最新高考化学二轮复习全套资料：18计算方法与技巧
2024年高考化学第二轮复习备考计划（2篇）
2024年高考化学第二轮复习备考计划一、复习目标：1. 熟悉并掌握重点知识点：有机化学、无机化学、化学方程式等；2. 理解化学原理和反应机理，掌握解题方法；3. 提高解题速度和答题技巧，增强应试能力；4. 制定合理的学习计划，保持良好的学习态度和积极性。
二、复习内容及计划：1. 复习有机化学知识（预计用时2个月）：(1) 掌握醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯的基本性质和反应；(2) 熟悉烃、卤代烃、醇、醚、酮、醛、酸、酯的命名方法；(3) 理解有机物的立体化学，包括手性、光学活性和光学异构体等知识；(4) 解题方法：积累解题经验，做大量的习题，分析解题思路。
2. 复习无机化学知识（预计用时1个月）：(1) 复习化学元素的性质、分类和周期规律；(2) 复习无机化合物的命名方法和化学方程式的书写；(3) 理解无机化合物的化学键、离子键和共价键等基础概念；(4) 复习重要的无机化合物的性质、反应和应用，并注重实验操作。
3. 复习化学方程式（预计用时2周）：(1) 复习化学方程式的基本概念和表示方法；(2) 理解化学反应的平衡、速率和反应机理；(3) 学习化学方程式的平衡条件和配平方法；(4) 解题方法：通过大量的练习，熟悉平衡常数、平衡浓度和速率常数的计算方法。
4. 复习课堂知识（预计用时1个月）：(1) 复习课堂上已学过的知识点，强化记忆；(2) 分析高考试题，并总结出重点和难点；(3) 整理知识框架，理清知识脉络；(4) 解题方法：针对高考试题进行典型题型和解题方法的整理与归纳。
5. 模拟考试（预计用时2周）：(1) 进行周期性的模拟考试，检验复习效果；(2) 分析模拟考试成绩和解题过程，找出不足之处；(3) 针对不足之处，进行有针对性的弥补。
三、复习方法和策略：1. 制定合理的学习计划，明确每天的学习目标和任务，保持良好的学习节奏和习惯；2. 结合课堂笔记和教科书，有重点地进行知识复习，注重理解和掌握基本原理；3. 大量做习题，包括课本习题、模拟试题和历年高考试题，提高解题能力；4. 注重积累和总结，制作思维导图、知识框架图等学习工具，帮助理清知识脉络；5. 多参加讨论和交流，与同学和老师共同学习，互相提供帮助；6. 保持良好的心理状态，积极面对困难和挑战，坚持复习计划。
2025届高中化学高考复习学案：化学计算的常用方法
化学计算的常用方法（答案在最后）1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
2．了解化学计算的常用方法。
3．初步建立化学计算的思维模型。
考点一利用差量法计算1.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。
2．解题步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
【教考衔接】典例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
听课笔记【对点演练】1．将标准状况下的5L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。
2．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO ＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。
考点二利用关系式法计算1.常用列关系式的三种方法(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。
2．应用关系式法的解题模型【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。
以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。
粗品中CuO2的相对含量为________。
(已知：2Cu2++4I−===2CuI↓+I2，I2+2S2O32−===2I－＋S4O62−)听课笔记【对点演练】1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10t NH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？2．称取2.0g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。
高考化学计算的解题方法与技巧-教育资料-精品干货-高中、高考
高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高考化学二轮复习 化学计算方法与技巧专题辅导教案
【专题十一】化学计算与技巧考点1 守恒法守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。
2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
方法点击 化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。
例：1.质量守恒法例：0.1 mol 某烃与1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15 g ，从Na 2O 2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8 L 。
求烃的化学式。
解析：设烃的化学式为C x H y ,摩尔质量为a g·mol -1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O 2，也包括烃燃烧产物CO 2和水蒸气与Na 2O 2反应放出的O 2。
