高二化学上学期期中联考试题 理(新版)人教版
【人教版】2020学年高二化学上学期期中试题 新版 新人教版
2020学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2. 下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1 －△H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应4. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是放热反应B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ5. 下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反－1应生成NHC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1 D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝ a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b6．下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
2021年高二化学上学期期中试题 (含解析)新人教版
2021年高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版一、选择题（每小题3分，共48分）1．（3分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变考点：化学平衡移动原理．.专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A．铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故A不选；B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C．氯化铁水解FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．AgCl溶解存在AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，AgCl沉淀中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制AgCl溶解，AgCl沉淀的溶解度减小，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．2．（3分）表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是（）A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+D．N aHCO3的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．相互促进水解生成二氧化碳气体，用来灭火；B．纯碱水解显碱性，分步进行，以第一步为主；C．铝离子水解生成胶体，可净化水；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸．解答：解：A．泡沫灭火器灭火原理，发生水解离子反应为Al3++3HCO3﹣=3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具，水解离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B正确；C．明矾净水原理，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故C正确；D．NaHCO3的水解，水解离子反应为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（3分）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．F eCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大考点：焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．依据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S解答；B．电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小．解答：解：A．反应能自发进行说明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A正确；B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质，FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2（SO4）3，故C错误；D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小，若为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，若为吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡常数增大，而电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、弱电解质、盐的水解、平衡常数的影响因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等．4．（3分）一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L﹣1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；D．、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能．解答：解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，A．测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L﹣1，则c（NH3）增加了0.75mol•L﹣1×=0.5mol•L﹣1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3）增加量小于=0.25mol•L﹣1，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣92.2kJ•mol﹣1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol﹣1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等．试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识．5．（3分）下列各组中的比值等于2：1的是（）A．p H为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．根据两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；B．S2﹣会水解，导致数目减少；C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；D．H+浓度相同．解答：解：A．两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B．因为S2﹣会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；D．HCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．6．（3分）已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001%发生电离，则该一元弱碱溶液导电能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸C．p H为6的盐酸D．1×10﹣3mol/L NaCl溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，据此分析解答．解答：解：该温度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10﹣5 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中离子浓度为1mol/L＞10﹣5mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故A错误；B．水自身电离出C（H+）=10﹣9mol/L的盐酸中，氢离子浓度为10﹣5 mol/L，与一元碱MOH离子浓度相同，导电能力相同，故B正确；C．pH=6的HCl中离子浓度为10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，则水的导电能力小于该一元碱，故C错误；D.10﹣3mol/L的NaCl中离子浓度10﹣3mol/L10﹣5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元碱溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大．7．（3分）常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型确定离子浓度；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液中的溶质判断离子浓度；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液的酸碱性判断；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，根据溶质判断溶液的酸碱性．