2019年高三化学二轮复习题型专练07电化学含解析
2019年高考电化学试题解析及相应知识点归纳16页word文档
1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2↑,修正为：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O电解2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。
【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。
惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。
②电解产物有哪些物质？③电解前后溶液的pH变化？④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。
⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。
⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。
2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－[答案] D．[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法：⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
2019届高考化学(江苏)二轮专项训练：电化学【含答案】
专项训练电化学选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+2H2OD. 该电池总反应的离子方程式是2Al+3H2O2+2OH-2Al(OH-4 )3. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2Fe2-4O+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。
图中曲线分别是高铁酸钾电池和高能碱性电池的放电曲线，下列判断正确的是( )A. 充电时阳极反应式为Fe2-4O+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-B. 充电时阴极附近溶液的pH变小C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定D. 放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。
下列叙述不正确的是( )A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过B. 阴极反应式是H2O+2e-H2↑+O2-C. 阳极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极5. (2018·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
化学第二轮复习专题强化训练7电化学
高三化学第二轮复习专题强化训练7电化学一、选择题1.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A ．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，则电池工作时的负极反应为C 2H 5OH －12e －＝2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的电解质若用H 2SO 4，则电池工作时H +向充入O 2的一极移动2.（06无锡）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2（右罐）和NaBr 3（左罐），放电后，分别变为Na 2S 4和NaBr 。
下列说法正确的是A ．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br －2e －＝Br 3－B ．电池放电时，负极电极反应式为：2S 22－+2e －==S 42－C ．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na 2S 4＋3NaBr ＝2Na 2S 2＋NaBr 3D ．在充电过程中Na +通过膜的流向为从左到右3.（06宿迁）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现电极电极电解质电解质电源负载泵泵电解质电解质电解质电解质电解质 储罐电解质 储罐离子选择性膜象描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀4.出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
2018——2019年北京高三化学电化学二轮复习 电化学专题
2018——2019年北京高三化学电化学二轮复习电化学专题注意事项：1答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4保持卡面清洁，不折叠，不破损。
一、选择题目1．下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是()A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D.该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol答案 B2、(2018·毕节模拟)镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。
镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。
下列说法不正确的是()A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能答案 C3、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－===6CO2↑＋24H＋C.每转移4 mol电子，氧化银电极产生22.4 L CO2气体(标准状况)D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入正极区答案 D4、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础(附解析)
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础（附解析）1．了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
2019年高三化学二轮专项练习电化学及其应用(含解析)
2019年高三化学二轮专项练习电化学及其应用（含解析）基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、 以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极： 负极： 。
充电：阴极， 阳极 ：2、氢镍电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。
放电：正极： 负极： 。
充电：阴极， 阳极 ：3、用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气和CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO + 2CO 32- → 4CO 2+ 4e -正极反应式： ；4、 完成以下电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl 溶液（3）Fe 做电解电解NaCl 溶液（4）Ag 做电极电解HCl 溶液7.〔2019北京高考26，14分〕氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如以下图所示： 〔1〕溶液A 的溶质是 ；〔2〕电解饱和食盐水的离子方程式是 ；〔3〕电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；〔4〕电解所用的盐水需精制，去除Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－)＞c(Ca 2＋)]。
