2014年高考化学二轮复习(热门素材+练习)高含氧水,实为低涵养的伪科学
生活中的化学常识：高含氧水,实为低涵养的伪科学[ 高考]
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高含氧水，实为低涵养的伪科学图片PanSci（文/Y.K.Liao）最近市面上出现了一系列以高含氧量为卖点的瓶装水，或以可增加饮用水中含氧量为卖点的饮水机。
我们先来看几个这类产品的广告：高氧水广告：云顶山泉生技有限公司：“早在1966年，美国人便开始喝高氧水来提升体内血氧含量，尤其成为运动员在高强度训练中保持体能的祕密武器”。
饮水机广告：艾伯生国际实业有限公司：“第六道滤心：奈米能量远红外线过滤处理活化水，产生高溶氧及能量的小分子团，迅速将养份、高氧及能量带入细胞中，调整体内新陈代谢”。
禾氧生技股份有限公司：“水携带的含氧量不够高，无法补充身体细胞所需养分，更无法发挥活化细胞的功能。
唯有小分子且含氧量高的细分子高氧水，能满足身体自我调整机制的需求与标准。
这正是与健康有关独一无二的选择！”根据商家的说法，普通水含氧量太低不能满足人体需要，而高氧水中含氧量高，并且直接经肠道吸收，吸收速度快，具有调节身体机能、提升运动能力的作用。
那么这种高氧水，到底是养生长寿的新选择？还是另一个缺乏依据的伪科学？高氧水有多“高”氧？从溶氧量来看，纯水在20℃时的饱和溶氧量为9.09 mg/L。
[1]也就是说，如果一天喝了2L饱和溶氧的水，则等同于多喝进18.18 mg的氧气。
若是以提高压力等技术将溶氧量提高至180 mg/L，且假设人体完全吸收，则两公升的高氧水等同于喝进360mg的氧气。
但其实一位正常成年人的一次呼吸量是500 mL的空气[2]约等于100 mL的氧气。
在1个大气压，20℃的环境下，用理想气体方程式可换算为140 mg的氧气。
深呼吸几口，就远超过2 L的水所能携带的氧气了。
肠道吸收，效果更好？但是，主张高含氧水有益身体健康的人，往往会声明以“饮用”的方式可使肠道吸收氧气等等。
例如：“据报导，欧洲一份医学杂志2001年刊登的论文说，氧气可经由实验兔肠道吸收，饮用富氧水可使反映肌肉疲劳程度的乳酸值下降。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用.热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构.选择C。
【知识点】9．下列反应中,反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3, 固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3）2溶液置换出铜，Zn→Cu, 固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长, 进入溶液中.D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D.【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS－）=1×10-5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－)+c（HC2O4－）D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋):①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系.A错，由电荷守恒，c(H＋）=c(HS－)＋c(OH－)＋2c（S2－）；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍, 溶液的pH减小小于1;C错，c（Na＋)+ c(H＋)= c（OH－）+c( HC2O4－）+2c（C2O42－）。
2014年湖南师大附中高考化学二模试题及答案解析
2014年湖南师大附中高考化学二模试题及答案解析理综化学试题可能用到的相对原子质量：H～1C～14 O～16 Al-277．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列有关说法不正确的是A．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用B．氢气是清洁能源，工业上可用电解水法来开发氢能源C．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关8．化学实验是科学探究过程中的一神重要方法。
下列有关实验的说法正确的是A．除去中混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计C．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KC1，来探究浓度对反应速率的影响D．常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHC03和NaHS03溶液的pH，来探究酸性的相对强弱9．某离子反应中涉及六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是A．该反应的还原剂是Cl—B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强10．等体积等物质的量浓度的四种溶液：①溶液②NH4Cl溶液③CH3COONH4溶液④溶液，下列有关四种溶液的说法正确的是A．常温下，测得③溶液的pH=7，说明该溶液中的木发生水解B．这四种溶液中大小顺序为：④>①>③>②C．向②溶液中加一定量的浓氨水，可能会出现：D．向盛有少量苯酚溶液的试管中滴加几滴④溶液，可以看到溶液呈紫色11．有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构）A．6种B．9种C．15种D．19种12．向10 mL含等浓度的I一和Cl的溶液中逐滴加入的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如图所示。
2014年高考化学第二轮模拟题及答案综合模拟卷三
2014年高考化学第二轮模拟卷三一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1. 下列说法正确的是( )A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2. 下列反应的离子方程式表示正确的是( )A. 将铜屑加入F3e+溶液中:2F3e++Cu2F2e++Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3F3e++4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:F2e++4H++N-3O Fe3++2H2O+NO↑D. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑3. 用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A. 7.8gNa2O2与水反应时转移6.02×1022个电子B. 氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子C. 标准状况下,2.24L水含有6.02×1022个水分子D. 标准状况下,1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子4. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )A. 通电使CuCl2发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生的反应为Cu2++2e-CuD. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体5. 下列推断正确的是( )A. SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色6. 下列关于电解质溶液的判断正确是( )A. 在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC-3O、Na+可以大量共存B. 在pH=0的溶液中,Na+、N-3O、S2-3O、K+可以大量共存C. 由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-D. 由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。
2014东城区高考化学二模
2014东城区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．钙和氮均为人体所需的微量元素B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质2．（6分）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（）A．制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化3．（6分）下列离子方程式不正确的是（）A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O4．（6分）如图是研究铁钉腐蚀的装置图．下列说法不正确的是（）A．ab在两处的腐蚀速率a＜bB．a、b两处铁钉中的碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e﹣+4H+═2H2O5．（6分）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6分）常温时，下列叙述正确的是（）A．pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍C．AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D．1mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和K w均减小7．（6分）X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大．X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱．下列说法不正确的是（）A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）有机物5一甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：（1）①的反应类型是．（2）E的结构简式是．（3）A的结构简式是；③的反应条件和所需无机试剂是．（4）下列有关5一甲基茚（）的说法正确的是（填序号）．a．一定条件下能与卤素单质发生取代反应b．1mol该物质最多与4mol H2发生加成反应c．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是．（6）满足下列条件的G的同分异构体有种；写出其中一种的结构简式．①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应．9．（14分）硒（34Se）蹄（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素．工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如图：已知：（1）Se的氢化物的电子式是．（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是．