四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一12月月考 化学试题
四川省绵阳市南山中学14—15学年下学期高一入学考试题化学(附答案)
绵阳南山中学2015年春季高2017届3月入学考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．用氢气和氮气合成氨C．用铁矿石炼铁D．用石灰石生产生石灰3．下列说法正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．化合反应一定是有单质参加反应C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl25．下列物质的分类正确的是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO27. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．C → CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)28. 下列物质不能通过化合反应生成的是A. NaOHB. NaHCO3C. FeCl2D.Al(OH)39. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 ................. ①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N AC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AD. 0.2 mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A11. 下列叙述不正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳12．下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶313．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色14．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A ．2：3B ．3：1C ．1：2D ．1：115．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A ．H ＋、Na ＋、Cl －、CO 32－B ． Ba 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －C ．MnO 4－、K ＋、I －、H ＋D ． Mg 2＋、Cl －、NO －3、H ＋16．下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ B ．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO 4－＋OH －=== SO 42－＋H 2O C ．过氧化钠与水反应：2O 22－＋2H 2O===4OH －＋ O 2↑ D ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 17. 下列叙述正确的是A ．将40 g NaOH 溶于1L 水中，所得NaOH 溶液的浓度为1 mol·L －1 B ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C ．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液。
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一第一学期期末教学质量测试化学试题(Word版zj)
绵阳市高中2014级第一学期期末教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A.硅胶B.生石灰C.活性炭D.铁粉2、下列仪器中可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.圆底烧瓶3、下列物品主要含氧化铝的是A.耐火坩埚B.砖瓦C.玛瑙手镯D.水晶镜片4、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.石墨B.硫酸溶液C.熔融氯化钠D.固态氯化钾5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氢气、水玻璃、碘酒B.白磷、生石灰、液氨C.铁、干冰、氯化氢D.液氯、胆矾、漂白粉6、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4∶1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶47、下列药品的保存方法错误的是A.浓氨水保存在无色细口瓶中B.氢氟酸保存在塑料瓶中C.浓硝酸保存在无色广口瓶中D.存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑8、下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O Cl-+2H++ClO-B.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+8H+Cu2++2NO↑+4H2OC.向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-AlO2-+2H2O9、下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.10mL 0.4mol·L-1 NaOH溶液B.5mL 0.3 mol·L-1Na3PO4溶液C.10mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液 D.5mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液10、用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是A.外观观察B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧11、下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是A.过氧化钠与水B.二氧化氮与水C.氯化铵和氢氧化钙受热D.红热的木炭与浓硫酸12、下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入过量的SO2B.向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D.向AlCl3溶液中加入足量金属钠13、新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A.颜色不同B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.都能使有色布条褪色D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、Cl-、K+、Cu2+D.Na+、HCO3-、CO32-、K+15、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液16、下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是A.生铁和合金钢中都含碳B.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C.青铜是我国使用最早的合金D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的17、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是AA.常温常压下，8g O2和24gO3的混合气体中原子总数为2NAB.1mol Na跟足量H2O反应时得到电子的数目为NAC.常温常压下，2.0g氟化氢所含电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA19、关于反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的下列说法正确的是A.CO2是还原剂，在该反应中被氧化B.Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移20、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液22、下列做法正确的是A.厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处B.为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精C.少量浓硫酸粘在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液D.泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处23、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
四川省绵阳南山中学高二化学12月月考试题
绵阳南山中学2015年秋高2017届12月月考试题化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成A．3s23p63d2B．3d10C．310 D．3s23p64s22．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子3．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是A．NH3B．CCl4 C．H2O D．PCl34．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合形成一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5. 在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．②③⑤B．②③④⑦ C．①②④⑤ D．全部6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好7．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．KOH和NH4Cl B．SO2和SiO2 C．MgO和Na2O2 D．CCl4和KCl8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是Array A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能： Z＜X＜TC．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X9. 关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键 B．氢键只能存在于分子之间C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致10. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(aq)＋H2O(l)2CrO2-4(aq)＋2H+(aq)（橙色）（黄色）下列说法正确的是A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态C．滴加6 mol/L N aOH溶液，溶液颜色变深D．平衡常数表达式为K＝2c(CrO2-4)·2c(H+)c(Cr2O2-7)·c(H2O)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
四川省绵阳市南山中学2013-2014学年高一化学下学期入学考试试题新人教版
2014年2南山中学2013-2014学年高一下学期入学考试化学试题1．本试卷总分为为100分，考试时间为80分钟。
2．本试卷分为试题卷和答题卡两局部。
试题卷上不答题，请将第1卷选择题答案填涂在机读卡上，第2卷非选择题答在答题卡上的相应位置；可能用到的相对原子质量：H -1 C-12N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56第1卷〔选择题共50分〕一．选择题〔每一小题2分，共计50分。
每一小题只有一项为哪一项符合题目要求〕1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米〔1微米=10-6米〕的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