烃的质量+m(O 2)=Na 2O 2的增重+m(逸出气体)0.1 mol×a g·mol -1+32 g·mol -1×1 mol=15 g+32 g·mol -1×16.8 L/22.4 L·mol -1解得a=70，烃的式量为70，1270=5余10，烃的化学式为C 5H 10。
2.原子(或离子)守恒例：用含1.0 mol NaOH 的溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2解析：设生成Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量为x 、y ，由反应前后C 原子和Na +守恒可知，可得方程组：⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 8.028.0 解得⎩⎨⎧==moly mol x 6.02.0即所得溶液中-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为1∶3。
高考化学二轮复习核心考点专项突破化学计算方法与技巧练习(含解析)
化学计算方法与技巧知识点一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。
主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）【解析】应根据离子方程式进行计算3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。
【答案】A。
知识点二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。
主要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液pH的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算解题策略：（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算（2）有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。
解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）例2、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）【解析】强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。
设强碱溶液中OH-浓度为X 。
∴1×10=10·XX=10∴强碱溶液中c（H+）=10-14/10【答案】C知识点三、有关反应速率、化学平衡的计算化学反应速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型。
2024年高三化学第二轮复习的方法和策略
2024年高三化学第二轮复习的方法和策略一、知识梳理在第二轮复习中，知识梳理是基础且关键的一步。
学生需要全面梳理高中化学的知识点，确保对基础概念、原理和公式有深入的理解。
可以通过整理笔记、制作思维导图等方式，将知识点串联起来，形成完整的知识网络。
同时，对于之前遗漏或掌握不牢的知识点，应进行有针对性的复习和补充。
二、专题强化专题强化是提高解题能力的有效方法。
学生可以根据高考化学的常考题型，选择相应的专题进行强化练习。
对于每个专题，需要深入理解其考察重点和常见题型，掌握解题技巧和方法。
同时，还需要进行专题的归纳和总结，以便更好地把握解题思路和规律。
三、题型归纳题型归纳是复习中不可或缺的一环。
学生需要对各类题型进行归纳和总结，找出不同题型的解题思路和方法。
对于常见题型，需要熟练掌握其解题步骤和要点；对于难题和综合题，需要注重分析和思考，挖掘其内在的解题规律。
同时，还需要注重题型的举一反三，以便更好地应对高考中的变式题型。
四、实战模拟实战模拟是检验复习效果和应试能力的有效手段。
学生需要定期进行模拟考试，模拟真实的高考环境和考试流程。
通过模拟考试，可以了解自己的答题速度、时间分配和应试技巧等方面的不足，并及时进行调整和改进。
同时，还需要对模拟考试中的错题进行分析和总结，找出自己的薄弱环节和易错知识点，进行有针对性的复习和提高。
五、心理调适在复习过程中，心理调适同样重要。
学生需要保持积极的心态，正确面对复习中的困难和挑战。
可以通过适当的运动、放松等方式缓解压力和疲劳，保持身心的平衡和健康。
同时，还需要学会合理安排时间，避免长时间连续学习造成的过度疲劳和效率低下。
此外，与同学、老师或家长保持良好的沟通也是缓解压力、增强信心的重要途径。
在复习过程中相互帮助、共同进步，可以提高学习效果和应对高考的信心。
高考化学二轮复习专题演练： 专题十八 盖斯定律 反应热的计算与比较
考点专练18盖斯定律反应热的计算与比较两年高考真题演练1.(2015·海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为() A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ2．(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b3．(2014·江苏化学，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 54．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H —H 、O===O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋1305．(2014·课标全国Ⅱ，13)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
