原电池原理高考试题大全
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件:1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理:活泼金属为负极(失电子,被氧化),不活泼金属或碳棒为负极(得电子,被还原)如锌铜原电池:锌为负极,铜为正极由于锌比铜活泼,锌原子失去电子通过导线流向铜原子,形成电流,溶液中的H +从铜片上获得电子,被还原成H 原子,并形成H 2阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
离子方程式为:↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11.下列说法正确的是( )A .原电池是把电能转化为化学能的装置B .原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C .原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D .形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动2.下列关于实验现象的描述不正确...的是( ) A .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B .用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液,负极铜板质量增加C .把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D .把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快。
3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag +Zn(OH)2Ag 2O +Zn +H 2O ,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 A .Ag B .Zn(OH)2 C .Ag 2OD .Zn4.白铁皮发生析氢腐蚀,若有0.2摩电子发生转移,下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增加b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7.下列变化中属于原电池反应的是()A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生8.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。
高中化学《原电池》习题含解析
1.以下表达不正确的选项是 ()A.依据一次能源和二次能源的区分,氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D.在火力发电过程中,化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程,陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得,是二次能源,电能也是二次能源,且使用方便、污染最小,A 、B 两项正确;以煤为原料,火力发电的能量转变过程:焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能, C项错误, D 项正确。
]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。
依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。
3.以下说法正确的选项是 ()A.HCl + NaOH===NaCl+H2O 是放热反响,能够设计成原电池B.将铜片和锌片用导线连结插入酒精中,电流表指针发生偏转C.在铜-锌-稀硫酸原电池中,电子由锌经过导线流向铜,再由铜经过电解质溶液抵达锌D.原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移,不可以设计为原电池。
酒精是非电解质,该装置不可以构成原电池,不可以形成电流。
电子不可以经过溶液,原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。
由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。
4.以下对于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关表达,错误的选项是() A.锌为负极,锌发生氧化反响B.铜为正极,铜不易失掉电子而遇到保护C.负极发生复原反响,正极发生氧化反响D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极答案C分析在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,锌是负极,铜是正极,因此锌极发生氧化反响;铜电极上是溶液中的阳离子 H+得电子,发生复原反响;外电路电子的流向应当是由负极流向正极。
高三原电池练习题
高三原电池练习题原电池是指由两种不同的金属片和一种介质组成的电池。
在高三物理学习中,我们需要掌握原电池的工作原理、电动势计算等相关知识。
下面是几个关于高三原电池的练习题,帮助大家巩固学习成果。
1. 原电池的工作原理是什么?原电池的工作原理是利用两种不同金属之间的电化学反应,将化学能转化为电能。
金属片与电解质溶液接触时,会发生氧化还原反应,产生自由电子。
由于不同金属的电极电位不同,电荷会在电解质中移动,在电路中形成电流,使得外部器件得以工作。
2. 原电池的电动势如何计算?原电池的电动势计算公式为:ε = ε1 - ε2其中,ε为电动势,ε1为正极电位,ε2为负极电位。
正极电位指的是正极与标准氢电极之间的电位差,负极电位指的是负极与标准氢电极之间的电位差。
3. 现有一个原电池,正极电位为1.2V,负极电位为-0.8V,求该原电池的电动势。
根据电动势计算公式可知,ε = ε1 - ε2ε = 1.2V - (-0.8V)ε = 2V所以该原电池的电动势为2V。
4. 原电池是不可充电电池吗?为什么?是的,原电池通常是不可充电电池。
原电池的工作原理是基于氧化还原反应,在使用过程中,正负极的化学组成会发生变化,导致电池电能的耗尽,无法再进行反应来恢复化学组成,因此无法通过外部电压进行充电。
5. 原电池和干电池有什么区别?原电池和干电池的区别有以下几点:(1) 原电池是由两种不同金属片和一种介质组成,干电池则是由一个或多个电池组成的电池组。
(2) 原电池是不可充电电池,干电池通常为可充电电池。
(3) 原电池的正负极在使用过程中会发生化学组成变化,电能耗尽后无法再恢复,而干电池则可以通过外部电压进行充电来恢复电能。
6. 原电池在实际应用中有哪些场景?原电池在实际应用中具有广泛的应用场景,例如:(1) 便携式电子设备,如手提电话、相机等;(2) 灯具和手电筒等照明设备;(3) 电动玩具和遥控器等娱乐设备;(4) 各类计时器、闹钟等时间设备。