解答：解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣），当溶液呈碱性时，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B错误；C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH﹣）=c（H+），当溶液呈碱性时，c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH ﹣）＜c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小，难度中等．8．（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，据此分析解答．解答：解：室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度，所以NH3•H2O是比HCN 更强的电解质，故B错误；C．通过以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正确；D．CN﹣、NH4+相互促进水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正确；故选B．点评：本题考查了盐类水解，根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，易错选项是D．10．（3分）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ/mol考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）；B、催化剂只改变反应速率，不影响反应热大小；C、断裂化学键吸收能量；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；解答：解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，不是生成2分子AB，故A错误；B、催化剂不影响反应热的大小，故B错误；C、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．11．（3分）下述实验能达到预期目的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．.专题：实验评价题．分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．解答：解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．12．（3分）可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；B．A本身可能为有颜色的气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体．解答：解：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正确；B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．13．（3分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）⇌bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．平衡时Y的转化率为×100%B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，据此计算Y的转化率；B、根据固体物质对平衡的影响判断；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，据此判断；D、升高温度平衡正向移动，据此判断．解答：解：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，所以该反应中有一半的Y物质反应，所以Y的转化率为50%，故A错误；B、固体物质的变化对平衡没有影响，所以平衡不移动，Y的转化率不变，故B错误；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，所以W的体积分数也不变，故C正确；D、由于该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Z的物质的量变大，Y的物质的量变小，所以θ＞45°，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，中等难度．14．（3分）一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2R （g）+N（g）⇌2T （g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1． Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（）A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g）的能量总和B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1 mol M（s）与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+kJ D．M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＜Q1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值．解答：解：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，故B错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+得到，M（s）+N（g）⇌T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，则C正确；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＞Q1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等．15．（3分）在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/s t1t2t3t4C（A）/mol•L﹣1 6 3 2 2C（B）/mol•L﹣1 5 3.5 3 3C（C）/mol•L﹣1 1 2.5 3 3A．在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）⇌2C（g）B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25C．A的转化率比B转化率的低D．在t3时刻反应已经停止考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C．；B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；解答：解：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），故A错误；B、反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡常数==0.25，故B正确；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A 的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C 错误；D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．16．（3分）（xx•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专电离平衡与溶液的pH专题．题：分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．解答：解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B 错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．二.实验题17．（6分）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：标准盐酸润洗2﹣3次．（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色．（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）= mol/L．（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．考点：中和滴定．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）滴定管使用前应润洗；（2）用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（2）根据关系式NaOH～HCl来计算；（4）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准盐酸润洗2﹣3次，故答案为：标准盐酸润洗2﹣3次；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色；（3）滴定终止时消耗盐酸溶液（V2﹣V1）mL，NaOH～HCl1 1c（NaOH）×VmL a mol•L﹣1×（V2﹣V1）mLc（NaOH ）=mol/L，故答案为：；（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（标准）偏大，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．18．