用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物

答案 (1)不能。因为AlCl3是共价化合物,熔融时无法电离出自由移动 的离子,不导电;而MgO虽是离子化合物,但其熔点太高,熔融会消耗大量 的电能,成本较高。
(2)铝的金属活动性比铁、铜强,难于冶炼,古代的技术条件达不到,故铝
的发现和大量使用比铁、铜晚得多。 (3)最好的还原剂是H2;原因是焦炭会使产品的纯度降低,CO会污染环境。 (4)用盐酸(或稀硝酸)溶解,若“金牌”部分溶解(或全部溶解),则是由黄 铜制成的;若“金牌”不溶解,则是由纯金制成的。
)
答案 D 钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取,电解饱和食盐水得 到的是NaOH、H2和Cl2。
2.下列关于金属的一些说法不正确的是 (
)
A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应
B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 答案 B 冶炼铝的过程中,铝由化合态变为游离态,有化合价变化,属 于氧化还原反应,A正确;在工业上Mg用电解法冶炼,Cu用热还原法冶 炼,B错误;金属冶炼的实质是Mn++ne- 离子的氧化性越弱,越难被还原,D正确。 M,C正确;金属越活泼,则金属
D.此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中
答案 B 合金的熔点一般低于组成它的成分金属,A错误;镁铝合金具 有镁、铝的化学性质,只有B正确。
5.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的 一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的 是 ( )
Na 熔点(℃) 沸点(℃) 97.5 883 Cu 1 083 2 595 Al 660 2 200 Fe 1 535 3 000
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)铝合金的熔点比纯铝的高 ( ) ) ) ) )
(2)合金材料中不可能含有非金属元素 (
(3)合金中的金Hale Waihona Puke Baidu元素以化合物的形式存在 (
(4)合金中各元素的含量一定,所以合金是纯净物 (
(5)炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物( (6)炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 ( (7)制镁:电解氯化镁溶液制取金属镁 ( ) )
用铝热反应冶炼锰的化学方程式为
3MnO2+4Al
2Al O +3Mn
2 3
。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。 2.合金
3.常见金属材料 (1)黑色金属材料(如钢铁) a. 钢 是用量最大、用途最广的合金。
(2)有色金属材料(如铜和铝)
a.我国使用最早的合金是
青铜 ,常见的铜合金还有黄铜和白铜。
题组一 金属的冶炼方法 1.下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是 (
金属 A B C D 金 银 铁 钠 存在形式 游离态 化合态 化合态 化合态 冶炼方法 金子比沙子密度大,利用水洗法直接分离 银的金属性弱,用加热Ag2O的方法冶炼 用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱 和NaCl溶液的方法冶炼
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素,为什么人类对铝的使用比铁、铜 晚得多? (3)热还原法用到的还原剂有焦炭、CO和H2,试从所得产物纯度及对环 境污染的角度考虑哪种还原剂更好? (4)化学兴趣小组对某“金牌”的成分提出了猜想:一是由纯金制成,二 是由黄铜(铜锌合金)制成。请用化学方法判断哪种猜想是正确的。
3.(2016吉林长春模拟)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的
是 (
)
2Hg+O2↑ 2Na+Cl2↑ 2Mg+O2↑ 2Fe+3CO2
A.2HgO
B.2NaCl(熔融) C.2MgO(熔融) D.Fe2O3+3CO
答案 C Hg为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法冶炼,故A正 确;钠是活泼金属,应采用电解法制取,故B正确;镁是活泼金属,应采用电
解氯化镁的方法制取,氧化镁的熔点太高,消耗太多的能源,故C错误;Fe
的冶炼通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将铁从其化合物中 还原出来,故D正确。
题组二 合金的性质及应用 4.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用 化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是 ( A.此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高 B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 )
(4)铝热反应
1)原理:高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来。
2)实验装置:如图所示。
3)实验现象 a.镁条剧烈燃烧,放出一定的热量,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发
生剧烈的反应。
b.反应放出大量的热,并发出耀眼的强光。 c.纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。
d.待熔融物冷却后,除去外层熔渣,仔细观察,可以发现落下的是铁珠。 4)铝热反应的应用 a.该反应为放热反应,在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属,如
化学
课标版
第9讲 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物
考点一
1.金属矿物的开发和利用
金属的冶炼
合金
(1)金属在自然界中的存在形式
(2)金属冶炼的一般步骤
金属冶炼的过程就是使金属化合物中的金属离子② 得到 电子被 ③ 还原 为金属单质的过程,即:Mn++ne- M。
(3)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
A.Cu和Al C.Fe和Na
B.Fe和Cu D.Al和Na
答案 C 铁的熔点(1 535 ℃)高于Na的沸点(883 ℃),无法制得铁钠合金。
考点二 铜及其重要化合物
1.铜的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
写出有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应:② 2Cu+O2+CO2+H2O b.与S反应:③ 2Cu+S c.与氧化性酸反应 Cu2(OH)2CO3 (绿色固体)。
(8)制钛:用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛 (
(9)制钠:以海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 ( )
)
答案 (1)✕ (2)✕
(3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)✕ (7)✕ (8)✕ (9)✕
2.【多维思考】
(1)能否用电解AlCl3、MgO的方法冶炼Al、Mg?