（3）废气的主要成分是；废渣Ⅱ的主要成分是．（4）步骤④中主要反应的化学方程式是；步骤⑥反应的化学方程式是．（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是．10．（14分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：28投料，在1.01×105Pa 时，不同温度下SO 2的平衡转化率．（1）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．（2）400℃，1.01×105Pa 时，将含10mol SO 2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO 2的物质的量是 mol ． （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO 2、O 2和N 2）中低浓度SO 2的吸收有很多方法．①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO 2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH 4）2SO 3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 （填序号）．a ．c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）=2[c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）] b ．c （NH 4+）+c （H +）=c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣） c ．c （NH 4+）＞c （SO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ②用MnO 2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO 4 i ．得到MnSO 4的化学方程式是ii ．该吸收过程生成MnSO 4时，溶液的pH 变化趋势如图甲，SO 2的吸收率与溶液pH 的关系如图乙．图甲中pH 变化是因为吸收中有部分SO 2转化为H 2SO 4生成H 2SO 4反应的化学方程式是 ；由图乙可知pH 的降低 SO 2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是 ．11．（14分）甲学生对Cl 2与FeCl 2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究．（1）B 中反应的离子方程式是 ． （2）A 中溶液变红的原因是 ．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ． ②取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．钙和氮均为人体所需的常量元素，故A错误；B．硅是太阳能电池的主要材料，不是二氧化硅，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，故D正确．故选D．2．【解答】A．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，A正确；B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，故B正确；C．d中的有机产物为1，1，2，2﹣四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO3溶液不反应，故C错；D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，故选C．3．【解答】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故A正确；B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数与氢氧化钡和硫酸的组成不相符，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选BC．4．【解答】a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；A、硫酸中氢离子浓度较大，电池反应较快，饱和食盐水中氧气的浓度较小，电池反应较慢，所以ab在两处的腐蚀速率a＜b，故A正确；B、a中C为原电池的正极，正极上氧气得电子，b中C为原电池的正极，正极上氢离子得电子，故B正确；C、原电池中失电子的一极为负极，a、b中Fe失电子为原电池的负极，故C正确；D、a中正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，b中正极上氢离子得电子，其电极反应式为2H++2e ﹣=H2↑，故D错误；故选D．5．【解答】A．甲与HCl发生加成反应生成乙，乙发生消去反应生成甲，乙水解生成丙，丙发生消去反应生成甲，物质之间均可一步转化，故A不选；B．SiO2与水不反应，Na2SiO3不能一步转化为SiO2，不能发生一步转化，故B选；C．甲与氢气反应生成乙，乙与二氧化锰反应生成甲，乙与CuO反应生成丙，丙电解生成甲，物质之间均可一步转化，故C不选；D．甲与NaOH反应生成乙，乙与盐酸反应生成甲，乙分解生成丙，丙与盐酸反应生成甲，物质之间均可一步转化，故D不选；故选B．6．【解答】A．常温下，pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒判断c（Cl﹣）＜c（NH4+），故A错误；B．c（H+）=10﹣pH，pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍，故B正确；C．氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大，0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中c （Cl﹣）CaCl2＞0.1mol/L NaCl，所以AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C错误；D．温度不变，水的离子积常数不变，所以1mL 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，K w不变，故D错误；故选B．7．【解答】X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色，则Q为Na，X可能为H或Li，W的原子半径是同周期中最小的，且原子序数大于Na，应为Cl，X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则X应为H，Y为N、Z为O，可形成的碱为NH3•H2O，A．X的单质和Q的单质分别为氢气、钠，可分别用电解水、氯化钠的方法生成，故A正确；B．X与Z可形成的化合物H2O2中，含有极性键和非极性键，故B正确；C．Q与W形成的化合物为NaCl，为离子化合物，熔化或溶于水时均可发生电离，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物如为NH4NO3时，为强酸弱碱盐，可促进水的电离，故D错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】由信息i可知B为卤代烃，C可以连续发生氧化反应E，则B发生水解反应生成C，且C中存在﹣CH2OH，E中含有﹣COOH，结合信息ii可知，E中羧基中﹣OH被氯原子确定生成F，由反应⑥产物结构可知，F脱去1分子HCl发生取代反应，可推知烃A为，B为，C为，D为，E为，F为，反应⑦为加成反应，则G为，G发生消去反应生成5﹣甲基茚．（1）根据已知ⅰ，可知反应①的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）由上述分析，可知E的结构简式为，故答案为：；（3）由上述分析可知，A的结构简式为，反应③为醇的催化氧化反应，需要反应条件和所需无机试剂是：Cu 或（Ag）作催化剂并加热、O2，故答案为：；Cu或（Ag）作催化剂并加热、O2；（4）a．该有机物分子中存在苯环结构，可以与卤素单质发生取代反应，故a正确；b．分子中存在1个苯环和1个碳碳双键，所以1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应，故b正确；c．分子中存在碳碳双键，所以可以发生加聚反应生成高分子化合物，故c正确；d．苯环的侧链有甲基存在，尽管与溴加成后的产物不存在碳碳双键，但仍能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色，故d错误，故答案为：abc；（5）G中含有羟基，反应⑧发生消去反应，化学方程式为：，故答案为：如上；（6）G为，其同分异构体符合：①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应，说明分子中存在醛基，苯环有6个C原子，其余的4个C原子作为取代基，实际相当于求丁醛基的同分异构体的种数，所以符合题意的G的同分异构体分别是：，故共有5种，故答案为：5；如上任意一种．9．【解答】硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣Se键，则H2Se的电子式为：；故答案为：；（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积，有固体参加的反应，接触面积越大，反应速率越快；故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；（3）硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，则废气的主要成分是CO2；SeO2与TeO2加水，SeO2溶解生成亚硒酸，TeO2溶解度较小，所以废渣II为TeO2；故答案为：CO2；TeO2；（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤④中主要反应的化学方程式是H2SeO3 SeO2+H2O；亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸，则其反应方程式为：2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；故答案为：H2SeO3SeO2+H2O；2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；（5）由表格中数据可知，SeO2在315℃以上易升华，TiO2在450℃以上升华，所以控制温度在315℃到450℃之间，使SeO2升华分离；故答案为：升华，将温度控制在315℃到450℃之间．10．【解答】（1）图表数据随温度升高二氧化硫转化率减小，平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，转化率=99.2%，平衡时SO2的物质的量=10mol﹣10mol×99.2%=0.08mol，故答为：0.08；（3）①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，a．溶液中氮元素和硫元素遵循物料守恒，氮元素物质的量和硫元素物质的量之比为2：1，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故a正确；b．溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故b错误；c．