原电池高考题集锦打印
高三原电池练习题
高三原电池练习题原电池是指由两种不同的金属片和一种介质组成的电池。
在高三物理学习中，我们需要掌握原电池的工作原理、电动势计算等相关知识。
下面是几个关于高三原电池的练习题，帮助大家巩固学习成果。
1. 原电池的工作原理是什么？原电池的工作原理是利用两种不同金属之间的电化学反应，将化学能转化为电能。
金属片与电解质溶液接触时，会发生氧化还原反应，产生自由电子。
由于不同金属的电极电位不同，电荷会在电解质中移动，在电路中形成电流，使得外部器件得以工作。
2. 原电池的电动势如何计算？原电池的电动势计算公式为：ε = ε1 - ε2其中，ε为电动势，ε1为正极电位，ε2为负极电位。
正极电位指的是正极与标准氢电极之间的电位差，负极电位指的是负极与标准氢电极之间的电位差。
3. 现有一个原电池，正极电位为1.2V，负极电位为-0.8V，求该原电池的电动势。
根据电动势计算公式可知，ε = ε1 - ε2ε = 1.2V - (-0.8V)ε = 2V所以该原电池的电动势为2V。
4. 原电池是不可充电电池吗？为什么？是的，原电池通常是不可充电电池。
原电池的工作原理是基于氧化还原反应，在使用过程中，正负极的化学组成会发生变化，导致电池电能的耗尽，无法再进行反应来恢复化学组成，因此无法通过外部电压进行充电。
5. 原电池和干电池有什么区别？原电池和干电池的区别有以下几点：(1) 原电池是由两种不同金属片和一种介质组成，干电池则是由一个或多个电池组成的电池组。
(2) 原电池是不可充电电池，干电池通常为可充电电池。
(3) 原电池的正负极在使用过程中会发生化学组成变化，电能耗尽后无法再恢复，而干电池则可以通过外部电压进行充电来恢复电能。
6. 原电池在实际应用中有哪些场景？原电池在实际应用中具有广泛的应用场景，例如：(1) 便携式电子设备，如手提电话、相机等；(2) 灯具和手电筒等照明设备；(3) 电动玩具和遥控器等娱乐设备；(4) 各类计时器、闹钟等时间设备。
原电池练习题集[带答案解析]
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原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的是( )2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1．放电时的反应(1)负极：(氧化反应)；(2)正极：(还原反应)；(3)总反应：。
原电池的练习题
原电池的练习题一、选择题1. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 水解反应2. 以下哪个不是原电池的组成部分：A. 电极B. 电解质C. 导线D. 催化剂3. 原电池放电时，电子从哪个电极流出：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线4. 原电池中，较活泼的金属通常作为：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线5. 原电池的电压大小取决于：A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电极间距离D. 外部温度二、填空题6. 原电池的工作原理基于_______反应和_______反应。
7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为_______极。
8. 原电池放电时，电流从_______极流向_______极。
9. 原电池的电压大小与电极材料的_______有关。
10. 原电池中，电解质溶液的pH值会影响电极的_______。
三、简答题11. 描述原电池的基本工作原理。
12. 解释为什么锌铜原电池中锌作为负极，铜作为正极。
13. 原电池的电压大小受哪些因素影响？14. 举例说明原电池在日常生活中的应用。
15. 简述原电池与电解池的区别。
四、计算题16. 假设一个锌铜原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为32.65g。
锌的摩尔质量为65.38g/mol，铜的摩尔质量为63.55g/mol。
计算锌电极和铜电极的摩尔数，并确定哪个电极会先耗尽。
五、实验题17. 设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。
18. 描述实验中所需材料、步骤以及预期结果。
19. 如果实验结果与预期不符，分析可能的原因。
六、论述题20. 论述原电池在能源存储和转换中的重要性，并探讨其在现代科技中的应用前景。
请在答题时注意审题，确保答案的准确性和完整性。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
原电池专题训练
原电池专题训练一、选择题：1. 下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是正极，发生氧化反应D．原电池是将化学能转化为电能的装置2. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是（）A. 回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属对环境的污染3.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝LiMnO2。
下列说法正确的是（）A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池5. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大6.在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l)；△H＞0 C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜07. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
高考化学专题复习-专题十-考点一原电池原理及其应用-高考真题练习(附答案)
专题十化学反应与电能考点一原电池原理及其应用1.(2022广东,16,4分)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。