高三化学原电池试题
高三化学原电池试题1.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是【答案】B【解析】A.原电池装置,锌做负极,铜做正极并且有氢气析出,不合题意;B.电解池装置,铜与正极相连,是阳极,铜被氧化,失去电子,符合题意;C.是带盐桥的原电池,铁做负极,铜电极做正极且有氢气析出,不合题意;D.电解池装置,银做阳极,铜做阴极,在电解的前期,氢离子在铜电极上放电,产生氢气,不合题意。
【考点】原电池和电解池装置的区别,正负极的区别、现象及电极反应式,阴阳极的区别、现象及电极反应式。
2.铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中,下列说法正确的是A.铁棒附近产生OH—B.铁棒质量减少C.石墨棒上放出氢气D.石墨棒上放出氧气【答案】B【解析】属于原电池,先判断电极材料不能与电解质溶液反应,可知为吸氧腐蚀,A.OH—在石墨附近产生,错误;B.铁棒受腐蚀而质量减少,正确;C.石墨棒上没有氢气析出,错误;D.吸收氧气而不是放出,错误。
【考点】原电池,金属腐蚀中的吸氧腐蚀,内电路及电极反应。
3.已知:锂离子电池的总反应为:Lix C+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池放电时,电解质内部Li+向正极移动,错误;B、锂硫电池充电时,锂电极发生得电子反应,为还原反应,正确;C、两种电池的变价不同,所以比能量不相同,错误;D、充电时正接正,负接负,所以Li电极连接C电极,错误。
【考点】本题考查电化学原理。
4.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体【答案】B【解析】A、K1闭合构成原电池,铁棒是负极,铁失去电子,铁棒上发生的反应为Fe+2e-→Fe2+,A不正确;B、K1闭合构成原电池,铁棒是负极,铁失去电子,石墨棒是正极,溶液中的氧气得到电子转化为OH-,石墨棒周围溶液pH逐渐升高,B正确;C、K2闭合构成电解池,铁棒与电源的负极相连,作阴极不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法,C不正确;D、K2闭合构成电解池,铁棒与电源的负极相连,作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一:原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理,涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识,考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。
由题图和题意知,电池总反应是3H2+N 22NH3。
该合成氨反应在常温下进行,并形成原电池产生电能,反应不需要高温、高压和催化剂,A项正确;观察题图知,左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极,不是阴极,B项错误;正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3,C项正确;电池工作时,H+通过交换膜,由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移,D项正确。
【解后反思】分析装置图时,抓住粒子流向与物质转化,整体认识合成氨原理。
联系原电池原理综合作出判断。
电解池的电极分阴极、阳极,阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应;原电池的电极分正极、负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀,考查的核心素养是证据推理与模型认知。
A项,铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池,铁作负极,铁失去电子生成Fe2+,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,错误;B项,铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外,还可转化为热能等,错误;C项,构成原电池后,铁腐蚀的速率变快,正确;D项,用水代替NaCl溶液,Fe和炭也可以构成原电池,Fe失去电子,空气中的O2得到电子,铁发生吸氧腐蚀,错误。
高考化学专题复习-专题十-考点一原电池原理及其应用-高考真题练习(附答案)
专题十化学反应与电能考点一原电池原理及其应用1.(2022广东,16,4分)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。
充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3下列说法正确的是()A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1mol Cl2,电极a质量理论上增加23g答案C由充电时电极a的反应可知,电极a发生还原反应,为阴极,电极b为阳极,A项错误;充电时电极b的反应为2Cl--2e-Cl2,放电时的总反应为Cl2+Na3Ti2(PO4)3NaTi2(PO4)3+2NaCl,NaCl溶液的浓度增大,NaCl溶液呈中性,故放电时NaCl溶液的pH不变,B项错误、C项正确;每生成1mol Cl2,转移2mol e-,结合充电时电极a的反应,可知会有2mol Na+结合到电极a上,使电极a质量理论上增加46g,D项错误。
疑点突破在做电化学试题时,首先从题中信息确定放电时的正、负极和充电时的阴、阳极,结合电极反应式确定反应前后电解质溶液浓度的变化情况。
理论上,电极反应转移电子的物质的量与溶液中某种特定离子定向移动转移的电荷的物质的量是相同的。
2.(2022湖南,8,3分)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂—海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂—海水电池属于一次电池答案B锂为活泼金属,作负极;N极为正极,可能发生电极反应O2+2H2O+4e-4OH-,故B错误。
3.(2022全国甲,10,6分)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42−存在]。
电池放电时,下列叙述错误的是()A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的S O42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应:MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OD.电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)42−+Mn2++2H2O答案A根据题图可知Zn为负极,电极反应为Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42−,MnO2为正极,电极反应为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O。
