二分析化学实验
分析化学操作实验步骤
一、实验目的1. 熟悉分析化学实验的基本操作方法。
2. 掌握仪器的使用和注意事项。
3. 学会正确书写实验报告。
二、实验原理分析化学实验是通过一系列的操作方法，对物质进行分析、鉴定和测定。
本实验主要包括以下操作：称量、溶解、滴定、比色、沉淀等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：待测物质、标准溶液、指示剂、酸碱、沉淀剂等。
四、实验步骤1. 称量（1）打开分析天平，预热10分钟。
（2）将待测物质放入称量瓶中，用称量纸垫底。
（3）关闭天平，调节平衡。
（4）打开天平，读取质量，计算物质的量。
2. 溶解（1）将称量后的待测物质放入烧杯中。
（2）加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
（3）将溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
3. 滴定（1）用移液管准确量取一定体积的待测溶液。
（2）将待测溶液放入锥形瓶中，加入指示剂。
（3）用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。
（4）当颜色变化明显时，停止滴定，记录消耗的标准溶液体积。
4. 比色（1）将待测溶液与标准溶液分别放入比色皿中。
（2）将比色皿放入比色计中，调整仪器至平衡。
（3）读取待测溶液的吸光度，计算浓度。
5. 沉淀（1）将待测溶液与沉淀剂混合。
（2）用玻璃棒搅拌，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用洗涤液洗涤沉淀。
（4）将沉淀干燥，称量质量。
五、注意事项1. 操作过程中，严格遵守实验室规则，确保安全。
2. 称量时，注意天平的预热和平衡。
3. 滴定过程中，控制滴定速度，避免产生气泡。
4. 比色时，确保比色皿的清洁和正确放置。
5. 沉淀实验中，注意沉淀的洗涤和干燥。
六、实验报告1. 实验名称：分析化学操作实验2. 实验目的：熟悉分析化学实验的基本操作方法，掌握仪器的使用和注意事项。
3. 实验原理：分析化学实验是通过一系列的操作方法，对物质进行分析、鉴定和测定。
4. 实验仪器与试剂：分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、待测物质、标准溶液、指示剂、酸碱、沉淀剂等。
分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
分析化学实验教案
分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。
通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。
本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。
1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。
2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。
在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。
2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。
3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。
4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。
5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。
5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。
- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。
- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。
- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。
结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。
教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。
分析化学 实验二 EDTA标准溶液的配制与标定和水的硬度测定
VEDTA CEDTA 平均CEDTA
（二） 水的硬度测定 一、实验目的:
1.掌握水的硬度测定方法及计算。
2.了解配位滴定法测定水的硬度的原理和方法。
二、实验原理
水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、
镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg
总量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和 Mg的含量。
以VY ~ [ M ' ]作图 配位滴定曲线
二、指示剂简介：
金属离子指示剂：配位滴定中，可作为配位剂与
金属离子生成与自身颜色不同的有色配合物从而 指示滴定过程中金属离子浓度变化的显色剂（多 为有机染料、弱酸）
二、指示剂显色原理
滴定前 滴定过程 M + In M+Y MIn
显配合物颜色
MY
六、注意事项
1. ZnO基准试剂加HCL溶解时，速度要慢. 2. 滴定管的操作，络合滴定反应进行较慢， 尤其临近终点时，更应缓慢滴定，并充分摇动。 3.数据记录，有效数字要准确
EDTA标准溶液浓度的计算
CEDTA
mZnO ×1000 = VEDTA ×MZnO
五、实验数据处理:
mEDTA m
ZnO
1.滴定前与少量Zn2+络合变为紫红色。
Zn2+ + HIn2ZnIn- +H+
2.滴定时，Zn2+与EDTA生成无色的络合物，不影响颜 色，
Zn2+ + HY ZnY+
3.接近化学计算点时，过量的EDTA夺出与指示剂络 合的金属离子，释放出指示剂，溶液即显示出指示 剂的蓝色。 即为滴定终点。反应式如下： ZnIn + Y ZnY + In （紫红色）（无色） （无色） （蓝色）
分析化学实验报告模板
分析化学实验报告模板篇一：分析化学实验报告1分析化学实验报告篇二：分析化学实验报告分析化学实验报告（编号：）实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：12345篇三：分析化学实验报告篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
分析化学实验.
