湘教版化学九年级《化学变化的条件》同步优秀教案(重点资料).doc

九年级化学专题五单元1化学变化是有条件教案

学科组化学主备人执教人课题专题五单元 1化学变化是有条件的课型复习课授课时间2019.12.2教学目标1、形成化学变化是有条件的观点。

2、了解化学变化中的条件。

3、认识催化剂的作用。

教学重点1、形成化学变化是有条件的观点。

2、了解化学变化中的条件。

教学难点认识催化剂的作用。

教法学法实验归纳，教师指导。

德育及法制渗透内容教学过程教学设计修订、增减一、反应条件1、生活启示光照高温低温点燃2、化学变化通常是在一定条件下发生的（1）镁条在空气中燃烧，Mg + O2MgO（2）NH4HCO3在加热的条件下分解生成NH3、CO2和H2O NH4HCO3NH3+ H2O + CO2↑（3）H2O在通电条件下分解生成H2和O2 2H2O 2H2↑+ O2↑（4）CO2与H2O在光照和叶绿素作用下生成葡萄糖（C6H12O6）和O2CO2 + H2O C6H12O6+O2想一想：化学变化的条件有哪些？利用镁条燃烧产生的强白光，可以引发氢气和氯气的反应。

H2+ Cl22HCl硝酸银见光易分解，所以实验室中通常保存在黑色或棕色瓶中。

AgNO3 光照 Ag+ NO2 + O2探究实验取三支试管，分别加入少量5%双氧水。

第一支试管置于室温下，用带火星的木条伸入到试管中，观察现象。

第二支试管放在酒精灯火焰上加热，用带火星的木条伸入到试管中，观察现象。

第三支试管加入少量二氧化锰粉末，用带火星的木条伸入到试管中，观察现象。

催化剂：能改变化学反应速率的物质叫做催化剂。

催化剂所起的作用叫催化作用。

催化剂的特点：一变，二不变一变：改变化学反应速率二不变：自身的质量和化学性质在反应前后不变有的化学反应需要满足很多条件，例如合成氨。

思考？在化学反应中，当反应物相同而反应条件不同时，生成的产物可能会不同吗？铁暴露在潮湿的空气中生锈；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁。

葡萄糖在生物体内与氧气反应，生成二氧化碳和水；葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成酒精。

湘教版初三化学专题四探究化学变化单元一奇妙的化学变化教案

初三化学专题四探究化学变化单元一奇妙的化学变化一. 本周教学内容：专题4 探究化学变化单元1奇妙的化学变化1. 认识化学变化的基本特征，了解伴随化学反应发生的现象。

2. 通过实验探究认识质量守恒定律。

3. 能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

二. 重点、难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用。

三. 教学程序：（一）化学变化中的现象［提出问题］我们学习了很多化学反应，知道了化学反应发生时还会产生一些奇妙的现象。

我们经常会观察到哪些现象呢？［实验观察］实验1：分几次向蜡烛或酒精灯火焰上撒少量镁粉，观察现象。

现象：发出耀眼白光，放出大量热。

实验2：将光亮紫红色的铜丝放在酒精灯火焰上加热，片刻后离开火焰，观察被加热部位铜丝的颜色。

再将铜丝的受热部分伸到稀硫酸溶液中。

重复上述操作数次，观察铜丝和稀硫酸溶液的变化。

现象：铜丝表面变黑，浸入稀硫酸中黑色物质溶解，铜丝又变成红色。

如此反复。

最后稀硫酸溶液逐渐变成蓝色。

实验3：在试管中加2mL氯化铁溶液，用滴管慢慢向试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡试管，观察实验现象。

现象：黄色溶液中生成红褐色沉淀。

实验4：在试管中加入一小块用砂纸擦拭过的铝片，再加入2mL稀盐酸，观察实验现象。

用手触摸试管外壁，有何感觉？现象：铝片表面有大量气泡产生，试管外壁发热。

［总结］物质在发生化学反应时，除生成新物质外，常伴随着发光、放热、生成气体、出现沉淀、变色等现象。

（二）化学变化的作用1. 人们利用化学变化研制和生产人类生活所需要的新物质。

2. 化学造福人类。

（三）化学变化的基本特点1. 化学变化前后元素种类是否变化？［提出问题］化学变化过程中有新物质生成，那么化学变化过程中元素的种类发生变化吗？［探究活动］设计简单实验证明蜡烛、木炭燃烧后的产物实验事实证明，在化学变化过程中，元素的种类没有改变，构成物质的原子没有改变。

