浙江省宁波市八校2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题
14学年上学期高二期末联考化学(附答案)
2013-2014学年度第一学期期末联考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间100分可能用到的相对原子质量： Li:7 C ：12 N ： 14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S: 32 Cl ：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A ．溶解少量食盐于水中，0S ∆>B ．纯碳和氧气反应生成(),0CO g S ∆>C ．H 2O 变成液态水，0S ∆>D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，0S ∆>2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -B ．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO 4(S) －2e - + 2H 2O(l)==PbO 2(S) + 4H +(aq)+ SO42-(aq)C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+3．250C 时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度 4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：2Ba Cl Br K ++--、、、 B ．常温下12()10()c H c OH +-=的溶液中： 223Fe ++--、Mg 、NO 、Cl C ．含有大量Al 3+的溶液中：2242ClO ---－SO 、S 、AlO 、D ．常温下pH 为7的溶液中： K +、Fe 3＋、 Cl - 、SO 42- 5．能说明0.1 mol·L －1的NaHA 溶液一定呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c (OH －)增大 ②溶液的pH ＜7 ③溶液中c (Na ＋)＝c (A 2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应A ．①②④B ．①③④C ．①③D ．②④6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - +2 H 2O 通电2OH - +Cl 2↑ +H 2↑B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．HS -的电离：2HS H O -+23H O S +-+D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3==Ca 2++ CO 2↑+ H 2O7．下列说法正确的是( )A ．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na +)>c(CH 3COO -)B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+c(H 2CO 3)C ．将PH=6的H 2SO 4稀释1000倍后，c(H +)=2c(SO 42-)D ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)= c(HCO 3-)+ c(OH -)+2c(CO 32-)8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A ．PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B ．某溶液中由水电离出的c(H +)=10-13,则该溶液的PH 一定为13C ．PH=4.5的番茄汁中c(H +)是PH=6.5的牛奶中c(H +)的2倍D ．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：19. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )10．把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：2()()Ca OHs 2()2()Ca aq OH aq +-+，下列说法正确的是（ ）A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变11．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B ．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C ．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次12．可逆反应()()aA g bB g+()()cC g dD s +/H QkJ mol ∆=，反应过程中，当其他条件不变时，C 在混合物中的含量与温度（T ）的关系如图I 所示，反应速率（v ）与压强（p）的关系如图II所示。
14年高二化学上册期末测试题及参考答案
14年高二化学上册期末测试题及参考答案距离期末考试还有不到一个月的时间了，在这段时间内突击做一些试题是非常用帮助的，小编整理了14年高二化学上册期末测试题及参考答案，希望对大家有所帮助!查字典化学网预祝大家取得好成绩!14年高二化学上册期末测试题及参考答案本试卷分单项选择题和多项选择题，共45题，4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C135.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题2分，共80分。
1.下列关于的叙述正确的是A.质量数为8B.质子数为8C.中子数为16D.电子数为162.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿3.下列物质属于化合物的是A.HClB.O2C.Br2D.Ar4.下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H2O中氧元素的化合价为lB.O2中氧元素的化合价为-2C.NaOH中氧元素的化合价为1D.Na2O中氧元素的化合价为-25.下列物质属于电解质的是A.CuB.N2C.KNO3D.C2H5OH6.S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B.两者都不能产生丁达尔现象C. CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8.下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3C.H2OD.CH49.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的A.K2CO3和K2O 都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.BaCl2溶液D.NaOH溶液11.F、C l和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A.原子半径：FBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同12.标准状况下的1 molH2的体积约为A.11.2 LB.22.4 LC. 33.6 LD.44.8 L13.下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中B.浸泡在海水中C.置于干燥的空气中D.浸泡在蒸馏水中xkb114.在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
【新课标版】2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
D．B、C两点化学平衡常数：B ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L(1 Na2CO3溶液中：c (OH－)=c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：
。
（2）丙池中F电极为
(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为
。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得
SO3浓度为0.8mol·L(1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
（2）①原电池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－=CO32－+ 6H2O（2分）
2013—2014学年高二(上)期末联考化学试卷
2013—2014学年高二（上）期末联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，每题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列说法正确的是( )A ．氯水能导电，所以氯气是电解质B ．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C ．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D ．胆矾虽不能导电，但它属于电解质2、中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不．正确的是( ) A. 利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D. 利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生3、下图中，表示正反应是吸热反应的是( )4、已知：Fe 2O 3(s) +23C(s)== 23CO 2(g) +2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ·mol -1,C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol -1 ,则2Fe(s) +23O 2(g) ==Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．-824.4 kJ·mol -1 B ．-627.6 kJ·mol -1 C ．-744.7 kJ·mol -1 D ．-169.4 kJ·mol -15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2= 8CO 32―+ 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — =2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—=4CO 2 + 5H 2O6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