高考真题 原电池和电解池
高考真题原电池和电解池1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是()A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出1).植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料2、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O2-4e-=6CO2↑+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标况下CO2气体22.4/6 L3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、下列叙述不正确...的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 ↑+2H2O+4e-=4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2CL—-2 e-=CL25、右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀6、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A、钢管与电源正极连接,钢管可被保护B、铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C、钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+7、下列实验目的可以达到的是()A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
高中化学原电池试题及答案
高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么?A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案:A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分?A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案:D3. 原电池放电时,正极发生的反应类型是?A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案:B4. 原电池中,较活泼的金属通常作为哪个电极?A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案:B5. 原电池中,电子的流动方向是?A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案:B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案:正极;负极7. 原电池中,较不活泼的金属或非金属通常作为正极,正极上发生的是________反应。
答案:还原8. 原电池工作时,溶液中的阳离子向________极移动,阴离子向________极移动。
答案:正;负9. 原电池中,较活泼的金属失去电子,发生________反应,成为阳离子进入溶液。
答案:氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。
答案:正;负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。
答案:锌铜硫酸原电池中,锌作为负极,铜作为正极。
锌在负极上失去电子,发生氧化反应,生成锌离子进入溶液。
铜在正极上接受电子,发生还原反应,从溶液中得到锌离子。
电子从锌极通过导线流向铜极,形成闭合电路,产生电流。
四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池,锌电极的质量为65.38g,铜电极的质量为64g,硫酸的浓度为1M。
如果电池放电1小时,计算锌电极减少的质量。
答案:首先,我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。
锌在电池中的氧化反应为:Zn → Zn^2+ + 2e^-。
根据法拉第定律,1 mol电子转移对应1法拉第的电量。
原电池高考试题汇编
《原电池原理及应用》高考试题一、 选择题1.(2010全国卷1)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料(S )涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:22TiO /S TiO /S h ν*−−→(激发态)+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→下列关于该电池叙述错误..的是: A .电池工作时,是将太阳能转化为电能 B .电池工作时,I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C .电池中镀铂导电玻璃为正极D .电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少2(2011新课标全国)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确...的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe (OH )2C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时,阳极反应为2Ni (OH )2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O3.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为 H 2+2OH --2e -=2H 2O ; NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH - 当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H 2O 的还原B. NiO(OH)的还原C. H 2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化4.(2011海南)根据下图,下列判断中正确的是A.烧杯a 中的溶液pH 升高B.烧杯b 中发生氧化反应C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 25.(08海南卷)关于铅蓄电池的说法正确的是( )A .在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq )= PbSO 4(s) +2e —B .在放电时,该电池的负极材料是铅板C .在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D .在充电时,阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq )6.(08宁夏卷)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