弱碱性的（NH4）2SO3溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故c正确；故答案为：ac；②i．二氧化硫溶于水生成亚硫酸具有还原性，被二氧化锰氧化为硫酸，二氧化锰被还原为锰离子，用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4，反应的化学方程式为：H2O+SO2=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；故答案为：H2O+SO2=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；ii．图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫被氧化为硫酸溶液PH减小，依据图象分析PH增大有利于二氧化硫的吸收，酸性越强越有利于二氧化硫逸出，由图乙可知pH的降低，酸性增强，抑制亚硫酸电离，促进亚硫酸分解，溶液中存在SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出；故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，不利于，溶液中存在SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出．11．【解答】（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的，所以溶液变红；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价；②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN ﹣中氮元素被氧化成；④SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为16．。
2014年高考理综化学预测卷(新课标2)
2014年高考理综化学模拟(新课标二卷)7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（）A．7.45g NaClO中含有0.1N A个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26N AC．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2N AD．将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L9、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－ Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-10、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－＝ N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼—空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。
湖北省宜昌市三峡高中2014届高三化学二模试题新人教版
湖北省宜昌市三峡高中2014届高三二模化学试题7.下列说法正确的是（）A、刚玉的主要成分是二氧化硅，红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉B、蛋白质水解后只生成一种纯净的物质——氨基酸C、所有金属及其化合物在火焰上灼烧，都会使火焰呈现特征颜色，即焰色反应D、生铁比纯铁易受腐蚀，减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)9．氯菊酯属低毒杀虫剂结构如图所示，下列有关氯菊酯说法正确的是（）A．分子式为C21H20Cl2O3B．不能使溴水褪色C．1mol氯菊酯与氢气加成最多消耗8 mol H2D．与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH10．常温下，下列有关说法中不正确的是A．amol·L-元酸HA溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，若pH为7，则c(A-)=c(Na+) B．在K w/c(H+)=0．1moI·L-l的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-能大量共存 C．将等浓度等体积的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是CH3COONa溶液D．25 ℃时氢氧化钠滴定二元弱酸H2R水溶液，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液，当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为NaHR11.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。
2014年高考理综模拟卷试题化学部分二
7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是A ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量C ．PM 2．5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D ．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶8．有机物X 、Y 、M （M 为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y M−−→乙酸乙酯，下列说法错误．．的是 A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．由Y 和M 制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH 溶液来提纯C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 9．下列离子方程式书写正确的是A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：24MnO -＋6H ＋＋5H 2O 2＝2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O ＝2C 6H 5OH ＋23SO －C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe （SCN ）3↓D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A ．Z 、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液11．某溶液中可能含有H ＋、Na ＋、4NH ＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、24SO －、3CO 2－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A ．原溶液中含有的阳离子是H ＋、4NH ＋、Mg 2＋、Al 3＋B ．原溶液中一定含有24SO －和Na ＋C ．原溶液中24SO －的物质的量至少为3．5mol D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 412．乙醛酸（OHCCOOH ）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH ）电解制备，装置如图所示。
浙江省新高考研究联盟2014年高考化学二模试题(含解析)
浙江省新高考研究联盟2014年高考二模化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快考点："三废"处理与环境保护；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；乙烯的化学性质．.分析：A．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到的硫酸钙；B．金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法；C．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化；D．平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．解答：解：A．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故A正确；B．金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法，故B正确；C．乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除去乙烯，为了延长水果的保鲜期，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选D．点评：本题考查知识点较多，明确工业脱硫的方法、电化学保护、乙烯的性质和用途以及平衡常数等知识点，题目难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（2014•浙江二模）下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（）A．分液操作时，若要回收上层液体，应先从上口倒出上层液体，再从下口将下层液体放出B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液C．A lCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3﹣很难电离D．检验Cl﹣时，为了排除SO42﹣的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl﹣存在考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性；C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，生成[AlF6]3﹣；D．先滴加过量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32﹣、SO42﹣的干扰．解答：解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，生成[AlF6]3﹣，[AlF6]3﹣难电离，故C正确；D．先滴加过量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32﹣、SO42﹣的干扰，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl﹣存在，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质的性质及离子的检验的考查，注意检验离子应排除干扰，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．（3分）（2014•浙江二模）元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故C错误；D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．