___2013-2014学年度高二第一学期期末考试化学试题
___2013-2014学年度高二第一学期期末考试化学试题相对原子质量：H:1.C:12.N:14.O:16.一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)2的形成；⑤误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；A．①②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．全部2.下列表述中，合理的是（）A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL0.1000 mol·L重铬酸钾溶液D．将水加热，Kw增大，pH变小3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4C O(g)ΔH＞下列说法错误的是（）A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D．提纯过程中，CO气体可循环使用4.常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H)大小关系正确的是（）A．⑥>④>③>①=⑤>②B．①=②>③>⑥>④>⑤C．②>①>③>④>⑥>⑤D．④>⑥>③>①=⑤>②5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol，下列叙述正确的是(。
2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题
学校姓名联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．塑料老化C．食物腐烂D．工业炼钢2．在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g) CO2 (g)，下列说法中错误的是A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．增加碳的量加快化学反应速率3．下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等4．下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A．碳酸钙分解B．酸碱中和C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应5．下列叙述不正确的是A．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+D．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水6．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A ．非金属性比氯强B ．最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．最高正价为＋5，负价为－3D ．处于元素周期表中第二周期第ⅥA 族 7．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B ．水力是二次能源C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源 8．一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A ．A 的质量不再发生变化B ．混合气体的总物质的量不再发生变化C ．C 的分子数目不再发生变化D ．D 的物质的量浓度不再发生变化 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS －S 2－+ H +10．下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是A ．锌片、铜片，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，乙醇C ．铜片、石墨棒，稀硫酸D ．锌片、锌片，稀硫酸11．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。
2013-2014学年高二化学上学期期末考试(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A ．①②③④B ．①②④⑤C ．②③⑤D ．①③④⑤2. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是A. 某同学在2mLNaCl 溶液中滴加一滴AgNO 3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI 溶液 产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl 转化为AgIB. AgI 比AgCl 更难溶，因此不可能由AgI 转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4． 20℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol / L ，若要使溶液的pH 和c(S 2-)减小，可采取的措施是A .加入适量的CuSO 4固体B . 加入少量的氢氧化钠固体C .通入适量的H 2S 气体D . 加入适量水5．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②>①>③6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热、蒸发得到NaOH 晶体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C.向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D.向Fe 2（SO 4）3溶液加入足量NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 37．已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1 D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。
有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学 试 卷
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学试卷（100分）可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32，Na 23，Cu 64，Fe 56，Cl 35.5 , Ag 108，N 14，C 12。
说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。
A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2、可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定4.下列说法正确的是A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子6．主族元素A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ( ) A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～67．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(解析版含答案)
2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写： （1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl． （5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。
2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题(含部分答案)
学校 姓名 联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cu —64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．2012年度诺贝尔化学奖授予在“G 蛋白偶联受体” 研究和应用方面做出突出贡献的两位美国化学家。
