山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) Word版含答案
2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题(二)
2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列说法不正确的是A．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A3．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确．．．的是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性6．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+，下列说法不正确的是( )A．氧化性比较：S2O82一＞MnO4一B．氧化剂S2O82 一的摩尔质量为192 g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol7．下列说法中正确的是（）A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.将Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量盐酸,将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥8．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中CuO的质量为4.0gC．V=448D．原样品中Fe元素的质量分数为41%9．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学期末复习自
山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列关于药物的使用说法正确的是 （ ） A ．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B ．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D ．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 2．下列化学用语的表述正确的是A ．Cl －的结构示意图：B ．CCl 4的电子式：C ．丙烯的结构简式：CH 3CH 2CH 2D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．常温常压下，2.3gNa 变成Na 2O 2时，失去0.2N A 个电子 B ．常温常压下，32 g 氧气和32 g 臭氧都含有2N A 个氧原子C ．500mL0.2mol/LNaOH 溶液中含有N A 个Na +离子D ．在20℃、1.01×105Pa 时,11.2L 氮气含有N A 个氮原子5．下列说法正确的是：A ．向0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 3－、Cl －、CO 32－、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．含有大量SiO32-的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、、SO 32-B ．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -C ．含有大量Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-D ．在由水电离出的 C(H +)=1.0×10-13mol/L 溶液中：NH 4+、K +，、SO 42-、Cl -7．X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强碱时，则X 可能是NaAlO 2B ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强酸时，则X 可能是NH 3C ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为非金属单质时，则Z 可能是CO 2D ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为金属单质时，则Z 可能是FeCl 38．固体储氢材料氨硼烷,化学式为 NH 3BH 3，可用如下反应制取： Ni(NH 3)6Cl 2+2NaBH 4A．NaBH4中B元素化合价为+3 B．每生成11.2 L H2转移 N A个电子C．NaBH4在反应中作氧化剂 D．NH3BH3在反应中属于还原产物9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性C．生成l mol Na2FeO4，有6 mol电子转移D．反应中Na2O2是氧化剂10．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－11．（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（）A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL12．铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B．8.26g C．8.61g D．7.04g13．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题(二)
2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22．4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22．4 LD．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①纯碱和熟石灰都是碱；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。
A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－D．常温下+(H)(OH)cc=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2 + SO2 = NO + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。
据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2 B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3 D．O2＞NO2＞SO36．下列说法正确的是A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱7．全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
高三化学上学期期末复习自测题(三)(1)(2021年整理)
山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题（三）(1)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题（三）(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题（三）(1)的全部内容。
2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列叙述正确的是（ )①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤2．下列化学用语正确的是A．中子数是8的碳原子:B．钾的原子结构示意图：C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是( ）A．标准状况下，22．4 L乙烷中所含共价键数目为6N AB．100 mL0．1 mol．L—1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01N AC．0．2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N AD．1 L0．1 mol．L—l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为0．1N A4．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体,有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑.若生成的混合气体对氘气．．的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．2d B．2．5d C．5d D．10d5．下列物质分类正确的是( ）A．BaSO4难溶于水,属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐6．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ) A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－B．使pH试纸变蓝色的溶液中:Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－D．常温下+(H)(OH)cc=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－7．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+〈 H2O2〈Iˉ〈 SO2。
山东省滕州市新二中2017届高三化学第一周自测题Word版含答案
山东省滕州市新二中2017届高三化学第一周自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 次氯酸的电子式：B. 中子数为20的氯原子：C. 氮原子的结构示意图：D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH-3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为N AB. 常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AC. 铝热反应中，每1 molAl参加反应，失去的电子数目为3N AD. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 N A4．下列物质属于氧化物的是A. Cl2OB. H2SO4C. C2H5OHD. KNO35．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑C. 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－D. 用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑6．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
山东省滕州市二中新校2017届高三化学4月阶段性自测题
山东省滕州市二中新校2017届高三化学4月阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化B. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油C. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．下列化学用语正确的是( )A. 羟基的电子式为：B. 乙醇的实验式为，CH3CH2OHC. 丙烷的键线式：D. 丙烷分子的球棍模型：3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 46g乙醇中含有共价键的数目为7N AB. 50ml 2mol·L—1NaClO溶液中C1O—数目为0.1N AC. 标准状况下，5.6 g Fe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2N AD. 常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3N A 4．下列物质的分类合理的是A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。