九年级上册专题4.1《奇妙的化学变化》(单元教案)湘教版

专题4探究物质变化单元1奇妙的化学变化（1）【学习目标】1.认识化学变化的基本特征，了解伴随化学反应发生的现象。

2.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

【教学重点】化学反应的实质，质量守恒定律。

【教学难点】认识和理解质量守恒定律及应用。

【教学手段】实验为主，多媒体为辅。

【教学课时】2课时。

【教学用具】课堂演示实验有关仪器及药品【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录这节课我们来认识一些奇妙的化学变化以及伴随化学反应发生的现象。

同学们看课本P78-P79的实验及问题。

稍后组织学生分四组进行实验、观察、记录并讨论。

教师巡视指导学生进行实验。

实验完毕，学生代表各组回答相应的实验现象。

教师点评。

学生看书，明了实验操作后分组进行实验，观察实验现象并记录。

你所观察到的现象实验一镁粉燃烧发出耀眼的白光，放出热量。

实验二红色的铜丝加热后变为黑色，放到稀硫酸中黑色消失，重复几次后溶液变成蓝色。

实验三黄色的溶液中出现了红褐色沉淀。

实验四试管里有气泡产生，并且试管发烫。

（投影）培养学生看课本的习惯，上课集中精力的习惯和进行实验操作的能力及观察记录实验现象的能力。

教师提示→自学课本→学生讨论→回答问题物质在发生化学反应时，除生成新物质外，常伴随哪些现象呢？学生看P79及下面一段文字分析归纳，明了教师意图。

讨论后得出：物质在发生化学反应时，除生成新物质外，常伴随着等现象。

（发光、变色、放热或吸热、放出气体、生成沉淀）（投影）培养学生结合实验记录、分析归纳、小结的能力。

教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答化学变化生成的新物质及其伴随产生的现象给我们人类带来了哪些好处和坏处呢?学生看P79图4-3及文字叙述,交流讨论并回答,教师点拨并归纳。

对学生所提问题给予解答,促使学生主动提问,主动学习。

湘教版化学-九年级上册-单元2 化学变化的条件——探究双氧水制氧气的催化剂

探究双氧水制氧气的催化剂探究可以培养学生的发散思维、创新能力和动手能力。

探究还可以让学生养成自主学习的好习惯。

探究更能激发学生的学习化学的兴趣。

作为教师我们要将这种学习方式引进课堂，更要将这种学习方式带进学生的生活，通过探究学生们可以体会到生活中处处有化学，只要仔细观察，认真思考，勤于动手就能在探究的过程中体验到学习的乐趣、生活的美好。

学生在完成了双氧水和二氧化锰制氧气的实验后，我提出了一个问题让学生们思考：除了二氧化锰可以催化双氧水制氧气，其他物质行吗？一石激起千层浪，话音刚落，同学们就纷纷议论开了，气氛相当热烈。

甲同学说：“在医院看到医生不小心将消毒用的双氧水滴在水泥地上，地上立即发出嘶嘶的声音，他猜想水泥可以作这一反应的催化剂。

”肯定了甲同学的发言后，我鼓励同学们大胆设想，积极发言。

乙同学说：“既然水泥可以作此反应的催化剂，那么同为建筑材料的红砖、瓦片也可以做催化剂。

”丙同学说：“玻璃可以作双氧水分解的催化剂吗？”对于这一猜想我立即给予了否定，紧接着追问为什么玻璃不可以呢？片刻后丁同学说：“既然玻璃可以催化双氧水的分解，那么为什么双氧水还可以放在玻璃瓶中吗？”此言一出，同学们“噢”的一声，都会心的笑了。