4．（3分）（2014•浙江二模）下列说法不正确的是（）A．有机物B 与（M1=142.5）互为相邻同系物，则M（B）可能为128.5B．最简单的醛糖是甘油醛C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N AD．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响，使其变活泼考点：有机物的结构和性质．.专题：有机反应．分析：A．同系物结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14n；B．根据糖的定义判断；C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，结合分子式计算；D．对比苯、乙烷和乙苯的性质判断．解答：解：A．如M（B）=128.5，则比少一个CH2原子团，羟基直接连接在苯环上，为酚类物质，二者不是同系物，故A错误；B．糖为多羟基醛或多羟基酮，最简单的醛糖为甘油醛，故B正确；C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸的分子式可看成C6H6•CO2，等物质的量时消耗氧气的量相同，则苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的物质的量为（6+）mol=7.5mol，个数为7.5N A，故C正确；D．苯、乙烷与酸性高锰酸钾都不反应，但乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，可说明苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响，使其变活泼，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，易错点为A，注意酚和醇的区别．5．（3分）（2014•浙江二模）尿液也能发电，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池既能净化含氨废水，又能发电．下列关于该电池描述不正确的是（）A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电池放电时，H+从正极向负极迁移C．电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣=N2+CO2+6H+D．电池降解1mol尿素，理论上消耗标准状况下33.6LO2考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、通入氧气的电极为燃料电池的正极，发生还原反应；B、原电池中阳离子移向正极；C、负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气；D、根据电池的总反应式进行计算．解答：解：A、通入氧气的电极为燃料电池的正极，发生还原反应，电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故B错误；C、负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O ﹣6e﹣=CO2+N2+6H+，故C正确；D、电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，消耗67.2L O2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol，则可以净化2mol CO（NH2）2，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意用气体的体积求算物质的量是要看清是否是标准状况，题目难度中等．6．（3分）（2014•浙江二模）常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．H2A是一种二元弱酸B．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣；B、根据pH=2时来计算；C、HA﹣即能水解又能电离，A2﹣能水解，而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度；D、溶液越稀，电离程度越大．解答：解：A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA﹣），H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1==0.01，故B正确；C、HA﹣即能水解又能电离，A2﹣能水解，而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA﹣和A2﹣的浓度不再相等，故溶液的pH 不等于5.5，故C错误；D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H2A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡常数的计算、弱电解质电离吸热对中和热的影响，难度不大．7．（3分）（2014•浙江二模）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．. 专题：实验设计题．分析：分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水；B、固体W灼烧得到气体为二氧化硫；C、若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少；D、溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾；解答：解：分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，故B正确；C、用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故C错误；D、溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质分离和提纯的流程分析和方法判断，注意试剂选择和反应过程分析，掌握物质性质和实验过程是关键，题目难度中等．二、非选择题8．（14分）（2014•浙江二模）某研究小组查阅资料得知以SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应生成气体丙和MgCl2溶液，已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48g/L，请回答下列问题：（1）甲的电子式为，气体丙的空间构型为正四面体．（2）化合物乙与盐酸反应的离子方程式为Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑．（3）常温常压下，实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧，放出286KJ的热量．反应的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1430KJ/mol ．（4）该研究小组蒸干MgCl2溶液并继续加热一段时间，初步分析所得固体产物中不含氯元素，试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成分：称取一定质量的样品于坩埚中，充分灼烧至恒重，若质量不变则为氧化镁，若质量减轻可根据前后质量判断样品成分．（5）推测以SiO2和Al为原料能（填“能”或“不能”）制得单质Si，判断理由是因铝的性质与镁相似，都具有较强还原性．考点：电子式；离子方程式的书写；判断简单分子或离子的构型；反应热和焓变．.分析：SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，可知甲为氧化镁，由质量守恒可知，另一种化合物为含硅镁元素，气体丙的物质的量为：=0.2mol，化合物乙的摩尔质量为：=76g/mol，硅的摩尔质量为28g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，故乙的化学式为：Mg2Si，硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷．（1）甲为氧化镁，丙为硅烷，按要求作答；（2）硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷；（3）计算1mol硅烷燃烧放出的热量，书写热化学方程式；（4）加热过程中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故若不含氯离子，则所得化合物为氢氧化镁或氧化镁或二者混合物，根据氧化镁和氢氧化镁性质不同区分；（5）可类比镁的性质分析．解答：解：SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，可知甲为氧化镁，由质量守恒可知，另一种化合物为含硅镁元素，气体丙的物质的量为：=0.2mol，化合物乙的摩尔质量为：=76g/mol，硅的摩尔质量为28g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，故乙的化学式为：Mg2Si，硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷．（1）甲为氧化镁，电子式为：，丙为硅烷，和甲烷结构相似为正四面体结构；故答案为：；正四面体；（2）硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷，反应离子方程式为：Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑故答案为：Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑；（3）1mol 硅烷燃烧放出的热量为：286KJ×=1430KJ/mol，热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1430KJ/mol，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1430KJ/mol；（4）加热过程中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故若不含氯离子，则所得化合物为氢氧化镁或氧化镁或二者混合物；由于氧化镁稳定，氢氧化镁不稳定易分解，故可采取加热灼烧方法来区别，若加热灼烧后固体质量不变，则固体成分为氧化镁，若固体质量减轻，可根据前后质量差判断成分；故答案为：称取一定质量的样品于坩埚中，充分灼烧至恒重，若质量不变则为氧化镁，若质量减轻可根据前后质量判断样品成分；（5）铝性质与镁相似，具有较强还原性，故铝可还原硅，也可认为铝的还原性比镁若，不能置换出硅；故答案为：能，因铝的性质与镁相似，都具有较强还原性；不能，因为铝的还原性比镁弱．点评：本题为信息题，考查了物质的推断，化学用语书写，物质的检验等，难度较大，推断物质是关键，要综合题给信息解题．9．（14分）（2014•浙江二模）CaO循环吸收CO2法是一种常用的技术，在降低温室气体CO2排放中具有重要的作用，其原理为CaO先与CO2反应生成CaCO3，反应一段时间后，对生成的CaCO3加热使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO来吸收CO2，如此循环下去．某研究小组在体积相同的密闭容器中，各冲入28gCaO和足量含CO2的混合气体（其他成分不与CaO 反应）研究得温度和颗粒直径对CaO吸收CO2活性（即CaO转化率X）的影响如图所示．