【华师大二附中,施华】重点高校自主招生化学辅导第五讲 溶液及其溶液中的酸碱反应
溶液的酸碱性课件精品.ppt
A．茶 C．柑橘
B．西瓜 D．甜菜
4.市场上买来的蔬菜在食用前可用稀碱性溶液浸泡一段时间， 以降低残留在蔬菜上的农药的毒性。家庭里浸泡蔬菜可加入适量的（ ）
A．食盐 C．食醋
B．纯碱 D．白酒
5．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液， 在没有指示剂的情况下，应加入的指示剂是 ( )
A．纯碱
A．一定显红色
B．可能显紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
2．日常生活中，下列物质酸性最强的是（ ）
A．自来水 C．食盐水
B．肥皂水 D．白醋
3．下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围： 茶5～5．5；西瓜6．0～7．0；柑橘5．0～7．0；甜菜7～7．5。 如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是（ ）
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．二氧化碳
D．锌粒
8.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7．5～9．0)中的染料，
从喷嘴喷到打印纸(pH：4．5～6．5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的
是( )
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
溶液的酸碱性
不同的食品有不同的味道，其中酸味和苦涩味与溶液的 酸碱性有关。化学药品是不能品尝味道的，要用其他的 方法检测溶液的酸碱性。在日常生活和化学实验中，我 们接触到许多酸性和碱性溶液。本专题的重点内容是用 酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，难点内容是 溶液酸碱性强弱程度与pH的关系。在复习本单元时，
• • ⑵大多数农作物适宜在接近中性的土壤（pH在
6．5～7．5）里生长。酸性太强（pH＜4）或碱 性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物生长。 • • ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正 常雨水的pH约为5．6，人们通常把pH＜5．6的 雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
【华师大二附中,施华】重点高校自主招生化学辅导第一讲 近年自主招生化学试题解读及应试策略.doc
第一讲：近年自主招生化学试题解读及应试策略瓣讲师：施华一、常考化学基础知识:二、化学知识补充、应试对策四、考试真题：153. （2006复旦）2005年11月一度造成松花江水污染的化学物质是A、苯B、甲苯C、氯苯D、硝基苯137. （2007复旦）液化石油气的主要成份是A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷138. （2007夏旦）以下对pH=6.7水溶液的酸碱性判断准确无误的是A、酸性B、中性C、碱性D、不确定139. (2007复旦)光纤材料的化学组成是A、SiB、SiO2C、SiCI4D、Si3N4166. (2008复旦)明矶在净水过程中发生的变化是A、氧化B、还原C、水解D、中和五、仿真训练：仿真训练一某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的•简述原因。
仿真训练二胃舒平是一种常服的胃痛药，其主要成份是AI(OH)3°胃酸过多或过少的病人均可服用。
为什么?仿真训练三血红蛋白结合氧时，结合第一个氧非常困难，一旦与第一个氧结合后，其结合能力大大增强，很容易便可以结合第二个、第三个氧……这种现象称为正合作效应，反之则称为负合作效应。
试举一符合负合作效应的化学实例。
仿真训练四水玻璃是的水溶液。
在铸造工业中常常将它和石英砂混合搅拌后制成模具，然后将模具浸泡在NH4CI溶液中使之定型。
用离子方程式表示其工艺原理：。
仿真训练五实验室如何储存NH4F?为什么？仿真训练六现代建筑广泛使用钢筋、水泥、彩色玻璃、彩色陶瓷等建材。
(1) 炼铁所用的原料为(、、、)•(2) 写出炉中造渣的反应方程。
.颜(3) 炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 .....A 、纯碱B 、石灰石C 、石英D 、粘土(4)作门窗用的钠玻璃Na2CaSi6Oi4是用 、、 ____________ 作原料，在高温下熔融而制得的。
蓝色窗玻璃含有 ______ 颜料。
《溶液的酸碱性》参考教案
第三节溶液的酸碱性
[教学目标]
1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH 试
纸定量地测定溶液的酸碱度；
2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
通过对给定物质的酸碱性和pH 的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
