第二节 物质的量浓度

热点典例
【例 1】 完全消耗的是( (2015· 山大附中月考)在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被 )
A．用 50 mL 8 mol· L－1 浓盐酸 与 10 g 二氧化锰共热制取氯气 ．．． B．标准状况下，1 g 铝片投入 20 mL 18.4 mol· L－1 的硫酸 中 ．． C．向 100 mL 3 mol· L－1 的硝酸 中加入 5.6 g 铁 ．． D．在 5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用 28 g 氮气 和足量氢气合成氨 ．．
量筒 量取浓溶液再在烧杯中稀释后再配制。 ______
梳理基础
四、一定溶质质量分数溶液的配制
1．用固体粗略配制一定质量分数的溶液。
量筒 、烧杯、玻璃棒___
药匙 、_____________ 胶头滴管 。 ________ 称量 →溶解。 (2)配制步骤：计算→______
√
) )
4．25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，得到 1 mol· L－1 CuSO4 溶液 ( √ 5．78 g Na2O2 溶于水配成 1 L 溶液，可得到 1 mol· L－1 NaOH 溶液 ( × )
梳理基础
1．解析：不是加入 1 L 水而是配制成 1 L 溶液。 2． 解析： 溶液浓度与体积无关，前者 NH＋ 4 物质的量浓度约是 0.5 mol/L，后者 NH＋ 4 物质的量浓度约是 0.25 mol/L。 3．解析：在标准状况下 22.4 L HCl 就是 1 mol，溶液体积是 1 L，故 其浓度是 1 mol· L－1。 4．解析：25.0 g 胆矾(CuSO4· 5H2O)的物质的量就是 0.1 mol，体积是 0.1 L，浓度就是 1 mol· L－1。 5．解析：78 g Na2O2 溶于水生成 2 mol NaOH，所得 NaOH 溶液的浓 度为 2 mol· L－1。
热点典例
2． 计算质量分数为 36.5%、 密度为 1.19 g/cm3 的盐酸中 HCl 的物质的量浓度。
1 000 mL× 1.19 g· cm－3× 36.5% 解析：c(HCl)＝ 36.5 g· mol－1× 1L ＝11.9 mol· L－1。 答案：11.9 mol· L－1
热点典例
梳理基础
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器。
0.1 g ，称量前先______ 调零 ，称量时左盘放 (1)托盘天平：精确度为______ 物品 ，右盘放______ 砝码 。 ______ 刻度线 、________ 容量 温度 和___________ (2)容量瓶：容量瓶上标有________ ，
大。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、
硝酸钾。少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。 还有少数物质溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。
热点典例
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温 度的变化情况。下图表示氯化铵、硫酸钠的溶解度(S)随温度(T) 变化的曲线。
热点典例
溶解度曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之， 说明受温度影响较小。曲线有三个方面的应用：(1)根据溶解度曲 线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根
据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。例如提纯 NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用蒸发浓缩、冷却 或降温结晶法。 一般地若要将某物质从溶液中结晶出来，就选择在某温度点 或一定温度范围内该物质溶解度最小的温度点或温度范围。
(3)流程图：如下图所示。
梳理基础
2．用浓溶液粗略配制一定质量分数的稀溶液。
量筒 、烧杯、玻璃棒。稀释浓硫酸时， (1)所需的实验仪器有：________ 浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量 一定要把____________________________________________________ 玻璃棒搅拌均匀。 水的烧杯中 ，并用________________ ____________
热点典例
栏 目 链 接
热点典例
热点1 有关物质的量浓度的计算
1．物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为 V L， 密度为ρ g· cm－3 的溶液， 含有摩尔质量为 M g· mol
－1
的溶质 m g，溶质的质量分数为 w，则物质的量浓度 c 与质量分数
m n M m 1 000ρ wV 1 000ρ w cM w 的关系是： c＝V＝ V ＝MV＝ ＝ ， 则 w＝ 。 MV M 1 000ρ 2． 饱和溶液溶质的质量分数 w 与溶解度 S： w＝ S ×100%。 （100＋S）
无 溶质的质量分数 w＝
溶质B的物质的量来表 ___________________________________ 示溶液组成的物理量 ___________________________________
单位 计算 公式 两者 的关系
mol/L _____________
物质的量浓度 cB＝________________
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6．配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 胆矾溶于 90 g 水中 ( × ) 7．常温下 1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 0.2NA 个 OH－ ( × ) 8． 1 L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中含有 CH3COO－为 0.1NA ( × ) 9．25 ℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 0.1NA 个 OH－( × ) 10．1.0 L 的 0.1 mol· L－1 Na2S 溶液中含有的 S2－离子数小于 0.1NA ( √ )
高考总复习化学
第一章 基本概念
第二节 物质的量浓度
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1．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
2．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质
的量浓度的含义，并能进行有关计算。
3. 了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
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梳理判断
也要注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 液____________________
梳理基础
(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线________ 1～2 cm
胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与__________ 刻度线 相切。 时，改用_________
(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。若溶质是液体则用
热点典例
解析：没有说明溶液的体积，故无法确定 Cu2＋的物质的 27 g 量浓度，A 项错误；n(CuCl2)＝ ＝0.2 mol，B 项正 135 g/mol 确；n(CuCl2)＝0.2 mol，n(Cl－)＝0.4 mol，C 项错误；n(H2O) 270 g× （1－10%） ＝ ＝13.5 mol，n(CuCl2)n(H2O)＝2135，D 18 g/mol 项错误。
解析：A项，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，而稀盐酸与二氧化
锰不反应， B项， 18.4 mol· L－ 1的硫酸是浓硫酸，而浓硫酸能使铝 钝化，钝化后生成的氧化膜阻碍了反应的进一步发生，D项，合成 氨反应是可逆反应，氮气不可能反应完。 答案：C
热点典例
针对训练
1．(2013· 乌鲁木齐检测)现有 270 g 质量分数为 10%的 CuCl2 溶液。下列说法正确的是 ( B ) A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol C．N(Cl－)＝0.2NA D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
________________
cB＝________(ρ 为溶液密度，单位 g/cm3)， 二者都是用来表示溶液的组成 ______
梳理基础
二、溶解度
100 g 水中溶解达到 溶解度指在一定温度 ________ 下，某物质在 ________ g 。 饱和状态 所能溶解溶质的质量，用 S 表示，单位是____ _________
热点2 溶解度和溶解度曲线
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态(或
溶解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解 度。溶解度的单位为g，常用符号为S。例如20 ℃，在100 g水里 最多溶解36 g NaCl，则NaCl在20 ℃的溶解度是36 g，或S(NaCl) ＝36 g。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增
梳理基础
6．解析：10 g 胆矾中溶质 CuSO4 的质量＝10 g× 160/250＝6.4 g， 故 CuSO4 溶液的质量分数为 6.4%。 7．解析： pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH－)＝0.1 mol/L， 故 n(OH
－
)＝0.1 mol。
8．解析：CH3COOH 不会全部电离，故溶液中含有的 CH3COO－ 不是 0.1NA。 9．解析：题干中没告诉体积，无法求出 OH－的物质的量。 10．解析：由于 S2－离子会水解，故溶液中含有 S2－离子数会小于 0.1NA。
热点典例
3．标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 c＝ 1 000ρ V ，式中 V 为标准状况下气体的体积(单位为 MV＋22 400V（H2O） L)，V(H2O)为水的体积(单位为 L，ρ 水＝1 g·mL－1)，ρ 为溶液 的密度(单位为 g· cm－3 或 g·mL－1)。 4．溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体 积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度 )均不发 生变化；在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发 生改变。
常见的容量瓶规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。