如下有关表示正确的答案是A．胶体本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．如下实验现象的描述错误的答案是A．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C．SO2通入石蕊试剂中，溶液先变红后褪色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的答案是①粗盐和酸雨都是混合物②硅是光导纤维的主要成分，SiO2可用于太阳能电池③向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰⑥纯碱和熟石灰都是碱A ． ①③④ B． ①②③④⑥ C． ③④⑤⑥ D．①②④⑤5．如下表示中正确的答案是A ．摩尔物质约含有6.02×1023个构成这种物质的微粒B ．氧气的摩尔质量是32 g C ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1D ．1 mol·L -1硫酸溶液的含义是指1 L 水中含有l mol 硫酸 6．同温同压下，等质量的如下气体所占有的体积最大的是 A ． O 2 B ．CH 4 C ．CO 2D ．SO 27．如下实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用一样的是 ① 过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体A ．①和④B ．①和③ C ．③和④D ．①和②8．甲、乙、丙是三种不含一样离子的可溶性强碱和盐。
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷 word版含解析.pdf
2014-205学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A． 纤维素B． 蛋白质C． 淀粉D． 蔗糖 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（ ） A． 秸秆就地焚烧B． 秸秆粉碎还田C． 秸秆生产沼气D． 秸秆造纸 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ） A． 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B． 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C． 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D． 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（ ） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B． 过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D． 乙酸的球棍模型： 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（ ） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是（ ） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A． 二氧化硫与氧气反应B． 三氧化硫与水反应 C． 稀硫酸与镁反应D． 浓硫酸与碳反应 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ） A． 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B． 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C． 制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D． 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ） A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B． 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B． 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C． 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D． 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A． 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D． 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 14．下列叙述正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 单质分子中都存在非极性键 C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D． 乙醇分子中只存在极性键 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ） A． 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B． 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C． 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D． 通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（ ） 选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ） A． 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X） B． 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D． 化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同 18．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（ ） A． a极为负极，b极为正极 B． 负极发生氧化反应 C． 正极的电极反应为O2+2H2O+2e4OH D． 负极的电极反应为H2+2OH2e2H2O 19．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（ ） 选项负极材料正极材料电解质溶液 AFeCuFe（NO3）2 BCuPtFeCl2 CFe石墨Fe2（SO4）3 DCu石墨FeCl3 A． AB． BC． CD． D 20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol?L1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A． 7 gB． 14 gC． 28 gD． 无法计算 三、（本题包括1小题，共12分） 21．下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息： ABCDE ①属于烃类物质； ②球棍模型为： 1例模型为： ②能与水在一定条件下反应生成C． ①是烃的含氧衍生物； ②可用于厨房烹调，制作饮品． ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成． ①淀粉水解的最终产物； ②能发酵生成C． 根据表中信息回答下列问题： （1）A与氢气发生反应所得产物的结构简式为 ；能与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的物质有 （填序号）．E的结构简式为 ． （2）B与氢气发生加成反应后生成F，F的同系物中，当碳原子数为 时开始出现同分异构现象，该有机物含支链的同分异构体的结构简式为 ． （3）写出下列转化反应的化学方程式，并标明反应类型： ①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热： ， 反应； ②由B合成高分子化合物： ， 反应； ③C→D： ． （4）等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧，消耗氧气的体积（相同条件）大小顺序为 ．（填物质名称） 四、（本题包括2小题，共12分） 22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示： （1）反应①的化学方程式是 ． （2）反应②的离子方程式是 ． （3）反应④的化学方程式是 ． （4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是 （填序号）． 23．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量． 请回答下列问题： （1）D元素位于周期表中第 周期 族；E的原子结构示意图为 ． （2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有 （填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式： ． （3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为 ，一种共价化合物的电子式为 ． 五、（本题包括2小题，共16分） 24．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）： 请回答下列问题： （1）制取和收集氨气应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式是 ，可用 干燥氨气． （2）NO的制取最好选用装置 （填序号，下同），用 装置收集NO气体． （3）制取乙酸乙酯的化学方程式是 ，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是 ，分离乙酸乙酯的方法是 ． 25．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验： （1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是 、 ． （2）装置C中发生反应的化学方程式是 ；可观察到D中溶液 ，导管口火焰 ． （3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式： ． 六、（本题包括2小题，共10分） 26．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1L（标准状况，下同），反应的离子方程式为 ．另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=． 27．把3.86 g CuZn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数） （1）合金中铜的质量分数； （2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？ 201-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A． 纤维素B． 蛋白质C． 淀粉D． 蔗糖 考点：有机高分子化合物的结构和性质． 分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物． 解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物， 故选D． 点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质． 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（ ） A． 秸秆就地焚烧B． 秸秆粉碎还田C． 秸秆生产沼气D． 秸秆造纸 考点：常见的生活环境的污染及治理． 分析：从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题． 解答：解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误； B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误； C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确； D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误． 故选C． 点评：本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ） A． 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B． 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C． 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D． 