专题 4.3 电解池-015-2016学年高二化学名校试题练测(选修4)(原卷版)
人教版高中化学选修四配套练习：4.3电解池 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )解析： 电解池有外接电源，而且构成闭合回路。
答案： D2．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( ) A ．NaOH B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4D ．KNO 3解析： 用惰性电极电解NaOH 、KNO 3、H 2SO 4溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO 4溶液时，电解方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，因此电解水时不应加入CuSO 4。
答案： B3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析： 铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A 正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B 正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C 错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D 正确。
答案： C4．(2016·衡水高二检测)某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( ) A ．石墨是电解池的负极，Cu 是电解池的正极 B ．电解过程中，铜电极上自身没什么变化 C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑解析： Cu 接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A 错；Cu 是活泼电极，直接放电：Cu －2e －===Cu 2＋，电极本身逐渐溶解，B 错；电解刚开始时，溶液中无Cu 2＋，H ＋在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu 2＋越来越多，因得电子能力Cu 2＋>H ＋，故在阴极放电的离子逐渐由H ＋转向Cu 2＋，D 错C 对。
答案： C5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．②④解析： 混合溶液中CuSO 4和NaCl 物质的量之比为1∶3，即发生电解的溶质离子Cu 2＋和Cl －物质的量之比为1∶3。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)4.3电解池.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三节电解池第1课时电解原理1. 下列有关电解池的说法不正确的是（）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。
B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变4. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6.下列装置中不可以．．．组成原电池的是( )7. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g8. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子9. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
模块模拟卷B-2015-2016学年高二化学名校试题练测(选修4)(原卷版)
选修四 模块模拟卷B1．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】未来新能源的特点是资源丰富，在使用 时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ② 生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．②③⑤⑦⑧C ．⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．【龙岩市非一级达标校2014-2015学年上学期期末考】25 ℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2H 2O(l) ===2H 2 (g)＋O 2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol －13．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量C ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ， 则a >bD ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定4．【西安市第一中学2014-2015学年上学期期末】下列说法正确的是 （ ）A ．增大压强，单位体积活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D ．使用催化剂，一定降低了反应的活化能，化学反应速率一定增大5．【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A ．Na 2S 的水解：S 2－+ 2H 2O H 2S + 2OH －B ．NaHCO 3的电离：NaHCO 3Na + + H + + CO 32- C ．HSO3－的电离：HSO 3－ H + + SO 32－D ．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e － Fe 3＋6．【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】下列实验，不能．．说明乙酸是弱电解质的是（）A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡8．【惠州市2014-2015学年上学期期末】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是( )A．平衡不发生移动B．平衡向正反应方向移动C．平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小9．【淮南市2014-2015学年上学期期末考】下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是（）A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+B．使pH试纸呈现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-10．【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】下列说法正确的是（）A．将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色C．向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀最终变为红褐色D．向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液，溶液呈红色，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液仍然呈红色11．【西安市第一中学2014-2015学年上学期期末】下列说法正确的是()(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0A．常温下，反应C(s)＋COB．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>012．【广雅、执信、二中、六中四校2014—2015学年上学期期末考】强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶113．【湖南省浏阳市2014-2015学年上学期期末】用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极91.0 g，阴极119.0 gC．阳极93.6 g，阴极121.6 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g14．【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是（）A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH15．【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
专题4.3 电解池-2016-2017学年高二化学暑假作业(选修4) 含解析
知识梳理一． 电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
二． 电解池 1．电解池的构成条件(1) 有与电源相连的两个电极。
(2) 两个电极插入电解质溶液(或熔融盐)中。
(3) 形成闭合回路。
2．电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
3．电解池中电子和离子的移动(1) 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
(2) 离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
三． 电解产物的判断及有关反应式的书写 1．判断电解池的阴、阳极(1) 根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。
(2) 根据电极产物判断：电极溶解、逸出O 2(或电极区变酸性)或逸出Cl 2的为阳极；析出金属、逸出H 2(或电极区变碱性)的为阴极。
2．分析电解质水溶液的组成找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H ＋和OH －)。