高考化学专题原电池例题和练习(含解析)
原电池化学电源【例题精讲】例1.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。
下列说法不正确的是 ( )A.A为Zn片,发生氧化反应B.电子由B经导线流向AC.B电极反应式为2H++2e- H2↑D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解答案 B解析A项,原电池中阴离子向负极移动,Mn 向A极移动,则A极为Zn片,作为原电池的负极,发生氧化反应,正确;B项,电子由A(负极)经导线流向B(正极),错误;C项,H+在Cu电极上得电子,正确;D项,Zn会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解,正确。
例2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作负极,A、C错误。
②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al +4H2O,则正极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑,B正确。
④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,D错误。
例3.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。
若上端开口关闭,可得到具有强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到具有强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是( )A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-Fe2+B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·C.鼓入空气时,每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气答案 C 由铁碳微电解装置示意图可知,Fe在原电池负极发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确;由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H·,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·,故B正确;鼓入空气时,正极的电极反应式为O2+2H++2e-2·OH,每生成1 mol·OH有1 mol电子发生转移,故C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根离子具有较强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成具有强氧化性的羟基自由基,以氧化草酸处理污水,故D正确。
高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案
高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案一、选择题1.[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。
充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e -===Na3Ti2(PO4)3。
下列说法正确的是()A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1 mol Cl2,电极a质量理论上增加23 g答案:C解析:由充电时电极a的反应式可知,电极a发生还原反应,则充电时电极a为阴极,电极b为阳极,故A错误;放电时,负极Na3Ti2(PO4)3转化为Na+,正极Cl2发生还原反应生成Cl-,NaCl溶液的浓度增大,但溶液一直为中性,故放电时NaCl溶液的pH不变,B项错误、C项正确;充电时,每生成1 mol Cl2,则转移2 mol电子,由题干电极a反应式可知,有2 mol Na+参与反应,则电极a质量理论上增加46 g,D项错误。
2.[2022·福建卷]一种化学“自充电”的锌有机物电池,电解质为KOH和Zn(CH3COO)水溶液。
将电池暴露于空气中,某电极无需外接电源即能实现化学自充电,该电极充放电2原理如图所示。
下列说法正确的是()A.化学自充电时,c(OH-)增大B.化学自充电时,电能转化为化学能C.化学自充电时,锌电极反应式:Zn2++2e-===ZnD.放电时,外电路通过0.02 mol电子,正极材料损耗0.78 g答案:A解析:由图示可知,化学自充电时,O2得电子转化为OH-,OH-与K+结合形成KOH,c(OH-)增大,A正确;该电池为自充电电池,无需外接电源,因此化学自充电时,没有电能转化为化学能,B错误;由图示可知,化学自充电时,阳极反应为有机物之间的转化,阴极反应为O2转化为OH-,没有发生Zn2++2e-===Zn,C错误;放电时,+2n K++2n e-===,正极材料中增加了K+,故当外电路中通过0.02 mol电子时,正极材料增加0.78 g,D错误。
原电池高考模拟试题
原电池高考模拟试题
一、选择题
1. 下列哪种电池是一次性电池?
A. 镍镉电池
B. 镍氢电池
C. 碱性锌锰电池
D. 铅酸电池
2. 电池的电压是指?
A. 电池的电量
B. 电池的短路电流
C. 电压的大小
D. 电池产生的电动势
3. 以下哪种材料不适合用于电池的正极材料?
A. 钢
B. 钴
C. 锂
D. 锰
4. 电池在充电时,正负极的变化分别是?
A. 正极释放出电子,负极吸收电子
B. 正极吸收电子,负极释放出电子
C. 正极释放出正离子,负极吸收正离子
D. 正极吸收正离子,负极释放出正离子
5. 以下哪种电池对环境影响最小?
A. 锂离子电池
B. 镍镉电池
C. 镍氢电池
D. 碱性锌锰电池
二、填空题
6. 电池的正极常用的材料是_________。
7. 电池的负极常用的材料是_________。
8. 电池的主要作用是将化学能转化为_________。
9. 一节7号碱性干电池的电压约为_________伏。
三、判断题
10. 锂离子电池是一次性电池。
( )
11. 镍氢电池属于充电电池。
( )
12. 电池的负极是正电极。
( )
四、问答题
13. 请简要说明电池内部的化学反应原理。
14. 什么是电池的电容量?如何表示电池的电容量?
