2011 2012辽宁高三高考化学 高中化学方程式大全(超级经典绝对全)

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(完整版)高中有机化学方程式归纳

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高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式:C n H 2n -2 (1)氧化反应甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl (CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取:CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式:C n H 2n (1)氧化反应乙烯的燃烧:H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应与溴水加成:H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成:H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成: H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取:CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应乙炔的燃烧:HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应与溴水加成:HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH 2 n乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式:C n H 2n-6 (1)氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2-CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧:2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中化学必背方程式大全

高中化学必背方程式大全

高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一,以下是一份化学方程式的大全,希望对你有所帮助。

1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。

以下是常见的物质转化反应方程式。

(1)金属和非金属的反应氧化反应:2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2(2)酸和碱的反应酸碱中和反应:HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O(3)氧化还原反应单质氧化反应:2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(4)不同酸的反应强酸和弱酸中和反应:HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O (5)氧化还原反应还原反应:2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。

(1)气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2(2)气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O(3)酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O(4)气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型,以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。

高中化学方程式大全(完整版)

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第一章卤素第一节氯气占燃1、2Na Cl 2> 2NaCI占燃2、Cu Cl2> CuCI 23、2Fe 3CI2 点燃、2FeCb4、H2 Cl2点燃(光照)> 2HCI5、2P 3CI2点燃、2PCI36、PCI 3 ■ CI 2 J PCI 57、CI2 H2O > HCI HCIO8、2Ca (OH )+2CI2 t Ca (CIO ) 2 +CaCI 2 + 2H 2O9、Ca (CIO)2 CO2 H2O > CaCO3":;2HCIO12NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O0、14HCI MnO2—MnCI 2 2H2O CI21、12KMnO 4 16HCI (浓)> 2MnCI 2 2KCI 5CI28H2O2、13、2HCIO 见光> 2HCI O2第二节氯化氢1NaCI H2SO4(浓)> NaHSO4 HCI4、1NaHSO4 NaCI—Na2SO4 HCI5、12NaCI H2SO(浓)一- Na2SO4 2HCI (14、15 结合)6、1HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 37、1NaCI AgNO 3 > AgCI S'NaNO381KCI AgNO 3 > AgCI X KNO 39、20、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠H 2——-Cu 亠H2O22、C 4HNO3「CO2 4NO 22H 2O23、4Zn 10HNO 3(极稀)一:-'4Zn (NO/2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO424H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KClO 3 6HCl (浓)> 3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀)一-4Mg ( NO3) 2 NH 4NO3 3H 2O27、K2CQO7 + 6Fe3。

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高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素,包括氟、氯、溴、碘和石蕊。

高中化学方程式大全【最完整版本】

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元素周期律及元素周期表中常考知识点一、化学方程式(一)置换反应1、金属置换金属2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3FeFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu2、非金属置换非金属--Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2HBr=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)--Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)2F2+2H2O===4HF+O22NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl3、金属置换非金属2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑4NO+6H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂△4、与水作用产生气体:2F2+2H2O===4HF+O2C+H2O CO+H2(生成水煤气)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)1. CaC2△2. 氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑3. 氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O4.5. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3 +H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑6. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH3CH2H2O +CH2=CH2 ↑2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑2HI H2+I2NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑7. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑8.9. 苯与液溴反应(需铁作催化剂)+ Br2 +HBr10.11. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 2 12.13. 电解熔融氧化铝制铝 2Al 2O 3Al + 3O 2↑ 电解熔融的氯化镁制镁MgCl 2电解Mg+Cl 2↑14. 氧化铝溶于盐酸Al 2O 3 + 6HCl2AlCl 3 +3H 2O15. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 +H 2O16. 氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O17. A l(OH)3与NaOH 溶液反应: Al(OH)3 + NaOH NaAlO 2 +2 H 2O 18. 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +19. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑20. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑21. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe 2O 3 高温2Fe + Al 2O 3NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)(1)H 2:先后通过灼热的CuO 和CuSO 4,黑色的CuO 变红,白色CuSO 4粉末变蓝色。

