高中化学 氯气第一课时课件 新人教版必修1

氯气
－34.6度 度
液氯
－101度 度
固态氯
（二）化学性质： 化学性质： 1.与金属反应 与金属反应 （1）与钠反应 ） 现象： 剧烈燃烧，生成白色的烟。 现象： 剧烈燃烧，生成白色的烟。
0 0
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na作还原剂 作还原剂 Cl2作氧化剂
（二）化学性质： 化学性质： 1.与金属反应 与金属反应 （2）与铁反应 ） 现象： 剧烈燃烧，生成红棕色的烟。 红棕色的烟 现象： 剧烈燃烧，生成红棕色的烟。
3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能 、下列物质既能由两种单质化合而生成， 由单质与酸反应而生成的是： 由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 、 C、AlCl3 、 B、CuCl2 、 D、FeCl3 、
4、密闭容器中充有 2、O2、Cl2，充分燃烧后， 、密闭容器中充有H 充分燃烧后， 冷却至室温，容器内无气体剩余， 冷却至室温 ， 容器内无气体剩余 ， 且所得溶液 中溶质的质量分数为33.6%， 则原气体中的 2 、 中溶质的质量分数为 ， 则原气体中的H O2、Cl2的体积比为： 的体积比为： A 、9∶4∶2 ∶ ∶ C、2∶1∶1 、 ∶ ∶ B、9∶4∶1 、 ∶ ∶ D、2∶1∶1 、 ∶ ∶
第二节 富集在海水中的元素——氯 富集在海水中的元素 氯
1、原子结构 、
Cl
原 子结构示意图， 子结构示意图，推 推测其化学性质？ 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到 个电子 易得到1个电子 性质：最外层有 形成Cl 性质很活泼， 形成 -，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 的非金属性。
启示１ 科学研究需要有正确的理论作指导， 启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的 理论只能浪费时间和精力。 理论只能浪费时间和精力。 启示２ 科学研究需要以大量事实为依据， 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量 的理论， 事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科 学理论的发展。 学理论的发展。 启示３ 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学 的精神。 的精神。
练习： 练习： 1.下列叙述正确的是（ ） 下列叙述正确的是（ 下列叙述正确的是 A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 氯原子和氯离子的化学性质相同。 氯原子和氯离子的化学性质相同 B 氯离子比氯原子多一个电子 B.氯离子比氯原子多一个电子。 氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 氯气有毒， 氯气有毒 氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 氯气和氯离子都呈黄绿色。 氯气和氯离子都呈黄绿色 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 下列氯化物中， 下列氯化物中 反应得到的是（ 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 氯化铁 氯化铜 D 氯化亚铁 C.氯化银 D.氯化亚铁 氯化银
NaCl也大量存在于陆地盐矿中 也大量存在于陆地盐矿中
提问：除了 提问：除了NaCl外我们还了解那些物质 外我们还了解那些物质 中含有氯元素？ 中含有氯元素？
盐酸 氯酸钾 四氯化碳 聚氯乙烯塑料袋及其它制品 氯化铁等氯化物 某些农药（ 某些农药（六六粉 滴滴涕 ） 84消毒液 （家用） 消毒液 家用）
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类（ 海洋中含有大量的盐类（百分之三左 ），主要为 主要为NaCl，此外还有 右），主要为 ，此外还有MgCl2、 MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直 致使海水既咸又苦， 接饮用。 接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来， 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
自然界中有没有游离态的氯? 自然界中有没有游离态的氯 如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时 从氯气的发现到确认为一种新的元素， 间长达三十多年。 间长达三十多年。你从这一史实中得到什 启示？ 么启示？
2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制
2.与氢气等非金属反应 与氢气等非金属反应
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H 验纯后的 在空气中点燃验纯后的 2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。 气瓶中，观察现象。
现 象 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
在点燃（或光照） 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧， 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白 色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶 色火焰，放出大量的热；生成的气体 极易溶 于水，其水溶液叫盐酸 盐酸， 于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是 HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小 液滴 。 点燃
H2 +
Cl2 === 2HCl
H2作还原剂 Cl2作氧化剂
实验证明，在一定条件下， 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与 P、S、C等非金属直接化合。 等非金属直接化合。 、 、 等非金属直接化合
探究：通过以上实验， 探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质 有什么新的认识？ 有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 燃烧不一定有氧气参加， 不一定有氧气参加 在氧气中才可以燃烧。 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 燃烧的本质是氧化还原反应， 氧化还原反应 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
0 0
点燃
+3
-1
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe作还原剂 作还原剂 Cl2作氧化剂
（3）与铜反应 ）
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 棕黄色的烟
0
0
点燃
+2 -1
Cu + Cl2 == CuCl2
Cu作还原剂 作还原剂 Cl2作氧化剂
小结： 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成 相应的金属氯化物（ 在反应中氯气均作氧化剂， 相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂， 体现出强氧化性 。
取氯气的主要方法之一。 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 （
2、氯气（Cl2） 、氯气（ 物理性质： （一）物理性质： 看颜色： 1. 看颜色： 闻气味： 2. 闻气味： 黄绿色 黄绿色。
刺激性气味，（有毒， 刺激性气味，（有毒，请注意闻 ，（有毒 气体气味的方法）。 气体气味的方法）。 3.密度比空气大 密度比空气大。 3.密度比空气大。 4、溶解性：常温下能溶于水 （ 1：2） 、溶解性： ： ） 5、熔沸点 、