4．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；
6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
[教学重点、难点及教学方法] 教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。
教学方法：讲述法、实验探究法
[所需设备] 实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。
[教师活动、学生活动及设计意图]
探究溶液的酸碱性
、酸碱指示剂：
二、 pH ：酸碱度的表示方法 三、比较：
四、酸碱性与生命活动的关系
[板书设计 ]
酚酞 遇到
酸性溶液不变色 碱性溶液变 红
石蕊 遇到
酸性溶液变 红 色。
溶液的酸碱性和酸碱度ppt课件
复习提问：
某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将石蕊滴在溶液A中，未变蓝，则溶液A可能显什么 性？ 不显碱性，即酸性或中性 （2）将石蕊滴在溶液A中，未变红，则溶液A可能显什么性？
不显酸性，即碱性或中性
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
➢溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
思考：
甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值 小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
的是酸的水的的水性是的溶溶的酸不液液不性断加加断
➢拓展提高
溶液还溶加水水加是液入后后入还，，是其其
碱性溶碱P液PH性H？是会会是溶怎不不怎液样会会样？
从哪里等从等变变可于哪于化化7里7的的或或可？？小小
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀以释看,则出溶以来于液看于7的出7？？P来H
随所加水的体积(V)变化关系是
➢拓展提高
1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与 所加水的体积(V)关系正确的是( D )
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A曲线B表ABAB曲曲溶溶曲示线线液液线表表随随表示示着着示
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溶液的酸碱性完整版课件
2.酸碱稀释后的pH计算 (1)酸的稀释。
【例题3】在25 ℃时，pH等于4的盐酸溶液稀释到 原来的10倍，pH等于多少？若稀释到102倍和104倍 后， pH分别等于多少？
5 6 <7
强酸的稀释规律：对于强酸溶液c(H+)每稀释10n 倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7）。 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。
【思考】 （1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变 红吗？ （2）如何判断溶液的酸碱性？
1.了解溶液的酸碱性与pH的联系。 2.知道pH的定义,能够用定性和定量方法测量溶液的 pH。 3.能够进行有关pH的简单计算。（重点）
一、溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。
一般规律
c1V1+c2V2 V1+V2
②若等体积混合，且△pH≥2 ：pH混= pH大-0.3
(3)强酸与强碱混合(实为中和) 【例题9】在25 ℃时，100 mL O.6 mol/L的盐酸与等 体积0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多 少？ 1 结论：强酸与强碱溶液混合求pH。
①两者恰好反应时， pH＝7 ②酸过量时，先求出反应后溶液中的c(H+)，再求出pH ③碱过量时，先求出反应后溶液中的c(OH-)，再根 据Kw求出c（H+），然后求pH
D.c(H+) =10-3 mol·L-1的溶液
4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (C )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
重点高校自主招生化学辅导第五讲 溶液及其溶液中的酸碱反应
第五讲：溶液及其溶液中的酸碱反应————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．物质溶解过程物质的溶解包括两个过程2．影响物质溶解性大小的因素主要与物质的本性有关。
3．酸和碱的定义人们对酸和碱的认识经历了漫长的过程。
最早是阿累尼乌斯酸碱理论，后来发展出了质子酸碱理论；后来又发展了路易斯酸碱理论，最后是软硬酸碱理论。
软硬酸碱理论对物质之间的反应认识比较全面。
有关软硬酸碱理论，同学们可以看一下相关的参考书。