下列说法正确的是A ．G 蛋白高温时会变性B ．G 蛋白遇I 2会变蓝C ．G 蛋白水解得到高级脂肪酸D ．G 蛋白不属于高分子化合物2．下列叙述正确的是A ．氨水是强碱B ．含金属元素的离子不一定是阳离子C ．凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol -1，下列说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．H 2的能量一定高于HClC ．反应HCl(g)＝21H 2(g)+ 21Cl 2(g) 的 △H 为 +92.3 kJ·mol -1 D ．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应4．下列叙述不正确的是A ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C ．用CuSO 4•5H 2O 检验酒精中含有的水D ．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na +5．下列过程是非自发的是A ．汽油的燃烧B ．水由高处向低处流C．食物的变质D．室温下水结成冰6．下图中△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，有关说法正确的是A．金刚石比石墨稳定性强B．石墨变为金刚石是物理变化C．石墨变为金刚石是放热反应D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多A．②③④B．③④⑤C．①③⑤D．③④9．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、HCO3—、Cl—10．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:111．研究化学反应速率有重要的意义。
体1314学年上学期高二期末联考化学(附答案)
2013学年上学期十校联合体高二期末联考化学试卷满分100分，时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分）1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热) 2．反应2SO2＋O 22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．下列过程属于熵(S)增加的是()A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)4．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为 2.15。
下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应5．根据右图，下列判断中正确的是() A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑6．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是()c(H+) V n(NO2) NH3体积分数时间时间时间时间图一图二图三图四O2－7+H2O2CrO2－4+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝A．可逆反应：Cr酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反应Co(H 2O)2+6(粉红色)+4Cl－CoCl2－4(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反应：2NO 2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四7．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是() A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大8．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是() A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()10．下列有关电化学装置完全正确的是()11．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2O D．升高温度12．在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡。
4学年上学期高二期末考试化学(12班)(附答案)
宁波效实中学2013—2014学年第一学期高二理科班化学期末试卷注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效⑶可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（共32分）一、 选择题（本题共16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共32分） 1. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素D ．同素异形体2. “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。
下列符合“化学反应的绿色化”的是 A. 实验室制B. 2C 2H 5 2CH 3CHO + 2H 2OC. 2M+N = 2P+2Q ，2P+M = Q(M 、N 为原料，Q 为期望产品)D. 用Fe 屑、CuO 、稀硫酸为原料制铜：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ，Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu3. 近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C 3N 3(NH 2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。
三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH)33HNCO ；8HNCO ＋6NO 27N 2＋8CO 2＋4H 2O ，下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂4. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是A.Na ＋、I －、CO 32－、ClO －B.Fe 2＋、H ＋、K ＋、NO 3－C.Ba 2＋、Na ＋、SCN －、Cl －D.Cu 2＋、Mg 2＋、Cl －、NO 3－5. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋4H＋＋O2↑。
浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷
宁波市2014学年度第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共44 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是3．下列说法正确的是A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B．工业上常用液氨作制冷剂C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代4．下列有关化学用语表示正确的是A．“碳铵”的化学式：B．二氧化碳的结构式：O＝C＝OC．钾原子的结构示意图：D．中子数为138、质子数为88 的镭（Ra）原子：5．下列离子方程式书写正确的是6．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。
评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。
对该反应的下列说法正确的是A．CO 作氧化剂，具有氧化性B．HCl是还原产物C．反应中H2O 提供了氧原子，因此H2O 是氧化剂D．生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo17．已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是A．据此无法求算水中c(OH－)B．该温度低于25℃C．此温度下水的离子积为常温下的两倍D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小8．下列物质的制备与工业生产相符的是A．①③B．①④C．②③D．②④9．下列有关元素的性质及递变规律中错误．．的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱10．下列说法不正确．．．的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3 次后方可使用二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11．下列叙述正确的是A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应D．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断Na2O属于电解质12．下列有关叙述正确的是A．用无水酒精萃取碘水中的碘B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的漂白性13．据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。
浙江省宁波市2014届高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版