依据以上信息，回答下列问题：（1）反应CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）的△H ＜0，△S ＜0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判断该反应已经达到平衡的是ABCA．密闭容器中总压强不变B．密闭容器中CO2的体积分数不变C．密闭容器中固体质量不变D．消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO2（2）743℃时，CaO转化率X显著下降的原因是正反应放热，升温时平衡逆向移动，CaO 吸收CO2反应最适合的温度为690℃690℃﹣720℃（3）若用单位时间内密闭容器中固体质量增重量来表示反应速率，则颗粒粒径为20μm的CaO从反映开始至5分钟时平均速率为 2.64g/min ．（4）实验表明CaO吸收CO2的活性随循环次数增多而降低，结合题给信息分析其原因是多次循环后CaO的颗粒直径增大．（5）反应气体中CO2的体积分数φ（CO2）对CaO吸收CO2特性也有一定的影响，请在如图2中画出φ（CO2）=25%时反应转化率的变化趋势．考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）据△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行判断；正反应是气体体积减小的反应；平衡状态是指各组分浓度保持不变正逆反应速率相等的状态；（2）正反应放热，升温时平衡逆向移动；据图象分析，690℃﹣720℃时，CaO转化率的斜率最大且转化率增大；（3）据化学方程式，计算反应的CaO的质量，从而计算二氧化碳的质量，即为固体增重质量，再据v=计算；（4）CaO吸收CO2时，随循环次数增多，生成的碳酸钙增多，固体颗粒直径变大，表面积变大，结合图1分析；（5）CO2的体积分数越大，越有利于CaO吸收，据此画图．解答：解：（1）正反应是气体体积减小的反应，△S＜0，反应能够自发进行，必须△H﹣T △S＜0，所以△H必须小于0；平衡状态是指各组分浓度保持不变正逆反应速率相等的状态，A、压强不变，说明二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故A正确；B、密闭容器中CO2的体积分数不变，说明二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故B正确；C、密闭容器中固体质量不变，说明气体二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故C正确；D、消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO3，都是反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：＜；＜；ABC；（2）正反应放热，升温时平衡逆向移动，所以743℃时CaO转化率X显著下降；据图象分析，690℃﹣720℃时，CaO转化率的斜率最大且转化率增大，故答案为：正反应放热，升温时平衡逆向移动；690℃；690℃﹣720℃；（3）5min时，CaO的转化率为60%，则反应的CaO为28g×0.6=16.8g，则参加反应的二氧化碳的质量为：=13.2g，固体的反应速率应为v===2.64g/min，故答案为：2.64g/min；（4）CaO吸收CO2时，随循环次数增多，生成的碳酸钙增多，固体颗粒直径变大，表面积变大，据图1可知，颗粒粒径越大，CaO转化率越低，故答案为：多次循环后CaO的颗粒直径增大；（5）CO2的体积分数越大，越有利于CaO吸收，图象斜率变大，图象为：，故答案为：．点评：本题考查了反应自发进行与熵变焓变的关系、化学平衡状态的判断、图象分析，题目难度中等．10．（15分）（2014•浙江二模）过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：（1）X仪器名称球形冷凝管．（2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O⇌CaO2+2HCl向右进行．（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 BA．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚（5）CaO2贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%实验序号第1次第2次第3次第4次消耗KMnO4体积/mL19.98 20.02 20.20 20.00（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是ADA．烘烤时间不足B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．考点：制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）根据装置中X的构造可知X为球形冷凝管；（2）根据可逆反应CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl中氯化氢对化学平衡的影响角度分析；（3）从双氧水的稳定性、该反应的反应热、温度对过氧化钙的溶解度的影响等方面分析；（4）过氧化钙极微溶于水，反应后产物中杂质不溶于乙醇、乙醚，且在冷水中过氧化钙溶解度小，据此进行解答；（5）根据过氧化钙的化学性质判断贮存CaO2时应该注意的问题；（6）先判断滴定数据的有效性，然后计算出消耗高锰酸钾溶液的平均体积，再根据n=cV计算出高锰酸钾的物质的量，然后根据电子守恒计算出每次消耗的过氧化钙的物质的量，根据m=nM计算出样品中过氧化钙的质量，最后计算出过氧化钙的纯度；（7）A．烘烤时间不足，样品中含有杂质水分，导致纯度降低；B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；C．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大；D．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，配制的标准液浓度偏高，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低．解答：解：（1）图2中仪器X为球形冷凝管，起到冷凝作用，故答案为：球形冷凝管；（2）氯化钙与双氧水的反应方程式为：CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl，加入氨水可以与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成过氧化钙的方向移动，提高的过氧化钙的产率，故答案为：中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行；（3）由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，故答案为：减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）；（4）A．热水：过氧化钙在热水中溶解度较大，降低了过氧化钙的产率，故A错误；B．冷水：过氧化钙极微溶于水，且杂质都易溶于水，可用冷水洗涤过氧化钙，故B 正确；C．乙醇：过氧化钙不溶于乙醇，但是杂质不溶于乙醇，且提高了成本，故C错误；D．乙醚：过氧化钙不溶于乙醚，但杂质也不溶于乙醚，且乙醚成本较高，故D错误；故答案为：B；（5）过氧化钙具有强氧化性、能够与水反应，所以贮存过氧化钙时应该密封保存，且不能与易燃物接触，否则容易发生爆炸，故答案为：密封（或防潮、避免与易燃物接触等）；（6）根据表中消耗高锰酸钾溶液的体积数据可知，第三次数据与其它三组误差较大，应该舍弃；则滴定中消耗酸性高锰酸钾的平均体积为：mL=20.00mL，每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为：n （KMnO4）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，KMnO4反应后生成Mn2+，化合价降低7﹣2）=5价，CaO2被氧化成氧气，化合价从﹣1升高到0价，至少升高：[0﹣（﹣1）]×2=2，根据化合价升降相等可得反应的关系式：2KMnO4～5CaO2，则每次称取0.4000g样品中含有的过氧化钙的物质的量为：n （CaO2）=×n（KMnO4）=0.002mol×=0.005mol，所以该样品中过氧化钙的纯度为：×100%=90.00%，故答案为：90.00%；（7）A．烘烤时间不足，样品中含有杂质水分，导致样品中过氧化钙的纯度偏小，故A正确；B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液，标准液被蒸馏水稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，计算出的过氧化钙的纯度偏大，故B错误；C．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据关系式计算出的过氧化钙的质量偏大，过氧化钙的纯度偏高，故C错误；D．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，导致标准液浓度偏高，滴定过程中营养样品中过氧化钙的物质的量不变，则消耗的标准液体积偏小，测定的过氧化钙的纯度偏小，故D正确；故答案为：AD．点评：本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及中和滴定中的误差分析、物质的检验及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法，本题较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．。
江苏省2014届高三高考模拟专家卷 化学(2) 含答案
2014年江苏高三化学模拟试题二可能用到的相对原子质量:H—1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32K—39 Fe-56 Zn—65第I卷选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”.下列有关说法不正确的是（）.A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语使用正确的是（)。
A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水电离出来的c（H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下,K w/c(H+）=0。
1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－4．某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( ）。
A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．正反应活化能小于100kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－15．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（).A．某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性6．下列操作不能实现实验目的的是（)。
2014届北京海淀区高三二模化学试卷解析版.
