山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题
2015-2016学年山西省怀仁县第一中学高一下学期期末考试化学试题
第I卷（选择题共48分）1、下列说法不正确的是A. 广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C. 用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2、下列反应属于取代反应的是A. 苯→环己烷B. 乙酸→乙酸乙酯C. 乙烯→乙醇D. 乙醇→乙醛3、下列化学用语书写正确的是A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B. 乙烯的结构简式：C2H4C. 四氯化碳的电子式为：CoD. 质子数为27、中子数为33的Co原子：60274、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是A. C的生成速率和B的消耗速率相等B. v正（A）＝2v正（B）C. 2v正（A）＝v逆（B）D. 反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化5、下列装置或操作能达到实验目的的是6、下列说法中正确的是A. 化学反应不一定都有能量变化B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率7、20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是A. 氧元素的一种同位素B. 臭氧的同素异形体C. 一种新的氧化物D. 一种新的化合物8、下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠来的方法来制取金属钠；②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A. 水与冰B. O2与O3C. D.10、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是①K2SO4②CH3COONa ③CuSO4④Na2SO4A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④12、化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup。
山西省怀仁县第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2第一章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）耐火材料材料，其结构如图所示。
下列关于石墨烯的说法不正确的是A.具有良好的导电性和透光性B.石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C.石墨烯、金刚石互为同素异形体D.在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物3．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是4. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是A.消耗22.4 L CO2可制得1mol 乙酸B.该反应属于取代反应C.反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D.该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% 5. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L 由NO2和NO 组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB.常温常压下，含34 g H2O2的溶液中氢原子的物质的量为2molC.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA 个电子D.常温下，100 mL l mol·L-l 盐酸与4.6 g 钠反应生成0. 05 mol H2 67. 【题 文】下列反应的离子方程式书写正确的是A.电解氯化镁溶液： 2Cl － + 2H2O===== Cl2 ↑+ H2↑+ 2OH －B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3＋ + 4NH3·H2O=====AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2OC. Cu 与浓硝酸反应制备NO2： 3Cu + 8H ＋ + 2NO3－=====3Cu2＋ + 2NO2↑ + 4H2OD.向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： Al3＋ + 2SO42- + 2Ba2＋ + 4OH －=====AlO2－+ 2BaSO4 ↓+ 2H2O 8. 二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 。
2017届山西省朔州是怀仁县第一中学高三化学10月月考试题
山西省朔州是怀仁县第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、取80毫升的水，最合适的仪器是（）A．天平（附砝码）B．10毫升的量筒C．20毫升的量筒D．100毫升的量筒【答案】D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC.将SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O===SO42-＋2Cl－＋4H＋D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-【答案】C3、常温下，向20.00mL0.1000mol·L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L﹣1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3？H2O的分解）．下列说法不正确的是（）A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）D．点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1000mol·L﹣1【答案】B4、下列物质中，只含离子键的是（）A．H2 B. KCl C．NH3 D．HCl【答案】B5、把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。
下列说法中不正确的是()A．a的取值范围为0≤a＜50 B．()()AlMgnn的最大值为2.5C．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90D．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90【答案】D6、下列反应所得溶液中一定只含一种．．．．溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液C．向NaOH溶液中通入SO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液【答案】D7、下列与实验相关的叙述正确的是( )A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【答案】C8、下列叙述中正确的是（）A.任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等B.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【答案】A9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
山西省怀仁县2016-2017学年高一化学下学期期中试题(普通班)
2016-2017学年第二学期高一年级期中化学试题(普通班)时长： 90分钟分值： 100一、选择题（本题共20个小题。
每题3分，共60分）1. 关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A．硅是良好的半导体材料B．除去SiO2中混有的CaCO3 可加入适量的稀盐酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料2.下列含氯的化合物中，不能通过单质之间直接反应而制取的是（）A．FeCl2 B．FeCl3C．NaCl D．CuCl23. 下列叙述，说法合理的是（）A．任何物质燃烧都必须有氧气参加B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D．长久放置的氯水将失去漂白性4.下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是（）A．浓H2 SO4 B．碱石灰C．五氧化二磷 D．无水氯化钙5.下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）A．标准状况下三氧化硫是一种无色气体B．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成硫酸C．三氧化硫具有漂白性D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水6.下列各组气体均可在如下装置中发生喷泉实验的是（）A．HCl和CO2 B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO和NO27.下列过程属于固氮的是（）A．NH3→NO B．NO→NO2C．N2 →NO D．NH4Cl →NH38. 制备干燥氨气所需的药品是（）A．NH4 Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4 Cl溶液、浓H2 SO4D．NH4 Cl固体、Ca(OH)2固体、碱石灰9.有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3和H2O三种分子D．氨水显碱性10.已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性11、国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。
怀仁县第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 Si-28 S—32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共44分）1、下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强2。
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．晶体硅能用来制造太阳能电池D．二氧化硅是一种半导体材料3、下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0。
5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等D．22。
4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N A 4、在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是(）A。
Na+、Al3+、NO3-、SO42— B. K+、Na+、CO32-、NO3—C。
MnO4-、K+、SO42-、Na+D。