浙江省宁波市2014届高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1． 2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家．如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂．下列说法错误的是（）A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴分析：A、实验是科学探究的重要手段，从实验中得到发现；B、在太空中水没有发生变化；C、氨气易溶于水；D、在太空中物体失去重力；解答：解：A、实验是科学探究的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上，故A正确；B、在太空中水没有发生变化，水的分子组成和结构没有发生改变，故B正确；C、氨气易溶于水，所以如果往水球中分别注入氨气，不能观察到气泡，故C错误；D、在太空中物体失去重力，所以可用吸水纸捕获洒落的水滴，故D正确；故选：C；点评：本题主要借助于信息，考查了学生分析问题、解决问题的能力，需要注意的是在太空中物体失去重力，但组成、结构与化学性质不变．2．下列有关实验操作说法正确的是（）A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1高锰酸钾溶液C．用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器；B．高锰酸钾溶液有强氧化性，能够氧化橡胶管；C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方；D．白磷保存在水中，隔离空气，取用固体用镊子；解答：解：A．移液管移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器，故A错误；B．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确；D．钠和钾密度大于煤油，保存在煤油中，白磷保存在水中，隔离空气，取用固体均用镊子，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，把握移液管、滴定管、量筒的使用，物质的保存，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．（2分）下列化学用语的表述正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：O﹣C﹣O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．由质子数为8，则为氧元素的离子；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径；C．氯离子电子式错误；D．存在C=O键．解答：解：A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；C．氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为，故C错误；D．存在C=O键，则CO2的结构式为O=C=O，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及结构示意图、比例模型、电子数及结构式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大．4．（2分）下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH﹣=NH3•H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、醋酸是弱酸；C、少量氢氧化钠反应先和铝离子生成沉淀；D、硫代硫酸跟离子在酸溶液中恰好反应生成硫单质和二氧化硫．解答：解：A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板和铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B、醋酸溶液和大理石反应，醋酸是弱酸不能拆成离子，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故C错误；D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸跟离子在酸溶液中恰好反应生成硫单质和二氧化硫，反应的离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是量不同产物不同的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．5．（2分）（2014•安徽模拟）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（）A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、CO32﹣B．无色溶液中：Mg2+、MnO4﹣、SO42﹣、K+C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．通入足量CO2后的溶液呈弱酸性；B．有颜色的离子不能大量共存；C.=1012的溶液呈酸性；D．与ClO﹣反应的离子不能大量共存．解答：解：A．通入足量CO2后的溶液呈弱酸性，SiO32﹣、CO32﹣与CO2反应而不能大量共存，故A错误；B．无色溶液中有颜色的离子MnO4﹣不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．SO32﹣、S2﹣与ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．6．（2分）（2014•蚌埠二模）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性考点：氯气的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A、干燥的氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；B、Si具有导电性，可用于制造半导体材料；C、沉淀形成与离子浓度大小有关，温度不变溶度积常数不变；D、Fe2+、SO2都具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．解答：解：A、干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水反应得到的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，氯气能使鲜花褪色，故A正确；B、Si具有导电性，可用于制造半导体材料，二氧化硅能制造光导纤维，故B错误；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为Fe2+、SO2都具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化的缘故，故D错误．故选A．点评：本题目主要考查物质的性质和应用方面的知识，注重化学知识的灵活应用，难度不大．7．（2分）制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是（）A．NH3B．Mg C．FeCl3D．NaAlO2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：涉及的反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．铵盐和碱石灰共热制取氨气，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．电解熔融的氯化镁冶炼Mg，Mg元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B选；C．可用氢氧化铁和盐酸反应制取氯化铁，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．利用氢氧化铝和NaOH反应制取偏铝酸钠，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意涉及的化学反应，把握金属冶炼的原理，题目难度不大．8．（2分）为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是（）A．负极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Cl﹣不断向电池的正极移动D．Na2Mn5O10是还原产物考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，据此分析．解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A正确；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以Cl﹣不断向电池的负极移动，故C错误；D、MnO2生成Na2Mn5O10，化合价降低，所以Na2Mn5O10是还原产物，故D正确；故选：C．点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．9．（2分）（2013•长沙）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．固体的灼烧应在坩埚中；B．过滤应用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，应从上口倒出；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．解答：解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．故选D．点评：本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．10．（2分）（2014•河东区二模）某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（）A．pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2B．物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0C．pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同考点：p H的简单计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、pH=1的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L；B、熵变表示混乱度，由气态到固态，混乱度减小，△S＜0；C、强碱溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，所以氢离子浓度增大；D、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进了水的电离，而氨水溶液抑制了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同．