2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.66.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确．．．的是 A ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B ．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D ．可用OHCH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[8.下列有关NH 3的实验正确的是A BCD实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水收集NH 3吸收多余NH 39.下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是 A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO + 2NO === 2CO 2 +N 210.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中的c (H +)，前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3，可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实推论 A 与冷水反应，Na 比Mg 剧烈 金属性：Na > Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca > Mg C SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 非金属性：S > C Dt ℃时，Br 2 + H 22HBr K = 5.6×107I 2 + H 22HCl K = 43非金属性：Br > I12. 一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。
2014年高考化学第二轮模拟题及答案综合模拟卷一
2014年高考化学第二轮模拟卷一一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1. 下列说法正确的是( )A. 三聚氰胺(分子式:C3H6N6)含氮量很高,可作为牛奶添加剂B. 聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 为了减少“白色污染”,我国规定商家不得提供塑料袋D. 低碳生活就是节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放2. 设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,18gH2O中含有2nA个氢原子B. 标准状况下,22.4L苯含有nA个苯分子C. 1molNa与足量水反应转移2nA个电子D. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO-3. 常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Ca2+、K+、HC-3O、OH- B. Al3+、N4H+、C2-3O、Cl-C. Na+、Ba2+、OH-、N―3O D. H+、N4H+、S2-3O、N―3O4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色5. 右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )A. X和R在同一周期B. 原子半径:W>R>XC. 气态氢化物的稳定性:Y>XD. Y、Z形成的化合物中可能含有共价键6. 下列说法正确的是( )A. SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸B. 当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔效应C. 铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D. 漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。
2014西城区高考化学二模
2014西城区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列制品与材料类别不对应的是（ ）玻璃氧化硅陶瓷不锈钢玻璃钢 A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列叙述中不正确的是（ ） A ．维生素C 具有还原性，可作抗氧化剂B ．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C ．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D ．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水 3．（6分）下列叙述不正确的是（ ） A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C ．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应4．（6分）已知：Li 与Mg 、Be 与Al 的性质相似．下列判断正确的是（ ） A ．LiOH 是强碱 B ．Be 与冷水剧烈反应C ．Li 在空气中不易被氧化D ．Be （OH ）2能与NaOH 溶液反应5．（6分）利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（ ）制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响A ．AB ．BC ．CD ．D6．（6分）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（）A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）7．（6分）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i．ii．请回答：（1）由A生成B的反应类型是．（2）D的结构简式是．（3）生成E的化学方程式是．（4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是．（5）下列有关G的叙述中，不正确的是．a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1mol G最多能与4mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是．（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式是．（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是．示例：H2C=CH3CH3CH2Br CH3CH2OH．9．（13分）海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）Cl2的电子式是．（2）已知：X2（g）+H2（g）⇌2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H 0．（填“＞”、“＜”或“=”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是．（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释．10．（13分）利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7．流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．已知：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是．（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是．（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是．（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是．（填序号）a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是．11．（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是．Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式．②检验该溶液中Cl﹣的方法是．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．玻璃属于无机非金属材料，故A正确；B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；C．不锈钢属于金属材料，故C正确；D．玻璃钢属于复合材料，故D正确；故选：B．2．【解答】A．维生素C具有还原性，能与氧化性物质反应，可作抗氧化剂，故A正确；B．油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，故B正确；C．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故C错误；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，故D正确．故选C．3．【解答】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；B、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故B错误；C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，在阴极区会产生氢氧化钠，金属铁必须做阴极，不能做阳极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故D正确．故选B．4．【解答】A．Li与Mg的性质相似，LiOH与氢氧化镁的碱性相似，则LiOH不属于强碱，故A错误；B．Be与Al的性质相似，Al与冷水不反应，可知Be与冷水不反应，故B错误；C．Mg再空气中被氧化为氧化镁，Li与Mg的性质相似，则Li在空气中被氧化氧化锂，故C错误；D．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2能与NaOH溶液反应，故D正确，故选D．5．【解答】A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浸有硫酸的棉花，故A错误；B．