大家你一言我一语，猜想越来越多。

但他们的猜想都没有跳出“固体”这一窠臼。

这时我作了适当的点拨，同学们不妨再想想液体，话刚出口，气氛马上又活跃起来。

经过大家的讨论与交流，最后我将他们的猜想作了总结。

一、固体类石块、砖块、瓦片、水泥、铁块、铁锈、铜片、铝片、陶瓷、活性炭等。

二、液体类食盐水、肥皂水、、眼药水、高锰酸钾溶液等。

接着，我布置了本课的作业。

回家可以到药店或医院购买双氧水，选择你们猜想的催化剂分组进行初步实验，将实验的结果记录下来，下节课我们一起来交流讨论。

探究双氧水制氧气的催化剂（二）江苏省兴化市安丰育才学校张维平本课主要让同学们学习探究催化剂的一般步骤，同时验证你们的实验猜想。

首先请同学们展示你们实验的结果。

湘教版专题四探究物质变化单元二化学变化的条件教案

专题四探究物质变化单元二化学变化的条件一. 本周教学内容：专题4 探究物质变化单元2 化学变化的条件1. 形成化学变化是有条件的观点，了解化学变化中常见的条件。

2. 初步了解催化剂和催化剂的作用。

3. 知道化学反应在生产和生活中有重要用途。

4. 体会物质是在不断变化的、变化是有条件的辨证思想。

二. 重点、难点：重点：了解化学变化的一些基本条件。

难点：1. 催化剂概念的理解。

2. 体会物质是在不断变化的，变化是有条件的思想。

三. 教学程序单元2 化学变化的条件［提出问题］（一）化学变化是有条件的，通过改变条件，能否使通常状况下难以进行或不能进行的反应得以发生吗？[探究活动一] 加热分解氢氧化铜。

操作：将少量氢氧化铜加入试管中，观察。

然后加热，再观察。

现象：常温下不分解；而加热后蓝色氢氧化铜粉末逐渐变成黑色，试管口有水滴生成。

总结：通常状况下氢氧化铜不能分解，但加热以后反应得以进行。

［提出问题］（二）化学反应除与温度有关外，还与哪些因素有关呢？[探究活动二]下面我们一起通过实验来感受：反应条件是如何影响反应的发生和反应速率快慢的。

在专题3的学习中我们已经知道利用过氧化氢的分解可以制备氧气，过氧化氢在什么条件下能分解且反应速率更快一些呢？总结：加热可以使过氧化氢溶液分解，加入硫酸铜溶液使反应速率加快。

实验事实证明，许多化学变化，改变条件可以使反应发生或反应速率改变。

（三）催化剂、催化剂的作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

理解催化剂的概念要注意以下几点：①要紧扣“一变三不变”，“一变”是能改变其他物质的化学反应速率；“三不变”是催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变，不能改变生成物的质量。

只是缩短或延长了反应时间，提高了生产效率。

②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的。

如“二氧化锰”是催化剂这句话就不对，没交待在什么反应中。

(新)湘教版化学九上《化学变化是有条件的》公开课(教案)word版 (2)

单元2 化学变化的条件【学习目标】1.形成化学变化是有条件的观点,了解化学变化中的条件。

2.认识催化剂的作用。

【教学重点】催化剂和催化作用。

【教学难点】催化剂概念的形成和理解。

【教学手段】实验为主,多媒体为辅。

【教学课时】1课时【教学用具】仪器:试管、试管夹、酒精灯药品:氢氧化铜、双氧水、硫酸铜溶液、二氧化锰【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→稳固练习→归纳小结教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录在前面的学习中,我们知道：1.镁带在通常情况下不能燃烧,但点燃后能燃烧生成氧化镁。

2.水在常温下不分解,在通电时能分解生成氧气和氢气。

由此可见化学反响的发生是有条件的,那么常见的化学反响条件有哪些?提示学生看课本P84-P85。

(学生看书,教师巡视释疑)然后演示课本P84实验：氢氧化铜的分解。

学生看书,交流讨论思考并提问。

学生思考并答复：化学反响的条件有加热、点燃、通电、光照等。

仔细观察实验、记录现象并思考。

培养学生自学习惯,养成合作学习和独立思考意识。

教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验观察并记录学研究说明,化学反响的发生除与反响物本身的性质有关,还与反响的温度、浓度等条件有关。