解答：解：A、pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，c（H+）之比为1：10，故A错误；B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质A三态间A（g）→A（l）→A（s），混乱度减小，所以△S＜0，故B正确；C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、pH=9的CH3COONa溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；而pH=9的NH3•H2O溶液，一水合氨电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH的简单计算、反应热和焓变等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11．（3分）物质（t﹣BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t﹣BuNO）2 1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t﹣BuNO）2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）．下列说法正确的是（）A．反应在前10min内的平均速率为ν（t﹣BuNO）=0.0375mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t﹣BuNO）2的方向移动C．保持其他条件不变，升高温度，（t﹣BuNO）2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则（t﹣BuNO）2的平衡转化率大于75%考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：当（t﹣BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L﹣1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是75%，则（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO）开始 0.5 0转化0.5×75% 0.5×75%×2平衡0.5×（1﹣75%）0.5×75%×2K==4.5（mol/L）；以此解答该题．解答：解：当（t﹣BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L﹣1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是75%，则（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO）开始 0.5 0转化0.5×75% 0.5×75%×2平衡0.5×（1﹣75%）0.5×75%×2K==4.5（mol/L）；A．反应在前10 min内的平均速率为ν（t﹣BuNO）==0.075mol•L ﹣1•min﹣1，故A错误；B．若此时再向溶保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t﹣BuNO）的方向移动，平衡向正反应方向移动，故B错误；C．保持其他条件不变，升高温度，（t﹣BuNO）2的平衡转化率大于75%，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C正确．D．平衡时平衡常数为4.5，而此时为1.9，说明平衡向逆反应方向移动，则（t﹣BuNO）2的平衡转化率小于75%，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用化学平衡常数及化学平衡的三段法计算来分析解答，考查知识点较集中，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象、画图象的能力．12．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个D．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.01N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、反应的焓变与化学方程式对应量和物质聚集状态有关，与反应过程无关；B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠全部反应，电子转移1mol；C、依据溶液中电荷守恒分析判断；D、依据n=计算物质的量，结合化学式分析判断；解答：解：A、已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时放出热量为46.2KJ，但反应的焓变不变，故A错误；B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠全部反应，转移电子总数N A个，故B正确；C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），得到c（CH3COO﹣）=c（Na+），CH3COO﹣数目为N A个，故D 正确；D、2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）物质的量==0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01N A个，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是焓变意义，溶液中电荷守恒计算应用，化学式的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．13．（3分）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O，下列说法正确的是（）A．MnO4﹣是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；B．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物；D．根据水和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4﹣，还原产物是Mn2+，故A错误；B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确；C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故C错误；D．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量==1.25mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据基本概念来分析解答，明确铁离子的检验方法，难度不大．14．（3分）（2014•浙江模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）X YZ WA．Z的原子序数可能是X的两倍B．单质的活泼性可能是Y＜ZC．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素为短周期元素，根据元素周期表中，X和Y位于第二周期，且原子序数相差1，Z和W位于第三周期且原子序数相差1，且X和Z属于同一主族，其原子序数相差8，Y和W位于同一主族，其原子序数相差8，A．如果X是O元素，则Z为S元素，根据其原子序数判断；B．如果Y是Ne元素，Z为S元素，稀有气体元素性质较稳定；C．X和Z的最高价氧化物的水化物不可能都为强酸；D．Y和W形成的单质可能都是原子晶体，金刚石和硅都是原子晶体．解答：解：这几种元素为短周期元素，根据元素周期表中，X和Y位于第二周期，且原子序数相差1，Z和W位于第三周期且原子序数相差1，且X和Z属于同一主族，其原子序数相差8，Y和W位于同一主族，其原子序数相差8，A．如果X是O元素，则Z为S元素，O元素原子序数是8，S元素原子序数的16，所以Z的原子序数可能是X的两倍，故A正确；B．如果Y是Ne元素，Z为S元素，稀有气体元素性质较稳定，所以单质的活泼性可能是Y＜Z，故B正确；C．X和Z的最高价氧化物的水化物不可能都为强酸，如果X是碳元素，则Z为Si元素，碳酸、硅酸都是弱酸，如果X是N元素，则Z为P元素，硝酸为强酸，但磷酸为中强酸，O和F元素没有最高价含氧酸，故C错误；D．金刚石和硅都是原子晶体，且碳和硅属于同一主族，故D正确；故选C．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置，采用假设法分析解答，同时考查学生发散思维能力，难度中等．15．（3分）如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A 电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g．下列说法错误的是（）A．图中B极同电源正极相连B．该蓝色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液C．电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计）D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．用石墨作电极电解蓝色溶液时，A电极表面有红色固体生成，则A电极上析出铜，B电极有无色气体生成，为氧气，则A电极为阴极，B电极为阳极，连接阳极的电极为电源正极，连接阴极的电极为电源负极；B．电解质溶液为可溶性的含氧酸铜盐；C．根据铜和氢离子之间的关系式计算氢离子浓度，从而计算溶液的pH；D．根据“析出什么加入什么”的原则加入物质．解答：解：A．用石墨作电极电解蓝色溶液时，A电极表面有红色固体生成，则A电极上析出铜，B电极有无色气体生成，为氧气，则A电极为阴极，B电极为阳极，连接阳极的电极为电源正极，连接阴极的电极为电源负极，所以B连接电源正极，故A正确；B．阴极上析出铜，阳极上析出氧气，则电解质溶液为可溶性的含氧酸铜盐，如硝酸铜或硫酸铜，故B错误；C．电极反应式为：2Cu 2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，设溶液中氢离子浓度为xmol/L，2Cu 2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，128g 4mol1.6g xmol/L×0.5L128g：4mol=1.6g：0.5xmolx==0.1，则溶液的pH=﹣lg0.1=1，故C正确；D．