充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3下列说法正确的是()A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1mol Cl2,电极a质量理论上增加23g答案C由充电时电极a的反应可知,电极a发生还原反应,为阴极,电极b为阳极,A项错误;充电时电极b的反应为2Cl--2e-Cl2,放电时的总反应为Cl2+Na3Ti2(PO4)3NaTi2(PO4)3+2NaCl,NaCl溶液的浓度增大,NaCl溶液呈中性,故放电时NaCl溶液的pH不变,B项错误、C项正确;每生成1mol Cl2,转移2mol e-,结合充电时电极a的反应,可知会有2mol Na+结合到电极a上,使电极a质量理论上增加46g,D项错误。
疑点突破在做电化学试题时,首先从题中信息确定放电时的正、负极和充电时的阴、阳极,结合电极反应式确定反应前后电解质溶液浓度的变化情况。
理论上,电极反应转移电子的物质的量与溶液中某种特定离子定向移动转移的电荷的物质的量是相同的。
2.(2022湖南,8,3分)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂—海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂—海水电池属于一次电池答案B锂为活泼金属,作负极;N极为正极,可能发生电极反应O2+2H2O+4e-4OH-,故B错误。
3.(2022全国甲,10,6分)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42−存在]。
电池放电时,下列叙述错误的是()A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的S O42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应:MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OD.电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)42−+Mn2++2H2O答案A根据题图可知Zn为负极,电极反应为Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42−,MnO2为正极,电极反应为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O。
高中化学原电池试题及答案
高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。
答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。
答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。
答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。
答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。
答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。
锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。
铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。
电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。
四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。
如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。
答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。
锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。
根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。
原电池高考试题汇编
《原电池原理及应用》高考试题一、 选择题1．（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态）+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少2（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O3.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为 H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH - 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H 2O 的还原B. NiO(OH)的还原C. H 2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化4.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a 中的溶液pH 升高B.烧杯b 中发生氧化反应C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 25．（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ）6．（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案
高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案一、选择题1．[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。
充电时电极a的反应为：NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e －===Na3Ti2（PO4）3。
