2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡原卷版
2020届高三高考化学一轮复习专练《水溶液中的离子平衡 综合题》包含答案
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习专练《水溶液中的离子平衡综合题》1.(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H 2CO3的第二级电离，则H2CO3HC+H+的平衡常数K1=________(已知10-5.60=2.5×10-6)。
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a.少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中_______________________________。
b.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。
c.少量CO2通入到过量的NaClO溶液中_______________________________。
2.现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“>”“<”或“＝”)，你得出该结论的依据是________________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________________________________________________。
(3)若HA为强酸，100 ℃时(K W＝10－12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
3.现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________________________________________________________。
2020-2021高考化学压轴题专题化水溶液中的离子平衡的经典综合题含答案
2020-2021高考化学压轴题专题化水溶液中的离子平衡的经典综合题含答案一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。
取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。
此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。
称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：水溶液中的离子平衡【专题训练、答案+解析】
——水溶液中的离子平衡【专题训练】1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D 只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。
2．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是( )A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A －)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H ＋)解析：选C 若该溶液的溶质为NaA和HA，HA为强酸，则该溶液显酸性，A项错误；若该溶液的溶质为NaOH和NaA，且n(NaOH)>n(NaA)，则该溶液中存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，该溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，当c(A－)＝c(Na＋)时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，C项正确；溶质为NaA，若NaA为强碱强酸盐，则溶液呈中性，D项错误。
3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积解析：选D A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。
高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题含详细答案
高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2020届二轮复习 水溶液中的离子平衡 专题卷
水溶液中的离子平衡一、选择题1.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同答案:A解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。
2.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D.提高溶液的温度答案:B解析:醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH<a，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH<a，D错误。
3.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.n(OH-)答案:B4.常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )A.pH＝12B.pH＝2C.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1答案:A解析:当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH－)＝c(NaOH)＝0.002 mol0.1 L＋0.1 L＝0.01 mol·L－1c(H＋)＝c(H＋)水＝K wc?OH－?＝1×10－140.01mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间树立的静态平衡关系。
以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生留意做题质量。
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).关于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.降高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.参与大批NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.关于常温下PH为2的盐酸，传述正确的选项是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组成及浓度如下图，以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).关于常温下pH=pH=3的醋酸，以下说法正确的选项是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反响后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 以下说法正确的选项是()A.实验①反响前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反响后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反响前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反响后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关表达正确的选项是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.区分加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中区分参与过量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,假定混合后溶液pH=4那么Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，以下说法正确的选项是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中一切离子的浓度均减小D.