因此通过改变化学反响的条件,使化学反响造福于人类。

假设我们要使某些化学反响的速率加快,可以采取哪些措施呢?让学生看课本P84-P86的探究实验及催化剂的相关学生看书,明了实验操作后,进行实验并记录填写实验现象及结论。

实验内容反响条件现象结论室温下的双氧水室温加热双氧水加热双氧水中参加参加二氧培养学生进行实验操作及观察记录实验现象的能力,结合实验、归纳分析得出结论的能力。

内容。

稍后组织学生分组进行实验,并记录填写实验现象及结论。

二氧化锰化锰加快化学反响速率的措施有等。

教师提示→学生看书→交流讨论→教师小结刚刚的实验中像硫酸铜、二氧化锰那样改变双氧水分解速率的物质,在化学上叫做催化剂。

湘教版初三化学专题四探究物质变化单元三化学变化的表示方法教案

初三化学专题四探究物质变化单元三化学变化的表示方法一. 本周教学内容：专题4 探究物质变化单元3 化学变化的表示方法1. 了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。

2. 理解化学方程式的意义。

二. 重点、难点：化学方程式的书写三. 教学程序：单元3 化学变化的表示方法[提问]：同学们细心地观察我们周围的生活，会发现许多化学现象与化学变化。

如：铁生锈、木材燃烧、食物腐败等，你们还能举出日常生产生活中所涉及到的化学变化吗？[举例] 汽油燃烧，植物的光合作用等。

[讲解]：化学变化在日常生产生活中有着非常广泛的应用，我们的衣食住行、社会发展都离不开它。

那我们如何来研究化学变化呢？请同学们仔细观察下面几个实验，注意物质在反应前后发生了什么变化。

[演示实验]： 1. 铁丝在氧气中燃烧 2. 镁粉洒到酒精灯火焰上3. 将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中[提问]：这三个化学反应中反应物、生成物、反应的条件是什么？实验反应物生成物反应条件1 铁（Fe ）、氧气（O 2）四氧化三铁（Fe 3O 4）点燃 2镁（Mg ）、氧气（O 2）氧化镁（MgO ）点燃3氢氧化钠（NaOH ）、硫酸铜（CuSO 4）硫酸钠（Na 2SO 4）、氢氧化铜[Cu(OH)2]—— [提问]：化学变化多种多样，我们又应怎样表示这些化学变化呢？下面以“铁丝在氧气中燃烧”为例，总结以前学过的一些化学变化的表示方法。

方法(1) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁方法(2) 铁 + 氧气 −−→−点燃四氧化三铁方法(3) Fe + O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 方法(4) 3Fe + 2O 2Fe 3O 4……[提问]：哪种方法最简捷明了，且非常准确地反映客观事实呢？我们可以得出(4)式最为简便快捷，准确。

为什么？[讨论]：用元素符号比用文字表示物质快、方便；用化学式表示物质比较清楚；此表示方法不仅表明了反应物和生成物各是什么，还表明了反应条件等，比较准确。

化学变化教案初中

化学变化教案初中教学目标：1. 让学生了解化学变化的概念和特点。

2. 让学生掌握化学变化的常见类型和规律。

3. 培养学生观察、思考、实验和解决问题的能力。

教学内容：1. 化学变化的概念和特点2. 化学变化的常见类型和规律3. 化学实验操作技能教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些日常生活中的化学变化现象，如铁器生锈、燃烧等，引导学生关注化学变化。

2. 提问：同学们，你们知道什么是化学变化吗？化学变化有什么特点？二、讲解化学变化的概念和特点（15分钟）1. 讲解化学变化的概念：化学变化是指物质在化学反应中产生新物质的过程。

2. 讲解化学变化的特点：化学变化通常伴随着能量的变化、颜色的改变、气体的产生等现象。

三、讲解化学变化的常见类型和规律（20分钟）1. 讲解合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。