3．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+ >Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阳极：(1) 是活性电极时：电极本身溶解放电(2) 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）： S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3->SO 42-(等含氧酸根离子)>F - 4．写出两极电极反应式(1) 阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。
(2) 阴极：溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质或低价态化合物。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)4.3电解池(1).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 4.3.2电解池练习（无答案）新人教版选修41．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )A．都是轻金属 B．都是活泼金属C．成本低廉 D．化合物熔点较低2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时( )A．粗铜接电源负极 B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08mol3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液4．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为75．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连6．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。
若此时溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是( )A．1 B．8 C．13 D．147．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu 的质量为( )A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g8．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.59．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH<1C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>110．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
人教版高中化学选修四同步练习(无答案)4.3电解池.docx
高中化学学习材料天津市梅江中学2014高中化学第四章电化学基础第三节电解池检测试题新人教版选修4一、电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
专题 4.1 原电池-2015-2016学年高二化学名校试题练测(选修4)(原卷版)
第四章电化学基础4-1 原电池1．【泰安市2014-2015学年上学期期末】右图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极2．【忻州一中2014-2015学年上学期期末】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．电池正极反应式为：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用D．当0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为1.204×l0233．【邢台市2014-2015学年上学期期末】某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+4．【聊城市（茌平、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是( ）A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液5．【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．【攀枝花市2014-2015学年上学期期末考】Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。
当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是（）A．锌为负极，锌片溶解32.5g B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2C．电子由铜极经导线流向锌极D．溶液中SO42-定向移向铜极7．【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：1章测评B Word版含答案
第一章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1.(2014海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。
下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+485 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485 kJ·mol-1解析:化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差,由此可确定D项正确。
答案:D2.(2014重庆理综)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130解析:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-1(1)2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1(2)(1)×2-(2)得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH=+(2a+220) kJ·mol-1由键能数值计算得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)中ΔH=4×462 kJ·mol-1-(496 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1)=+480 kJ·mol-1,即:2a+220=480,解得a=+130。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评A Word版含答案
第四章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。
答案:A2.下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极解析:电解饱和食盐水制烧碱时,阳极必须是惰性电极,A错误;电解氯化铜时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误。
答案:C3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS解析:在该电池中Li是负极材料,材料中Li为0价,负极反应式为2Li-2e-2Li+,结合题给正极反应式可得出电池反应为2Li+FeS Li2S+Fe,选项A、C不正确,选项B正确;充电时阴极发生得电子的还原反应,选项D不正确。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评B Word版含答案
第四章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2014北京理综)下列电池工作时,O2在正极放电的是()解析:上述电池中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。
答案:B2.(2014课标全国Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+x LiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移解析:由题给图可知:该电池的b极电极式为:Li-e-Li+,所以b极为负极,a为正极,A项正确;B项正确;C项放电时,负极Li价态发生变化,a为正极,Li+价态不变,C项错误;D项放电时阳离子移向正极,D项正确。
答案:C3.(2014天津理综)已知:锂离子电池的总反应为:Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析:放电时为原电池,阳离子向正极迁移,A项错误;充电时,锂电极作阴极,发生还原反应,B 正确;同质量产生的电量不相同,C项错误;锂离子电池为电解池,锂硫电池为原电池,D项错误。
答案:B4.(2014大纲全国)下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
下列有关说法不正确的是()A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高解析:在这个电池中,MH中的H失电子在负极反应,NiOOH得电子在正极反应,由于NiOOH 的存在,所以电解质溶液不能是酸性溶液,放电时负极反应是MH+OH-M+H2O+e-,充电时阴极反应为M+H2O+e-MH+OH-,所以C项错误。
人教版高中化学选修四同步练习(无答案)4.3电解池
天津市梅江中学2014高中化学第四章电化学基础第三节电解池检测试题新人教版选修4一、电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
专题 4.2 化学电源-2015-2016学年高二化学名校试题练测(选修4)(原卷版)
第四章 电化学基础4-2 化学电源1．【赤峰市宁城县2014-2015学年上学期期末】废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰2．【华中师大一附中2014-2015学年上学期期末】下列电池属于一次电池的是（ ）3．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H ＋）作溶剂。
