【名校试卷】河南省新乡市第一中学2019届高三化学一轮复习测试卷(七) (附解析)
2019河南新乡市一中七月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷
2019河南新乡市一中七月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N AC. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A3、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（）A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种4、下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（）5、据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌--空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+ O2+ 4KOH+ 2H2O2K2Zn(OH)4.下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向正极移动B.充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐减小C.放电时，负极反应式为Zn+4OH- -2e-=Zn(OH)42-D.放电时，电路中通过4 mol电子，消耗22.4L氧气6、短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
2019河南新乡市一中高三重点班理综化学测试卷
2019河南新乡市一中高三重点班理综化学测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。
下列说法不正确的是（）A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化2、下列装置能达到实验目的的是（）A. B.C. D.3、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是( )A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲中所有原子一定处于同一平面C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙4、设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A5、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。
下列说法正确的是( )A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-6、X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。
2019河南新乡县一中八月第一周高三化学一轮复习阶段测试卷
2019河南新乡县一中八月第一周高三化学一轮复习阶段测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D. “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”燕萨石的主要成分是二氧化硅2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10N AC. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD. 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A3、2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。
如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是A. 分子式为C21H28O2B. 能溶于水，属于芳香烃C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯环上的一氯取代物有3种4、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。
下列叙述正确的是A. 简单离子半径：d>b>c>aB. a、d形成的简单氢化物的沸点：d>aC. 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性D. 工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c5、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
2019河南新乡一中高三化学一轮复习阶段测试卷(十七)
2019河南新乡一中高三化学一轮复习阶段测试卷（十七）化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A. 是“氧化剂”的标志B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键3化、合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4、下列实验现象与对应结论均正确的是5、周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D. 由W、X、Y 三种元素只能组成一种盐6、如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。
2018-2019学年河南省新乡市第一中学高三化学模拟试卷含解析
2018-2019学年河南省新乡市第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 参考答案：C2. 下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（）A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液参考答案：C【知识点】实验方案设计解析：A、下面试管相当于制取装置，上面的试管相当于收集装置，故A正确；B、通过检验P导管口的气体验证反应生成氧气，将q导管末端没入水中如果导管口有气泡冒出证明反应放热，故B正确；C、利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性时，X中应放的物质是KHCO3，故C错误；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性，故D正确。
故答案选C【思路点拨】本题考查了实验方案设计，清楚实验目的和装置特点是关键。
3. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。
图5下列说法错误的是（）。
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度参考答案：C略4. 下列化学用语表示正确的是A.S2-的离子结构示意图：B.次氯酸的结构式：H—O—CIC.水分子的比例模型：D.NCI3的电子式：参考答案：B知识点:化学用语解析:S的核电核数是16，不是18，A错误；是水分子的球棍模型，C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。
思路点拨结构示意图是否正确需看核电核数、每层的电子数是否都正确；球棍模型与比例模型不同。
河南省新乡市县第一中学分校高三化学月考试题含解析
河南省新乡市县第一中学分校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生参考答案：B试题分析：A．水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。