下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g答案：C解析：由充电时电极a的反应式可知，电极a发生还原反应，则充电时电极a为阴极，电极b为阳极，故A错误；放电时，负极Na3Ti2（PO4）3转化为Na＋，正极Cl2发生还原反应生成Cl－，NaCl溶液的浓度增大，但溶液一直为中性，故放电时NaCl溶液的pH不变，B项错误、C项正确；充电时，每生成1 mol Cl2，则转移2 mol电子，由题干电极a反应式可知，有2 mol Na＋参与反应，则电极a质量理论上增加46 g，D项错误。
2．[2022·福建卷]一种化学“自充电”的锌有机物电池，电解质为KOH和Zn（CH3COO）水溶液。
将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电2原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．化学自充电时，c（OH－）增大B．化学自充电时，电能转化为化学能C.化学自充电时，锌电极反应式：Zn2＋＋2e－===ZnD．放电时，外电路通过0.02 mol电子，正极材料损耗0.78 g答案：A解析：由图示可知，化学自充电时，O2得电子转化为OH－，OH－与K＋结合形成KOH，c（OH－）增大，A正确；该电池为自充电电池，无需外接电源，因此化学自充电时，没有电能转化为化学能，B错误；由图示可知，化学自充电时，阳极反应为有机物之间的转化，阴极反应为O2转化为OH－，没有发生Zn2＋＋2e－===Zn，C错误；放电时，＋2n K＋＋2n e－===，正极材料中增加了K＋，故当外电路中通过0.02 mol电子时，正极材料增加0.78 g，D错误。
原电池高考模拟试题
原电池高考模拟试题
一、选择题
1. 下列哪种电池是一次性电池？
A. 镍镉电池
B. 镍氢电池
C. 碱性锌锰电池
D. 铅酸电池
2. 电池的电压是指？
A. 电池的电量
B. 电池的短路电流
C. 电压的大小
D. 电池产生的电动势
3. 以下哪种材料不适合用于电池的正极材料？
A. 钢
B. 钴
C. 锂
D. 锰
4. 电池在充电时，正负极的变化分别是？
A. 正极释放出电子，负极吸收电子
B. 正极吸收电子，负极释放出电子
C. 正极释放出正离子，负极吸收正离子
D. 正极吸收正离子，负极释放出正离子
5. 以下哪种电池对环境影响最小？
A. 锂离子电池
B. 镍镉电池
C. 镍氢电池
D. 碱性锌锰电池
二、填空题
6. 电池的正极常用的材料是_________。
7. 电池的负极常用的材料是_________。
8. 电池的主要作用是将化学能转化为_________。
9. 一节7号碱性干电池的电压约为_________伏。
三、判断题
10. 锂离子电池是一次性电池。
( )
11. 镍氢电池属于充电电池。
( )
12. 电池的负极是正电极。
( )
四、问答题
13. 请简要说明电池内部的化学反应原理。
14. 什么是电池的电容量？如何表示电池的电容量？
15. 举例说明电池在日常生活中的应用。
以上是原电池高考模拟试题，请同学们认真作答，祝你们考试顺利！。
原电池经典例题汇总
1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B 铝片与盐酸的反应C 甲烷与氧气的反应D 石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A 电池负极发生氧化反应B 电池正极发生还原反应C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4.原电池产生电流的本质原因是（）A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B 有导线将两个活动性不同的电极连接C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（）A 铜片质量减少B 电流从锌片经导线流向铜片C H+在铜片表面被还原D SO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。
把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。
这3种金属的活动性顺序是（）A b>a>cB a>b>cC c>b>aD c>a>b8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。
关于下列装置的说法中，不正确的是（）A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B 碳棒上有气体逸出C 导线上有电流，电流方向从a到bD 反应后a极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
原电池高考题精选
原电池习题精选(06天津)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是( )A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用(06广东)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。
下列说法正确的是( ) A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e- =Li(05广东)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是()A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→ 8CO2＋10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O(05全国江苏卷)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- =Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝4H2O+FeO42-C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强(99全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
(完整版)原电池高考精编及答案.