高考化学方程式大全

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高中化学方程式总结第一部分金属1.钠Na4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+H22NaH2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiNa2O Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑( 此反应分两步Na2O2+2H2O =2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O=NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O一、碱金属NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5=2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5=2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓NaHSO4+HCl↑H2SO4( 浓Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O =2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2=NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO32NaNO2+O2↑H2SO4(浓NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2=2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O=2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O=2KOHK2O+CO2=K2CO32K2O2+2CO2=K2CO3+O22K2O2+2H2O=4KOH+O2KOH2KOH+CO2=K2CO3+H2OKOH+CO2=KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KC1.镁Mg2Mg+O22MgO Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑K2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CO2↑+H2OKClO32KClO32KCl+3O2↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2OKI2KI+Cl2=2KCl+I2KI+AgNO3=AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H2O=KOH+H2↑3.锂LiLi+O2Li2O2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2=Li2CO3Li2O+H2O=2LiOHLiOH2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2OLiOH+CO2=LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl=LiCl+CO2↑+H2OLi2CO3+CO2↑+H2O二、常见金属Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+S=MgSMg+Br2=MgBr23Mg+N2=Mg3N2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2RbMgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2O=Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl=2MgCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2↓+CO2↑MgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2↑+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O MgSO4MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O2.铝AlAl+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应)2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe 在冷、浓的H2SO4 、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2Fe+H2S=FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4( 稀)=FeSO4+H2↑Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2Cu=Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al Al2O3+3Fe6FeO+O22Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al Al2O3+2FeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H23Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻印刷电路板)2FeCl3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl1.锰KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O22CuO2Cu+S Cu2SCu+Cl2CuCl2 CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFeS FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2=2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O其它Fe 化合物Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuO+H2OCuCl2+H2S=CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+SiO2CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2(重钙)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)=Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3=Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)=BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl=PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH第二部分卤族元素、氮族元素1.氟F2F2+H2=2HF 2F2+2H2O=4HF+O2HF4HF+SiO2=SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2=2HCl(光照或点燃)2NaCl3Cl2+2P2PCl36.锌ZnZn+S ZnSZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnOZnO+2HCl=ZnCl2+H2OZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH=Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)=3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2一、卤族元素Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OHCl+NH3=NH4Cl(白烟)2HCl+FeO=FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O8HCl( 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4=Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4=H3PO4+NaClHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑1.氮N2N2+3H23N2+O22NO N2+3MgMg3N2N2+6Na=2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2)6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鉴3.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe=FeBr3Br2+2FeBr2=2FeBr3Br2+NaI=NaBr+I2Br2+HI=HBr+I2Br2+H2O=HBr+HBrOBr2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+H2S=S↓+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBr HBr+NaOH=NaBr+H2O 2HBr+Cl2=2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2 I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2=2HCl+I2HI+NaOH=NaI+H2O二、氮族元素别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2ONO2+SO2=SO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2)3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3As2S3+28HNO3( 稀)+4H2O =6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑As2S3+28HNO3( 浓) =2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl=NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2ONa2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5P4+6H24PH34P+5O2P4O10(常写成P2O5)P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2=H3PO4P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO3+8H2O=9H2SO4+12H3PO4+38NO↑H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2C CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 C+2F2=CF4CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3C+2Cl2=CCl4CO2+Na2O=Na2CO32C+O2(少量)2CO 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2C+O2(足量) CO2C+CO22COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)C+Si SiC(金刚砂)C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O1.氧O2O2+2H22H2OO2+K KO22O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO2O34P+5O22P2O5CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2Si+2CO3C+SiO2SiC+2CO↑2Mg+SiO22MgO+Si4HF+SiO2=SiF4+2H2OSiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+SiSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O二、氧族元素C+O2(足量) CO2Si+O2SiO24Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2=Na2O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O2SO2+O22SO32CO+O 2 2CO 26FeO+O 2 2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 O 32O 3=3O 2 O 3+2HI ==I 2+O 2+H 2O H 2O 2F 2+2H 2O =4HF+O 2 Cl 2+H 2O =HCl+HClO2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O =Mg(OH)2+H 2↑ 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 22H 2O2H 2↑+O 2SO 2+H 2O =H 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O =2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)=2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)=2H 3PO 4 CO 2+H 2O =H 2CO 3 H 2O 2 2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2S+2Na =Na 2S(爆炸) S+Mg =MgS S+FeFeSS+2H 2SO 4(浓)=3SO 2↑+2H 2O SO 2SO 2+2H 2S =3S+2H 2O △2SO 2+O 2 2SO 32SO 2+O 2+2H 2O =2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O =H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O =H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2=SO 3+NO SO 2+2H 2S =3S+2H 2O SO 2+H 2O =H 2SO 3 SO 2+2NH 3+H 2O =(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O =2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO 2(少量)=Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)=NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl SO 3SO 3+H 2O =H 2SO 4 SO 3+MgO =MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O =Na 2SO 4 5H 2O 2+2 2.硫 SS+H 2 KMnO 4+6HCl =2MnCl 2+2KClH 2S +5O 2↑+8H 2O SO 3+2KI =K 2SO 3+I 2 H 2S H 2S+Cl 2=2HCl+S ↓ H 2S+Mg =MgS+H 22S+C CS 2 2H 2S+3O 2(足量)=2SO 2+2H 2O S+Fe FeS 2H 2S+O 2(少量)=2S+2H 2O S+2Cu Cu 2S 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O3S+2Al Al 2S 3 H 2S+H 2SO 4(浓)=S ↓+SO 2+2H 2O S+ZnZnSH 2S H 2+SS+O 2 SO 2S+6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)=3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)=3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O =Na 2SO 4+6NaOHH2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3H2S+4NO2=4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3=H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+C a (H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷CaO甲烷的制取:CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑△烷烃通式:C n H2n-2(1)氧化反应点燃甲烷的燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