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 考点：油脂的性质、组成与结构． 分析：“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，可以通过水解地沟油制取甘油和高级脂肪酸作为工业原料和制取肥皂，据此解答即可． 解答：解：A、地沟油水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油等可以作为燃料使用，故A正确； B、地沟油中含有多种酯类，可以被回收利用，不可随意排入下水道，故B错误； C、地沟油主要成分是酯类，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C正确； D、地沟油碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选B． 点评：本题主要考查的是油脂的性质，难度不大，掌握地沟油的主要成分是解决本题的关键． 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（ ） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素； B．中子数=质量数质子数； C．元素符号的左上角为质量数； D．质子数=核外电子数． 解答：解：A．Cd与Cd质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确； B．中子数=质量数质子数，Cd与Cd的中子数分别为66、64，故B错误； C．Cd与Cd的质量数分别为114、112，故C错误； D．Cd与Cd的质子数都为48，电子数都是48，故D错误． 故选A． 点评：本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大． 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B． 过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D． 乙酸的球棍模型： 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型． 分析：A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略； B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对； C、NH3的电子式为：； D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型． 解答：解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故A错误； B．过氧化氢的电子式为，故B错误； C、NH3的电子式为：，故C错误； D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别． 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（ ） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 分析：常温下气体能稳定存在，说明气体之间不发生化学反应，据此分析解答． 解答：解：A．常温下，这几种气体之间不反应，所以能稳定存在，故A正确； B．NO极易和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以不能稳定存在，故B错误； C．NH3、HCl相遇立即反应生成氯化铵固体，所以不能稳定存在，故C错误； D．H2S、SO2相遇立即反应生成S，所以不能稳定存在，故D错误； 故选A． 点评：本题考查气体共存，明确气体性质是解本题关键，知道哪些气体之间能相互反应，利用氨气和氯化氢混合产生白烟现象检验氯气，题目难度不大． 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 考点：金属冶炼的一般原理． 分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同：活泼的金属采用电解法，较活泼的金属采用热还原法，不活泼的金属采用热分解法，据此解答． 解答：解：A.2HgO2Hg+O2↑，属于热分解法，汞不活泼，采用热分解氧化物法制取，故A正确； B．Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素的化合价降低，被S元素还原，属于热还原法，故B正确； C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故C错误； D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，注意对知识的积累． 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是（ ） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 考点：化学反应速率的影响因素． 分析：对于铁与稀硫酸的反应，增大固体表面积、适当增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题． 解答：解：①给试管加热，温度升高反应速率加快，故正确； ②加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确； ③加入冰块，降低了温度并使稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，故错误； ④加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠能够与硫酸反应生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，故错误； ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，浓硫酸能够使铁钝化，不能生成氢气，故错误； 能够加快反应速率的有①②，故选B． 点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大． 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A． 二氧化硫与氧气反应B． 三氧化硫与水反应 C． 稀硫酸与镁反应D． 浓硫酸与碳反应 考点：氧化还原反应． 分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，S元素表现还原性，故A不选； B．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．反应中Mg元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故C不选； D．C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故D选； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大． 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ） A． 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B． 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C． 制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D． 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 考点：绿色化学． 分析：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出． 解答：解：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C选； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D选； 故选CD． 点评：本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大． 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ） A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B． 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 考点：元素周期表的结构及其应用． 分析：A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性； C、H原子失去电子后没有电子； D、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等． 解答：解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确； C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确； 故选C． 点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误． 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B． 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C． 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D． 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、苯分子中不含C=C双键； B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析； C、标况下，三氯甲烷为液态； D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖． 解答：解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A错误； B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故B正确； C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成NA个葡萄糖分子和NA个果糖分子，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大． 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A． 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D． 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素． 分析：A、升高温度，正逆反应速率都加快； B、可逆反应不可能完全转化； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等． 解答：解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确； 故选A． 点评：本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大． 14．下列叙述正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 单质分子中都存在非极性键 C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D． 乙醇分子中只存在极性键 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质． 分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此解答该题． 解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，故A错误； B．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误； C．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故C正确； D．乙醇分子中存在CH、CO、OH极性键和CC非极性键，故D错误． 故选C． 点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ） A． 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B． 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C． 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D． 通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 考点：有机物的鉴别． 分析：A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀； C．乙烯与溴水发生加成反应； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别． 解答：解：A．乙醇溶于水，苯、溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故A正确； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀，应加入盐酸、品红鉴别，故B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故D正确． 故选B． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大． 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（ ） 选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．溴水是橙色，碘水是棕黄色； B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；。