向溶液中参与大批CH3COONa固体，NH4+的水解水平增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸区分加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反响后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是()A 对混合溶液停止微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，假定在混合溶液中参与大批NaOH固体，c(CH3COO)减小.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反响是是放热反响C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相反.以下说法不正确的选项是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1以下各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离水平、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-以下说法正确的选项是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.参与NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.降高温度平衡向正反响方向移动.以下各溶液的表达中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，那么曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.假定NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，那么：c(NH4HSO4)D.某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能发生CH3COOAg沉淀.以下表达正确的选项是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中参与氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案
备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。
常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。
（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na2S2O3+CO2。
①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。
②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。
③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：______②产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为______。
2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C． 283 K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D． 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B． 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点5.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A． 2.3B． 1.7C． 2D．无法确定7.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矶、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。
答案D2、下列关于电离常数的说法中正确的是（A ）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H +对第二步电离起抑制作用，故K1》K2》K3，D错误。
3、（2019年甘肃模拟）下列操作中，能使电离平衡H2O—H+ + OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100℃,使pH=6解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4==N&+H+ + SO42「溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。
2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：水溶液中的离子平衡(原卷版)
水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．NaOH B．CaCl2C．HCl D．K2SO42．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO33．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3 C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I - D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．2.0×10−7mol ⋅L −1的盐酸中c (H +)=2.0×10−7mol ⋅L −1 B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性 C ．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用0.1mol ⋅L −1氨水滴定10mL 浓度均为0.1mol ⋅L −1的HCl 和CH 3COOH 的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，HCl 和CH 3COOH 的混合液中c (Cl −)>c (CH 3COO −)B ．当滴入氨水10mL 时，c (NH 4+)+c (NH 3⋅H 2O )=c (CH 3COO −)+c (CH 3COOH )C ．当滴入氨水20mL 时，c (CH 3COOH )+c (H +)=c (NH 3⋅H 2O )+c (OH −)D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL ，c (NH 4+)<c (Cl −)9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>>B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNHH O OH c c c c ++-+=⋅+C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33NaCH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO0.1mol Lc c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡(原卷版)