15. 举例说明电池在日常生活中的应用。
以上是原电池高考模拟试题,请同学们认真作答,祝你们考试顺利!。
原电池高考题精选
原电池习题精选(06天津)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是( )A 正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用(06广东)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。
下列说法正确的是( ) A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应D.充电时,阳极反应为:Li++e- =Li(05广东)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是()A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.电池的总反应是:2C4H10+13O2→ 8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O(05全国江苏卷)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=4H2O+FeO42-C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强(99全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
高一原电池试题及答案
高一原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是利用了哪种化学反应?A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用答案:B2. 在原电池中,正极发生的反应是?A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 同时发生氧化和还原答案:B3. 原电池中电解质溶液的作用是什么?A. 导电B. 储存能量C. 产生电流D. 增加重量答案:A4. 以下哪种物质不能作为原电池的正极材料?A. 铜B. 锌C. 石墨D. 铁答案:D5. 原电池放电时,电子的流动方向是?A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 从电解质到正极D. 从电解质到负极答案:B二、填空题1. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案:正极、负极2. 当原电池放电时,电解质溶液中的离子会向________极移动。
答案:正极3. 原电池的总反应可以表示为________氧化反应和________还原反应的组合。
答案:负极、正极三、简答题1. 描述原电池的工作原理。
答案:原电池的工作原理是将化学能转化为电能的过程。
在原电池中,负极材料发生氧化反应,失去电子,而正极材料发生还原反应,获得电子。
电子从负极通过外部电路流向正极,形成电流。
2. 为什么锌可以作为原电池的负极材料?答案:锌是一种活泼的金属,它容易失去电子,因此可以作为原电池的负极材料。
在原电池中,锌作为负极,通过氧化反应释放电子,从而产生电流。
四、计算题1. 假设一个锌-铜原电池,锌的电极反应为Zn → Zn²⁺ + 2e⁻,铜的电极反应为Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。
如果锌电极失去1摩尔电子,计算铜电极上会有多少摩尔的铜离子被还原。
答案:1摩尔五、实验题1. 设计一个简单的铜-锌原电池实验,并描述实验步骤。
答案:实验步骤如下:- 准备铜片和锌片,将它们分别作为正极和负极。
- 准备稀硫酸作为电解质溶液。
- 将铜片和锌片分别插入稀硫酸中。
原电池原理高考试题汇编
原电池原理高考试题汇编1.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
以下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,以下说法不正确的选项是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a外表发生氧化反响,有O,产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b外表的反响是CO2 +2H++2e一=HCOOH2.一种燃料电池中发生的化学反响为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反响是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-3.“ZEBRA〞蓄电池的构造如下图,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的瓷管相隔。
以下关于该电池的表达错误的选项是A.电池反响中有NaCl生成B.电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C.正极反响为:NiCl2 + 2e-= Ni + 2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4.锌锰电池〔俗称干电池〕在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图〔a〕所示。
答复以下问题:〔1〕普通锌锰电池放电时发生的主要反响为:Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH①该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是,正极发生的主要反响是。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。
〔2〕图〔b〕表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺〔不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属〕。
①图〔b〕中产物的化学式分别为A ,B 。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b 中,绿色的K2MnO4溶液反响生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反响的离子方程式为。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,那么阴极处得到的主要物质是〔填化学式〕。
高一化学 原电池必做题(附答案)
1 该电池的种类是 A. 一次电池
(填序号)。 B. 二次电池(可充电)
9/11
C. 燃料电池
2 关于该电池的性能和使用说法不正确是
A. 该电池可应用于手电筒、收音机等
B. 该电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄
C. 该电池使用后应埋入地下,避免污染环境
3 已知电池的总反应为:
++
电池的负极材料是
,正极反应产物是
确; .稀硫酸可用稀盐酸替换,但若用稀硝酸替换,电极反应会发生变化,故 错
误;
10/11
故选 。
(4) 1 锌锰干电池是一次电池;
故选 。
2 .一次电池可用于手电筒、收音机等,故 不合题意;
. 是负极,在放电时逐渐被消耗,故锌外壳逐渐变薄,故 不合题
意;
.使用后,应回收利用,避免重金属污染,故 符合题意;
腐蚀,故 正确;
故选 。
(3) 燃料电池碱性环境下的反应为
。
考点
电化学 原电池 原电池原理 原电池电极反应及方程式书写
7/11
9 填空。
(1) 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应:
。正极为
,电极反应式为
;负极为
,电极反应式
。
(2) 如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平
衡。小心地从烧杯中央滴入
溶液。
1 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
。
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 铁圈和银圈仍保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜
2 产生上述现象的原因是
。
答案 (1) 1.石墨 2. 3. 4.