高三化学二轮复习专题十二：化学计算方法与技巧(新人教)
专题十二 化学计算方法与技巧考点知识回顾化学计算涉及的十几个方面：（1）.以微观的质子数、中子数、质量数、核外电子数、阴阳离子电荷数、原子序数为主的原子结构的计算；（2）.判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中电子守恒为主的有关化合价的计算；（3）.以物质的量、质量、气体的体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算；（4）以多角度、综合为主的有关化学反应速率与化学平衡的计算；（5）.以物质的量浓度、电离程度、PH 、氢离子浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算；（6）.有关溶解度、溶液中的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算；（7）.以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算；（8）.与元素、同位素有关质量分数的计算；（9）.以确定有机物分子组成的计算；（10）.相对原子质量、相对分子质量、元素的化合价、物质中的原子个数比以及确定结晶水合物分子式的计算；（11）.过量计算、多步反应计算、混合物的分析计算；（12）.确定反应物、生成物的量及确定物质化学式的计算；（13）.信息型计算等。
从高考化学计算题的考查内涵看，已明显向测试能力的方向倾斜，主要表现在如下五种变化趋势：（1）反应诸量关系的动态变化；（2）相关学科知识的交叉化；（3）题意形式的信息化；（4）巧解巧算、一题多解化；（5）数据处理表格化。
常用的计算方法有：守恒法、差量法、关系式法、极限法、讨论法等。
题型示例：例1某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1g NaCl 放入500 mL 烧杯中，加入150 mL 蒸馏水。
待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol ·L -1AgNO 3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
解：AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3n(AgNO 3) = 0.100 mol ·L -1×0.02 L = 0.002 molm (NaCl) = 0.002 mol ×58.5 g ·mol -1 = 0.117 gV 容器 = L mL gg mL 3030000117.01.35100==⨯ 答：该容器的体积为30L 。
第一篇主题十热点题空18应用平衡常数分析化工流程中酸碱性调控-2025届高考化学二轮复习课件
例2 某 废 水 中 含 有 Zn2 ＋ ， 排 放 前 需 处 理 。 向 废 水 中 加 入 CH3COOH 和 CH3COONa 组 成 的 缓 冲 溶 液 调 节 pH ， 通 入 H2S 发 生 反 应 ： Zn2 ＋ ＋ H2S===ZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度：
微粒
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加入适量CuO粉末的作用是调节溶 液的pH，促进Fe3＋水解生成氢氧化 铁，同时氧化铜溶解生成Cu2＋，达 到除杂的目的。实现该目的的总反 应的离子方程式为2Fe3＋＋3CuO＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Cu2＋；溶液B 中Fe3＋恰好沉淀完全即c(Fe3＋)＝1×10－5 mol·L－1时，Ksp[Fe(OH)3]＝ c(Fe3＋)·c3(OH－)＝8.0×10－38，则c(OH－)＝2×10－11 mol·L－1，c(H＋)＝ 5×10－4 mol·L－1，pH＝3.3。
12345
“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应
生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程
式为 PbSO4(s)＋CO23－(aq) PbCO3(s)＋
SO24－(aq)，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8，反应 PbSO4(s)
＋
CO
2－ 3
(aq)
PbCO3(s)
主题十 水溶液中的离子平衡
热点题空18
应用平衡常数分析化 工流程中酸碱性调控
内容索引
核心精讲
对点集训
PART ONE
核心精讲
1.根据溶度积计算调pH的范围 对于：M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq) 解题思路：已知 c(Mn＋)―K―sp―＝――c―M――n＋――·c―n―O―H―→－ 求出 c(OH－) ―K―w―＝―c――H―＋―·―c―O――H→－求出 c(H＋)―→pH＝－lg c(H＋)。
高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧三 人教版
高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧三人教版方法与技巧（一）关于过量计算：一般要分析反应物中哪种物质过量。
此类型题一般要用讨论法解题。
（二）关于多步方程式计算；应用关系式法解多步反应的综合计算，主要是理清各反应方程式之间物质的量的关系。
找出起始物质和目标物质之间的关系，直截利用关系量解题。
（三）关于讨论型计算：、1．可能结果范围讨论计算所依据的化学原理是反应物质间相对含量不同而产物不同，实际上是过量计算的延伸。