电池总反应为：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．乙醇在电池的负极上参加反应 B ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化转移6mol e - C ．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱 D ．电池放电过程中化学能转化成电能4．【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式是：。
总反应式为： ，下列说法正确的是( )A ．Zn 为正极， Ag 2O 为负极B ．电解质溶液中， OH －移向Ag 2O 极C ．原电池工作时，正极区溶液pH 值增大D ．原电池工作时，负极区溶液pH 值增大5．【揭阳第一中学2014-2015学年上学期期末】可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（双选）（ ）A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2+2H 2O +4e - === 4OH -B ．以NaCl 溶液为电解液时，负极反应为：Al +3OH --3e - === Al (OH )3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极6．【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
期中模拟卷A-2015-2016学年高二化学名校试题练测(选修4)(原卷版)
选修四期中模拟卷A1.【保定市高阳中学2014-2015学年上学期期中】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．【洛阳八中2014-2015学年第一学期第一次月考】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3．【吉林省汪清县第六中学2014-2015学年上学期期中】已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．小于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．大于57.3kJ D．无法确定4．【娄底市2014-2015学年上学期期中】已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1 5．【哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年上学期期中】下列说法不．正确的是() A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．放热反应不需加热即可发生6．【洛阳八中2014-2015学年第一学期第一次月考】已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ / molB．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－b kJ / molC．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ / molD．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝b kJ / mol7．【保定市高阳中学2014-2015学年上学期期中】已知反应：①2C(s)＋O2(g) ＝2CO(g) △H＝—221kJ·mol—1,② H+(aq)＋OH—(aq) ＝H2O(l) △H＝—57.3kJ·mol—1,下列结论错误的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1B．①的反应热为—221kJ·mol—1C．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量D．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—18．【娄底市2014-2015学年上学期期中】 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1；C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3；S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7；CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH 2)(s) ΔH 8A ．②③④B ．④C ．①D ．①②③9．【广州市五校2014—2015学年上学期期末考】 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) ， 此反应达到平衡的标志是（ ）A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体密度不随时间变化C ． 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为l : 2 : 2D ．单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z10．【广州市五校2014—2015学年上学期期末考】下列有关叙述正确的是 （ ）A ．如右图装置所示，可准确测定中和热B ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和 50mL0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化 11．【广雅、执信、二中、六中四校2014—2015学年上学期期末考】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g) ＋ O 3(g)N 2O 5(g) ＋ O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）12．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4.3.1电解原理 Word版含答案
第三节电解池第1课时电解原理A组1.下列说法错误的是()A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,一定有新物质生成,所以是化学变化。
金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。
电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。
答案:C2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d为阴极。
在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。
答案:C3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是()A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液解析:电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2 mol电子,生成氢气和氯气各1 mol,共2 mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2 mol电子,生成氯气1 mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2 mol电子,生成氧气0.5 mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2 mol电子,生成氢气1 mol、氧气0.5 mol,共1.5 mol。
答案:A4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()解析:本题突破口是“a极极板质量增加”,据此判断a极一定是阴极,则b极一定是阳极。
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4.1原电池 Word版含答案
第四章电化学基础第一节原电池A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。
答案:C2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<0解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。
答案:B3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。
答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。
高中化学 课时自测当堂达标区 4.3 电解池 新人教版选修4
4.3 电解池1.如图所示的装置能够组成电解池的是( )【解析】选D。
电解池要有外接电源，形成闭合回路。
2.(2015·福州高二检测)能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤【解析】选D。
从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。
所以D项符合题意。
3.(2015·青岛高二检测)下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】选A。
电解熔融的氧化铝制取金属铝所需温度很高，若用铁作阳极铁会失电子，且铁在高温条件下可熔化，故实际生产中利用石墨作电极，故选A。
4.(2015·合肥高二检测)用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是( )A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl【解析】选D。
四个选项中阳离子相同，放电顺序为H+(水)>Na+，阴离子的放电顺序为Cl->OH->含氧酸根，因此在阳极A、B、C三项均为OH-放电；而D项在阳极上为Cl-放电，故D项不是电解水。
5.用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( )A.NaOHB.CuSO4C.H2SO4D.KNO3【解析】选B。