（4分）如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：（1）曲线a是用NaOH 溶液滴定HCl 溶液（2）P点的坐标为P（15，7）（3）盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）根据曲线a的pH的变化趋势来判断；（2）根据曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的；（3）根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；解答：解：（1）曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故答案为：NaOH；HCl；（2）根据图示，可以知道盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相等的，都是0.1mol/L，曲线P点时pH值为7，此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，氢氧化钠的体积是15，所以盐酸的体积也是15mL，即P的坐标是（15，7），故答案为：P（15，7）；（3）根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．三．填空题19．（10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (5).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试试卷高二化学（理科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，共100分，考试时间100分钟。
班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3．下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2 ↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O4．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应5．下列说法中，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变6．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1（2）2Ag(s) +1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1则Zn(s) + Ag2O(s)===ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．+317.3 kJ·mol-17．已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H＝+242 kJ•mol-1B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ•mol-1C．H2(g) + 1/2O2(g)＝2H2O(g) △H＝+242 kJ•mol-1D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484 kJ•mol-18．25 ℃，101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23 kJ/mol。
高二化学上学期期中试题(普通班) 人教版 新版
2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）可能用到的相对原于质量:H1 C12 N14 O16第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14 小题，每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.现代家居装修材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质。
若按官能团进行分类，则甲醛属于醛。
下列对有机物的分类与此分类法不相同的是A.HOOC-CH2-CH2-COOH 属于羧酸B. 属于脂环化合物C. 属于卤代烃D.CH3-O-CH3属于醚2.下列有机物命名正确的是A. 3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B. 3-甲基-3-乙基庚烷C. 2- 甲基-3-戊烯D. 2- 甲基一 1- 丙醇3.C5H12的一氯代物有A.5种B.6种C.7种D. 8 种4.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中少量乙烯的方法是A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气5.含有一个—C≡C—的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种6.联苯的结构简式为。
下列有关联苯的说法正确的是A.联苯分子中含有6个碳碳双键B.联苯的一硝基取代产物有3 种C.联苯易发生加成反应，易被酸性KMnO4溶液氧化D.联苯和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物7.要检验某溴乙烷中的澳元素，正确的实验方法是A.加入稀硝酸，振荡，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8.可以被催化氧化成醛的戊醇有A.4种B.5种C.7种D. 8 种9.下列实验装置图能完成相应实验的是A.装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B.装置②可用于分离苯和甲苯C.装置③可用于分离碘的四氯化碳溶液D.装置④可用于实验室制取乙烯10.下列有机物的转化中没有进行的反应类型是A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应11.将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次,最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg.下列所插入的物质(足量)与铜丝质量关系正确的是A.无水乙醇:a=bB.石灰水:a >bC.NaHSO4溶液:a =bD.盐酸:a<b12.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，该有机物可能是试剂FeCl3溶液酸性KMnO4溶液NaHCO3溶液现象溶液变紫色褪色放出气体A. B.C. D.13.有机物甲的分子式为C7H14O3，在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，等质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的结构可能有A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种14.某有机化合物A的相对分子质量大于130，小于160。
高二化学上学期期中试题 新版 新人教版
2019高二年级化学等级期中考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．硬度大2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液3．在自然界中能存在的物质是（）A．钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．碳酸钠4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲B．铜>甲>乙C．甲>铜>乙D．甲>乙>铜5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+→ CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH → HCO3－+ CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2→ Fe3+ + 2Cl－6．下列性质递变不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl—>Na+>F—C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—<Br—<I—7．元素的性质呈周期性变化的本质原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化8．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量9．实现下列变化需要加入还原剂的是（）A．Fe(OH)3→ Fe2O3B．FeCl2→ FeCl3C．Fe2O3→ FeCl3D．Fe(NO3)3→ Fe(NO3)210．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。
高二化学期中试卷及试卷分析人教版.doc
高二化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：期中试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H —1 Cu —64 O —16 N —14 S —32 一. 单选题（每题只有一个选项）：1. 可逆反应222O SO +32SO ，如果2SO 的起始浓度为L mol /2，min 2后2SO 的浓度为L mol /8.1，则用2SO 的浓度变化表示的反应速率为（ ）A. min)/(1⋅L molB. min)/(9.0⋅L molC. min)/(2.0⋅L molD. min)/(1.0⋅L mol2. 砷为第4周期VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A. 砷在通常情况下是固体B. 可以有533++-、、等多种化合价C. 52O As 对应水化物的酸性比43PO H 弱D. 砷的还原性比磷弱3. 在恒温、恒容的密闭容器进行反应)(g A )()(g C g B +，该反应为吸热反应。