高中化学原电池与电解池,高考题大全
1、2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示;下列有关微生物电池的说法错误的是 A .正极反应中有CO 2生成B .微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2+6H 2O3、Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器;该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl 4-SOCl 2;电池的总反应可表示为:4Li +2SOCl 2===4LiCl +S +SO 2↑; 请回答下列问题:1电池的负极材料为________,发生的电极反应式为______________________________________________________________; 2电池正极发生的电极反应为____________________________________;3SOCl 2易挥发,实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2,有Na 2SO 3和NaCl 生成;如果把少量水滴到SOCl 2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________; 4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________ ______________________________________________________________;4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li +nS =Li 2S n ,有关该电池说法正确的是A. 放电时,Li +向负极迁移B.A 电极上发生的一个电极反应为:2Li ++6S +2e =Li 2S 6C. 若对该电池充电,B 电极接电源正极D.B电极发生还原反应5、如图是锂空气电池的放电原理图隔膜只允许锂离子通过.电池放电时的反应可表示为:4Li+O2+2H2O═4LiOH;下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式:Lie═Li+B. 每转移2mol电子,消耗的O2C.Li+不断向电池的正极移动 D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置如下图所示,电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环;下列说法正确的是A.充电时电极b连接电源的正极B.放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子O2-在其间通过,其工作原理如下图所示c、d均为惰性电极;下列有关说法正确的是A.电路中电子流向为a→d→c→bB.电极b为负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-C.电解后烧杯中溶液pH增大D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等8、根据如图,可判断出下列离子方程式中,错误的是A.2 Ags+Cd2+aq═2 Ag+aq+CdsB.Co2+aq+Cds═Cos+Cd2+aqC.2 Ag+aq+Cds═2Ags+Cd2+aqD.2Ag+aq+Cos═2 Ags+Co2+aq9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入CuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为A.B.C.D.10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-D.D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11、12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O13、14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是A.若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2,a、b连接后两极都有PbSO4生成B.若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe,a、b分别连接电池的正、负极,则通电后Q周围溶液颜色变红C.若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe,a、b分别连接电源的正、负极,则可在铁上镀铜D.若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe,则a、b连接后,M电极上有气体产生16、。
原电池高考真题
原电池、化学电源高考真题1.(2016年海南理综10)某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是( )(双选) A .Zn 为电池的负极B .正极反应式为2Fe 24O -+10H +6e +-=Fe 2O 3+5H 2OC .该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D .电池工作时OH - 向负极迁移2.(2016年上海理综8)图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )A .铜棒的质量B .c (Zn 2+)C .c (H +)D .c (SO 42-)3. (2016年新课标Ⅰ理综11)Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A .负极反应式为Mg —2e -=Mg 2+B .正极反应式为Ag ++e -=Ag C .电池放电时Cl 一由正极向负极迁移D .负极会发生副反应 Mg+2H 2〇=Mg (OH)2+H 2↑ 4.(2016年新课标II 理综11)锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是( )A .充电时,电解质溶液中K +向阳极移动B .充电时,电解质溶液中c (OH -)逐渐减小C .放电时,负极反应为:Zn+4OH –-2e–===Zn(OH)24-D .放电时,电路中通过2mol 电子,消耗氧气22.4L (标准状况)5.(2015天津理综化学)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A .铜电极上发生氧化反应B .电池工作一段时间后,甲池的c(SO 42-)减小C .电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D .阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡6.(2015上海化学)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
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原电池原理高考试题汇编?1.人工光合作用能够借助太阳能,用CO 2和H 2O 制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,下列说法不正确的是 A .该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B .催化剂a 表面发生氧化反应,有O,产生C .催化剂a 附近酸性减弱,催化剂b 附近酸性增强D .催化剂b 表面的反应是CO 2?+2H ++2e 一=HCOOH?2.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e - (g)+4H +(aq)+4e_=2H 2O(1)(g)+H 2O(1)=CO 2(g)+6H +(aq)+6e - (g)+2H 2O(1)+4e -=4OH - 3.“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是 ? A .电池反应中有NaCl 生成B .电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C .正极反应为:NiCl 2?+ 2e -= Ni + 2Cl -D .钠离子通过钠离子导体在两电极间移动?4.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