分析化学实验.分析化学实验是用化学原理和方法对物质进行定性、定量、结构分析和性质测定的实验。
它是化学学科中最基础的实验之一，也是化学研究、生产和应用的基础。
下面从实验的目的、步骤以及应注意的问题等方面进行分析。
一、实验目的分析化学实验的主要目的是为了：1.确定未知物质的化学成分和性质，包括定性和定量分析。
2.通过测定物质性质和反应规律，探索和验证化学原理和理论。
3.熟练掌握基本的实验操作技能和仪器使用方法。
4.加强对化学安全和环境保护知识的认识和理解。
二、实验步骤分析化学实验的步骤一般包括样品的处理、物质的分离和分析，以及结果的计算和分析。
1.样品的处理一般情况下，无论是从天然物质还是化学试剂中获得的样品，在进行分析实验前，都需要经过一系列的处理步骤，通常包括：样品的取样、样品的净化、样品溶解和样品的调节等。
这些处理的目的是为了去除杂质、改善样品的物理化学性质和方便后续的实验操作。
2.物质的分离和分析物质的分离和分析是分析化学实验中的关键步骤之一。
常用的物质分离和分析方法包括化学分组分析、荧光法、光谱法、电化学分析法等等。
通过这些方法可以对物质进行定性或定量的分析。
3.结果的计算和分析在实验得到结果后，需要进行数据的处理、计算和分析，并对结果的准确性、可靠性和实用性进行评价。
这些处理结果的数据可以为后续的实验提供先决条件，也可以帮助我们更好地了解物质的性质和特点。
三、应注意的问题在进行分析化学实验时，需要注意以下一些问题：1.实验室安全在实验前，需要了解并遵守实验室的安全规定，确保实验室环境安全、整洁。
同时，实验中需要穿戴实验服和相应的安全防护用品，并注意常规的安全操作和应急措施等。
2.标准物质和试剂品质实验中所用的标准物质和试剂的品质和纯度，对实验结果有着至关重要的影响。
需要在实验前对标准物质和试剂进行检测、验证，并注意质量的保证。
3.实验误差在实验操作过程中，可能会出现很多操作误差，比如使用不当、测量误差、标定误差、仪器调试等造成的误差等等。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
实验一：合成硫化铁
实验目的：通过化学合成反应，制备硫化铁。
实验原理：硫化铁是一种黑色的化合物，可以通过反应来制备。
反应方程式如下：
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤：
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。
2.逐滴加入浓盐酸，产生FeCl2和HCl。
3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。
4.反应完全后，产生黑色沉淀。
5.过滤沉淀，用水洗涤干净，并风干。
实验最后，可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。
该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程，并学会合成无机化合物的方法。
实验二：硫酸氢钠的测定
实验目的：测定硫酸氢钠（NaHSO4）样品中的含量。
实验原理：硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应，并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。
实验步骤：
1.称取一定质量的NaHSO4样品，溶解于适量的蒸馏水中。
2.取一定体积的NaOH溶液，加入少量的酚酞指示剂。
3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中，直到溶液呈现微粉红色。
4.记录所需的NaOH溶液体积。
5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。
该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法，并学会使用滴定法进行定量分析。
结论：
通过实验一和实验二，我学到了无机及分析化学的实际应用。
实验一中，我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法，实验二中，我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。
这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。
分析化学实验(中文)
分析化学实验实验一 HCl溶液的标定及碱灰总碱度的测定实验二 EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定实验三 EDTA溶液的标定及Bi3+、Pb2+含量的连续测定实验四返滴定法测定含铝样品中铝的含量实验五 KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定实验六 CuSO4·5H2O中Cu含量的测定实验七混合碱分析(双指示剂法)实验八高锰酸钾法测定石灰石中的钙实验二 HCl 溶液的标定及碱灰总碱度的测定一 实验目的1. 了解基准物质无水碳酸钠及硼砂的性质及其应用。