2. 下列叙述不正确的是A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-参考答案：C3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略4. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．分析：-高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：-解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答．5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．N A个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为N AD．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L参考答案：D6. 下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：B略7. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④B. ①②⑤C. ①②④⑤D. ③④⑤参考答案：A略8. 把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
河南省新乡市新乡一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 PDF版含答案
第 I 卷（选择题 共48分）
一 、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有 一 个选项符合题意） L关于下列诗句或谚语，说法不正确的是
A.“忽闻海上有仙山，山在虚无续纱间”中的海市屋楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B.“水乳交融，火上浇油 ”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C.“落汤螃蟹着红袍 ”肯定发生了化学变化 D.“滴水石穿、绳锯木断 ” 肯定没有发生化学变化
B.AI←→Ab0 3一－－＞－Al(OH)3 一→AlCb
C.Mg 一一.－MgCl2一一－－＞M － g(OH)2 一－－－＞－MSg 04
D. Fe 一→FeCl 2一→Fe(OH)2 一→Fe(OH)3
门
12.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质 预测①的现象
2HC10
10.50 g由两种金属组成的合金与足量氯气反应，共消耗氯气 71 g，则该合金的组成不可能是
A.钵和铁
B.t内和铝
C.钙和铜
D.辞和钙
11.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部
是通过一步反应完成的是
A.Na 一一’Na OH 一－－Na2C03 一一－＞－ NaCl
2.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na202用作呼吸面具的供氧剂
C.粗硅制备单晶硅
’ly 3.对 I ～凹的实验操作及现象判断正确的是
nM 溶
川崎 液
饱和
＝ 斗眯
吾 有
b
』F叫
B.常 用浓H2S04作干燥剂 D.工业上电解熔融状态A!i03制备Al
【名校试卷】河南省新乡市铁一中学2019届高三上学期一轮复习阶段测试卷(七)化学试卷(附解析)
b．平行滴定后获得实验结果 ③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3 ）＝2.8×109、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11 （3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。
（1）装置甲中仪器 A 的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式 为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是 a→ …→g(补充完整）_________。
二、解答题
8．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将
金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得 TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO；
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO。将 TiCl4 蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
（5）某温度下，在体积为 2 L 密闭的容器中通入 2molCOS(g)和 4molH2O(g)发生上述水解反应，5 min 后 达到平衡，测得 COS(g)的转化率是 75%，回答下列问题：
①v(H2S)＝________mol/(L·min) ②该温度下平衡常数 K＝__________
四、实验题 11．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
Ti+2MgCl2，MgCl2 和过量 Mg 用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下 列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。
河南省新乡市第一中学2019届高三化学一轮复习测试卷(七)(含解析)
12019届河南省新乡市第一中学高三化学一轮复习测试卷(七)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B ．BaSO 4在医学上用做钡餐,Ba 2+对人体无毒C ．14C 可用于文物的年代鉴定,14C 与12C 互为同素异形体D ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体 2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1L 0.1mol·L －1NaHSO 3溶液中含有H +的数目为N A 个 B ．常温常压下，等质量的CO 2和N 2O 的气体体积相等 C ．60g 组成为C 2H 4O 2的有机物含C －H 键数目一定为3N A 个 D ．25℃时，pH=1的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.1N A 3．下列有关各实验的叙述中正确的是A ．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO 2B ．②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C ．③当X 选用苯时可进行NH 3或HCl 的吸收，并防止倒吸D ．④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余NH 3 4．下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D ．、、互为同系物5．短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b 原子的核电荷数等于d 原子的最外层电子数，元素c 的最高正化合价为+2价。
2019届河南新乡市师大附中九月第一周高三化学一轮复习阶段测试卷答案
答案
1——7 DCABB DD
8、【答案】(1). D (2). 149g (3). 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (4). MnO2(5). SiO2(6). 取少量滤液，向其中加入紫色高锰酸钾溶液，若溶液紫色不变浅或褪色，则说明滤液中不含Fe2＋；或者加入K3Fe(CN)6是否出现蓝色沉淀（加KSCN溶液与氯水不给分(7). 趁热过滤(8). 过滤(或过滤洗涤) (9). 35%
9、【答案】(1). 新制生石灰（NaOH固体、碱石灰均可）(2).
CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3↑ (3). CaO吸水且放热促进氨气生成(4). 平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下(5). 装置简单，无需干燥；②低温环境，提高产率(答其中一点即可）(6). 2NH3＋CO2＝H2NCOONH4(7). 防止倒吸吸收氯化氢气体(8). (NH4)2CO3(9). Ba(OH)2(10). NH4HCO3(11). 85.0%（0.85）
10、【答案】(1). 283kJ·mol-1(2). 631.8 (3). 1.875×10-4mol/L·s) (4). BD (5). 吸热(6). 81 (7). (8). N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
11、(15分)(1) 22 (1分) 3d24s2 (1 分) ，3 (2分)。
(2)钛原子的价电子数比Al多，金属键更强(2分) (3)正四面体(1分)， sp3 (2分)；钛原子半径比碳大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长大、键能低，易断裂。
(2 分) (4) Ca2+ (2分) 12 (2分)。
河南新乡一中高三化学一轮复习阶段测试卷
河南新乡一中高三化学一轮复习阶段测试卷化学本卷须知：1．答卷前，考生务必反省试卷、答题卡能否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
1、化学与生活亲密相关，以下说法正确的选项是A.食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C.用淀粉溶液可以直接检验海水中能否含有碘元素D.氧化钙、硅胶、恢复性铁粉都可用作食品枯燥剂2、N A代表阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是〔〕A. 0.1mol的白磷〔P4〕或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB. 足量的Fe粉与1molCl2充沛反响转移的电子数为2N AC. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 N AD. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A3、以下关于℃乙烯℃苯℃乙醇℃乙酸℃葡萄糖等无机物的表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A. 可以用新制的Cu〔OH〕2悬浊液鉴别℃℃℃B. 只要℃℃℃能使酸性KMnO4溶液褪色C. 只要℃℃℃能发作取代反响D. 一定条件下，℃可以转化为℃4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种罕见的半导体资料；W在同周期元素中非金属性最强。
以下说法不正确的选项是〔〕A. 复杂氢化物的热动摇性：ZB. 最低价氧化物对应的水化物酸性：ZC. ZX2为酸性氧化物，能与碱反响，不与任何酸反响D. YWX中既有离子键，又有共价键5、有人想象以N2和H2为反响物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如下图。
以下说法正确的选项是〔〕A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4ClB. 通入H2的一极为正极C. 通入N2的电极反响为：N2+6H+-6e-=2NH3D. 放电进程左边区域溶液pH逐渐增大6、以下实验方案正确且能到达相应实验预期目的的是7、25℃时，以下溶液中各离子的浓度关系正确的选项是A. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2HCO3溶液相比，前者的c〔H+〕更小pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1B. 0.1 mol•L-1的CH3COONa 溶液中：c〔CH3COO-〕+〔CH3COOH4〕＞0.1 mol•L-1C. pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c〔Na+〕＞c 〔HCN〕＞c〔CN-〕＞c〔OH-〕D.将大批AgCl区分参与等体积物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充沛反响后，后者的c〔Ag+〕更大第二卷二、非选择题：共4题，58分。
2019河南新乡县一中十月第二周高三化学一轮复习阶段测试卷
2021 河南新乡县一中十月第二周高三化学一轮复习阶段测试卷化学考前须知：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100 分，考试时间60 分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ 卷Fe:56一、选择题：此题共7 个小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1、化学与生产、生活密切相关。
以下说法错误的选项是A.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的B.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇C.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯D.顺丁橡胶 (顺式聚 1,3-丁二烯 )、尿不湿 (聚丙烯酸钠 )、电木 (酚醛树脂 )都是由加聚反响制得的2、阿伏加德罗常数的值为N A。
以下说法正确的选项是A ．常温下， 1 mol C 6H12中含 C— C 键的数目一定小于6N AB． 4.0 g 由 H218O 与 D 216O 组成的混合物中所含中子数为2N AC． 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+数目小于N AD．标准状况下，22.4 L H 2S 和 SO2的混合气体中含有的分子数为N A3、在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6〞的多种可能结构〔如图〕，以下说法正确的选项是〔〕A ． 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有 1 个B． 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C． 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有 3个D． 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、以下实验方案中，不能到达实验目的是〔〕选项实验目的实验方案室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反响，验证 K sp(BaSO4)A向过滤后所得固体中参加足量盐酸，固体局部溶解且<K sp(BaCO3 )有无色无味气体产生将少量溴水参加 KI 溶液中，再参加 CCl4，震荡，静止，B验证氧化性： Br2>I2可观察到下层液体呈紫色室温下，用 pH 试纸测得-1CH3COOH溶液0.100 mol ·LC验证酸性： HCN<CH3COOH-1的 pH 值约为 3，0.100 mol ·L HCN溶液的 pH 值约为 5验证 Fe3+能催化 H2O2分向 FeCl3溶液中滴入几滴30%的 H2O2溶液，有气体产D解，且该分解反响为放热生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深反响5、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
2018-2019学年河南省新乡市乡第一中学高三化学模拟试题含解析
2018-2019学年河南省新乡市乡第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。
航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑该反应为放热反应。
下列对该反应的叙述不正确的是（）A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应是熵增加的化学反应参考答案：A略2. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4参考答案：A略3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体粒子大小在1 nm～100 nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸 D．胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略4. 关于下列图示的说法不正确的是（）A．图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置②可用于从溴水中提取单质溴C．装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：C12＞Br2＞I2D．装置④中，X若为CC14，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸参考答案：C略5. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途．分析：A、胶体微粒直径1﹣100nm分析；B、物质能量越高越活泼；C、光导纤维主要成分为二氧化硅；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：A、胶体微粒直径1﹣100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确；C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误；故选B．点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．7. [2012·北京东城区二模]T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