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故C正确；D．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确．故选A．6．【解答】A．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c（Na+）=0.1mol/l，则c（Na+）＞c（NH4+），故A正确；B．①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c（Cl﹣）=0.1mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L，则c（Cl﹣）=c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C正确；D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+），故D错误；﹣）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO故选D．7．【解答】A、利用三段式，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K==，在800℃CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，所该反应的正反应为放热反应，故A错误；B、在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=×100%=40%，故B错误；C、由A中的计算可知，C正确；D、利用三段式，设平衡时n（CO2）为x，在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x根据平衡常数K==得x=≠1.6，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、D的分子式可知，反应类似已知ii中取代反应反应，由D被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构，所以D的结构简式为，可推知C4H8为CH2=C（CH3）2，C4H9Cl为（CH3）3CCl．生成E的反应是酯化反应，则E的结构简式为，F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基，比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为，G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为，H再发生催化氧化生成铃兰醛，（1）由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，故答案为：加成反应；（2）由上述分析可知，D的结构简式是，故答案为：；（3）生成E的反应是酯化反应，化学方程式为，故答案为：如上；（4）F能发生银镜反应，说明F分子中存在醛基；比较E、F的分子式，判断F的结构简式为，故答案为：如上；（5）由上述分析可知，G的结构简式为a．G分子中有6种不同化学环境的氢原子，故a错误；b．G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环，所以能发生加聚反应、氧化反应和还原反应，故b正确；c．醛基、碳碳双键、苯环都可以与氢气加成，所以1 mol G最多能与5mol H2发生加成反应，故c错误，故答案为：ac；（6）H为G加氢的产物，所以H生成生成铃兰醛发生醇的氧化反应，化学方程式为，故答案为：如上；（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，因为G分子中仍存在醛基，可以与丙醛继续发生类似已知i的反应，所以K的结构简式为，故答案为：；（8）根据目标物的结构可知，应是HCHO与发生缩聚反应，A为2﹣甲基丙烯，与氯化氢加成生成2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，与苯酚发生类似已知ii的反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可，流程图为，故答案为：如上．9．【解答】Ⅰ．（1）Cl2的电子式是；故答案为：；（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＜；②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2；故答案为：I2；Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；答案为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；10．【解答】（1）用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，则该沉淀为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（2）Na2SO3具有还原性，具有氧化性Na2Cr2O7，向滤液中加入Na2SO3，发生氧化还原反应，将+6价的Cr还原为+3价，故答案为：将+6价的Cr还原为+3价；（3）在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，Cr（OH）3与H2O2反应生成生成CrO42﹣，反应的离子方程式为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O；故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH﹣=2CrO42﹣+8H2O；（4）向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体，在酸性条件下CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，说明A为酸，则A可以是硫酸，故选c；故答案为：c；（5）Fe2+使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+，反应为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，已知18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，则K2Cr2O7物质的量为：×0.018L×0.50mol/L=0.0015mol，其质量为0.0015mol×294g/mol=0.441g，其纯度为×100%=98%；故答案为：98%；（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，由于K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，钡离子与铬酸根离子生成BaCrO4沉淀，c （CrO42﹣）降低，平衡正向移动，c （H+）增大；故答案为：BaCrO4；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c （CrO42﹣）降低，平衡正向移动，c （H+）增大．11．【解答】I．SO2Cl2中，氧为﹣2价，氯为﹣1价，根据在化合物中，元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价；故答案为：+6价；II．二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：浓硫酸；Ⅳ．（1）SO2Cl2与水反应的方程式：①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰，所以：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；故答案为：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；故答案为：①BaSO4；②SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．第11页共11 页。
高考化学二轮复习突破热考题型同步：1《规范训练》(含答案)
策略一 考题研究 突破6种热考题型 1 规范训练1．(高考经典题)化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( ) A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂解析：选C 。
A 项，乙烯可催熟水果，正确；B 项，硅胶具有吸水性且无毒，可作袋装食品的干燥剂，正确；C 项，福尔马林有毒，可作防腐剂，但不能作食品的保鲜剂，错误；D 项，氢氧化铝可中和胃酸(主要成分是盐酸)，正确。
2．“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。
已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。
则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是( )生物质—⎪⎪⎪⎪→水解→乙醇→气化→CO 、H 2、CH 4→裂解→汽油、柴油→厌氧发酵→沼气①生物燃料的能量本质上来源于太阳能 ②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能 ③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 ④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 ⑤生物质能是一种污染小的可再生能源A ．①②③④⑤B ．①②④⑤C ．③④⑤D ．①②③④解析：选B 。
生物燃料的能量最初来源于植物的光合作用，即太阳能，属于可再生能源；汽油、柴油均属于混合物。
3．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L Cl 2中含有的氯原子数目为2N AB ．25 ℃时，在pH ＝2的1.0 L H 2SO 4溶液中含有的H ＋数目为0.02N A C ．1 L 0.1 mol ·L －1 CuSO 4溶液中含有的Cu 2＋数目为0.1N AD ．44 g CO 2中含有的C===O 键数目为4N A解析：选A 。
A 项，1 mol Cl 2中含有2 mol 氯原子，A 正确；B 项，c (H ＋)＝0.01 mol·L－1，1 L 溶液中含有的H ＋数目为0.01N A ，B 错误；C 项，溶液中的Cu 2＋会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1 mol CO2中含有的C===O键数目为2N A，D错误。
2014年河北唐山高三二模化学试卷【解析版】
试卷类型：A 河北唐山市2013—2014学年度高三年级第二次模拟考试化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇答案：A解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质，A错误；其他都是基本化学常识，均正确。