2. 掌握HCl 标准溶液的配制及标定过程。
3. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
4. 掌握定量转移操作的基本要点。
二 实验原理碱灰（即工业纯碱）的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl ，Na 2SO 4，NaOH 及NaHCO 3等成分。
常以HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑反应产物H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2而逸出。
化学计量点时溶液的pH 值为3.8—3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色为终点。
试样中的NaHCO 3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO 2，应在270—300℃将试样烘干2 h ，以除去吸附水并使NaHCO 3全部转化为Na 2CO 3，碱灰的总碱度通常以32CO Na w 或O Na w 2表示，由于试样的均匀性较差，应称取较多试样，使其更具有代表性。
测定的允许误差可适当放宽。
HCl 标准溶液用标定法配制，常以甲基橙为指示剂，用无水Na 2CO 3为基准物质标定其浓度。
标定反应式为：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3也可用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)为基准物质，以甲基红为指示剂，标定HCl 标准溶液的浓度。
《分析化学实验》教学大纲
《分析化学实验》教学大纲一、课程简介分析化学实验是化学专业中的核心课程之一，旨在培养学生分析化学实验技能和分析思维能力。
通过课堂授课和实验操作，学生将学习分析化学基本理论、仪器设备的使用和实验操作技巧，在实验中培养科学实验的观察、记录和分析能力。
二、教学目标1.理论目标(1)理解分析化学的基本理论和原理；(2)掌握常见的分析方法和技术；(3)理解实验操作中的原理和要点。
2.实践目标(1)学习使用常见的分析仪器设备，如pH计、天平、分光光度计等；(2)掌握溶液制备、分离和测定的基本操作；(3)培养良好的实验记录和数据处理能力。
三、教学内容1.分析化学基本理论和原理(1)分析化学概述(2)分析化学基本方程式(3)分析化学的误差和精密度2.常见的分析方法和技术(1)酸碱滴定法(2)氧化还原滴定法(3)浊度法(4)物质定量法(5)光度法(6)原子吸收光谱法(7)色谱法3.实验操作技巧(1)实验室安全和操作规范(2)实验设备的正确使用(3)实验前的准备工作(4)实验过程中的注意事项(5)实验记录和数据处理四、教学方法1.理论教学通过课堂讲授分析化学的基本理论和原理，解释实验中的操作步骤和原理。
引导学生理解和掌握相关知识。
2.实验操作安排实验课程，让学生亲自操作常见的分析实验，并指导学生掌握实验操作的方法和技巧。
3.实验数据分析指导学生分析实验结果，进行数据处理和误差分析，并解释实验现象和规律。
五、教学评估1.实验报告学生每次实验完成后需提交实验报告，报告内容包括实验目的、原理、操作步骤、数据处理和结论等。
2.实验技能考核对学生的实验操作技能进行考核，包括仪器的正确使用、实验操作的规范性和实验数据的准确性等。
3.理论知识考试对学生的分析化学理论知识进行考核，包括基本理论、常见方法和技术的原理等。
六、教学资源1.教材2.实验室设备包括各种分析仪器设备，如pH计、天平、分光光度计等。
3.实验试剂和样品提供各种常见的化学试剂和样品，用于学生进行实验操作。
分析化学实验(2)
滴定分析基本操作【实验目的】1.掌握滴定分析常用器皿的洗涤方法；2.掌握滴定管、移液管、容量瓶的基本操作；3.学习滴定终点的观察及判断。
【实验原理】正确地使用各种滴定分析器皿，不仅是获取准确数据，保证良好分析结果的前提，还是培养规范的滴定操作技能与动手能力的重要手段。
按“滴定分析常用器皿及操作”规定进行容量瓶、移液管、滴定管的操作练习，以及滴定操作练习及对终点的判定。
【仪器和试剂】仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴管、移液管、容量瓶；试剂：CuSO4、HCl溶液(0.1mol/L)、NaOH溶液（0.1mol/L）、甲基橙指示剂、甲基红指示剂【实验步骤】1、常用器皿的洗涤2、容量瓶的使用练习称取CuSO4约0.1g，置于小烧杯中，加水约20ml，溶解后，转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3. 移液管的使用练习用移液管精密量取上述CuSO4溶液25.00ml于锥形瓶中，移取3-6份，直至熟练。