用惰性电极电解NaOH、H2SO4、KNO3溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO4溶液时，电解方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此电解水时不应加入CuSO4。
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第四章电化学基础4-3 电解池1．【赤峰市宁城县2014-2015学年上学期期末】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH+ 3O2+ 4OH—=2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（）Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32— + 6H2OＤ．充电时每生成1mol CH3OH转移6mol电子2.【泰安市2014-2015学年上学期期末】电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。
则可选用的电极是（）A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极3．【忻州一中2014-2015学年上学期期末】用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液pH值增大的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．NaCl D．Na2SO44．【华中师大一附中2014-2015学年上学期期末】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5.【重庆一中2014-2015学年上学期期末】以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是( )A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1C．若t2时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42 的物质的量浓度为0.2mol/L6．【邢台市2014-2015学年上学期期末】在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确．．．（）A．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态B．电解过程中丙中溶液的pH无变化C．乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出D．当甲装置中共产生标准状况下0.448L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32g7．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2OB．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连8．【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】下列说法正确的是( ）A．任何化学反应都可以设计成电解池反应B．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2＋)均保持不变C．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3D．若把Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极9.【太原五中2014-2015学年上学期期末】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1mol CuOB．0.1mol CuCO3C．0.1mol Cu(OH)2D．0.05mol Cu2(OH)2CO310.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是( )A．1B．8C．13D．1411．【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应式为：负极：Li x C6－x e－=C6＋x Li+（Li x C6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－x MnO2＋x Li+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（）A．该电池的反应式为：B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化12．【文昌中学2014-2015学年上学期期末考】用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．1mol·L－1D．4mol·L－113．【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】如右图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－===O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）14．【广州市五校2014—2015学年上学期期末考】将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应（）B．电子沿Cu→b→a→Zn路径流动C．片刻后乙池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色15．【广雅、执信、二中、六中四校2014—2015学年上学期期末考】某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（双选）（）A．电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠAB．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C．处得到标况下气体2.24L，电极II上析出6.4g固体D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠16．【娄底市湘中名校2014—2015学年上学期期末考】下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是（）A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极B．阴离子分别向负极和阴极迁移C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极17．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成18．【龙岩市非一级达标校2014-2015学年上学期期末考】用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。
电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。
该物质是（）A．AgNO3B．NaCl C．KOH D．CuCl219．【湛江市2014-2015学年上学期期末考】有关右图的说法不正确的是（双选）（）A．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连D．a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生20．【武汉二中2014-2015学年上学期期末考】工业上可用“四室电渗析法”制备一元中强酸H3PO2，工作原理如图所示，图中X、Y代表阳膜或阴膜，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，电极M和N材质均为石墨。
下列说法错误的是（）A．NaH2PO2溶液一定呈碱性B．图中X为阳膜，Y为阴膜C．电极M上的反应为：4OH——4e—＝O2↑ ＋2H2OD．电解过程中，H+ 会从阳极室穿过X膜扩散至产品室，Na+会从阴极室扩散至原料室21．【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸．．．．．，具有较强还原性。
回答下列问题：（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)。
②NaH2PO2是（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为。
③0.2mol·L－1H3PO2溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝mol·L－1。
（溶液体积变化忽略不计）（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因（用离子方程式表示）22.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】(6分)在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g/cm3的溶液200mL。
求：（1）电解后，所得溶液的pH= 。
（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为。
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入质量为。
23.【太原五中2014-2015学年上学期期末】（1）甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-。
电池工作时正极反应式为。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气标况下的体积为L。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式；②除去甲醇的离子反应为，该过程中被氧化的元素是，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子mol。
24.【德州市2014-2015学年上学期期末】(15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。