原电池精选试题1. (2010江苏, 8, )下列说法不正确的是()A. 铅蓄电池在放电过程中, 负极质量减小, 正极质量增加B. 常温下, 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0C. 一定条件下, 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 相同条件下, 溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱2.（2013江苏，9，2分）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液, 示意图如下。
该电池工作时, 下列说法正确的是()A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动3.（2013福建，11，6分）某科学家利用二氧化铈(CeO2) 在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:mCeO2(m-x) CeO2·xCe+xO2(m-x) CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C+2H2O4.(2013安徽，10，6分) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示, 其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后, 电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是()A. 正极反应式: Ca+2Cl--2e-CaCl2B. 放电过程中, Li+向负极移动C. 每转移0.1 mol电子, 理论上生成20.7 g PbD. 常温时, 在正负极间接上电流表或检流计, 指针不偏转5.（2013天津，6，6分）为增强铝的耐腐蚀性, 现以铅蓄电池为外电源, 以Al作阳极、Pb 作阴极, 电解稀硫酸, 使铝表面的氧化膜增厚。
高中化学原电池与电解池,高考题大全
1、2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示;下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O3、Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器;该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl 4-SOCl 2;电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑; 请回答下列问题：1电池的负极材料为________,发生的电极反应式为______________________________________________________________; 2电池正极发生的电极反应为____________________________________;3SOCl 2易挥发,实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2,有Na 2SO 3和NaCl 生成;如果把少量水滴到SOCl 2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________; 4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________ ______________________________________________________________;4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li +nS =Li 2S n ,有关该电池说法正确的是A. 放电时,Li +向负极迁移B.A 电极上发生的一个电极反应为：2Li ++6S +2e =Li 2S 6C. 若对该电池充电,B 电极接电源正极D.B电极发生还原反应5、如图是锂空气电池的放电原理图隔膜只允许锂离子通过.电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O═4LiOH;下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Lie═Li+B. 每转移2mol电子,消耗的O2C.Li+不断向电池的正极移动 D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置如下图所示,电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环;下列说法正确的是A.充电时电极b连接电源的正极B.放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子O2-在其间通过,其工作原理如下图所示c、d均为惰性电极;下列有关说法正确的是A.电路中电子流向为a→d→c→bB.电极b为负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-C.电解后烧杯中溶液pH增大D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等8、根据如图,可判断出下列离子方程式中,错误的是A.2 Ags+Cd2+aq═2 Ag+aq+CdsB.Co2+aq+Cds═Cos+Cd2+aqC.2 Ag+aq+Cds═2Ags+Cd2+aqD.2Ag+aq+Cos═2 Ags+Co2+aq9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入CuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为A.B.C.D.10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D.D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11、12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O13、14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是A.若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2,a、b连接后两极都有PbSO4生成B.若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe,a、b分别连接电池的正、负极,则通电后Q周围溶液颜色变红C.若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe,a、b分别连接电源的正、负极,则可在铁上镀铜D.若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe,则a、b连接后,M电极上有气体产生16、。
高考 原电池题型汇总
高考原电池题型1、（2007海南高考）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
2、（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O－2e－= PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极3、（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极5、（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC、在外电路中，电子从负极流向正极D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6、（2010江苏高考）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH-C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7、（2010安徽高考）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极8、（2010宁德质检）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2 + 2H2O →SO42－+ 4H+ + 2e－9、（2008广州一测）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。
高三化学原电池复习打印卷