四川省广元市绵阳南山中学高一化学月考试卷含解析
四川省广元市绵阳南山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g参考答案：D略2. 下列微粒中，与NH4＋的质子数和电子数都相同的是A．HF B．H3O＋ C．Mg2+ D．OH-参考答案：B3. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（▲）A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色参考答案：D4. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性： T<XB．R与Q的电子数相差16C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：D5. 下列叙述正确的是A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C略6. 下列离子方程式中正确的是：A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓B、在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：2H+ +CO32-== CO2↑+H2OC、金属钠投入水中：Na+２H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸镁跟硫酸反应:CO32-＋2H+＝ H2O＋CO2↑参考答案：B略7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2 →Na2O B．Fe→FeCl3 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2参考答案：B略8. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
2014-2015学年四川省绵阳市高一下学期末化学试题及答案
2014-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学复习试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（）A．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车C．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D．中子数为29的铬原子符号表示为Cr考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；乙醇的化学性质．分析：铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，一种同位素的质量数为53，则中子数为53﹣24=29，铬原子符号表示为Cr，以此解答该题．解答：解：A．Cr位于周期表第4周期ⅥB族，故A错误；B．橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，橙色变为黄色，以此可检查司机是否酒后驾车，故B正确；C．铬元素的一种同位素的质量数为53，所以中子数为53﹣24=29，故C错误；D．中子数为53﹣24=29，铬原子符号表示为Cr，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、原子的构成及氧化还原反应等，为高频考点，把握原子序数确定元素的位置、性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列属于取代反应的是（）A．用漫射散光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．解答：解：A、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．3．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，冶炼过程一定存在化合价的变化．解答：解：A．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．金属冶炼过程可能发生置换反应，如Fe还原硫酸铜，故B不选；C．金属冶炼过程可能发生分解反应，如电解氧化铝，故C不选；D．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，复分解反应中没有化合价的变化，一定不会发生复分解反应，故D选．故选D．点评：本题考查了金属冶炼的原理、氧化还原反应和四大基本反应类型，题目难度不大，注意把握金属冶炼的实质是发生了氧化还原反应．4．下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：能使H2O2溶液分解的反应速率减小，有利于双氧水长时间保存，可利用降低温度、减小浓度等措施，以此来解答．解答：解：A．因为H2O2溶液见光易分解，所以放在无色透明细口瓶中，不利于双氧水长时间保存，故A不选；B．置于冷暗处，相当于降低温度，反应速率减小有利于双氧水长时间保存，故B选；C．因为H2O2溶液见光易分解，所以置于通风透光处，不利于双氧水长时间保存，故C不选；D．加入少量MnO2或FeCl3溶液，能催化H2O2溶液分解，不利于双氧水长时间保存，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A． MgO B． NaCl C． NaOH D． H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和氧族、卤族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．解答：解：A．MgO中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；D．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物类型判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意双氧水中存在的化学键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．6．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（）A．石油、天然气B．铀和重水C．淡水D．钠、钾、镁、溴考点：海水资源及其综合利用．分析：A、海水资源的开发利用不能得到化石燃料；B、铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义；C、海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量；。
四川省绵阳市南山中学14—15学年下学期高一4月月考试题化学(附答案)
绵阳南山中学2015年春季高2017届4月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是①②③A.①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数2、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是A. NaClB. MgF2C.CaF2D. K2O3、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.MgI2C. BaI2D. KBr4、下列分子中, 所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A. BF3B. NF3C. NH3D.PCl55、下列各组物质中化学键的类型相同的是A. HCl MgCl2NH4ClB. H2O Na2O CO2C. NH3H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O6、随着碱金属、卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D．碱金属单质还原性逐渐增强7、下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3⑤熔沸点：HI>HBr>HCl> HFA．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤8、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为709、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
四川省绵阳南山中学2014级高二12月月考化学试题.pdf
A．原子晶体 B．分子晶体C．金属晶体 D．二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项
符合题意）
对于可逆反应N23H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．vH2)＝0.005
mol/(L·s)
B．vNH3)＝0.01 mol/(L·s)
2012年月
化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页。满
分10分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为
t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。
那么该生测定中和热：ΔH＝
图Ⅰ
图Ⅱ
该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发
(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：
2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol
C．NO2发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行
D．根据：C(金刚石s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
四川省绵阳市南山中学2014届高三12月月考化学试题.pdf
D．如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现象
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4， KW均不变
B．C． NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S 稀溶液中，c(H)＜c(OH－)－c(H2S)－c(HS－)
kPa时：
2SO2(g)O2(g)2SO3(g)
ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O(g)＝H2O(1) ΔH2＝44 kJ/mol；
2SO2(g)O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) ΔH2＝545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
焙烧948 t明矾M＝474 gmol ），SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 t。
后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。考试结束后，按答题卡和答卷分科一一对应收齐并交回。
化学
命题人： 审题人：第Ⅰ卷（共42分）
第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．B．1.0 L 1.0 mo1L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N
：
：