2. 讲解分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质。

3. 讲解置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物。

4. 讲解复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

5. 讲解氧化还原反应：氧化剂与还原剂发生反应，氧化态和还原态发生变化的反应。

四、化学实验操作技能讲解（20分钟）1. 讲解实验操作的基本步骤：准备实验、进行实验、观察现象、记录结果、分析讨论。

2. 讲解实验安全注意事项：佩戴防护用品、避免接触有毒有害物质、正确处理实验废物等。

五、课堂练习（15分钟）1. 根据所学内容，让学生举例说明化学变化的不同类型。

2. 让学生设计一个简单的化学实验，观察化学变化的现象。

六、总结与布置作业（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调化学变化的概念和特点。

2. 布置作业：让学生写一篇关于化学变化的短文，描述一个化学实验的过程和结果。

教学反思：本节课通过展示日常生活中的化学变化现象，引导学生关注化学变化，激发学生的学习兴趣。

通过讲解化学变化的概念、特点和常见类型，使学生掌握化学变化的基本知识。

化学初三上湘教版4.1奇妙的化学变化学案

化学初三上湘教版4.1 巧妙的化学变化教案【学习目标】1.认识化学变化的基本特点，认识陪伴化学反响发生的现象。

2.认识质量守恒定律，能说明常有化学反响中的质量关系。

【教课要点】化学反响的本质，质量守恒定律。

【教课难点】认识和理解质量守恒定律及应用。

【教课手段】实验为主，多媒体为辅。

【教课课时】 2课时。

【教课器具】讲堂演示实验相关仪器及药品【第 1课时】【教课流程】教师提示→学生看书→学生议论并发问→教师解答或实验→稳固练习→概括小结教课过程教课流程教师活动学生活动设计企图教师提示这节课我们来认学生看书，了然实验操作培育学生→自学课识一些巧妙的化后分组进行实验，察看实看课本的本→学生学变化以及陪伴验现象并记录。

习惯，上议论并提化学反响发生的你所察看到的现课集中精问→实验现象。

同学们看课象力的习惯察看并记本P78-P79的实验实验镁粉焚烧发出耀和进行实录及问题。

一眼的白光，放出验操作的稍后组织学生疏热量。

能力及观四组进行实验、观实验红色的铜丝加热察记录实察、记录并议论。

二后变为黑色，放验现象的教师巡视指导学到稀硫酸中黑色能力。

生进行实验。

消逝，重复几次实验完成，学生代后溶液变为蓝表各组回答相应色。

的实验现象。

实验黄色的溶液中出教师评论。

三现了红褐色沉淀。

实验试管里有气泡产四生，而且试管发烫。

〔投影〕教师提示物质在发生化学学生看 P79及下边一段文培育学生→自学课反响时，除生成新字剖析概括，了然教师意联合实验本→学生物质外，常陪伴哪图。

记录、分议论→回些现象呢？议论后得出：析概括、答以下问物质在发生化学反响时，小结的能题除生成新物质外，常陪伴力。

着等现象。

〔发光、变色、放热或吸热、放出气体、生成积淀〕〔投影〕教师提示化学变化生成的学生看 P79图4-3 及文字表对学生所→自学课新物质及其陪伴达, 沟通议论并回答 , 教师发问题给本→学生产生的现象给我点拨并概括。

予解答 ,议论并提们人类带来了哪促进学生问→教师些利处和缺点呢 ?主动提解答问, 主动学习。

九年级化学化学变化是条件的教案

教学目标：1.理解化学反应发生的条件及其作用。

2.掌握不同条件下化学反应的速率。

3.能够在实验中观察并判断化学反应所需要的条件。

教学重点：1.化学变化的条件是指影响化学反应发生的各种因素。

2.化学反应的速率与反应条件有关。

教学难点：1.如何通过实验观察化学反应的条件。

2.如何根据观察结果判断化学反应所需要的条件。

教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：请同学们回忆一下，我们学过的化学反应有哪些条件？2.学生回答完后，教师对回答进行总结，强调化学反应需要一定的条件才能发生。