4. 滴定操作及终点判定练习（1）用移液管精密量取0.1mol/L NaOH溶液100ml于锥形瓶中，加水20ml，加甲基橙指示剂1滴，摇匀，选用酸式滴定管，用0.1mol/L的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
反复操作。
（2）移液管精密量取0.1mol/L HCl溶液100ml于锥形瓶中，加水20ml，加酚酞指示剂2滴, 摇匀，选用碱式滴定管，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为淡红色，即为终点。
反复操作。
5、实验完毕后，洗涤各种实验器皿，放至原位置。
【数据记录及处理】【注意事项】1、滴定管和移液管在装入溶液前，需用少量待装溶液润洗2-3次；2、滴定管、移液管、容量瓶等带有刻度的精密玻璃容器都有温度限制，不能用直火加热或放于干燥箱中烘干，也不能装热溶液，以免影响其测量的准确度；3、各种器皿使用完毕后，应立即清洗干净，并放在规定位置。
【思考题】1.为什么同一次滴定中，滴定管溶液体积的初、终读数应由同一操作者读取？2.留在移液管、刻度吸量管里的最后一点溶液是否吹出？3.滴定过程中如何防止滴定管漏液？若发生漏液现象该怎么办？4.锥形瓶及容量瓶用前是否要烘干？是否用待测液润洗？5.精密量取溶液体积应记录至小数点后第几位？要达到精密量取的要求，除了用移液管、刻度吸量管外，还可选用什么容量器皿？。
普通化学与分析化学实验2
实验报告要求：
实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论
《普通化学与分析化学实验》课程教案
授课题目：
醋酸电离平衡常数和电离度的测定
课时安排
4 学时
教学目的、要求：
1．掌握测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。 2．学习使用酸度计。 3．学习容量瓶的使用。
讲授提纲：
实验报告要求：
实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象及讨论
《普通化学与分析化学实验》课程教案
授课题目：
离子选择电极法测定水样中氟的含量
课时安排
4 学时
教学目的、要求：
1. 掌握直接电位法的测定原理及方法。 2. 熟悉氟离子选择电极和酸度计的基本操作。 3. 了解氟离子选择电极的组成。
讲授提纲：
1.直接电位法测定 F 离子含量的基本原理（15 分钟） 2.氟电极的基本结构与工作原理（10 分钟） 3.标准曲线绘制（5 分钟）
重点：
①提纯 NaCl 的原理和方法；②溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作
难点： SO42-，Ca2+，Mg2+等离子的定性鉴定方法及影响因素 基本内容：
（1）粗盐的溶解 称取 20g 粗盐，加入 80ml 水，加热搅拌至溶。
（2）SO42-的除去 将溶液加热至近沸，在搅拌的同时逐滴加入 25%BaCl2 溶液 3-5ml 继续加热 5 分钟，使 沉淀颗粒长大而易于沉降。 检查 SO42-是否除尽：取 0.5-1ml 上层清液，常压过滤至试管中，加几滴 6mol〃L-1HCl，25%BaCl2 溶液 及 1ml 酒精试管中，若发生混浊，表明 SO42- 未除尽需继续加 25%BaCl2 使 SO42-沉淀完全（不再产生混浊） ， 若无混浊，可将全部溶液过滤（常压法过滤） ，弃去沉淀。 （3）除去 Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 等阳离子 将所得滤液加热至近沸，搅拌下滴加饱和 Na2CO3 溶液至不再产
大二分析化学分析实验课堂讲解
2021-5-21
H3Y H H2Y2
Ka4
c(H )c(H 2Y2 ) c(H 3Y )
2.16 103
H2Y2 H HY3
pK4 =2.66
Ka5
c(H )c(HY3 c(H 2Y 2 )
)
6.92 107
pK5 =6.16
HY 3 H Y 4
Ka6
c(H )c(Y4 c(HY 3 )
A2-占优势的pH区间： pH> pK2
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实验三 片剂中乙酰水杨酸含量的测定 乙酰水杨酸 直接滴定
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不是直接滴定
在NaOH等强碱性溶液中溶解并分解为水杨酸（即邻羟基苯甲酸）盐和乙
酸盐：CH3 COONa, 当用HCl滴定至酚酞粉红色消失（pH8-10）为终点时,水解产物是邻羟基苯
)
5.50 1011
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2021-5-21
EDTA的各种形态分布图
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2021-5-21
EDTA螯合物的特性