高中化学公式大全

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高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ C O2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

高中阶段所有的化学方程式大汇总

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高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应:2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应:2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应:2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应:Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应:4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应:2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应:C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应:2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应:2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应:NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应:2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应:2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应:2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应:Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应:Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应:Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应:MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应:2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应:Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应:2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应:HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应:HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

高中化学方程式大全(最最最完整版)

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.(以下无机反响箭头改等号)1.氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃(光照)2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca(OH)22Cl 2Ca( ClO )2CaCl 22H 2O9、Ca(ClO)2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl (浓)2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 22. 氯化氢14、NaCl H 2SO(4浓)NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO(4浓)Na 2 SO42HCl( 14、15 联合)17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 23.氧化复原反响21、CuO H 2Cu H 2O22、C 4HNO3CO 24NO 22H 2O 表格中反响属于需要配平不需硬记的23、4Zn10HNO (极稀)4Zn()NH 4NO 3 3H2O 3NO3 224、11P15CuSO4 24 H 2 O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl (浓) 3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO (极稀)4Mg()NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr(2 SO 4)39Fe(2 SO4)3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 24.卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 35. 硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S50、S O点燃SO2251、3S6KOH2K 2S K 2SO 43H 2O 6.硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足)点燃2H 2O2SO 254、2H2SO 2( 不足)点燃2H 2O 2S55、2H2S SO点燃2H 2O3S256、H2S Br 2S2HBr57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H 2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H2S NaOH NaHS H 2 O61、NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、H2S2NaOH Na 2S2H 2 O (60、61联合)63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl64、H2SO(4稀) FeS FeSO4H 2 S65、SO2H 2OH 2SO366、2SO2O 2V 2O52SO367、SO3H 2O H2SO468、Na2SO3H 2SO4Na 2SO 4H 2O SO269、SO22NaOH Na 2SO 3H 2O70、SO2CaO CaSO371、SO22Ca( OH )CaSO3H2O272、SO CaSO H O Ca( HSO )73、SO22H 2S3S2H 2O74、SO2Cl 22H 2O2HCl H2SO475、SO2Br22H 2O2HBr H 2SO476、5SO22H 2 O 2KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO47.硫酸的工业制法77、4FeS211O 2高温2Fe2O38SO2或S O2点燃SO278、2SO2O 2V 2O52SO3(改为可逆号)79、H2O SO3H2SO48.硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO(4浓)CO 22SO 22H 2O81、S 2H 2 SO(4浓)3SO 22H 2O(浓)H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO(4浓)S SO22H 2O84、Cu2H 2 SO(4浓)CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO32HNO 3Ba( NO 3)2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2O CO291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O22Na 2 SO4;..(浓)()3SO 26H 2O94、2Fe 6H2SO4Fe2 SO4 395、2NaBr2H 2 SO(4浓)Br 2SO2Na 2SO4H 2O96、2NaCl H 2SO(4浓)Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O11浓H 2SO412C11H 2O9. 钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu( OH )2Na 2 SO4H 210.钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na2O22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca( OH)(少许)2CaCO 3Na 2CO 3 2H 2 O115、NaHCO3Ca( OH )(足量)2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca(HCO3)22HCl CaCl 22CO 22H 2O119、Ca(HCO)2NaOH CaCO3Na CO32H2O322 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O 11. 碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2M表示碱金属元素,124、2M H 22MH125、2M2H 2O2MOH H 2 12. 氮气126、3Mg N 2点燃Mg 3 N 2127、N2H 2高温高压2NH 3(改可逆号)催化剂128、N2O 2放电2NO129、2NO O 22NO 2130、2NO2N 2O4131、3NO2H2O2HNO 3NO132、4NO3O 22H2O4HNO 133、4NO2O 22H2O4HNO 13.氨铵盐3 3134、NH3HCl NH 4 Cl 135、NH3HNO 3NH 4NO 3136、 4NH 35O 2催化剂4NO 6H 2O137、 NH 3O (纯) 点燃NH 2O(系数 4326)22138、 NH 4 Cl Ca ( OH )22NH 3CaCl 2 2H 2O139、 NH 4 Cl (固)NH 3HCl140、 NH 3HClNH 4 Cl141、 NH 4 HCO 3NH 3H 2O CO 2( )2NaOH2NH 3Na 2SO 4 2H 2O142、 NH 4 2SO 414. 硝酸143、 4HNO光或热4NO 2 O 22H 2O3144、 Cu 4HNO (浓)3 Cu ( NO 3)2 2NO 22H 2O 145、 3Cu8HNO (稀)33Cu ( NO 3)2 2NO4H 2O145、 C 4HNO 3 CO 24NO 22H 2O146、 NaNO3H SO (浓)NaHSO4HNO324147、 4NH3+5O2=4NO+6H2O 148、 2NO+O2=2NO2149、 3NO2+H2O=2HNO3+NO150、 NONO 2 2NaOH 2NaNO 2H 2O15. 