2014高考化学(人教版)一轮总复习课后强化作业选3物质结构与性质3Word版含解析

一、选择题

1．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

答案：D

2．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是() A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C．Rb>K>Na>Li

D．石墨>金刚石>SiO2>钠

答案：D

3．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是()

①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷

A．①②④B．①③⑥

C．②④⑥D．③④⑤

解析：Na2O2中Na＋与O2－2之间以离子键结合，O2－2中O—O以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4)分子内P—P以共价键结合，而P4分子之间以分子间作用力结合，也符合题意；SiO2、金刚

石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。

答案：B

4．(2011·南京模拟)下列说法正确的是()

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。

答案：C

5．下列判断错误的是()

A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4

B．沸点：NH3>PH3>AsH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

解析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金

属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。

答案：B

6．据美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体易汽化，可用作制冷材料

C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应

D．每摩尔该晶体中含4mol C—O键

解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4mol C—O键。

答案：B

7．在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是()

A．NaF B．NaCl

C．KBr D．MgF2

解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2＋，电荷数最大的是Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F－，所以熔点最高的是MgF2。

答案：D

8．下列说法正确的是()

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟比氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

解析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟比氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错。

答案：B

9.下列关于晶体的说法一定正确的是()

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4＋位于顶点而O2－位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。

答案：B

10．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H 原子，下列有关说法正确的是()

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H—O键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。

答案：A

11．下列有关说法不．正确的是()

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为12

解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真正有一个电子在那里，C项错。

答案：C

12．有下列离子晶体立体结构示意图：