根据电池反应式知，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，根据原子守恒知，生成氧化铜的质量=n（CuO）．M（CuO）=n（Cu）．M（CuO）==2g，根据“析出什么加入什么”的原则知，向溶液中加入2g氧化铜就能使溶液恢复到原状，故D正确；故选B．点评：本题以电解池原理为载体考查物质的量的有关计算、正负极的判断等知识点，明确阴阳极上发生的电极反应来确定电解质溶液，再结合“析出什么加入什么”的原则、各个物理量之间的关系来分析解答，难度中等．16．（3分）25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol•L﹣1氨水pH=11氨水0.1mol•L﹣1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是（）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡；B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离；D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡，还有少量一水合氨未电离，所以pH小于②，故A错误；B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则的值都变大，故C错误；D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣），一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），氯化铵和氨水的混合液中，一水合氨浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（NH﹣）＞c（H+），故D正确；3•H2O）＞c（OH故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，易错选项是D，混合溶液呈碱性，说明了一水合氨的电离和铵根离子水解程度的相对大小，据此解答即可．17．（3分）（2014•武汉模拟）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：p（M2+）=﹣lgc（M2+），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32﹣浓度相等D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pM相等时，图线中pc（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小；B．根据MgCO3、CaCO3、MnCO3的混和溶液中金属离子浓度大小关系分析；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32﹣）；D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液；若表示CaCO3则为过饱和溶液．解答：解：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B．由A可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，所以在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中，Mn2+的浓度最小，则加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最少，故B错误；。
浙江省宁波市八校2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含答案.pdf
宁波市八校联考高二．1．A．B．C．D．．A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂 ．下列叙述中不正确的是 A．乙烯聚乙烯B．聚乙烯是化合物，C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等 D．乙烯聚乙烯．(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是 A．吸热反应 B．△S>0 C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行 ．下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．在催化剂作用下，苯与反应生成溴苯，发生反应C． D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 ．A．B．C．D．．关于石油的说法中，不正确的是 A．石油含烃B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点C．不是化学变化裂化是化学变化D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了0%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A．0% B．0% C．0%D．0% 9．3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是 A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深 C．给体系加压，溶液红色没有明显变化 D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质10．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．．(g) H2(g)+I2(g) △H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．B．C．D．．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A．SO4)2溶液 B．Na2SO4溶液C．溶液 D．溶液 13．下列说法中正确的是 A．蛋白质和都属于天然有机高分子化合物B．水解反应皂化反应 C．甲醛或溶液均能使蛋白质变性 D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质 ．对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学时，4正(O2)=5逆(NO ) B．若单位时间内生成x mol NO同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平状态 C．达到化学平时，若容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．反应达到平状态．CH3Cl B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种 C．有机物(CH3)3CCH2OH不能发生催化氧化 D．有机物CH2的单体为丙烯，链节为 16．＋B．Al3＋、SO42－C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－－．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，醋酸速率较快 下列反应的离子方程式不正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加入量烧碱溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O B．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的HSO4溶液：Ba2+ －+O42－ ＝ BaO4↓＋H2O D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ ．A．B．C．D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol 20．某温度下pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
浙江省宁波市2014届高三上学期期末化学试卷 Word版含答案.pdf
宁波市2013学年第一学期期末试卷 高三化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：HC:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Mn:55 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行太空授课的国家。
太空授课2．吸液用式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸5.2 mL D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取 3．下列化学用语的正确的是 A．离子结构示意图 ：可以表示－，也可以表示－ B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C． D．的结构式： 4．A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．C．－·H2O D．－5．下列各组离子中，在给条件下能够大量共存的是Na+、－O－CO32－无色溶液中、MnO4－、SO2－、K+c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－c(ClO－)=.0 mol·L－1的溶液：Na+、－、－、－ 6． A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明KspBaSO4)大于KspBaCO3) D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性A．NH3 B．Mg C．FeCl3 D．NaAlO2 8．－9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 分离碘回收10．某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理》后作出了如下的归纳总结其正确的是 pH＝和pH＝的盐酸，cH＋之比为∶2 B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该△S＜0 C．pH＝的＝＝·H2O溶液11．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。