二、考试真题：168．（2006年复旦）KNO3溶解度：100C 20g/100g H2O。
800C KNO3溶解度170g/100g水。
将800C时的饱和KNO3溶液104g蒸发掉20g水并冷却到100C，析出KNO3晶体质量为______。
A、56gB、62gC、88gD、100g（2006年北大）试解释为什么浓硫酸用水稀释时放出大量的热，而NH4NO3溶于水却吸收大量的热？用什么常见化学物质可以得到-500C左右的温度，从而达到致冷的目的？（2007清华）在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。
试分析这种溶液是否为过饱和溶液？是一种似水溶剂，它依下式微弱的电离：SO2+SO2SO2++SO32-。
（2006北大）液态SO问：纯液态二氧化硫的导电性能如何？为什么？许多在水溶液中进行的化学反应也可以在液态SO2体系中完成。
在液态SO2中，视氯化亚硫酰（SOCl2）为酸，Cs2SO3为碱。
试写出二者在SO2体系中发生酸碱反应的化学方程式。
三、仿真训练：1．试提出从粗盐饱和溶液中大量提取纯的NaCl的方法。
2．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。
请回答温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
《溶液的酸碱性》课件
常见的酸和碱
酸
常见的酸包括硫酸、盐酸和 柠檬酸。
碱
常见的碱包括氢氧化钠、氢 氧化钾和氨水。
中性物质
还有一些物质被认为是中性 的，如水和盐。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱 性，常见的指示剂包括酚酞、苏 丹红和溴酚蓝。
颜色变化
当溶液的pH值发生变化时，酸碱 指示剂会显示不同的颜色，这使 我们能够直观地判断溶液的酸碱 性。
化学反应
指示剂颜色的变化是由于溶液中 的化学反应，这些反应与溶液中 的氢离子和氢氧根离子的浓度有 关。
酸碱反应的特征
1 中和反应
酸和碱反应会产生盐和水。
2 气体释放
某些酸碱反应会产生气体，如醋酸和小苏打 反应会产生二氧化碳气体。
3 电离
酸和碱在水中会电离产生离子，酸产生氢离 子，碱产生氢氧根离子。
酸碱性的应用
1 日常生活
酸碱性在日常生活中有许多应用，如清洁用 品、食品调味剂等。
2 农业
了解土壤的酸碱性对于植物的生长和产量非 常重要。
3 环境保护
酸雨等问题与酸碱性有密切关系，了解酸碱 性有助于环境保护。
4 工业
许多工业过程，如金属腐蚀和废水处理，都 与酸碱性有关。
《溶液的酸碱性》PPT课 件
欢迎来到《溶液的酸碱性》PPT课件。本课程将介绍酸碱性的定义、常见的酸 和碱、酸碱指示剂、酸碱反应的特征、酸碱中和反应、酸碱溶液的pH值以及 酸碱性的应用。
酸碱性的定义
酸性和碱性是描述溶液化学性质的重要概念。酸是指能产生氢离子的化合物， 而碱是指能产生氢氧根离子的化合物。
4 酸碱指示剂的颜色改变
一些酸碱反应会引起酸碱指示剂的颜色改变。
【华师大二附中,施华】重点高校自主招生化学辅导第九讲 电解质.
第九讲电解质溶液授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．沉淀溶解平衡任何难溶的电解质在水中总是或多或少溶解的，绝对不溶的物质是不存在的。
难溶电解质在水中所溶的那部分一般是完全电离的。
在一定条件下，难溶强电解质A m B n 溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀—溶解平衡。
这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积常数K sp 。
A m Bn mA n++nBm-。
质量作用定律适用于这个平衡，可得溶度积常数表达式：K sp =[An+]m [Bm-]n 。
溶度积常数和溶解度（s ）的值都可用来表示物质的溶解能力。
但用溶度积常数直接比较时，物质的类型必须相同。
①AB 型物质：K sp =[A][B]=s；②AB 2（或A 2B ）型物质：K sp =[A2+][B-]2=s·(2s2=4s3；③A 2B 3型物质：K sp =[A3+]2[B2-]3=(2s2·(3s3=108s5根据K sp 可以判断沉淀的生成、溶解或是维持原状，这叫溶度积规则。
其内容是：①当Q c =[A][B]＝K sp 时，体系处于平衡状态，是饱和溶液。
②当Q c=[An+]m [Bm-]n ＞K sp 时，会生成沉淀，溶液处于过饱和状态。
③当Q c =[A][B]＜K sp 时，沉淀会溶解，溶液为未饱和。
注意：①K sp 与温度有关。
温度升高，K sp 增大。
②溶度积K sp 与溶解度s 都可以用来表示物质的溶解能力，它们之间可以互换。
同类型（指组成比）难溶电解质，K sp 越小，则s （以物质的量浓度表示）愈小；不同类型的难溶电解质，不能根据K sp 大小来比较s 的大小。
③沉淀剂能使被沉淀的离子沉淀完全，但也不是沉淀剂愈多愈好，一般按化学计量比过量20~50%为宜，过量太多，反而使溶解度增大。
溶液的酸碱性优秀课件
含有H+的溶液： 如NaCl和稀HCl的混合溶液
NaHSO4的溶液呈酸性 CuSO4溶液呈酸性
盐
酸性溶液 不一定是 酸溶液
一定是
酸的水溶液 盐酸、硫酸 硝酸、醋酸
碱性溶液 不一定是 碱溶液
一定是
思 考：
在食醋和柠檬汁分别滴加紫色石蕊试液，石蕊试 液都变红，说明食醋和柠檬汁都呈酸性，那么你知道 谁的酸性强吗，你有方法区分吗？