若反应物的浓度由L mol /2降到L mol /8.0需要20s ，那么反应物浓度由L mol /8.0降到L mol /2.0所需要反应时间为（ ）A. s 10B. 大于s 10C. 小于s 10D. 无法判断 4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：)()(g Y g X +)()(s W g Z +，正反应吸热，下列叙述正确的是（ ） A. 加入少量W ，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X ，上述反应容器内温度升高5. 为了消除NOx 对大气的污染，工业上通常利用如下反应O H N NH NOx 223+→+来保护环境。
现有2NO 和NO 的混合气体3L ，可用相同状况下3.5L 的3NH 恰好使其完全转化为N 2，则混合气体中NO 2和NO 体积之比为（ ） A. 4:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:16. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A. 反应速率：两者相同B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少7. 膦（3PH ）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有它，它的分子是三角锥形，以下关于3PH 的叙述正确的是（ ）A. 3PH 是非极性分子B. 3PH 是一种强氧化剂C.3PH 分子中P 原子已达8电子稳定结构D. 3PH 分子中的H P -键是非极性键8. 下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（ ） A. CuO 与稀硝酸反应 B. C 与浓硝酸反应 C. HBr 与浓硝酸反应 D. Cu 与稀硝酸反应9. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明)()(g B g A +)()(g D g C +在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器的压强不随时间而变化B. A 气体和B 气体的生成速率相等C. A 、B 、C 三种气体的生成速率相等D. 反应混合气体的密度不随时间而变化10. 下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. -++-Cl Fe H NO 、、、23 B. ---+34NO OH Cl NH 、、、 C. --+-323NO OH Ca HCO 、、、 D. -+-+32NO Fe Cl K 、、、11. 在一个6L 的密闭容器中，放入4LX （g ）和2LY （g ），在一定条件下发生下列反应：4X （g ）+3Y （g ）2Q （g ）+nR （g ），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加20%，X 的浓度减小1/4，则该反应方程式中的n 的值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 612. 在密闭容器中进行合成NH 3反应：223H N +32NH （正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果不正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动B. 正反应速率增大C. NH 3的百分含量增加D. 平衡向逆反应方向移动二. 不定项选择题（每题有1—2个选项）：13. 关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ） A. 通常情况下，氮气的化学性质不活泼 B. 氮气可在氧气燃烧，生成一氧化氮气体 C. 通常状况下，氮气在水中的溶解度小D. 在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂14. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① NH 3、② NO 2，进行喷泉实验，经过充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定 15. 若硫酸铵按下式分解：O H SO SO NH N SO NH 23232424736)(4+↑+↑+↑+↑∆。
高二化学上学期期中测试卷(人教版)03(全解全析)
期中测试卷03高二化学·全解全析1．C 【解析】金属钠和氯气反应生成氯化钠并放出热量，反应体系的能量降低，A 正确；氢气在氯气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来，B 正确；化学变化指在化学键断裂的同时有新化学键的生成，将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na +和Cl -，没有新化学键的生成，C 错误；氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关，D 正确。
答案选C 。
2．D 【解析】从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A 错误；从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH ＞0，ΔH ＝(E a 3-E a 4)kJ/mol ，B 错误；从图中可知，A 转化为C 和D 为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C 错误；从反应过程的图像中可知，E a 3＜E a 1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累，D 正确。
答案选D 。
3．A 【解析】醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g 即1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ ，A 正确；氢气的燃烧热是指1molH 2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol －1，B 错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a b ＜，C 错误；能量越低越稳定，红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。
答案选A 。
4．B 【解析】热化学方程式中需要注明物质的状态，Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 △H =-24.8kJ/mol 没有注明物质的状态，A 错误；CH 3OH(g)+21O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H =-192.9kJ/mol 中物质的状态、焓变均注明，书写合理，B 正确；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态，410C H (g)+213O 2(g)=42CO (g)+52H O (g) △H =-2658.0kJ/mol(燃烧热)中水为气态，C 错误；表示中和热的热化学方程式中，氢氧化钠和盐酸均为稀溶液，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.3kJ/mol(中和热)中氢氧化钠为固态，D 错误。
高二化学上学期期中联考试题 理-人教版高二全册化学试题
岭南师范学院附属中学2015—2016学年第一学期期中考试高中二年级 理科化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 将答案写于答卷上，只交答卷。
可能用到的相对原子质量 ：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Ca40 Al27 Cl35.5 K39 Fe56第一卷（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为A ．22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=—38.6kJ·mol -1B ．N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) △H=—38.6kJ·mol -1C ．N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) △H=38.6kJ·mol -1D ．不能确定2．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H 2O Cd (OH)2+2Ni (OH)2由此可知，该电池放电时的负极是A ．Cd (OH)2B ．Ni (OH)2C ．CdD ．NiOOH 3．若要在铁片上镀铜，下列叙述中正确的是①将铁片接在电源的正极 ②将铜片接在电源的正极 ③在铁片上发生的反应是Cu 2++2e —==Cu ④在铜片上发生的反应是4OH ——4e —==2H 2O+O 2↑ ⑤可用含Fe 2+的溶液作电镀液 ⑥可用含Cu 2+的溶液作电镀液 A ．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④ 4．反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，在不同温度(T 1和T 2)及 压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量(n Z )与反应时间(t) 的关系如图所示。
高二化学上学期期中联考试题 人教版新版