★与多数金属离子都能形成1:1的螯合物，只与少数 高价金属离子可形成1:2的螯合物，如五价钼。 ★金属螯合物的水溶性强。 ★形成的螯合物非常稳定。 ★螯合物的颜色：与无色金属离子形成的螯合物无 色，与有色的金属离子形成的螯合物颜色加深。
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2021-5-21
金属指示剂作用原理
金属离子指示剂：指示溶液中金属离子浓度的变化以 确定络合滴定的终点。
金属指示剂In作用原理：
M In MIn
分析化学实验二有机酸含量的测定
分析化学实验二有机酸含量的测定实验目的：本实验旨在通过滴定法测定柠檬酸溶液中有机酸含量。
实验原理：柠檬酸是一种有机酸，可通过滴定法测定其溶液中有机酸的含量。
滴定过程中，用标准碳酸钠溶液作为滴定液，酚酞指示剂作为指示剂，滴定终点为反应溶液从颜色由无色变成粉红色。
实验中，首先需要将柠檬酸溶液与适量的酚酞指示剂混合，然后以标准碳酸钠溶液滴定至颜色转变的时候，记录消耗的标准碳酸钠溶液体积，通过计算可以得到柠檬酸溶液中有机酸的含量。
实验仪器与药品：仪器：滴定管、蒸馏水装置、酒精灯等。
药品：柠檬酸溶液、标准碳酸钠溶液、酚酞指示剂等。
实验步骤：1.实验前需准备好实验仪器、药品和试剂。
2. 取适量的柠檬酸溶液（约为0.1mol/L），加入适量的蒸馏水，使其稀释为适宜的浓度。
3.取两只滴定管，分别装入柠檬酸溶液和标准碳酸钠溶液，每管的刻度线处需要用橡皮塞封住。
4.倒入柠檬酸溶液的滴定管中加入几滴酚酞指示剂，在搅拌的条件下滴入标准碳酸钠溶液，直至颜色由无色转变为粉红色。
5.记录滴定结束时标准碳酸钠溶液的体积V。
实验数据处理：1.计算标准滴定液的浓度：M(NaCO3) = V(N aCO3) / V(NaCO3) × 0.1mol/L其中，V(NaCO3)表示标准碳酸钠溶液的体积，0.1mol/L表示柠檬酸溶液的浓度。
2.计算柠檬酸的摩尔浓度：M(C6H8O7)=M(Na2CO3)×V(Na2CO3)/V(C6H8O7)其中，M(C6H8O7)表示柠檬酸的摩尔浓度，M(Na2CO3)表示标准滴定液的浓度，V(Na2CO3)表示标准碳酸钠溶液的体积，V(C6H8O7)表示柠檬酸溶液的体积。
3. 计算柠檬酸的质量浓度（mg/mL）：C(C6H8O7)=M(C6H8O7)×M(C6H8O7)实验注意事项：1.保持实验仪器、药品和试剂的洁净。
2.滴定管要干净且无残留，以免影响实验结果。
3.滴定过程要慢慢滴加滴定液，注意观察颜色变化。
分析化学实验
分析化学实验指导目录➢分析化学实验目的P2➢分析化学实验要求P2➢实验1酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3➢实验3铵盐中氮含量的测定（甲醛法)（半微量分析法)P5➢实验4 滴定分析技能考核P7➢实验5 EDTA标准溶液的标定（半微量分析法）P8➢实验6 天然水中总硬度的测定（半微量分析法）P9➢实验7 NaOH标准溶液的标定（半微量分析法）P11➢实验8食醋中总酸度的测定（半微量分析法)P12➢实验9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13➢实验10高锰酸钾溶液的标定（半微量分析法)P15➢实验11过氧化氢含量的测定（半微量分析法）P16➢实验12硫代硫酸钠标准溶液的标定(半微量分析法)P17➢实验13 胆矾中铜含量的测定(半微量分析法）P19➢实验14亚铁盐中铁的测定含量（半微量分析法)P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～2/3。
为此，分析化学实验单独设课。
分析化学实验课的任务是巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握基础的化学分析法；熟练掌握分析化学基本操作技术;使学生具有初步进行科学实验的能力。
为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的基础.为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的基本知识，如常见离子的基本性质和鉴定，常见基准物质的使用。
滴定分析的基本操作方法和指示剂的选择,学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器.在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度,科学的思想方法,良好的实验操作习惯,爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风.分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的基础课，学生通过具体的实验,应达到以下目的：1．巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的理解，熟练掌握分析化学的基本操作技术，充实实验基本知识，学习并掌握重要的分析方法.具有初步进行科学实验的能力。