2019河南新乡县一中十月第一周高三化学一轮复习阶段测试卷
2019河南新乡县一中十月第一周高三化学一轮复习阶段测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列说法中正确的是（）A．在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性B．液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分2、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AC．0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于N AD．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为N A3、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．1mol b最多能与8mol H2加成D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B．C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C．实验时需先点燃E处的酒精灯D．G 中可收集到纯净的产品5、短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。
Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷
2019河南新乡县一中十月第四周高三化学一轮复习阶段测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2、通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25 o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L3、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯4、W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
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2019届河南省新乡市第一中学高三化学一轮复习测试卷(七)化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3N A个D．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1N A3．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH34．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．、、互为同系物5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是A．单质的佛点:a<b B．简单离子的半径:d>cC．b、d的氧化物对应的水化物均为强酸D．b、c可形成离子化合物b2c2。
6．如图为镁－－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确．．．的是A．该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．放电过程中OH－移向负极D．酸性电解质的镁－－过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O7．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．随pH增大，c(CO32－)/c(HCO3－)数值先减小后增大C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10－6D．溶液呈中性时：c(HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)二、实验题班级姓名准考证号考场号座位号8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。
其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：(1)a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。
(2)加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。
乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是__________________________________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L－1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_______________________________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32－== 2I－+ S4O62－，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上______________；在I、II之间增加_________________。
三、综合题9．根据题意完成下列问题：(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41 kJ/mol已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。
(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNO N2CO20 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.0340.017①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ____________，该温度下该反应的平衡常数K ＝________(保留两位小数)②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_______(写一条即可)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变B、2v(NO)正=v(N2)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O ＝2H2SO4)。
已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________________(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。
10．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：(1)提高焙烧效率的方法有____________。
(写一种)(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________(写化学式)。
(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L。
“结晶”前需先除去SO42－，方法是加入Ba(OH)2固体。
假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42－完全沉淀(c(SO42－)≤1.0×10－5mol/L)时，BaMoO4是否会析出？_________________________________________________________。
(请计算说明)[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8](6)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为_____________________________。
四、填空题11．(化学－物质结构与性质)氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm－3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用N A表示)。
五、推断题12．光刻胶的一种合成路线如下：已知：I.II.III.RCOOH+CH CH RCOOCH=CH2回答下列问题(1)A的名称是________________。
C中含氧官能团的结构简式是_____________________。
C→D的反应类型是______________________。