2019学年上期期中联考高二化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内4.相当原子质量：Fe 56 S 32 C 12 H 1 O 16一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110. 5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-12．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1k J，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2k J，形成1mol N-H键放出的能量为Q3k J，下列关系式中正确的是（）A.Q1+3Q2＞6Q3B.Q1+3Q2＜6Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2=Q33．下列说法或表示方法正确的是( )A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol4．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6．反应2A(g)2B(g)＋C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是( )A．增大应器的体积B．升温C．增大c(A) D．降温2A(g)+B(g)2C(g)。
北京市高二化学上学期期中考试试题 理 新人教版
满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Br 80第Ⅰ卷（选择题 共40分）一．选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题2分,共42分)1．下列化学用语书写正确的是A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是： 橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④ 3．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B ．全氟丙烷的电子式如右图C ．全氟丙烷与全氟乙烯互为同系物D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键4．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是：A ．苯、苯乙烯B ．甲醛、乙二醛C ．对甲基苯酚、苯甲醇D ．甲酸、乙醛5．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O C H H HH6．常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚7．有四种烷烃：①3，3-二甲基戊烷、②庚烷、③2-甲基己烷、④丁烷。
2021年高二化学上学期期中联考试题新人教版
2021年高二化学上学期期中联考试题新人教版相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．生铁 B．铝热剂 C．磁铁矿 D．绿矾2．在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是（）A．锂B．镁 C．铜D．锰3．下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P4．下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是（）A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．硫磺 D．氯气5．下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是（）A．铁 B．铬 C．钠 D．银6．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④7．将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是（）A．Zn、Ag B．Cu、Fe C．Al、Fe D．Mg、Al8．以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（）A B C D9．下列物质可以通过化合反应制得的是（）① FeCl3 ②FeCl2 ③CuS ④FeS ⑤Fe(OH)3A. ①②④⑤B. ①②③④⑤C. ①④D. ①④⑤10．铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂11．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl312．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硝酸铜 D．氢氧化钠13．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋ B．SO42- S2- Al3＋ Mg2＋C．Na＋ K＋ SO42- Cl- D．NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-14．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb15．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应16．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
2021年高二化学上学期期中质量检测试题 理 新人教版
2021年高二化学上学期期中质量检测试题 理 新人教版相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Al ．27 Cu ．64 Br ．80 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．国务院总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 2．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)+Q 1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q 2有关上述反应的叙述正确的是 A ．Q 1＞Q 2 B ．生成物总能量均高于反应物总能量 C ．生成1mol HCl 气体时放出Q 1的热量D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 3．已知：（1）Zn （s ）+12 O 2（g ）===ZnO （s ） ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag （s ）+12O 2（g ）=== Ag 2O （s ）ΔH=－31.0kJ/mol则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）=== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于 A ．－317.3kJ/mol B ．－379.3kJ/mol C ．－332.8 kJ/mol D ．+317.3 kJ/mol4．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。
已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A ．H 2O （g ）＝H 2（g ）＋12O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋12O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 5．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO26.下列关于反应能量的说法正确的是A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量＞生成物总能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
高二化学上学期期中试题 理(含解析) 人教版 新版
2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B. NH3C. NaD. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。
3. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以a＞b+c，故A正确。
4. 下列实验能达到实验目的的是：A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平可以称取5.8gNaCl，故A错误；将NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响，故B错误；滴定管的精度是0.01mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液，故C正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故D错误。
2020学年度第一学期高二化学期中联考试卷理科 人教版