?回答下列问题:(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn + 2NH4Cl + 2MnO2?= Zn(NH3)2Cl2?+ 2MnOOH①该电池中,负极材料主要是?,电解质的主要成分是?,正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是?。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
?①图(b)中产物的化学式分别为A ?,B ?。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是? ?(填化学式)。
5.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH-D.含有 1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)6.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是?a.Fe2O3b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是?,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为?mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是?。
(3)右图为电解精炼银的示意图,?(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag 2S ),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag 2S 转化为Ag ,食盐水的作用为 ?。
7.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是 A .Mg 电极是该电池的正极B .H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C .石墨电极附近溶液的pH 增大D .溶液中Cl -向正极移动?8.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl -KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO 4?+ 2LiCl + Ca = CaCl 2?+ Li 2SO 4?+ Pb 。
下列有关说法正确的是 A .正极反应式:Ca + 2Cl --2e -= CaCl 2 ? B .放电过程中,Li +向负极移动 C .每转移电子,理论上生成 ?D .常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转?9.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 10.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色?11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH – 4e–?+ H2O= CH3COOH + 4H+。
下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有电子转移,则在标准状况下消耗 4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2?= CH3COOH+ H2OD.正极上发生的反应为:O2+ 4e–+2H2O=4OH–12.根据右图,下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl213.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O14.科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学方程式为_________。
要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是_________。
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。
该电池的工作温度为 200℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为_________。
M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。
与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。
(3)Na 2S 溶液中离子浓度由达到小的顺序为______,向该溶液中加入少量固体CuSO 4,溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Na 2S 溶液长期放置有硫析出,是因为_______(用离子方程式表示)。
15.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO 2+2Ag+2NaCl =Na 2Mn 5O 10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是: A.正极反应式:Ag+Cl --e -=AgClB.每生成1 molNa 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 +不断向“水”电池的负极移动 是还原产物16.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A .水既是氧化剂又是溶剂B .放电时正确上有氢气生成C .放电时OH -向正极移动D .总反应为:2Li +2H 2O===2LiOH +H 2↑17.Ag 2O 2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH 加入适量AgNO 3?溶液,生成Ag 2O 沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K 2S 2O 8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO 3+4KOH+K 2S 2O 8Ag 2O 2↓+2KON 3+2K 2SO 4+2H 2O 回答下列问题:(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是 ?.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液,电池放电时正极的Ag 2O 2?转化为Ag ,负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: ?.?(3)准确称取上述制备的样品(设Ag 2O 2仅含和Ag 2O ) 2.558g ,在一定的条件下完全分解为Ag 和O 2?,得到(标准状况下)。
计算样品中Ag 2O 2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
18.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2?+ O2?== 2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2?+2H2O + 4e-== 4OH-C.每转移电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极?19.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe。
有关该电池的下列叙述中,正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3 e-=Al3+D. 充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS20.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是。
电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。
·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为。
21.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极22.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。