K+、Mg2+、SO32—、NO3-5、化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（)A．萃取分离B．转移溶液C．量取液体D．称取NaOH固体6、下列离子方程式正确的是（）A．过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B．Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH)3↓D．Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O7、下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽,熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体8、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是（）9、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，对于该反应的下列说法正确的是（）A．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂B．该反应中的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：110、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入稀硝酸无明显现象,再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+ C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—D．加入氯水,再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+11、下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH）3→NaAlO2C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO412. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe2+和Cu2+;④Cu2+和Fe3+．A．①③B．②④C．①④D．②③13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al （OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部B．①②④ C．②④⑤D．②③④14.称取两份铝粉,第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中,若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（)A．1：2B．1:3C．3：2D．1：115、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为（）离Na+Al3+Cl-X子个3a2a a b数A．NO3-、4ª B．OH-、8a C．SO42—、4a D．SO42—、8a16.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①所涉及的物质均为电解质B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:②＞③C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D．实验③反应制得的物质为纯净物17、配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D．定容且把容量瓶倒置摇匀后,发现液面下降，又补充了水18、下列除杂质的操作中不正确的是（）A．Na2CO3固体中混有少里NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中概有HC1:将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D．NaCl溶液中混有少量I2:加入适最CCl4振荡,静置,分液19、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是( ）A．d/400 mol/L B．20/d mol/LC．2。
山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)含解斩
一、选择题（每题只有一个正确答案,共25小题,每题2分,共50分)1．月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He—3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦原子（He-3）的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图为【答案】D【解析】【考点定位】考查原子结构。
【名师点晴】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握相对原子质量的概念及其计算。
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析:A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中,漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确; D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误;故选D.1考点：考查化学实验的基本操作，涉及过滤、分液等. 3．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．1molO2中约含有6。
02×1023个O2C．1mol任何物质都含有6。
02×1023个原子D．摩尔表示物质的量【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的量的单位和有关计算【名师点晴】关于物质的量及其单位的理解，需要注意：①每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合，其数值等于0.012kg12C所含有的碳原子数目,约为6.02x1023；②“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；③用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【答案】D【解析】试题分析：A．试管可以直接加热，故A错误; B．坩埚可以直接加热，故B错误；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．烧杯不宜直接用来加热,需要垫石棉网，故D正确；故选D.考点：考查直接加热的仪器及使用方法5．下列说法正确的是A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量约是1.66x1024gC．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量以g·mol—1为单位时在数值上等于它的相对原子质量【答案】D【解析】试题分析:A．在摩尔质量以g/mol为单位时，氮原子的相对原子量与6.02×10-23个氮原子的质量在数值上相等,故A错误；B．1mol碳的质量是12g，一个碳原子的质量为12g÷(6.02×1023)=1.99×10—23g，故B错误；C．摩尔质量的单位为g/mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D．氩气的摩尔质量为40g/mol，氩气属于氮原子分子，相对原子质量为40,所以氩气的摩尔质量(g/mol）在数值上等于它的相对原子质量,故D正确；故选D。
山西省怀仁县第一中学(两校区)2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
第I卷选择题(50分)一、选择题(每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.下列化学用语正确的是A.甲烷分子的比例模型是B.二氧化碳的电子C.Cl-的结构示意图为：D. HClO的结构式为H-O-C12.下列说法正确的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体3.下列图示变化为吸热反应的是A. B.C. D.4.对于下列事实的解释正确的是A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C.常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性5.下列叙述中正确的是A.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B.用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C.火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物6.下列叙述中不正确的是A.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B.鸡蛋白可以水解得到氨基酸C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油7.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g) = CO2 (g)，△H=-393.51kJ/molC(金刚石)+ O2(g) =CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素8.四种短周期元素在周期表中的位罝如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族9.镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为强碱D.镭元素的金属性比钡元素的弱10.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H211.下列实验装罝或操作不符合实验要求的是12.下列物质性质的递变关系正确的是A.酸性强弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4B.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+13.下列说法正确的是①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A.①②B.②③C.③④D.①④14.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应15.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物16.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A Fe (A1)粉NaOH溶液.在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤B Na2O2(Na2O)固体O2 在纯氧气中加热C FeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤D Na2CO3(NaHCO3)溶液CO2 通入过量的CO2A.AB.BC.CD.D17.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去)A.只有反应①②④均属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：418. 在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.3v逆(C)=2v正(B)D.气体的平均相对分子质量19.下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部20.在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1 ·min-1，下列说法错误的是A.X的值为1B. M的平均反应速率为0.15 mol • L-1 ·min-1C. M的转化率为60%D.平衡时P的浓度为0. 25 mol • L-121.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。
山西省怀仁县第一中学高二下学期第一次月考化学试题
山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35。
5 Br—80 Ag—108 Cu-64第Ⅰ卷（共50分)一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，25小题，共50分)1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】B【名师点睛】掌握常见的有机分子结构研究方法(红外光谱法、质谱法、核磁共振氢谱），以及判断依据。
考点:考查有机物的研究方法。
2．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（)A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．该物质是高分子化合物C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不饱和的有机物【答案】B【解析】A、根据结构简式，含有的元素是C、H、O、N四种元素,故说法正确；B、不属于高分子化合物，故说法错误;C、根据有机物成键特点，其分子式为C16H10N2O2，故说法正确；D、含有苯环和碳碳双键、羰基,属于不饱和有机物，故说法正确。
3．某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是( ）A．C3H7OH B．CH3CHOC．CH3COCH3 D 。
C2H4【答案】D【解析】设有机物分子式为C x H y Oz，燃烧的通式为C x H y O z＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2,故错误；B、y=4，z=0，故错误；C、y=6，z=1,x=3，故错误;D、y=4，z=0,故正确。