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．(2019·通州模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()3CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是() A．加入水稀释，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大4．(2019·太原五中模拟)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为由水电离出的c (H ＋)的106倍5.(2019·合肥模拟)常温下，将pH 均为3，体积均为V 0的HA 溶液和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．稀释相同倍数时：c (A －)>c (B －) B ．水的电离程度：b ＝c>a C ．溶液中离子总物质的量：b>c>a D ．溶液中离子总浓度：a>b>c6.(2019·洛阳第一次统考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H ＋)>c (OH －)的措施是( )A ．向水中通入SO 2B ．将水加热煮沸C ．向纯水中投入一小块金属钠D ．向水中加入NaCl7．(2019·福建质检)常温下，下列溶液的pH 最大的是( ) A ．0.02 mol ·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后的溶液C ．0.02 mol ·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液 D ．0.01 mol ·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液8.(2019·合肥一中月考)常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1× 10－8。
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡(解析版)
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。
强、弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误。
弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。
属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。
2．(2019·通州模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()32正向移动，c(H＋)>10－4 mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10mol·L－1，选项A错误；B.向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c (OH －)比原CH 3COOH 溶液中的大，选项B 正确；C.向10 mL pH ＝3的CH 3COOH 溶液中加入10 mL pH ＝1的H 2SO 4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH 3COOH 的电离程度减小，选项C 错误；D.向10 mL pH ＝3的CH 3COOH 溶液中加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)，选项D 错误。
高考化学压轴题专题化水溶液中的离子平衡的经典综合题及答案
高考化学压轴题专题化水溶液中的离子平衡的经典综合题及答案一、水溶液中的离子平衡1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。
一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。
A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。
用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。
（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。
【来源】上海市普陀区2010届高三第二次模拟考试化学试题【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》1.下列有关说法正确的是()A．将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6C． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.下列叙述正确的是()A． pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝43.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A． 1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109D． 1∶10∶104∶1094.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》1.下列有关说法正确的是()A．将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6C． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.下列叙述正确的是()A． pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝43.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A． 1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109D． 1∶10∶104∶1094.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．(2019·通州模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CHCOOH溶液中加入下列物质，对3所得溶液的分析正确的是()(H＞c(OH)＝ccc(Na)＝(CHCOO)3－＋)H，对于该平衡，下列叙述正确的是(CHCHCOOHCOO＋33A．加入水稀释，平衡向右移动，CHCOOH电离常数增大3B．加入少量CHCOONa固体，平衡向右移动3＋)(H减小C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c＋(H)增大的硫酸，溶液中．加入少量DpH＝5c1－发生电离，HA0.1 mol·)(2019·4．太原五中模拟已知室温时，L某一元酸在水中有0.1%1下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大7－1×10C．此酸的电离平衡常数约为6＋＋倍c(H)的10(HD．由HA电离出的c)约为由水电离出的HA的，体积均为V)常温下，将pH均为35.(2019·合肥模拟0V的变化如图随pHlgHB溶液，分别加水稀释至体积V，溶液和V0)所示。
下列说法中正确的是(－－) (A)>c(BA．稀释相同倍数时：cc>a ．水的电离程度：b＝Bb>c>a C．溶液中离子总物质的量：a>b>c D．溶液中离子总浓度：c(H)>c(OH)洛阳第一次统考6.(2019·)能影响水的电离平衡，并使溶液中的)－＋的措施是(A．向水中通入SO2．将水加热煮沸B ．向纯水中投入一小块金属钠CNaCl．向水中加入D) )7．(2019·福建质检常温下，下列溶液的pH最大的是(1－L氨水与水等体积混合后的溶液A．0.02 mol·溶液等体积混合后的溶液的NaOH2的盐酸与pH＝12＝B．pH11．·L氨水等体积混合后的溶液盐酸与0.02 mol·11－－L．D氨水等体积混合后的溶－－L0.02 molC液0.01 mol0.03 mol··L盐酸与2OHc（1－×＝合肥一中月考)常温下，0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中8.(2019·－）Hc（8－)＋）10。
下列叙述正确的是(A．该一元酸溶液的pH＝1111－＋－L·molB．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×1022－10C．该溶液中水的离子积常数为1×1．将V L pH＝11的NaOH溶液和V L 0.1 mol·L该一元酸(HA)溶液混合，若混合21，则V －D＜V溶液的pH＝72112－。