⑴写方程式、找完全点。
写出因反应物相对量的不同而可能发生的化学反应方程式，分别计算找出二者恰好反应的特殊点。
⑵确定范围、计算判断。
以恰好反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而找出相应的区间，确定不同范围。
然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系求算。
2．不定方程根据题目已知条件可以分析得出一个方程或者方程组，然后分不同情况进行讨论，不仅要依靠数学方法，还要在化学概念的范围内加以推断，尝试得出正确结果。
（四）关于缺省数据型计算：这类型题要求学生能够理清计算原理或公式，善于挖掘试题中的关系，抓住事物之间的联系，寻求突破口，才能找出缺省的数据。
【例题精讲】1．关于过量计算：例、（04南京）Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。
工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量／g 7.54 15.08 35.00二氧化硫的体0.672 1.344 2.688积／L硫的质量／g 0.8 1.6 3.2 (22322 3 24mol)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧二 人教版
高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧二人教版方法与技巧（一）十字交叉法十字交叉法作为一种简化的解题方法，应用于一些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的计算问题，表现出简化思路、简便运算等优点。
1、当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为质量比。
2、当以一定物质的量或体积的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为物质的量比或体积。
（二）.估算法多应用于选择题，一般估算出数值范围，再选择正确答案。
（三）差量法差量法是根据化学方程式变化前后物质的“量”发生的变化，从中找出所谓的“理论差量”，这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、也可以是物质的量、反应过程中的热量等【例题精讲】1．十字交叉法例取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。
设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则x=60克2 .估算法例将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。
这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
高考化学二轮复习方法
纵观几年高考理科综合中化学试题，可以发现化学试题重视基础知识的考查，强调理论联系实际，体现了学科知识与社会、科学发展的联系，注重能力考查，特别重视实验分析和探究能力及思维能力的考查。
试题比较注重双基的测试，把握了中学化学的主干知识，涉及的知识点比较多，覆盖了中学化学中的基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算几方面。
“3+X+1”形式下的高考题，对细节要求多了，语言表达要求更准确，知识面更广，有很多知识来源于课本又高于课本，从课本上延伸出来的更多了。
因此必须以课本为准，夯实基础。
二轮复习的备考也应在此指导思想下进行。
一、明确二轮复习的任务把二轮复习与一轮复习明显地区分别开来。
具体任务如下：第一项任务：形成知识网络系统并强化记忆。
与一轮复习的区别：①一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构;二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。
②一轮复习的记忆倾向于展开;侧重于点。
二轮复习的记忆倾向于浓缩;侧重于网。
③一轮复习是会——记;二轮复习是记——熟。
第二项任务：在系统把握整体知识的基础上，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。
与一轮复习的区别：一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、“解题思路较为单一”。
能力要求：低----中。
二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。
能力要求：中----高。
第三项任务：提高考生解题的速度及准确性。
与一轮复习的区别：一轮复习侧重于做“对”。
二轮复习既要“对”，又要“快”。
二、二轮复习中的几点做法二轮复习：综合训练与专题训练相结合，如有机、无机推断专题总结，阿伏加德罗常数，离子反应等内容。
并整理一部分题目当堂完成，训练答题的准确性、规范性和速度，加强易错点、失分点的练习。
而化学实验的复习则应注重思考方式、基本模型的建立，信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。
具体如下：1、立足基础重视教材现在的高考强调以“能力立意”命题，更加注重能力和素质的考查，不过分强调知识的覆盖面，因为综合卷容量有限，无法追求考查知识的覆盖面。
高三化学计算常用方法和技巧
专题18化学计算常用方法和技巧班级 ______________ 姓名 _________________________ 学号______________【专题目标】1. 掌握化学计算中的常用方法和技巧。
2 .强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。