KOH
过滤
结晶
石灰
KOH
干燥
KMnO4
KMnO4
粗晶体
母液
CO2
H2O
空气
KMnO4
K2CO3
KMnO4
K2CO3
MnO2
K2MnO4?
熔融
MnO2粉碎重结晶源自C．D．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一化学上学期期末热身试题
绵阳南山中学2014年秋季高2017届期末热身考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指A. 铁单质B. 铁元素C. 四氧化三铁D. 硫酸铁2．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生危害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤3. 下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A. NaB. Na2OC. Na2O2D. Na2SO34．下列关于SO2的说法中，不正确的是A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气5. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.Cl2C.NH3D.NO6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾7. 容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A. ①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥8. 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器中H2和NH3的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:29. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④10．下列物质中不能由氯气直接反应制得的是A. CuCl2B. Ca(ClO)2C.FeCl2D.NaCl11. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色12. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na和O2B.NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O213. 有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，则甲与乙为14. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A.Fe3+B. Fe2+C. Al3+D. NH4+15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A16．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质17．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O18．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4B．滴加石蕊试液显红色的溶液中： Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、NO－3D．在含有大量HCO－3的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、Br－19．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物20．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中，错误的是A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋C. x＝y＝m＝4，n＝2 D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等21．下列除去杂质的方法正确的是22．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是23.某稀硝酸和稀硫酸的混合液1 L，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一第二学期期末教学质量测试化学试题
绵阳市高中2014-2015学年高一第二学期期末教学质量测试化学试题保密 ★ 启用前 【考试时间2015年7月6日下午4:20～6:00】 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质不属于高分子化合物的是A.纤维素B.油脂C.淀粉D.蛋白质 2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中错误的是 A.食品加工中禁止使用食品添加剂B.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量C.煤的气化和液化过程都有化学变化D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的 3.下列化学用语表达正确的是A.氮气的电子式 N ‥‥‥ NB.乙烯的结构简式 CH 2CH 2C.次氯酸的电子式 H∶‥Cl ‥‥∶O∶‥D.苯分子的比例模型4.下列分子只表示一种物质的是A.C 3H 7ClB.C 3H 6C.CH 2Cl 2D.C 4H 105.某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，则X 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A.HXO 3 XO 2B. HXO 2 X 2O 3C. H 3XO 3 X 2O 3D. H 3XO 4 X 2O 5 6.下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的盐酸B.10 ℃ 40 mL 2 mol/L 的盐酸C.20 ℃ 20 mL 2 mol/L 的盐酸D.20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的盐酸 7.下列说法正确的是A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.石墨转变为金刚石为化学变化D.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 8.下列反应中，属于取代反应的是A.CH 3CH 3＋Br 2 ――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr B.CH 2＝CH 2＋HBr —→ CH 3CH 2Br C.2C 2H 2＋5O 2 ――→点燃 4CO 2＋2H 2O D.C 4H 10 ――→高温C 2H 4＋C 2H 69.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的碳与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 10.下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A.将食物保存在电冰箱里B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C.向过氧化氢溶液中加入MnO 2D.铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
四川省南山中学2015级高一12月月考试题化学.pdf
2012年12月 南山中学2015级十二月月考化学试题题卷 命题人：李晓红 审题人：李林 注意事项： 请将第Ⅰ卷的答案填涂在机读卡上,填写在第Ⅰ卷上无效；请将第Ⅱ卷的答案填涂在第Ⅱ卷的答题卷上,答在第Ⅱ卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108 一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分） 1．下列分类不正确的是 A．熔融的氯化钠是电解质 B．盐酸溶液属于非电解质 C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象。
D．置换反应一定属于氧化还原反应 2．根据所学知识下列判断或处理不正确的是 A．大量氯气泄漏时，现场人员可以用氢氧化钠溶液浸湿的毛巾蒙面，并迅速离开现场 B．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中稀释，同时用玻璃棒不断搅拌 C．患有胃穿孔的病人胃酸过多，可以服用适量的含有氢氧化铝的胃药 D．玻璃中含二氧化硅，盛装碳酸钠、氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA 4．同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是 A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2 C．质子数比是 12：11 D．密度之比是1：1 5．对下列离子组共存情况的判断正确的是 A．使石蕊溶液变红的溶液中Fe2＋、Cl－、NO、Na＋能大量共存 B．使酚酞溶液变红的溶液中Na＋、AlO、NO、HCO能大量共存 C．加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．含大量Fe3＋的溶液中K＋、NH、SO、SCN－能大量共存 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3?H2O+Al3+===3NH + Al(OH)3↓ B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+===Cu2+ +Fe2+ D．氯气与水的反应：Cl2+H2O==ClO-+Cl-+ 2H+ 7．下列说法不正确的是 A．实验室少量的金属钠保存在煤油或石蜡油里 B．金属钠着火，用干燥的沙土来灭火 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 D．铁制炊具不宜用来煎炒食物，因为铁要与水反应 8．对下列实验操作和现象描述不正确的是 A．过滤操作中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．进行蒸发操作，当有大量晶体析出时，改用小火将溶液直接蒸干 C．用CCl4溶液将碘从水溶液中萃取出，经静置分层分液漏斗的下层为紫色 D．在蒸馏操作中，一般要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸 9．下列除去杂质的方法可行的是 A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体，通入过量氧气并点燃 B．除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠固体，用加热法 C．除去CO2中少量的HCl：将气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶 D．除去铁中混有的少量铝，将固体投入足量NaOH溶液经充分反应后过滤 10．下列有关物品的用途或性质说法错误的是 A．纯净的SiO2 是现代光学和光纤制品的基本原料，制造光导纤维离不开它 B．硅是良好的半导体材料，也是信息技术的关键材料，制造光电池离不开它 C．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红 D．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至融化，但融化的铝并不滴落，原因是表面生成了致密的氧化物薄膜 11．实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是 A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥NaAlO2 A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④ 13．将25 g合金投入足量的盐酸溶液中，经充分反应产生H2在标准状况下的体积为224 L，下列合金不符合条件的是 A．Mg和 Al B．Al和 Fe C．Mg和 Fe D．Na和 Al 14．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷
高中2014级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. B2. A3. D4. C5. D6. D7. C8. A9. B 10. D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11. A 12. C 13. D 14. B 15. D 16. A 17. C 18. B 19. A 20. C第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共20分）21.（共9分）（1）第二周期第ⅤA 族（1分）（1分）（2）Na + [:‥O ‥: ‥O ‥:]2- Na + （1分） 离子键和非极性共价键（2分） （3）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑（1分）（4）S 2-＞Cl －＞Na +（1分）（5）负（1分） O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －（1分）22.（共11分）（1） H H ‥:C :H ‥:C :H （1分） 羧基（1分） （2）a b c d e （2分）（3）NaHCO 3溶液（1分） KMnO 4酸性溶液（1分）（4）CH 2＝CH －COOCH 2CH 3（1分）（5）① CH 2＝CH 2＋H 2O 催化剂————→加热、加压CH 3CH 2OH （1分） 加成（1分） ⑤ n CH 2＝CH －COOH 一定条件————→CH CH 2COOHn （1分） 加聚（1分） 四、（本题包括2小题，共20分）23.（共11分）（1）NaBr 或KBr （1分） 2KMnO 4＋16HCl==2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O （1分）液体分层，上层无色，下层为橙红色（2分）（2）2Fe ＋3Br 2==2FeBr 3（1分）＋ Br 2FeBr 3——→Br ＋ HBr （1分） 产生浅黄色沉淀（1分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （2分）饱和Na 2CO 3溶液（1分） 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（1分）24.（共9分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任填2种，共2分）（2）B （1分）（3）富集溴元素（1分）（4）Br 2＋SO 2＋2H 2O==4H ＋＋SO 2－4＋2Br －（2分） 强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）20:1（2分）五、（本题包括2小题，共10分）25.（共2分）2:326.（共8分）（1）C （1分） （2）① Fe 3O 4＋8H +==Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2O （2分）② 6，1，14，6，2，7（2分）③ 解：设滴定Fe 2+消耗K 2Cr 2O 7的物质的量为x 。
四川省绵阳南山中学1415学年度高二12月月考——化学化学
四川省绵阳南山中学2014—2015学年度上学期12月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D．常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是A．往氨水中加水稀释，c(H＋)减小B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成C．加入催化剂有利于SO3的合成D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl23．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．下列说法错误的是A．铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积B．H2O很稳定是因为水中有氢键C．氯化钠熔化破坏了离子键D．12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 N A5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O6．下面的排序不正确的是A．空间利用率：Cu＞Na＞Po B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2C．硬度由大到小：SiC＞金刚石D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④ C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ B的转化率A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高二化学入学考试
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高二化学入学考试第I卷(选择题，共30分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、，准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上．3.理化生三科选择题答案均按题号填涂在一张机读卡上。
二卷答案答在各科答题卡上。
本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12.将4 mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s)B．2 s时物质A的转化率为30%C．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L13.运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应X(g)＋，此反应达到平衡的标志是A．v正(X)＝v逆(Z) B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2C．容器内压强不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 15.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O216.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．乙醇（乙酸） NaOH溶液分液B．乙烯（SO2） KMnO4溶液洗气C．乙烷（乙烯） H2（催化剂）催化加氢D ．乙醇（水） CaO 蒸馏17.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A 、①④ B、只有⑥ C、只有⑤ D、④⑥18.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。
四川省绵阳市南山中学高三化学上学期12月月考试卷(含解析) (1)
2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、第I卷共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（）A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4mol MFe2O x与1mol SO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）5．某可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（）A．乙中C的转化率为75%B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C．在该条件下，反应 2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2D．乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol6．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．四联苯（）的一氯代物有4种7．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（）A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42﹣+HBr二、非选择题.8．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为；（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是；（3）SO42﹣的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为；该晶体中，原子之间的作用力是；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）9．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、；（2）写出反应②的离子反应方程式：．（3）操作②的具体步骤是．（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L﹣1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：；该溶液中c（SO）﹣c（Fe2+）= mol•L ﹣1（填数值）．（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列（填编号）标准溶液进行滴定：a．0.10mol•L﹣1 NaOH溶液 b．0.02mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液c．0.20mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液 d．0.10mol•L﹣1 KSCN溶液滴定终点的现象是．10．（16分）（2015秋•绵阳校级月考）乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：请回答下列问题：（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是．（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：，D的核磁共振氢谱有组峰．（3）乙偶姻中官能团的名称是；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种．（4）写出下列反应方程式E→乙偶姻；F→G；H→I．11．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下K sp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为，Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）．（2）已知：常温下K a1（H2CO3）=4.4×10﹣7，K a2（H2CO3）=4.7×10﹣11，K b（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，则NH4HCO3溶液显性，c（NH） c（HCO）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为．（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为．（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，则碱式碳酸镁的化学式为，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式．2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、第I卷共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（）A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；金属冶炼的一般原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】题目涉及反应原理为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，较不活泼金属使用较早，以此解答该题．【解答】解：A．锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A错误；B．由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B正确；C．反应原理为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，属于热还原法冶炼金属，故C正确；D．高温条件下反应生成锌和CO，没有煤炭，故D错误；故选AD．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握提给信息，难度不大．2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4mol MFe2O x与1mol SO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；C．MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降．【解答】解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C．MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，故C错误；D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．根据亚硫酸氢钠溶液中的质子守恒分析；B．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒分析；C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，据此判断各离子浓度大小；D．根据亚硫酸氢钠中的电荷守恒分析．【解答】解：在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．根据NaHSO3溶液中的质子守恒可得：c（H2SO3）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），由于溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣），则c（Na+）＜2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B错误；C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．某可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（）A．乙中C的转化率为75%B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C．在该条件下，反应 2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2D．乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1，则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，进而计算乙中C的转化率；B．甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡；C．由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：2C（g）⇌A（g）+3B（g）起始量（mol）：2 0 0变化量（mol）：1.5 0.75 2.25平衡量（mol）：0.5 0.75 2.25再根据K=计算平衡常数；D．可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ．【解答】解：A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1，则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的转化率为×100%=75%，故A正确；B．甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆，故B正确；C．由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：2C（g）⇌A（g）+3B（g）起始量（mol）：2 0 0变化量（mol）：1.5 0.75 2.25平衡量（mol）：0.5 0.75 2.25故平衡常数K==（mol/L）2=27×1.54（mol/L）2，故C正确；D．可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的热量为Q2kJ×=Q2kJ，反应热化学方程式为：2C（g）⇌A（g）+3B（g），△H=+Q2kJ/mol，故D错误，故选：D．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡建立、化学平衡常数等，题目难度中等，关键是等效平衡的应用，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．四联苯（）的一氯代物有4种【考点】芳香烃、烃基和同系物；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；淀粉的性质和用途．【专题】物质的分类专题；有机物的化学性质及推断．【分析】A ．乳酸薄荷醇酯中含有羟基，能够发生取代反应；B ．关键乙醛和丙烯醛的结构及二者与氢气反应产物判断是否属于同系物；C ．淀粉和纤维素都是多糖，二者最终水解产物都是葡萄糖；D ．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种．【解答】解：A ．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H 氢原子被卤素原子取代），故A 错误；B ．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B 错误；C ．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C 正确；D ．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质、同系物的判断以及等效氢原子的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同系物的概念．7．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（ ）A ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2 Al（OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入少量氯气：Br ﹣+Cl 2═Br 2+2Cl ﹣D ．SO 2通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O═2H ++SO 42﹣+HBr【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；B ．恰好使SO 42﹣沉淀完全，生成硫酸钡和偏铝酸钾；C ．少量氯气，只氧化亚铁离子；D ．HBr 为强酸，完全电离．【解答】解：A ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液的离子反应为H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2O ，故A正确；B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全的离子反应为Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═AlO 2﹣+2BaSO 4↓+2H 2O ，故B 错误；C ．向FeBr 2溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D ．SO 2通入溴水中的离子反应为SO 2+Br 2+2H 2O═4H ++SO 42﹣+2Br ﹣，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．二、非选择题.8．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O ；（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是白色粉末变成蓝色晶体；（3）SO42﹣的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为12 ；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为g/cm3．（含a的表达式）【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）加热条件下，Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式；（2）无水硫酸铜固体是白色、五水硫酸铜晶体是蓝色；（3）硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定硫酸根离子空间构型及S原子杂化方式；（4）根据Cu原子结构知，Au原子最外层为第6电子层，且最外层只有一个电子；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层，Au原子配位数=3×8÷2；该晶体是由金属晶体，原子之间存在金属键；（5）该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，则在金属晶胞内部有8个H原子，该晶胞中含有1个Au原子、3个Cu原子，据此判断其化学式；若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则晶胞棱长=acm，晶胞体积=（acm）3，晶胞密度=．【解答】解：（1）加热条件下，Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O；（2）无水硫酸铜固体是白色、五水硫酸铜晶体是蓝色，所以无水硫酸铜吸水后固体由白色变为蓝色，故答案为：白色粉末变成蓝色晶体；（3）硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定硫酸根离子空间构型为正四面体，S原子杂化方式为sp3；故答案为：正四面体，sp3；（4）根据Cu原子结构知，Au原子最外层为第6电子层，且最外层只有一个电子，其最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层，Au原子配位数=3×8÷2=12；该晶体是由金属晶体，原子之间存在金属键；故答案为：6s1；密置层；12；金属键；（5）该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，则在金属晶胞内部有8个H原子，该晶胞中含有Au原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，据此判断其化学式为H8AuCu3；若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则晶胞棱长=acm，晶胞体积=（acm）3，晶胞密度==g/cm3，故答案为：H8AuCu3；g/cm3．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化、空间构型判断、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是晶胞计算，注意密度公式中各个字母含义，题目难度中等．9．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；（2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L ﹣1 FeSO 4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因： Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H + ；该溶液中c （SO）﹣c （Fe 2+）= 5×10﹣4 mol•L ﹣1（填数值）．（5）若要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，取20.00mL 溶液于锥形瓶中，可再直接用下列 b （填编号）标准溶液进行滴定：a ．0.10mol•L ﹣1 NaOH 溶液b ．0.02mol•L ﹣1 KMnO 4酸性溶液c ．0.20mol•L ﹣1 KMnO 4酸性溶液d ．0.10mol•L ﹣1 KSCN 溶液滴定终点的现象是 滴入最后一滴0.02mol•L ﹣1KMnO 4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s 内不褪色 ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，过滤得滤渣为铁、铜；滤液A 中含偏铝酸钠，通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀；滤渣B 加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，得到滤液D 为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣E 主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y 如双氧水等，得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾，（1）操作①为过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）反应②为偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；（3）操作②为从硫酸亚铁溶液中获得绿矾晶体，晶体中有结晶水，所以要用降温结晶的方法；（4）FeSO 4溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，根据电荷守恒可计算出c （SO 42﹣）﹣c （Fe 2+）的值；（5）要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，可用酸酸性高锰酸钾溶液滴定，选用酸酸性高锰酸钾溶液时，溶液的浓度适当稀一点较好，这样滴定的准确度较高，滴定终点时，溶液会出现浅紫色（或浅紫红色），据此答题．