8．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；Ａ、Ｂ、Ｃ错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱——饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，Ｄ正确。
9．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C ．③表示AgNO 3溶液中滴入氨水D ．④表示一定条件下2SO 2+O 22SO 3达平衡后，升高温度答案：B解析：Na 2CO 3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO 3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来沉淀溶解；反应2SO 2+O 22SO 3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A 、C 、D 三个选项都不对，溴水中滴入Na 2SO 3溶液，发生反应H 2O+SO 32-+Br 2=2Br -+SO 42-+2H +，故溶液的pH 值减小，继续滴入Na 2SO 3溶液，SO 32-与H +反应，溶液的pH 值增大，Ｂ正确。
高考化学二轮复习(热门素材+练习)高含氧水,实为低涵养的伪科学(1)
高含氧水，实为低涵养的伪科学图片来源：PanSci（文/Y.K.Liao）最近市面上出现了一系列以高含氧量为卖点的瓶装水，或以可增加饮用水中含氧量为卖点的饮水机。
我们先来看几个这类产品的广告：高氧水广告：云顶山泉生技有限公司：“早在1966年，美国人便开始喝高氧水来提升体内血氧含量，尤其成为运动员在高强度训练中保持体能的祕密武器”。
饮水机广告：艾伯生国际实业有限公司：“第六道滤心：奈米能量远红外线过滤处理活化水，产生高溶氧及能量的小分子团，迅速将养份、高氧及能量带入细胞中，调整体内新陈代谢”。
禾氧生技股份有限公司：“水携带的含氧量不够高，无法补充身体细胞所需养分，更无法发挥活化细胞的功能。
唯有小分子且含氧量高的细分子高氧水，能满足身体自我调整机制的需求与标准。
这正是与健康有关独一无二的选择！”根据商家的说法，普通水含氧量太低不能满足人体需要，而高氧水中含氧量高，并且直接经肠道吸收，吸收速度快，具有调节身体机能、提升运动能力的作用。
那么这种高氧水，到底是养生长寿的新选择？还是另一个缺乏依据的伪科学？高氧水有多“高”氧？从溶氧量来看，纯水在20℃时的饱和溶氧量为9.09 mg/L。
[1]也就是说，如果一天喝了2L饱和溶氧的水，则等同于多喝进18.18 mg的氧气。
若是以提高压力等技术将溶氧量提高至180 mg/L，且假设人体完全吸收，则两公升的高氧水等同于喝进360mg的氧气。
但其实一位正常成年人的一次呼吸量是500 mL的空气[2]约等于100 mL的氧气。
在1个大气压，20℃的环境下，用理想气体方程式可换算为140 mg的氧气。
深呼吸几口，就远超过2 L的水所能携带的氧气了。
肠道吸收，效果更好？但是，主张高含氧水有益身体健康的人，往往会声明以“饮用”的方式可使肠道吸收氧气等等。
例如：“据报导，欧洲一份医学杂志2001年刊登的论文说，氧气可经由实验兔肠道吸收，饮用富氧水可使反映肌肉疲劳程度的乳酸值下降。
2014年高考：合肥二模化学考试试题分析
2014年高考：合肥二模化学试题分析皖智教育胡征善命题符合高考化学科《考试说明》，考查化学科主干知识，与高考命题基本吻合。
易题有26分，中等难度题有63分，难题有11分。
第二部分考试内容有20分。
试题除第25（2）题考查H—N=N—H分子结构（2分）、第26（4）题由“D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基”推E的结构（2分）、第27（3）题由“NaFeO2能强烈水解生成沉淀”推出水浸生成沉淀的成分等设问有新意（2分），其它试题均属常规类型。
但中等难度题居多。
第Ⅰ卷第7题考查化学与生活的联系，涉及碘盐、食品添加剂、聚乙烯塑料的老化和粮食酿酒。
第8题考查阿伏加德罗常数，涉及气体摩尔体积（22.4 L/mol）的使用条件、甲基的电子数、碳酸氢钠溶液中氧原子数和过氧化钠与水反应转移的电子数。
第9题考查实验装置图和对实验现象的复述，涉及HCl气体的吸收、双液原电池的盐桥、浓硫酸对蔗糖的脱水和氧化作用及硫酸还原产物的检验、实验室中制乙烯的温度计水银球的位置。
第10题考查离子方程式的正误判断。
第11题考查高温熔盐原电池和电解精炼铜的原理。
第12题考查速率与平衡，涉及平衡常数与稳定的关系、缩小气体体积平衡移动与物质浓度的关系、平衡判断标志及反应速率。
第13题考查电解质溶液粒子浓度的大小比较。
其中第10题离子方程式的正误判断和第13题电解质溶液粒子浓度大小比较虽是常规试题，但试题较“繁”，四个选项分立，思考容量大。
第10题：若直选D，必须先写出化学方程式：NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2==BaSO4↓+2/3Al(OH)3↓+1/2(NH4)2SO4+1/6Al2(SO4)3即6NH4Al(SO4)2+6Ba(OH)2==6BaSO4↓+4Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4+Al2(SO4)3而后再改写成离子方程式。
本题最好采用“淘汰法”，排除A、B、C选项。
A选项：醋酸为弱酸，不能写成“H+”。
B选项：“少量Ca(OH)2溶液”的离子方程式为：2HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+CO32—+2H2OC选项：n(FeBr3)∶n(Cl2)=1∶1时的离子方程式为：2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—第13题的A选项：混合后的溶液是含n(CH3COOH)=n(NaCl)=5 mmol和过量1 mmol HCl的溶液，其离子浓度为：c(Cl—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)> c(OH—)。
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高含氧水，实为低涵养的伪科学
图片来源：PanSci
（文/Y.K.Liao）最近市面上出现了一系列以高含氧量为卖点的瓶装水，或以可增加饮用水中含氧量为卖点的饮水机。
我们先来看几个这类产品的广告：
高氧水广告：
云顶山泉生技有限公司：“早在1966年，美国人便开始喝高氧水来提升体内血氧含量，尤其成为运动员在高强度训练中保持体能的祕密武器”。
饮水机广告：
艾伯生国际实业有限公司：“第六道滤心：奈米能量远红外线过滤处理活化水，产生高溶氧及能量的小分子团，迅速将养份、高氧及能量带入细胞中，调整体内新陈代谢”。
禾氧生技股份有限公司：“水携带的含氧量不够高，无法补充身体细胞所需养分，更无法发挥活化细胞的功能。
唯有小分子且含氧量高的细分子高氧水，能满足身体自我调整机制的需求与标准。
这正是与健康有关独一无二的选择！”
根据商家的说法，普通水含氧量太低不能满足人体需要，而高氧水中含氧量高，并且直接经肠道吸收，吸收速度快，具有调节身体机能、提升运动能力的作用。
那么这种高氧水，到底是养生长寿的新选择？还是另一个缺乏依据的伪科学？
高氧水有多“高”氧？
从溶氧量来看，纯水在20℃时的饱和溶氧量为9.09 mg/L。
[1]也就是说，如果一天喝了2L饱和溶氧的水，则等同于多喝进18.18 mg的氧气。
若是以提高压力等技术将溶氧量提高至180 mg/L，且假设人体完全吸收，则两公升的高氧水等同于喝进360mg的氧气。
但其实一位正常成年人的一次呼吸量是500 mL的空气[2]约等于100 mL的氧气。
在1个大气压，20℃的环境下，用理想气体方程式可换算为140 mg的氧气。
深呼吸几口，就远超过2 L的水所能携带的氧气了。
肠道吸收，效果更好？
但是，主张高含氧水有益身体健康的人，往往会声明以“饮用”的方式可使肠道吸收氧气等等。
例如：“据报导，欧洲一份医学杂志2001年刊登的论文说，氧气可经由实验兔肠道吸收，饮用富氧水可使反映肌肉疲劳程度的乳酸值下降。
”[3]
Forth等人在2001年发表的论文中，将不同含氧比例的水灌注到兔子的胃。
当含氧水的溶氧量为45 mg/L以上时，可测量到水中的溶氧从胃吸收至（肝）门静脉。
以此证实肠
胃器官能够吸收水中的溶氧。
并预期这个现象或许可应用到肝脏灌流（liver perfusion）的研究。
但是，该论文并没有针对肌肉疲劳程度或乳酸值来探讨。
[4]
喝了高含氧水，身体变更好？
在近年的研究成果中，确实有初步推测高含氧水与解酒效果有关。
[5] 也发现饮用高含氧水可增加猪对伤寒的免疫力。
[6]
但是，日本名古屋大学的石田浩司在2006年以学生为对象的实验结果中，发现饮用高含氧水并不会改变任何的生理指数。
[7]
幸好喝这样的高含氧水应该也不会伤身体。
有两份研究证实高含氧水对人类肝脏、血液和免疫系统没有明显的有害影响。
但却发现了饮用高含氧水反而会短暂地增加体内自由基（oxygen radicals）的生成，且机制仍不明。
[8] [9]
因此，以高含氧水来改善身体健康，欠缺实质的科学证据。
喝了高含氧水，运动体能好？
而在运动机能的提升部分，其实在2003年就已经有人做高含氧水对运动能力的影响，比较11名成年人在有无摄取高含氧水对于自行车运动的表现，而归纳出含氧水无助于运动表现。
[10]
有实验团队则进一步针对九名男性业馀自行车骑士（非专业运动员），在模拟缺氧环境下（实验环境的含氧量13.6%，一般平地为21%）。
有无饮用高含氧水，对于心跳、主观体力感觉（Rating of Perceived Exertion）、血液中氧气与二氧化碳含量、乳酸量等比较。
证明对于惯于运动的男性，饮用高含氧水无助于提升运动能力。
[11]
在长时间的追踪观测部分，也有团队以20位24±2.5岁的成年男子为实验对象，10名受试者每日饮用1.5 L高含氧水，另10名则饮用未处裡的水。
两周后，针对运动强度、心跳数、呼吸交换率与血液中乳酸含量做测量。
饮用高含氧水仍没有任何的助益。
[12]因此，以高含氧水来提升运动机能，亦欠缺实质的科学证据。
总结
根据现有的科研成果，提高饮用水溶氧量并无助于人类健康、生理机能与运动表现的提升。
尽管氧为生命不可或缺之元素，但生物对于大气与水中的溶氧量是经过长时间演化适应的，例如人类吸入过多的纯氧反而会导致肺泡损伤、视网膜剥离等氧中毒[13]症状。
然而水确实是人类赖以为生的自然资源，自两千年前罗马的引水道工程至今日的饮水机等，人类不断在努力提升饮水的品质与洁淨。
近年来在养生与保健观念挂帅之下，各种机能饮用水也不断出现在市面上，部分厂商缺乏严谨科研成果为依据的伪科学论述也在在误导人们。
决定喝什么样的水，在于我们自己，当商家提出任何看似科学的论述时，且让我们用科学的精神验证真伪，做出最好的选择吧！
1.下图是有氧呼吸过程的图解。
请据图回答下列问题。
（1）图中①②③所代表的物质分别是、、。
（2）图中④⑤⑥表示能量,其中 (填符号)代表的能量是最多的。
(3)人进行有氧呼吸的主要场所是 ,在剧烈运动时,葡萄糖参与无氧呼吸生成的产物是。
【答案】（1）二氧化碳丙酮酸（C3H4O3）氧气
（2）⑥（3）线粒体乳酸。