人教版高中化学必修一高一年级化学第二次月考试题

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高级中学2011—2012学年度高一年级化学第二次月考试题

10/29/2011

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ： 39 Fe ： 56 Zn ：65 Ba ：137

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质属于非电解质的是（ ）

A ．C 2H 5OH

B ．CaCl 2

C ．H 2SO 4

D ．金属铜

2．下列变化需加入还原剂的是（ ）

A ．HCO 3－→CO 2

B ．MnO 4－

→Mn 2+ C ．FeO→Fe 3O 4 D ．Zn→Zn 2+

3．下列说法中不正确．．．

的是（ ） A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C ．32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

4．纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（ ）

A ．能透过滤纸，属最稳定的分散系

B ．不能透过半透膜，属介稳体系

C ．有丁达尔现象，没有布朗运动

D ．一定能导电

5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）

A ．Zn+2H + = Zn 2++H 2↑

B ．CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―

+H 2O

C ．Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2O

D．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO―+ NH4+ + H2O

6．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、K+、CO2

3－、NO

3

—D．MnO

4

－、K+、Na+、SO

4

2—

7．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体

A．①和④B．①和③C．①和②D．③和④8．下列实验操作中离子反应方程式错误的是（）

A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水；Ca2++2OH―+2HCO3―= CaCO3↓+CO32―+2H2O B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸：H3O+ + OH―= 2H2O

C．澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性：Ca2+ + OH―+H+ + SO42―= CaSO4↓+H2O D．Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32―+ CH3COOH = HCO3―+CH3COO―9．体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（）A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L

10．以下实验装置一般不用于

．．．分离物质的是（）

A B C D

11．实验室分别加热KCIO3、、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（）

A 、12 mol 4 mol B、6e－4e－C、12 e－4e－D、6 mol 4 mol

12．欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为

1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（）

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL 13、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（）

A、1：4：2

B、1：2：4

C、1：1：1

D、1：3：2 14．在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2mol NH3，

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．a b c B．b c d C．a b c d D．a c d

15．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L

16、1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上

述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（）

A、294.7 L

B、378.0 L

C、2240.0 L

D、1120.0 L

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二．（本题包括两小题，共12分）

17．（6分）某溶液中可能含有SO42―、CO32―和NO3―，为了检验其中是否含有SO42―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：

再加

可能发生的离子反应方程式是：

18．（6分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气

三．（本题包括两小题，共13分）

19．（5分）在锥形分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：

操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用法。

20．（8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为，被还原的物质为mol，共耗HNO3mol。

（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是mol