【解答】解：合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，过滤得滤渣为铁、铜；滤液A 中含偏铝酸钠，通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀；滤渣B 加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，得到滤液D 为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣E 主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y 如双氧水等，得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾，（1）操作①为过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）反应②为偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故答案为：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣；（3）操作②为从硫酸亚铁溶液中获得绿矾晶体，具体操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）FeSO 4溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +，根据电荷守恒有2c （SO 42﹣）﹣2c （Fe 2+）=c （H +）﹣c （OH ﹣）=1×10﹣3，所以（SO 42﹣）﹣c （Fe 2+）=5×10﹣4，故答案为：Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +；5×10﹣4；（5）要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，可用酸酸性高锰酸钾溶液滴定，选用酸酸性高锰酸钾溶液时，溶液的浓度适当稀一点较好，这样滴定的准确度较高，所以选b ，滴定终点的。
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四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一12月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 K 39Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水2、下列仪器中不能用作化学反应容器的是A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管3、下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．铜4、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是A．金属，化合物B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物5、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．HNO3→NO C. Na2SO3→SO2 D. FeCl2→FeCl3 6、下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥7、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸8、今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂10、下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是( )A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解D．Na2O2加入氯化铵溶液中11、下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出12、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol CO2中含有原子数N AB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A13、下列离子方程式书写正确的是A．铝与CuSO4溶液反应：3Al＋2Cu2+==2Cu＋3Al3+B．向Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH－＝H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3· H2O==4NH4+＋AlO2－＋2H2O14、与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存A．Na＋K＋HCO3－Cl－B．NH4+Mg2＋SO32－Cl－C．K＋Na＋SO42－CH3COO－D．K＋Cu2＋CO32－NO3－15、下列关于合金的说法错误的是( )A. 合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金16、下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体17、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量18、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A ．溶液中有红色金属析出B ．有气体产物生成C ．钠熔成小球并在液面上到处游动D ．生成蓝色沉淀19、有CO 、H 2、HCHO(甲醛)三种混合气体12g ，在足量O 2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na 2O 2，充分吸收后，固体增加的质量是A ．14.2 gB ．16.7 gC ．12.6gD ．12 g20、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A ．产生的气体可以使带火星的木条复燃B ．1mol 过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC ．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失D ．该反应是放热反应21、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe 3++S 2－=2Fe 2++S ↓ ②2Fe 2++C12=2Fe 3++2C1－③2MnO 4－+10Cl －+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2OA ．MnO 4－>Cl 2>Fe 3+B ．Fe 3+>Cl 2>SC ．S>Cl 2>Fe 3+D ．Fe 3+>C12>MnO 4－22、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是①（NH 4)2CO 3 ②Al 2O 3 ③Cu(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3A.①②⑤B.②④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤23、为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是A.211845331w w w -B.12184()31w w w -C. 211734231w w w -D. 2111158431w w w - 24、实验室用FeCl 2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A ．配制FeCl 2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B ．可在FeCl 2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl 2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管25、两种金属粉末的混合物52g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成标准状况下的氢气22.4L ，则这种混合物不可能是新 课 标 第 一 网A ．Na 和KB ．Mg 和AlC ．Zn 和MgD ．Al 和Fe第Ⅱ卷（非选择题50分）二、（本题包括2小题，共15分）26、(5分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl 晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，能导电的是 。
（2）配平方程式 Cu ＋ HNO 3(稀)＝ Cu(NO 3)2＋ NO↑ ＋ H 2O ，在该反应中，硝酸表现的性质有 ,还原剂与氧化剂的物质的量之比为： 。
27、（10分）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出C、F的化学式C、________ F、________(2)检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是。
(3)E生成F可观察到的现象，化学方程式为。
(4)写出下列转化的离子方程式。
①B→C：。
三、（本题包括2小题，共17分）28.（10分）实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为（填写字母）A.19.2gB.20gC. 19.2g ～20gD.大于20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A ．NaOH 固体长期暴露在空气中B ．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容C ．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D ．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出F ．定容时俯视刻度线29、（7分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）②④⑥三步所加试剂分别是 、 、（2）第④步发生反应的离子方程式为（3）第⑦步的操作名称 需要的玻璃仪器有四、（本题包括1小题，共8分）30、（8分）填写下表五、（本题包括2小题，共10分）31、（2分）把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为： 。
称取粗盐滤液 精盐 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦溶解 ？ BaCl 2 ？ 过滤 ？32、（8分）将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL。
问：（1）求NaOH溶液的浓度？（2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？绵阳南山中学2014年秋季高2017届12月月考化学试题答案1-5 CACBD, 6-10 BDBCB, 11-15 DDCCB, 16-20 BCADB, 21-25 ACACB26、(5分)（1）②④⑦③⑥⑦（2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 酸性和氧化性3227、(10分，第一小问每空1分，其余每空2分)(1)FeCl2Fe(OH)3 (2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可) (3)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 (4)①Fe3O4＋8H+ ===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O28、(10分，每空2分)⑴胶头滴管、500mL容量瓶（多答不给分，少答给1分）⑵①③⑤⑶D ⑷②⑤（多答不给分，少答给1分）⑸BF（多答不给分，少答给1分）29. (7分)⑴NaOH、Na2CO3、适量盐酸（2分，全对才给分）⑵Ba2＋+ CO32－= BaCO3↓ Ca2＋+ CO32－= CaCO3↓(2分，各1分，顺序可颠倒，无沉淀符号不给分) ⑶蒸发结晶（1分）酒精灯、玻璃棒（2分。