二、讲解（15分钟）1.讲解化学反应的条件：a.温度：温度是影响反应速率的重要条件。

一般情况下，温度升高，反应速率会加快。

b.浓度：溶液中溶质的浓度越大，反应速率越快。

c.压力：气体反应中，压强越大，反应速率越快。

d.光照：有些反应需要光照才能发生，例如光合作用。

e.催化剂：催化剂可以加速反应速率，但在反应结束时不参与化学反应。

2.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的量。

三、实验（30分钟）1.实验前准备：a.准备两个试管，分别装有稀盐酸和锌粉。

b.在两个试管下方放入保温棉。

2.实验步骤：a.同学们将两个试管中的液体分别倒入两个均温的容器中。

b.观察并比较两个试管中的反应速率。

3.实验讨论：a.同学们根据观察结果讨论：稀盐酸与锌粉反应的速率与温度的关系是什么？b.学生回答后，教师进行讲解与总结。

四、巩固练习（20分钟）1.同学们自行完成以下练习：a.在何种情况下，化学反应发生的速率最快？b.为什么有的反应需要光照才能发生？c.请同学们设计一个实验，观察催化剂对反应速率的影响。

2.学生相互交流，并进行讨论，教师进行指导与解答。

五、拓展延伸（15分钟）1.教师通过多媒体等方式，向学生展示其他化学反应的条件及实验结果。

2.学生可以在课后自行和研究其他化学反应的条件，并进行实验验证。

六、总结与评价（10分钟）1.教师总结课堂内容，强调化学反应的条件和速率的重要性。

湘教版化学九年级上册《化学变化是有条件》化学变化及其表示

《化学变化是有条件》化学变化及其表示
湘教版化学九年级上册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
一、反应条件
看看下面的化学变化
思考：这些化学变化需要条件吗？是什么条件呢？
•1、通电 •2、加热 •3、点燃
归纳总结：
化学变化是有条件的，常见的化学反应条件有：
（2）一个化学反应只有一种催化剂（）
（3）催化剂一定可以增加化学反应速率（）
（4）二氧化锰是催化剂
（）
（5）在化学反应前后，催化剂的性质没有发生改变（）
总结：
1、不同的化学反应有不同的催化剂，一种催化剂不可能适合所有的化学反应。
2、一个化学反应往往会有多种催化剂。
如在双氧水的分解反应中，氧化铜、活性炭、氯化铁、二氧化锰等都可以起到催化作用，相比较而言，二氧化锰的催化效果最好。
加热、光照、点燃、通电、催化剂等
疑难解析：
2、“点燃”与“燃烧”的区别：
“燃烧”是化学变化的过程，而 “点燃”是物质发生燃烧的条件。如：氢气要“点燃”了才能燃烧
什么是催化剂，它有何性质和作用呢？
条件：室温
现象：带火星的木条不复燃
结论：常温下双氧水难分解
（2）加热双氧水
条件：加热
3、催化剂可以改变化学反应速率，但不能增加生产物的质量。
二、反应条件与化学变化
？？
在化学反应中，当反应物相同而反应条件不同时，生产的产物也可能会不同吗？
总结：
在化学反应中，反应物相同，反应条件不同时，生产物可能也不同。
现象：带火星的木条复燃
结论：加热双氧水分解产生O2
催化剂的概念：

初三化学上学期化学变化的条件湘教版

初三化学上学期化学变化的条件湘教版2005.11.二、学习目标:1、知识与技能：形成化学变化是有条件的观点，了解化学变化中的常见的条件，初步了解催化剂和催化作用的概念，知道化学反应在生产和生活中的重要用途。

2、过程与方法：学习比较分析、归纳总结、实验探究的学习方法，进一步学会对比实验的设计方法。

3、情感态度与价值观：通过对催化剂概念的探究学习，培养学生勇于创新的科学精神；培养学生对科学探究、化学学习的持续兴趣。

四、重、难点及突破方法：五、教学准备：1、分组实验(三组)。

2、CAI课件。

六、教法、学法设计：1、总体构想：新课程的核心理念是为了全体学生的全面发展，倡导主动、合作、探究的学习方式，使学生学会学习，培养学生的创新精神和实践能力。

本着这个思想，本节课主要以学生活动为中心，通过自主学习、合作学习、探究学习、评价学习来激发学生学习化学的兴趣，亲身体验科学家发现规律的过程，培养学生的科学素养和科学探究的能力，使学生获得进一步学习和发展所需的知识和技能。