2020学年度第一学期高二化学期中联考试卷理科（考试时间：90分钟，满分：100分） 难度系数：0.65可能用到的相对原子质量H —1 C —12 O —16 S —16 N —14 Cu —64 Na —23一、 单项选择题（25题，共50分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A 、降低温度B 、使用催化剂C 、增大压强D 、增加浓度2.能充分说明可逆反应N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）已达到平衡状态的是 （ ）A.O 2的消耗速率等于NO 的消耗速率B.容器中存在N 2、O 2、NO 三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成n mol N 2的同时生成2n mol NO3.下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（ ）A.2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应）B.NH 4HCO 3（s ）NH 3+H 2O(g)+CO 2（正反应为吸热反应）C.3O 22O 3（正反应为吸热反应）D.H 2S H 2+S （s ）（正反应为吸热反应）4. pH=9的Ba （OH ）2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则混合液中H + 浓度为（单位：mol ·L －1）A 、51×（4×10－9+1×10－12）B 、51×（8×10－9+1×10－12） C 、5×10－10 D 、5×10－125. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是 （ ）A. NaOH 溶液B. AgNO 3溶液.C. 淀粉碘化钾溶液D. 石蕊试液6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ）A. K +、Na +、F -、NO -3B. Na +、Fe 2+、Cl -、N03-C. N0-3、Cl -、Na +、K +D. SO 23-、NO 3-、Na +、K+ 7. 将纯净的N 2和H 2按体积比2：3混合后，缓缓通入一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是（ ）A 、NH 3和N 2B 、NH 3和H 2C 、纯净的NH 3D 、NH 3、H 2和N 2的混合气体8. 下列气体中，不能用排空气收集的是 （ ）A. CO 2B. H 2C. NOD. NO 29.下列气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是 （ ）A. AsH 3、PH 3、H 2S 、HClB. HF 、HCl 、HBr 、HIC. NH 3、H 20、HF 、H 2SD. H 2O 、NH 3、CH 4、H 2S10.通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是 （ ）A.氮气分子中共价键的键能很大B. 氮比磷的非金属性强C.磷原子半径比氧原子半径大D. 氮气是双原子分子11.在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体积缩小为原体积的53，则原混合气体中N 2与NO 2气体的体积比是 （ ） A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D.5：312.下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+====Ca z+H2O+CO2↑B.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2OC. 铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO-3====Cu2++NO↑+2H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4++OH- NH3↑+H2013. 下列试剂的保存方法，错误的是（）A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B. 把AgNO3放在棕色瓶中保存C. 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中14. 用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、C（OH－）/C（NH3·H2O）B、C（NH3·H2O）/ C（OH－）C、C（H+）和C（OH－）和乘积D、OH－的物质的量15. 一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A、加入的碱过量B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不发生水解D、反应后溶液中A－，M+物质的量相等16. 体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A、同样多B、HCl最多C、HNO3最多D、CH3COOH最多17.已知砷（As）是VA族元素，下列关于砷的叙述，正确的是（）A．砷的原子半径大于磷的原子半径B.五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C.单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D.砷酸的酸性比磷酸的酸性强18. 一定温度下，向容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气来表示该反应的平均速率为（）A．0.2mol·L-1·min-1 B．0.6mol·L-1·min-1C．0.1mol·L-1·min-1 D．0.3mol·L-1·min-119. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)；（正反应吸热）下列图像正确( )A B C D20. 不能用化学平衡移动原理说明的事实是（）A、合成氨在高压下进行是有利的B、温度过高对合成氨不利C、使用催化剂能使合成氨速率加快D、及时分离从合成塔出来的混合气，有利于合成氨21. 某温度下1L密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，使反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g)达平衡，测得平衡时，NH 3的浓度为Cmol/L,若维持容器体积不变，温度不变，以下配比作为起始物质，达到平衡时NH 3的浓度仍为Cmol/L 的是 （ ）A. 3mol NH 3B.2mol N 2+6mol H 2C. 0.5mol N 2+1.5 molH 2+1mol NH 3D.1mol N 2+3mol H 2+1mol NH 322. 将1mol SO 2和1mol O 2通入恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时，SO 3达到 0.3 mol,此时若移走0.5 mol O 2和0.5 mol SO 2，则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是（ ）A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15 mol,小于0.3 mol23．在一个1L 的密闭容器中，通入3L 的x(g)和2L 的Y （g ），在一定条件下发生下列反应：4x (g)+3Y(g)2Q(g) +nR (g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x 的浓度减小31，则该反应方程式中的n 的值是 （ ） A ．3 B. 4 C. 5 D. 624．在一密闭恒容的容器内进行下列反应4NH 3（g ）+502（g ）4NO(g)+6H 2O(g),在一定条件下建立平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是 （ ）A. 容器内压强增大B. 原平衡不受影响C. 正反应速率增大D. NO 的浓度降低25．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H +（溶液）+In －（溶液）红色 黄色浓度为0.02mol ·L －1的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl 溶液④NaHSO 4溶液⑤NaHCO 3溶液⑥氨水。
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——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年第学一期半期联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟满分100分】可能用到的元素相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷（选择题，每小题3分共48分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3、用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB．1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD．2gH2中含有的分子数为N A4、秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有：（）A 、维生素A和维生素CB 、蛋白质和维生素A和维生素CC 纤维素和阿拉伯果糖D、阿拉伯果糖和铁、锌、钙5．下列说法正确的是（）A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．吸热反应可能属于自发反应D、自发反应都是熵减小的反应6．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g 粉末状大理石 ④适当升高温度． A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③ 7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（ ） A ．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO 和CO B ．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大C ．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c （NO ）=c （CO ）D ．该反应达到平衡时v （NO ）正=v （CO ）逆8．将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液。