【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况(1.01 x 10pa , 27°C) 时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
C x H y + (x+ —)。
2 --------------- xCQ + — H2O 体积减少4 21 1 +丄410 20计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或QH4或CH4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【巩固】1、现有KC、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO s溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法的应用【例2】Cu CU2O和CuO组成的混合物，加入100MI0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。
求：(1)写出CU2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
(2)产物中硝酸铜的物质的量。
(3)如混合物中含0.01moLCu，则其中CU2O、CuO的物质的量分别为多少？(4)如混合物中Cu的物质的量为X,求其中CU2O、CuO的物质的量及X的取值范围。
高考化学主干核心知识：专题十八 化学计算常用解题方法和技巧
专题十八化学计算常用解题方法和技巧近几年的高考化学试题中，计算题的分值大约要占到１５%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在化学计算方面失分太多。
化学计算题的类型比较多，其中有些计算题经常考查，如能用好的解题方法，掌握好解题技巧，一定能达到节约考试时间，提高解答计算题的准确性和得分率。
一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
１、质量差法【例题１】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物２１．0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为１２．５g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差２１．0g—１４．8g=6．２g，也就是生成的CO２和H２O的质量，混合物中m（NaHCO３）=１68×6．２g÷6２=１6．8g，m（Na２CO３）=２１．0g—１6．8g=４．２g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为２0%。
【例题２】在１升２摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了１３．２克，问：（１）加入的铜粉是多少克？（２）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。
铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
３Cu + 8HNO３= ３Cu（NO３）２+ ２NO↑+ ４H２O 增重１9２４４．8 6３6—５0４=１３２X克Y升１３．２可得X=１9．２克，Y=４．４8升【练习】１．在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。
高三化学二轮备考策略
高三化学二轮备考策略
1. 知识系统化：在二轮备考中，要将各个章节的知识点进行系统化整理。
可以通过制作思维导图、知识表格等方式，将散落的知识点串联起来，形成一个完整的知识体系。
2. 做题查漏补缺：多做一些历年真题和模拟试题，通过做题来检验自己对知识的掌握程度。
对于做错的题目，要认真分析原因，及时查漏补缺。
3. 强化实验技能：化学实验在高考中占有一定比例，因此要加强对实验技能的训练。
熟悉实验仪器的使用方法，掌握实验操作的步骤和注意事项。
4. 注意化学用语规范：化学用语是化学学科的基础，在考试中正确使用化学用语可以避免不必要的失分。
要注意化学式、化学方程式、离子方程式等的书写规范。
5. 提高解题能力：在做题过程中，要学会分析问题、解决问题的方法。
可以通过总结解题思路、分析题目中的关键信息等方式来提高解题能力。
6. 合理安排时间：在备考过程中，要合理安排时间，做到有计划、有目的地复习。
同时，要注意劳逸结合，保证充足的睡眠和休息时间，以提高学习效率。
7. 加强与老师和同学的交流：遇到问题及时向老师请教，与同学讨论，可以更好地掌握知识和解题方法。
此外，还可以通过参加课外辅导班、学习小组等方式来提高学习效果。
总之，二轮备考要注重知识的系统化、查漏补缺、实验技能的强化以及解题能力的提高。
合理安排时间，保持良好的心态，相信自己一定能够取得好成绩。
高考化学二轮复习专题1化学计算方法
62 (w1－w2)g
第一章 化学计量在实验中的应用
解得
x
＝
84w1－w2 31
g
，
故
样
品
纯
度
为
mNa2CO3 m样品
＝
w1g－x w1 g
＝
w1－84ww131－ 1 w2＝84w321－w513w1]
第一章 化学计量在实验中的应用
变化观 化学反应在某些量上存在着守恒和变化，运用 核 念与平 “具体”的变化与所求量建立联系，从而解决 心 衡思想 实际问题 素 科学态
证据推理与
养
ห้องสมุดไป่ตู้
已知量与未知量之间的关系，建立“上下一
模型认知
致，左右相当”解题模型
第一章 化学计量在实验中的应用
1．计算原理 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