精致流程如下〔淡盐水和溶液A 来电解池〕：○1盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH 4+转化为N 2的离子方程式是 〔 〕③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 〔 〕能力提升：1．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是〔：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+〕A 、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — == NiB 、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D 、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu 和Pt2．以下说法正确的选项是( )A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋3．如图X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散。
2019高三化学二轮练习检测题：电化学原理及其应用
2019 高三化学二轮练习检测题：电化学原理及其应用注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！不论是单项选择、多项选择仍是阐述题，最重要的就是看清题意。
在阐述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾勒出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推测命题老师的企图，踊跃联想知识点，剖析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
1、以石墨为电极电解CuCl2溶液，以下表达错误的选项是()A、阴极反响： Cu2＋＋2e－ ===CuB、阳极反响： 2Cl －－2e－===Cl2↑C、电路中电子挪动方向：阳极―→电源―→阴极D、电解质溶液内部电子挪动的方向：阴极―→阳极2、稀 H2 SO4的浓度相等，有以下两种装置，如图：以下说法正确的选项是 ()A、a、b 均为原电池B、c、d 均为电解池－2＋C、b 池中 Fe 极反响为 Fe－ 2e ===Fe－－D、d 池中 Cu极反响为 4OH －4e ===O2↑＋ 2H2O3、(2017 ·海南高考改编 ) 依据下列图，以下判断中正确的选项是 ()A、烧杯 a 中的溶液 pH 降低B、烧杯 b 中发生氧化反响C、烧杯 a 中发生的反响为 2H＋＋ 2e－ ===H2D、烧杯 b 中发生的反响为 2Cl －－2e－===Cl24、(2017 ·广东高考 ) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
以下表达不正确的选项是 ()A、a 和 b 不连结时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连结时，铜片上发生的反响为：Cu2＋＋2e－===CuC、不论 a 和 b 能否连结，铁片均会溶解，溶液均从蓝色渐渐变为浅绿色D、a 和 b 分别连结直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极挪动5、(2017 ·宁德模拟 ) 以下列图，电解一段时间后，银阴极的质量增添了0.648g ，金属 X 阴极的质量增添了 0.195g ，那么 X 的摩尔质量为 ()A、65g/molB、32.5g/molC、28g/molD、56g/mol6、如图是一个用废旧资料制作的可用于驱动玩具的电池表示图，电池工作时，相关说法正确的选项是 ()A、碳粒和炭棒上发生反响为：－－O2＋4e ＋2H2O===4OHB、铝作负极，发生复原反响，被腐化C、盐水的 pH 减小D、反响过程中有 Cl 2放出7、(2017 ·山东省实验中学期末 )以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
2019高考化学二轮题型复习电化学综合分析型
★优选文档★2021 高考化学二轮题型复习-- 电化学综合解析型题型十电化学综合解析型1．用 FeS2 纳米资料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
以下说法错误的选项是 ()A．金属锂作电池的负极B．电池正极反响为 FeS2＋4Li ＋＋ 4e－ ===Fe＋ 2Li2Sc ．放电时， Li ＋向负极迁移D．电池总反响为FeS2＋ 4Li===Fe ＋2Li2S解析：选c。
该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极， A 项正确；电池正极上FeS2 发生复原反响，且电解液中Li ＋向正极搬动参加反响，电极反响式为FeS2＋ 4Li ＋＋ 4e－ ===Fe＋ 2Li2S ，B 项正确， c 项错误；电池负极反响为Li－ e－ ===Li ＋，那么电池总反响为FeS2＋ 4Li===Fe ＋ 2Li2S ，D 项正确。
2 ．如图均为电化学装置，以下有关表达正确的选项是()A．装置①中， b 电极发生氧化反响B．装置②中，铁棒上析出红色固体c．装置③中，假设电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为 5.12g ，那么电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移 0.08ol 电子D．装置④中，离子交换膜应为阴离子交换膜解析：选 c。
燃料电池中通入氧气的一极为正极，因此装置①中 b 电极为正极，发生复原反响， A 项错误；装置②中，铁棒与电源正极相连，铁棒作阳极，发生氧化反响，电极反响式为 Fe－ 2e－ ===Fe2＋，因此铁棒上不会析出红色固体， B 项错误；装置③中，电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，电镀完成后两电极的质量差为 5.12g ，那么电镀时 ( 铜耗资 ) ＝ ( 铜生成 ) ＝ 2.56g ，生成 ( 或耗资 ) 铜的物质的量为0.04ol ，故外电路转移 0.08ol 电子， c 项正确；由装置④的表示图可知，装置④中，离子交换膜应为阳离子交换膜，D 项错误。
2019年高考化学二轮复习技能强化专练七电化学(含答案)
C．电极
B 附近的
c
－
(NO3
)
增大
D．该电池工作时，每转移 4 mol 电子，生成 22.4 L O 2
解析： 该电池的工作原理 ( 以 NO为例 ) 为 4NO＋ 3O2＋2H2O===4HN3O，则 NO发生了氧化反应， 故 A 极为负极，
B 极为正极。 电子只能通过外电路， 其流向为从 A 到 B，A 项错误；负极反应 ( 以 NO为例 ) 为 NO－ 3e－＋ 2H2O===N－3O
H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料 C3H8O。下列
说法正确的是 (
)
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时， H＋从 b 极区向 a 极区迁移
C．每生成 1 mol O 2，有 44 g CO 2 被还原 D． a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－ 18e－===C3H8O＋ 5H2O
发生的是吸氧腐蚀，铁片上电极反应为：
O2＋ 2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案： D
5．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术
原理，可电解 Na2SO4 溶液生产 NaOH溶液和 H2SO4 溶液。下列说法中正确的是 (
)
A． b 是阳离子交换膜，允许 Na＋通过
0.02 mol ×2×２
解析： C 项， n[Cu 2(OH) 3Cl] ＝ 214.5 g ·mol －1＝ 0.02 mol ，根据转移电子数得 n(O2) ＝
4
＝
0.02 mol ，则理论上耗氧体积为 0.448 L( 标准状况 ) ，故 C 错误。
答案： C
11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将
2019年高三化学二轮复习题型专练07电化学含解析
专题电化学. 是一种剧毒气体，如图为质子膜燃料电池的示意图，可对废气资源化利用。
下列叙述错误的是. 是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极负载一电极质子膜一电极. 电池工作时，化学能转化为电能和热能. 电极上发生的电极反应式为. 当电路中通过电子时，有经质子膜进入正极区【答案】【解析】根据燃料电池的示意图可知，在极，→，化合价升高，发生氧化反应，是负极，电池工作时,电子从负极电极经负载流向正极电极，电子不能进入溶液中，错误；原电池工作时，化学能转化为电能和热能，正确；根据→，化合价降低，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，正确；根据,所以当电路中通过电子时,有经质子膜进入正极区正确。