磷 磷酸 (内容为认识 )151、 2P 3Cl 2 点燃2PCl 3152、 2P 5Cl 2 点燃2PCl 5153、 P 2 O 5 H 2 O 冷水 HPO 3154、 P 2 O 53H 2O 热水2H 3 PO 4155、 Ca ( PO )3H 2SO (浓)2H 3PO43CaSO434 24156、 Ca ( PO )2H 2SO (浓)Ca ( H 2PO )2CaSO434 244 2157、 Ca (PO )4H PO (浓)3Ca ( H PO )16. 硅及其重要的化合物158、Si O 2SiO 2159、Si2NaOH H 2 O Na 2 SiO 3 2H 2160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa 2SiO 3 H 2 O163、SiO24HF SiF42H 2O164、Na2SiO32HCl H 2 O H 4SiO 42NaCl 165、H4SiO4干燥空气H 2SiO3 H 2 O166、Na2SiO3CO 2H 2 O H 2SiO 3Na 2CO 3 17. 制玻璃167、Na2CO3SiO 2高温Na 2 SiO3CO 2168、CaCO3SiO 2高温CaSiO3 CO218.镁和铝的性质169、2Mg O 2点燃2MgO170、4Al3O 22Al 2 O 3171、2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2172、Mg Cl 2点燃MgCl 2173、2Al3Cl点燃2AlCl 32174、3Mg点燃Mg 3 N 2 N 2175、2Al3S点燃Al 2S3176、Mg CuSO 4MgSO 4Cu177、2Al3Hg ( NO 3)22Al ( NO 3)33Hg178、Mg2H O开水Mg(OH)H222179、2Al6H2O开水2Al( OH)33H 2 180、2Mg CO 2点燃2MgO C181、2Al Fe2 O 3高温Al 2O32Fe182、10Al3V2O5高温5Al 2 O3 6V183、2Al WO 3高温Al 2 O3W184、2Al Cr2 O3高温Al 2O 32Cr19.镁和铝的重要化合物185、MgCO煅烧MgO CO 23186、Mg(OH)2MgO H 2 O189、MgCl2Ca( OH )2CaCl 2 Mg ( OH )2190、MgCl2电解熔融191、Al2O3冰晶石电解Mg Cl 2 4Al3O 2192、Al2O36HCl2AlCl 33H 2O 193、Al2O33H 2SO 4Al (2SO 4)33H2O 194、Al2O32NaOH2NaAlO 2H 2 O195、Al(SO)6NH3H2O2Al ( OH )3(NH )SO4243342196、2Al (OH)Al 2O 33H 2O3197、Al(OH)33HCl AlCl 3 3H 2 O198、2Al(OH)33H 2SO4Al (2 SO 4)3 6H 2 O 199、Al(OH)3NaOH NaAlO 2 2H 2 O20.硬水及其融化200、CaCO CO H O Ca( HCO )322 3 2201、Ca ()CaCO 3CO 2H 2O HCO3 2202、Mg ()MgCO 3CO 2H 2 O HCO3 2Mgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2( 加热条件 )203、Ca(HCO3)2Ca( OH)22CaCO 32H 2 O204、Mg(HCO)2Ca( OH)2CaCO Mg ( OH )3 2232 205、MgSO4Ca( OH)2Mg ( OH )2CaSO 4206、CaSO4Na 2 CO 3CaCO 3Na 2SO 421.铁和铁的化合物207、3Fe2O 2点燃Fe3O 4208、Fe S FeS209、2Fe3Cl 22FeCl 3210、3Fe4H 2 O(气)高温Fe3O 44H 2211、Fe2HCl FeCl 2H 2212、Fe Cu( SO4)2Fe( SO4)2Cu213、FeO2HCl FeCl 2 H 2 O214、Fe2O36HCl2FeCl 33H 2O215、FeSO42NaOH Fe( OH )2Na 2SO4216、FeCl33NaOH Fe( OH )33NaCl217、4Fe(OH)2O 22H 2O4Fe( OH )3218、Fe(OH)2FeO H 2 O()Fe2O 33H 2O219、2Fe OH 3220、Fe(OH)22HCl FeCl 22H2O221、Fe(OH)33HCl FeCl 33H 2O. 2H 2O222、 FeO H 2 Fe H 2 O223、 Fe 2O 3 3H 2 2Fe 3H 2O 224、 Fe 3O 44H 23Fe 4H 2O225、 Fe 4HNO (稀)3Fe ( NO 3)3 NO2H 2O22. 炼铁和炼钢226、 Fe 2O 3 3CO 高温2Fe 3CO 2227、 CaCO 3 高温CaO CO 2228、 2Fe O 2 高温 2FeO229、 Si 2FeO 高温 2Fe SiO 2230、 Mn FeO 高温Fe MnO231、 C FeO高温FeCO232、 2Al 3FeO 高温3Fe Al 2 O 3233、 2P5FeO 3CaO高温5Fe Ca (3 PO 4)223. 甲烷234、 CH 3 COONa NaOHCaONa 2 CO 3 CH 4235、 CH2O 2点燃CO 2 2H 2O4236、 CH Cl 2光CH 3ClHCl4237、 CH 3 ClCl 2 光 CH 2Cl 2 HCl238、 CH 2 Cl 2 Cl 光CHCl 3 HCl 2 239、 CHCl 3 Cl 2 光 CCl 4 HCl240、 CH高温C 2H 24 24. 乙烯241、 CH CH 2 OH浓硫酸CH 2 CH 2H 2 O3 170。