化学计量数之比为 a : b : c : d 质量之比为 aMA : bMB : cMc : dMD 物质的量之比为 a : b : c : d 气体体积之比为 (同温同压下) a : b : c : d
D 项错误；
反应后溶液中的 n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.1 mol＋0.15 mol＋0.5 mol
＝0.75 mol, B 项正确。]
第一章 化学计量在实验中的应用
利用物质性质和化学变化的一般规律，通过
变化观念与
核
化学反应方程式，进行一些有关量的计算，
平衡思想
心
从而解决实际问题
素
通过化学反应方程式中各物质的联系，建立
D.115w321－w81 4w1
第一章 化学计量在实验中的应用
解析：A [由题意知(w1－w2)g 应为 NaHCO3 分解生成的 CO2 和 H2O 的质量，设样品中 NaHCO3 的质量为 x，由此可得如下关系：
高考化学二轮复习要点及技巧归纳
高考化学二轮复习要点及技巧归纳进入高三，化学学习也进入温习阶段，这段时间是稳固基础、优化思想、提高才干的重要阶段。
对高三先生而言，温习进程就是应对高考战略的实施进程。
夯实基础，强化双基，开展才干；勤于思索，严厉训练，总结提高。
在此提两点建议供高三同窗们参考。
一、走出题海，处置好几对关系在温习中很容易走进这样一个怪圈：〝迷恋〞温习资料，堕入〝题海〞。
虽然投入了少量的时间和精神，但效果不佳。
对此，高三先生必需坚持清醒的头脑，努力处置好下面几种关系。
1、教材和温习资料的关系。
教材是化学习的基本，是高三温习的重中之重，它的作用是任何资料都无法替代的。
在化学总温习中一定要留意以考试说明作指点，以教材为主体，经过温习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上停止拓宽和加深。
而温习资料的作用那么是为这种目的效劳，决不能舍本逐末，以温习资料替代教材。
在温习时一定要精读教材，字斟句酌，特别要留意教材中的一些特殊板块，如资料卡片、思索与交流、迷信视野、探务实验等等。
关于温习资料的选择，通常的做法是精选一套温习资料(普通是教员指定)作为主要参考书，供整理知识、练习运用，在温习的进程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不时完善和深化中学化学知识。
2、注重基础和培育才干的关系。
基础和才干是相反相成的，没有基础，才干就缺少了扎根的土壤。
正由于如此，化学总温习的首要义务之一是片面系统地温习中学化学知识和技艺。
通常中学化学知识和技艺分红五大块：化学基本概念和基本实际、元素及其化合物、无机化学、化学实验和化学计算。
如对化学概念、实际的温习，要弄清实质和运用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要重复记忆不时深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，那么应在化学实际的指点下，停止总结、归结，使中学化学知识和技艺结构化、规律化，从而做到在需求时易于联络和提取运用。
同时留意规范化学用语的运用(如化学反响方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范言语文字的表达才干，力争使基础知识和技艺逐一过关。
江苏省南京地区高考二轮复习讲义 化学计算
江苏省南京地区高考二轮复习讲义化学计算一、知识结构由于化学计算涉及的知识面广，对学生综合能力的考查最为明显，所以也是高考考查的热点。
化学计算要掌握的技能和技巧如下：1.握有关化学量和化学式等基础知识的计算，并能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧。
2.掌握化学基本概念、基本理论及元素的单位和其重要的化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合运用能力。
3.从定量的角度上和在较高的深度上，来考查学生的思维品质，即思维的敏捷性、思维的严密性、思维的整体性和思维的创造性等。
4.考查学生对相关学科知识的运用能力及将中学各科知识形成网络和体系的能力。
二、例题解析例1 现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ，H2 SO4的浓度为1 mol/L。
现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L，应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?【解析】加98%H2SO4溶液和水稀释前后，溶质Na2SO4量不变则设加水稀释到V mL有关系：0.5×100＝0.2×V V＝250 mL需加纯硫酸n(H2SO4)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol折算成98%(密度1.84 g/cm3)的硫酸体积为V＝mL74.2184.1%98984.0=÷⨯最后加水稀释至250 mL。
例2 已知常温时反应2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋在水溶液中能发生，将22. 4 g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中，使之发生反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2＋浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克?【解析】在有并列反应或连续反应的情况下，如果用字母表示反应物的用量，则需要进行多种情况的过量关系计算。