检验某种溶液呈酸性或碱性的方法
溶液中是否含有H+或OH-
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和 无色酚酞试液
紫罗兰
牵牛花 药草 苔藓
石蕊地衣
紫色石蕊
酸性 溶液
变红
无色酚酞 不变
中性 溶液 不变
不变
碱性 溶液 变蓝
溶液的酸碱度
用PH值定量表示溶液的酸碱性强弱
测定方法：用干净的玻璃棒醮取少 量待测溶液，涂在PH试纸上，观 察试纸的颜色，并将其与标准7时，溶液呈中性； 当PH<7时，溶液呈酸性 ，PH越小，H+越多，酸性越强； 当PH>7时，溶液呈 碱性，PH越大，OH-越多，碱性越强。
溶液的酸碱性
知识回顾
酸的通性
1.能使紫色石蕊变红 2.酸+金属→盐+H2 3.酸+金属氧化物→盐+H2O 4.酸+盐→另一种酸+另一种盐
溶液中含有大量H+ 酸性
碱的通性
1.能使紫色石蕊变蓝，使无色 酚酞变红
2.碱+非金属氧化物→盐+H2O 3.碱+盐→另一种碱+另一种盐
溶液的酸碱性优秀课件
酸性增强
中性 碱性增强
（4）注意
1、一般情况下，PH范围0---14之间。 PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH=0，指溶液中[H+]=1mol/L；
PH=14 指溶液中[OH—]=1mol/L
3、常温下，同一溶液中，PH+POH=14
4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍， [OH—]减为原来的1/10 ；
u不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能比较 [H+] 、[OH-] 的相对大小
酸碱性判断的根本依据： ——[H+] 、[OH-] 的相对大小
v讨论 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) = H2O 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
溶液的酸碱性优秀课件
例题1：计算常温时下列溶液中C(H+)与C(OH-) (1)1×10-3mol/LHCl溶液 (2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
例题2：常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶 液中，由水电离产生的C（H+）是多少？二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
3、常若温用下pO，H表同示一溶溶液液的中酸，碱P性H+,P则OPHOH=与14PH之间有何关系？
4、pH每改变一个单位时,C（H+） 、C（OH-）如何变化？
（3）常温时，溶液的酸碱性与C（H+）、pH的关系 C（H+）100 10-1 10-2 …10-7…10-12 10-13 10-14
PH 0 1 2… 7 …12 13 14
高二化学课件：《溶液的酸碱性》
高二化学课件：《溶液的酸碱性》不管成功与否，至少曾经努力奋斗过，这样就不会后悔。
下面xx小编为您推荐高二化学课件：《溶液的酸碱性》，希望对您有所帮助~第1课时溶液的酸碱性[目标要求] 1.了解溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系。
2.了解pH 的定义及简单的计算。
一、溶液的酸碱性1.一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小。
在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。
只要知道溶液中氢离子（或氢氧根离子）的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子（或氢离子）的浓度，并据此判断酸碱性。
例如室温下测得某溶液中的c（H+）为1.0 10-5mol L-1，根据KW=c（H+） c（OH-）=1.0 10-14mol2 L-2可求得该酸溶液中c（OH-）=1.0 10-9mol L-1 。
2.酸性溶液：c（H+） c（OH-），c（H+）越大，酸性越强；中性溶液：c（H+）=c（OH-）；碱性溶液：c（H+）二、溶液的酸碱性与pH的关系1.溶液pH的定义（1）由于用c（H+）及c（OH-）来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。
在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数（pH）来表示溶液的酸碱性。
pH与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c（H+）。
（2）pH值与溶液酸碱性的关系在25 ℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol L-1，所以在25 ℃时，pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。
pH 7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c （OH-）越大，溶液的碱性越强。