高中必背化学方程式总结大全

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高中必背化学方程式总结大全高中必背化学方程式总结一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑高考化学答题规范一、把握关键词,准确理解化学概念,规范化学术语表达。

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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章:卤素第一节:氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (光照)11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节:氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合)16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节:氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S(固)27、化学方程式:K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(2SO439Fe(2SO43K2SO431H2O。

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高中化学方程式大全必背化学方程式 一说到化学方程式有很多同学都是懵懵的,最近很多同学希望小编帮忙整理下高中的化学方程式,下面就是小编整理的喽! 高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH) 2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH) 2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量) =Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S 气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量) +Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O推荐阅读: 高中必背化学方程式有哪些 高三备考经验:化学一轮复习计划 高考冲刺:化学中易混淆的词总结 高考冲刺:必背化学实验现象。

高中化学反应方程式大全(实用版)

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高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)1.氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2Cl2 + H2 === 2HClCl2 + 2FeCl2 === 2FeCl32Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2Cl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SS + H2 === H2SN2 + 3H2 === 2NH3P2 + 6H2 === 4PH32.还原性S + O2 === SO2N2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === 2P2O5C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2Mg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + CO2 === 2MgO + CMg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3,碱性:NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小打,打)4,不稳定性:2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性:2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性:SO2 + 2H2S === 3S + 2H2ONO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2OCO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O2、还原性:H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O3、酸性:H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)4,不稳定性:2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO2七、碱低价态的还原性:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用:2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:(条件:一般是加热)Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + SFeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 32Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 43、与碱性物质的作用:MgCl 2 + 2NH 3.H 2O === Mg(OH)2 + NH 4Cl AlCl 3 + 3NH 3.H 2O === Al(OH)3 + 3NH 4Cl FeCl 3 + 3NH 3.H 2O === Fe(OH)3 + 3NH 4Cl4、与酸性物质的作用:Na 3PO 4 + HCl === Na 2HPO 4 + NaClNa 2HPO 4 + HCl === NaH 2PO 4 + NaCl NaH 2PO 4 + HCl === H 3PO 4 + NaClNa 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 25、不稳定性:NH 4Cl === NH 3 + HClNH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 22KNO 3 === 2KNO 2 + O 22KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 === 2KCl + 3O 22NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2 === CaCO 3 + H 2O + CO 2 CaCO 3 === CaO + CO 2MgCO 3 === MgO + CO 2第二部分 有机物一、烃1.甲烷甲烷的制取:CH 3COONa+NaOHNa2CO 3+CH 4↑ 烷烃通式:C n H 2n -2(1)氧化反应甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液与溴水褪色。

高中化学方程式大全 必背化学方程式

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高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看:高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质,化学反应中宏观与微观,定性与定量的关系。

高中化学方程式大全(看完高考绝对给力)

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目录一、高一化学方程式总结 .................................................................................................二、氯的化学方程式:.......................................................................................................三、氯的离子方程式:.......................................................................................................四、铝的化学反应方程式 ...................................................................................................五、铜的化学反应方程式 ...................................................................................................六、铁的化学方程式..........................................................................................................七、高中常用的离子方程式................................................................................................一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温)2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应:2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解:NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解:NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑b) 硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)c) 粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯)+ 4HCl二、氯的化学方程式:1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2) 2HCl = H2+Cl23) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl46) C+2Cl2 = CCl47) Cl2 +H2 = 2HCl8) 3Cl2 +2P = 2PCl39) Cl2 +PCl3 = PCl510) Cl2 +2Na = 2NaCl11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl312) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl313) Cl2+Cu = CuCl214) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I216) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S18) Cl2 +H2S = 2HCl+S19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1 到-1,未变。

高中化学方程式大全(绝对全)

