的同分异构体，故B错误;
C．该有机物含有10个C、16个H原子数目，则分子式为C10H16,故C正确;
D．一分子该物质与一分子溴发生加成最多有4种产物（ ，加成产物中溴原子分别位于：①②,③④,⑤⑥，①④，共4种同分异构体）,故D错误；
13.下列反应的有机产物，肯定是一种的是
A. 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2-氯丁烷与NaOH水溶液混合发生反应
C。 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
【答案】B
【解析】
A、异戊二烯与等物质的量的溴反应，可以发生1，2-加成、1，4—加成、3,4-加成，存在3中同分异构体，选项A不符合;B、2—氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成2—丁醇一种，选项B符合；C、甲苯发生硝化反应，硝基取代苯环甲基邻、对位位置的氢原子，故发生硝化反应生成一硝基甲苯，可以为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，存在同分异构体,选项C不符合；D、等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，选项D不符合；答案选B。
C．标准状况下，氯仿是液体,11。2 L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；
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辽宁师大附中2018----2019学年度下学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。
1.下列说法错误的是( )A.电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.电子排布式(C)1s22s22p x2违反了洪特规则C.n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量D.电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2.以下现象与核外电子跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦3.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束④元素周期表的每一周期元素的种类均相等⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是( )A.①②③⑤⑥B.①⑥C.①④⑥D.②③⑤4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞K＞RbB.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI5.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。
下列说法正确的是( )A.T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WB.Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物C.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成6.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④D.具有下列价电子排布式的原子中①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4电负性最大的是③7.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是( )A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体，其立体构型均为三角锥形D.CH4和NH4+是等电子体，其立体构型均为正四面体8.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。
下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是( )A.PCl3分子中三个共价键的键长相等B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等D.PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子9.下列说法正确的有几项( )①非极性分子中一定含有非极性键②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A.2项B.3项C.4项D.5项10.下列说法中正确的是( )A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′C.形成共价键的元素不一定是非金属元素D.CO2和SiO2都是直线型分子11.化学知识的总结避免“以偏概全”。
你认为下列对化学知识概括合理的是（）A.只含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体中一定含有共价键C.第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D.原子晶体的熔点一定比分子晶体高12.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoCl m·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )A.m=1，n=5B.m=3，n=4C.m=5，n=1D.m=4，n=513.下列现象与氢键有关的有几项( )①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A.5项B.4项C.3项D.2项14.海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )A.CH4•14H2OB.CH4•H2OC.CH4•8H2OD.CH4•6H2O15.下列关于晶体的说法中，正确有几项( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②共价键可决定分子晶体的熔、沸点③晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列④晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑤干冰晶体中，一个晶胞有24个O原子A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项16.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中B.氯化铵与硝酸分别受热变为气体C.碘与干冰分别受热变为气体D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化17.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm318.有关晶体的叙述中正确的是( )A.在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B.在124g白磷（P4）晶体中，含P—P共价键个数为4N AC.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D.12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:219.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，与CO2为等电子体，高温下分解为CO 和S。
下列有关说法正确的是( )A.OCS中含有1个σ键和1个π键B.OCS、CO2、CO、S晶体类型相同C.OCS高温分解时，碳元素化合价升高D.22.4L OCS中约含有3×6.02×1023个原子20.下列说法错误的有几项( )①碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子②由于苯的密度比水小，故苯与水混合静置后分层。
此现象不能用“相似相溶”解释③C2H4、BF3都属于含极性键的非极性分子④2-丁醇中存在手性碳原子⑤能电离出H+的物质可称为酸⑥由于氧化性HNO3>HNO2、H2SO4>H2SO3，所以酸性越强氧化性越强A.3项B.4项C.5项D.6项第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、主观题：本题包括4小题，共40分。
21.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X 与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中此氢化物与水之间的氢键；（5）YZ2在固态时为晶体，1mol YZ2中含σ键mol，π键mol。
22.根据下列信息作答：Ⅰ.磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
其中S原子的杂化方式是_____，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________；（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________；②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点（白球）的原子坐标参数为___________。
Ⅱ.PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO X，O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
（1）下列说法正确的是；a.N2O结构式可表示为N=N=Ob. O3分子呈直线形c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子（2）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为(填数字)；Ⅲ.人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为；（2）硝酸钾中NO3—的空间构型为，写出与NO3—互为等电子体的一种非极性分子化学式；（3）6—氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有个；（4）下列说法正确的有（填字母序号）；a.乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]—能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c.聚乙烯（）分子中有5n个σ键23.铁是工业部门不可缺少的一种金属，几乎无处不在。
根据所学知识回答下列问题：（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_____种；（2）下列关于铁的说法，正确的是_______（填选项字母）；A.钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主B.Fe能与很多分子或离子形成配位键C.铁属于黑色金属，在周期表中属于ds区元素（3）某铁的化合物结构简式如下图所示①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_____；②上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________；（4）类卤素离子SCN—可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________；原因是________________。