pH2.强酸与强酸（或强碱与强碱）混合溶液pH的计算（1）强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ：c1（酸），V1（酸）―― 电离n1（H+）=c1（H+） V1，强酸Ⅱ：c2（酸），V2（酸）―― 电离n2（H+）=c2（H+） V2，V混=V1+V2 n混（H+）=c1（H+） V1+c2（H+） V2 c混（H+）=c1H+V1+c2H+ V2V1+V2 pH。
高二化学选择性必修备课课件溶液的酸碱性与pH
03
离子反应
酸碱反应
离子方程式
在水溶液中，电解质电离成自由移动的离 子，离子之间发生的反应称为离子反应。
酸和碱作用生成盐和水的反应称为酸碱反 应。其实质是氢离子和氢氧根离子结合生 成水。
用实际参加反应的离子符号来表示离子反 应的式子叫做离子方程式。
酸碱指示剂原理及应用
01
酸碱指示剂原理
02
酸碱指示剂应用
弱电解质电离平衡常数
1 2
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂 的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
酸电离平衡常数（Ka）
表达式为Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)，例如醋酸的 Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)。
3
碱电离平衡常数（Kb）
拓展延伸：其他类型酸碱反应简介
氧化还原反应中的酸碱反应
在氧化还原反应中，酸和碱可以作为氧化剂或还 原剂参与反应，如高锰酸钾和氢碘酸的反应。
沉淀溶解平衡中的酸碱反应
在沉淀溶解平衡中，酸和碱的加入可以影响沉淀 的生成和溶解，如氢氧化镁在酸性溶液中的溶解 。
配位化合物中的酸碱反应
配位化合物中的中心离子和配体之间可以发生酸 碱反应，如EDTA与金属离子的配位反应。
组成
缓冲溶液通常由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成，这种组合可以在一定 程度上抵抗外加酸或碱对溶液pH的影响。
作用机制
当向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，弱酸或弱碱的共轭碱或共轭酸会与之 反应，从而维持溶液的pH值基本不变。这是因为共轭酸碱对的存在使得溶液具 有了一定的“缓冲”能力，能够抵抗pH的剧烈变化。
溶液的酸碱性高二化学知识点
溶液的酸碱性高二化学知识点高中化学学习要掌握足够多的知识点，成绩才能提高，下面是整理的溶液的酸碱性高二化学知识点，希望大家喜欢。
1. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性：c(H+)c(oh-) p= style=box-sizing: border-box;>2.常温下(25℃)酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+) ﹥1×10 -7mol/L中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L3.溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。
PH= -lg c(H+)适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。
4.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。
PH值增加一个单位C(H+)减小10倍5.测定溶液酸碱性的常用方法:a. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)b. PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数精密PH试纸：精确到0.1.PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。
c. PH计,它可以精确测量溶液的PH值。
精确到0.01.6.PH值计算的常见类型(1)溶液的稀释①.强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH②.强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。
【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值一定大于7。
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第五讲：溶液及其溶液中的酸碱反应
授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：
1．物质溶解过程
物质的溶解包括两个过程
2．影响物质溶解性大小的因素
主要与物质的本性有关。
3．酸和碱的定义
人们对酸和碱的认识经历了漫长的过程。
最早是阿累尼乌斯酸碱理论，后来发展出了质子酸碱理论；后来又发展了路易斯酸碱理论，最后是软硬酸碱理论。
软硬酸碱理论对物质之间的反应认识比较全面。
有关软硬酸碱理论，同学们可以看一下相关的参考书。