在教学上做到引入生活化、设计个性化、板书新颖化、形式多样化、目的社会化、评价多元化、手段先进化，从而实现和完成本节课的三维目标。

2、主要过程：生活启示：提出问题，引入新课激发学生学习兴趣及探究的欲望你吃过米酒吗你知道制米酒的原料吗农村过春节吃的锅巴糖(麦芽糖)的原料又是什么以大米为原料还可以酿制食醋等。

酒、糖、醋是几种味道差异很大的不同的物质，却能由同一种原料制得，你想了解其中的奥妙吗？我们现在来进行下面的探究。

探究活动：分组将新制的Cu(OH)2、均分成两份,一份保持常温,另一份加热并观察现象。

亲身感受化学变化需要条件，初步认识对比实验的设计思路。

分析归纳：通过实验现象分析得出结论。

初步认识化学变化需要条件，培养学生根据实验现象分析得出结论的能力。

请你尝试：初步体会MnO2能改变KClO3的分解速率，初步学会对比实验的设计方法如图在A、B、C三张石棉网上依次分别放少量的KClO3、MnO2、KClO3和MnO2的混合物，然后用带火星的木条依次接触三张石棉网上的药品，观察现象。

湘教版化学九年《化学变化的条件》word同步教案

湘教版化学九年《化学变化的条件》word同步教案
【学习目标】
1.形成化学变化是有条件的观点,了解化学变化中的条件。

2.认识催化剂的作用。

【教学重点】催化剂和催化作用。

【教学难点】催化剂概念的形成和明白得。

【教学手段】实验为主,多媒体为辅。

【教学课时】1课时
【教学用具】仪器:试管、试管夹、酒精灯
药品:氢氧化铜、双氧水、硫酸铜溶液、二氧化锰
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练
单元2 化学变化的条件
一、化学反应的条件
化学反应的发生是有条件的,常见的化学反应条件
有、、、
、、等。

二、催化剂
1.定义：在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应
前后都没有改变的物质。

(如二氧化锰、硫酸铜等)
2.特点：“一变二不变”。

湘教版化学-九年级上册-《化学变化是有条件的》知识总结

单元1 化学变化是有条件的一、反应条件1、化学变化通常是在一定条件下发生的。

2、（1）化学变化的发生首先是由物质性质决定。

（2）反应物相互接触是发生化学变化的前提条件。

3、化学变化除了与反应物的性质有关，还与温度、光照、压强、浓度、颗粒的大小以及体系的酸碱度有关有关。

4、影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物质的结构及性质。

（2）外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。

a浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。

b温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。

c压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。

二、催化剂1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。

(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

三、反应条件和化学变化许多化学反应，反应物相同，反应条件不同，得到的产物不同。

例如：1、氧气充足时，碳与氧气反应生成二氧化碳;氧气不足时，碳与氧气反应生成一氧化碳。

2、铁暴露在潮湿的空气中生锈;铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁。

3、葡萄糖在生物体内与氧气反应，生成二氧化碳和水；在酒化酶作用下发酵生成酒精。

九年级化学物质的变化和性质湘教版知识精讲

九年级化学物质的变化和性质湘教版【本讲教育信息】一. 教学内容：物质的变化和性质1、物质的变化和性质2、物质的分类3、重要物质的相关热点知识二. 重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1、物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2、物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类3、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如：空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合而成的物质也是混合物。

纯净物、混合物与组成中元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

4、纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5、单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如：铁、氧气（液氧）、氢气、水银。

6、化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

九年级化学上册《专题4单元1 奇妙的化学变化》(第一课时)教案湘教版

专题4 探究物质变化单元1 奇妙的化学变化（1）【学习目标】1.认识化学变化的基本特征，了解伴随化学反应发生的现象。