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高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃(光照)5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()(9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)(10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆)((极稀)24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆)((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()(28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+(气)(气)(固)点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+(气)(气)(气) 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+(液)(气)(气) 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆(气)(气)(气)(固) 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足)54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足) 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合)63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442(稀) 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+)(72、23232HSO Ca O H CaSO SO )(→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆(浓) 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆(浓) 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆(浓) 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆(浓) 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆(浓) 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO )(90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆)((浓) 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆(浓) 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242(浓) 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2)(第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+(少量))( 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+(足量))( 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+)(119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+)(120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素,X 代表卤族元素) 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuClCl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃(光照)5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl ClPCl→+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()(9、HClO 2CaCOO H CO ClO Ca 3222+↓→++)(10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222ClO H 2MnClMnO HCl 412、O H 8Cl5KCl 2MnCl2HCl 16KMnO22224+↑++→+(浓)13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓)15、↑+−→−+∆HCl SONa NaCl NaHSO42416、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242(浓)(14、15结合)17、33HNOAgCl AgNOHCl +↓→+18、33NaNOAgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223COO H CaClCaCOHCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO4COHNO4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆)((极稀)24、4243324SO H 15POH 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl3HCl 6KClO223+↑→+(浓)26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆)((极稀)27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()(28、↑+↑+→++2223CO3N S K S C 3KNO2第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HB r 2B r H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22B r NaCl 2Cl NaB r 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KB r 2B r KI 2+→+ 35、33NaNOAgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNOAgI AgNOKI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照基本上不看短文内容仅看选项,2010年高考有人竟然过了100分!高考有没有瞬间大幅度提分的可能?谁能让你不用花很多时间和心思学习,英语就能提高至少20-30分?要是真的话,简直是白捡的分数!不仅如此,当你了解了高考真题答案的所有内幕规律,看到了绝密的解题招式,就会豁然开朗。

哇!原来也可以这么做题!你的思路因此将会被彻底打通,提高的分数将不仅仅是20-30分!无论现在的英语成绩是60分,还是110分,任何人都可以做到!这些绝密招式是太简单、太震撼了!所以,如果你看到了,切勿告诉他人,否则,他们会在高考中轻松超过你!请注意 !如果你不相信这世上有考试秘诀,请立即将您的眼睛离开;如果你习惯于按照传统思路做题,不希望有思维上的突破,请你立即将您的眼睛离开;如果你现在的成绩已接近满分,甚至已是满分,请你立即将您的眼睛离开;如果你患有心理疾病或心脏病,请您立即将您的眼睛离开;如果你选择留下来,那么接下来的事,很可能让你目瞪口呆!如果我告诉你N个秘诀,在做完形填空和阅读理解题时,不用看文章和题干,只是简单的比较四个选项,就能瞬间选出正确答案,你是否想看?请先看下面的例子,它是辽宁卷2010年真题的第36题,是一个完形填空题. 在此我只列出它的四个选项,试试看,只是比较选项,你是否能够在3秒之内选出正确答案?36. A. worried B. sad C. surprised D. nervous正确答案是C, ABD都是一个人状态不好的倾向词,而C则为中性词,表述态度不一致者是答案。