常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、S O42-、Cl-B. 加入少量N a C lO溶液：F e2+、NH4+、S O42-、H+、ClO-C. 加入过量N a OH 溶液：Na+、F e2+、NH4+、S O42-、O H-D. 加入过量NaClO和N aOH的混合溶液：Na+、S O42-、Cl-、ClO-、O H-6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br27．将 6.4 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L8．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为A. 62(a+b)gB. 186(a+b)gC. molD. mol9．下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 钢铁腐蚀B. 游泳池加漂白精消毒C. 防毒面具中加Na2O2供氧D. 纯碱去油污10．将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH 溶液，可生成沉淀的物质的量为A. 0.02molB. 0.03molC. 0.05molD. 0.17mol11．下列说法正确的是A. 干燥的氯气一定不能使鲜花褪色B. 金属氧化物与酸反应都只生成盐和水C. 明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理D. 在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料12．中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2OD. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑二、填空题13．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。
山东省滕州市新二中2017届高三化学第二周自测题
山东省滕州市新二中2017届高三化学第二周自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列做法与环保理念不符合的是A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C. 使用可降解塑料减少“白色污染”D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2．下列化学用语正确的是A. 乙醇分子的结构式：B. 氯原子的结构示意C. 过氧化氢分子的电子式：D. 乙烯的最简式：C2H43．下列说法正确的是( )A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=- (E a-E b) kJ/molD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D. 只含共价键的物质一定是共价化合物5．下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2=SO42-C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O6．向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A. 11.6gB. 10.8gC. 8.4gD.13.2g7．根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br－、Fe2+、I－B. I－、Fe2+、Br－C. Br－、I－、Fe2+D. Fe2+、I－、Br－8．课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。
山东省滕州市二中新校2017届高三化学4月阶段性自测题
山东省滕州市二中新校2017届高三化学4月阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化B. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油C. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．下列化学用语正确的是( )A. 羟基的电子式为：B. 乙醇的实验式为，CH3CH2OHC. 丙烷的键线式：D. 丙烷分子的球棍模型：3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 46g乙醇中含有共价键的数目为7N AB. 50ml 2mol·L—1NaClO溶液中C1O—数目为0.1N AC. 标准状况下，5.6 g Fe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2N AD. 常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3N A 4．下列物质的分类合理的是A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。
常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、S O42-、Cl-B. 加入少量N a C lO溶液：F e2+、NH4+、S O42-、H+、ClO-C. 加入过量N a OH 溶液：Na+、F e2+、NH4+、S O42-、O H-D. 加入过量NaClO和N aOH的混合溶液：Na+、S O42-、Cl-、ClO-、O H-6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2molC. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br27．将 6.4 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L8．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为9．下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 钢铁腐蚀B. 游泳池加漂白精消毒C. 防毒面具中加Na2O2供氧D. 纯碱去油污10．将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH 溶液，可生成沉淀的物质的量为A. 0.02molB. 0.03molC. 0.05molD. 0.17mol11．下列说法正确的是A. 干燥的氯气一定不能使鲜花褪色B. 金属氧化物与酸反应都只生成盐和水C. 明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理D. 在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料12．中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2OD. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑二、填空题13．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。
山东省滕州市二中新校2017-2018学年高三上学期第三周周周清同步检测化学试题 Word版含答案
山东省滕州市二中新校2017-2018学年第一学期高三第三周周周清同步检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生2.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能3.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：14.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是（）A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶175.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀6.下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)27.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4) B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1) D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)8.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（）A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物9.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有关叙述正确的是（）A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4N AD．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：110.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸/ Cl2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋= 2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br211.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1。
山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学期末复习自测题(一)Word版含答案
山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化工生产过程中，不涉及．．．化学变化的是A．硫酸厂用接触法生产硫酸B．炼铁厂用热还原法冶炼铁C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气D．炼油厂用分馏法生产汽油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A3．下列化学用语正确的是A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D．在由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6．下列说法正确的是A．若发生A2+2D﹣=2A﹣+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R 2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M7．已知：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O═2MnO4﹣+10SO42﹣+16X，对于该反应下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2B．该反应体系不能用盐酸酸化C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 molD．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82﹣﹣2e﹣═2SO42﹣8．还原2．4×10-3mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．-1 C．0 D．-29．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
滕州市高补学校2017届高三上学期化学期末复习练习题(一) 含答案
山东省滕州市高补学校2016—2017学年度高三化学期末复习练习题（一）学校：___________姓名：___________班级：___________考号:___________1．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。
通过海水资源的开发利用不能得到的是A．重水B．淡水C．石油、天然气D．钠、钾、镁、溴2．以下化学用语及对应表达正确的是A．H218O 的摩尔质量为20g▪mol—1B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑C．氯离子的结构示意图:D．乙醇的分子式为CH3CH2OH3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1。
0L 1.0mol·L—1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下,23gNO2中所含的氧原子数为0.5N AC．常温常压下，11。