大学二年级化学分析化学实验
大学二年级化学分析化学实验在大学二年级学习化学专业的同学们，学习并进行实验是必不可少的一部分。
其中，分析化学实验是培养学生实验操作能力和分析思维能力的重要环节。
本文将介绍大学二年级化学分析化学实验的一般流程和实验内容。
一、实验目的分析化学实验的目的是通过实验手段对化学样品进行定性、定量分析，了解样品的组成、性质以及其它相关信息。
通过实验，学生可以掌握实验操作技巧，提高分析分离和测定能力，培养实际动手能力和科学研究精神。
二、实验流程1. 实验前准备进行化学实验前，必须进行周密的实验前准备工作。
首先，要熟悉实验的目的和要求，了解实验原理和方法。
其次，收集所需实验器材和试剂，并检查其完好性和纯度。
再次，摆放实验器材，清洗玻璃仪器，准备实验样品。
最后，做好实验记录的准备，包括实验记录本、实验报告模板等。
2. 实验操作在进行分析化学实验时，要按照实验原理和要求进行操作。
首先，根据实验的具体要求，将实验样品准备好，并称取适量。
然后，按照实验操作步骤进行试剂的配制、试剂的加入和反应的进行。
在加入试剂和反应的过程中，要特别注意操作技巧和实验安全。
最后，根据实验要求，进行结果的分析和记录。
3. 实验结果分析和记录实验结果的分析和记录是分析化学实验中非常重要的一部分。
在实验进行过程中，要准确记录实验操作过程的每一个细节，如操作时间、试剂用量、实验条件等。
同时，要记录实验结果的观察，包括颜色变化、沉淀形成、气体生成等现象。
最后，根据实验数据和实验原理，进行结果的分析和讨论。
三、实验内容大学二年级的化学分析化学实验内容丰富多样，旨在培养学生的实践操作能力和科学思维能力。
以下是一些常见的实验内容：1. 酸碱滴定实验：通过滴定法测定溶液的酸碱度、物质含量等。
2. 氧化还原滴定实验：通过滴定法测定溶液中氧化还原物质的含量、浓度等。
3. 阴离子分析实验：通过化学反应和滴定法等方法，鉴定及分析溶液中的阴离子种类和含量。
4. 重金属离子分析实验：通过沉淀反应、络合反应等方法，鉴定及分析溶液中的重金属离子种类和含量。
分析化学实验内容及注意事项
分析化学实验内容注:鉴于分析实验的精细性,老师应写好各个实验板书，向学生讲清实验步骤和仪器使用的注意事项，并于实验全程指导监督，以提高实验学习效果。
实验安排：第一、二周：(第1，2实验室)实验一、酸碱标准溶液的配制及标定(第3实验室) 实验二、混合碱的测定第三、四周：(第1，2实验室)实验三、食醋中总酸量的测定(第3实验室) 实验四、重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量第五、六周：(第1，2实验室)实验五、高锰酸钾法测定亚铁盐中铁含量高锰酸钾法测定双氧水(第3实验室) 实验六、水的总硬度的测定第七、八周：(第1，2实验室)实验七、可见分光光度法测定铁(第3实验室) 实验八、含碘食盐中含碘量的测定实验一、酸碱标准溶液的配制及标定注意事项：1.酸式滴定管及碱式滴定管的使用A读数 B 排气 C 涂凡士林 D 一滴及半滴的滴定操作2.电子分析天平的使用A差减法中称量瓶的使用3.移液管及吸耳球的使用实验二、混合碱的测定注意事项：盐酸标准溶液要学生自己配制，方法见实验一实验三、食醋中总酸量的测定注意事项：1.邻苯2钾酸氢钾的取用在天平室，氢氧化钠在边台上称取2.实验中使用25mL的移液管，容量瓶为100mL3.含量瓶的正确使用实验四、重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量注意事项：1.K2Cr2O7标准溶液滴定时绿色出现即就入H3PO42.滴定至紫色时反应不完全，应到蓝紫色实验五、高锰酸钾法测定亚铁盐中铁含量注意事项：1.自催化反应，起始较慢，渐渐加速2.加热过程中可不盖表面皿3.保持温度，煤气灯上的水一直加热，使水浴所用的水保持温度4.粉红色30秒不褪即为终点高锰酸钾法测定双氧水1.此实验滴定中务必不要加热实验六、水的总硬度的测定注意事项：1.EDTA称取量减半，纯水稀释也由原500mL减至250mL2.EDTA在边台，碳酸钙在天平室实验七、可见分光光度法测定铁注意事项：1.分光光度计的使用2.仪器数量有限，学生人数多，待测数据多，内容可适度调整实验八、含碘食盐中含碘量的测定注意事项：1.Na2S2O35H2O取0.25g，溶于500mL蒸馏水中2.碘量瓶由锥形瓶代替3.食盐中碘含量十分微量，且不固定，让学生认真操作4.饱和溴水有毒，通风橱中使用。
无机及分析化学实验二：报告单
项目
次数
1
2
3
敲样前（称量瓶+试样）/g
敲样后（称量瓶+试样）/g
试样质量/g
相对误差 /%
记录数据并处理②（称取1.5000g样品）
项目
次数
1
2
3
敲样前（称量瓶+试样）/g
敲样后（称量瓶+试样）/g
试样质量/g
相对误差 /%
2、简述电子天平使用注意事项
3、简述减量称量法
四、实验记录
1、直接称样法（称取1.5000g样品）
记录数据并处理①
项目
次数
1
2
3
烧杯质量+试样质量/g
烧杯质量/g