.如果你知道了这个秘诀,可以解决很多类似的完型填空题!看一下辽宁卷2010年完形填空真题的第52题:52. A. Largely B. Generally C. Gradually D. Probably正确答案是C, ABD都是含义不肯定的副词,排除表述不明确的选项,答案就水落石出了. 如果你知道了这个秘诀,你更是可以解决很多类似的完型填空题!试想一下,知道了全部36个完形秘诀之后,您的分数会怎么样呢?请再看下面的例子,它是辽宁卷2010年真题阅读理解题的第56题,在此我只写出它的题干和四个选项.也试试看,只是比较选项,你是否能够在5秒之内选出正确答案?56. From Paragragh 1 we learn that the villagers.A.worked very hard for centuriesB.dreamed of having a better lifeC.were poor but somewhat contentD.lived a different life from their forefathers正确答案是C, 选项中表述的内容前后相互矛盾的是答案! 思路很简单,如果你掌握了其中的秘诀,抛开文章,你也可以很快选出正确答案. 掌握此类瞬间解题秘诀,不仅缩短了答题时间,还能保障近乎100%的准确率!请上或上百度,输入"沈阳英语家教吴军"查询!吴军英语高分密码,让您第一次课就提10分!20次课提25-62分!模棱两可处和看不懂,该怎么办?要知道,如果对文章似懂非懂,那么,在文章中寻找答案线索就像大海捞针一样的难,更谈不上做对题!吴军英语高分密码将会告诉你此类瞬间解题秘诀,帮助你辨识选项中的诸多暗示点,瞬间找出正确答案,或者瞬间排除错误选项.请记住!在英语完型填空和阅读理解题的选项中,从头到尾都充满了暗示点,善于利用这些暗示点,可以快速做对题!无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办?是放弃?不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗?如果是“瞎猜”,其正确率仅是25%,是可想而知的低!那么,如何“猜”才能有高的准确率呢?如果我告诉你N个秘诀,让你在做“难题”时,猜出的答案的准确率由25%提高至95%,甚至是100%,你愿意继续看下去吗?35. A. eat up B. deal with C. throw away D. send out35题在B和C模棱两可处到底选哪个?当然选范围大的,能包括另一个的,即选B.再举个例子,假如2010年辽宁卷高考英语完形填空的47题,不知选哪个, 怎么办?As I found out, there is, 46 , often no perfect equivalence(对应)between two 47 in two languages. My aunt even goes so far as to 48 that a Chinese “equivalent” can never give you the 49 meaning of a word in English!47. A. words B. names C. ideas D. characters很简单,选A,勿须有任何的犹豫,为什么?复现法则!吴军英语高分密码会告诉你具体原因以及更多的解决“难题”的秘诀,都是非常的简单和直接.请记住!遇到“难题”,即使“猜”答案,也要“猜”的有理有据,切勿盲目的“猜”!The moment he was about to 47 the hospital, he saw on the desk the 48new book ,just as he had left it one 49 ago.48. A much B still C hardly D quite很简单,选B,为什么?答案高频词汇倾向归纳让你笑逐颜开!高频形容词\ 副词: suddenly, even, finally, first, last, again, also, however, though, although, yet, instead, even though, but, still等.吴军英语高分密码真的有这么神奇吗?是!一点儿没错!效果是绝对的真实!作为一种标准化考试,选择题本身是有很多缺陷的,这些缺陷就是暗示点,就是解题的突破口!吴军英语高分密码通过对历年真题的长时间的研究,对这些暗示点进行了全面、深入、细致的挖掘和整理,将其转化为超级解题秘诀!每一个秘诀的准确率都在95%以上,甚至是100% 吴军英语高分密码,真正做到了立竿见影!甚至是一剑封喉!单选280个考点,42个诀窍; 阅读16大满分攻略; 完形36绝招; 七选五6大原则; 改错36个规律;作文4大模板6-8页;不想考上一本、二本都很难!马上用吴军英语高分密码对照历年所有的高考真题进行逐一的验证吧! 遇到吴军老师,您太幸运了!请上或上百度,输入"沈阳英语家教吴军"查询!“当时学习,当时提分”的超实战家教!抚顺2中的徐金良同学,来时成绩是71分左右, 2009年高考成绩为117分;沈阳4中的刘洪鹏同学来时成绩是46分, 2009年高考成绩为100分; 黑山1中的高三刘璐同学来时成绩是50-70分, 2010年高考成绩为113分!……………………….孩子从小学开始,学习英语已经多年,孩子天天背单词、做习题、记笔记,做过的卷子岂止几百套,上千套,那么孩子的英语成绩一直在稳步提高吗?还是一直没有提高,甚至越学越落后、越学越迷茫?如果孩子的英语成绩一直提高不了,如果孩子一直抓不住重点、找不到感觉,就来找“神奇”的吴军老师吧!在这里孩子马上就会体验到英语学习成绩“突飞猛进”的快乐!在这里一天提高几十分的孩子比比皆是!鲁美附中、沈音附中7人全部考取国本!热烈庆祝吴军一对一家教学员---2010届鲁美附中1班王巨龙、冯潇潇,沈音附中李同学(女,不愿公开全名)及沈阳2中补习班姜雯悦等7人考取鲁美和沈阳音乐学院!为什么一个英语烂到家的学生,在不到2-3个月内成绩突飞猛进?为什么英语基础几乎为零的学生经过他辅导10到20 次课,成绩就能迅速提升30-70多分?走捷径考高分的窍门是什么?沈阳高端英语快速提分名师吴军老师将为您咨询谜底。

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