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宁波市2013学年八校联考高二化学试题第一学期本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Al-27;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分。
共46分）1．下列说法不正确．．．的是：A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．反应物的性质D．催化剂3．下列叙述中不正确．．．的是A．由乙烯制备聚乙烯，发生了加聚反应B．聚乙烯是有机高分子化合物，加热时，存在一个固定的熔化温度C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙烯不能4．已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确．．．的是A．吸热反应B．△S>0C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行5．下列关于苯的说法中，不．正确．．的是A．苯的分子式是C6H6，但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生取代反应C．在一定条件下，苯也可以发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同6．下列说法不．正确．．的是：A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞7．关于石油的说法中，不正确．．．的是 A ．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高 B ．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷 C ．石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化D ．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 8．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，若开始时只充入2 molSO 3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO 2和1 molO 2的混合气体，达到平衡时SO 2的转化率为：A ．10%B ．60%C ．80%D ．90% 9．有关溶液中的反应3CN+FeCl 3Fe(SCN)3+3KCl 的研究，下列说法不正确．．．的是 A ．向平衡体系中加入少量KCl 固体，溶液红色变浅 B ．加入少量FeCl 3固体，溶液红色加深 C ．给体系加压，溶液红色没有明显变化 D ．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质10．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g)；△H ＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A ．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高11．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI (g)H 2(g)+I 2(g) △H>0，若15s 内c(HI)由0.1 mol ·L－1降到0.07 mol ·L －1，则下列说法正确的是A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快12．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会．．．增加的是：A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液B．Na2SO4溶液C．氨水溶液D．NaHSO4溶液13．下列说法中不．正确．．的是A．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质B．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应C．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质14．对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态15．下列有关有机物的说法正确的是A．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照，最后得到的有机物只有CH3Cl B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种C．有机物(CH3)3CCH2OH不能发生催化氧化D．有机物CH 2的单体为丙烯，链节为16．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不．．．可能．．大量存在的离子组是A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－D．S2－、SO32－、K＋、Na＋17．下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快18．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量烧碱溶液：NH 4+ +OH －＝ NH 3↑+H 2OB ．将CO 2通入到纯碱饱和溶液中：2Na ++CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓C ．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO 4溶液：Ba 2+ +2OH －+2H ++ SO 42－＝ BaSO 4↓＋2H 2OD ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体：Fe 3+ + 3 H 2O Fe(OH)3(胶体) +3H + 19．下列叙述中一定正确的是A ．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH 试纸测定B ．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C ．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H +)是pH=2的盐酸溶液中c(H +)的10倍D ．25℃时，pH=12的NaOH 溶液中的n(OH －)=10-2mol20．某温度下，pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH 随溶液 体积变化的曲线如下图所示。
据图判断下列叙述中，正确的是A ．Ⅰ为氯化铵稀释时pH 值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变 化曲线B ．b 点溶液中水的电离程度比d 点溶液中水的电离程度大，但两 点的K W 相同C ．a 点时，等体积的两溶液分别与NaOH 反应，消耗的NaOH 量相 同D ．c 点溶液的导电能力一定比b 点溶液导电能力强21．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A ．30～40 min 该反应使用了催化剂B ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应C ．30 min 时降低压强，40 min 时升高温度D ．8 min 时反应第一次达到平衡22．下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：①纯水在25℃和80℃的pH ； ②1moINaHSO 4和1mo1 Na 2SO 4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
A．①②B．②④C．①③D．②③23．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是：A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化二．非选择题（共5题，共54分）24．（10分）某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数（1）正确操作步骤的顺序为▲（填序号）；（2）上述B步骤操作目的是▲；（3）判断到达滴定终点的现象是▲；（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会▲（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会 ▲ ；（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）： （6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL ，则待测液的物质的量浓度为 ▲ mol ·L -1。
25．（7分）已知H 2A 是一种无机二元酸，请回答以下问题：(1) 若H 2A 为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ▲ ；(2) 若NaHA 溶液显碱性，则H 2A 是 ▲ （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 ▲ 。
(3) 若NaHA 溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol ·L -1的NaHA 溶液中逐滴滴加0.1 mol ·L -1 KOH 溶液至溶液呈中性。