2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为N A D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9N A4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH35．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl—、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32—、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl—D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是A．Iˉ只有还原性,IO只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2〉I2〉IOC．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移,则生成3mol单质I27．已知2Fe3++2I—=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—.现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br—均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤8．物质的量之比为2：5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A。
滕州市二中新校2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) 含答案
山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二)学校：___________姓名:___________班级：___________考号：___________1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀2．若用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（) A．0。
5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下,11.2 L H2O所含的分子数为0。
5N AC．0。
1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A3．下列化学用语的表述正确的是（)A．离子结构示意图：可以表示16O2－,也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为:O—C-O4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A．该反应可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反应是置换反应5．下列反应的离子方程式书写正确的是A。
制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：C+2H+CO2↑+H2OB。
用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+H 2↑+Cl2↑C。
向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0。
3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2D.饱和Ca(OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH—+HC CaCO3↓+H2O6．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析,知其中含Cl：35。
山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学期末复习自测题(三) Word版含答案
山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为N AB．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3N AC．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1mol -OH和1molOH－含电子数均为 9 N A4．下列有关说法错误的是A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子5．下列离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣6．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：17．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:18．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．MnO4－→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe3+ D．KClO3 → O29．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。
山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(六)
山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化2．下列有关化学用语或名称，表达错误的是AB．TNT的分子式：C7H5N3O6CD3．如果N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个CO2分子中含1mol氧原子B．3.2g S2－的核外电子数1.6N AC．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有2N A个Na+D．1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/N A g4．对下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤5．下列离子方程式正确的是 ( )A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑6．已知M2O n2-可与R2-反应，R2-被氧化为R单质，M2O n2-的还原产物中，M为+3价；c(M2O n2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反应，则n的值为( )A、4B、5C、6D、77．物质的量之比为2:5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没A. 1:4B. 1:5C. 2:3D. 2:5，8．全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
山东省滕州市新二中2017届高三化学寒假作业自测题(一)
山东省滕州市新二中2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B．白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害C．治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D．使用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法2．下列表达式错误的是（）A. 甲烷的电子式：B. 氮原子的L层电子轨道表示式:C. 硫离子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p4D. 碳—12原子：126C3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（）A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N AB. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC. 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AD. 11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5N A4．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。
已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在非极性键C. N4分子中N—N键角为109°28′D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量5．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A. 在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、NH4+B. 加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D. 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+OH﹣、CO32﹣6．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B．CO+H2O CO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH7．已知2MO y x-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x-中M 的化合价为A. +7B. +6C. +4D. +38．已知还原性：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能．．发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42－═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－═2Fe2++I29．关于过氧化物的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2N AB. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少10．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（）11．化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是A．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2B．电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝C．CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体D．H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低12．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是A．SO42-、SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定没有的离子是Br-二、填空题13．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学一轮复习模
2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB．在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10N AC．0.3 mol·L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 molD．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2N AA．A B．B C．C D．D4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是（）A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OB．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3↓C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-D．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）5．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色7．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