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专题十八化学计算中的解题方法与技巧专题新平台【直击高考】1．掌握相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、溶解度、溶液浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度）、pH与氢离子浓度及氢氧根离子浓度、燃烧热、分子式与化学方程式等方面的计算。
在每年的高考试卷中，涉及此类计算内容的题型主要有I卷中的选择（约占8%）和II卷中计算（约占15%），在其余的填空部分，也可能出现少量的计算内容。
2．能将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题。
此类试题主要以题示信息为背景，以课本知识为依托，主要考查学生对课本知识的理解和综合应用。
【难点突破】1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
（5）数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
（6）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
3．解题注意点（1）注意解题规范格式这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式；注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
（3）注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
3．命题趋向由于高考中的化学计算部分主要分布在试卷的最后，因此，综合性、应用性较强。
从近几年的试卷来看，在晶体结构、速率与平衡多次考查后，今年的考试将会在有机及无机的应用性试题上做文章，将会进一步强化物质的量及其浓度的考查。
专题新例析【例1】将KCl和KBr的混和物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ,则原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．2∶1∶3【解析】根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析而快速获解。
因原溶液呈电中性，所以n(K +) = n(Cl －) + n(Br －), 对照选项，只有A 符合。
【答案】 A 。
【点评】 该题若利用质量进行分析求解，既繁又慢，而且容易出错。
【例2】 某不纯的烧碱样品，含Na 2CO 3 3.8%（质量百分含量）、H 2O 5.8%、NaOH 0.004% 。
取m g 样品溶于2 mol/L 盐酸40 mL 后，并用2 mol/L NaOH 溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）A ．4.68 gB ．5.58 gC ．2.34 gD ．2.34 m g【解析】根据氯元素守恒( HCl ～NaCl )，n(NaCl) = n(HCl) =2mol/L ×40×10—3L = 8×10—2 mol ，干燥固体质量为8×10—2mol ×58.5g/mol = 4.68g 。
【答案】 A【点评】 “含Na 2CO 3 3.8%、H 2O 5.8%、NaOH 0.004%”是该题的无效信息，对学生答题起到了干扰作用。
如果利用此数据，因固体质量未知，便无法获解。
【例3】有Na 2CO 3，NaHCO 3，CaO 和NaOH 组成的混合物27.2 g ，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca 2+、CO 32-、HCO 3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g ，则原混合物中Na 2CO 3的物质的量是多少？【解析】由题意可知，Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之和必等于CaO 物质的量。
也等于产物中CaCO 3的物质的量，其关系可表示为：由图可见，固体由27.2 g 增重到29 g ，是由于x mol Na 2O 结合29g— 27.2g = 1.8 g 水，并得到2x molNaOH ，而x mol Na 2O 由x mol Na 2CO 3得到。
根据Na 2CO 3 ～ Na 2O ～ H 2O1mol 18gx mol 1.8g 解得： x = 0.1（mol ）【答案】 0.1mol【点评】将反应混合物中各种物质进行拆分，是解答该题的关键。
与水反应后蒸干 CaO 和CO 2直接得CaCO 3 (成分转换)高考训练新点击1．把2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量的增加值为() A．3.5g B．2.1g C．4.2g D．无法确定2．现将Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。
可得到固体质量是（）A．1.68g B．2.12g C．2.55g D．1.06g3．将由两种金属单质组成的混和物3 g ，投入到水中，在标准状况下收集到气体1.12 L, 不可能形成此混和物的单质组是( ) A．Na和K B．Li和Na C．Rb和Ca D．Na和Cu4．C8H18经多步裂解，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．30 C．38 D．405．两种金属组成的混合物15g，与足量盐酸反应，在标准状况下生成H211.2 L，则下列各组金属中，肯定不能组成上述混合物的是（）A．Mg Al B．Mg Na C．Fe Al D．Zn Fe6．等质量的钠、铁、铝分别同一定量等体积、等物质的量浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是（）A．钠最多B．铝最多C．铁最多D．铝、铁一样多7．将0.3molCu2S与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。