二、考试真题：
168．（2006年复旦）KNO3溶解度：100C 20g/100g H2O。
800C KNO3溶解度170g/100g水。
将800C时的饱和KNO3溶液104g蒸发掉20g水并冷却到100C，析出KNO3晶体质量为______。
A、56g
B、62g
C、88g
D、100g
（2006年北大）试解释为什么浓硫酸用水稀释时放出大量的热，而NH4NO3溶于水却吸收大量的热？用什么常见化学物质可以得到-500C左右的温度，从而达到致冷的目的？
（2007清华）在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。
试分析这种溶液是否为过饱和溶液？
是一种似水溶剂，它依下式微弱的电离：SO2+SO2SO2++SO32-。
（2006北大）液态SO
问：纯液态二氧化硫的导电性能如何？为什么？
许多在水溶液中进行的化学反应也可以在液态SO2体系中完成。
在液态SO2中，视氯化亚硫酰（SOCl2）为酸，Cs2SO3为碱。
试写出二者在SO2体系中发生酸碱反应的化学方程式。
三、仿真训练：
1．试提出从粗盐饱和溶液中大量提取纯的NaCl的方法。
2．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。
请回答
温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________。
3．在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱定义为O 2-离子的给予者，而酸定义为O 2-离子的接受者。
这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。
请判断如下化学反应中的反应物，何者是酸，何者是碱？
①BaO(s)+SO 3
(l)
BaSO 4(s)；酸是_____________；碱是_______________。
②CaO(s)+SiO 2(s)
CaSiO 3(s)；酸是_____________；碱是_______________。
③3TiO 2(s)+4AlCl 3
(s)
3TiCl 4(g)+2Al 2O 3(s)；酸是_____________；碱是____________。
4．在某种意义上说，水具有两性。
例如：H 2
O+HCl H 3O ++Cl -
水接受了H +，显示出碱性。
醇也具有两性。
例如（R 、R ’均代表烃基，X 是卤素）
（1）
ROH+HCl
__________________________________。
ROH + R ’MgX R ’H + Mg(OH)X
较强的酸 较强的碱 较弱的酸 较弱的碱
（2）HC ≡CNa + ROH
_________ + ___________。
较强的碱 较强的酸 （ ） （ ）
5．酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或离子都叫做
碱。
试根据这种理论，用合适的方程式表明下列物质：NH 4+、H 2O 、H 2PO 4-、CH 3COO -、HCN 、NH 3
哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？
6．抗坏血酸（VC ）的分子式C 6H 8O 6，其结构简式为：O O OH
O H CH 2H OH
OH。
问：
（1）它是如何显示酸性的？
（2）VC 易被氧化成C 6H 6O 6，其产物的结构式为______________。
（3）C 6H 6O 6与H 2S 反应生成VC 。
其反应方程式为___________________。
（4）在硫酸溶液中，K 2Cr 2O 7氧化VC 成C 6H 6O 6的反应方程式为__________________。
7．芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。
试回答：
（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。
从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？
（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。
请问这是为什么？请用方程式回答。
从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？
（3）为测定Na 2SO 4和NaCl 混合物中Na 2SO 4的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A →过滤出沉淀B →洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
a 、实验时，甲同学选用AgNO 3作试剂A ，乙同学选用BaCl 2溶液作试剂A 。
问哪一位同学所选用的试剂A 不合理，为什么？
b 、以下都是在试剂A 选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A 是否已过量的方法是_______________；若实验中测得样品质量为Wg ，沉淀物质量为m g ，请列出实验测定结果的计算式：Na 2SO 4的质量分数为___________。