试样质量/g
相对误差 /%
记录数据并处理②（称取1.5000g样品）
项目
次数
1
2
3
烧杯质量+试样质量/g
烧杯质量/g
试样质量/g
相对误差 /%
XX职业技术学院
无机及分析化学实验操作报告单
班级：姓名：
学号：实验时间：
实验项目：分析天平的使用
1、实验目的
1．了解分析天平的构造。
2．学会分析天平的使用方法。
3．培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯。
2、实验任务
1. 直接称量法称取试样1.5g，
2. 减量法称取试样1.5g，
三、实验前准备
1、简述电子天平的使用规则
2、差减称样法
（1）固体样品
记录数据并处理①（称取1.5000g样品）
项目
次数
1
2
3
敲样前（称量瓶+试样）/g
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（3）试剂误差 它是由于实验时所用的试剂或蒸馏 水不纯，含有微量的待测组分或对测定有干扰的 杂质所引起的误差。 （4）操作误差 它是由于操作人员主观原因造成 的误差。 2．系统误差的减免方法。 答：系统误差的减免方法有： （1）对照试验 选用公认的标准方法与所采用的 方法进行比较，从而找出校正数据，消除方法误 差。
0.1000 mol/L
（4）pH 4.34 ,小数点后的数字位数为有效数字位数
对数值，lgX =2.38；lg(2.4102)
二、有效数字的运算规则
1. 加减运算： 几个数据相加或相减时，它们的和或差的有效数字的保
留，应依小数点后位数最少的数据为根据，即取决于绝对
误差最大的那个数据。
例：
0.0122 绝对误差：0.0001
量的精确程度。
结果 绝对误差 相对误差 有效数字位数
0.32400 ±0.00001 ±0.002%
5
0.3240 ±0.0001 ±0.002%
4
0.324 ±0.001 ±0.2%
3
2．数字零在数据中具有双重作用：
（1）若作为普通数定使用，是有效数字 如 0.3180 4位有效数字 3.18010 -1
9.8
±0.0001/0.0325 100% =±0.3% ±0.001 /5.103 100% =±0.02% ±0.1 /139.8 100% =±0.07%
3．整化原则：（在取舍有效数字位数时，应注意以下 几点）
（1）在分析化学计算中，经常会遇到一些分数、整数、 倍数等，这些数可视为足够有效。
25
（2）空白试验 在不加试样的情况下，按照试 样分析步骤和条件进行分析试验，所得结果 称为空白值，从试样的分析结果中扣除此空 白值，就可消除由试剂、蒸馏水及器皿引入 的杂质所造成的误差。
（3）校准仪器 在实验前对使用的砝码、容量 器皿或其它仪器进行校正，消除仪器误差。
3．随机误差（偶然误差）的性质、产生原因和 减免方法。
一定量过量的HCl标液 CaCO3
CaCl2+HCl（余） Zn2+标液
一定量过量的EDTA标液 Al3+
pH=4，煮沸2min
Al-EDTA+EDTA（余）
3、置换滴定法——适用于不按一定反应式进行或伴有副反应的物质的测
定（K2Cr2O7碘量法标定Na2S2O3) Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2K2Cr2O7 3I2 6 Na2S2O3
例：在0.1000 g(mB)Pb3O4试样中加入HCl，放出氯气。此氯 气与KI溶液反应，析出的I2用0.1000mol/L的（cT）Na2S2O3滴 定，消耗25.00mL（VT）。试求出 Pb3O4的质量分数。
解：因为有定量关系的物质是Pb3O4和Na2S2O3，故必须先找出它们间的化学计量数 （1）Pb3O4 + 8HCl = Cl2 + 3PbCl2 + 4H2O （2）Cl2 + 2KI = I2 + 2Kcl （3）I2 +2 S2O3 2 - = 2I- + S4O62 -
第二部分 滴定分析法基础
一、 滴定分析概述
(1)滴定分析法(容量分析法） (2)滴定 (3)化学计量点——反应完全的点，理论点 (4)指示剂 (5)滴定终点——指示剂的变色点，实验点 (6)滴定误差——滴定终点与化学计量点不一致而引
起的误差。
为减少滴定误差，在进行滴定分析时，应该注意以 下几点： 1、选择符合一定条件的滴定反应，这是滴定分析 的关键。
（5）表示误差时，取一位有效数字已足够，最多取二 位。
三、有效数字规则在分析化学中的应用
1．正确地记录测试数据（25mL,25.00mL)—反映出测 量仪器精度
注意： （１）容量分析量器：滴定管（量出式）、移液管
（量出式）、容量瓶（量入式） ，体积取4位有效 数字。 （２）分析天平（万分之一）称取样品，质量取4位有 效数字。 （３）标准溶液的浓度，用4位有效数字表示。 2．按有效数字的运算规则正确地计算数据—报出合理 的测试结果。 注意： 算式中的相对分子质量取4位有效数字。
甲 基 红 ( pH4.4~6.2); 酚 酞勉强可用;甲基橙不 行 甲基红、酚酞、甲基 橙均行
甲基红、酚酞、甲基 橙均行