下图表示产生氢气的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是（ ）9 右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A. B 为第二周期的元素B. C 为VA 族元素C. 三种元素都为金属元素D. C 所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的10．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A ．铁棒附近产生OH -B ．铁棒被腐蚀C ．石墨棒上放出Cl 2D ．石墨棒上放出O 211．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32－ + 2H +== CO 2↑+ H 2OB ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+ 2OH ﹣ ==Cl ﹣+ClO ﹣+H 2OC ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-+H ++OH ﹣═BaSO 4↓+H 2D ．铁粒与稀硫酸的反应：Fe+ 2H + == Fe 3++ H 2↑ 12、甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X 不可能是（ ） A ．甲为C 2H 5OH 、X 为O 2 B ．甲为H 2S 、X 为O 2C ．甲为HNO 3 、X 为FeD ．甲为AlCl 3 溶液、X 为NaOH 溶液13．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3－+2M 3++4H 2O ＝M 2O 7n －+Cl －+8H +，M 2O 7n －中M 的化合价是（ ）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7 14. 下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变15．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO 2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（ ） A ．阴极发生的反应为：TiO 2+4e ﹣═Ti+2O 2﹣ B ．石墨电极上发生还原反应 C ．b 为电源的负极D ．每生成1mol 钛，转移电子数2N A16．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O ═3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ．下列叙述正确的是（ ） A ．放电时，正极区溶液的pH 减小B ．放电时，负极反应式为3Zn ﹣6e ﹣+6OH ﹣═3Zn （OH ）2C ．充电时，每转移3mol 电子，阳极有1mol Fe （OH ）3被还原D ．充电时，电池的锌电极接电源的正极第Ⅱ卷（填空题共6小题 、 共52分）17．由于当今社会大家毫无节制的开采化石能源，能源短缺已成为人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程．已知反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣93kJ •mol ﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ/mol ．（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化： ①2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=Q 1 kJ/mol ②H 2O （g ）═H 2O （l ）△H=Q 2kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ． （3）已知：H 2（g ）+ 1/2 O 2（g ）═H 2O （1）△H=﹣285.83kJ •mol﹣1CO （g ）+ 1/2 O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣282.9kJ •mol ﹣1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H 2O （l ），并放出114.3kJ 的热量，则混合气中CO 的物质的量为 （计算结果保留一位小数）.据图回答下列问题：18．Ⅰ.（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是。
负极反应式为：。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 (填Mg 或Al)，总反应化学方程式。
Ⅱ、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式。
Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。
（1）该电池工作时，b 通入的物质为， c 通入的物质为。
（2）该电池正极的电极反应式为：。
（3）工作一段时间后，当3.2 g 甲烷完全反应生成C O时，有个电子转移。
219.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：（1）沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；（2）(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（3）滤液X中，除了H+、Fe3+ 外，还含有大量的阳离子是；（4）写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：20.如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
试完成以下问题：（1）电源B极的名称是________。
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________________。
（3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是(阳极比阴极)________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是______(填化学式)。
21．（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
由图中数据分析：①该反应的化学方程式：______________________。
②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。
③该反应是由_____________开始反应的。
（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)(2)将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)。
①增大压强，则正反应速率________(填:增大、减小或不变,下同)，逆反应速率________。
②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。
③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。
（3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2，c3___________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_ mol·L－1·s－1③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。
22．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；(2)实验1和2表明____ ____，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是___ ____和____ ____；(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________福州市八县（市）协作校2017—2019学年第一学期半期联考高二化学试卷答案第I卷（选择题，每小题3分共48分）第Ⅱ卷（填空题共5小题、共52分）17（7分）（1）391；（2分）（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（Q1+4Q2） kJ/mol；（全对3分）（3）0.1mol．（2分）18（14分）（1）Mg 逐渐溶解；Al 片上有气泡冒出；指针偏转（2 分，答案不全扣1分）Mg-2e-=Mg2+（1 分）（2）Al（1 分）； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2 分）II． NO3-+e－+2H＋=NO2↑+H2O（2 分）III．（1）CH3OH （1 分）O2 或空气（1 分）（2）O2+4e-+4H+＝2H2O（2分）（3）1.6N A（2分）19（6分） (1)SiO2(1分) Fe(OH)3(1分) (2)过滤(1分) (3)Al3+(或铝离子) (1分)(4)2Al(OH)3D=== Al2O3 + 3H2O (2分)20（6分）（1）负极（1分）（2）2NaCl+ 2H2O =通电=== H2↑ +Cl2 ↑+ 2NaOH（2分）（3）1:2（ 1 分）（4）银 AgNO3（各1分）21（13分）（1）①2Z＋Y3X （2分）②0.044 mol/(L·min) （1分）③正、逆反应同时（1分）(2)（各小题均为1分）①增大增大②增大不变不变③增大减小减小（3）①K＝2224()()c NOc N O（2分），＜（1分），＝（1分）②0.001 （1分）③25%（1分）22（6分） (1)固体表面积（1分）温度（1分）(2)温度越高（1分） (3) 23（1分）(4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应（2分）。