考点一原电池1．概念2．工作原理3．原电池构成条件4．正、负极判断思考题1．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑反思归纳(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
考点二化学电源1．碱性锌锰干电池——一次电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；负极反应：_______________________________________________________________。
2．锌银电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应式：________________________________________________________________。
3．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是________，正极材料是________。
原电池高考真题
原电池、化学电源高考真题1．（2016年海南理综10）某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（ ）（双选） A ．Zn 为电池的负极B ．正极反应式为2Fe 24O -+10H +6e +-=Fe 2O 3+5H 2OC ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D ．电池工作时OH - 向负极迁移2．（2016年上海理综8）图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）A ．铜棒的质量B ．c (Zn 2+)C ．c (H +)D ．c (SO 42-)3． （2016年新课标Ⅰ理综11）Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（ ）A ．负极反应式为Mg —2e －=Mg 2＋B ．正极反应式为Ag ＋+e －=Ag C ．电池放电时Cl 一由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应 Mg+2H 2〇=Mg （OH)2+H 2↑ 4．（2016年新课标II 理综11）锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（ ）A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c (OH -)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e–===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）5．（2015天津理综化学）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6．（2015上海化学）研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
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原电池选择题(2017全国ＩIＩ）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的Ｓ8材料,电池反应为：１6Lｉ+xＳ8=８Li2S x(2≤x≤8）。
下列说法错误的是Ａ．电池工作时,正极可发生反应：２Ｌｉ２S6＋２Lｉ++2e－=3Li２Ｓ4B.电池工作时,外电路中流过0．02 mol电子,负极材料减重0.１4 ｇＣ.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Lｉ2S2的量越多（2０１6海南)10.某电池以K2ＦｅＯ4和Zn为电极材料,ＫＯH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeＯ４２−＋１0H＋+6e−=Ｆe２Ｏ3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移(2016上海）８.图１是铜锌原电池示意图。
图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示A.铜棒的质量Ｂ.ｃ(Zｎ２+) C.c(H＋) D.c(SO４２－)(201６四川)５．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-xＣoO2+Ｌi x C6=ＬiCoO2+ C６(x＜1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Ｌi+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时,负极的电极反应式为LiｘC6-xe-= xＬi＋+ C６Ｃ．充电时，若转移1ｍｏle-，石墨C６电极将增重７xgＤ．充电时，阳极的电极反应式为LiＣｏO2-xe-=Li1－ｘCoO2+Li+(2０1６天津)３.下列叙述正确的是（ )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而ＣuＳ不溶,说明CuS的溶解度比ZnＳ的小（2016浙江)11．金属(Ｍ）–空气电池(如图）具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2ｎH2Ｏ=4M(OＨ) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Ｚn三种金属–空气电池，Ａl–空气电池的理论比能量最高Ｃ.Ｍ–空气电池放电过程的正极反应式:4M n++nＯ2+2ｎH2O+4ne–=４M(OH）nD．在Ｍ–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(ＯH）２，宜采用中性电解质及阳离子交换膜(2016全国卷II)11．Mg-ＡgＣl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e－＝Ｍｇ2+ Ｂ．正极反应式为Ag+＋ｅ-=AｇC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移Ｄ.负极会发生副反应Ｍg+２H2O＝Mg(OＨ)2+H２↑（2016全国卷IＩＩ）11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Ｚn+Ｏ2＋4ＯＨ–＋2H2Ｏ===2Zn(OH）4２-。
下列说法正确的是( ）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动Ｂ.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小Ｃ.放电时，负极反应为:Zｎ+4OH–-2e–=Zｎ(OH） 4２-D.放电时，电路中通过2mｏｌ电子，消耗氧气22.4Ｌ（标准状况)（2015北京)12.在通风橱中进行下列实验:下列说法中不正确的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO＋O2＝２ＮO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fｅ进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀ＨＮO3的氧化性强于浓HNＯ3Ｄ.针对Ⅲ中现象，在Ｆe、Cｕ之间连接电流计,可判断Fｅ是否被氧化（２01５•江苏)10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O＝=3Ｈ2＋CＯ，每消耗1mｏlCＨ４转移12mｏl电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2Ｈ2OC.电池工作时,ＣO3２﹣向电极Ｂ移动Ｄ.电极B上发生的电极反应为：O2+2CＯ２+４e﹣=2CＯ32﹣（2015•上海）14．(3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是（）Ａ．d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为:Ｏ2+2H2Ｏ+４ｅ→4ＯH﹣C. ｄ为锌块,铁片不易被腐蚀D． d为锌块,铁片上电极反应为:２H＋＋2e→Ｈ2↑(2０15•天津) 4.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过，下列叙述正确的是( ）A.铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后,甲池的c(SＯ42﹣)减小Ｃ.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加Ｄ. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡（2０15•全国I)11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( ）A．正极反应中有CＯ2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6Ｏ2=６CＯ２+6Ｈ２Ｏ（A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池 D.镍镉电池2A.正极反应为ＡgＣl +e-=Ag ＋Cl－B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用ＮａCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变Ｄ．当电路中转移0.01 mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 moｌ离子(2０１４广东)11.某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cｕ，则（)Ａ.电流方向:电极ＩV→→电极IB.电极Ｉ发生还原反应C．电极II逐渐溶解Ｄ.电极III的电极反应：Cu2++2e－==Cu（2014•上海）１2. 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCｌ溶液的U型管中。
下列分析正确的是A.Ｋ1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2ｅ-→Ｈ2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．Ｋ2闭合，铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法Ｄ．K2闭合，电路中通过０.00２ＮA个电子时，两极共产生0.0０1mol气体（20１4•天津）6.锂离子电池的总反应为:Ｌｉx C+Li1－xＣoＯ2C+LiCo；锂硫电池的总反应为:2Ｌｉ+ＳLｉ2S，有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电（20１4•全国ＩI）１2．２013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LｉMn2O4Li１-x Mn2Ｏ4＋xLiC.放电时,ａ极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Ｌi＋从b向ａ迁移(2014•浙江）11．镍氢电池(NiＭＨ)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiＭH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ｎi(ＯＨ)2＋ M＝NiＯOH + MH已知：6ＮiＯOH + NH３ + H2O + ＯＨ－=6 Nｉ（ＯＨ)2＋ NＯ2-下列说法正确的是A.NｉMＨ电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + Ｈ2O ＋ e-= Nｉ（OＨ)2 + OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移Ｃ.充电过程中阴极的电极反应式：H2O ＋Ｍ+ ｅ－= MH + ＯH-，H2O中的H被M还原D.ＮiMH电池中可以用ＫＯH溶液、氨水等作为电解质溶液（2０１3安徽)10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LｉCl-KCｌ混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:ＰｂSO 4+2ＬiＣl＋Ca ＝=＝==ＣaＣl２+Li2ＳＯ4+Ｐb。
下列有关说法正确的是Ａ正极反应式:Cａ＋２Cl－- ２e－===＝= CaCl２B放电过程中,Li＋向负极移动Ｃ每转移0.1mol电子，理论上生成20.７PbD常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转(２013海南)４.Mｇ－ＡgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2ＡｇＣl+ Ｍg = Mｇ2++ 2Ag +2Ｃl-。
有关该电池的说法正确的是Ａ.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgＣl＋e－=Aｇ+Ｃｌ－C．不能被KCl 溶液激活Ｄ．可用于海上应急照明供电(2013江苏)9.Ｍg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是A.Ｍｇ电极是该电池的正极B.H2Ｏ２在石墨电极上发生氧化反应Ｃ．石墨电极附近溶液的ｐH 增大D.溶液中Ｃｌ－向正极移动（201３上海）８.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是Ａ．脱氧过程是吸热反应,可降低温度，延长糕点保质期Ｂ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为:Fe-3ｅ→Ｆｅ3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O２＋4e→４OH-Ｄ.含有１．１2g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况）(201３•全国I)10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ａg２Ｓ的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A.处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Aｇ2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al + ３Ag２S ＝６Ag ＋Ａl２S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AｇCｌ（2０13•全国II）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl２和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（ )A.电池反应中有NaCｌ生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+２e－＝Ni＋２Ｃl－Ｄ.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动(2012北京)12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H ２Ｏ制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备ＨCOO Ｈ的原理示意图，下列说法不正确的是A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应,有O 2产生C.催化剂a 附近酸性减弱，催化剂ｂ附近酸性增强D.催化剂b 表面的反应是C Ｏ2 +2H ＋＋2e 一=HC ＯO Ｈ(2012海南)１0.下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 Ｄ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀(2012山东)13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Ａ. 图a 中，插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B. 图b 中，开关由M 改置于Ｎ时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ． 图ｃ中,接通开关时Ｚｎ腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图d 中，Zn - Mn Ｏ2干电池自放电腐蚀主要是由Mn Ｏ2的氧化作用引起的(２０12上海)14.右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn ＋２H +=Zn 2++H ２↑,下列说法错误的是A.a 、ｂ不可能是同种材料的电板B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸（201２四川）1１、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为C Ｈ3ＣH ２OH －4e －+H２O ＝ＣH 3COOH+4H +。