该温度下，将pH＝4的)某温度下，水的离子积常数K＝1×109.(2019·岳阳检测w HSO溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与42NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1D9．99∶21C．1∶10．(2019·江西红色七校二联)常温下，用NaOH溶液滴定HCO溶液，溶液中－422＋＋）（H（H）cc2－－关系如图所示。
下列说法c(CO)(HClg cO)或－lg和－lg lg和－4422－）（HC（HCOO）cc44222)(错误的是2－10O)＝1×(HA．KC4a122＋－)>0c(HCO3pH．滴定过程中，当＝5时，c(Na)－B42溶液，完全反应后显酸性溶液中加入等体积等浓度的1 mol/L的HCONaOH．向C422－）c（HCO42 OHD．向0.1 mol/L的C溶液中加水稀释，的值将增大422）CHc（O422311－－CO Na盐酸滴定安徽皖北协作区联考)用0.10 mol·L20 mL 0.050 mol·L11．(2019·321－NaHCO 混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。
下列说法中不正确的是0.025 mol·L和3()2－－－＋OHOHA．a点溶液显碱性的主要原因是COHCO＋3322－－＋) COcc(CO(H)＋)．b点溶液中：c(Na＝c(HCO)＋B33232－－－＋)c2(HCO)＋c(CO(Cl)＋(NaC．c点溶液中：c)＝c33－＋－－＋))>c(H)>c(OHcdD．点溶液中：c(Na)>c(Cl)>(HCO320 mL稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取咸宁模拟)常温下，12.(2019·1－溶液的体积变化如图所示。
下列pH随溶液，用0.1 mol·LNaOHNaOH溶液滴定，溶液的)(说法正确的是＝．滴至ApH＝7时，四种溶液中均存在c(Na)1－B．原盐酸的浓度是0.1 mol·L＋b－＋) c(Cl＞10 mL，溶液中Na浓度a(NaOH)C．V＝＋浓度近似相等pH(NaOH)D．当V＞20 mL时，四种溶液的相同，溶液中的NH41 LCO℃时，惠州第三次调研．13(2019·)25 0.1 mol Na与盐酸混合所得的一组体积为324的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()2－）COc（3增大，数值先减小后增大A．随pH－）HCOc（32－－－＋＋－))＋c(Cl)＋c＋点所示溶液中：c(Na)c(H)＝2c(CO(HCO)＋c(OHB．b337－K＝1025 C．℃时，碳酸的第一步电离常数a12－－)c(H)＞c(COCO)＞D．溶液呈中性时：c(HCO3323＝K有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其)14.(2019·昆明质检a524－－－。
下列K＝5.410O(HC)是常见的二元酸，常温下，K ＝5.4×10××1.810，，草酸a22a124)(说法正确的是－－＋＋(OH))>c(Nac(HCOO)>c(H)>cA．甲酸钠溶液中：2－－＋－))＋c(HCOO)(NaB．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c)＝c(HCO＋2c(CO4224－－＋))＝c(OH(HC(HC溶液中：cO)＋c(HO)＋cONaC．C422242242HCOONaO＋===H2HCOOHD．足量甲酸与草酸钠溶液反应：＋NaCOC42242211－－mol·0.1 )石家庄一模常温下，向20.00 mL mol·L HA溶液中滴入0.1 L(2019·15.．＋溶液体积NaOH(H－lg c)]与所加[溶液，NaOH溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数水)的关系如图所示。
下列说法中不正确的是(55－(HA)约为10A．常温下，K a B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00＋－))>c(AD．M点后溶液中均存在c(Na＋）（Hc。
室温＝lgAG表示溶液的酸度，AG的定义为AG16．(2019·邯郸模拟)若用－）（OHc11－－醋酸，滴定过程如图20.00 mL 0.01 mol·L0.01 mol·下实验室中用L的氢氧化钠溶液滴定所示，下列叙述正确的是()5－10A．室温下，醋酸的电离平衡常数约为20.00 mL点时加入氢氧化钠溶液的体积为．AB－＋＋c(CHCOOH)，所得溶液中：c(Na)＝c(CHCOO)BC．若点为40 mL33，水的电离程度逐渐变大．从A到BD＋＋）（cHc（H）7，而水的离子10。
室温下，醋酸的AG＝lg＝7，即＝解析：选A－－）（OHc（OH）c13.514－＋＋－－－，而在醋酸溶液中，＝10·L 10)＝mol，两式联立可知：c(H)＝积Kc(H)·c(OH w＋－）Hc（COOc（CH）·33.51－＋－－＝Kc(H)＝10，故电离平衡常数≈mol·Lc(CHCOO)a3）CHCOOHc（33.53.5－－＋＋）10（Hcc（×10H）5－(H1，即c，即点的AG＝lg＝≈0＝正确；＝10，故AA－－0.01）c（OHc（OH）－＋时，氢氧化钠和醋酸恰好完全mL)，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 )＝c(OH时，所得40 mLNaOH溶液B 中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当点加入＋COO(CH)(Na＝2[cCOONa溶液为等浓度的CH和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c33－时，水的电离受到抑制，电20 mLV(NaOH)＞Cc(CHCOOH)]，故错误；A点之后，当)＋3项错误。
离程度会逐渐变小，D＞，MgCO已知①同温度下的溶解度：)Zn(OH)＞ZnS17.(2019·益阳箴言中学月考322－)则下列离子方程式错误的是CuSSHFeS②溶解或电离出；Mg(OH)S的能力：＞＞，(22622＋－＋－O2H＋4OH===Mg(OH)↓＋A．Mg2CaCO＋2HCO＋2Ca↓＋22332＋＋HSFeS＋2H===Fe↑＋B．22＋＋S===CuS↓＋．Cu2H＋HC222＋－S↑O===Zn(OH)＋2H↓＋D．ZnH＋S22218.(2019·太原模拟)一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：25 ℃时，对于含Fe(SO)、FeSO和CuSO各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据44234判断，下列说法不正确的是()3＋不能大量存在＝5的溶液中，FeA．在pH3222－＋＋＋4(Fe)＋c(Cu)]>5∶B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe)＋c41－NaOH0.1 mol·L溶液，最先看到红褐色沉淀C．向混合溶液中逐滴加入D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH＝3～4过滤，可获较纯净的CuSO溶液412－，取适量的5.6×10时，Mg(OH)的溶度积常数K＝298 19.(2019·长春联考)已知K sp2MgCl溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确2的是()131－＋－·L mol(HA．所得溶液中的c)＝1.0×10B．加入NaCO固体，可能生成沉淀32C．所加的烧碱溶液的pH＝132101－－＋L)＝5.6×10 mol·D．所得溶液中的c(Mg22－－(aq)＋SO＋CO(aq)RCO(s)℃时，20．(2019·长沙模拟)已知25 RSO(s)433449－，下列叙述中正确的是(10)10)，K(RCO＝2.80××的平衡常数K＝1.753sp22－－沉淀的混合液中滴加)RCl溶液，首先析出RSOcA．向c(CO)＝(SO42346－沉淀RCO溶液等体积混合后可得到CO、RCl106B．将浓度均为×mol/L的Na322375－×10的K约为4.9C．25 ℃时，RSO sp4D．相同温度下，RCO在水中的K大于在NaCO溶液中的K sp33sp2二、非选择题1、(2019·上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO，反应为2NO＋2NaOH===NaNO322＋NaNO ＋HO。