则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（）Ａ．1.0mol Ｂ．1.2mol Ｃ．0.3mol Ｄ．2.2mol8．有镁、铝合金14.7ｇ，全部溶于500ｍＬ6.0ｍol／L的盐酸中充分反应后，再加入400ｍＬ8.0mol/Ｌ的ＮaOH溶液，结果得到沉淀26.3ｇ，则合金中镁、铝的质量分别为（）Ａ．13.5ｇ和1.2ｇＢ．10.2ｇ和4.5ｇＣ．1.2ｇ和13.5ｇＤ．10.9ｇ和3.8ｇ9．有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol／L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol／LNaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（）Ａ．250mL Ｂ．425mL Ｃ．500mL Ｄ．560mL10．将4.3gNa，Na2O,Na2O2的混合物与足量水充分反应后，在标况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）Ａ．1︰1︰1 Ｂ．1︰1︰2Ｃ．1︰2︰1 Ｄ．4︰3︰2C zD w相对分子质量（分子量）为117.5，11．由4种元素组成的化合物，其化学式为A x By性质很不稳定，容易爆炸。
取1.88g该化合物引爆后，生成0.432 g B2D的蒸气、358.4 mL BC气体、448 mL D2气体和一定量气体A2（气体体积均在标准状况下测定）。
已知爆炸产物分解产物分别有以下性质：（1）BC与B2D的蒸气相遇产生白雾，将BC通入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液中，可析出白色沉淀。
（2）B2D通常为液态，低于0℃可凝成固体。
（3）带火星的木条可在D2中复燃。
燃着的木条放在A2中熄灭，而燃着的镁条却能在A2中燃烧，且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。
试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。
12．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）。
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO的体积：(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于L，小于L 。
13．将一定量的氯酸钾与3.48 g二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336 L(标准状况)，然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100 mL1 mol/L的溴化亚铁溶液中，有12的溴离子被氧化成单质。
求氯酸钾的分解百分率。
14．现有氧化铜和炭粉的混合物共a mol ，将它在隔绝空气的条件下加热。
完全反应后，冷却，得到固体残留物。
（1）写出可能发生反应的化学方程式。
（2）若氧化铜在混合物中物质的量的比值为x （0＜ x ＜1），问：x 为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x 之间的关系。
将结果填入下表：15．今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第IIA ）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g 与过量盐酸完全反应，放出CO 2体积为1.344 L(S 、T 、P)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g ，(1)取过滤后滤液的110体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L 盐酸，并同时记录放出的CO 2体积（S 、T 、P ）和消耗盐酸的体积，得如右图所示的曲线。
(a)试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量。
(b)将滤出的不溶性盐（1.420 g ）投入到浓度为2.500 mol/L 的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00 mL ，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量。
专题十八化学计算中的解题方法与技巧1．B2．B3．B4．BC5．AD6．C7．B8．CD9．A10．D11．NH4ClO4 4NH4ClO46H2O↑＋4HCl↑＋5O2↑＋2N2↑12．（1）盐酸的物质的量是浓度，a mol/L（2）13．33.33%14．炭过量时发生的反应是：CuO+C=Cu+CO↑,CuO过量时发生的反应是：2CuO+C=2Cu+CO2↑。
设CuO为ax mol，C为a（1-x）mol。
C过量, a（1-x）＞ax, x ＜1/2 , 发生的是第一个反应，残留物是C和Cu，其中Cu为ax mol，C为a（1-x）-ax=a （1-2x）mol 。
②CuO过量，x＞2/3，发生的是第二个反应,残留物是CuO和Cu,其中Cu 为2a(1-x) mol，CuO为ax-2a(1-x) = a(3x-2) mol 。