山东省滕州市新二中2017届高三化学寒假作业自测题(一)含答案.doc
B.氮原子的L 层电子轨道表示式:2P山东省滕州市新二中2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:姓名：班级：考号：一、选择题1. 下列说法不正确的是（ ）A. 白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B. 白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害C. .治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D. 使用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法 2. 下列表达式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式：K ：?；HXC. 硫离子的核外电子排布式：ls 22s 22p 63s 23p 4D. 碳一 12 原子:126C3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）• • A. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N A B. O.lmol LAICh 溶液中含有C 「数目为0.3N AC. 5.6g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4必D. 11.2LCO 2与足量的Na 2O 2充分反应，转移的电子数为0.5际4. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态，分子，其 分子结构如右图所示。
已知断裂1 mol N —N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N —N 放出 942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A. 叫属于一种新型的化合物B. N 分子中存在非极性键C. M 分子中N —N 键角为109。
28'D. 1 mol M 转变成N2将吸收882 kJ 热量 5. 在下列溶液中，能大量共存的离子组是 A.在强碱性溶液中能大量存在：Na\ K'、CK NH 4+B. 加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2\ Mg 2\ NOj 、Cl-C. 含有大量Fe ，,的溶液中：SCN 、卜、K 、BrD.溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K Na 0汁、CO3L 6. 下列反应的反应物中，第IVA 族元素的氧化物作为氧化剂的是 A.Na 2CO 3+SiO J^Na 2SiO3+CO 2 t B. CO+H 2O^^CO 2+H 2J 中条件C. CO 2+2NaOH=Ma 2CO3+H 2OD. C0+2& —CIhOH7.已知2MO y x+5S2+16H+=2M2++5S4z+8H2O,则MO* M 的化合价为A. +7B. +6C. +4D. +38. 已知还原性：Cr<Fe 2，<H 202<r<S02,判断下列反应不能发生的是• •A . 2Fe 3++S02+2H 20—S042-+4H ++2Fe 2+B. I2+SO2+2H2O —H2SO4+2HIC. II2O2+2I 「+S0 广一SO2+O2+2艮0D. 2Fe 3++2I -—2Fe 2++I 29. 关于过氧化物的叙述正确的是(必表示阿伏伽德罗常数)( )A. 7. 8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0. 2N AB. 2H 2O 2 (I) =2H 2O (I) +O 2 (g) AH=-98.2 kJ/mol, AS=70.5 J/mol-K,该反应低温能自发 进行C. 过氧化氢使高镒酸钾溶液褪色，lmol 过氧化氢得到2N A 电子D. 在含有NH 」、Ba 2\。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化工生产过程中，不涉及．．．化学变化的是A．硫酸厂用接触法生产硫酸B．炼铁厂用热还原法冶炼铁C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气D．炼油厂用分馏法生产汽油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A3．下列化学用语正确的是A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D．在由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6．下列说法正确的是A．若发生A2+2D﹣=2A﹣+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R 2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M7．已知：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O═2MnO4﹣+10SO42﹣+16X，对于该反应下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2B．该反应体系不能用盐酸酸化C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 molD．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82﹣﹣2e﹣═2SO42﹣8．还原2．4×10-3mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．-1 C．0 D．-29．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶110．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶111．下列有关物质的组成、性质、用途的说法。
正确的是①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2，Fe(OH)3，FeC12都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
所以它具有漂白性A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤12．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体的质量比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．28：913．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：____________；____________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_____________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为__________________________。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程如下：① 用纯碱溶液吸收SO 2将其转化为HSO 3-，反应的离子方程式是________________。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO 2的物质的化学式是_____________。
14．已知：A 为淡黄色固体，E 、X 常温下为气体，A 、B 、C 、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题：（1）B 中所含化学键的类型是______________；（2）常温常压下，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ ，写出该反应的热化学方程式____________________。
（3）①C 也可转化为B ，写出该转化的化学方程式_______________；②B 与D 反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X 通入2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。
请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为__________，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
（5）将C 溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F ，F 的ap K ＝2.5×910-。
现将该沉淀放入0.5 mol·1L -的BaCl 2溶液中，其sp K ________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F 的阴离子在溶液中的浓度为________mol·1L -。
15．【选修3——物质结构与性质】ⅢA、VA 的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等。
（1）基态时As 原子核外的电子排布式为 。
（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）气态SeO 3分子的立体结构为 ，与SeO 3互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。
（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。
①硼酸（H 3BO 3）是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。
②硼酸（H 3BO 3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H 3BO 3分子间通过氢键相连（如图）。
含1mol H 3BO 3的晶体中有 mol 氢键， mol σ键。
H 3BO 3中B 的原子杂化物类型为 。
（5）硅的某种单质的晶胞如右图所示。
GaN晶体与该硅晶体相似。
则GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为。
若该硅晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为N A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为 cm(用代数式表示即可)16．回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）c．溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。
a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4．（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：___________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。
已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据:____ _____________。
③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
17．（1）对于下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是；b-c过程中改变的条件可能是；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将____________[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交（填“增大”、“减小”或“相等”）。
18．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关。
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑。
写出该反应的离子方程式：___________________。
（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。