. 最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。
示意图如右所示，其中电极分别为石墨烯（石墨烯包裹的）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①②该装置工作时，下列叙述错误的是（）. 阴极的电极反应：. 协同转化总反应：. 石墨烯上的电势比石墨烯上的低. 若采用取代，溶液需为酸性【答案】【详解】项，石墨烯失电子作阳极，石墨烯作阴极，发生反应：，故项正确；项，阴极得电子，阳极失电子生成，继续与反应生成与，故协同转化总反应为，故项正确；项，石墨烯上发生反应：，为阳极，阳极电势高，故石墨烯上的电势比石墨烯上的高，故项错误；项，、易水解，只能在酸性条件下存在，故溶液需为酸性，故项正确。
. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。
该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以表示）为两电极材料，碱液（主要为）电解液。
镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为： ()下列有关判断正确的是（）. 在上坡或加速时，溶液中的向甲电极迁移. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：↑. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的将减小. 在刹车和下坡时，乙电极增重【答案】【解析】在上坡或加速时，电池处于放电过程即原电池，溶液中的向正极即乙极移动，错误；在在刹车和下坡时，电池处于充电状态即为电解池，甲极是阴极，氢离子得电子发生还原反应，产生氢气，正确；在上坡或加速时，属于原电池，乙电极为正极，电极极反应为()，乙电极周围因浓度增大，将变大，错误；在刹车和下坡时，属于电解池，乙极为阳极是氢氧化镍转化为氢氧化氧镍的过程，电极质量减轻，错误。
2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第6讲电化学基础真题追踪含解析
第 6 讲电化学基础考向一新型化学电源的分析与推断1. （2018全国卷II ）我国科学家研发了一种室温下可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A. 放电时，ClO4 向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+ 4e===2CO3+ CD. 充电时，正极反应为：Na+ e===Na［解析］高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动， A 正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO2得到4e还原为C,余下的两个0进一步结合CO2 生成CO3”：3CO2＋4e===2CO3+ C, C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO2, D 错误。
［答案］D2. （2017全国卷H ）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的S8 材料,电池反应为：16Li+ xS8===8Li2Sx（2 < x毛下列说法错误的是（）A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+ 2Li+ 2e===3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2 的量越多［解析］原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8—Li2S6—Li2S4—Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋2e===3Li2S4, A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li质量为0.14 g被氧化为Li,则负极质量减少0.14g, B项正确；石墨烯能导电，用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2 的量逐渐减少,当电池充满电时,相当于达到平衡状态,电池中Li2S2 的量趋于不变,故不是电池充电时间越长,电池中Li2S2 的量越多，D 项错误。
2019年高考化学二轮复习专题08电化学(测)(含解析)
专题08 电化学总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【黑龙江鸡西市十九中2019届高三上学期期中】一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是（）A．Zn正极 Cu 负极 CuCl2 B．Cu正极 Zn负极 H2SO4C．Cu正极 Zn负极 CuSO4 D．Zn正极 Fe负极 CuCl2【答案】C【解析】A.应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；B.应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作2．【山东荣成六中2019届高三12月月考】某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。
图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（）A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B．制氢装置溶液中K+移向A极C．光电池中工作时，Pt电极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O【答案】D【解析】根据光电池反应可知，图中Cu+在Pt极失电子生成Cu2+，Cu+－e-=Cu2+（氧化反应），Pt极为光电池负极。
电子由Pt极流出，经外电路流入Ag极（电流方向与此相反）。
AgCl在Ag极得电子生成Ag、Cl －，AgCl+e-=Ag+Cl－（还原反应），Ag极为光电池正极。
可见，A、C两项均错误；图中制氢装置（电解池）的A极、B极分别与光电池的正极、负极相连，是电解池的阳极、阴极。
阳极尿素失电子，电极反应为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O（氧化反应）。
阴极水电离出的H+得电子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-（还原反应）。
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专题07 电化学1. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2OD. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区【答案】A【解析】根据H2S燃料电池的示意图可知，在a极，H2S→S2，化合价升高，发生氧化反应，a是负极，电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b，电子不能进入溶液中，A错误；原电池工作时，化学能转化为电能和热能，B正确；根据O2→H2O，化合价降低，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；根据O2+4e-+4H+=2H2O,所以当电路中通过电子时,有经质子膜进入正极区,D正确。
2. 最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。
示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①②该装置工作时，下列叙述错误的是（）A. 阴极的电极反应：B. 协同转化总反应：C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D. 若采用取代，溶液需为酸性【答案】C【详解】A项，石墨烯失电子作阳极，ZnO@石墨烯作阴极，发生反应：，故A项正确；B项，阴极CO2得电子，阳极Fe2+失电子生成Fe3+，Fe3+继续与H2S反应生成Fe2+与S，故协同转化总反应为，故B项正确；C项，石墨烯上发生反应：EDTA-- Fe2+-e-= EDTA-- Fe3+，为阳极，阳极电势高，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高，故C项错误；D项，Fe2+、Fe3+易水解，只能在酸性条件下存在，故溶液需为酸性，故D项正确。
3. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。
该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料，碱液（主要为KOH）电解液。
镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有关判断正确的是（）A. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移B. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e- H2↑+2OH-C. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小D. 在刹车和下坡时，乙电极增重【答案】B【解析】在上坡或加速时，电池处于放电过程即原电池，溶液中的K+向正极即乙极移动，A错误；在在刹车和下坡时，电池处于充电状态即为电解池，甲极是阴极，氢离子得电子发生还原反应，产生氢气，B正确；在上坡或加速时，属于原电池，乙电极为正极，电极极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，乙电极周围因OH-浓度增大，pH将变大，C错误；在刹车和下坡时，属于电解池，乙极为阳极是氢氧化镍转化为氢氧化氧镍的过程，电极质量减轻，D错误。
4. 下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法正确的是A. 该过程是化学能转化为电能的过程B. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C. 一段时间后，②池中溶液的pH不变D. 铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-【答案】D【解析】该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，A错误；在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即═，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以会减小，B错误；在电解池的阳极上，是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，C错误；电催化还原为的过程是一个还原反应过程，所以铜电极是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-， D正确。
5. 甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是( )A. 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇B. 电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大D. b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ【答案】D【解析】甲醇的燃料电池，甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原；电子由A流出经过导线流入B，电极A 是负极，物质 a 为甲醇，A正确；H＋应该向正极（B 电极）移动，B正确；负极反应：2CH3OH-12eˉ+2H2O=2CO2+12H ＋,正极反应 3O+12eˉ+12H＋＝6H2O，反应前后H＋总量没变，但是反应放电后反应生成了水，造成了H＋的浓2度减小，电解质溶液的 pH 增大，C正确；酸性环境下，氧气在B电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+4H ＋＝2HO ，D错误。
26. 近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置下列说法正确的是（）A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜B. 反应完毕，电解质溶液碱性减弱C. N型半导体为阳极，P型半导体为阴极D. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯【答案】D【解析】左半部分为原电池，右半部分为电解池；根据原电池中正电荷的移动方向可知，N型半导体为负极极，P型半导体为正极，C错误；则X电极为阴极，发生还原反应，CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯，D正确；图中OH-在X电极处产生，但是Y电极附近也存在OH-，说明OH¯能够通过离子交换膜，即该膜为阴离子交换膜，A错误；根据总反应2CO2=2CO+O2可知反应前后电解质溶液酸、碱性不变，B错误。
7. 我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)现已取得突破性进展，其有望取代即将“枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。
下列说法错误的是A. 电池工作时，正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+CB. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.46 gC. 多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2D. 电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导【答案】D【解析】根据图中电子流向可知，金属钠为负极，多壁纳米管为正极，正极发生还原反应，二氧化碳被还原为碳，A正确；钠变为钠离子，转移电子0.02mol，减重0.02×23=0.46 g，B正确；多壁碳纳米管为疏松多孔，主要是导电及吸附CO2，C正确；若用饱和食盐水，水会与钠电极反应，不能构成原电池，D错误。
8. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工.作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应式为16Li+xS8=8Li2S x(2≤x≤8)。
同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是A. 电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mal电子，负极材料减重0.14gB. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性C. 当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32gD. 放电时，Li+向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性【答案】D【解析】根据锂离子的移动方向可知，a是正极，b极为负极，锂失电子变为锂离子，负极材料减重为0.02×7=0.14g，A正确；石墨烯具有导电作用，它的使用提高电极a的导电性，B正确；铁上镀铜，铜做阳极，失电子，溶液中的铜离子得电子在阴极（铁极）析出，Cu2++2e-= Cu，当转移1mol电子时，则理论上铁电极析出铜0.5×64=32g，C正确；硫酸能够与金属锂电极反应，不能构成原电池，D错误。
9. 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池B. 工作时Li向正极移动C. 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D. 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确。
10. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C. Pt 2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1【答案】D【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4 H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确。
11. 1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。
电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。