甲基橙:3.1~4.4 甲基红:4.4~6.2 中性红:6.8~8.0 酚酞:8.0~10.0
二、 滴定分析法的分类及滴定反应的条件
1、滴定分析法的分类 1)酸碱滴定分析法: H+ + B- =HB 2)配位滴定分析法: Mn++Y4- = MYn-4 3)沉淀滴定分析法: Ag++X-=AgX 4)氧化还原滴定
2、对化学反应的要求：
(1) 反应定量完成：定量，99.9% (2) 反应速度快 (3) 有比较简便的方法确定反应终点
3、滴定方式
1)直接滴定——适用于满足三个要求的滴定反应（强 酸强碱滴定及一般的络合滴定）
2)返滴定法——适用于反应速度慢或无合适指示剂的 反应或反应物是固体的滴定反应。
NaOH标液
（2）若只起定位作用，不是有效数字。 如 0.0318 3位有效数字 3.1810 -2
3．改变单位不改变有效数字的位数： 如 19.02mL为19.0210 -3 L
4．注意点
（1）容量器皿；滴定管；移液管；容量瓶；4位有效
数字
（2）分析天平（万分之一）取4位有效数字
（3）标准溶液的浓度，用4位有效数字表示:
1 Pb3O4 1Cl2 1I2 2 S2O3 2 所以其化学计量数为 1/2 。 w（Pb3O4 ） =1/2 cT VT MB / mB = 1/2×0.1000×0.02500×685.6/0.1000 = 0.8570
五、几种常用滴定的注意事项
1、Na2S2O3-I2：溶液配制（防变质、防升华） 酸碱性控制 摇动速率 加指示剂的时机
第一部分 有效数字及其运算规则
一、有效数字:指实际上能测量到的数字。 有效数字 = 各位确定数字 + 最后一位可疑数字。 1．实验过程中常遇到两类数字： （1）表示数目(非测量值):如测定次数；倍数；系数；分数 （2）测量值或计算值。数据的位数与测定的准确度有关。
记录的数字不仅表示数量的大小，还要正确地反映测
(2) 用Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2 2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62n(I2 ) = 1/2 n(S2O32-)
( 3) KBrO3 与 Na2S2O3之间物质的量的关系为： n(BrO3-) = 1/3 n(I2 ) = 1/6 n(S2O32-) (cV)S2O32- = 6(m/M)BrO3 -
(2)准确称量:万分之一的分析天平； (3)溶解:若称取K2Cr2O7 0.4910g于100mL的小烧杯中，加少量水溶解； (4)定量转移:玻棒引流转移至100mL的容量瓶中；烧杯和玻棒再用少量水洗2~3次 ，每次洗涤液均转移至容量瓶中； (5)定容:加水稀释至刻度 (6)摇匀. K2Cr2O7标准溶液准确浓度为： c(K2Cr2O7)=n/V=m/MV=0.4910/(294.20.1000)=0.01669 mol/L
2、H2O2-KMnO4：滴定速度 3、基附返苯 ）滴等;酸定，度测用（CNlF-：He34+用S水CFN解e滴3+）为定、指（H示或g2剂剧+等+烈过离摇量子动A、解gNB吸Or-3等+硝离
子、强氧化剂氧化SCN-、强还原剂还原Fe3+等 均有干扰！
六、误差和数据处理试题
1．系统误差的性质及其产生的原因。 答：系统误差的性质：（1）单向性；（2） 重现性；（3）可测性。 系统误差产生的原因有： （1）方法误差 它是由于分析方法本身不够 完善而引入的误差。 （2）仪器误差 它是由于所用的仪器本身的 缺陷或未经校准造成的。
25.64
0.01
1.051
0.001
25.7032
0.0121+25.64+1.057 = 25.70
2. 乘除运算：
几个数据的乘除运算中，所得结果的有效数字的位数取决于有效数 字位数最少的那个数，即相对误差最大的那个数。
例：（ 0.0325 5.103 ）/ 139.8 = 0.00119
相对误差：0.0325 5.103
2）间接配制法
(1) 配制近似浓度溶液 (2)标定、确定准确浓度 间接配制法的操作步骤及所用的仪 器为： 计算→称量（台称）→溶解（烧杯 、玻棒）→转移、用水稀释至所需 体积（量筒、试剂瓶）→标定其准 确浓度（移液管、滴定管）。
例：配制0.1 molL-1的NaOH标准溶液1L
先在台天平上称取4g的NaOH，用水将其溶解后倒 入试剂瓶中，加水稀释至1 L左右。然后用基准物质 ，如邻苯二甲酸氢钾或已知浓度的HCl标准溶液进 行标定其准确浓度。
（2）若某一数据第一位有效数字等于或大于8，则有 效数字的位数可多算一位。如：9.98，按4位算。
（3）在计算结果中，可根据四舍五入原则（最好采用 “四舍六入五留双” 原则）进行整化。
（4）有关化学平衡计算中的浓度，一般保留二位或三 位有效数字。pH值的小数部分才为有效数字，一般 保留一位或二位有效数字。 例如,[H+]=5.210 -3 mol·L-1 ，则pH = 2.28
2.标准溶液的配制
1）直接配制法 只有基准物质才能用直接法配制 直接法配制一定体积的标准溶液的步 骤及所用的仪器如下： 计算→准确称量（万分之一的分析天 平）→溶解（烧杯、玻棒）→定量转 移（容量瓶）→定容。